衡阳市八中2018年下学期期中考试试题高二化学时量：90分钟满分：100分第I卷（选择题）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题在给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列关于能量变化的说法正确的是A． “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在发生物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应 B． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应3．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol-1B．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1C．密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量。
则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol-14．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B． 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C． SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢5．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．若NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高6．下列过程一定不能自发进行的是A． 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH>0 B． 2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH>0C． (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH>0 D． 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜07．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋2Y(g)3Z (g)，ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，可选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥8．已知水的电离方程式：H2O H＋＋OH－，下列叙述中正确的是A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低C．室温下向水中加入少量稀硫酸，c（H＋）增大，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低9．为了比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞。
将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位10．在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的A．多余的O2中 B．生成的SO3中 C． O2和SO2中 D．SO2、O2和SO3中11．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率12．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号①②③④pH 10 10 4 4溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性D． V a L④溶液与V b L②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝V a＋V b），若混合后溶液pH＝5，则V a︰V b＝9︰1113．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) △H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是A．甲图中t0时刻改变的条件为升温B．乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量C．丙图为充入稀有气体时速率变化D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态14．已知充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体生成液态水时，放出的热量为QkJ，而生成的CO2恰好被200mL 5mol/L KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热ΔH为A． —8Q kJ/mol B． —4Q kJ/mol C． —20Q kJ/mol D． —16Q kJ/mol15．用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是A． c(H+) B． OH-的物质的量 C． c(OH-)/c(NH3·H2O) D． c(NH3·H2O)/ c(OH-) 16．已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为A． 4 B． 2 C． 1 D． 0.517．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A、开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫B、实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气C、将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快D、在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大18．对于平衡体系mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g) △H=b kJ·mol—1,下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q B．若平衡时A、B的转化率相等，则反应开始时A、B的物质的量之比为m：nC．若保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大，则该反应的△H＜0D．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol19．反应：①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ②2HI(g)H2(g)＋I2(g) ③2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。
若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变 B．①增大，②不变，③减少 C．均增大 D．①减少，②不变，③增大20．已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．若c(SO2)与c(O2)之比为k，则：k甲＝k丙＞k乙B．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙C．容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙D． SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙21．浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg 的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是 vv 0A ． HX 、HY 都是弱酸，且HX 的酸性比HY 的弱 B ． 相同温度下，电离常数K(HX)：a>b C ． 常温下，由水电离出的c(H +)·c(OH —)：a<bD ． lg =3，若同时微热两种溶液，则减小vv 0c(X ―)c(Y ―)第II 卷（非选择题）二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共58分）22．（8分）在80℃时，将0.40 mol 的四氧化二氮气体充入2 L 的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100 c(N 2O 4)/mol·L —1 0.20 a 0.13 c d e c(NO 2)/mol·L —10.000.08b0.180.200.20(1)该反应的化学方程式为________________________________。
(2)该反应在0~20 s 内N 2O 4的平均反应速率为_____________________。
(3)在80℃时该反应的平衡常数K 值为______________。
(4)若温度不变，0 s 时在容器中充入2molN 2O 4和2molNO 2，则达平衡前V 正________V 逆（填“>”、“<”或“=”）。
23．（8分）下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH 3·H 2O ；④CH 3COOH 溶液；⑤BaSO 4；⑥H 2O ；⑦HCl；⑧H 2SO 4 ⑨CO 2；⑩酒精溶液。
（1）是弱电解质的有____________(填物质编号）。
（2）有pH 均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为______________（填物质编号），若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH 的溶液，所需酸溶液的体积分别为a 、b 、c ，则a 、b 、c 的大小关系是__________________。
（3）常温下，0.05 mol/L 的⑧溶液中，水电离出的c (H ＋)＝___________mol/L 。
