初中化学元素周期律教案

元素周期律教案(详细)一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的排列规律。

2. 使学生掌握元素周期表的结构，能运用元素周期律分析和解释一些化学现象。

3. 培养学生的观察能力、思维能力和实践能力，提高学生的科学素养。

二、教学内容1. 元素周期律的概念：元素周期律是指元素原子半径、化合价、原子序数等性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化规律。

2. 元素周期表的结构：元素周期表是按照元素原子序数从小到大排列的，分为七个周期，十六个族。

3. 元素周期律的排列规律：a. 周期性变化：同一周期内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；b. 族的变化：同一族内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

三、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的概念、元素周期表的结构、元素周期律的排列规律。

2. 教学难点：元素周期律的排列规律的理解和应用。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生发现元素周期律的规律。

2. 利用图表、动画等多媒体教学手段，帮助学生形象地理解元素周期律。

3. 组织学生进行小组讨论，培养学生的合作能力。

五、教学步骤1. 引入新课：通过展示一些化学现象，引导学生思考元素之间是否存在某种规律。

2. 讲解元素周期律的概念：介绍元素周期律的定义和发现过程。

3. 讲解元素周期表的结构：介绍周期表的七个周期和十六个族。

4. 引导学生发现元素周期律的规律：通过观察周期表，引导学生发现原子半径、化合价等性质的周期性变化。

5. 讲解元素周期律的排列规律：详细讲解同一周期和同一族内元素性质的变化规律。

6. 练习与应用：给出一些实例，让学生运用元素周期律进行分析解释。

六、教学拓展1. 介绍元素周期律的应用领域：如化学反应原理、材料科学、生物化学等。

2. 讲解一些重要的元素周期律规律：如金属性与非金属性的分界线、过渡元素的特点等。

元素周期律的教案教案：元素周期律教学目标：1.了解元素周期律的由来和基本原理。

2.掌握元素周期表的基本结构和元素排列规律。

3.理解元素周期表的应用和意义。

教学重点：1.元素周期表的基本结构和元素排列规律。

2.元素周期表的应用和意义。

教学难点：1.掌握元素周期表的基本结构和元素排列规律。

2.理解元素周期表的应用和意义。

教学准备：1.幻灯片、电子白板或黑板。

2.元素周期表。

教学过程：Step 1：引入新课（10分钟）2.引导学生思考并提出问题，然后告诉学生今天要学习的是元素周期律的相关知识。

Step 2：讲解元素周期律的由来和基本原理（20分钟）1.通过幻灯片、电子白板或黑板向学生介绍元素周期律的由来和基本原理。

2.解释元素周期律是根据元素的物理和化学性质对元素进行分类和排列的表格。

3.引导学生了解元素周期律的发现者和主要贡献者。

Step 3：讲解元素周期表的基本结构和元素排列规律（30分钟）1.通过幻灯片、电子白板或黑板向学生展示元素周期表的基本结构和元素排列规律。

2.解释元素周期表的基本结构包括：周期、族和元素符号。

3.解释元素周期表的元素排列规律包括：按原子序数递增、周期性重复和相似性。

Step 4：讲解元素周期表的应用和意义（20分钟）1.通过幻灯片、电子白板或黑板向学生介绍元素周期表的应用和意义。

2.解释元素周期表可以预测元素的性质、化学反应和存在形式。

3.引导学生思考和讨论元素周期表在冶金、化工、医药等领域的应用。

Step 5：巩固与拓展（20分钟）1.进行互动讨论，分享学生对元素周期律的理解和感悟。

2.解答学生提出的问题，并扩展讨论元素周期律的相关知识。

3.激发学生的创造力和思维，鼓励他们运用元素周期表解决实际问题的能力。

Step 6：课堂总结（10分钟）1.回顾本节课的重点内容，强调元素周期表的基本结构和元素排列规律。

2.强调元素周期表的应用和意义，并鼓励学生主动探索和应用元素周期表的知识。

初中元素周期表教案【篇一：新课标元素周期表教学设计】元素周期表教学目标知识与技能1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。

3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。

过程与方法1、通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。

2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。

情感态度与价值观1、通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。

2、使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。

教学重难点重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

教学设计思路元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。

元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。

因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。

通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。

本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。

为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主动性。

教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。

元素周期律教案（详细）第一章：元素周期律的发现1.1 背景介绍讨论化学的发展史，特别是在19世纪初期的化学研究。

介绍道尔顿、阿伏伽德罗、门捷列夫等科学家对化学的贡献。

1.2 元素周期律的发现解释元素周期律的概念，即元素的物理和化学性质具有一定的周期性。

讲述门捷列夫发现元素周期律的过程，以及他编制的第一张元素周期表。

1.3 元素周期律的意义强调元素周期律对化学研究的重要性，如预测新元素、了解元素性质等。

引导学生思考元素周期律对于现代化学科学的应用。

第二章：元素周期表的结构2.1 周期表的基本结构介绍周期表的横行（周期）和纵列（族），以及周期表的扩展。

解释周期表中元素的原子序数、电子排布和价电子等概念。

2.2 周期表的规律讲解周期表中的主要规律，如周期性、递变性、相似性等。

通过实例说明规律在周期表中的体现。

2.3 周期表的应用探讨周期表在元素分类、性质预测、反应规律等方面的应用。

引导学生学会利用周期表解决实际问题。

第三章：主族元素的性质3.1 主族元素的概念介绍主族元素的概念和分类，包括IA族到VIIA族。

解释主族元素的电子排布规律和价电子特点。

3.2 主族元素的性质探讨主族元素的物理和化学性质，如原子半径、电负性、化合价等。

通过实例分析主族元素在实际应用中的特点。

3.3 主族元素的代表性化合物介绍主族元素与非金属元素形成的典型化合物，如酸、碱、盐等。

分析主族元素在生物体和工业中的应用。

第四章：过渡元素的性质4.1 过渡元素的概念解释过渡元素的概念，包括d区元素和f区元素。

介绍过渡元素的电子排布特点和价电子行为。

4.2 过渡元素的性质探讨过渡元素的物理和化学性质，如电子亲和能、电负性、氧化态等。

通过实例说明过渡元素在催化剂和材料科学中的应用。

4.3 过渡元素的代表性化合物介绍过渡元素与非金属元素形成的典型化合物，如配合物、氧化物等。

分析过渡元素在现代化学工业和科学研究中的重要性。

第五章：镧系和锕系的性质5.1 镧系和锕系的概念解释镧系和锕系的概念，它们是周期表中的两个特殊系列。

一、教案基本信息元素周期律教案范文课时安排：2课时教学目标：1. 让学生理解元素周期律的基本概念。

2. 使学生掌握元素周期表的排列规律。

3. 培养学生运用元素周期律分析和解决化学问题的能力。

教学重点：1. 元素周期律的基本概念。

2. 元素周期表的排列规律。

教学难点：1. 元素周期律在实际应用中的理解。

2. 元素周期表中族和周期的划分。

教学准备：1. 元素周期表挂图或PPT。

2. 相关化学知识PPT或教材。

二、教学过程第一课时：一、导入新课（5分钟）1. 通过回顾化学元素的基本概念，引导学生思考元素之间的关系。

2. 提问：同学们知道元素周期律吗？它是什么？二、自主学习（10分钟）1. 让学生阅读教材，了解元素周期律的基本概念。

三、课堂讲解（15分钟）1. 讲解元素周期律的定义：元素周期律是指元素按照原子序数递增，其物理和化学性质呈现出周期性变化的规律。

2. 讲解元素周期表的排列规律：元素周期表是按照原子序数递增排列的，分为周期和族。

周期是指横行，族是指纵列。

四、课堂练习（10分钟）1. 让学生完成教材中的相关练习题，巩固所学知识。

2. 教师点评答案，针对学生存在的问题进行讲解。

第二课时：一、复习导入（5分钟）1. 复习上节课所学内容，提问：同学们能说出元素周期律的基本概念吗？2. 引导学生思考元素周期律在实际应用中的意义。

二、课堂讲解（10分钟）1. 讲解元素周期律在实际应用中的例子，如：酸碱盐的溶解性、金属的活泼性等。

2. 讲解元素周期表中族和周期的划分及意义。

三、课堂练习（10分钟）1. 让学生完成教材中的相关练习题，巩固所学知识。

2. 教师点评答案，针对学生存在的问题进行讲解。

2. 引导学生思考元素周期律在科学研究和生产生活中的应用，激发学生学习兴趣。

五、课后作业（课后自主完成）1. 绘制元素周期表，标注周期和族的划分。

2. 举例说明元素周期律在实际应用中的意义。

2. 对下一步教学进行调整和安排。

元素周期表的优秀教案元素周期表的优秀教案作为一名人民教师，往往需要进行教案编写工作，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。

如何把教案做到重点突出呢？下面是店铺帮大家整理的元素周期表的优秀教案，希望能够帮助到大家。

元素周期表的优秀教案篇11教学目标1、复习回顾原子的结构；了解原子核外电子的排布情况；2、初步掌握元素周期表的结构，知道某元素在元素周期表中的位置。

2学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生们已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关信息，但是对元素和原子结构的关系还没有更深的理解。

因此，基于课程标准的要求，学习内容的需要，本节教学的主要目的在于帮助学生们能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。

3重点难点1、使学生们理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

2、使学生们了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

4教学过程 4.1 第一学时教学活动活动1【讲授】教学过程1、新课引入：展示元素周期表，引导：这幅表格包括了人类发现的所有元素。

从这个表格我们可以看出，这些元素的排列具有一定的规律。

可是你们知道他们是怎么排列出来的吗？今天我们就来解答这个问题，我们一起看看这幅表格里面藏有什么样的秘密。

2、内容组织：复习回顾：我们首先来回顾下初中学习的有关原子结构的知识。

提问：原子主要由哪几个部分构成？学生们回答，教师投影：原子的组成讲解：初中时学过，质量数=质子数+中子数，质量数用“A”表示，“Z”“N”分别表示质子数和中子数，即Z+N=A，在化学中我们用AZX表示某原子。

除了这种表示原子的方法外，我们还有其他的方法吗？学生们回答：还可以用原子结构示意图表示练习：对照元素周期表，画出前三横行元素的原子结构示意图投影：投影前三横行元素的原子结构示意图。

问题1：这种排列具有什么特点？（提示：横行按什么顺序排列；纵行按什么顺序排列）学生们讨论总结：横行：按照原子序数递增，电子层数相同的元素排成一行，这样形成的横行称为周期。

九年级化学周期表优秀教案范本积极探索化学快乐课堂，中学阶段化学教学的目的是：激发学生学习化学的兴趣，培养学生学习化学的积极性，使他们树立学习化学的自信心，为进一步学习打下基础。

下面是小编为大家整理的5篇九年级化学周期表优秀教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级化学周期表优秀教案1教学目标1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住些常见的元素符号。

3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。

教学重难点1.元素符号的记忆及所表示的意义。

2.组织本课题的活动与探究，如何发挥学生学习的积极性。

教学工具投影仪等。

教学过程一、提出问题师：现在社会在不断前进，人民的生活水平在不断的提高，饮食讲营养、穿着讲天然，对于吃、用的东西，人们总喜欢问一句：它的组成成分是什么?目前，为健康劝人们补铁、补钙的广告随处可见，这里所说的“铁’’、“钙”指的是什么?从古至今，人们一直在探索，世上万物最基本的组成成分是什么?经过长期的努力，人们终于知道了自然千千万万物质是由1 00多种元素组成的。

那么，本节课就要来探讨这个问题。

[提问]什么是元素呢?元素和原子有什么区别?谁能说一说?二、阅读讨论[阅读]指导学生阅读课本P75～77页的有关内容，组织学生讨论，然后教师边讲解边小结。

[讲解]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

简单地说元素就足同一类原子的总称。

[质疑1]既然是氧原子为什么还称氧元素呢?[答疑]事实正是如此。

以氧原子为例，所有的氧原子核内的质子数(核电荷数)都是8，并且它们的化学性质相同，我们把这一类的氧原子就称之为氧元素。

按照原子的核电荷数目进行分类，可以将所有的原子分为1 0 9类。

每一类原子叫一种元素，共有109种元素。

初中化学元素周期律教案教学目标：1.了解和掌握元素周期表的基本结构和规律；2.掌握元素周期表中元素的基本信息；3.能够通过元素周期表推测元素的性质和特点；4.培养学生的科学观察和实验能力。

教学重点：1.掌握元素周期表的基本结构和规律；2.掌握元素周期表中元素的基本信息；3.理解元素周期表的应用。

教学难点：1.理解元素周期表中元素的周期性规律；2.掌握元素周期表的应用技巧。

教学准备：1.多媒体设备；2.元素周期表。

教学过程：一、导入（5分钟）通过讨论与元素周期表相关的话题，如元素的发现、元素的分类等，引起学生的兴趣，激发他们学习的积极性。

二、讲授（15分钟）1.元素周期表的基本结构和规律（1）元素周期表是按照元素的原子序数（也称为原子序数）从小到大的顺序排列的，每个元素都有一个原子序数。

（2）元素周期表按照元素的物理性质、化学性质和电子结构等特点进行了分组。

（3）元素周期表的主体部分是18个周期，这些周期按照一定的规律安排。

2.元素周期表中元素的基本信息（1）元素的符号和元素名。

例如，氧元素的符号是O，元素名是氧。

（2）原子序数。

每个元素都有一个原子序数，用来表示在元素周期表中的位置，例如，氧元素的原子序数是8（3）相对原子质量。

相对原子质量是元素的原子质量与碳-12的原子质量之比。

三、实验（20分钟）通过实验观察不同元素在做不同实验时的现象，让学生从实验中感受元素的不同性质和特点，培养他们的科学观察能力。

四、拓展（15分钟）1.元素周期表的应用（1）通过元素周期表可以推测元素的性质和特点。

例如，位于元素周期表同一族的元素，具有相似的化学性质。

（2）通过元素周期表也可以推测元素的物理性质。

例如，位于元素周期表同一周期的元素，原子半径逐渐增大。

（3）元素周期表还可以用来推测元素的电子结构。

例如，氢元素只有一个电子，位于周期表的第一周期。

2.元素周期表的发展历程简要介绍元素周期表的历史发展过程，从门捷列夫的三角形到现代元素周期表的形成，并让学生思考这种分类方式的演化。

元素周期表优质教案元素周期表优质教案【篇1】一、课程标准要求：能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

二、教材整体分析：本节在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生学习同周期元素性质的递变规律，通过整合ⅶA族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生学习同主族元素性质的递变规律。

让学生了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法；对化学1和初中学过的元素化合物知识进行整合；同时体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义三、教学目标:1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。

四、教学重点、难点:（一）知识上重点、难点1、同周期、同主族元素性质递变规律；2、元素“位、构、性”三者间的关系。

（二）方法上重点、难点学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。

五、教学过程:第一课时【课后作业】教材P27页第3题【课后练习】1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）（A）硫酸比盐酸稳定（B）氯化氢比硫化氢稳定（C）盐酸酸性比氢硫酸强（D）硫酸酸性比高氯酸弱2、电子层数相同的三种元素X、、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2O4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）（A）原子半径： X＞＞Z （B）气态氢化物稳定性：X＞＞Z （C）元素原子得电子能力：X＞＞Z D）单质与氢气反应容易程度：X＞＞Z3、按C、N、O、F 的顺序3、下列递变规律错误的是（）（A）原子半径逐渐增大（B）元素原子得电子能力逐渐增强（C）最高正化合价逐渐增大（D）气态氢化物稳定性逐渐增大元素周期表优质教案【篇2】知识与技能：使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。

初中化学《元素周期律》优秀教案教学目标：一、知识与技能：1. 了解元素周期律的发现过程。

2. 掌握元素周期表的结构和应用。

3. 学会利用元素周期表查找元素信息。

二、过程与方法：1. 通过观察、实验、讨论等方法，探究元素周期律的规律。

2. 学会使用元素周期表解决实际问题。

三、情感态度价值观：1. 培养学生的科学探究精神，提高对化学学科的兴趣。

2. 培养学生合作、交流的能力。

教学重点：1. 元素周期律的发现过程。

2. 元素周期表的结构和应用。

教学难点：1. 元素周期律的规律。

2. 元素周期表的运用。

教学准备：1. 元素周期表的挂图或PPT。

2. 相关实验器材。

教学过程：一、导入新课1. 通过展示化学发展史，引导学生了解元素周期律的发现过程。

2. 提问：什么是元素周期律？它有什么重要意义？二、探究元素周期律1. 学生分组实验，观察不同元素的化学性质。

2. 引导学生发现元素周期律的规律。

三、学习元素周期表1. 讲解元素周期表的结构，包括横行（周期）和纵列（族）。

2. 引导学生学会在元素周期表中查找元素信息。

四、应用元素周期表1. 举例说明元素周期表在化学学习和实际应用中的重要性。

2. 学生分组讨论，尝试用元素周期表解决实际问题。

五、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结元素周期律的规律。

2. 强调元素周期表在化学学习中的重要性。

教学反思：本节课通过引导学生观察实验、发现规律，培养了学生的科学探究精神。

通过运用元素周期表解决实际问题，提高了学生的实践能力。

在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，提高课堂教学效果。

六、深入学习元素周期律1. 分析元素周期律的数学表达式，让学生理解原子序数与元素性质之间的关系。

2. 通过实例，讲解元素周期律在化学反应中的应用，如氧化还原反应、酸碱反应等。

七、探索元素周期表的奥秘1. 引导学生研究元素周期表中的特殊现象，如镧系元素和锕系元素的特点。

2. 讨论元素周期表中的空列和空轨道，了解其成因和意义。

“化学元素与周期表”教案
教学目标：
1.让学生了解化学元素与周期表的关系。

2.让学生掌握周期表的基本结构。

3.培养学生的归纳、总结和推理能力。

4.激发学生对化学的兴趣和热情。

教学内容：
1.化学元素与周期表的关系。

2.周期表的基本结构及周期、族的概念。

3.元素周期律及其应用。

教学重点与难点：
重点：周期表的基本结构及周期、族的概念。

难点：元素周期律及其应用。

教具和多媒体资源：
1.黑板。

2.投影仪及PPT。

3.化学周期表模型。

教学方法：
1.激活学生的前知：回顾化学元素的概念及分类。

2.教学策略：讲解、示范、小组讨论、实验、案例分析。

3.学生活动：元素周期表的排序游戏。

教学过程：
1.导入（5分钟）：故事导入- “元素周期表的诞生”。

2.讲授新课（40分钟）：详细介绍周期表的结构、周期与族的概念、元素周
期律。

3.巩固练习（15分钟）：提供一些元素，让学生将其填入周期表中合适的位
置，并说明理由。

4.归纳小结（5分钟）：总结本节课的主要内容，并进行简要回顾。

评价与反馈：
1.设计评价策略：小组报告、观察、口头反馈。

2.为学生提供反馈，指导改进方法。

作业布置：
1.阅读相关课文。

2.将指定的元素填入元素周期表中合适的位置。

3.总结元素周期律的应用。

4.与同学讨论周期表的结构及其意义。

5.收集有关元素周期表应用的案例或新闻报道。

化学元素周期表教案（15篇）元素周期律的教学设计1一。

教材分析1.教学内容本节内容选自全日制高级中学化学课本必修第一册第五章（物质结构元素周期律）第二节。

主要内容包括：原子序数和周期性的概念；元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。

并认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

2教材的地位和作用本节内容属基础理论知识范畴，不仅是本书的重点，也是整个中学化学的重点。

在教材安排上，它起到了承上启下的作用。

它不仅对学过的碱金属‘卤素等主族元素作了规律性的总结，也为即将学习的元素周期表和氧族元素等律后元素的学习奠定了理论知识基础。

通过本节内容的学习，同学们才真正打开了运用基础理论知识系统性的学习元素及其性质的科学大门。

3教材目标（一）知识目标：（1）.使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；（2）.认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

（3）．了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家（二）能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变。

通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力（三）德育目标：结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。

从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。

4教学的重点与难点重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质难点：金属性、非金属性的周期性变化二。

教学方法：1方法：诱思探究法──通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。

第二节 元素周期律[学习目标]1、了解原子核外电子的排布；能划出1～20号原子结构示意图.2、掌握元素化合价、原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律. [相关知识点回顾] 1、原子核外电子是排布的.现在发现元素原子核外电子最少的有层,最多的有层.最外层电子数最多不超过个〔只有1层的不超过个〕.元素的性质与原子核外电子的排布,特别是 上的电子数目有密切关系.2、右图是某元素的原子结构示意图,该原子的核电荷数为, 核外有个电子层,最外层有个电子,化学反应中这种 原子容易〔填"得"或"失"〕电子.[学习过程]一、原子核外电子的排布1、原子核外的电子由于能量不同,它们运动的区域也不同.通常能量低的电子在离核 的区域运动,能量高的电子在离核的区域运动.2、表示方法：3、排布规律：按能量由到,即由内到外,分层排布. ⑴第1层最多只能排____个电子 ⑵第2层最多排____个电子⑶除K 层外,不论原子有几个电子层,其最外层中的电子数最多只能有____个<K 层最多有____个> [练习]1、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误,指出错误的原因.～151、化合价的递变规律分析元素主要化合价的变化,你能得到什么结论？ 结论：随着原子序数的递增,.在1~20号元素中,同一元素化合价有以下量的关系： ①最高正价=；最低负价与最高正价的关系为：│最高正价│+│负价│=. ②金属元素无价〔除零价外,〕；既有正价又有负价的元素一定是元素； ③O 、F 无正价.2、原子半径的递变规律分析原子半径的数据变化,你能得到什么结论？ 结论：随着原子序数的递增,.[规律]：同一周期元素的原子随原子序数的增加,半径逐渐. 同一主族元素的原子随电子层数的增加,半径逐渐. 小结：微粒半径大小比较规律,一般情况下<稀有气体除外> ⑴先看电子层数,电子层数越多,则半径,"层多径大" 如：LiNaKRbCs ；IBrClF ；NaNa +⑵电子层数相同时,再看原子序数,原子序数越大,则半径,"序小径大" 如：NaMgAl ； FONC ；<Na +> r<F ->⑶电子层数和核电荷数都相同<同种元素>时,再看核外电子数<或最外层电子数>,核外电子数<或最外层电子数>越多,则半径,如 ClCl- [重要的规律方法]（１） 比较微粒半径大小：三看：一看电子层数；二看核电荷数；三看核外电子数或最外层电子数 〔２〕对于同种元素：①阳离子半径<原子半径②阴离子半径 > 原子半径〔３〕对于电子层结构相同〔电子层数相同,每一层的电子书也相同〕的离子：核电荷数越大,则离子半径越小."序小径大"如 O 2- F - Na +Mg 2+Al 3+； S 2-Cl -K +Ca 2+[练习]：3、若a A n +与b B 2－两种离子的核外电子层结构相同,则a 的数值为< >A ．b +n +2B ．b +n –2C ．b –n –2D ．b –n +2[思考：]我们知道,元素的化学性质是由原子结构决定的.那么,元素的金属性和非金属性是否也将随元素原子序数的递增而呈现出周期性的变化呢？元素原子半径数据科学探究2：元表的性质与其在周期表中位置的关系. 3〔1〕金属性的变化规律完成课本第15页"科学探究"1和2中实验内容,并填写课本中表格. 〖归纳结论1〗从以上实验得知,钠、镁、铝三种金属化学活泼性〔金属性〕顺序为,判断的依据是：Na 、Mg 、Al 与水或酸反应越来越；对应最高价氧化物的水化物碱性NaOHMg<OH>2Al<OH>3,故金属性逐渐.小结：元素金属性强弱的判断①金属单质与水<或酸>反应置换出H 2的难易程度<越易置换出氢气,说明金属性> ②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱〔碱性越强,则金属性 〕 ④金属单质之间的置换〔金属性的置换金属性的〕 ③金属活动性顺序表〔位置越靠前,说明金属性 〕⑤金属阳离子氧化性的强弱〔对应金属阳离子氧化性越弱,金属性 〕 〔2〕非金属性的变化规律阅读课本第16页"科学探究"3中的内容表格,同周期元素从左到右电子层数 ,核电荷数 原子半径 原子核对最外层电子的吸引力 原子失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐〖归纳结论2〗Si、P、S、Cl的单质与氢气化合越来越；Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式分别为,它们的稳定性依次；Si、P、S、Cl的对应最高价氧化物的水化物酸性大小为H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4,故非金属性逐渐.小结：元素非金属性强弱的判断①单质与H2化合的难易程度〔与H2化合越容易,说明非金属性〕②形成的气态氢化物的稳定性〔形成的气态氢化物越稳定,则非金属性〕③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性的强弱〔酸性越强,说明非金属性〕④非金属单质之间的置换〔非金属性的置换非金属性的〕⑤非金属阴离子还原性的强弱〔对应非金属阴离子还原性越弱,非金属性〖小结〗第三周期元素Na、 Mg 、Al、 Si 、P、 S、 Cl,金属性逐渐,非金属性逐渐.即同周期从左到右,金属性逐渐,非金属性逐渐.〖课堂总结〗随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现变化；元素原子半径呈现变化；元素化合价呈现变化；元素的化学性质呈现变化；4、元素周期律1、概念：元素的性质随着的递增而呈的变化.内容：元素的性质中要指元素的主要化合价、金属性和非金属性.2、实质：①元素原子核外电子的排布随着的递增而呈的变化.②原子半径随着的递增而呈的变化.〖练习〗4、电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,下列判断错误的是〔〕A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC．元素原子得电子能力X＞Y＞Z D．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z[基础达标]1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是〔〕A．元素相对原子质量的递增,量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化2、下列各组元素性质的递变情况错误的是〔〕A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、C1元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多3、 X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素.下列叙述中不能．．说明X的非金属性比Y强的〔〕A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B．酸性：HXO4>HYO4C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y单质能将X从NaX溶液中置换出来4、下列叙述中,能肯定A金属比B金属活泼性强的是〔〕A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D．常温时,A能从水中置换出H2,而B不能.三、元素周期表和元素周期律的应用<1>同周期元素：同周期,电子层数相同,即原子序数越大,原子半径越,核对电子的引力越,原子失电子能力越,得电子能力越,金属性越、非金属性越.<2>同主族元素：同主族,电子层数越多原子半径越 ,核对电子引力越,原子失电子能力,得电子能力,金属性越、非金属性越1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系由此可推知,元素的金属性最强〔不包括放射性元素〕,位于元素周期表中的位置是；元素的非金属性最强,位于元素周期表中的位置是.2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系1、主族元素最高正化合价＝＝＝.2、非金属元素中,│最高正价│+│负价│=.3、元素周期表的重要意义与应用指导生产实践,如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；在能找到制造半导体材料,如；在能找到制造农药的材料,如；在能找到作催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料.[基础达标]1、某元素X的气态氢化物的分子式为H2X,则X的最高正价含氧酸的分子式为〔〕A．H2XO3 B．H2XO4 C．HXO3 D．HXO42、元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中A、B两栏A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单质的还原性依次减弱B. P、S、Cl最高正价依次升高,对应气态氢化物稳定性增强C. C、N、O原子半径依次增大D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强4、下列排列顺序不正确的是〔〕A．原子半径：钠＞硫＞氯 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．最高正化合价：氯＞硫＞磷 D．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢5、铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝是同主族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质推断不．正确的是〔〕A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物 D．Tl3+的氧化性比Al3+弱6、同一横行X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4> H2YO4> H3ZO4,则下列说法判断错误的是A.阴离子半径X > Y > ZB.气态氢化物稳定性HX > H2Y > ZH3C.元素的非金属性X > Y > ZD.单质的氧化性X > Y > Z7、原子序数1—18号元素中：〔1〕与水反应最剧烈的金属是_____________；〔2〕与水反应最剧烈的非金属单质是___________；〔3〕在室温下有颜色的气体单质是_____________；〔4〕在空气中容易自燃的单质名称是________；〔5〕除稀有气体外,原子半径最大的元素是______；〔6〕原子半径最小的元素是_____________；〔7〕气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________；〔8〕气态氢化物最稳定的化学式是_____________；〔9〕最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________.1～20号元素中的某些元素的特性1、与水反应最激烈的金属是K,非金属是F.2、原子半径最大的是K,最小的是H.3、单质硬度最大的,熔、沸点最高的,形成化合物品种最多的,正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C.4、气体密度最小的,原子核中只有质子没有中子的,原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H.5、气态氢化物最稳定的,只有负价而没有正价的,无含氧酸的非金属元素是F.6、最高氧化物对应的水化物酸性最强的是CI,碱性最强的是K.7、空气中含量最多的,气态氢化物在水中的溶解度最大,其水溶液呈现碱性的是N.8、单质和最高价氧化物都是原子晶体的是Si.9、具有两性的元素是AI<Be>.10、最轻的金属是Li.11、地壳中含量最多的元素是O.12、单质能自燃的元素是P.13、族序数等于周期数的元素是H、Be、Al.14、族序数等于周期数2倍的元素是C、S.15、族序数等于周期数3倍的元素是O.16、周期数是族序数2倍的元素是Li.17、周期数是族序数3倍的元素是Na.18、最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是C、Si.19、最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素或短周期中离子半径最大的元素是S.20、除H外,原子半径最小的元素是F.21、最高正化合价不等于族序数的元素是O、Fe。

元素周期律教案一、教材分析本教材是利用已经学过的简单的元素以其化合物，如碱金属和卤素两类元素的知识，以及原子结构的理论知识，在此基础上引导学生揭示元素周期律和原子结构关系，从而揭示出元素周期律的实质。

二、教学目标知识与技能方面：1•了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化。

2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

过程与方法方面：通过学习元素周期律，培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。

情感态度与价值观方面：通过引导观察比较，对比归纳的方法增强学生的学习兴趣和学习自信。

三、教学重点和难点了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化是本节课的教学重点。

认识元素性质周期性变化是元素核外电子排布周期性变化的结果，理解元素周期律的实质则是本节课的教学难点。

四、教学方法本节课将采用启发式教学和引导讨论式的教学方法。

五、教学过程［总结］C 同学回答的很正确，我们从元素周期表 中可以知道钠、镁、铝都是同一周期元素，也就是 说同一周期从左到右金属的氧化物对应的水化物碱 性逐渐弱，贝陀们的金属性逐渐减弱。

［提问］我们刚才探究了同一周期金属性的强弱，下 过渡 面我们来探究一下非金属性的强弱看看它们的非金属性是否也有一样的周期性呢？［探究活动二］阅读PPT 探究活动二并分析表格根据 硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和最 高价氧化物形成的水化物的酸性强弱，探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱。

［总结］同学们回答的很正确，我们同样从元素周期 表中可以发现这几种元素是同一周期的，也就是说［讲述］从上面的反应现象你们得到了什么样的规律 呢？请C 同学根据信息提醒中的内容和实验现象说 说钠、镁、铝三种单质的金属性强弱。

［C 同学］金属性 钠 > 镁 > 铝［思考，倾听］［倾听、思考］环节 四、非通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与 非金属性变化情况如何？［回答］从左到 用元素的最高 价氧化物对应 的水化物的酸 性逐渐增强， 硅、磷、硫、氯 非金属性逐渐 增强。

初中化学《元素周期律》优秀教案第一章：元素周期律的发现1.1 科学家的探索1.2 元素周期律的提出1.3 元素周期表的绘制第二章：元素周期律的基本原理2.1 周期律的规律2.2 原子结构与元素性质的关系2.3 周期表的排列规律第三章：主族元素3.1 碱金属族3.2 碱土金属族3.3 卤族3.4 稀有气体族第四章：过渡元素4.1 过渡元素的发现4.2 过渡元素的特点4.3 过渡元素的应用第五章：金属与非金属的性质变化5.1 金属的性质变化5.2 非金属的性质变化5.3 金属与非金属的边界区域本教案旨在帮助学生了解元素周期律的发现过程，掌握元素周期律的基本原理，熟悉主族元素和过渡元素的性质及变化规律。

通过对金属与非金属性质变化的探讨，使学生能够灵活运用元素周期律解释化学现象，提高学生的化学素养。

教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究元素周期律的奥秘。

2. 利用案例分析法，让学生通过具体实例理解元素周期律的应用。

3. 采用讨论法，鼓励学生积极参与课堂讨论，提高学生的思维能力。

教学评价：1. 课后作业：要求学生完成课后练习，巩固所学知识。

2. 小组讨论：评估学生在讨论中的表现，检验对元素周期律的理解。

3. 期中期末考试：检验学生对元素周期律的掌握程度。

教学资源：1. 教材：《初中化学》相关章节。

2. 课件：教师自制的PPT课件。

3. 网络资源：相关科普文章和视频。

教学课时：每章安排2课时，共计10课时。

第六章：主族元素的性质与变化6.1 原子半径的变化规律6.2 离子半径的变化规律6.3 金属性及非金属性的变化规律6.4 主族元素化合物的性质第七章：过渡元素的性质与变化7.1 过渡元素的电子排布7.2 过渡元素的氧化还原性7.3 过渡元素的应用7.4 过渡元素化合物的研究第八章：金属与非金属的化学反应8.1 金属的化学反应8.2 非金属的化学反应8.3 金属与非金属的置换反应8.4 金属与非金属的合成反应第九章：元素周期律在实际应用中的例子9.1 元素周期律在材料科学中的应用9.2 元素周期律在药物化学中的应用9.3 元素周期律在环境科学中的应用9.4 元素周期律在其他领域的应用10.1 元素周期律的重要性10.2 现代化学对元素周期律的拓展10.3 元素周期律的未来发展方向10.4 对学生的期望与鼓励教学方法与评价：教学方法与前五章相同，注重学生的主动探究和案例分析。

元素周期律教案元素周期律教案1[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

4、对学生进行科学研究方法的教育。

[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。

[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。

[教学方法]探索发现法和迁移类比法。

[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。

教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。

门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。

[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。

（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。

）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。

其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。

望大家在这两节内容的学习中仔细体会。

我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。

下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。

[教师小结]请同学阅读课本130页表5―5中原子序数1~18号元素原子的核外电子排布一栏。

其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。

阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5―6。

[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。

[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。

[学生活动]略。

[教师引导]再请同学们阅读表5―5中有关原子半径的数据，证实自己的推测是否确切，完成表5―7。

元素周期律教案范文一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的规律。

2. 让学生掌握元素周期表的结构，熟悉周期表中各元素的位置。

3. 培养学生运用元素周期律分析和解决化学问题的能力。

二、教学重点与难点1. 重点：元素周期律的基本概念，元素周期表的结构。

2. 难点：元素周期律的规律，周期表中元素的位置。

三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究元素周期律的规律。

2. 利用多媒体展示元素周期表，帮助学生直观理解周期表的结构。

3. 通过实例分析，培养学生运用元素周期律解决实际问题的能力。

四、教学准备1. 多媒体课件：元素周期表图片、相关化学知识动画。

2. 教学素材：元素周期律相关实例。

五、教学过程1. 导入新课1.1 引导学生回顾已学的原子结构知识，为新课学习打下基础。

1.2 提问：同学们认为，元素的性质与其原子结构之间有什么关系？2. 探究元素周期律2.1 介绍元素周期律的基本概念，让学生理解元素周期律的意义。

2.2 引导学生通过观察周期表，发现元素周期律的规律。

2.3 分析周期表中元素的位置，让学生熟悉周期表的结构。

3. 应用元素周期律3.1 利用多媒体展示实例，让学生运用元素周期律分析实际问题。

3.2 学生分组讨论，分享各自的应用心得。

3.3 总结应用元素周期律的方法和技巧。

4. 课堂小结4.1 回顾本节课所学内容，让学生巩固知识点。

4.2 强调元素周期律在化学学习中的应用价值。

5. 作业布置5.1 要求学生绘制元素周期表，熟悉周期表中各元素的位置。

5.2 布置相关练习题，让学生巩固元素周期律的知识。

六、教学拓展1. 介绍元素周期律的发展史，让学生了解科学家们是如何发现和总结元素周期律的。

2. 引导学生探讨元素周期律在现代化学研究中的应用，如新材料的开发、药物设计等。

七、课堂互动1. 设计互动环节，让学生通过提问、回答的形式，检验对元素周期律的理解。

2. 鼓励学生积极参与，提高课堂氛围。

元素周期律教案-【通用，经典教学资料】教案章节：一、元素周期律的概念与历史教学目标：1. 了解元素周期律的概念。

2. 掌握元素周期律的历史发展。

3. 理解元素周期律的重要性。

教学内容：1. 元素周期律的定义：元素周期律是指元素按照其原子序数和化学性质的周期性变化规律。

2. 元素周期律的历史：回顾道尔顿、门捷列夫、莫塞莱等科学家对元素周期律的发现和发展的贡献。

3. 元素周期律的重要性：介绍元素周期律在化学研究和应用中的重要作用，如元素分类、化学反应预测、材料科学等。

教学活动：1. 引入讨论：引导学生思考元素和周期性的概念。

2. 讲解元素周期律的定义：通过示例和图示解释元素周期律的基本原理。

3. 介绍历史发展：讲解道尔顿、门捷列夫、莫塞莱等科学家对元素周期律的发现和发展的故事。

4. 示例分析：分析一些具体的元素周期律实例，让学生理解其应用。

5. 小组讨论：让学生分组讨论元素周期律在实际应用中的意义。

作业与评估：1. 课后作业：要求学生完成相关的练习题，巩固对元素周期律的理解。

教案章节：二、元素周期表的结构与特点教学目标：1. 掌握元素周期表的基本结构。

2. 了解元素周期表的特点。

3. 理解元素周期表的意义。

教学内容：1. 元素周期表的结构：介绍元素周期表的横行（周期）、纵列（族）和周期表的周期性变化。

2. 元素周期表的特点：讲解元素周期表中的对称性、周期性规律和族的特点。

3. 元素周期表的意义：介绍元素周期表在化学研究和应用中的重要作用，如元素分类、化学反应预测、材料科学等。

教学活动：1. 引入讨论：引导学生思考元素周期表的用途和结构。

2. 讲解元素周期表的结构：通过示例和图示解释元素周期表的横行、纵列和周期性变化。

3. 分析元素周期表的特点：讲解元素周期表中的对称性、周期性规律和族的特点。

4. 示例分析：分析一些具体的元素周期表实例，让学生理解其应用。

5. 小组讨论：让学生分组讨论元素周期表在日常生活中的应用。