黑龙江高二高中化学期末考试带答案解析

黑龙江高二高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.在前人科学研究的基础上，归纳总结出元素周期律的科学家是
A．居里夫人B．罗蒙诺索夫C．道尔顿D．门捷列夫
2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是
A．碳酸、乙醇、醋酸钠B．磷酸、熟石灰、苛性钾
C．硫酸、纯碱、石膏D．氢硫酸、烧碱、绿矾
3.下列物质一定不是天然高分子的是
A．淀粉B．蛋白质C．尼龙D．纤维素
4.下列分散系不能发生丁达尔效应且最稳定的是
A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液
5.下列叙述中正确的是
A．碳的摩尔质量为12g B．摩尔是物质的质量的单位
C．一个碳原子的质量为12g D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1
6.下列气体不能用排水集气法收集的是
A．NO B．NH3C．O2D．CO
7.自来水可以用氯气消毒。

如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，明显会导致药品变质。

下列哪种药品不能用自来水配制
A．Na2SO4B．NaCl C．AgNO3D．AlCl3
8.下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是
A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖
9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-
10.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
11.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中
A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶
C．具有橡胶塞的细口瓶D．具有橡胶塞的广口瓶
12.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰
B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na投入到滴有无色酚酞溶液的水中水溶液变为蓝色
D．Na是银白色金属，硬度大，熔点高
13.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质
A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性
14.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的
A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
15.设N
A
A．2.3g金属钠变为Na+时失去电子数目为0.1N A
B．32g氧气所含的原子数为N A
C．0.1mol•L-1氯化钡溶液中Cl-数目为0.2N A
D．11.2L氯气所含的原子数目为N A
16.下列反应属于吸热反应的是
A．乙醇的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2S04反应制取H2
17.下列叙述中，不正确的是
A．氨气极易溶于水，因而可以做喷泉实验
B．做焰色反应实验时，如果火焰的颜色为黄色，证明该物质中有K元素
C．SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．常温下可以用铁、铝制品来盛装浓硫酸或浓硝酸
18.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A．CO2B．N2
C．SO2D．NH3
19.下列数据是有机物的分子量，可能互为同系物的一组是
A．16、30、58、72B．16、28、40、52
C．16、32、48、54D．16、30、42、56
20.下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是：
A．Na2O B．NaOH
C．BaCl2D．HCl
21.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中构成原电池，下列说法正确的是
A．铜片做负极B．铜片做正极
C．电子从铜片流向锌片D．锌片上有气体产生
22.已知瓦斯气又叫煤层气，它与天然气成分无异，下列有关说法不正确的是
A．瓦斯气主要成分是甲烷
B．瓦斯气在空气中占任意体积分数时，均会发生爆炸
C．井下及时通风透气、加强监测，控制瓦斯气的浓度并严禁明火，是安全生产的关键之一
D．煤层气直接排放到空气中，会造成浪费资源。

23.互称为同分异构体的物质不可能具有 A ．相同的相对分子质量 B ．相同的结构 C ．相同的通式
D ．相同的化学式
24.按C 、N 、O 、F 的顺序，下列递变规律不正确的是 A ．原子半径逐渐增大 B ．非金属性逐渐增强
C ．单质的氧化性逐渐增强
D ．气态氢化物的稳定性逐渐增强 25.下列反应中能说明乙烯具有不饱和结构的是 A ．燃烧 B ．取代反应 C ．加成反应
D ．分解反应
26.用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是 A ．溴和CCl 4 B ．苯和水
C ．酒精和水
D ．乙酸和乙酸乙酯
27.稀硫酸溶液与锌粒反应，为了减缓反应速率，可以采取的办法是 A ．升高温度 B ．加水稀释 C ．改用锌粉 D ．适当提高硫酸的浓度
28.下列物质中，不能使酸性KMnO 4溶液褪色的是 A ．SO 2 B ．C 2H 5OH
C ．CH 4
D ．C 2H 4
29.能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A ．氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba 2++OH -＋H +
+SO 42-＝BaSO 4¯+H 2O
B ．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H +＝Ca 2+
+2H 2O
C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag +＝Cu 2+
+ Ag
D ．钠和冷水反应2Na + 2H 2O ＝ 2Na + + 2OH -+ H 2↑
30.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A ．利用电池外壳的金属材料
B ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C ．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D ．回收其中石墨电极
二、其他
1.(3分) 红热的铁与水蒸气可发生反应: 3Fe+ 4H 2O(g) △ Fe 3O 4 + 4H 2，其中，作为氧化剂的物质是_________（填化学式），作为还原剂的物质是_________（填化学式）。

在该反应中，若消耗了3 mol Fe ，则生成______mol H 2。

2.（3分）
3.65克HCl 中约含有____________个HCl 分子，含有电子__________mol ，将它全部溶于水制成100mL 溶液，所得盐酸中H +的物质的量浓度为_____________。

3.（4分）铁和铝是两种重要的金属。

请回答：
两种金属中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是 （填化学式）；能与氢氧化钠溶液发生反应的是 （填化学式），写出该反应的化学方程式： 。

4.（6分）某同学用如下所示装置探究物质的性质。

其中气体A 的主要成分是氯气，还含有少量水蒸气。

请回答下
列问题：
（1）该实验观察到的实验现象是 。

（2）浓硫酸的作用是 。

（3）该实验设计还存在事故隐患，因此还需增加 装置。

5.（4分）将0.5L 2mol/L 盐酸与足量AgNO 3溶液充分反应。

试计算（不写计算过程） （1）生成AgCl 的物质的量是多少？ （2）生成HNO 3的质量是多少？
6.（8分）家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都属于化学物质。

请回答： （1）加碘食盐所含的碘酸钾（KIO 3）中，I 元素的化合价是 。

（2）白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。

利用活性炭的 ，可将红糖脱色变成白糖。

（3）食醋不慎滴在大理石台面上，会使其表面变得粗糙而失去光泽。

这是因为食醋中的 （填化学式）与大理石发生了化学反应。

（4）东部城市部分家庭厨房中的“柴”将被“西气东输”工程送来的“气”所替代，请写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式 。

7.（12分）化学式为C 2H 6O 的化合物A 具有如下性质： A + Na → 慢慢产生气泡
A + CH 3COOH → 有香味的产物
（1）写出A 的结构简式： 。

（2）含A 的体积分数为75%的水溶液可以用做 。

（3）A 与金属钠反应的化学方程式为 。

（4）化合物A 和CH 3COOH 反应生成有香味的产物的结构简式为 。

8.（10分）
（1）在浓度均为lmol ／L 的①NaCl ②NH 4Cl ③CH 3COONa 三种盐溶液中，其pH 值由大到小的顺序是__________ ___(填编号)。

（2）工业上制NH 3的反应，N 2+3H 2 2NH 3，⊿H ＜0，在某种条件下已达到平衡若要使平衡向生成NH 3的方向移动，可采取的措施是________。

A ．加催化剂 B ．升温 C ．增大压强 D ．减少H 2的浓度 （3）在其它条件不变的情况下，增加N 2的物质的量，H 2的转化率______ ___(填增大、减小、不变)
（4）在①葡萄糖、②淀粉、③油脂三种物质中，能与碘水反应显蓝色的是_______（填序号，下同）；能发生银镜反应的是_______；能发生皂化反应的是_______。

9.（10分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示
的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是（写出一条即可） 。

（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止 。

（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。

（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。

黑龙江高二高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.在前人科学研究的基础上，归纳总结出元素周期律的科学家是
A．居里夫人B．罗蒙诺索夫C．道尔顿D．门捷列夫
【答案】D
【解析】门捷列夫总结出元素周期律
2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是
A．碳酸、乙醇、醋酸钠B．磷酸、熟石灰、苛性钾
C．硫酸、纯碱、石膏D．氢硫酸、烧碱、绿矾
【答案】D
【解析】A、乙醇不是碱。

B、苛性钾是碱。

C、纯碱是碳酸盐。

3.下列物质一定不是天然高分子的是
A．淀粉B．蛋白质C．尼龙D．纤维素
【答案】C
【解析】尼龙是人工合成纤维，不是天然高分子化合物
4.下列分散系不能发生丁达尔效应且最稳定的是
A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液
【答案】D
【解析】不能发生丁达尔效应的有ABD，其中溶液最稳定。

5.下列叙述中正确的是
A．碳的摩尔质量为12g B．摩尔是物质的质量的单位
C．一个碳原子的质量为12g D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1
【答案】D
【解析】A、单位错误，应该是g/mol
B、摩尔是物质的量的单位
个C-12的质量是12g
C、N
A
6.下列气体不能用排水集气法收集的是
A．NO B．NH3C．O2D．CO
【答案】B
极易溶解于水，所以不能用排水法收集
【解析】NH
3
7.自来水可以用氯气消毒。

如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，明显会导致药品变质。

下列哪种药品不能用自来水配制
A．Na2SO4B．NaCl C．AgNO3D．AlCl3
【答案】C
【解析】自来水用氯气消毒，自来水中带有氯离子，所以不能来配置C
8.下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是 A ．Cu 丝 B ．熔融的MgCl 2 C ．NaCl 溶液
D ．蔗糖
【答案】B
【解析】电解质是化合物，BD 都是化合物，但是蔗糖是非电解质不导电。

9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-
B ．Ca 2+、HCO 3-、Cl -、K +
C ．Mg 2+、Ag +、NO 3-、Cl -
D ．H +、Cl -、Na +
、CO 32-
【答案】B
【解析】A 中Ba 2+、SO 42-生成沉淀；C 中Ag +、Cl -生成沉淀；D 中H +、CO 32-生成气体
10.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A ．Na 2CO 3＋CaCl 2＝CaCO 3↓＋2NaCl B ．Fe+CuSO 4＝Cu+FeSO 4 C ．2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O D ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2
【答案】B
【解析】氧化还原反应判断根据是是否有化合价变化，只有B 中存在化合价的变化
11.NaOH 、KOH 等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 A ．具有玻璃塞的细口瓶 B ．具有玻璃塞的广口瓶 C ．具有橡胶塞的细口瓶 D ．具有橡胶塞的广口瓶
【答案】C
【解析】溶液存放在细口瓶中，而由于玻璃塞中含有二氧化硅会与碱性溶液反应，所以用橡胶塞的细口瓶
12.下列关于金属Na 的叙述中，说法正确的是 A ．Na 在空气中燃烧，发出黄色火焰 B ．Na 在空气中燃烧，产物是Na 2O
C ．Na 投入到滴有无色酚酞溶液的水中水溶液变为蓝色
D ．Na 是银白色金属，硬度大，熔点高
【答案】A
【解析】B 中的产物应该是Na 2O 2。

C 中溶液颜色变成红色。

D 中钠的硬度大熔点低。

13.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 A ．酸性 B ．碱性 C ．两性
D ．氧化性
【答案】B
【解析】氢氧化铝作为治疗胃病的内服药其实是中和胃酸过多，用的是它的碱性。

14.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的 A ．②④⑥ B ．③⑤⑥ C ．①②④ D ．①③⑤
【答案】D
【解析】容量瓶上标的有温度、容量、刻度线
15.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．2.3g 金属钠变为Na +
时失去电子数目为0.1N A
B．32g氧气所含的原子数为N A
C．0.1mol•L-1氯化钡溶液中Cl-数目为0.2N A
D．11.2L氯气所含的原子数目为N A
【答案】A
【解析】2.3g金属钠为0.1mol，变为Na+时失去0.1mol电子，A正确。

，故B错误。

32g氧气为1mol所含原子数为2N
A
C中缺少溶液的体积无法算出氯离子的数目。

D中缺少状态，无法知道11.2L氯气的物质的量，也就无法算出原子数目。

16.下列反应属于吸热反应的是
A．乙醇的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2S04反应制取H2
【答案】C
【解析】根据化学反应及能量变化可知ABD为放热反应
17.下列叙述中，不正确的是
A．氨气极易溶于水，因而可以做喷泉实验
B．做焰色反应实验时，如果火焰的颜色为黄色，证明该物质中有K元素
C．SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．常温下可以用铁、铝制品来盛装浓硫酸或浓硝酸
【答案】B
元素
【解析】焰色反应时火焰颜色为黄色则说明有N
a
18.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A．CO2B．N2
C．SO2D．NH3
【答案】B
【解析】既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体则一定不能是酸性、碱性气体，只有B符合要求。

19.下列数据是有机物的分子量，可能互为同系物的一组是
A．16、30、58、72B．16、28、40、52
C．16、32、48、54D．16、30、42、56
【答案】A
【解析】同系物在相对分子质量上相差若干个CH2，即相差若干个14，只有A符合题意。

20.下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是：
A．Na2O B．NaOH
C．BaCl2D．HCl
【答案】B
【解析】A和C都只含离子键，D只含共价键
21.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中构成原电池，下列说法正确的是
A．铜片做负极B．铜片做正极
C．电子从铜片流向锌片D．锌片上有气体产生
【答案】B
【解析】原电池的构成，活泼金属做负极，电子从负极经外电路流向正极，溶液中的氢离子在正极获得电子生成氢气，所以只有B正确。

22.已知瓦斯气又叫煤层气，它与天然气成分无异，下列有关说法不正确的是
A．瓦斯气主要成分是甲烷
B．瓦斯气在空气中占任意体积分数时，均会发生爆炸
C．井下及时通风透气、加强监测，控制瓦斯气的浓度并严禁明火，是安全生产的关键之一
D．煤层气直接排放到空气中，会造成浪费资源。

【答案】B
【解析】瓦斯气只有达到9.5%左右才会发生爆炸
23.互称为同分异构体的物质不可能具有
A．相同的相对分子质量B．相同的结构
C．相同的通式D．相同的化学式
【答案】B
【解析】同分异构体是指分子式相同但是结构不同的物质的互称，因此B错误
24.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律不正确的是
A．原子半径逐渐增大 B．非金属性逐渐增强
C．单质的氧化性逐渐增强 D．气态氢化物的稳定性逐渐增强
【答案】A
【解析】同周期元素，元素原子的半径递变规律是同从左到右逐渐变小，所以A不正确。

同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也逐渐增强，所以B、C、D正确。

25.下列反应中能说明乙烯具有不饱和结构的是
A．燃烧B．取代反应C．加成反应D．分解反应
【答案】C
【解析】不饱和结构易于发生加成反应
26.用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是
A．溴和CCl4B．苯和水C．酒精和水D．乙酸和乙酸乙酯
【答案】B
【解析】用分液漏斗分离的混合物必然是互不相容的液体混合物，所以只有B满足要求。

27.稀硫酸溶液与锌粒反应，为了减缓反应速率，可以采取的办法是
A．升高温度B．加水稀释
C．改用锌粉D．适当提高硫酸的浓度
【答案】B
【解析】影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、压强、催化剂及其他因素。

能够减缓反应速率的只有B符合。

溶液褪色的是
28.下列物质中，不能使酸性KMnO
4
A．SO2B．C2H5OH C．CH4D．C2H4
【答案】C
【解析】四种物质中只有C不能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应。

29.能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-＋H++SO42-＝BaSO4¯+H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+＝Cu2+ + Ag
D．钠和冷水反应2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH-+ H2↑
【答案】D
【解析】A 中正确的应该是Ba 2++2OH -＋2H ++SO 42-＝BaSO 4¯+2H 2O ，B 中Ca(OH)2未拆，C 中电荷不守恒。

30.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A ．利用电池外壳的金属材料
B ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C ．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D ．回收其中石墨电极
【答案】B
【解析】防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染是废电池处理的首要目标
二、其他
1.(3分) 红热的铁与水蒸气可发生反应: 3Fe+ 4H 2O(g) △ Fe 3O 4 + 4H 2，其中，作为氧化剂的物质是_________（填化学式），作为还原剂的物质是_________（填化学式）。

在该反应中，若消耗了3 mol Fe ，则生成______mol H 2。

【答案】H 2O ；Fe ；4
【解析】根据氧化还原反应基础知识来判断，氧化剂为H 2O ，还原剂为Fe 由化学方程式中化学计量数来看3molFe 消耗则生成4mol 氢气
2.（3分）
3.65克HCl 中约含有____________个HCl 分子，含有电子__________mol ，将它全部溶于水制成100mL 溶液，所得盐酸中H +的物质的量浓度为_____________。

【答案】6.02×1022个； 1.8 mol ； 1 mol /L
【解析】3.65gHCl 为0.1mol ，则含有6.02×1022个HCl 分子，一个HCl 分子含有18个电子，所以3.65克HCl 中含1.8mol 电子。

配成100ml 溶液则c (HCl)=c (H +)="0.1mol÷0.1L=11" mol /L
3.（4分）铁和铝是两种重要的金属。

请回答：
两种金属中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是 （填化学式）；能与氢氧化钠溶液发生反应的是 （填化学式），写出该反应的化学方程式： 。

【答案】Fe 、Al ； Al ；2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑
【解析】常温下,Fe 、Al 遇到浓硫酸和浓硝酸发生钝化。

Al 能够和氢氧化钠溶液反应，化学方程式为2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑
4.（6分）某同学用如下所示装置探究物质的性质。

其中气体A 的主要成分是氯气，还含有少量水蒸气。

请回答下
列问题：
（1）该实验观察到的实验现象是 。

（2）浓硫酸的作用是 。

（3）该实验设计还存在事故隐患，因此还需增加 装置。

【答案】（1）干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色（2）吸收气体A 中的水（3）尾气处理 【解析】根据氯气的基础性质即可得答案。

5.（4分）将0.5L 2mol/L 盐酸与足量AgNO 3溶液充分反应。

试计算（不写计算过程） （1）生成AgCl 的物质的量是多少？ （2）生成HNO 3的质量是多少？
【答案】（1）n(AgCl)="1" mol ； （2）m(HNO 3)=63g 【解析】HCl ＋AgNO 3=AgCl ＋HNO 3
0.5L 2mol/L 盐酸中含有1molHCl ，与AgNO 3溶液充分反应则生成1molAgCl ，1mol HNO 3，及生成HNO 3质量为1mol×63g/mol=63g
6.（8分）家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都属于化学物质。

请回答： （1）加碘食盐所含的碘酸钾（KIO 3）中，I 元素的化合价是 。

（2）白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。

利用活性炭的 ，可将红糖脱色变成白糖。

（3）食醋不慎滴在大理石台面上，会使其表面变得粗糙而失去光泽。

这是因为食醋中的 （填化学式）与大理石发生了化学反应。

（4）东部城市部分家庭厨房中的“柴”将被“西气东输”工程送来的“气”所替代，请写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式 。

【答案】（1）+5； （2）吸附作用；（3）CH 3COOH ； （4）CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2O
【解析】由化学式可判断出I 化合价为+5。

活性炭有吸附作用，食醋中含有醋酸，甲烷燃烧为CH 4+2O 2→CO 2+2H 2O
7.（12分）化学式为C 2H 6O 的化合物A 具有如下性质： A + Na → 慢慢产生气泡
A + CH 3COOH → 有香味的产物
（1）写出A 的结构简式： 。

（2）含A 的体积分数为75%的水溶液可以用做 。

（3）A 与金属钠反应的化学方程式为 。

（4）化合物A 和CH 3COOH 反应生成有香味的产物的结构简式为 。

【答案】（1）C 2H 5OH （或CH 3CH 2OH ） （2）杀菌、消毒（或医用酒精） （3）2C 2H 5OH + 2Na →2C 2H 5ONa + H 2 ↑ （4）CH 3COOC 2H 5
【解析】符合性质的，且满足化学式的是乙醇，则可根据题意得出答案。

8.（10分）
（1）在浓度均为lmol ／L 的①NaCl ②NH 4Cl ③CH 3COONa 三种盐溶液中，其pH 值由大到小的顺序是__________ ___(填编号)。

（2）工业上制NH 3的反应，N 2+3H 2 2NH 3，⊿H ＜0，在某种条件下已达到平衡若要使平衡向生成NH 3的方向移动，可采取的措施是________。

A ．加催化剂 B ．升温 C ．增大压强 D ．减少H 2的浓度 （3）在其它条件不变的情况下，增加N 2的物质的量，H 2的转化率______ ___(填增大、减小、不变)
（4）在①葡萄糖、②淀粉、③油脂三种物质中，能与碘水反应显蓝色的是_______（填序号，下同）；能发生银镜反应的是_______；能发生皂化反应的是_______。

【答案】（1）3﹥①﹥②； （2）C ； （3）增大；（4）② ； ① ； ③
【解析】（1）浓度相同的三种溶液中NH 4Cl 由于水解显酸性，CH 3COONa 水解显碱性，所以三者PH 大小顺序为3﹥①﹥②
（2）影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强和催化剂。

根据反应方程式可知C 客达到目的。

（3）增加反应物的物质的量，则另一种反应物的转化率增大
（4）与与碘水反应显蓝色是淀粉的特性，发生银镜反应是葡萄糖，皂化反应是油脂
9.（10分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示
的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是（写出一条即可） 。

（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止 。

（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。

（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。

【答案】（1）
（2）溶解挥发的乙醇，与挥发的乙酸反应，降低乙酸乙酯的溶解度 （3）倒吸 （4）分液 （5）防止暴沸
【解析】因为生成物中混有乙醇和乙酸，所以需要用到饱和碳酸钠来吸收乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，
而装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上的目的就是防止由此引起的倒吸；因为乙酸乙酯和碳酸钠溶液不溶，所以分层，使用分液的方法就能分离。