高一化学海洋资源知识点笔记

3.4 海水中的元素一、海水——元素宝库1、分类(1) 常量元素：每升海水中的含量大于1 mg的元素。

海水中共含Na、Cl、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F 这11种常量元素，而且大部分以盐的形式存在。

(2) 微量元素：每升海水中的含量低于1 mg的元素，其中主要有Li、I、U等微量元素。

2、几种元素的主要用途(1) 食盐：A、物理性质：白色固体，易溶于水纯净的氯化钠不潮解，能潮解的是氢氧化钠，但是现实生活中氯化钠经常有点潮湿，其原因是：其杂质氯化钙也是一种干燥剂，吸收空气中的水分而使其变潮湿B、用途①生活上：调味品、防腐剂、消除公路积雪防腐剂的原因：细胞膜脱水（物质从高浓度向低浓度运动，水从低浓度向高浓度运动）消除公路积雪的原因：氯化钠溶液的冰点比较低，而且钠离子可以吸收可见光②工业上：制造碳酸钠，氢氧化钠，氯气和盐酸的主要原料③农业上用于选种：应用浮力原理④医疗上用于配制生理盐水：（溶质质量分数为0.9% NaCl溶液）(2) 锂：热核反应重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。

(3) 碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成甲状腺肿瘤，所以我国规定食盐中必须加入KIO3以确保人体的摄碘量。

(4) 铀：可作为核燃料。

二、镁和海水提镁1、镁(1) 物理性质：银白色金属，密度小，熔、沸点低(2) 化学性质：镁是较活泼的金属，它的还原性较强，能与非金属氧化剂、酸和酸性氧化物反应A 、与非金属氧化剂反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，3Mg+N 2=====点燃Mg 3N 2B 、与酸反应：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑C 、与酸性氧化物反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C, 3Mg ＋SO 2=====点燃2MgO ＋MgS (3) 用途A 、制造业中，用来制造轻合金。

在国防工业中有重要应用，被誉为国防金属B 、冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。

海洋为主题的高中化学相关核心知识摘要：1.海洋与化学的关系2.海洋中的化学元素及其重要性3.海洋化学资源的开发与利用4.海洋环境保护与化学技术应用5.高中化学相关核心知识总结正文：在我们的星球上，海洋占据了约71%的表面面积，它是地球上生命和化学元素的摇篮。

高中化学课程中，海洋主题的相关知识占据了重要地位。

本文将从以下几个方面介绍海洋与化学的关系，以及高中化学相关的核心知识。

一、海洋与化学的关系海洋是地球上化学元素的大宝库，其中包括了自然界中几乎所有的化学元素。

这些元素在海洋中以各种形式存在，形成了丰富的海洋化学资源。

同时，海洋中的生物、化学和物理过程相互交织，共同塑造了海洋环境的稳定与繁荣。

二、海洋中的化学元素及其重要性1.溴：溴是海洋中最丰富的卤素元素，具有很高的化学活性。

它在医药、农业和工业领域有广泛应用，如制备灭火剂、合成药物等。

2.碘：碘是人体必需的微量元素，主要来源于海洋。

海洋生物如海带、海藻等富含碘，可通过食物链传递给人。

3.镁：镁是生物体细胞内的重要元素，对维持生命活动具有重要意义。

海洋水中含有丰富的镁，可用于制备轻合金、防火材料等。

4.稀土元素：稀土元素在海洋中分布广泛，具有独特的物理、化学性质。

它们在磁性材料、新能源、高科技领域具有重要应用价值。

三、海洋化学资源的开发与利用1.溴资源的开发：通过海水提取、离子交换等方法从海水中提取溴，应用于医药、化工等领域。

2.镁资源的开发：利用海水中的镁离子，通过晒盐、结晶等方法提取氢氧化镁，进一步制备轻合金等材料。

3.稀土资源的开发：采用离子交换、萃取等方法从海水中提取稀土元素，应用于高科技领域。

四、海洋环境保护与化学技术应用1.海洋污染治理：采用化学方法处理海洋污染物，如絮凝剂用于油污吸附、生物降解剂用于降解有机污染物等。

2.海洋生态保护：通过化学技术促进海洋生态修复，如使用生物制剂促进珊瑚生长、投放有益微生物改善水质等。

五、高中化学相关核心知识总结1.海洋化学元素分布与循环：掌握海水、生物体中化学元素的含量、分布及循环规律。

海洋是一个广阔的主题，涉及高中化学的许多核心知识。

以下是一些与海洋主题相关的化学核心知识：1.海洋化学：●海水盐度：海水通常含有大量的溶解盐，其中主要是氯化钠（NaCl），还有少量的其他盐类，如氯化镁（MgCl2）、氯化钙（CaCl2）等。

这决定了海水的盐度，并影响了海洋生态系统的许多方面。

●海洋酸碱度：海水的pH值通常在7.5到8.5之间，这主要是由于海水中含有碳酸盐和碳酸氢盐等弱酸盐。

海水的酸碱度对海洋生物的生存和珊瑚礁的健康有重要影响。

●海洋中的氧化还原反应：在海洋中，由于光照、氧气和有机物质的相互作用，会发生一系列的氧化还原反应。

这些反应对于海洋生态系统的能量流动和物质循环至关重要。

2.海洋生物化学：●海洋生物的能量代谢：许多海洋生物通过氧化有机物质获取能量，如藻类通过光合作用将太阳能转化为化学能。

这些能量代谢过程对于海洋生态系统的运转至关重要。

●海洋生物的物质合成：海洋中的生物通过各种途径合成有机物质，如蛋白质、脂肪和碳水化合物等。

这些物质的合成对于海洋生物的生长和繁殖至关重要。

3.海洋地化：●海洋沉积物：海洋底部的沉积物对于了解地球历史的气候变化、地质构造和地球化学循环非常重要。

不同的沉积物类型（如泥沙、珊瑚礁、矿物沉积等）可以提供关于海洋历史和地球历史的重要信息。

●海洋中的元素循环：海洋中的元素循环，如碳、氧、氮、磷等，对于地球的生物化学循环和气候变化有着重要影响。

了解这些元素的循环过程有助于理解地球的生态系统如何运作和变化。

4.海洋染与保护：●海洋污染的形式和影响：人类活动产生的污染物，如重金属、有机污染物和塑料垃圾等，会进入海洋并影响海洋生态系统的健康。

了解这些污染物的来源和影响对于保护海洋生态系统至关重要。

●海洋保护的方法和技术：为了保护海洋生态系统，需要采取措施来减少污染、保护生物多样性和防止过度捕捞等。

这包括使用可持续的渔业管理技术、实施污染控制措施和推广海洋保护教育等。

1海洋中存在的一些气体，如氧气、一氧化二氮、一氧化碳、甲烷等，会因为人类活动或其他生物地球化学过程的影响而偏离保守行为，故将其称为非保守的活性气体。

氮气、氩气、氙气等则不受人类活动或生物地球化学过程的影响而偏离保守行为。

2化学耗氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD）是以化学方法氧化水样中的还原性物质，主要是有机物，所消耗的氧化剂以氧表示的量。

3生物需氧量（Biochemical Oxygen Demand，简称BOD）是指在一定期间内，微生物分解一定体积水样中的某些可生化降解的物质，所消耗的溶解氧的量。

4从质量的角度来说，海洋中含量最多的元素是氧，约占海水总质量的85.79％。

5溶解氧在水中的溶解度随温度的升高而降低。

表层海水温度自赤道向两极高纬度地区呈逐渐降低的变化趋势，对溶解氧含量产生显著影响。

6在水体稳定度比较好且生物光合作用较强烈的海区真光层内，在海洋表面以下数十米深度，可观察到由浮游生物光合作用所形成的溶解氧极大值，其出现深度通常与初级生产力最高的层次相一致。

7溶解氧和pH 都是反映水环境健康的主要指标。

当前低氧已经成为世界范围内沿岸物理交换不良水域的一个主要环境问题。

伴随低氧现象而出现的近海局部季节性酸化现象，与开阔大洋相比危害更加显著。

典型的例子如墨西哥湾、长江口、珠江口、渤海湾季节性大范围底层酸化现象。

8pH 指溶液中氢离子的活度的负对数值，海水pH 常用实用标度表示。

在天然海水正常pH范围内，其酸碱缓冲容量的约95％是由二氧化碳碳酸盐体系所贡献。

在几千年以内的短时间尺度上，海水的pH 主要受控于该体系。

9海水的pH 一般在7.5～8.2 变化，属于弱碱性范围。

10通常海洋表层水为弱碱性，pH 在8.0～8.2。

工业革命以来海洋吸收了人类排放二氧化碳总量的1/3，对减缓全球变暖具有重要作用，但海洋持续吸收大气二氧化碳会导致pH 下降，即海洋酸化。

11海洋生物的钙化过程吸收海水中的碳酸盐，这个过程并不移除二氧化碳，却导致海水pH降低和游离二氧化碳浓度升高，反而促进海洋酸化。

本知识点总结仅代表个人观点，仅供大家交流、参考使用，不足之处请指出，谢谢！名词概念1、海洋资源：海洋资源是相对于陆地资源而言的，其概念也包括狭义和广义两个方面。

从狭义上来看，海洋资源包括传统的海洋生物、溶解在海水中的化学元素和淡水、海水中所蕴藏的能量以及海底的矿产资源，这些都是与海水水体本身有着直接关系的物质和能量。

从广义来看，除了上述的能量和物质外，还把港湾、海洋交通运输航线、水产资源的加工、海洋上空的风、海底地热、海洋旅游景观、海洋里的空间以及海洋的纳污能力都视为海洋资源。

2、多因子综合评价法：多因子综合评价的方法是选取对被评价对象—某一资源的质量有影响的多个限制因子作为评价目的，然后将每个评价项目进行指标分级，最后将各种限制因子（即评价项目）评定的级别采用一定数学方法综合评判被评价对象的质量等级。

3、等差指数定量评价法等差指数定量评价法是在可以取得资源质量评价因子的定量数据，但各因子相互关系不明确的情况下，将各因子按照作用的大小，人为地等差分配指数，以指数之和，求得资源质量的综合指数，并根据评定资源等级的一种综合方法。

4、主导因子评价法：在影响某以资源质量的多个因子中，选择一个或两个起决定性作用的主导因子作为评价资源质量或划分等级的依据。

然后对这种起主导作用的评价因子（或项目）提出一个或多个能全面确切地表达它的评价指标，并对每一个指标按一定标准作出分级，这样便可得到一张可以用于质量分级的标准表。

5、海洋资源管理政府及其职能部门对其所管辖海洋区域内的海洋资源系统进行干预的复杂过程。

6、内海指领海基线向内一侧的全部海水，包括：①海湾、海峡、河口湾；②领海基线与海岸之间的海域；③被陆地所包围或通过狭窄水道连接海洋的海域。

7、领海是沿海国陆地及其内水以外邻接的一定宽度的海域，在群岛国的情况下则为群岛水域以外邻接的一定宽度海域。

8、大陆架沿海国的大陆架包括其领海以外依其陆地领土的全部自然延伸，扩展到大陆边外缘的海底区域的海床和底土，如果从测算领海宽度的基线量起到大陆外边缘的距离不到200n mile，则扩展到200n mile的距离。

一、氯气1、物理性质：通常状况下，黄绿色，气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。

2、化学性质：（ 1）制备：① 工业制法： 2NaCl+2HO2NaOH+ H↑+ Cl2↑（在阳极生成黄2绿色的氯气，阴极生成氢气）阴极阳极②实验室制法： MnO2＋（浓）MnCl 2＋ 2↑十24HCl Cl2H O( 2) 与金属： 2Na＋ Cl22NaCl 现象：剧烈燃烧，有白烟（ NaCl 小颗粒）生成。

Cu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3（ 3）与非金属：H2＋Cl22HCl（4）与水： Cl2＋H2O＝ HCl＋HClO注： HClO 的性质：①弱酸性：酸性比H2CO3还要弱；②强氧化性： HClO中氯元素的化合价为＋ 1 价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；③不稳定性： HClO 不稳定，见光受热可以发生分解反应。

2HClO 2HCl＋O2↑。

所以久置的氯水中含有H2分子和＋、Cl－、OH－离子，相当于稀盐酸。

O H新制氯水中含有 H2、、Cl2 分子和H＋、Cl－、OH－、ClO-离子。

O HClO( 5) 与碱溶液的反应Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Cl 2+2Ca(OH)=CaCl2+Ca(ClO)2+ H2O( 制漂白粉 )Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）Ca(ClO) 2+2HCl=CaCl+2HClO（ 6）与其它卤素： Cl +2NaBr=2NaCl+Br Cl +2NaI= 2NaCl+I2Br + 2NaI=2222NaBr+ I2(2222还原性 I—---氧化性 F > Cl>Br > I>Br>Cl >F ）－33（ 7） Cl的检验：与 AgNO溶液反应，生成不溶于稀 HNO的白色沉淀 ( 原理：AgNO+ NaCl ＝AgCl↓+NaNO)33二、溴、碘1、物理性质：溴（ Br2）：深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。

高一化学海水中的化学知识点海水是指地球表面上覆盖着的咸水，它含有多种化学物质。

在高一化学学习中，我们需要了解海水中的一些重要化学知识点。

本文将介绍海水的组成、离子的分布、海水的pH值以及海水的盐度等方面的知识。

一、海水的组成海水主要由水和溶解于其中的各种溶质组成。

其中，溶解在海水中占比较大的有无机盐、溶解气体和有机物。

1. 无机盐：海水中含有大量的无机盐，主要是氯化物、硫酸盐和碳酸盐。

其中，氯化钠（NaCl）是海水中最主要的无机盐，占比约为海水总质量的85%。

此外，硫酸镁、硫酸钾、硫酸钠、碳酸钙等无机盐也存在于海水中。

2. 溶解气体：海水中还溶解了大量的氧气、氮气和二氧化碳。

其中，氧气是海洋生态系统中生物呼吸的重要来源，而氮气则参与了氮循环的过程。

3. 有机物：海水中的有机物是各种生物活动的产物，包括有机酸、蛋白质、脂类等。

它们对海洋生态系统的稳定性和生物多样性起着至关重要的作用。

二、离子的分布海水中溶解的各种离子因其溶解度而呈现不同的浓度分布。

1. 氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）是海水中浓度最高的离子，它们共同形成了氯化钠。

氯离子还与其他阳离子如镁离子（Mg2+）、钙离子（Ca2+）等结合形成溶解盐。

2. 硫酸盐离子（SO42-）也是海水中的重要离子。

其中，硫酸镁（MgSO4）和硫酸钠（Na2SO4）是溶解度较高的硫酸盐。

3. 碳酸盐离子（CO32-）和氢碳酸盐离子（HCO3-）是海水中的重要碳酸盐。

它们与钙离子反应形成了碳酸钙，是海洋生物外骨骼和珊瑚礁的重要成分。

三、海水的pH值pH值是反映海水酸碱性的指标，其值与海水中溶解的氢离子浓度有关。

海水的pH值通常在7.5到8.4之间，属于弱碱性。

海洋生物对海水pH值的变化非常敏感。

近年来，由于人类活动导致大气中二氧化碳浓度的增加，海水中的碳酸盐浓度也随之增加，使得海水的pH值发生变化，通常称为海洋酸化。

这对于一些对酸碱度敏感的海洋生物来说是一个严重的威胁。

海洋资源知识点1关于海洋油气开发的深度，国际石油学界不断刷新深海的定义，起初是水深超过200 m，后来是水深超过300 m，现在一般将水深超过500 m 的海域视为深海，而水深超过1 500 m的海域则为超深海。

2蓝色圈地运动是指各国争夺海洋资源的举动。

陆地资源稀缺，已经不足以支撑21 世纪的经济发展速度。

为了生存，世界各国便把目光转到了海洋。

公海，一块没有属地的资源地，像是散在野地里的财宝，更成为强国必争之地。

3一次能源可以进一步分为再生能源和非再生能源两大类型。

再生能源包括太阳能、水力、风力、生物质能、波浪能、潮汐能、温差能、潮流能、海流能、盐差能等。

它们在自然界可以循环再生。

海洋非再生能源（不可再生资源）主要包括海洋矿产资源以及由海水中提取的化学资源，如煤、石油、天然气等，并非严格意义上不可再生，只是因其再生循环时间与人类历史相比太长，过度开采后短时间内无法补充。

4英国东南部一处海上风电场—“伦敦矩阵”于2013 年7 月4 日正式投入运行。

这是目前世界上最大的海上风电场，可为近50 万户居民提供清洁能源。

5中国首个海上风电场建在东海大桥附近。

6海洋能源就是用潮汐、波浪、海流、温度差、盐度差等方式表达的动能、势能、热能、物理化学能等能源，是无污染的再生能源。

海洋能源约占世界总能源的70％。

7海水本身所蕴藏的能量通常包括潮汐能、波浪能、海流能（潮流能）、温差能和盐差能5种。

浙江省作为中国沿海重要省份，海岸线总长6 400 余千米，居中国首位。

有沿海岛屿3000 余个，是中国岛屿最多的省份。

具开发价值的潮流水道有37 条，得天独厚的地理位置为海流能的开发提供了方便，海流能开发利用条件居全国沿海省区第一位，蕴藏量约占全国总量的51％。

8潮汐能是一种不消耗燃料、没有污染、不受洪水或枯水影响、用之不竭的再生能源。

在海洋各种能源中，潮汐能的开发利用最为现实、最为简便。

1913 年德国在北海海岸建立了世界第一座潮汐发电站。

QA海洋化学资源知识点
1.如何从海水中提取镁盐制取金属单质镁
2.了解可燃冰，锰结核
3.最常用的淡化海水的方法是多级闪急蒸馏法
4.粗盐提纯的操作步骤，阅读下册教材41页多识一点，
5.氨碱法制纯碱的化学反应原理
6.碳酸钠、碳酸氢钠的俗称及用途氢氧化钠与氢氧化钙的用途
7.纯碱的化学性质
8.什么是合金，生铁和钢都是铁合金，
9.钢铁锈蚀的条件，铁锈的主要成分，减缓钢铁制品锈蚀的方法
10.金属的化学性质
11.炼铁的化学方应原理及氧化还原反应
12.铝比铁活泼，但不易生锈、为什么？
13.烧碱的用途：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等
14.熟石灰的用途:生产农药、漂白剂、土木建筑、土壤改良等
15.纯碱在工业生产中用途极广，如石油精
炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等，纯碱还广泛应用与冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域
16.碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在灭火器里，它是二氧化碳发生剂；在食品工业上，它是发酵粉的主要成分；再制造饮料时，它是一种常用原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一。

17.酸雨是怎样形成的？
煤燃烧产生的二氧化硫和汽车发动机产生的氮氧化物气体排放到空气中，与大气中的水发生化学方应，生成酸，随雨水降落到地面，便形成酸雨（PH<5.6的降水称为酸雨）。

海洋为主题的高中化学相关核心知识摘要：1.海洋中的化学元素2.海洋中的化学反应3.海洋污染与治理4.海洋资源的利用5.海洋化学与环境保护正文：1.海洋中的化学元素海洋是一个巨大的化学反应库，其中包含了许多化学元素。

这些元素有些溶解在水中，有些则以化合物的形式存在。

例如，钠、镁、钙、钾等元素在海水中含量较高，是海水的主要成分之一。

此外，海洋中还含有大量的溴、碘、锂等元素。

2.海洋中的化学反应海洋中的化学反应多种多样，其中最重要的是海水的盐类平衡反应。

海水中含有大量的盐类，如氯化钠、硫酸镁等。

这些盐类在水中会发生离子化，形成阳离子和阴离子。

这些离子在海水中会相互反应，形成各种复杂的化合物。

3.海洋污染与治理随着人类活动的不断扩大，海洋污染问题越来越严重。

海洋污染主要包括塑料污染、化学污染和生物污染等。

这些污染对海洋生态系统造成了严重的影响，如破坏珊瑚礁、杀死海洋生物等。

为了解决海洋污染问题，我国采取了一系列措施，如限制塑料制品的使用、加强海洋环境保护等。

4.海洋资源的利用海洋中含有丰富的资源，如石油、天然气、盐类等。

这些资源对人类的生产和生活具有重要的意义。

例如，石油和天然气是重要的能源，盐类则是重要的化工原料。

此外，海洋中的生物资源也十分丰富，如鱼类、贝类等，这些资源对人类的食物来源具有重要的意义。

5.海洋化学与环境保护海洋化学是研究海洋中化学元素和化学反应的科学。

通过研究海洋化学，人们可以更好地了解海洋的性质和特点，从而更好地保护海洋。

例如，通过研究海洋污染的来源和传播途径，可以更好地制定海洋环境保护政策。

第三单元海水中的化学第一节海洋化学资源1、海洋资源包括：、、、、。

2、海水提镁的过程分为三步：（1）、向海水或卤水中加入，制得，反应方程式为：（2）、向得到的氢氧化镁中加得到氯化镁，反应方程式为; （3）、电解熔融状态的氯化镁，制得金属镁。

方程式为：。

该反应要吸收能量，由转化为。

3、海底不仅蕴藏着大量的等常规化石燃料，还发现了一种新型矿产资源，它是由和在的条件下形成的冰状固体，又称。

甲烷燃烧的化学方程式：目前为什么还没对“可燃冰”进行大规模开采？①开采技术上有困难，②常温常压下挥发出氨气，易燃易爆储存运输有困难。

4、锰结核又称，包含了。

5、海洋保护资源包括：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平6、如何证明海水已经被淡化：常见的海水淡化的方法有、热法中较常见的有。

7、蒸馏法淡化海水的原理是根据混合物中各组分的不同。

膜法淡化海水是根据物质的不同进行分离。

第二节海水晒盐1、海水晒盐的基本原理：2、用提纯混有泥沙的粗盐3、从海水提取食盐的主要方法是，也称4、盐田分为和。

先将海水引上，经日晒蒸发水分，溶剂不断减少，溶质质量分数逐渐增大，然后导入，继续日晒成为食盐的饱和溶液，逐渐析出氯化钠来，剩余的液体成为）5、粗盐是，主要成分是，含和（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）6、物质结晶的途径有和，溶解度受温度影响不大的物质适合用，溶解度随温度升高而显著增大的物质适合用（冷却热饱和溶液）7、粗盐提纯的步骤：8、在实验室里需要用到的仪器：，玻璃棒的作用；过滤需要用到、、、，玻璃棒的作用；过滤时，，，，，。

蒸发时需要用到、、、，玻璃棒的作用是，防止液体。

食盐水中含有硫酸根离子、钙离子和镁离子，为了除去这些杂质离子，向食盐水中加入过量的溶液，完全除去硫酸根离子，加入过量的溶液，完全除去镁离子，加入过量的溶液，完全除去钡离子和钙离子，过滤出沉淀有，、、，滤液中溶质有、、，加适量除去离子和离子，滤液得到氯化钠晶体。

精心整理第三单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。

①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。

当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。

（2）海水制镁Ⅰ.Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl通电Mg+Cl2↑注意：2、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。

③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。

燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。

注意：①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。

②人类开采可燃冰，面临着许多问题：A.收集海水中的气体十分困难，可燃冰在海底大面积分，其分解出来的甲烷很难聚集在某一地区内收集，而且一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外。

B.甲烷的温室效应很强，若处理不当，分解出来可能造成大陆架边缘动荡而引发海底塌方，甚至导致大规模海啸，带来灾难性后果。

因此，可燃冰也是一种存在安全隐患的能源。

（2）锰结核①海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，也称：锰结核（含锰最多）。

亿34（1Ⅰ.Ⅱ.向小试管的冷凝水中滴加硝酸银溶液后无白色沉淀产生。

Ⅲ.注意事项：①实验前要先检查装置的气密性，气密性良好才能使用；②玻璃导管尽量长些（延长水蒸气在导管中的滞留时间，有利于热的水蒸气冷凝）；③为防止暴沸，可在大试管中加几粒沸石或碎瓷片；④试管中的液体量不能超过试管容积的1/3.Ⅳ.实验结论：采用蒸馏的方法可除去海水中的可溶性杂质得到淡水。

化学高一海水知识点归纳总结海水是地球上最重要的水资源之一，其中蕴含着丰富的化学成分。

了解海水的成分和性质，对于学习化学知识以及环境保护具有重要意义。

本文将对高一化学中与海水相关的知识进行归纳总结，帮助读者更好地理解海水的组成和特性。

一、海水的组成1. 盐类成分：海水中含有多种盐类物质，主要包括氯化物、硫酸盐、碳酸盐等。

其中，氯化钠（NaCl）是最主要的成分，占海水中盐类总量的约85%。

2. 溶解氧：海水中含有溶解氧，这对海洋生物的生存至关重要。

溶解氧的含量受到温度、盐度和水动力等因素的影响。

3. 微量元素：海水中还含有一些微量元素，如铁、锌、铜等。

这些元素虽然含量很低，但对生物的生长和代谢具有重要作用。

二、海水的性质1. 密度：海水的密度通常比纯水高，这是因为海水中的盐类和其他溶质增加了其质量。

海水的密度与温度和盐度密切相关，一般随着温度升高密度下降，随着盐度升高密度增加。

2. 味道和呈色：海水的味道较咸，这是因为其中的氯化物和硫酸盐等盐类成分。

此外，海水呈现蓝绿色，这是由于水分子吸收了较长波长的红光，而反射了短波长的蓝绿光。

3. 冰点和沸点：由于海水中的盐类以及其他溶质的存在，其冰点和沸点较纯水要低。

一般情况下，海水的冰点约为-2°C，沸点约为100.7°C。

4. pH值：海水的pH值一般介于7.5至8.4之间，表明其为碱性溶液。

这是由海水中的碳酸盐和其他碱性物质引起的。

三、海水与环境保护1. 淡化海水：由于淡水资源的不足，科学家们研发了海水淡化技术。

这种技术可以将海水中的盐类和其他杂质去除，从而得到可供人们使用的淡水资源。

然而，由于淡化海水的能耗较高且成本较高，因此目前主要用于海岛、沙漠地区等特殊地域。

2. 海水污染：近年来，随着工业化和城市发展的加速，海洋污染问题日益严重。

海水污染主要包括水体中溶解氧降低、富营养化、重金属污染等。

这对海洋生态系统和人类健康产生了重大影响，因此需要加强海水环境保护和治理工作。

第三单元海水中的化学第一节海洋化学资源知识点一海水中的物质1.海水中的盐:盐在海水中以离子的形式存在,其中含量较多的阳离子有、、Ca2+、K+等,含量较多的阴离子有、等。

2.海水制镁:流程相应的化学方程式、反应类型①（）②（）③（）知识点二海底矿物1.海底矿产资源:(1)常规化石燃料:海底蕴藏着大量的、、等化石燃料。

(2)天然气水合物:它是由天然气和水在、的条件下形成的冰状固体,因其极易燃烧,又称为“”。

由于燃烧后不产生任何残渣或废气,故属于能源。

(3)多金属结核:也称,含有、、镍、铜、钴、钛等20多种金属元素，是。

2.保护海洋资源:世界各国采取了多种措施保护海洋资源,如、、、等。

知识点三海水淡化1.海水淡化主要方法是和,膜法又称,热法中较为常用的是和。

2.海水淡化的检验方法。

对应训练：一、单选题1.海洋是人类宝贵的自然资源。

下列说法错误的是A. 海水淡化--利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离B. 海水晒盐--利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐C. 海水制镁--利用碱将镁元素富集，提纯后电解D. 海水“制碱”--利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱2.实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是( )A. 蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸B. 实验时冷却水应从a进入，从b流出C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D. 该装置不需要石棉网3.海水中镁元素的总储量约为2.1x1015T，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。

利用海水提取镁的工业流程如图所示。

下列说法错误的是( )A. 沉淀槽中总的化学方程式为：B. 在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化C. 反应器中发生的化学反应类型为中和反应D. 由贝壳制取生石灰的反应条件是高温4.规范的实验操作是实验成功的关键．下列实验操作错误的是( )A. 过滤B. 溶解C. 取固体药品D. 蒸发5.下列方法不能淡化海水的是( )A. 多级闪急蒸馏B. 使海水结冰脱盐C. 加热蒸馏D. 过滤6.下列图示正确的是为( )A. 化学反应分类B. 物质分类C. 海洋元素含量D. 钙三角7.海水淡化一直是重要的研究课题，膜技术的引入使研究有了突破性进展。

高一化学海水资源知识点海水是地球上最丰富的水资源之一，占据了世界水体的绝大部分。

了解海水的成分和特性对于探索和利用海水资源至关重要。

本文将介绍一些高一化学中关于海水资源的重要知识点。

一、海水的成分海水是由多种化合物组成的溶液，其中最主要的是水和溶解在其中的盐类。

根据科学研究，海水中的盐类主要包括氯化物、硫酸盐、碳酸盐和溴化物等。

此外，海水中还含有微量元素和有机物。

二、海水的质量浓度海水的质量浓度是指单位体积海水中所含溶质质量的多少。

根据观测数据，海水的平均盐度约为3.5%，即每升海水中溶解了35克的盐类。

这一数值可用于计算海水中各种化合物的质量浓度。

三、盐度与渗透压盐度是指海水中溶解盐类的质量百分比。

盐度高低对海洋生物和人体的渗透压起到重要影响。

人体需要适应不同盐度的海水环境，否则会出现生理问题。

四、海水的pH值pH值是衡量海水中酸碱程度的指标，通常在7.5-8.4之间。

海水的pH值对于海洋生物的生存和生长环境至关重要。

pH值的变化可能对海洋生态系统产生不可逆转的影响。

五、海水的重要用途海水资源具有广泛的用途。

首先，海水可以进行淡化处理，用于农业灌溉、工业用水和人类饮用水。

其次，海水中的盐类可以用于工业生产，如制备化肥、盐酸等。

此外，海洋中还蕴藏着丰富的石油、天然气等能源资源。

六、海水资源的保护与利用保护海水资源是维护生态平衡和可持续发展的重要任务。

首先，我们应该控制污染物的排放，减少对海水环境的破坏。

其次，加强海洋监测和科学研究，提高对海水资源的认识和利用效率。

最后，推动海水淡化技术的发展，提供可再生的淡水资源。

结论海水资源是地球上重要而丰富的资源，了解海水的成分和特性对于有效利用和保护海洋环境至关重要。

我们应该加强对海水资源的研究和管理，确保其可持续发展，以满足人类的需求并保护生态平衡。

相信随着技术的进步和人们环保意识的提高，我们能够更好地利用和保护海水资源。

中国的海洋资源笔记
一、海洋资源主要包括：生物资源、矿产资源、化学资源。

二、四大海产：大黄鱼、小黄鱼、带鱼和乌贼。

三、四大渔场：黄渤海渔场、舟山渔场（全国最大）、南海渔场、北部湾渔场。

四、四大盐场：长芦盐场（全国最大，位于渤海湾）、淮北盐场、布袋盐场、莺歌海盐场。

五、我国海洋资源面临的问题和措施：
1.问题：海洋灾害频繁；局部海域环境污染加剧；近海渔业资源衰竭。

2.措施：提高人们的环境保护意识，加大执法力度，治理沿海工厂和城市生活污水，防止
海洋污染；合理使用海洋资源。

海水资源的开发利用【学习目标】1、了解海水资源及其开发利用的主要方法；2、掌握从海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法；3、认识开发利用海水资源所带来的环境问题和预防措施。

【要点梳理】要点一、海水的淡化水是生命之源，世界上缺水的地区越来越多，水荒目前已成为世界性的问题，是制约社会进步和经济发展的瓶颈。

海水淡化已成为获得淡水资源重要的途径。

海水利用包括海水直接利用、海水淡化和海水综合利用，以及海水农业等。

海水淡化是海水利用的重点。

要点诠释：海水淡化的方法主要有：（1）蒸馏法：把海水烧到沸腾，水蒸发为蒸汽，盐留在锅底，蒸汽冷凝为蒸馏水，即是淡水。

这种古老的海水淡化方法，消耗大量能源，产生大量锅垢，很难大量生产淡水。

现代多级闪急蒸馏淡化使古老的蒸馏法焕发了青春。

水在常规气压下，加热到100℃才沸腾成为蒸汽。

如果使适当加温的海水进入真空或接近真空的蒸馏室，便会在瞬间急速蒸发为蒸汽。

利用这一原理，做成多级闪急蒸馏海水淡化装置。

此种淡化装置可以造得比较大，真空蒸发室可以造得比较多，连接起来，成为大型海水淡化工厂。

这种淡化工厂，可以与热电厂建在一起，利用热电厂的余热加热海水。

水电联产，可以大大降低生产成本。

现行大型海水淡化厂，大多采用此法。

如果太阳能蒸发淡化法能够投入实用，古老的蒸馏淡化技术又会上一个节能的新台阶。

海水蒸馏原理示意图（2）电渗析法：使用一种特别制造的薄膜来实现。

在电力作用下，海水中盐类的阳离子穿过阳膜跑向阴极方向，不能穿过阴膜而留下来；阴离子穿过阴膜跑向阳极方向，不能穿过阳膜而留下来。

这样，盐类离子被交换走的管道中的海水就成了淡水，而盐类离子留下来的管道里的海水就成了被浓缩了的卤水。

（3）反渗透法：使用的薄膜叫“半透膜”，半透膜的性能是只让淡水通过，不让盐分通过。

如果不施加压力，用这种膜隔开咸水和淡水，淡水就自动地往咸水那边渗透。

我们通过高压泵，对海水施加压力，海水中的淡水就透过膜到淡水那边去了，因此叫做反渗透。

化学海洋知识1、化学海洋学研究的内容①海洋环境中各种物质的含量、存在形式、化学组成及其迁移变化规律；②控制海洋物质循环的各种过程与通量，特别是海-气、海-底、海-陆、海-生等界面的地球化学过程与通量。

可概括为：含量、迁移、过程、通量2、现代海水的化学组成（1）元素存在形态①海洋物质：②颗粒物质：由海洋生物碎屑等形成的颗粒有机物和各种矿物所构成的颗粒无机物；③胶体物质：多糖、蛋白质等构成的胶体有机物和Fe、Al等无机胶体；④气体：保守性气体（N2、Ar、Xe）和非保守气体（O2、CO2）；⑤真正溶解物质：溶解于海水中的无机离子和分子以及小分子量的有机分子。

实际工作中，一般以孔径为0.4或0.2μm的滤膜过滤海水，被滤膜截留的称为颗粒物，通过滤膜的称为溶解物质，其中包含了胶体物质（操作性定义）。

（3）恒比规律海水的大部分常量元素，其含量比值基本上是不变的。

原因：水体在海洋中的移动速率快于加入或迁出元素的化学过程的速率。

（4）海水常量组分组成非恒定性的影响因素①河口区：河水输入对区域恒比规律有一定影响②缺氧海盆：细菌的还原作用，使SO42-被还原为H2S，进而可通过形成FeS2、ZnS、CuS等沉淀将迁出水体，由此导致海水中的SO42- /Cl-非常低，偏离恒比规律。

③海冰的形成：海冰形成时，仅少量离子结合进入海冰，导致盐卤水常量组分比值偏离恒比规律。

海冰形成时， SO42-结合进入冰体，导致海冰具有高SO42- /Cl-比值，而残余水的SO42- /Cl-比值较低。

海冰形成过程中，CaCO3沉淀在海冰中的形成也会导致Ca/Cl比值的变化。

④矿物的沉淀与溶解：海洋中文石或方解石的沉淀会导致海水中Ca2+浓度的减少，而文石或方解石在深层水中的溶解可导致Ca2+浓度增加约1%，这就导致海水中Ca/Cl比值的变化。

⑤海底热液的输入：热液的注入对绝大多数海水主要成分的影响很小，但会使局部海域一些常量组分也会发生变化，如Si和Ca浓度的增加，Mg、K、B和SO42-浓度的降低等。