无机化工流程题答题的必备知识：

2020高考化学化工流程试题知识点总结知识归纳无机化工流程题的特点:规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。

核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。

1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线,以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。

2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问:⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写;⑶利用控制pH分离除杂；⑷化学反应的能量变化；⑸实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等;⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用;⑺环境保护与绿色化学评价.一、原料处理的方法和作用对原料进行预处理的常用方法及其作用:1。

粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率. 2。

水浸:与水接触反应或溶解。

3. 酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去.近年来，在高考题出现了“浸出”操作。

在化工生产题中，矿物原料“浸出"的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解,使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。

4。

浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。

5。

灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。

6. 灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成,使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土和石灰石。

二、掌握核心化学反应1。

元素及其化合物知识:化工生产将原料转变成产品的过程,也是物质经历相互转化的过程。

理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识.一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识2. 还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；3。

高三化学无机流程题知识点高三化学学习过程中，无机流程题是一个重要的知识点。

无机流程题是指通过对化学反应过程的描述，来解决给定的问题或完成特定的操作。

在学习无机流程题的过程中，我们需要掌握以下几个重要的知识点：一、化学方程式的书写和平衡化学方程式是描述化学反应的重要工具。

在无机流程题中，我们常常需要根据给定的物质和条件，书写出相应的化学方程式，并进行平衡。

化学方程式的书写需要注意物质的状态符号、化学式的正确写法以及反应条件的表示。

平衡化学方程式的关键在于保持反应前后的物质种类和数量相等，可以通过调整系数的大小来实现平衡。

二、溶解和沉淀反应在无机流程题中，溶解和沉淀反应经常出现。

溶解反应指的是物质在溶剂中完全溶解的过程，通常伴随着离子的水合。

而沉淀反应则是指物质在溶液中发生反应，生成沉淀物的过程。

在进行溶解和沉淀反应的时候，我们需要注意反应产物的溶解度规律，以及对应的溶解度积表的应用。

三、氧化还原反应氧化还原反应是无机流程题中非常重要的一个部分。

氧化还原反应涉及到电子的转移过程，通常包括氧化剂和还原剂的参与。

在进行氧化还原反应的时候，我们需要知道各种物质的氧化态和还原态，以及相应的氧化还原反应方程式的书写和平衡方法。

四、配位化合物的合成和分解配位化合物是由一个中心原子或离子与周围配位体形成配位键而形成的化合物。

在无机流程题中，我们经常需要进行配位化合物的合成和分解。

在合成配位化合物的时候，我们需要注意中心原子或离子和配位体之间的配位数和配位方式，以及形成配位键所需要的反应条件。

在分解配位化合物的时候，则需要考虑配位键的断裂方式和反应条件。

五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱按化学计量比例混合并反应，生成盐和水的过程。

在无机流程题中，酸碱中和反应常常用来调节溶液的酸碱度，完成某些化学操作。

在进行酸碱中和反应的时候，我们需要知道酸和碱的物质种类和浓度，以及酸碱滴定过程中指示剂的选择和使用方法。

以上就是高三化学无机流程题的一些重要知识点。

第59讲无机化工流程题的解题策略[复习目标] 1.提升应用物质的转化及条件控制、分离提纯操作等相关知识解决实际问题的能力。

2.树立“绿色化学”的观念，形成资源综合利用、物能充分利用的意识。

1．常考无机化工流程的呈现形式2．读图要领(1)箭头：进入的是投料(反应物)，出去的是含产品中元素的物质(流程方向)、副产物或杂质(支线方向)。

(2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。

3．流程图中主要环节的分析(1)原料的预处理①溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸等。

水浸与水接触发生反应或溶解浸出固体加水(酸)溶解得到离子酸浸在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少②灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。

③审题时要“瞻前顾后”，注意物质性质及反应原理的前后联系。

(2)核心反应——陌生方程式的书写①氧化还原反应：熟练应用氧化还原反应规律判断产物，并根据化合价升降相等配平。

②非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。

(3)常用的分离方法①过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。

②萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。

③蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如从溶液中提取NaCl。

④冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。

⑤蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。

⑥冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的NH3。

一、调控化学反应速率提高效率1．向铬铁矿(FeCr2O4)中通入O2进行焙烧，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___________。

无机化学基础——“无机化工流程题”解题指导2．试题的设问角度化工流程题的考点主要从以下6点设置： (1)基本操作除杂、分离、检验、洗涤、干燥等实验操作的步骤描述；加入某些试剂或某个操作步骤的目的描述。

(2)物质的分离与提纯通过调节pH 使溶液中的金属离子沉淀达到分离除杂的目的，据此选择需要加入的化学试剂；加入某种物质使难溶物转化为更难溶的物质后，通过过滤除去等。

(3)化学反应速率与化学平衡理论的运用例如，研磨使反应物颗粒变小，增大反应物间的接触面积，从而增大反应速率，提高原料利用率；升高温度能增大反应速率，使吸热反应平衡正向移动等。

(4)化学方程式或离子方程式的书写根据流程图及设问中的信息找出反应物和生成物，书写指定的化学方程式或离子方程式。

(5)环境与绿色化学思想流程中物质的转化和循环、资源的回收和利用、“三废”的来源、对环境的影响及处理措施等。

(6)化学计算联系原料纯度、转化率、损失率、产物产率等计算产品质量；联系溶液配制、滴定操作测定样品中某元素含量或产品纯度；联系溶度积常数，计算溶液中某离子浓度或完全沉淀时的pH等。

题型一以物质制备为目的工艺流程1．工艺流程中的常见专业术语2．工艺流程题中常见问题的答题方向[典例1] 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。

一种以闪锌矿(ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c 0(M n ＋)＝0.1 mol ·L －1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)滤渣1的主要成分除SiO 2外还有________；氧化除杂工序中ZnO 的作用是________，若不通入氧气，其后果是_______________________________________________________________________________________________________________________________。

无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧（1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速（浓度、压强），增大气液或固液接触面积（2）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动（3）温度不高于××℃的原因适当加快反应速率, 但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发//（如H2O2、NH4HCO3）分解//(如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等，影响产品的生成（4）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法【蒸发浓缩<至有晶膜出现>、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥】（5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法（蒸发浓缩、趁热过滤 <如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来>、洗涤、干燥）（6）溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器（7）控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过大的后果<导致主要离子开始沉淀>）（8）减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解\挥发（9）检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清夜中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全（10）洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次（11）检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若———–，则沉淀洗涤干净（13）冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗（14）乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物（15）蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行（16）事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的（如氧气）防止某物质被氧化工业流程常见的操作与名词工业流程题目在流程上一般分为3个过程：(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。

专题讲座无机化工流程题解题方法指导一、解题策略化工流程中常见的操作与名词化工流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理―→分离提纯―→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示若要除去Mn2＋提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。

b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。

例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。

②试剂除杂③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。

如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。

④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤萃取(3)获得产品阶段的常见考点①洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。

③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。

④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。

⑤重结晶(4)其他常见考点①化学方程式②实验仪器③计算④信息二、热点题型探究热点1碱金属及其矿物的开发利用[例1](2012·广东理综，32)难溶性杂卤石(KSO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水2中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－4＋2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。

高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结一、考点分析无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。

解此类型题目的基本步骤是：1.从题干中获取有用信息，了解生产的产品。

2.分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A。

反应物是什么；B。

发生了什么反应；C。

该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

3.从问题中获取信息，帮助解题。

了解流程后着手答题。

对反应条件的分析可从以下几个方面着手：1.对反应速率有何影响？2.对平衡转化率有何影响？3.对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。

二、工业流程题中常用的关键词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）。

灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质，如从海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）。

碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）。

氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物，调节pH促进水解（沉淀）。

控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离。

煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度。

三、工业流程常见的操作1.原料的预处理a。

粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。

（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）b。

水浸：与水接触反应或溶解。

c。

酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。

近年来，在高考题出现了“浸出”操作。

高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结第Ⅰ部分一、考点分析无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。

解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

③从问题中获取信息，帮助解题。

了解流程后着手答题。

对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响对平衡转化率有何影响对综合生产效益有何影响如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。

二、工业流程题中常用的关键词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、工业流程常见的操作（一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。

（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。

③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。

近年来，在高考题出现了“浸出”操作。

在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。

无机化工流程图题的答题方法总结一、题目的呈现方式题目的呈现方式包含三部分：题头、流程图、设问。

二、整体审、答题方法：1、审题方法：1）快速粗读题头（①抓化工生产的目的；②抓原料、杂质的成分；③抓信息点，领悟其作用;④分清是在实验室模拟还是真实的化工生产）；2）不慌看流程图;（广东的无机化工流程图题来自真实化工生产的一个片断，因而该流程图也许可以全部看得懂，也许可能部分看懂，很多时候不需要全部读懂或理解流程图，只需据设问作答即可)3）精读（一字一句）地读设问，带着设问再有针对性地看流程图(这样可以大大提高解题的速度）；2、读流程图的方法：抓箭头：1）主线主产品；2）支线副产品;3）回头循环品。

3、解题思维方法:整个解题过程中一定要注意思路严密,考虑样品中原料和杂质中的每一种成分在每一步与每一种试剂的反应情况,哪些离子参加了反应,哪些离子被沉淀了，因为所加试剂过量、发生化学反应新生成带来了哪些新的离子。

4、一般要从环保、能耗、成本、原子经济等角度来联系具体题景作答。

三、流程图流程图的呈现主要分三大板块（一）、样品的预处理广东无机化工流程图题的样品一般有两种，矿样和植物样品矿样的预处理方法：1）粉碎及目的：①增大接触面积；②使反应更快；③使反应更充分；2）锻烧及目的:①除去有机物杂质或者碳的杂质（如题意告知该矿样中含C或有机物杂质）;②使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化（思考样品成分中是否有具有还原性的物质,且看在整个流程中是否需要被氧化;）③改变矿样的结构,使其在后面的酸浸、碱浸或水浸程序中更易溶解.植物样品的预处理方法：1)灼烧：提取植物样品中的无机物所用方法；（如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定），灼烧成灰之后，再用水浸，很多时候为了加快其溶解速率可以加热、不断搅拌;然后再过滤,过滤之后如果得到的滤液中还有灰烬，可以再过滤一次。

2)研磨成汁:提取植物样品中的有机物所用方法；（如波菜中草酸含量的测定）,研磨成汁之后，如该有机物可溶于水，研磨之后，可用水浸取;如该有机物不溶于水,就用有机溶剂（乙醇或苯、四氯化碳)来萃取（二）核心反应和化学除杂核心反应方程式的书写方法1、据流程图上箭头找出反应物、部分生成物或据题目提供的信息找出反应物部分生成物；2、分析其化合价的变化，确定发生的反应是复分解反应还是氧化还原反应,1）如是复分解反应：应抓反应物、生成物的种类，再与脑海中储存的复分解规律对接，准确写出其方程式，据反应的实质迅速配平。

无机化工流程图题的解答办法及罕有答题技能工艺流程题的构造分题头.题干和题尾三部分.题头一般是简略介绍该工艺临盆的原材料和工艺临盆的目标（包含副产品）;题干部分重要用框图情势将原料到产品的重要临盆工艺流程暗示出来;题尾主如果依据临盆进程中涉及到的化学常识设制成系列问题,构成一道完全的化学试题.是以解答化工工艺流程题的根本步调是：推举浏览：应用纪律解工艺流程题——“模子解题法”一.读题头,得目标,划原料明产品,解决“干什么”经由过程浏览题头,懂得流程图以外的文字描写.表格信息.后续设问中的提醒性信息,经由过程比较剖析工业流程示意图中的第一种物资（原材料）与最后一种物资（产品）,弄清从原料动身,要得到最终产品,必须除去什么元素.引进什么元素？浏览题干时要顺手画出标题供给的一些教材上未消失过的诸如消融度.物资的热稳固性和熔沸点等不知何用的信息,以便在后面浏览流程图息争题时随时挪用.二. 读题干,析进程,看措施推用意,解决“怎么做”题干部分重要用框图情势将原料到产品的重要临盆工艺流程暗示出来.剖析流程中的每一步调的反响物是什么？产生了什么反响？应用了什么道理（氧化还原.消融度.电离均衡.水解均衡.消融均衡）？该反响造成了什么效果（除目标物资外还产生了什么杂质或副产品？这些物资又是若何分别.提纯和轮回应用的？若何表现绿色化学思惟？）？每一步操纵进行到什么程度最佳？在此进程中抓住一个症结点：一切反响或操纵都是为获得产品而办事,在答复相干操纵的原因或目标时要从对产品的影响层面作答.我们把它分为三个层次：读得懂的;读得不太懂但依据高低文可以勉强懂的;完全读不懂的.快读读得懂的,对于读得懂的,往往是罕有的化学反响.化学试验操纵等基本常识,是要肄业生必须控制的.出题者常在这些环节设问,让大部分学生都能得到这些分.是以要战胜恐怖心理意识到,无论流程图若何庞杂都邑有简略的得分题.例如一些灼烧.水浸及过滤的目标.细读读得不太懂但依据高低文可以勉强懂的,这部分须要应用已有的基本常识,依据进修过的化学反响道理,接洽试验工业临盆及标题信息等进行常识的整合方可得到结论的.对于这类部分要尽量去回想教材常识,接洽标题找到新旧常识的符合点,从而推导出结论.例如：有些离子方程式就须要应用氧化还原的常识去推导出来.对于完全读不懂的部分,许多时刻则是为了使全部工艺流程完全而消失的一些工业术语等,浏览时可以先看看问题设置若没有涉及则大胆跳过.如:“反萃取”等词.这时重要看这一步的成果（重点存眷其产品）,“跟着感到走”.“顺藤摸瓜”,用已学过的常识来“圆”这个成果.三. 读题问,逐空填答,用语要规范,解决“怎么写”从化学道理的角度.用化学说话作答;要抓住重要问题,针对具体问题作具体剖析.具体答题要点如下：1.答是所问：要看清标题请求,按请求答题.如：写离子方程式照样化学方程式;写物资的名称照样化学式等方程;式中反响物.产品的分子式书写要精确;尤其是化学方程式要配平,电极反响式和化学方程式必定要书写精确;精确应用等号或可逆符号;沉淀.气体.水溶液等符号要标明.2.精确.规范：答复问题的要精确周全,留意说话表达的规范性,例如评价或比较试验计划时要周全斟酌：反响物种类若干.是否易得.是否对情况有污染;反响产品的种类若干,对目标产品的分别和提纯是否有影响;反响前提是否刻薄;仪器.装备是否请求高;工艺流程.试验步调的若干.3.留意答题的完全性：要答到对产品临盆的影响这一步！（1）除杂：除去……中的……（只写“除杂”一类是不给分的）（2）湿润：除去……气体中的水蒸气,防止……4.留意归纳答题的套路：（1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量若干）的措施：搅拌.升高温度.延伸浸出时光.增大气体的流速（浓度.压强）,增大气液或固液接触面积（2）加热的目标：加速反响速度或促进均衡向某个偏向（一般是有利于生成物生成的偏向）移动（3）温度不高于××℃的原因恰当加速反响速度, 但温渡过高会造成（如浓硝酸）挥发//（如H2O2.NH4HCO3）分化//(如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等,影响产品的生成（4）从滤液中提取一般晶体（消融度随温度升高而增大的晶体）的办法【蒸发浓缩<至有晶膜消失>.冷却结晶.过滤.洗涤（冰水洗.热水洗.乙醇洗）.湿润】（5）从滤液中提取消融度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的办法（蒸发浓缩.趁热过滤<假如温度降低,杂质也会以晶体的情势析出来>.洗涤.湿润）（6）溶液配制.灼烧.蒸发.过滤用到的仪器（7）控制某反响的pH值使某些金属离子以氢氧化物的情势沉淀（调节pH所用试剂为重要元素对应的氧化物.碳酸盐.碱,以防止引入新的杂质;pH分别时的规模肯定.规模过小的效果<导致某离子沉淀不完全>或过大的效果<导致重要离子开端沉淀>）（8）减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强,使液体沸点降低,防止（如H2O2.浓硝酸.NH4HCO3）受热分化\挥发（9）磨练溶液中离子是否沉淀完全的办法：将溶液静置一段时光后,向上层清夜中滴入沉淀剂,若无沉淀生成,则离子沉淀完全（10）洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀,待水天然流下后,反复操纵2-3次（11）磨练沉淀是否洗涤清洁的办法：取少量最后一次的洗涤液于试管中,向个中滴入某试剂,若———–,则沉淀洗涤清洁（12）洗涤的目标：除失落附着在沉淀概况的可溶性杂质（13）冰水洗涤的目标：洗去晶体概况的杂质离子并降低被洗涤物资的消融度,削减其在洗涤进程中的消融损耗（14）乙醇洗涤的目标：降低被洗涤物资的消融度,削减其在洗涤进程中的消融损耗,得到较湿润的产品（15）蒸发.反响时的气体气氛：克制某离子的水解,如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行（16）事先煮沸溶液的原因：除去消融在溶液中的（如氧气）防止某物资被氧化专题讲座四无机化工流程题温习计谋与解题办法指点．无机化工流程题的特色无机工业流程题可以或许以真实的工业临盆进程为布景,表现才能立意的命题为指点思惟,可以或许分解考核学生各方面的基本常识及将已有常识灵巧应用在临盆现实中解决问题的才能.所以这类题成为近年来高考的必考题型.这类题常呈现的情势：流程图.表格.图像这类题常环绕以下几个常识点进行设问：(1)反响速度与均衡理论的应用;反响物颗粒大小：反响速度.原料的应用率等温度：反响速度.物资的稳固性.物资的结晶等(2)氧化还原反响的断定.化学方程式或离子方程式的书写;(3)应用控制pH分别除杂;(4)化学反响的能量变更;(5)试验根本操纵：除杂.分别.磨练.洗涤.湿润等;(6)流程中的物资转化和轮回,资本的收受接管和应用;(7)情况呵护与绿色化学评价.2．工业临盆流程主线纪律：主线主产品.分支副产品.回头为轮回焦点考点：物资的分别操纵.除杂试剂的选择.临盆前提的控制3．解答无机化工流程试题的程序根本步调：①从题干中获取有效信息,懂得临盆的产品.②然后整体浏览一下贱程,根本分辩出预处理.反响.提纯.分别等阶段.③剖析流程中的每一步调,从几个方面懂得流程：A.反响物是什么 B.产生了什么反响 C.该反响造成了什么效果,对制作产品有什么感化;抓住一个症结点：一切反响或操纵都是为获得产品而办事.④从问题中获守信息,帮忙解题.解题思绪：明白全部流程及每一部分的目标→细心剖析每步反响产生的前提以及得到的产品的物理或化学性质→联合基本理论与现实问题思虑→留意答题的模式与要点4．熟习工业流程罕有的操纵与名词工业流程标题在流程上一般分为3个进程：(1)原料处理阶段的罕有考点与罕有名词①加速反响速度②消融：通经常应用酸溶.如用硫酸.盐酸.浓硫酸等水浸：与水接触反响或消融浸出：固体加水(酸)消融得到离子浸出率：固体消融后,离子在溶液中的含量的若干(更多转化)酸浸：在酸溶液中反响使可溶性金属离子进入溶液,不溶物经由过程过滤除去的消融进程③灼烧.焙烧.煅烧：转变构造,使一些物资能消融,并使一些杂质高温下氧化.分化④控制反响前提的办法(2)分别提纯阶段的罕有考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物资开端沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物资开端沉淀沉淀完全Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋,应当如何做？提醒：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋,再调溶液的pH到3.7.b．调节pH所需的物资一般应知足两点：能与H＋反响,使溶液pH值增大;不引入新杂质.例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋,可参加CuO.Cu(OH)2.Cu2(OH)2CO3等物资来调节溶液的pH值.②试剂除杂③加热：加速反响速度或促进均衡向某个偏向移动假如在制备进程中消失一些受热易分化的物资或产品,则要留意对温度的控制.如：侯德榜制碱中的NaHCO3;还有如H2O2.Ca(HCO3)2.KMnO4.AgNO3.HNO3(浓)等物资.④降温：防止某物资在高温时会消融(或分化).为使化学均衡向着标题请求的偏向移动⑤萃取(3)获得产品阶段的罕有考点：①洗涤(冰水.热水)洗去晶体概况的杂质离子,并削减晶体在洗涤进程中的消融损耗.②蒸发.反响时的气体气氛克制水解：如从溶液中析出FeCl3.AlCl3.MgCl2等溶质时,应在HCl的气流中加热,以防其水解.③蒸发浓缩.冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl.④蒸发结晶.趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3.⑤重结晶(4)其他罕有考点①化学方程式②试验仪器③盘算④信息5．重视答案的文字论述规范(1)洗涤沉淀：往漏斗中参加蒸馏水至浸没沉淀,待水天然流下后,反复以上操纵2～3次.(2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩－冷却结晶－过滤－洗涤－湿润.(3)在写某一步调是为了除杂时,应当注明“是为了除去XX杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的答复是不给分的.(4)看清晰是写化学反响方程式照样离子方程式,留意配平.6．热门题型探讨热门1 碱金属及其矿物的开辟应用(1)滤渣的重要成分为________________________________________________________.(2)“趁热过滤”的原因是____________________________________________________.(3)若在试验室进行“趁热过滤”,可采纳的措施是_____________________________(写出一种).(4)若“母液”轮回应用,可能消失的问题及其原因是___________________________.(5)已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1写出Na2CO3·H2O脱水反响的热化学方程式_____________________________________.办法技能首尾剖析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙临盆工序)试题,起首比较剖析临盆流程示意图中的第一种物资(原材料)与最后一种物资(产品),从比较剖析中找出原料与产品之间的关系,弄清临盆流程进程华夏料转化为产品的基起源基本理和除杂.分别提纯产品的化工工艺,然后再联合题设的问题,一一斟酌解答.症结在于卖力比较剖析原料与产品的构成,从中产生将原料转化为产品和除去原资估中所包含的杂质的基起源基本理和所采取的工艺临盆措施.当把临盆的主线弄清晰了,环绕临盆主线所设计的系列问题也就可解答了.迁徙应用1 锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被普遍用作便携式电源.工业上常以β锂辉矿(重要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO.MgO.CaO等杂质)为原料来制取金属锂.个中一种工艺流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开端沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开端沉淀pH 2．7 3．7 9．6完全沉淀pH 3．7 4．7 11②Li2CO3在不合温度下的消融度如下表：温度/℃0 10 20 50 75 100Li2CO3的消融1．539 1．406 1．329 1．181 0．866 0．728度/g请答复下列问题：(1)用氧化物情势暗示LiAlSi2O6的构成：.(2)反响Ⅱ参加碳酸钙的感化是________________________________________________.(3)写出反响Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________________________________.(4)反响Ⅳ生成Li2CO3沉淀,写出在试验室中得到Li2CO3沉淀的操纵名称,洗涤所得Li2CO3沉淀要应用(选填“热水”或“冷水”),你选择的来由是________________________________________________________________ _____.(5)电解熔融氯化锂临盆锂时,阳极产生的氯气中会混有少量氧气,原因是_____________.热门2 镁.铝及其矿物的开辟应用【例2】高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管.试验室制取高纯氧化铝的流程如下：(1)“除杂”操纵是参加适量过氧化氢,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2＋.磨练Fe2＋是否除尽的试验操纵是________________________________.(2)平日前提下K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38,除杂后溶液中c(Fe3＋)约为______________.(3)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目标是______________.(4)“结晶”操纵中,母液经蒸发浓缩至溶液概况刚消失薄层的结晶为止,冷却结晶,得到铵明矾(含结晶水).母液不克不及蒸干的原因是____________________________________.(5)“分别”操纵名称是______(填字母代号).A．蒸馏B．分液C．过滤(6)测定铵明矾构成的办法是：a．称取0.453 0 g铵明矾样品,高温灼烧,得Al2O3固体0.102 0 g;b．称取0.453 0 g铵明矾样品,用适量蒸馏水消融,再参加稍过量的BaCl2溶液,经陈化.过滤.灰化,得BaSO40.465 9 g.c．称取0.453 0 g铵明矾样品,参加足量的NaOH溶液,加热,将产生的气体依次经由过程碱石灰和浓硫酸,浓硫酸增重0.017 0 g.则铵明矾的化学式为________________.迁徙应用2 镁及其合金是一种用处很广的金属材料,今朝世界上60%的镁是从海水中提取的.某黉舍课外兴致小组从海水晒盐后的盐卤(重要含Na ＋.Mg2＋.Cl－.Br－等)中模仿工业临盆来提取镁,重要进程如下：答复下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不必NaOH溶液的原因是_______________.(2)从进程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ,除去少量Ca(OH)2的办法是先将沉淀参加到盛有溶液的烧杯中,充分搅拌后经.(填操纵办法)可得纯净的Mg(OH)2.(3)下图是该兴致小组设计进行进程③的试验装配图：个中装配A的感化是_________________________________________________________. (4)写出进程④中产生反响的化学方程式_________________________________________.热门3 铁.铜及其矿物的开辟应用【例3】(2011·江苏,16)以硫铁矿(重要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：答复下列问题：(1)在必定前提下,SO2转化为SO3的反响为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),该反响的均衡常数表达式为K＝____________________;过量的SO2与NaOH 溶液反响的化学方程式为________________________________________________________________ ________.(2)酸溶及后续进程中均需保持盐酸过量,其目标是_______________________________.________________________________________________________________ ________.(3)通氯气氧化时,产生的重要反响的离子方程式为_______________________________;该进程产生的尾气可用碱溶液接收,尾气中污染空气的气体为_____________________.(写化学式).迁徙应用3 工业上以废铜为原料经一系列化学反响可临盆氯化亚铜(CuCl),其工艺流程如下图所示：试依据上图转化答复下列问题：(1)工业临盆Cl2时,尾气经常应用石灰乳接收,而不必烧碱溶液接收的原因是_____________.(2)还原进程中的产品为Na[CuCl2],试写出反响的化学方程式_______________________.制备中当氯化完成后必须经还原进程再制得CuCl,为什么不必一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓)_________________________________________________. (3)还原进程中参加少量盐酸的感化是__________________________________________,参加NaCl且过量的原因是_____________________________________________________.(4)合成停止后所得产品用酒精淋洗的目标是____________________________________.(5)试验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀,试写出该反响的离子方程式________________________________________________________________.答案【例1】(1)Mg(OH)2.Fe(OH)3.CaCO3(2)使析出的晶体为Na2CO3·H2O,防止因温渡过低而析出Na2CO3·10H2O晶体,令后续的加热脱水耗时长(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤(4)消融时有大量沉淀生成,使Na2CO3损耗且产品Na2CO3中混有杂质;原因：“母液”中含有的离子有Ca2＋.Na ＋.Cl－.SO2－4.OH－.CO2－3,当多次轮回后,使得离子浓度不竭增大,消融时会生成CaSO4.Ca(OH)2.CaCO3等沉淀(5)Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g) ΔH＝＋58.73 kJ·mol－1迁徙应用1 (1)Li2O·Al2O3·4SiO2(2)除去反响Ⅰ中过量的H2SO4;控制pH,使Fe3＋.Al3＋完全沉淀(3)Mg2＋＋2OH－= ==Mg(OH)2↓.Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓(4)过滤热水Li2CO3在较高温度下消融度小,用热水洗涤可削减Li2CO3的损耗(5)加热蒸干LiCl溶液时,LiCl有少量水解生成LiOH,受热分化生成Li2O,电解时产生O2(其他合理答案均可)【例2】(1)取样,加适量H2O2溶液,振荡,滴加KSCN溶液,若无显著现象,解释Fe2＋已除尽(2)4.0×10－20mol·L－1(3)克制Al3＋水解(4)削减可溶性杂质的析出及Al3＋的水解(5)C (6)NH4Al(SO4)2·12H2O迁徙应用2 (1)石灰乳原料丰硕,成本低(2) MgCl2过滤洗涤(3)制备湿润的HCl气体(4) MgCl2(熔融)Mg ＋Cl2↑【例3】(1)SO2＋NaOH===NaHSO3(2)进步铁元素的浸出率克制Fe3＋水解(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋Cl2.HCl迁徙应用3 (1)石灰乳起源丰硕,成本低,且反响停止后可得副产品漂白粉(2)CuCl2＋2NaCl＋Cu===2Na[CuCl2]CuCl沉淀沉积在Cu概况阻碍反响的进行(3)防止Cu2＋水解增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na[CuCl2],进步产率(4)使CuCl尽快湿润,防止被空气氧化(5)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO2－4。

无机化工流程题解题方法一、解题策略化工流程中常见的操作与名词化工流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理―→分离提纯―→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示若要除去Mn2＋提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。

b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。

例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。

②试剂除杂③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。

如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。

④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤萃取(3)获得产品阶段的常见考点①洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。

③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。

④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。

⑤重结晶(4)其他常见考点①化学方程式②实验仪器③计算④信息二、热点题型探究热点1碱金属及其矿物的开发利用例1(2012·广东理综，32)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－4＋2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。

高考无机化工流程知识点高考时化学科目中无机化学是一个重要的考点，其中流程知识点又是一个重点和难点。

了解无机化工流程的原理和具体步骤，不仅有助于高考试题的解答，更能够在实际应用中有所帮助。

本文将介绍一些常见的无机化工流程知识点。

1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学反应中最基本的一种类型。

在无机化工流程中，酸碱中和反应被广泛应用于酸洗、盐酸制备等过程中。

在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。

具体的反应方程式可以通过酸的化学式和碱的化学式来推导得出。

2. 氧化还原反应氧化还原反应是无机化工流程中常见的反应类型。

氧化还原反应指的是物质的氧化态和还原态发生变化的化学反应。

在无机化工流程中，氧化还原反应广泛应用于电镀、电解、锌与酸反应等过程中。

了解氧化还原反应的原理和条件对于解答高考试题也非常重要。

3. 沉淀反应沉淀反应是无机化工流程中常见的一种反应类型。

沉淀反应发生时，两种物质反应生成一个不溶于溶液中的固体产物，即沉淀。

沉淀反应在无机化工中被广泛应用于产生纯度较高的物质、提纯物质等过程中。

4. 配位反应配位反应是无机化学中非常重要的一种反应类型。

配位反应指的是配体与中心金属离子之间发生的配位作用。

在无机化工流程中，配位反应广泛应用于制备配合物、催化剂等过程中。

理解配位反应的原理和条件有助于高考试题的解答。

5. 晶体生长晶体生长是无机化工流程中涉及到的一个重要环节。

晶体生长指的是从溶液中沉积出具有有序结构的晶体。

在无机化工中，晶体生长被广泛应用于制备纯度较高的无机材料、光电器件等过程中。

了解晶体生长的原理和条件对于高考试题的解答和实际应用都有帮助。

无机化工流程知识点是高考化学科目中的重点和难点。

通过了解并掌握酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应、配位反应和晶体生长等知识点，可以提高化学的应用能力和解题能力。

同时，这些知识点也对于学习化学的发展历程、工业生产过程等方面有一定的帮助。

高中化学无机化工流程常考点无机化工一般流程：原料→原料预处理→核心反应→产品分离提纯→目标产品，无机矿物含杂质多，预处理进行除杂、净化，通过核心反应制备粗产品后进行分离、提纯获取产品，解决该类题目关键是抓住核心元素，明确元素的流向，分析前后元素化合价变化判断反应类型，流程中采取的一系列操作都是为获得产品服务，物质的制备问题特别是盐类的制备要注意防水解、防氧化。

工艺流程题常见答题方向：预处理过程：1、研磨、粉碎、加热、搅拌、提高酸液或碱液的浓度等措施可提高反应速率、提高浸出率或原料的利用率，其中研磨、粉碎、雾化是通过增大反应物接触面积达到提高反应速率的目的。

2、浸取：加入试剂将固体矿物进行溶解，在溶液中便于物质的制备，浸取时不溶的物质通过过滤除去，浸取方式包括水浸、酸浸、碱浸、醇浸(提取有机物时用该方法较多)、盐浸等酸浸：溶解大部分金属单质、金属氧化物、碱、盐，盐酸、稀硫酸为非氧化性酸；浓硫酸、硝酸为强氧化性酸。

酸作用：预处理时加酸可考虑：溶解、去氧化膜，核心反应或分离提纯时可加入酸可考虑抑制某些金属阳离子水解、促使物质生成。

碱浸：溶解氧化铝、氢氧化铝、二氧化硅等可溶于碱的物质。

碱作用：预处理时加碱可考虑溶解、去油污、去铝片氧化膜，除杂过程、核心反应、分离提纯时加碱可考虑调节PH除杂、促进水解或促使沉淀生成。

盐浸：溶解能与盐反应的矿物或使微溶物、难溶物转化成能难溶的物质，提高某元素的利用率。

3、焙烧、灼烧、煅烧：使固体高温分解或改变结构，转化为易溶于酸或碱的物质，或使杂质高温氧化、分解，金属硫化物+O2=煅烧=金属氧化物+SO2↑。

除杂、净化过程：1、加入目标元素对应的氧化物、碱、碳酸盐等物质调节溶液PH，促使某些金属阳离子的水解平衡正向移动，在适宜的PH范围内形成氢氧化物沉淀除去。

2、加入氧化剂如O2、CI2（或氯水）、KMnO4、K2Cr2O7、H2O2、HNO3、NaCIO、NaCIO3等的作用：将具有还原性的物质氧化。

一、无机化工流程题答题的必备知识：1对原料进行预处理．．．的常用方法及其作用：①研磨、粉碎；搅拌、振荡；逆流、沸腾炉;目的——增大反应物的接触面积,加快反应速率或溶解速率,提高反应物转化率或溶解浸出率;②加水溶解；加酸溶解；加碱溶解；有机溶剂溶解 ;目的——使可溶性金属非金属离子或有机物进入溶液,不溶物通过过滤除去;补充：浸出：固体加水酸溶解得到离子;浸出率：固体溶解后,离子在溶液中含量的多少;加快浸出速率的方法：搅拌；固体的粉碎；增大溶液的浓度；适当升高温度等;注意：多次溶浸或延长溶浸时间只提高浸出率不能提高浸出速率;③灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质;④煅烧、焙烧—改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土;（2）分离提纯．．．．阶段的常见考点：①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b．调节pH所需的物质一般应满足两点：1能与H＋反应,使溶液pH值增大；2不引入新杂质;例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋,可加入CuO、CuOH2、CuCO3、Cu2OH2CO3等物质来调节溶液的pH值;②加入试剂除杂③加热：加快反应速率或加速某固体的溶解、或促进平衡向某个方向移动、或使某物质受热分解;如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制;如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、CaHCO32、KMnO4、AgNO3、HNO3浓等物质受热易分解,温度不能太高;④降温：防止某物质在高温时会溶解或分解、为使化学平衡向着题目要求的方向移动;⑤控制压强：改变速率,影响平衡;⑥使用正催化剂：加快反应速率,缩短达到平衡需要的时间;⑦趁热过滤：防止某些物质降温时析出;⑧冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗;⑨用有机溶剂洗涤的优点：a、减少目标物的溶解损耗一般用75%的乙醇b、增加有机杂质的溶解量c、由于有机溶剂易挥发,能使晶体快速干燥（3）获得产品阶段的常见考点①蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时,应在HCl的气流中加热,以防其水解;②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥：适用于溶解度随温度变化大的KNO3和带结晶水的物质;③蒸发浓缩、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3、或含有某物质的溶解度随温度的升高而明显降低的分离;④重结晶重复冷却结晶（4）找流程中可以循环利用的物质的要点a在流程中加入的物质,在后续步骤中会生产的可以循环利用滤液、滤渣；b养成在流程上写出每一步的物质的习惯；c可逆反应往往有可以循环利用的物质；d析出晶体过滤后的母液中;5物质多次循环后的不利影响一般有哪些离子浓度增大,会产生沉淀或析出晶体,引入杂质;二、提高得分：规范,细节,技巧（1）文字叙述类的题目要规范解答,防止出现因叙述不严谨导致的失分,如：①如何洗涤沉淀：过滤后继续向漏斗中加溶剂冰水、乙醇、水至没过沉淀,待溶剂流下之后,重复操作2~3次;溶液,将沉淀静置,取上②如何证明沉淀完全：如向含XX 的溶液中加XX如BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,说明沉淀完全;层清液,再加BaCl2③检验沉淀已洗涤干净的操作：取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加少量XXBaCl溶液,若无白色沉淀生成,则已洗涤干净;2④如何从溶液中得到晶体：注意“蒸发浓缩”后,是“冷却结晶”还是“趁热过滤”,结晶→过滤→洗涤→干燥⑤在写某一步骤是为了除杂时,应该注明“是为了除去XX杂质”,只写“除杂”等一类万能式的回答是不正确的;2认真审题,不要因审题不细致而失分,如：①填“化学方程式”还是“离子方程式”;②填“名称”“符号”还是“代号”“序号”等;③填“大于”还是“>”,“增大”还是“变大”等;④填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”等;⑤书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“箭头”“====”“可逆符号”“↑”“↓”等;一、原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率的方法：搅拌；固体的研磨或粉碎；增大溶液的浓度；适当升高温度等;②溶解水浸：与水接触反应或溶解;酸碱浸：在酸碱溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程;浸出率：固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少更多转化;③灼烧、焙烧、煅烧改变结构,使一些物质能溶解,使一些杂质高温下氧化、分解使有机物灼烧分解;④除金属表面油污：用Na2CO3溶液洗涤;二、核心反应阶段的常见考点①基本理论:复分解原理制备相对难溶物质、氧化还原反应②反应原理:化学平衡、水解双水解平衡,沉淀溶解平衡、电离平衡、电化学③计算④提取信息点三、杂质分离阶段的常见考点①调pH值除杂如：氧化Fe2+成Fe3+ ,再调节pH值,使Fe3+沉淀再过滤除去;②试剂反应除杂：可溶性的离子,加入酸、碱后变成↑或↓除去,或利用沉淀的转化③萃取④温度控制加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制;如：NaHCO3、 H2O2、CaHCO32、KMnO4、AgNO3、HNO3浓等物质;降温：防止某物质在高温时会溶解或分解、为使化学平衡向着题目要求的方向移动四、产品提纯阶段的常见考点①洗涤：用冰水、热水、饱和A溶液、无水乙醇洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗;②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2、CuCl2等溶质时,应在HCl的气流中加热,以防其水解;③蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥：适用于溶解度随温度变化大的KNO3和带结晶水的④蒸发结晶、趁热过滤：适用于溶解度随温度变化小的NaCl⑤重结晶重复冷却结晶五、温度的影响归纳：①趁热过滤或冰水洗涤的目的：防止某物质降温时会析出或升温时会溶解而带入新的杂质;②冰水中反应或降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使平衡向着题目要求的方向移动;③反应中采取加热措施的作用：一般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解;温度控制在具体的温度范围内可用水浴或油浴来控制：一般有以下几个目的：A、防止某种物质温度过高时会分解或挥发,也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来B、使催化剂的活性达到最好C、防止副反应的发生D、对于一些工艺来说,降温或减压可以减少能源成本,降低对设备的要求,达到绿色化学的要求;注重答案的文字叙述规范：1洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2～3次;2从溶液中得到晶体：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—洗涤—干燥;3在写某一步骤是为了除杂时,应该注明“是为了除去XX杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的;4看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式,注意配平;。