化学第一讲

第一讲认识化学科学【学习要求】1.了解化学的含义。

2．了解化学科学的两个基本特征——创造性和实用性。

3．初步了解化学科学的形成和发展过程.4．了解化学科学在人类的发展战略中的重要作用。

【复习思考】1、写出下列变化的化学方程式，反应前后发生变化的是，没有改变的是。

⑪实验室制氢气⑫实验室制CO2⑬氢气在氧气中燃烧⑭氢氧化钡与硫酸溶液混合2、回忆所学的物质的变化，深入讨论化学变化的实质，指出上述反应中变化的微粒。

原子：。

分子：。

离子：元素：。

化学反应：3、说一说原子的组成。

指出原子组成的两个重要关系。

指出H、H+之间的关系。

4、牢记1~20号元素的符号，原子结构示意图，名称。

【思考1】1．“化学的特征是制造原子”正确吗?2.我国化学家在化学研究中有哪些重要成就?【小结】1．化学：就是在______、______水平上研究物质的、、、、和的自然科学。

化学的特征是认识_________和制造__________。

2．化学是具有性、性的科学；3．化学科学的形成和发展；4.【思考2】物质的性质与物质变化1、物质的性质主要包括哪些内容?2、物质的性质与物质变化存在怎样的关系？3、如何联系实际理解化学科学的探索空间和“化学是21世纪的科学”这句话?5.化学发展与其他学科发展的关系结论：化学是21世纪的中心学科，化学创造新世纪。

【课堂练习1】1．在互联网上搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到下列被曝光的事件，其中一定涉及化学变化的是( )A ．用淀粉、蔗糖、奶香精、三聚氰胺等掺成“假奶粉”B ．用工业石蜡等给瓜子“美容”C ．用硫黄燃烧熏蒸粉丝D ．用毛发水酱色、水、盐等兑制成“假酱油”2．在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础。

以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是( )①火药 ②指南针 ③造纸 ④印刷技术 ⑤炼铜、炼铁、炼钢 ⑥合成有机高分子材料 ⑦人工合成蛋白质 ⑧提出原子—分子学说A ．②④⑥⑧B ．①③⑤⑦C ．④⑤⑦⑧D ．②③⑤⑦3．以下事实与化学科学的创造性无关的是( )A ．国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET 膜，具有防火、抗老化等功能B ．航天英雄翟志刚穿着我国自行设计的航天服漫步太空C ．朝鲜核试验引发朝鲜半岛核危机D ．科学家研制新型药物抗击H1N1流感病毒4．节能减排实际上要完成两个相关联的任务，一是应对能源危机，确保人类社会的正常运转；二是减少二氧化碳排放，减缓全球变暖。

高中化学第一课教案一、导入本节课将以“化学是什么”为主题展开，通过导入引起学生的兴趣和好奇心，为后续学习打下基础。

1.1 情境导入教师可以通过展示一些生活中常见的化学现象或物质，如水的沸腾、铁的生锈等，引导学生思考和猜测这些现象背后可能隐藏的化学原理。

1.2 提问引入教师可以提出一些问题，如“你认为化学是什么？”、“化学在我们日常生活中的应用有哪些？”等，激发学生思考和讨论。

二、学习内容本节课主要介绍化学的基本概念和研究对象，帮助学生建立对化学的初步认识。

2.1 化学的定义化学是一门研究物质组成、结构、性质和变化规律的自然科学，是探求物质世界奥秘的重要学科。

2.2 化学的研究对象化学的研究对象主要包括物质的元素、化合物、物质的性质和变化过程等内容，涉及范围广泛。

2.3 化学的重要性化学作为一门基础科学，对生活、工业、环境等领域都有着重要的应用和意义，是推动社会发展的重要力量。

三、实践活动为了帮助学生更好地理解和掌握化学的基本概念，本节课设置了一些实践活动。

3.1 实验观察教师可以设计一些简单的实验，如溶解试验、化学反应实验等，让学生亲自动手操作，观察化学现象，培养他们的实验技能和科学素养。

3.2 分组讨论将学生分成小组，让他们讨论和探讨一些与化学相关的问题，促进学生之间的交流和合作，培养他们团队合作的意识和能力。

四、课堂总结在本节课的最后，教师可以对本节课的核心内容进行总结，强调化学的重要性和研究对象，引导学生对化学学科的兴趣和认识。

五、作业布置为了巩固学生的学习成果，教师可以留一些相关的作业，如复习化学的基本概念、解决一些化学问题等，鼓励学生积极主动地学习。

六、延伸拓展教师可以为学生提供一些额外的阅读材料或实验项目，让他们进一步深入了解化学学科，开拓视野，拓展知识面。

通过以上教学设计，相信学生能够在第一堂化学课中对化学有一个初步的认识和了解，激发学生对化学学科的兴趣和热情，为后续学习奠定坚实基础。

2015—高三化学01 班级:_________ 小组:___________ 姓名:____________评价:_____ 12015秋高三化学我规范，我行动。

我成长，我快乐！课型：复习 上课时间： 月 日 第 周 主备人：初立奇 审核人：初立奇2发展学生个性，追求教育品质！数据转化为物质的量是相当的。

如O 2,1mol 相当于32g 或标况下的22.4L【典例解析】例1 ①18gH 218O 中含有的质子数、中子数、电子数分别是多少？②将15 mL 2 mol·L －1 Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L －1 MCln 盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln 中n 值 是多少？③将a molSO 2通入含有b mol Cr 2O 72-的溶液中，恰好使溶液颜色褪去，已知SO 2 全部转化为 SO 42-，则还原产物中Cr 元素为几价？④a g RO 32-气体中含有b 个氧原子，则c g RO 2 在标况下的体积为多少升？知识模块二、阿伏伽德罗定律及其推论1、内容：阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

这个结论叫阿伏加德罗定律2、理解阿伏伽德罗定律常采用克拉贝隆方程，PV=nRT①指出各字母的含义②利用该方程解释阿伏伽德罗定律③勾画出阿伏伽德罗定律的关键词，并用心识记【典例解析】例2 判断下列说法是否正确，并给出对应的解释 ①同温同压下，气体摩尔质量之比等于密度之比 ②同温同压下，CO 和N 2 具有相同的原子数③相同条件下，体积相同的任何物质均具有相等的微粒个数【达标检测】1、当燃烧8.96升由CH 4、CO 、C 2H 6组成的混和气体时，除生成水外，还生成13.44升CO 2气体(气体体积均在标准状况下测定)。

则原混和气体中含C 2H 6的物质的量是（ ） A 、0.2mol B 、0.4 mol C 、0.6 mol D 、0.8 mol2015—高三化学01 班级:_________ 小组:___________ 姓名:____________评价:_____ 32015秋高三化学我规范，我行动。

高一第一讲化学知识点讲解化学作为一门自然科学，主要研究物质的组成、性质、结构和变化规律。

高中化学作为基础学科，是为了培养学生的科学素养和创新能力，下面将为大家介绍高一第一讲中的一些重要的化学知识点。

一、物质与能量物质是构成一切事物的基本成分，根据物质的组成和性质，可以分为纯净物质和混合物。

纯净物质由相同种类的基本微粒组成，可以进一步分为元素和化合物。

而混合物则是由不同种类的基本微粒组成。

能量是物质变化和事物运动的推动力，化学反应中的能量变化主要包括放热反应和吸热反应。

放热反应指的是化学反应过程中释放能量的反应，而吸热反应则是化学反应过程中吸收能量的反应。

二、电子结构与元素周期表电子结构是指原子中电子的排布方式，元素的性质主要由电子结构决定。

根据原子中的电子排布规律，我们可以得出一些重要的结论，如：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，其后约为18个电子。

元素周期表是对元素按照原子序数、电子结构和化学性质进行分类的表格。

元素周期表分为长表和短表两种形式，其中长表包括18个主族和10个副族，而短表则包括8个主族。

周期表的左侧是金属元素，右侧为非金属元素，中间则是具有金属和非金属性质的元素。

三、化学方程式和化学计量化学方程式用于描述化学反应中物质的变化过程，由反应物和生成物组成。

反应物位于箭头左侧，生成物位于箭头右侧。

化学方程式中还包括反应物和生成物的化学式、相对分子质量以及反应的反应条件等。

化学计量是研究化学物质变化过程中，物质的质量和量的关系。

其中，摩尔质量指的是一个物质中1摩尔粒子的质量。

根据化学方程式和化学计量关系，可以确定反应物与生成物之间的相对质量关系。

四、化学键与化合价化学键是连接原子的力，根据键的形成过程和特点，可以分为离子键、共价键和金属键等。

离子键是由正负离子之间的相互吸引力形成的，共价键则是由原子之间电子共享形成的。

化合价是元素在化合物中的价态表现，表示元素的化学组价和电荷状态。

高中化学学考复习（第一讲）一、物质的组成知识梳理1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

(5)元素、微粒及物质间的关系图2．同素异形体(1)_ 同种元素形成的不同单质__叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学 变化。

3．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质 。

(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质 。

深度思考1．下列元素①Na ②Mg ③Al ④Cu ⑤C ⑥Si ⑦O ⑧S ⑨N ⑩P ⑪Cl ⑫He 在自然界中，(1)只以化合态存在的是_①②③⑥⑩⑪_。

(2)只以游离态存在的是__⑫__。

(3)既以化合态存在又以游离态存在的是_④⑤⑦⑧⑨____。

2．判断下列说法是否正确，若不正确，说明理由。

①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质⑥物质的化学性质一定是由分子保持的⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子①正确；②错误，在化学变化中复合离子，如NH＋4等可以再分；③正确；④正确；⑤错误，金刚石、石墨均是由C元素组成，但不是同一种物质，互为同素异形体；⑥错误，如单质Fe是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；⑦错误，如N2和CO。

高中化学第一课一、简单介绍化学在生活、生产及工业中的一些应用化学与我们生活息息相关，它涵盖了我们生活中的各个方面包括衣、食、住、行。

①衣：由于化学化学纤维材料的合成与发展，人们穿上了各种鲜艳漂亮的化学纤服装；②食：由于化肥和农药的生产和使用，使农作物增收，解决了我们的吃饭问题，我们厨房中的许多材料也是我们高中化学中常见的物质，如食醋、食盐、料酒、味精、酱油等；③住：我们现在处处可见的漂亮的高楼大厦都离不开我们的钢铁、水泥、玻璃、涂料等材料；④行：人造橡胶的合成，石油化工的发展是汽车工业普及的基础，镁铝合金、钢铁、钛、镍等金属材料是制造动车、飞机、轮船、宇宙飞船的常用材料。

还有人们在非常关注的热点：能源、材料、环境、污染、食品安全、健康等离不开化学范畴，都是化学科研工作者研究的范围。

所以我们在学习化学的时候是不是可以与我们的生活联系起来，用我们学习的化学知识来指导我们解决生活中的一些问题，用生活当中的一些化学应用和实际问题来帮助我们更好的学习化学，来激发我们学习化学的兴趣和动力。

那么我们高中化学到底要学哪些内容、要考哪些内容呢？二、高中化学教材和考试范围1、高中化学教材有：必修：化学1和化学2（高一所有学生都学）选修：选修1～6（其中我们理科生学选修4、5，文科生学选修1）必修和选修的关系是：必修是选修的基础，选修是必修的拓展、延伸和深化。

2、考试范围高二学生水平考试内容：必修1、2+选修1-化学与生活（所有学生都要考）高考内容（理科）：必修1、2+选修4+选修5(选考题)高考分值：100分（选择题7题共42分+非选择题4题共58分），用时50-55分钟三、学好高中化学的一些建议学好高中化学的关键在于要形成良好的学习品质（学习习惯）。

良好的学习习惯主要有以下几点：1、良好的听课习惯，主要表现在以下几个方面：①坐势端正、精神饱满、两眼炯炯有神、充满自信。

②桌面整洁简单无杂物（会影响人注意力的与上课无关的物品如：电子产品、课外书、零食、水果等），书本、草稿纸、摆放桌面，两手平放桌上，笔随时在手。

第一讲化学初步[学习目标]1．能对物理变化、物理性质、化学变化和化学性质等信息的提取、分析和辨别，知道物理变化和化学变化的根本区别与联系。

2．知道基本实验仪器的使用及注意事项，会分析托盘天平和量筒使用过程中出现的误差，能对一些简单事故进行全面原因分析，如试管破裂、空气中氧气的体积测定。

3．会区分混合物和纯净物。

4．能通过实验的手段整理出氧气的化学性质,能从氧气的制备中延伸出其他常见气体的制备，掌握几种装置的使用方法。

5．知道微观分子、原子和离子基本知识6．理解原子结构、离子的形成与化合价的关系，会利用化合价书写常见物质的化学式。

7．能根据化学式进行六类基本计算。

[知能概述]1、化学研究的对象是从微观上分子原子的层面研究物质的组成、结构性质和变化规律，人类认识化学经历了古代化学、近代化学和现代化学三个阶段。

近代化学提出：物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的实质，元素周期律和元素周期表揭示了元素间的周期性的变化规律。

2、探究：怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中气体含量比呼出的气体有何关系？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？3、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？4、（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？5、空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？6、能从组成上区分纯净物和混合物，纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？7、知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？8、探究氧气的实验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？9、探究碳和铁的燃烧（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

第01讲物质的分类模块一物质的分类知识精讲一、同素异形体1.定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。

2.实例：金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷。

3.产生原因：（1）组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O2)和臭氧(O3)。

（2）原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨。

思考与交流：由同种元素组成的物质，一定是纯净物吗？易错提醒由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。

如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。

二、物质的分类方法1.树状分类法按照一定标准对同类事物进行再分类，如：【答案】H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI；KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2氧化物的分类（1）酸性氧化物：与水反应只生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。

如：SO2+H2O===H2SO3；SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O（2）碱性氧化物：与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。

如：Na2O+H2O===2NaOH；Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 明辨是非（1）碱性氧化物一定是金属氧化物（）（2）金属氧化物一定是碱性氧化物（）（3）酸性氧化物一定是非金属氧化物（）（4）非金属氧化物一定是酸性氧化物（）【答案】（1）√；（2）×；（3）×；（4）×易错提醒（1）碱性氧化物一定是金属氧化物。

（2）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。

（3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。

（4）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。

2.交叉分类法对同一物质按不同的标准进行分类明辨是非（1）Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐（）（2）HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法（）（3）Na2CO3含有氧元素，属于氧化物（）（4）CuSO4·5H2O属于混合物（）（5）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑是置换反应（）（6）只由一种元素组成的物质，可能是混合物（）【答案】（1）√；（2）×；（3）×；（4）×；（5）×；（6）√经典例题题型一：物质的分类【例1】（2021·浙江高一月考）根据物质的组成与性质进行分类，CO2属于A．碱B．碱性氧化物C．酸D．酸性氧化物【答案】D【详解】CO2是由C和O两种元素组成的，且与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；故选D。

第一讲物质的分类及转化考点一、根据物质的组成和性质分类：1．同素异形体由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体。

例如：金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体。

2．物质分类的标准对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。

如对下列化合物进行分类：①NaCl；②HCl；③CaCl2；④CuO；⑤H2O；⑥Fe2O3。

(1)依据通常状况下物质的存在状态为标准，可分为固体：①③④⑥；液体：⑤；气体：②。

(2)依据物质的元素组成为标准，可分为氯化物：①②③；氧化物：④⑤⑥。

(3)依据物质的组成和性质为标准，可分为酸：②；盐：①③；氧化物：④⑤⑥。

3．树状分类法根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。

4．交叉分类法从不同的角度对物质进行分类。

例如：5.概念辨析(1)单质一定是同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。

(2)化合物一定是不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物。

(3)纯净物是一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定的熔、沸点。

(4)混合物是多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定的熔、沸点。

2．氧化物的类别辨析(1)氧化物的分类①依据性质，氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物。

②依据组成，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物。

(2)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。

②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。

(3)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物属于碱性氧化物。

①碱性氧化物一定是金属氧化物。

②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。

典例：1．物质的分类如下图所示：由图判断下列说法中不正确的是()A．甲图所示的分类方法属于树状分类法B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物解析：选D。

初中化学第一讲化学是一门引人深思的学科，它研究的是物质的组成、性质和变化规律。

作为初中生，我们首次接触到了化学这门科学，在这一节课中，我们将了解一些基本概念和原理。

化学的研究对象是物质。

什么是物质呢？物质是组成我们周围一切事物的基本单位，它可以是固体、液体或气体。

举个例子，我们身边的空气、水、钢铁等都是物质。

物质有很多不同的性质。

首先，我们来了解一下物质的物理性质和化学性质。

物理性质是指可以通过观察和测量而不改变物质本身组成的性质，比如颜色、形状、硬度等。

化学性质则是指物质参与化学反应时表现出来的性质，比如燃烧、腐蚀等。

要了解物质的性质，我们首先需要知道物质的组成。

物质是由元素构成的，元素是由原子组成的。

元素是指由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。

目前已知的元素有118种，比如氢、氧、铁等。

原子是物质的基本组成单位。

每种元素都有其特定的原子。

原子由质子、中子和电子组成。

质子的质量比较大，负责带正电荷；中子的质量和质子相近，电荷中性；电子的质量非常小，带负电荷。

原子的质子数决定了元素的原子序数，这是元素的一种特征。

化学反应是物质发生变化的过程。

在化学反应中，原子通过断裂和重组的方式形成新的物质。

要理解化学反应，我们需要了解一些基本概念，比如化学方程式和化学式。

化学方程式用符号和化学式表示化学反应的过程。

化学方程式中，反应物位于箭头的左边，产物位于箭头的右边。

反应物之间用加号“+”相连，表示它们发生了反应。

例如，2H2 + O2 → 2H2O 表示氢气和氧气反应生成水。

化学式用来表示化学物质的组成。

化学式可以分为分子式和离子式。

分子式表示分子中原子的种类和数量，例如水的分子式是H2O；离子式表示离子的种类和数量，例如氯化钠的离子式是Na+Cl-。

总之，在初中化学的第一节课中，我们了解了化学的基本概念和原理。

物质、性质、元素、原子、化学方程式和化学式都是化学研究中重要的概念和工具。

通过学习化学，我们可以更好地理解物质世界的奥秘。