2021年高一化学寒假作业1《化学》必修一含答案

【高一】2021年高一寒假作业答案：化学2021年高一寒假作业答案：化学寒假作业(一)答案1.d2.a3.a4.c5.cd6.b7.获得;还原成;丧失;水解;2fe+3cl22fecl3;+3;fe+2hcl====fecl2+h2↑;+2;弱8.氮和硫;碳;kno3和硫;碳;co2;k2s和2no2。

2e9.(1)是;mno2;浓盐酸;4h++2cl-+mno2cl2↑+mn2++2h2o;(2)除去氯气中混有的hcl气体(3)淡氢氧化钠(浓碱)(4)浓盐酸的物质的量浓度是：被水解的hcl的物质的量为：(5.6l/22.4l·mol-1)×2=0.5mol寒假作业(二)答案1.c2.b3.c4.b5.ad6.ac7.a8.(1)oh-、c1-、k+;铁粉、fe+2ag+=2ag+fe2+;ag(或银);(2)ag++c1-=agc1↓、fe3++3oh-=fe(oh)3↓;kno3(提示信息：这实际上就是溶液中的离子若想大量并存，在oh-存有下，ag+、fe3+无法大量并存;故甲厂废水中所不含的三种离子就是“oh-、c1-、k+”。

乙厂废水中所含ag+、fe3+、no3-，似乎，铁粉，转让反应，可使ag划出，即为废旧其中的“ag(或银)”。

若把两厂废水混合，可以并使废水中的ag+、k+、fe3+、c1-、oh-转变为agcl和fe(oh)3结晶;而溶液中主要含kno3。

9.略寒假作业(三)答案1.a2.b3.d4.b5.c6.d7.ad8.ac9.c10.d11.a12.ac13.b14.cd15.d16.a17.①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声;2na+2h2o=2naoh+h2↑②溶液中有蓝色沉淀产生;2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓(蓝色)18.(1)so2+na2o2=na2so4;so3+na2o2=na2so4+o2;(2)最低寒假作业(四)答案1.a2.b3.a4.b5.c6.b7.c8.a9.c10.d11.d12.a13.因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。

【高一】2021高一化学寒假作业试题及答案【导语】化学虽然知识点很多，但一定不要死记硬背，要着重理解，方能更好的使用。

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一、多项选择题：（本题共22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是a、二氧化碳、二氧化硫和氮气都是造成温室效应的气体b.节能减排符合低碳经济的要求c、使用清洁能源是防止酸雨的重要措施之一d.大量焚烧田间秸秆会污染空气2.速滑鞋可以用不锈钢制成。

不锈钢中包含的主要元素有a.铁b.碳c.铜d.铝3.以下物质使用说明中有哪些不正确之处a.na2o2可用作呼吸面具中的供氧剂b、浓硫酸可以在室温下用铝容器储存和运输c.al(oh)3可作治疗胃酸过多的一种药剂d、四氧化三铁，俗称铁红，可用作油漆和红色油漆4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是a、 Na 2O 2和Na 2O均为白色固体，可与冷水反应生成O2和NaOHb.在na2o2与水的反应中，氧化剂是na2o2，还原剂是水c、过氧化钠中氧化钠和阴离子物质的量之比为1:1d.na2o与na2o2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物5.下列离子方程式书写正确a.实验室用大理石和稀盐酸制取co2：2h++co32-=co2↑+h2ob、 NaHCO3溶液与NaOH溶液的反应：Oh-+HCO3-=CO32-+H2Oc.向alcl3溶液中加入过量的naoh溶液：al3++3oh-=a l(oh)3↓d、钠与冷水发生反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑6.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是a、 k+、ca2+、cl-、so42-b、nh4+、hco3-、cl-、k+c.cl-、na+、no3-、ca2+d.fe2+、no3-、i-、cl-7.下列物质属于电解质a.次氯酸b.浓硫酸c.氯气d.二氧化硫8.下列应用或事实与胶体的性质无关a.用明矾净化饮用水b、放映室放映电影时，投射到屏幕上的光柱c.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀d、长江流入大海，形成长江三角洲9.用na表示阿伏加德罗常数的值。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学寒假作业1（满分：100分）可能用到的相对原子质量： Na：23 Mg：24 Al：27 K:39 Zn:65 O:16 Cu：64C：12 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 H:1 S:32一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A、烧碱、液态氧、碘酒B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、铁、氯化氢D、空气、氮气、胆矾2．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（）A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥3．下列化学反应的离子方程式，书写不正确．．．的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓+2H2O B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO2C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl—D．向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O4．下列叙述正确的是 ( ) A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L5．下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性弱于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH 等于7，酸雨的PH 小于76、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（ ）A 、K +、Fe 2+、AlO 2－、NO 3－B 、NH 4+、Al 3+、NO 3－、SO 42－C 、K +、NH 4+、CO 32－、S 2－D 、Cu 2+、Ag +、NO 3－、CI －7．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为 N AB ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N AC ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为N A8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A.HClO B ．Cl 2 C .NaHCO 3 D ．CO 29．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm ）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

2021高一年级上册化学寒假作业化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、构造与变化规律;创造新物质的科学。

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2021高一年级上册化学寒假作业一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)。

1.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，假设食用亚硝酸盐，那么导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。

服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，以下表达可能正确的选项是A.亚硝酸盐是复原剂 B.维生素C是氧化剂C.亚硝酸盐被氧化D.维生素C将Fe3+复原成Fe2+2.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可以在加热的条件下参加一种试剂，过滤后再加上适量的盐酸，这种试剂是A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO33.最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，据你推测，以下性质它不可能具有的是A.硬度比生铁低B.在潮湿空气中放置不易生锈C.在冷的浓硫酸中可钝化D.与4molL-1盐酸反响的速率比生铁快4.将氯化铁饱和溶液逐滴参加沸水中，可制得氢氧化铁胶体。

为了除去其中所含的盐酸，得到较纯洁的胶体，应采取的措施是A.参加NaOH溶液进展中和B.参加AgNO3溶液反响后过滤C.插入石墨电极，通入直流电进展电泳后再过滤D.放入半透膜中并扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH5.将物质X逐渐参加(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与参加X的物质的量关系如下图，符合图示情况的是6.元素X的单质、元素Y及X与Y形成的化合物能按如下图的关系发生转化，那么X为A.FeB.CuC.SD.C7.以下表达中，可以肯定是一种主族金属元素的是A.熔点低于100℃的一种金属B.原子最外层有2个电子的一种金属C.次外电子层上有8个电子的一种金属D.除最外层，原子的其他电子层电子数目到达饱和的一种金属8.将amol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反响后金属无剩余，以下说法正确的选项是 A.被复原的HNO3不可能是2a/3molB.溶液中剩余的n(NO-3)(0.4-2a/3)molC.溶液中不可能同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+D.被复原的硝酸为0.8amol时，那么溶液中一定含有Fe2+9.将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物溶液中滴加1molL-1的稀硫酸，参加稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图。

高中化学人教版必修1寒假作业一1．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。

其中能用酒精灯加热的是（）A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦2．下列有关实验的说法不正确的是（）A．取用液溴时，应戴上橡皮手套B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解C．加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片D．无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42－3．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( )4．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（）A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）5．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用6．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是()A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品7．某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：K+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-（1）步骤①和②的操作名称是,所需要玻璃仪器为（2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液固体A是：、BaCO3。

(用化学式表示)请写出步骤②中加入NaOH溶液所发生的离子反应(用离子方程式表示)：（3）步骤②中检验SO42-沉淀完全的操作是：（4）步骤③中加入盐酸的作用是(用离子方程式表示)（5）步骤④的操作为：、过滤；其中第一步操作所需仪器有：三脚架、玻璃棒、。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学寒假生活（一）一、选择题，每小题有一个选项符合题意。

1．下列现象与胶体知识无关的是A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B.向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊C.食品加工厂向豆浆中加入盐卤做豆腐D.可用丁达尔现象区别胶体和溶液2. 在试管中加入水和煤油各5mL，将一小粒钠投入试管中如下图所示，可观察到A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在水与煤油的界面处反应并可上下跳动3. 在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。

根据上述现象，确定下面结论正确的是A.不溶物一定是铜B.不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是铁D.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋4. 在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中氨气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:25. 山东省目前正在遭受６０年一遇的特大干旱。

自２０１０年９月以来，山东累计平均降水量仅１２毫米，比常年偏少８５％，造成干旱的原因之一是全球气候变暖。

导致气候变暖的主要气体是A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO26. 下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物的用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 Ｂ．Ca(OH)2和CO2Ｃ．Fe和HCl Ｄ．C和O27．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 1C 2D 3B 4BA．分离碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO8. 下列数目的各物质所含原子个数按由多到少排列，其中排列顺序正确的是①0.5mol氨气②标准状况22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol尿素〔CO(NH2)2〕A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③9. 下列关于硅的说法中错误的是A.自然界中硅元素的储量丰富B.自然界中存在大量的单质硅C.高纯度的硅被用作计算机芯片D.可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅10. 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩二、填空题：11．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。

【高一】2021化学高一上学期寒假作业试题（附答案）化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。

以下是化学网为大家整理的化学高一上学期寒假作业试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.回答多项选择题时，必须用2B铅笔涂黑答题卡上相应问题的答案标签。

如果需要更改，请用橡皮擦擦拭，然后选择绘制其他答案标签。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有问题必须在答题纸上回答，试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24al27s32ca40第一卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18个小题，每题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1.在以下实验问题的处理方法中，正确的是a.实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发b、在气体发生器上直接点燃甲烷气体时，必须首先测试甲烷的纯度c.实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室d、如果燃烧的酒精灯不小心打翻了火，应立即用水扑灭2.将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是a、汞、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B.碘、盐酸、烧碱、硫酸钡c.氧气、硝酸、纯碱、胆矾d.铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜实验是化学研究的基础。

在以下实验设备图的描述中，正确的是a.溶液上层无色，下层紫红色b、设备② 可用于吸收HCl气体，防止反吸c.装置③可用于制取蒸馏水d、入口④ 该装置的B部分可以收集H2、CO2和其他气体4.下列实验设计方案中，可行的是a、添加过量的CuCl 2溶液，然后过滤，以去除混合在Cu（NO 3）2溶液中的AgNO 3b.某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有co32-c、仅向无色未知溶液中添加BaCl 2溶液，以测试未知溶液中的SO2-4d.先后滴加紫色石蕊试液、bacl2溶液，可以将盐酸、硫酸氢钠、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开5.纳米材料（1nm=10-9m）是指研究和开发直径为几纳米到几十纳米的材料。

2021-2021高一化学寒假作业试卷〔有答案〕世界由物质组成，化学那么是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

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本试卷分两局部，共4页，总分值100分，考试用时90分钟。

考前须知：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2.选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案;不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Al-27 Cu-64 Fe-56 S-32 Na-23第一卷(32分)一、单项选择题(每题4分，共32分)1.以下各组混合物中，能用分液漏斗进展别离的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油2.以下说法中，正确的选项是( )A.CO2的摩尔质量是44 gB.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LC.在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3。

D.将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L3.以下物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反响，且都生成氢气的是A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlD.(NH4)2CO34.称取两份铝粉，第一份中参加足量的盐酸，第二份中参加足量的烧碱，假设同温同压下放出一样体积的气体，那么两份铝粉的质量比为A.2：3B.1：6C.3：2D.1：15.以下反响的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是A.铁与盐酸B.铁与氯气C.铁与氯化铁溶液D.铁与硝酸6.以下关于硅元素的说法，不正确的选项是：A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅可以和水直接反响来制取硅酸C.硅可用作太阳能电池D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料7.以下离子方程式书写正确的选项是A.向稀氯化铵稀溶液中参加稀烧碱溶液NH4+ + OH-=NH3+ H2OB.氨水和硫酸反响 H+ + OH-=H2OC.钠和水反响 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2D.氯气与烧碱溶液反响 Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O8.以下有关实验的描绘中，正确的选项是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中参加烧碱溶液，加热后生成使潮湿红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。

【高一】2021 2021高一上学期寒假作业化学试题(含答案)【高一】2021-2021高一上学期寒假作业化学试题(含答案)化学是一门历史悠久、充满活力的学科。

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一、选择题(本题14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1.酸雨的形成主要是由于（b）a.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境b、大量汽车尾气和含硫燃料c.大气中二氧化碳的含量增加d、塑料制品的广泛使用2.下列关于胶体的叙述中不正确的是()ba、丁达尔现象可以区分为胶体和溶液b、胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸c、胶体不稳定，在一定条件下会沉淀d、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小3.在下列物质中，不含硅酸盐的有（b）a.水玻璃b.硅芯片c.黏土d.普通水泥4.下列物质的溶液可以导电，但不属于电解液（c）a、ba(oh)2b、ch4c、cl2d、hcl5.只有在添加其他物质作为还原剂（b）时，才能发生以下变化a、cuocucl2b、co2coc、cl2cl-d、h2oh26.由于氧化还原反应is（a），以下几组离子在溶液中不能大量共存a、h+、no3-、fe2+、na+b、k+、ba2+、oh-、so42-c、 ag+、no3-、cl-、k+d、cu2+、nh4+、cl-、oh-7.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()da、浓硫酸具有吸水性，因此可以碳化蔗糖b、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c、浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥氨、氢和其他气体d、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8.从经济效益和环境保护的角度来看，大量制备硝酸铜最合适的方法是（）Ca.cu+hno3(浓)cu(no3)2b.cu+hno3(稀)cu(no3)2c、 cucuocu（no3）2d。

cu+agno3cu（no3）29.下列离子方程式书写正确的是ca、向硫酸铜溶液中添加钠：Na+Cu2+=Cu+Na+b.向ba(oh)2溶液中滴加稀盐酸：2h++2cl-+ba2++2oh-=2h2o+bacl2c、澄清石灰水与盐酸的反应：H++OH-=H2Od.往fecl3溶液中加入cu粉：2fe3++3cu=2fe+3cu2+10.以下陈述的正确答案是（c）a、钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠b、氢氧化钠溶液可长期存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中c、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配d、漂白粉精的有效成分是氯化钙11、下列各项中，含氧原子数不同的是()ca、质量比为21的SO2和O2b、9g水和23g乙醇(c2h5oh)c、标准条件下44.8l一氧化氮和100ml 5mol/L硫酸溶液d、物质的量相同的na2so4和feso412.下列物质是可漂白的。

绝密★启用前人教版化学必修一综合寒假作业（一）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.将两份质量都为m g的铝和镁的混合物，分别投入到足量的氢氧化钠溶液和盐酸中，生成氢气在同温同压下体积比为1∶2，则混合物中铝和镁的物质的量之比为()A． 1∶2B． 1∶3C． 3∶1D． 2∶32.已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。

现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（）A． 1∶2∶3B． 4∶3∶3C． 8∶6∶9D． 1∶1∶13.常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。

用上述两种方法都可制得的氯化物是()A．氯化铜B．氯化亚铁C．氯化铁D．氯化铝4.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液②是胶体③是浊液④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置后，会析出黑色沉淀A．②⑤⑥B．②⑥⑦C．①⑤D．③④⑦5.有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。

其中可以用酒精灯直接加热的仪器是()A．①②④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．④⑥6.下列说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B． CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质7.关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是()A．明矾中的硫酸根离子与水中的阳离子结合生成沉淀B．明矾中的金属铝离子能生成氢氧化铝沉淀C．明矾溶于水后，生成氢氧化铝胶体，起到净水作用D．明矾溶于水后，电离产生的金属阳离子吸附能力强8.下列对物质属类的归纳中，正确的是()A．蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物B．含氧元素的化合物称为氧化物C．纯碱、烧碱都属于碱D．盐的组成中一定含有金属元素9.向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是()A．只有Fe2＋和Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D．只有Fe2＋10.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol•L﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1氯化钠溶液B．75 mL 1.5 mol•L﹣1氯化钾溶液C．150 mL 3 mol•L﹣1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol•L﹣1氯化镁溶液二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.下列鉴别物质的方法能达到目的是()A．用氢氧化钠溶液鉴别氯化镁溶液和氯化钾溶液B．用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠溶液和氯化镁溶液C．用氯化钡溶液鉴别硝酸银溶液和硫酸钠溶液D．不用任何试剂就可鉴别氯化铁溶液和硫酸钠溶液12.（双选）将偏铝酸钠溶液和盐酸等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原偏铝酸钠溶液和盐酸的物质的量浓度之比可能是()A． 1∶3B． 2∶1C． 1∶4D． 2∶513.下列有关托盘天平使用的叙述中不正确的是()A．称量时左盘放称量物，右盘放砝码B．用托盘天平可以准确称量至0.01 gC．称量前先调节天平的零点D．潮湿或具有腐蚀性的药品，要放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在托盘上称量14.（双选）下列图示所表示的分类法，属于树状分类法的是()A．B．C．D．酸{据是否含氧{含氧酸(HNO3、H2SO4等)无氧酸(HCl、H2S等)据电离出H+数{一元酸(HCl、CH3COOH等)二元酸(H2SO4等)三元酸(H3PO4等)分卷II三、实验题(共2小题,每小题12.0分,共24分)15.过氧化钠与二氧化氮能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设。

【高一学习指导】2021 2021高一化学寒假作业答案【高一学习指导】2021-2021高一化学寒假作业答案
寒假是一个漫长的假期，在假期里很多同学都在抓紧时间学习，精品编辑整理了2021-2021
高一
化学寒假作业答案，相信你看过以后会有很大的收获!
一选择题
1.c
2.d
3.a
4.b
5.b
6.b
7.a
二.8.(1)bde;烧杯和玻璃棒;
(2)a;
(3)a;2.0;大于;重新配置;
(4)13.6;15;将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌;
(5)ac.
9.(1)3cuo+2nh33cu+n2+3h2o;
(2)3cu+8h++2no3?=3cu2++2no
(3)2cu2++2cl?+so2+2h2o=2cucl+4h++so42?.
10.(1)cuso4;①②③;
(2)蓝色石蕊试纸变为红色;红色滤纸变为白色;紫红色滤纸变为白色;
(3)so2易溶于水，大量so2与ca(oh)2分解成易溶于水的ca(hso3)2而不产生caso3混浊;取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，重新加入足量naoh溶液，若存有白色结晶分解成，则证明悖论合理;
(4)5cu+4h2so4(浓)=cu2s+3cuso4+4h2o.
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2021年高一上学期化学寒假作业（1）含解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与科技、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是（）A．pH小于7的雨水被称为酸雨B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒污染C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10﹣6m）的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体2．下列不涉及氧化还原反应的是（）A．自然界中“氮的固定”B．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应C．食物腐败变质D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]3．能证明下列物质具有漂白性的是（）A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色B．向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色C．显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去D．向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去4．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（）A．变棕黄色 B．变浅绿色 C．变棕红色 D．没有改变5．下列有关物质性质的应用不正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．生石灰能与水反应，可用干燥氯气C．维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃较好D．氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，5.6 LNO和16.8 LO2的混合气体中含有分子数为N AB．0.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失电子数为0.3N AC．在1 L lmol•L﹣1的氨水中，含有的NH3与NH3•H2O分子的总数为N AD．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2 L7．在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是（）A．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液B．未等溶液降至室温就转移至容量瓶C．转移溶液时不慎洒到容量瓶外D．定容时仰视刻度线二、【选做题】选择题（共1小题，每小题3分，满分3分）8．将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（）A． B． C． D．三、解答题（共1小题，满分0分）9．完成下列各题．（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：．（2）如果胃酸过多，可服用（填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔．（3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：．（4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气．写出该反应的化学方程式：．四、选做题（共1小题，满分0分）10．如图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出．已知：A分解得到等物质的量的B、C、D；反应①为：2Mg+CO22MgO+C．（1）A的化学式．（2）写出反应②的化学方程式：．（3）写出反应③的离子方程式：．（4）写出反应⑤的化学方程式：．（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24L G时，转移电子mol．xx学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（1）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与科技、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是（）A．pH小于7的雨水被称为酸雨B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10﹣6m）的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体【考点】二氧化硫的污染及治理；胶体的应用．【分析】A、pH小于5.6的雨水被称为酸雨；B、氢氧化铝胶体可以吸附杂质，不能杀菌消毒；C、根据防止空气污染的措施判断；D、胶体的微粒直径在1﹣100nm之间；【解答】解：A、pH小于5.6的雨水被称为酸雨，故A错误；B、明矾水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体，但氢氧化铝胶体不能杀菌消毒，故B错误；C、SO2污染空气导致酸雨，推广使用燃煤脱硫技术可减少SO2的排放，故C正确；D、PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故D错误；故选：C．【点评】本题考查环境污染，难度不大，明确胶体的本质特征，为易错点．2．下列不涉及氧化还原反应的是（）A．自然界中“氮的固定”B．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应C．食物腐败变质D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]【考点】氧化还原反应．【分析】涉及氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．【解答】解：A．自然界中“氮的固定”中N元素由游离态转化为化合态，所以一定有电子转移，属于氧化还原反应，故A不选；B．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应，为金属的物理性质，不涉及氧化还原反应，故B选；C．食物被氧化而腐败变质，所以一定有电子转移，属于氧化还原反应，故C不选；D．该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价，所以一定有电子转移，属于氧化还原反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化还原反应的实质和本质的区别，会正确书写D中方程式，题目难度不大．3．能证明下列物质具有漂白性的是（）A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色B．向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色C．显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去D．向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物．【分析】A．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO而使溶液碱性减弱；B．过氧化钠和水反应生成NaOH而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，过氧化钠具有漂白性；C．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂；D．二氧化硫能被强氧化剂氧化．【解答】解：A．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO而使溶液碱性减弱，氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，所以该溶液红色褪去不能说明是次氯酸起作用，故A不选；B．过氧化钠和水反应生成NaOH而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，过氧化钠具有漂白性，看到溶液先变红后褪色，说明过氧化钠具有漂白性，故B正确；C．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成亚硫酸盐，显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去不能说明二氧化硫具有漂白性，能说明二氧化硫属于酸性氧化物，故C错误；D．二氧化硫能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾褪色，该反应说明二氧化硫具有还原性，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的漂白性，侧重考查基本原理，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和还原性的区别，注意二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点．4．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（）A．变棕黄色 B．变浅绿色 C．变棕红色 D．没有改变【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；硝酸的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色，以此解答．【解答】解：往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H20，三价铁离子为棕黄色，故选A．【点评】本题考查了不同价态铁之间的转化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，明确硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性是解题关键，熟记常见金属阳离子的颜色．5．下列有关物质性质的应用不正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．生石灰能与水反应，可用干燥氯气C．维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃较好D．氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气【考点】氨的物理性质；氮气的化学性质；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；气体的净化和干燥．【分析】A．液氨汽化时要吸收大量的热；B．氢氧化钙能和氯气反应；C．维生素具有还原性，受热易被氧化而变质；D．氮气化学性质不活泼，常温下很难与其他物质反应，常用作保护气．【解答】解：A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，氯气能够与氢氧化钙反应，所以不能用生石灰干燥，故B 错误；C．维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃可以减少维生素C的损耗，故C正确；D．氮气化学性质不活泼，常温下很难与其他物质反应，常用作保护气，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，注意对知识的积累．6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，5.6 LNO和16.8 LO2的混合气体中含有分子数为N AB．0.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失电子数为0.3N AC．在1 L lmol•L﹣1的氨水中，含有的NH3与NH3•H2O分子的总数为N AD．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2 L【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．根据N=计算分子数；B．Fe在氧气中充分燃烧生成四氧化三铁；C．1 L lmol•L﹣1的氨水中，含有的NH3、铵根离子与NH3•H2O分子的总数为N A；D．40g三氧化硫的物质的量为0.5mol，标准状况下三氧化硫为固体．【解答】解：A．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故标况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体的物质的量小于1mol，所以含有的分子数小于N A，故A错误；B．0.1mol Fe在氧气中充分燃烧生成四氧化三铁，失去的电子数小于0.33N A，故B错误；C．1 L lmol•L﹣1的氨水中，含有的NH3、铵根离子与NH3•H2O分子的总数为N A，故C错误；D．标况下三氧化硫为固体，40g三氧化硫的物质的量为0.5mol，0.5mol三氧化硫在标况下所占体积小于11.2L，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．要注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．选项D为易错点，注意标况下三氧化硫为固体．7．在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是（）A．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液B．未等溶液降至室温就转移至容量瓶C．转移溶液时不慎洒到容量瓶外D．定容时仰视刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．【解答】解：A．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制溶液浓度无影响，故A错误；B．未等溶液降至室温就转移至容量瓶，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故B正确；C．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故C错误；D．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，故D错误；故选B．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．二、【选做题】选择题（共1小题，每小题3分，满分3分）8．将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（）A． B． C． D．【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照HClO分解2HClO2HCl+O2，氯气与水反应平衡右移，当光照相当长一段时间试管内的气体为O2．假定试管容积为V，则试管内氯气的体积为V，计算生成的氧气的体积，据此计算判断．【解答】解：由发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，2HClO2HCl+O2，可得关系式2Cl2～～～2HClO～～～O2，假定试管内氯气的体积为V，则：2Cl2～～～2HClO～～～O22 1V v（O2）所以v（O2）=V，故最后剩余的气体体积约占试管容积的．故选：C．【点评】考查氯的单质及化合物的性质、根据化学方程式计算，难度不大，假设法是解化学题的常用方法，注意无数据计算经常运用假设法解答．三、解答题（共1小题，满分0分）9．完成下列各题．（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：Al2O3.2SiO2.2H2O．（2）如果胃酸过多，可服用Al（OH）3（填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用NaHCO3，以防止胃穿孔．（3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．（4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气．写出该反应的化学方程式：2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O．【考点】药物的主要成分和疗效；化学方程式的书写；硅和二氧化硅．【分析】（1）根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水；小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅；（4）氯酸钠和浓盐酸反应能生成二氧化氯、氯气、水和氯化钠．【解答】解：（1）铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序可知，[Al2Si2O5（OH）4]可改成Al2O3.2SiO2.2H2O，故答案为：Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O，小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳会引起胃穿孔，故答案为：Al（OH）3；NaHCO3；（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（4）用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，故答案为：2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O．【点评】本题考查将复杂化合物写出氧化物的形式、方程式是书写，明确物质的性质是解本题关键，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，题目难度不大．四、选做题（共1小题，满分0分）10．如图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出．已知：A分解得到等物质的量的B、C、D；反应①为：2Mg+CO22MgO+C．（1）A的化学式NH4HCO3．（2）写出反应②的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O．（3）写出反应③的离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO2 ↑+2H2O．（4）写出反应⑤的化学方程式：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O．（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24L G时，转移电子0.2mol．【考点】无机物的推断．【分析】A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐，C能和过氧化钠反应，则C为水或二氧化碳，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，C为水，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下反应生成H，则D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO，F是C，通过以上分析知，A为NH4HCO3，以此解答该题．【解答】解：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A 为酸式盐或铵盐，C能和过氧化钠反应，则C为水或二氧化碳，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，C为水，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下反应生成H，则D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO，F是C，通过以上分析知，A为NH4HCO3，（1）由上分析知A为NH4HCO3，故答案为：NH4HCO3；（2）②在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）在加热条件下，碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成氨气、二氧化碳和水，离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO2 ↑+2H2O，故答案为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO2 ↑+2H2O；（4）反应⑤为碳在浓硝酸中加热反应，方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（5）水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，当生成标况下2.24L 氧气时转移电子的物质的量==0.2mol，故答案为：0.2．【点评】本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，本题涉及铁及其化合物，Al、HNO3、H2SO4等物质的性质应用内容，综合考查考生熟练运用元素化合物知识解决问题的能力，题目难度中等．?Y130340 7684 的u40163 9CE3 鳣-35698 8B72 譲35783 8BC7 诇) 20155 4EBB 亻26853 68E5 棥29979 751B 甛21857 5561 啡。

- 1 -作业一 化学实验基本方法1.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ ）2. 足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐，经提纯后配制一定质量分数的 NaCl 溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥干燥。

其先后顺序正确的是（ ）A ．④⑤②③⑤①⑥B ．④⑤②③①⑥⑤C ．⑤②③⑥④①⑤D ．④①⑤②③⑥⑤3. 对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志，下列的化学药品名称与警示性标志名称对应正确的是( )A ．酒精—剧毒品B ．浓硫酸—爆炸品C ．汽油—易燃品D ．烧碱—剧毒品4. 下列各组固体混合物，可用溶解、过滤的方法分离开的是（ ）A ．硝酸钾和氯化钠B ．硫酸钡和碳酸钡C ．食盐和沙子D ．氧化镁和氧化铜5. 只用一种试剂就能鉴别 Ba(NO 3)2、Na 2CO 3、K 2SO 4三种溶液，该试剂是( )A ． KNO 3溶液B ． 稀硫酸C ． NaOH 溶液D ． Na 2SO 4溶液6. 下面四种操作，其中有两处错误的是()7. 下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（ ）A ．植物油和水B ．NaOH 溶液和四氯化碳C ．四氯化碳和稀硫酸D ．酒精和水8. 提纯含有少量 Ba(NO 3)2 杂质的 KNO 3 溶液，可使用的方法为（ ）A ．加入过量 Na 2CO 3 溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 HNO 3B ．加入过量 K 2SO 4 溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 HNO 3C ．加入过量 Na 2SO 4 溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 HNO 3D ．加入过量 K 2CO 3 溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 HNO 39. 化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操 作或事故处理操作中正确 的是( )A.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B.将CO中毒者移至通风处抢救C.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入H2SO4E.被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎F.做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气G.拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯10. 某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（）A. Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B. K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C. Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D. AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO311. 下列离子的检验方法中正确的是()A．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成CO2气体，说明原溶液中有CO32-12. 将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。

【高一学习指导】2021高一化学寒假作业及答案寒假是一个漫长的假期，在假期里很多同学都在抓紧时间学习，精品编辑整理了2021高一化学寒假作业及答案，相信你看过以后会有很大的收获!I多项选择题（共有7个子题，每个子题只有一个正确选项）1.下列有关实验的叙述正确的是()a、金属钠着火时，立即用沾有水的毛巾盖住b.实验室可用如图所示装置制取饱和氨水c、硅酸钠溶液保存在带有橡胶塞的细口瓶中d.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小2.使用以下实验分离装置进行相应的实验，可以达到实验目的：（1）a.用图ⅰ所示装置除去co2中含有的少量hclb、用图二所示的装置蒸发饱和NH4Cl溶液，制备NH4Cl晶体c.用图ⅲ所示装置分离nacl和na2so4的混合溶液d、使用图IV所示的装置分离CCl4萃取碘水后的分层有机层和水层3.将同体积同物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中的cl?完全沉淀，则需同物质的量浓度的agno3溶液的体积比为()a、 1:2:3b。

3:2:1c。

1:1:1d。

6：3：24.已知还原性i?br?，在只含有i?、fe2+、br?溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑br2、i2和水的反应)()a、我fe3+、cl？b、铁离子、氯离子brc。

fe2+、fe3+、cl？d、 fe2+、i、氯？5.下列实验现象描述正确的是()a、当氯化氢与氨相遇时，会产生大量的白雾b.用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色c、氯化亚铁溶液与无色KSCN溶液混合，溶液呈红色d.so2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现6.通过以下反应获得的溶液仅含有一种溶质，即（）a.alcl3溶液中滴入过量naoh溶液b.fe2(so4)3溶液中加入过量铁粉c、在稀硝酸中加入少量铜，在d.ca（CLO）2溶液中加入过量的CO 27.下列物质中既能跟稀h2so4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①nahco3②al2o3③al（oh）3④艾尔⑤碳酸钠。

【高一】2021高中一年级化学上学期寒假作业2021高中一年级化学上学期寒假作业一个选择题1.下列物质中属于氧化物的是a.o2b.na2oc.naclod.feso42.根据我省中央气象台的报告，近年来每年春季，我省一些沿海城市多次出现大雾，导致高速公路关闭和航班暂停。

雾属于下列色散系统a.溶液b.悬浊液c、乳胶D.胶体3.能用h++oh-=h2o来表示的化学反应是a、氢氧化镁与稀盐酸反应。

B.ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中c.澄清石灰水和稀硝酸反应d.二氧化碳通入澄清石灰水中4.在下列反应中必须加入还原剂a.cl2cl-b.znzn2+c.h2h2od.cuocucl25.将饱和FeCl3溶液分别滴入以下液体中，可形成胶体的溶液为（）a.冷水b.沸水c.naoh溶液d.nacl溶液6.溶液中只有Na+、Al3+、Cl-和SO42-离子。

已知前三个离子的数比为3∶ 2.∶ 所以溶液中Al3+和SO42-离子的数量比是a.1∶ 2B 1∶4c。

三∶4d。

3.∶2.7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是a、 k+、mno4-、na+、cl-b.k+、na+、no3-、co32-c.na+、h+、no3-、so42-d.fe3+、na+、cl-、so42-8.对于溶液中的离子反应，以下陈述：① 不能是氧化还原反应；② 它只能是一个复分解反应；③ 这可能是一种置换反应；④ 没有人可以参与。

正确的答案是a。

① ③ B③ C① ② D③ ④9.下列反应属于氧化还原反应的是a、 caco3+2hcl=cacl2+co2+h2ob。

cao+h2o=ca（oh）2b.c.2h2o22h2o+o2d.caco3cao+co210.下列反应的离子方程式写得正确a.氯化铜溶液与铁粉反应：cu2++fe=fe2++cub、稀硫酸与铁粉的反应：2Fe+6h+=2fe3++3h2c.氢氧化钡溶液与稀h2so4反应：ba2++so42-=baso4d、碳酸钙与盐酸的反应：CO32-+2H+=H2O+CO211.从海水中提取溴有如下反应：5nabr+nabro3+3h2so4=3br2+na2so4+3h2o，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是a、 2nabr+cl2=2cacl+br2b。