高考化学大一轮复习热点突破3与量有关及多重反应离子方程式的书写考点探究课件

答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋ 4 ＋SO24－===BaSO4↓＋2NH3·H2O (2)Cu2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ (3)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O
6．将 NaHSO4 溶液滴入 Ba(OH)2 溶液中： (1)Ba2＋恰好完全沉淀时溶液中发生反应的离子方程式为____________；
答案：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (2)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ (3)Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 4Fe＋12H＋＋3NO3－===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O 3Fe＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
目录 CONTENTS
热点突破3| 与量有关及多 重反应离子方 程式的书写
[解题策略] 第一步：明确与“量”有关的离子方程式的书写正误判断题 的解题思路。 第二步：熟悉与“量”有关的离子方程式的书写方法： (1)复分解反应涉及的“量”；(2)多步反应涉及的“量”；(3)氧化还原反应 涉及的“量”。
(3)Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的反应 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 ____________________________________________________________ ________________________，此时溶液呈________性； n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 _____________________________________________________________ ________________________，此时溶液呈________性，若向该溶液中再 加 Ba(OH)2 溶液，离子方程式为__________________________________ ____________________________________________________________。
角度一 与量有关的复分解反应 “定 1 法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上 离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离 子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
角度二 与量有关的氧化还原反应 4．(1)FeBr2 溶液中通入少量 Cl2：________________________________。 FeBr2 溶液中通入与其等物质的量的氯气： _______________________。 FeBr2 溶液中通入足量 Cl2： ____________________________________。 (2)FeI2 溶液中通入少量 Cl2： ___________________________________。 FeI2 溶液中通入足量 Cl2： _____________________________________。 (3)少量铁粉加入到足量稀硝酸中________________________________。 n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3____________________________________。 足量铁粉加入到少量稀硝酸中_________________________________。
答案：(1)Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2HCO3－＋
2OH
－
===CaCO3↓
＋
2H2O
＋
CO
2－ 3
(2)HCO
－
3
＋
OH
－
＋
Ca2
＋
===CaCO3↓＋ H2O
Ca2
＋
＋
2OH
－
＋
2HCO
－
3
===CaCO3↓
＋
CO
2－ 3
＋
2H2O
(3)Ba2
＋
＋
===AlO
－
2
＋
2H2O
(5)AlO
－
2
＋
H
＋
＋
H2O===Al(OH)3↓
AlO
－
2
＋4H＋
===Al3＋＋2H2O
类型 2 反应先后型离子方程式的书写 2．(1)NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液的反应 NaOH 不足： ________________________________________________； NaOH 过量： ________________________________________________。 (2)向含有 OH－、CO23－、AlO－2 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应 的离子方程式依次为 ____________________________________________________________； ____________________________________________________________； ____________________________________________________________； ____________________________________________________________。
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量： ___________________________________________； 强碱过量： ___________________________________________。 (5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应 NaAlO2过量： ________________________________________； 强酸过量： ___________________________________________。
答案： (1)H＋＋ OH－ ===H2O
NH
＋
4
＋
H
＋
＋
2OH
－
===NH3·H2O＋
H2O
(2)OH－
＋
H
＋
===H2O
、
AlO
－ 2 ＋
H
＋
＋
H2O===Al(OH)3↓
、
CO
2－ 3
＋
2H＋
===H2O ＋ CO2↑ 、 Al(OH)3 ＋ 3H ＋ ===Al3 ＋ ＋ 3H2O (3)H ＋ ＋ OH －
OH
－
＋
H
＋
＋
SO
2－ 4
===BaSO4↓
＋
H2O
碱
Ba2 ＋ ＋
2OH
－
＋
2H
＋
＋
SO
2－ 4
===BaSO4↓
＋
2H2O
中
SO
2－ 4
＋
Ba2
＋
===BaSO4↓
[备考提醒] 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例 不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种 组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
(3)向含有 H＋、Al3＋、NH4＋的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反 应的离子方程式依次为 ____________________________________________________________； ____________________________________________________________； ____________________________________________________________； ____________________________________________________________。
[备考提醒] “强先弱后”原则 对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性(或还原 性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。
角度三 多重反应离子方程式的书写 5．完成下列反应的离子方程式： (1)Ba(OH)2 与(NH4)2SO4 两溶液混合： ____________________________________________________________。 (2)CuSO4 与 Ba(OH)2 两溶液混合： ____________________________________________________________。 (3)Fe2O3 溶于 HI 溶液中： ____________________________________________________________。
再继续滴入 NaHSO4 溶液，发生反应的离子方程式为____________。
(2)恰好完全中和时发生反应的离子方程式为____________________；此
时溶液中的溶质为________。
答
案
：
(1)Ba2
＋
＋
SO
2－ 4
＋
H
＋
＋
OH
－
===BaSO4↓
＋
H2O
OH － ＋ H＋
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===H2O (2)2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋SO24－===2H2O＋BaSO4↓ Na2SO4
答
案
：
(1)CO2
＋
2OH
－
===CO
2－ 3
＋
H2O
CO2
＋
OH
－
===HCO
－
3
(2)2AlO
－
2
＋
CO2
＋
3H2O===2Al(OH)3↓
＋
CO
2－ 3
AlO
－
2
＋
CO2
＋
2H2O===Al(OH)3↓
＋
HCO
－
3
(3)CO23－＋H＋ ===HCO3－
CO23－ ＋ 2H＋
===CO2↑ ＋ H2O (4)Al3 ＋ ＋ 3OH － ===Al(OH)3↓ Al3 ＋ ＋ 4OH －
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如 CO2 通入 NaAlO2溶 液中： NaAlO2 过量： __________________________________________； NaAlO2 不足：___________________________________________。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸： 盐酸不足： ___________________________________________； 盐酸过量： ___________________________________________。
[备考提醒] 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或 更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的 氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方 程式时易丢其中的一组反应。
编后语
老师上课都有一定的思路，抓住老师的思路就能取得良好的学习效果。在上一小节中已经提及听课中要跟随老师的思路，这里再进一步论述听课时如何 抓住老师的思路。
===H2O、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O、Al(OH)3
＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
[备考提醒] 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成 离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
类型 3 物质配比型离子方程式的书写 3．(1)Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液反应 NaOH 不足： ______________________________________________； NaOH 过量： ______________________________________________。 (2)NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应 NaHCO3 不足： ____________________________________________； NaHCO3 过量： ____________________________________________。
题组训练
类型 1 反应连续型离子方程式的书写 1．(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 CO2 通入 NaOH 溶 液中： 碱过量： ____________________________________________； 碱不足： _____________________________________________。