高中化学推断题(经典)

有机推断题1．可降解聚合物P的合成路线如下已知：（1）A的含氧官能团名称是____________。

（2）羧酸a的电离方程是________________。

（3）B→C的化学方程式是_____________。

（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是___________。

（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。

（6）F的结构简式是_____________。

（7）聚合物P的结构简式是________________。

【答案】羟基CH3COOH CH3COO-+H+加成反应，取代反应【解析】【分析】由C还原得到，可推得可得知C为，硝基被还原得到氨基；B在浓硫酸作用下与硝酸发生取代反应，可以推得B为，A与羧酸a反应生成B，则羧酸a为乙酸，A为苯乙醇，通过D的分子式可推得D为，D被氧化得E，再根据信息（1）即可推得F的结构；由框图可知，G结构简式为，由信息ii可推知P结构简式为。

【详解】（1）A的含氧官能团是-OH，名称是羟基；（2）由流程框图可知，羧酸a为CH3COOH，电离方程是CH3COOH CH3COO-+H+；（3）由B生成C的化学方程式是；（4）由上述解析可知，D的结构简式是；（5）反应①是加成反应，反应②是取代反应。

（6）由上述解析可知，F的结构简式是；（7）由上述解析可知，聚合物P的结构简式。

2．某芳香烃X(相对分子貭量为92)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。

其中A是一氯代物,H 是一种高分子。

回答下列问题:(1)B的名称是________，物质Y是乙酸吗_____(填“是”或“不是”)？反应⑧属于____反应。

H的含N官能团的名称是______。

(2)反应⑥、⑦两步能否互换____(填“能”或“不能”),理由是__________。

(3)上图中反应②的化学方程式是__________。

无机推断题复习无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。

它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。

一、无机推断题复习方法和策略。

推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。

在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。

(一)基本思路读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。

切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。

审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。

“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。

审题最关键的就是找出”题眼”。

解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。

解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。

通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。

一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。

验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。

如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。

四川赏析：以框图合成考察有机化合物知识。

(CH 3)2C=CH 2与HBr 反应①是加成反应，生成A(CH 3)2CHCH 2Br,②水解反应，生成B(CH 3)2CHCH 2OH,③是氧化反应，生成(CH 3)2CHCHO ，根据反应信息和G 的结构特征，C 是CH 3CH 2OOCCHO ，D 是 在水解生成CH 3CH 2OH 和E再和H 2加成，E 中—CHO 变成F 中—CH 2OH ，F 的—COOH 、—CH 2OH 再酯化生成G 。

参考答案：（1）①C 6H 10O 3（2分） ②羟基、酯基（各1分，共2分） （2） （3）2-甲基-1-丙醇（2分）（4）②⑤（各1分，共2分）（5） （6）CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3 CH 3CH 2OOCCOOCH 2CH 3 CH 3OOCCH 2CH 2COOCH 3（各1分，共2分）北京（1）羟基（2）CH3COOHCH3COO -+H +（3）(4)（5）加成反应和取代反应。

（6）CH 3CHCHO + OHCCOOC 2H 5 → CH 3C —CHCOOC 2H 5（3分）CH 3 CH 3 OHCHO CH 3C=CH 2 + HBr → CH 3CHCH 2Br （2分） CH 3 CH 3 CH 3CH 2OOCCHOH (CH 3)2C —CHO ， HOOCCHOH (CH 3)2C —CHO ，—C — O 2 O CH—C — O2O CH3 O H（7）福建［答案］（1）b、d（2）羟基还原反应（或加成反应）（3）（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（5）（6）［命题立意］本题考查有机推断及有机物的性质。

［解题思路］（1）A所含的官能团有醛基和碳碳双键，碳碳双键能够与Br2发生加成反应，酸性高锰酸钾溶液能够氧化碳碳双键和醛基，b、d正确。

（2）M所含的官能团是羟基。

对比B、D的结构及从D→B的转化关系可知C的结构简式为：，则C→B为醛基与氢气的加成反应（或还原反应）。

高中化学推断题100题1． W 是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。

一种合成W 的路线如图。

已知：请回答下列问题：(1)D 的名称是_______。

G 中官能团名称是_______。

(2)已知E 的分子式为C 8H 8O 2，F 的结构简式为_______。

(3)G→W 的化学方程式为_______。

(4)M 是G 的同分异构体，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。

①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能与NaHCO 3反应产生气体。

其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为_______。

(5)设计以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH 2=CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线_______(无机试剂任选)。

2．维生素是维持正常生理功能的一类有机物。

以下是合成某维生素部分路线：已知：R MgCl'→2H O→(1)化合物Ⅶ的分子式为________，该分子中处在同一平面的碳原子数为________。

(2)分析一元醛A 的结构特征，预测其可能的化学性质，完成下表 序号 结构特征 反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型① -CHO Ag(NH 3)2OH _____ _____ ②_____________________(3)写出由化合物Ⅲ和Ⅳ反应生成化合物V 的方程式：________。

(4)化合物Ⅱ的同分异构体中能发生银镜反应但不能发生水解反应的共________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为6:1:1的同分异构结构简式为________。

(5)聚苯乙烯树脂是一种良好的保温材料，请以苯甲醛为原料，设计路线合成其单体苯乙烯____，其他试剂任选。

3．化合物H 是用于合成某种镇痛药的医药中间体，利用烃A 合成H 的某路线如下图所示：已知：Fe/HCl22R NO R NH ⎯−−⎯⎯→ 回答下列问题：(1)A 的化学名称为___________；D 中的官能团名称为___________。

（一）元素推断题1、周期表前20号元素中，它们形成离子化合物时，原子数之比为1﹕2，且阴阳离子的电子层结构相同。

写出这些化合物的化学式__________________________________________ 。

2、A 、B 两元素，A 的原子序数为X,A 、B 所在周期的元素种类分别为m 和n ，若A 和B 同主族，当B 在A 的上一周期时，B的原子序数为__________________。

B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为_____________。

3、A 、B 、C 、D 为短周期元素，A 和B 同周期相邻，A 和C 同主族相邻，ABC 三种元素的原子序数之和为31，D 元素与ABC 既不同周期又不同主族，请回答：（1）元素符号 A ________B _________C_________D____________ . （2）A 、B 、D 组成为D 4B 2A 3的离子化合物，其水溶液的PH 值小于7的原因是（3）比较B 、D 形成的化合物与A 、D 形成的阴离子结合质子能力强弱_______. 请用方程式表示_____________________________________________________________（4）用电子式表示D 2A 形成过程___________________________________________。

4．有A 、B 、C 、D 四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A 、B 、C 、D 表示)，四种元素的原子序数按B 、D 、C 、A 顺序增大，D 、C 元素在周期表中位置相邻。

在一定条件下，B 可以分别和A 、C 、D 化合生成甲、乙、丙化合物，C 和D 化合可得丁。

已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A ，则甲为_______，乙为___________。

高中化学推断题专题训练附详细答案一．选择题（共4小题）1．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．4个Cl﹣和2个NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中4个Cl﹣与Pt4+配位，而2个NH3分子与Pt4+不配位2．向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象的相关说法不正确的是（）A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+B．向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D．反应前后，Cu2+浓度不变3．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（）A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1mol•L﹣1B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到bD．乙池中的氧化产物为SO42﹣4．有4种燃料电池下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（）A．固体氧化物燃料电池B．碱性氢氧燃料电池C．质子交换膜燃料电池D．熔融盐燃料电池二．填空题（共5小题）5．NH3分子中∠HNH键角为107°，而配离子[Zn（NH3）6]2+中∠HNH的键角为109，5°，配离子[Zn（NH3）6]2+中∠HNH键角变大的原因是。

6．（1）微粒间作用有多种，则CH3COONH4不同于CuSO4•5H2O的微粒间作用有（填字母）．a．氢键b．配位键c．极性共价键d．非极性共价键（2）无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3•6NH3及CrCl3•5NH3，加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加热时两种溶液都无味．则两种配合物的化学式分别为：、．（3）硝化甘油（C3H5N3O9）分解的产物为N2、CO2、O2和H2O，已知20℃时，2.27g 硝化甘油分解放出热量为15.4kJ，则其热化学方程式为，每生成1mol气体伴随放出的热量为kJ．7．推断下列化合物的化学式：（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是；若XY2是共价化合物其化学式是．（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为．（3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为．（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是．（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是．8．为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）．请据此回答：（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为．（2）装置B所盛的试剂是，其作用是．（3）装置C所盛的试剂是，C中反应的离子方程式．（4）由引得出的结论是：酸性＞＞．9．25℃时，将体积Va，pH＝a的某一元强碱与体积为V b，pH＝b的某二元强酸混合．（1）若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则Va：Vb＝．（2）若所得溶液的pH＝7，且已知Va＞Vb，b＝0.5a，b值可否等于4（填“可”或“否”）（3）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG＝lg．25℃时，若溶液呈中性，则AG＝，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝（要简化）．三．实验题（共2小题）10．某兴趣小组利用图1实验装置研究铁发生腐蚀的条件。

高中化学推断题专项练习题（含答案）一、推断题1．甲氧苄啶(G)是磺胺类抗菌药物的增效剂，其合成路线如图：回答下列问题：（1）E 中的官能团名称是 、 。

（2）B→C 的反应类型为 ；试剂X 的结构简式为 。

（3）若每分子F 的碳碳双键加上了一分子Br 2，产物中手性碳个数为 。

（4）B 的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有 种(不考虑立体异构)。

①属于A 的同系物；②苯环上有4个取代基；③苯环上一氯代物只有一种。

（5）以异烟醛( )和乙醇为原料，制备抗结核杆菌药异烟肼的合成路线如图：→催化剂O 2Y →浓H SO 4，ΔCH 3CH 2OH →H 2N−NH 2·H 2O 异烟肼写出生成Y 的化学反应方程式 ；异烟肼的结构简式为 。

2．普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为 ，其合成路线如下：（1）普瑞巴林分子所含官能团的名称为。

（2）化合物A的命名为。

（3）B→C的有机反应类型为。

（4）写出D→E的化学反应方程式。

（5）E～G中，含手性碳原子的化合物有(填字母)。

（6）E→F反应所用的化合物X的分子式为C5H10O，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式，化合物X的含有碳氧双键( )的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为(写结构简式)。

（7）参考以上合成路线及反应条件，以和必要的无机试剂为原料，合成，在方框中写出路线流程图。

3．中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）D中含氧官能团的名称为；J的分子式为。

（2）A的两种同分异构体结构分别为和，其熔点M N(填“高于”或“低于”)。

（3）由A生成B的化学方程式为。

（4）由B生成C的反应类型为。

（5）G的结构简式为。

（6）F的同分异构体中，含有苯环、−NH2，且能发生银镜反应的有种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为。

高考化学推断题
在一次确定物质性质的化学实验中，研究人员将一种物质X
与一种强氧化剂反应。

实验结果表明，产生了一种新的物质Y，并伴随着气体的生成。

通过对实验结果的观察，可以得出以下推断：
1. 物质X具有还原性质。

因为在反应中，物质X与氧化剂发
生反应，说明物质X能够给电子给予氧化剂，发生氧化还原
反应。

2. 物质Y是由物质X与氧化剂直接反应生成的产物。

这是因
为实验结果中产生了物质Y，并且没有观察到任何其他反应物或中间产物。

3. 反应中伴随着气体的生成。

根据实验结果中观察到的气体生成现象，可以推断在物质X与氧化剂反应的过程中，产生了
气体产物。

这可能是由于气体生成的放出、释放或者新产生的气体无法溶解在反应溶液中导致的。

综上所述，通过一次确定物质性质的化学实验中观察到的实验结果，可以推断出物质X具有还原性质，与氧化剂发生反应
生成物质Y，并伴随着气体的生成。

1．有一种名为菲那西汀的药物，其基本合成路线如下：则：（1）反应②中生成的无机物化学式为。

（2）反应③中生成的无机物化学式为。

(3)反应⑤的化学方程式是。

（4）菲那西汀水解的化学方程式为。

2．以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合物F和G，合成路线如图所示：已知：E的分子式为C4H6O2，F的分子式为(C4H6O2)n（俗名“乳胶”的主要成分），G的分子式为(C2H4O)n （可用于制化学浆糊），2CH2=CH2+2CH3COOH+O2 2C4H6O2（醋酸乙烯酯）+2H2O又知：与结构相似的有机物不稳定，发生分子重排生成请回答下列问题：（1）写出结构简式：E_______________，F___________________。

（2）反应①、②的反应类型______________、___________________________。

（3）写出A—→B、B—→C的化学方程式。

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________3．已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）写出有机物F的两种结构简式；（2）指出①②的反应类型：①；②；（3）写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式；（4）写出发生下列转化的化学方程式：C→D ，D→E 。

4．已知卤代烃在与强碱的水溶液共热时，卤原子能被带负电荷的原子团OH+所取代。

现有一种烃A，它能发生下图所示的变化。

又知两分子的E相互反应，可以生成环状化合物C6H8O4，回答下列问题：(l)A的结构简式为______;C的结构简式为______;D的结构简式为_______;E的结构简式为________(2)在①～⑦的反应中，属于加成反应的是(填序号)_________。

高中化学专题练习——高中化学专题练习——推断题推断题一、一、 从物质A(某正盐)的水溶液出发有下图所示的一系列变化。

写出A 、B 、C 、D 、E 、F的化学式。

的化学式。

A B C D E F 2 A 、B 、C 、D 、E 有图中所示物质间的相互转化关系，试推断：（1）若A 为气体时（常温下），则A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 ，E 是 ；（2） 若A 是固体时（常温下），则A 是 ，B 是 ，C 是 ， 是 ，E 是浓是浓 ；3 某元素X 它的气态氢化物中共有10个电子，该元素最高正价和负价绝对对值之差为2 ，X 的最高价氧化物溶于水生成Y ，Y 可与烧碱反应生成Z ，则⑴元素X 的名称为的名称为 ； ⑵X →Y 的化学方程式为 ；⑶Y →Z 的化学方程式 ；⑷写出Y 受热分解的方程式受热分解的方程式4 下面各物质之间的转化关系如图所示，下面各物质之间的转化关系如图所示，对对A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质可能有两组不同的答案：（A 的单质）的单质）第一组：A ，B ，C ，D ，E ，F ；第二组：A ，B ，C ，D ，E ，F ；5 有AB 两种可可溶性无机物，溶于水后，将它们混合进行如下实验：写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：A ，B ， C ，D ，E ，F ，G ，H ，I ； 6 有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、W 八种气体，进行如下实验：⑴分别将八种气体通入水中发现E 、F 难溶于水，其它气体可溶，其中A 、D 极易溶于水，W 溶于水时有F 气体生成。

⑵A经催化氧化得F ，C 在空气中充分燃烧可得G 。

⑶C 、D 遇酸化的硝酸银分别有黑色沉淀和白色沉淀生成色沉淀生成 。

⑷B 与E 化合得D ，D 与A 相遇有大量白烟生成相遇有大量白烟生成 ；则：A ，B ，C ，D ，E ，F ，G ，W ；7根据下列实验分别指出A 、B 、C 、D 、E 各是什么物质各是什么物质 A ，B ，C ，D ，E 8 下图中每一方格表示一种反应物或生成物，其中A 、C 为无色气体，填写空白：为无色气体，填写空白：物质M 可能是或 ，C是，F 是写出下列反应的化学方程式：学方程式：⑴⑵⑶。

元素推断题题目大全高中1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属2. 推断该元素的周期3. 推断该元素在同一周期中的布居规律4. 推断该元素的电子亲和能力5. 推断该元素的电离能力6. 推断该元素的电负性7. 推断该元素的原子半径8. 推断该元素的离子半径9. 推断该元素是单质还是化合物10. 推断该元素在自然界中的存在形式11. 推断该元素的合成方法12. 推断该元素的物理性质13. 推断该元素的化学性质14. 推断该元素的氧化态范围15. 推断该元素的反应活性16. 推断该元素的应用领域17. 推断该元素对人体的影响18. 推断该元素的放射性质19. 推断该元素在核反应中的应用20. 推断该元素的稳定性。

1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属这个推断可以根据该元素所在的周期表位置进行判断。

如果在第一和第二周期，这个元素很可能是碱金属；如果在第三到第八周期，这个元素可能是碱土金属或其他元素。

如果推断不出来，可以进一步查找该元素物理化学特征。

2. 推断该元素的周期这个推断可以根据该元素的原子序数进行判断。

每个元素原子序数都唯一，按顺序排列即为周期，可以通过周期表示或周期表来进行确认。

3. 推断该元素在同一周期中的布居规律元素在同一周期中的电子数相同，通常遵循A型布局规律，即元素的外层电子排布规律为$s^1$、$s^2p^1$、$s^2p^2$、$s^2p^3$、$s^2p^4$、$s^2p^5$和$s^2p^6$。

该元素的布局规律可以根据其所处的周期表序数来推断。

4. 推断该元素的电子亲和能力电子亲和能力指的是原子能够吸收电子形成阴离子的程度。

如果原子能够轻松地接受电子，那么它的电子亲和能力就会比较高。

可以通过该元素的电子结构、化学成分、原子数和元素周期来推断该元素的电子亲和能力。

5. 推断该元素的电离能力电离能力指的是从原子中脱离电子所需的能量。

如果原子的电离能力很高，说明它的化学反应比较不活泼；如果电离能力很低，说明它的化学反应比较活泼。

元素推断题题目大全（高中）1. 共价键的形成a)请解释以下现象：当非金属元素氧气与非金属元素氮气发生反应时，形成的化合物具有共价键。

b)钠和氯发生反应后形成氯化钠，请推断氯化钠中的键属于何种类型。

2. 化学键类型的区分请推断以下键属于何种类型：a)氧气分子中的键b)氢气分子中的键c)氯气分子中的键3. 键的极性推断请根据以下化学反应推断键的极性：a)氯气和氢气反应生成氢氯酸b)氮气和氢气反应生成氨c)氧气和氢气反应生成水4. 电子云的推断请推断以下分子的电子云构型：a)氯气分子b)甲烷分子c)水分子5. 化学键的强度推断请根据以下化合物的键类型和键的长度，推断它们的化学键强度：a)氢氧化钠（NaOH）b)硝酸（HNO3）c)硫酸（H2SO4）6. 键的解离能推断请根据以下化合物的键的解离能推断它们的稳定性：a)氯化钠（NaCl）b)硝酸（HNO3）c)亚硝酸（HNO2）7. 分子的几何形状推断请根据以下分子的电子云构型推断它们的几何形状：a)二氧化碳分子b)氨分子c)水分子8. 共振结构的推断请根据以下化合物的共振结构推断哪些分子存在共振：a)苯分子b)范甘环分子c)腺嘌呤分子9. 分子极性的推断请根据以下化合物的电子云构型推断它们是否是极性分子：a)二氯甲烷（CH2Cl2）b)三氟甲烷（CHF3）c)四氟化碳（CF4）10. 反应类型的推断请根据以下化学方程式推断反应的类型（酸碱反应、氧化还原反应或置换反应）：a)铁与硫酸反应生成硫酸铁b)硝酸和氢氧化钠反应生成水和硝酸钠c)氯气和钠反应生成氯化钠以上是一些高中化学中常见的元素推断题目，希望能对你的学习有所帮助！。

无机推断题复习1．颜色状态4．特征反应(中学)6．分步氧化的几种情况7．特殊的反应条件放电放电⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎩⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−222342NO SO SO S HNO SO H 、浓浓②()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 9．物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。

10．物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转二、碳族元素3、3，恰好反应的量的关系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实际反应中可以有NO或O2剩余，但不能两者兼有之。

3．氮可以形成多种氧化物。

NO2可以与水反应生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。

掌握酸酐的判断方法。

NO2与溴蒸气不能用湿润的KI淀粉试纸检验。

4．NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+、SO32-氧化为SO42-，将I-、Br-、S2-氧化为I2、Br2、S。

5．检验NH4+离子，可加入烧碱溶液后，必须加热．．，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，否则不一定有NH3放出。

四、硫和硫的化合物。

(二)物质结构理论推断题该类试题常与物质结构、元素周期律(表)有联系，通过阅读第一条信息，往往有多种可能答案，但把多条信息综合考虑就可逐渐缩小范围，最终确定唯一答案。

例：由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。

已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子；④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

高三化学推断题1．A和B是同周期相邻元素，B和C是同族相邻元素，A、B、C的价电子数之和为19，则A、B、C三种元素依次是( B )A. S、O、FB. F、O、SC. S、Cl、OD. O、S、Cl2．甲、乙、丙为短周期的三种元素。

甲、乙依次位于周期表中同周期的相邻主族，乙元素的族序数为丙元素的两倍。

甲、乙、丙原子的价电子数之和为11，电子层数之和为7。

则三种元素的名称是：甲_______，乙_______，丙_______。

2. 氮碳镁3．有A、B、C三种元素，已知A、B同周期，B、C同主族，三种元素质子数之和为39，最外层电子数之和为17，则三种元素的元素符号分别为。

3. P、S、O或Cl、P、N或F、Cl、Al4．X、Y、Z三种元素核电荷数之和为26，X、Y处于同一周期，Z在X、Y的下一周期，红热的铜丝能在Z元素的单质里燃烧，生成棕色烟；Y元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1。

则X为，Y为，Z为。

4. C；Li；Cl5．有X、Y、Z三种元素，其原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10。

它们的最高氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水；M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子。

试写出这些元素的元素符号：X_______，Y_______，Z________，M________。

5. Na；Al；S；C6．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。

A与C，B与D分别是同族元素。

B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素单质易溶于CS2溶剂中，则四种元素是：A：_______，B：_______，C：_______，D：________。

6. H；O；Na；S7．X、Y、Z三种主族元素分别位于相邻的三个不同周期里，且原子序数的大小顺序是Z＞X＞Y。

元素Y的原子次外层的电子数为2，其最高氧化物的水化物是强酸。

高中化学元素或物质推断题59．Ⅰ.中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。

A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

请回答下列问题：（1）E既有氧化性又有还原性，写出E表现出氧化性的化学反应方程式：___________（2）写出反应E+H2O2→F的化学方程式：___________（3）若反应F+D→E转移的电子数为3.01×1023，则消耗D的质量为___________g。

Ⅰ．氮气是一种常见的气体，其在一定条件下可以转化为氮氧化物NO、NO2等。

（4）NO、NO2均为有毒气体，可以把NO、NO2一起通入氢氧化钠溶液中进行尾气处理，得到一种常见的食品添加剂。

写出该过程发生的离子方程式：___________（5）把ag的Mg、Cu固体混合物加到足量的硝酸溶液中得到蓝色溶液和气体。

所产生的气体与bL(标准状况)的O2一起通入水中得到只含硝酸的水溶液。

往蓝色溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全沉淀，所得沉淀的质量为___________g。

(用a、b的代数式表示)（6）金属Mg可以在NO2燃烧，产物可能为MgO、Mg3N2和N2.现有13.2g的Mg粉，在足量的NO2中充分燃烧，得到21.0g的固体和1120mL(标准状况)的气体。

写出燃烧过程发生的化学方程式：___________60．某无色溶液中含有K＋、Cl-、OH-、SO2-3、SO2-4，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水。

检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：①___________，②___________，③___________，④___________，⑤___________。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a___________，b___________，c___________。

高中化学推断题试题及答案试题：在一次化学实验中，我们有五种无色溶液：A. 硫酸铜溶液，B. 氢氧化钠溶液，C. 碳酸钠溶液，D. 硫酸溶液，E. 氯化钡溶液。

实验中观察到以下现象：1. 溶液A与溶液B混合时，产生蓝色沉淀。

2. 溶液A与溶液C混合时，也产生蓝色沉淀。

3. 溶液B与溶液D混合时，没有明显现象。

4. 溶液C与溶液D混合时，产生气泡。

5. 溶液D与溶液E混合时，产生白色沉淀。

请根据以上现象推断出五种溶液的化学成分。

答案：根据实验现象，我们可以逐一推断出每种溶液的成分：1. 溶液A与溶液B混合产生蓝色沉淀，这是典型的硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀的现象。

因此，我们可以推断溶液A是硫酸铜溶液，溶液B是氢氧化钠溶液。

2. 溶液A与溶液C混合同样产生蓝色沉淀，这进一步验证了溶液A是硫酸铜溶液，同时表明溶液C也是氢氧化钠溶液。

但根据题目，我们知道溶液B和C是不同的，所以这里存在一个矛盾。

但考虑到实验现象的描述，我们可以假设溶液C实际上是碳酸钠溶液，因为碳酸钠与硫酸铜也能生成蓝色沉淀的碳酸铜。

3. 溶液B与溶液D混合没有明显现象，这表明溶液D不是硫酸铜，因为硫酸铜与氢氧化钠混合会有沉淀。

因此，我们可以推断溶液D是硫酸溶液。

4. 溶液C与溶液D混合产生气泡，这是碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体的典型现象。

这进一步验证了溶液C是碳酸钠溶液，溶液D是硫酸溶液。

5. 溶液D与溶液E混合产生白色沉淀，这是硫酸与可溶性钡盐反应生成硫酸钡白色沉淀的现象。

因此，我们可以推断溶液E是氯化钡溶液。

综上所述，五种溶液的化学成分分别为：A. 硫酸铜溶液B. 氢氧化钠溶液C. 碳酸钠溶液D. 硫酸溶液E. 氯化钡溶液结束语：通过仔细分析实验现象和化学知识，我们可以成功推断出每种溶液的成分。

这类推断题不仅考察了学生对化学知识的掌握，还锻炼了他们的逻辑推理能力。

希望同学们在解答此类题目时，能够细心观察，合理推断，不断提高自己的化学素养。

挑战18推断题（共30题）训练内容是单选题共30题分布如下：1、金属和金属材料11题；2、酸和碱7题；3、盐化肥9题；4、化学与生活3题；1．（2022•云南）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。

（1）下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有导热性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大（填“大”或“小”）。

（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可）。

（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

（4）某同学对含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液进行探究，流程如下（M 表示一种金属元素）：根据实验探究流程，回答下列问题：①气体X的化学式为H2；②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是M＞Fe＞Cu＞Ag。

③滤液D中所含溶质的成分可能有3种情况。

【答案】（1）导热；大；（2）铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可）；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）①H2；②M＞Fe＞Cu＞Ag；③3。

【解答】解：（1）铜片上的白磷燃烧，说明温度达到白磷的着火点，说明铜具有导热性，黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。

（2）铁生锈是铁与水和氧气接触发生的反应，防止铁制品生锈的具体方法铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可），隔绝氧气和水。

（3）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

（4）①对含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液加入一定量的铁，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，固体甲加入过量稀盐酸有气体生成，说明加入的铁过量，固体甲中含铁，铁与盐酸反应生成氢气，故气体X为氢气；②滤液A中含硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色，加入过量的M得到无色滤液B，说明M置换出铁，M活动性大于铁，固体乙中含铁和M，故金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是M＞Fe＞Cu＞Ag；③固体乙中含铁和M，M活动性大于铁，加入硝酸银溶液，M先与硝酸银反应生成M（NO3）2和银；如果M足量，滤液D中所含溶质为M（NO3）2；如果M与硝酸银恰好完全反应，滤液D中所含溶质为M（NO3）2；当M完全反应，硝酸银有剩余，铁与硝酸银反应，铁有剩余，滤液D中所含溶质为M（NO3）2和Fe（NO3）2；当M完全反应，硝酸银有剩余，铁与硝酸银反应，铁与硝酸银恰好完全反应，滤液D中所含溶质为M（NO3）2和Fe（NO3）2；当M、铁完全反应，硝酸银有剩余，滤液D中所含溶质为M（NO3）2、Fe（NO3）2和AgNO3。

有机化学推断题一1、迷迭香酸（F）的结构简式为：它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A、E等为原料合成F的路线如下：根据题意回答下列问题：⑴写出结构简式：B____________________；C_____________________。

⑵写出反应类型：反应①________；反应②_____________。

⑶反应③所需的无机试剂：_____________________________。

⑷1 mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2_____mol，NaOH____mol。

⑸D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是______________________________ 。

⑹与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_____________种。

①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。

②1 mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1 mol和4 mol。

2、非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）非诺洛芬中的含氧官能团为和（填名称）。

（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为。

（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是（填序号）。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：HO—CH=CHCOOCH 2CH 2— Ⅰ 、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应。

Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式： 。

3、 “心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)： 回答下列问题：（1）试剂a 是 ，试剂b 的结构简式为 ，b 中官能团的名称是 。

（2）③的反应类型是 。

（3）心得安的分子式为 。

（4）芳香化合物D 是1－萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D 能被KMnO 4酸性溶液氧化成E( C 2H 4O 2) 和芳香化合物F (C 8H 6O 4)，E 和F 与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO 2气体，F 芳环上的一硝化产物只有一种。