高考篇目）
预习必修三背诵篇目（蜀道难、登高、琵琶行、锦瑟、劝学、师说）
3、钢楷写完
4、写一篇作文：期末复习金卷60页
5、期末复习金卷
·必做内容：1----12页；17---28页；29--34页；39----40页；45---60页
·选做内容（建议A班同学完成）：13---16页；35---38页；41----44页
要求：独立做完，红笔批改，错题本整理。
二、拓展阅读，提升语文素养
1、写四篇读书笔记
2、看两个好电影
附：推荐书单
《十一种孤独》《月亮和六便士》《夜航西飞》《鼠疫》《霍乱时期的爱情》《三体》《古船》《活着》《一句顶一万句》《呼兰河传》《浮生六记》《干校六记》《士人风骨》《岁月沧桑》《乡土中国》《国史大纲》《美学散
二、假期学法指导
1、多练习，重视做题的质量。认真完成老师布置的作业，不要应付了事，每道题都要认真做，力求每道题的解决都规范化，找到知识点背后考核的内容，然后掌握这类知识点，做好总结归类。注意！多做练习，并不是盲目地强调“多”。在多做练习的过程中，你要把每一道原本不会做的题变成下一次如果再遇到，一定能解答出来的题。这样的“多”做才是有意义的。
2、将一个学期四次大考的卷子进行整理，找到自己在学习过程中存在的问题和不足，知己知彼百战不殆。整理关键在于质量！拿下每一道做过的题，渐渐地你都能拥有自己小“题库”了，高考题指不定就在你的“题库”当中！
3、将假期作业中的错题归类并收集在纠错本里。对于物理学习吃力但仍想坚持学理的同学，还应将自己易错题，重难点重新整理，做好笔记，以尽快弥补不足，迎头赶上。主要有三点:
【高一】上学期高一化学寒假作业本（20212021）【高一】上学期高一化学寒假作业本（2021?2021）
化学与人类进步和社会发展密切相关。它的成就是社会文明的重要标志。上学期推荐的化学网络
高一
化学寒假作业，请仔细阅读，希望大家喜欢。
用到的相对原子质量：h:1o:16al:27s:32
（每个子问题只有一个答案符合要求，请选择，每个子问题2分，共50分）
1.下列不属于空气污染物的是()
a、二氧化硫B.氮氧化物C.灰尘D.二氧化碳
2.、下列物质的分离方法不正确的是
A通过过滤去除盐水中的沉淀物B通过液体分离分离酒精和水
c用四氯化碳萃取碘水中的碘d用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
3.在常温下，铁容器中可容纳的液体为（）
a.稀盐酸
b.稀硝酸
c.fecl3溶液
d.浓h2so4
4.下列物质中，不属于合金的有（）
a.硬铝
b.水银
c.黄铜
d.钢铁
5.赏心悦目的雕刻玻璃是用下列物质之一蚀刻玻璃制成的，即（）
a.氢氟酸
b.烧碱
c.盐酸
d.硫酸
6.当光束通过以下色散系统时：① 尘土飞扬的空气② 稀硫酸③ 蒸馏水④ 氢氧化铁胶体，可以观察到着色现象为（）
a.①②
b.②③
c.①④
d.②④
7.下列情况将对人体健康造成极大危害（）
a自来水中加入少量漂***进行消毒杀菌b用so2漂白食品
C用醋清洁热水瓶内壁的水垢，用小苏打发酵面团制作馒头
8.下列说法或做法正确的是()
将Aco2引入可溶性硅酸盐中以沉淀硅酸，因此硅酸的酸度小于碳酸
b金属钠着火燃烧时，用二氧化碳灭火
C.氯与二氧化硫混合时漂白效果更好。
D.酸雨的pH值小于7
化学反应的热效应
1．已知H+(aq)+OH−（aq)=H2O（l) ΔH=—57。3kJ/mol;现有下列反应
(1）H2SO4（aq）+2NaOH（aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l）;
（2）H2SO4(aq）+Ba(OH）2(aq)=BaSO4（s）+2H2O(l)；
(3）HCl(aq)+NH3·H2O(aq）=NH4Cl（aq)+H2O（l）；
（4）CH3COOH(aq）+NaOH(aq)=CH3COONa（aq）+H2O（l)；
其中反应热符合ΔH=-57.3kJ/mol的是（）
A．（1）（2)B．（2)（3)C．(3）（4)D．都不符合
【答案】D
【解析】(1)H2SO4(aq)+2NaOH（aq)=Na2SO4（aq)+2H2O(l),该反应中生成水的物质的量为2mol，则其焓变ΔH=-114.6kJ/mol,故(1）错误；(2）H2SO4(aq)+Ba（OH）2(aq)=BaSO4(s）+2H2O（l)，该反应中生成2mol水，且还生成了硫酸钡沉淀，则其焓变ΔH＜—114.6kJ/mol，故(2）错误；
(3)HCl（aq）+NH3·H2O（aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)，氨水为弱碱,一水合氨电离时吸热，则该反应放出热量减少，即ΔH＞-57。3kJ/mol，故(3)错误；（4）CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq)+H2O（l),醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，则该反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ，故(4）错误；故选D。
1．下列热化学方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃烧热的是（) A．H2（g)+Cl2（g）=2HCl(g）ΔH=-184。6kJ/mol
离子反应
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
【答案】C
【解析】
A项，Fe既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B错误；
C项，CaCO3是盐，是强电解质，H3PO4是中强酸，是弱电解质，C2H5OH是非电解质，C正确；
D项，H2O是弱电解质，D错误。
2．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3
D．液氨、石灰水、水银
【答案】B
【解析】
【分析】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子，水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，据此判断。
【详解】
A、石墨能导电是单质不是电解质，醋酸溶液能导电是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，故A错误；
B、熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl均属于强电解质能导电，故B正确；
C、稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，，纯硝酸不导电，故C错误；
D、液氨不导电，是非电解质，石灰水是混合物，水银是单质，都不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案选B。
【点睛】
本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电离。
3.下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（）
A. Na+、Fe2+、NH4+、SO42－
B. Na+、Ca2+、Cl-、ClO－
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离子方程式的书写与正误判断
1．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）
A ．0.1mo/L NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO
B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +
C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+
D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：NH+OH −=NH 3·H 2O
【答案】A
【解析】A ．因酸性：H 2CO 3>HCO>Al(OH)3↓，所以向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2时，反应生成Al(OH)3↓、NaHCO 3，离子方程式正确，故A 正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2不会发生反应，故B 错误；C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3，FeCl 3对H 2O 2分解具有催化作用，因此反应方程式为2H 2O 22H 2O+O 2↑，故C 错误；D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合时，OH −只与H +反应，反应离子方程式为OH −+H +=H 2O ，故D 错误；综上所述，正确的是A 项，故答案为A
。
1．下列各电离方程式中，书写正确的是（）
A ．CH 3COOH
H ++CH 3COO −B ．KHSO 4
K ++H ++SO C ．Al(OH)3
Al 3++3OH −D ．H 2CO 32H ++CO
氧化还原的相关判断
1．已知Na 2SO 3能与XO 发生反应，若0.1mol/LNa 2SO 320mL 溶液恰好可以将
0.001molXO 还原，则X 元素在反应后所得还原产物中化合价为（）
A ．+3价
B ．+2价
C ．+1价
D ．0价
【答案】A
【解析】Na 2SO 3能与XO 发生氧化反应，Na 2SO 3被氧化成Na 2SO 4，则0.1mol/LNa 2SO 320mL 溶液反应时失电子的数目为：，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.001molXO 得电子数目为0.004mol ，则1molXO 得4mol 电子，X 的元素化合价降低4价，由+7价降为+3价。故选：A 。
2．多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含
FeCl 2、MgCl 2和HCl 的溶液中加入适量Zn 粉，首先置换出来的是（）
A ．Fe
B ．H 2
C ．Mg
D ．不能确定
【答案】B
【解析】在金属活动性顺序表中，金属越靠后，其离子得到电子能力越强，优先被还原出来。在上述物质中，金属活动性顺序：Mg ＞Fe ＞H ，因此在含FeCl 2、MgCl 2和HCl 的溶液中加入适量Zn 粉，首先置换出来的是H 2，故合理选项是B
。
1
．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。
黑火药爆炸的反应为S+2KNO 3+3C=K 2S+3CO 2↑+N 2↑。在该反应中，被还原的元素是（）
0.1mol 0.02mL 2=0.004mol ⨯⨯
A．N和SB．CC．ND．N和C
2．下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是（）
【寒假集训】物质的量
1．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为N A
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
【答案】C
【解析】A．摩尔质量的单位为g/mol，以克为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，二者表示的意义不同，A错误；
B．物质的量是物理量，摩尔是国际单位制中的一个基本单位，B错误；
C．0.012 kg12C中所含碳原子的数目即为阿伏加德罗常数，可用N A表示，C正确；
D．1mol任何物质所含的微粒数在数值上都约为6.02×1023个，由于构成物质的粒子有分子、原子、离子等，所以1mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子，D错误；
故选C。
2．（2019·四川省绵阳南山中学高一月考）下列叙述错误的是()
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol 碳和2 mol氧。
A．①②③B．②③④C．②③④⑥D．全部
【答案】D
【解析】①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；
②中，1mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；
③中，阿伏加德罗常数是精确值，而6.02×1023mol－1为近似值，错误；
元素周期表和元素周期律的应用
1．（双选）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（）
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式HYO4
B．简单离子半径由小到大的顺序为：X〈Z〈Y
C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
D．X与W可形成两种化合物
【答案】AD
【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,W是短周期主族元素中原子半径最大的,则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，电子层数只能为2,最外层电子数为6,即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，综上所述,X、Y、Z、W分别为O、Cl、S、Na。A．根据分析，Y为Cl,Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式HClO4，A正确；B．电子层越多，半径越大，离子的核外电子排布相同的情况下，原子序数越大，半径越小,则三种离子半径由小到大的顺序为：O2−<Cl−<S2−，B错误;C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>S，则Y、Z两种元素气态氢化物的稳定性HCl>H2S,C错误；D．O与Na形成Na2O、Na2O2两种化合物，
D正确；故选AD。
1．下列说法中正确的是（）
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构,则该微粒一定氩原子
B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F−、Na+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．某元素原子的最外层只有2个电子,则该元素一定是金属元素
化学反应与能量
1．下列说法正确的是（）
A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应
C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能
D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
【答案】D
【解析】A．判断一个反应能否自发进行，是根据ΔG判断，而不是看条件，如放热熵减小的反应，高温下不能自发进行，A错误；B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属吸热反应，B 错误；C．天然气燃烧时化学能并不全部转化为热能，还有光能等，C错误；D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，D正确；答案选D。
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
【答案】C
【解析】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H转化为液态水，故A错误；B．浓硫酸溶解于水的过程放热，则用浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ，故B错误；C．2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多，故有a>b，故C正确；D．石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，而物质能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，故D错误。故选：C。
1．下列说法正确的是（）
A．可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热会发生变化
B．物质燃烧的热化学方程式与物质燃烧热的热化学方程式书写一样
C．使燃料充分燃烧，要有足够的空气；燃料与空气有足够小的接触面积
D．新能源的优势，资源丰富，可以再生，没有污染或污染很少
2．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）
水溶液中的离子反应与平衡
1．（双选）室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断正确的是（）
A ．实验①反应后的溶液中：c(K +)＞c(A −)＞c(OH −)＞c(H +)
B ．实验①反应后的溶液中：c(OH −)=c(K +)﹣c(A −)=
9
101-⨯W
K mol/L
C ．实验②反应后的溶液中：c(A −)+c(HA)＜0.1mol/L
D ．实验②反应后的溶液中：c(K +
)+c(OH −
)=c(H +
)+c(A −
) 【答案】AD
【解析】将0.1mol/L 的一元酸HA 的溶液和0.1mol/L 的KOH 溶液等体积混合，恰好反应生成KA 盐溶液，溶液pH=9，说明溶液呈碱性，HA 为弱酸，A −
离子水解，其浓度减小，c(K +
)＞c(A −)，则溶液中离子浓度大小为：c(K +)＞c(A −)＞c(OH −)＞c(H +)，故A 正确；B ．反应后的溶液中存在电荷守恒：c(K +)+c(H +)=c(A −)+c(OH −)，则c(OH −)-c(H +)=c(K +)-c(A −)= w 9K 110
-⨯mol/L-10−9
mol/L ，故B 错误；C ．混合后溶液pH=7常温下呈中性是弱酸HA 过量，溶液中是HA 和KA 的混合溶液，HA 的浓度大于0.2mol/L ，实验②反应后的溶液中：c(A −)+c(HA)＞0.1mol/L ，故C 错误；D ．混合后溶液pH=7，c(OH −)=c(H +)，溶液中存在电荷守恒：c(K +)+c(H +)=c(OH −)+c(A −)，则：c(K +)=c(A −)，所以混合液中一定满足：c(K +)+c(OH −)=c(H +)+c(A −)，故D 正确；故答案为AD 。
2021年高二化学寒假作业（5套）含答案
高二化学寒假作业(一)
（时间：90分钟；总分：100分）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.图为人类发展史上经济发展阶段与环境质量的关系。根据这个数字，根据这种关系，发展中国家应该认识到（）
a．环境污染不可避免，只能采取d先污染，后治理‖的策略b．后工业化阶段环境问题会自然解决
c、保护环境非常重要。我们必须停止建设污染性工业设施。D.在开发过程中应采取
措施减少或避免环境污染。2.关于能量转换的下列说法是正确的：（a）煤燃烧是将热能
转换成化学能的过程
b．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c．动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程
d、植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖，光合作用是将太阳能转化为热能的
过程
3．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()
a、 2c2h2（g）＋5o2（g）==4co2（g）＋2h2o（l）δh＝2bkjmol1
－
5－b.c2h2（g）＋o2（g）==2co2（g）＋h2o（l）δh＝2bkjmol1
2c．2c2h2(g)＋5o2(g)===4co2(g)＋2h2o(l)δh＝－4bkjmol1
－
d．2c2h2(g)＋5o2(g)===4co2(g)＋2h2o(l)δh＝bkjmol1
－
4．已知25℃、101kpa条件下：
4al（s）＋3o2（g）==2al2o3（s）δh＝2834.9kjmol1
【高一学习指导】高一寒假作业答案2021化学高一
寒假作业答案，希望你喜欢。
可能用到的相对原子质量：h-1c-12o-16s-32zn-65
注：请填写第4页的答题表。
第一部分(选择题共50分)
每个子问题只有一个选项符合问题的含义（1~25个子问题，每个子问题2分）
1.下列物质中，不属于合成材料的是
a、塑料B.天然橡胶C.合成纤维D.合成橡胶
2.下列元素中，位于第三周期的是
a、锂B.溴C.氧D.氯
3.下列元素中，最高正化合价数值最大的是
a、纳布。pc.c1d。C
4.月球上含有丰富的he。关于he的说法不正确的是
a、它是一种核素B。原子核中有一个中子
c.与he互为同位素
d.比he少一个电子
5.在以下用于区分纯棉产品和羊毛产品的方法中，正确的方法是
a.灼烧
b.滴加碘水
c.滴加酒精
d.滴加稀硫酸
6.以下金属通常采用热还原法熔炼
a.na
b.a1
c.fe
d.ag
7.含有极性键的共价化合物是
a.na2o2
b.naoh
c.h2
d.hc1
8.以下电子书写是正确的
a.b.c.d.
9.与Oh质子数和电子数相同的粒子
a.f―
b.c1―
c.nh3
d.na+
10.在下列物质中，加成反应和取代反应在一定条件下均可发生，但不会使高锰酸钾
酸溶液褪色
a.乙烷
b.苯
c.乙烯
d.乙醇
11.以下对应符号正确
a.一氯甲烷的结构式ch3c1
b.苯的分子式
c、葡萄糖的结构式为c6h12o6d丙烷棒分子模型
12.下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的一组是
a、酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水D.溴和四氯化碳
13.某化学反应中，反应物b的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/l变成了1.0mol/l，则这20s内b的反应速率为
【高二学习指导】高中2021年高二化学寒假作业答案解析
【摘要】化学网的编辑就为各位学生带来了高中2021年
高二
化学寒假作业答案解析
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B D C B C C B C D
二、选择题
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C C A B B C A B D
三、非选择题
(一)必选题
21. (1)K2Cr2O7 (1分) C(1分)
(2) 3、2、8、3、2、2K2SO4、8H2O(2分)
(3)A (2分)
(4) 3 (2分)
(5)91.2%(2分)
22. (1)2CH3CH2OH+O2――Cu△2CH3CHO+2H2O(2分)
(2)放热(1分) 过量的气体将反应体系中的热量带走(1分)
(3)加热，使乙醇气化(1分) 冷却，收集产物乙醛(1分)
(4)乙醛、乙醇、水(1分) 氮气(1分)
(5)用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确;若酸性明显减弱，则猜想②正确(其他合理答案也对) (2分)
(二)选考题
23. ⑴3d54s1(1分) ⑵sp2 (1分) 离子晶体 (1分)
⑶ (1分) 三角锥形(1分) CO(1分) CN (1分)(及合理答案)
⑷HF气态时会形成(HF)n分子(或HF分子间会形成氢键)(2分)
⑸4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O (2分)
⑹Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ 或
Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+
Cu(OH)2 +4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-(2分) 2 (2分)
