一、无机化工流程题答题的必备知识:
(1)对原料进行预处理
．．．的常用方法及其作用:
①研磨、粉碎;搅拌、振荡;逆流、沸腾炉。目的——增大反应物的接触面积,加快反应速率(或溶解速率),提高反应物转化率(或溶解浸出率)。
②加水溶解;加酸溶解;加碱溶解;有机溶剂溶解。目的——使可溶性金属(非金属)离子(或有机物)进入溶液,不溶物通过过滤除去。
补充:浸出:固体加水(酸)溶解得到离子。
浸出率:固体溶解后,离子在溶液中含量的多少。
加快浸出速率的方法: 搅拌;固体的粉碎;增大溶液的浓度;适当升高温度等。
注意:多次溶浸或延长溶浸时间只提高浸出率不能提高浸出速率。
③灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时的灼烧就就是为了除去
可燃性杂质。
④煅烧、焙烧—改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土。
（2）分离提纯
．．．．阶段的常见考点:
①调pH值除杂
a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀
b.调节pH所需的物质一般应满足两点:1)能与H＋反应,使溶液pH值增大;2)不引入新杂质。例如:若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋,可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。
②加入试剂除杂
③加热:加快反应速率或加速某固体的溶解、或促进平衡向某个方向移动、或使某物质受热
分解。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。如:侯氏制碱中的NaHCO3;还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质受热易分解,温度不能太高。
④降温:防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动。
⑤控制压强:改变速率,影响平衡。
⑥使用正催化剂:加快反应速率,缩短达到平衡需要的时间。
⑦趁热过滤:防止某些物质降温时析出。
⑧冰水洗涤:洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
⑨用有机溶剂洗涤的优点:a、减少目标物的溶解损耗(一般用75%的乙醇)b、增加有机杂质的溶解量c、由于有机溶剂易挥发,能使晶体快速干燥
（3）获得产品阶段的常见考点
①蒸发、反应时的气体氛围抑制水解:如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时,应在HCl的气流中加热,以防其水解。
②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥:适用于溶解度随温度变化大的(KNO3)与带结晶水的(CuSO4、5H2O)物质。
③蒸发浓缩、趁热过滤:如除去NaCl中的少量KNO 3 、或含有某物质的溶解度随温度的升
高而明显降低的分离。
④重结晶(重复冷却结晶)
（4）找流程中可以循环利用的物质的要点
a在流程中加入的物质,在后续步骤中会生产的可以循环利用(滤液、滤渣);
b养成在流程上写出每一步的物质的习惯;
c可逆反应往往有可以循环利用的物质;
d析出晶体过滤后的母液中。
(5)物质多次循环后的不利影响一般有哪些？
离子浓度增大,会产生沉淀或析出晶体,引入杂质。
二、提高得分:规范,细节,技巧
（1）文字叙述类的题目要规范解答,防止出现因叙述不严谨导致的失分,如:
①如何洗涤沉淀:过滤后继续向漏斗中加溶剂(冰水、乙醇、水)至没过沉淀,待溶剂流下之后,重复操作2~3次。
②如何证明沉淀完全:如向含XX 的溶液中加XX(如BaCl2)溶液,将沉淀静置,取上层清液,再加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,说明沉淀完全。
③检验沉淀已洗涤干净的操作:取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加少量XX(BaCl2)溶液,若无白色沉淀生成,则已洗涤干净。
④如何从溶液中得到晶体:注意“蒸发浓缩”后,就是“冷却结晶”还就是“趁热过滤”,结晶→过滤→洗涤→干燥
⑤在写某一步骤就是为了除杂时,应该注明“就是为了除去XX杂质”,只写“除杂”等一类万能式的回答就是不正确的。
(2)认真审题,不要因审题不细致而失分,如:
①填“化学方程式”还就是“离子方程式”。
②填“名称”“符号”还就是“代号”“序号”等。
③填“大于”还就是“>”,“增大”还就是“变大”等。
④填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还就是“电子式”等。
⑤书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“箭头”“====”“可逆符号”“↑”“↓”等。
一、原料处理阶段的常见考点与常见名词
①加快反应速率的方法: 搅拌;固体的研磨(或粉碎);增大溶液的浓度;适当升高温度等。
②溶解
水浸:与水接触反应或溶解。
酸(碱)浸:在酸(碱)溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程。
浸出率:固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少(更多转化)。
③灼烧、焙烧、煅烧
改变结构,使一些物质能溶解,使一些杂质高温下氧化、分解使有机物灼烧分解。
④除金属表面油污:用Na2CO3溶液洗涤。
二、核心反应阶段的常见考点
①基本理论:复分解原理制备相对难溶物质、氧化还原反应
②反应原理:化学平衡、水解(双水解)平衡,沉淀溶解平衡、电离平衡、电化学
③计算
④提取信息点
三、杂质分离阶段的常见考点
①调pH值除杂如:氧化Fe2+成Fe3+ ,再调节pH值,使Fe3+沉淀再过滤除去。
②试剂反应除杂:可溶性的离子,加入酸、碱后变成↑或↓除去,或利用沉淀的转化
③萃取
④温度控制
加热:加快反应速率或促进平衡向某个方向移动
如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。如:NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
