与量有关的离子反应方程式的书写

与量有关的离子方程式的书写方法例1、CO2通入到NaOH溶液中（CO2在水溶液中可考虑为H2CO3）。

反应方程式为CO2（少量）+2NaOH== H2CO3+ H2O；离子方程式为：CO2（少量）+2OH- == CO32-+ H2O；反应方程式为CO2+NaOH（过量）== NaHCO3；离子方程式为：CO2+OH-（过量）== HCO3-。

根据此类反应的特点得出以下结论：CO2通入到碱性溶液中，CO2少量生成正盐，CO2过量则生成酸式盐。

3.应用推广①将SO2通入到澄清的Ca(OH)2溶液中（SO2作为酸性氧化物时性质类似于CO2）SO2（少量）+ Ca 2++2OH- == CaSO3↓+ H2O；SO2（过量）+ OH- == HSO3-。

②将CO2通入到Ca(ClO) 2溶液中CO2（少量）+ H2O+Ca 2++2ClO- == CaCO3↓+ 2HClOCO2（过量）+ H2O +ClO- == HCO3-+ HClO③HCl溶液与Na2CO3溶液反应酸碱质子理论认为，凡是给出质子（H+）的物质都是酸，能接受质子的物质都是碱。

根据酸碱质子理论Na2CO3可认为是二元碱。

因此得出以下离子方程式：H+（少量）+ CO32- == HCO3-；2H+（过量）+ CO32- == CO2↑+ H2O二、沉淀类反应例2：Al 3+、[Al(OH)4]-的相互转化递变图如下所示：Al 3+～ 3 OH-～Al(OH)3～1 OH-～[Al(OH)4]-[Al(OH)4]-～1H+ ～Al(OH)3～3 H+～Al 3+①AlCl3溶液与NaOH溶液反应 :ALCL3+4NA0H=NAALO2(偏铝酸钠)+3NACL+2H2O (NAOH过量) ALCL3+3NAOH=AL(OH)3+3NACL(NAOH少量)Al 3+ + 3 OH-（少）== Al(OH)3↓Al 3+ + 4 OH-（过）== [Al(OH)4]-②Na[Al(OH)4]溶液与HCl溶液反应:[Al(OH)4]- + H+（少）== Al(OH)3↓+ H2O[Al(OH)4]- +4 H+（过）== Al 3+ +4H2O3.应用推广①锌盐与NaOH溶液反应NaOH溶液少量：Zn 2++ 2 OH-（少）==Zn (OH)2↓NaOH溶液过量：Zn 2+ + 4 OH-（过）== [ Zn (OH)4]2-②锌盐与氨水反应氨水少量：Zn 2+ + 2NH3·H2O （少）== Zn (OH)2↓+2NH4+氨水过量：Zn 2+ + 4NH3·H2O （过）== [ Zn (NH3)4]2++ 4 H2O ③银盐与氨水反应:氨水少量：Ag + + NH3·H2O （少）== Ag OH↓+NH4+氨水过量：Ag ++ 2 NH3·H2O （过）== [Ag (NH3)2]++ 2H2O④铜盐与氨水反应:氨水少量：Cu 2+ + 2NH3·H2O （少）== Cu (OH)2↓+ 2NH4+氨水过量：Cu 2++ 4 NH3·H2O （过）== [Cu (NH3)4]2++ 4 H2O 三、中和与沉淀并行类反应例3、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应：若NaHCO3少量：HCO3- +OH- +Ca2+ == CaCO3↓+ H2O若NaHCO3过量：Ca2++ 2OH-+2HCO3-== CaCO3↓+ 2 H2O +CO32-3.应用推广①NaOH溶液与Ca (HCO3)2溶液反应：NaOH溶液少量：OH-+HCO3- +Ca2+== CaCO3↓+ H2ONaOH溶液过量：Ca2++ 2HCO3- +2OH- == CaCO3↓+ 2 H2O +CO32-②Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H+ +SO42- == BaSO4↓+ 2 H2OBa(OH)2溶液过量：H+ +SO42-+ Ba2++OH-== BaSO4↓+ H2O③Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应：Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H+ +SO42-== BaSO4↓+ 2 H2OBa(OH)2溶液过量：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH- ==BaSO4↓+ H2O+ NH3·H2O 四、氧化还原反应类例4、在FeI2溶液中通入一定量的Cl2（主要涉及到的强弱顺序为：氧化性Cl2> Br2>Fe3+> I2；还原性I– > Fe2+> Br –>Cl –）Cl2（少量）+2 I – == 2Cl – + I2。

书写与量有关的离子方程式的方法河南汝阳一高王学文在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应相对量的不同而发生不同的反应。

一、试剂的滴加顺序涉及到的量例如:AlCl3与Na , NaAlO2与HCl , Na2CO3 与HCl, NH3 .H2O与AgNO3 , 氯水与FeBr2 , 氯水与FeI2 , CO2和石灰水等.向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液(碱不足),反应的离子方程式为:Al3+ +3OH--=A l(O H)3向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液(碱过量),反应的离子方程式为:Al3+ +4OH--=A l(O H)3+2H2O二、少量与足量反应的方程式的书写若是复分解反应,可令不足量系数为”1”来书写.如C a(H C O3)2溶液中加入过量的NaOH溶液,先确定1摩尔C a(H C O3)2含1摩尔C a2+,2摩尔H C O3--,再取用O H中和2摩尔H C O3—需2摩尔OH ,则可写出:C a2++2H C O3+2O H =C a C O3+C O32-+2H2O,若是加入少量的NaOH溶液,则反应为:C a2++H C O3+O H=C a C O3+H2O,此外,NaHSO4与Ba(H C O3)2,C a(O H)2与NaHC O3,NaH2PO4与B a(O H)2，A l3＋与NaOH，CO2与NaOH ,NaCO3 与HCl ，Mg(HC O3)2过量的NaOH等反应均与量有关.三、氧化还原反应中与量有关的离子反应氧化性:Cl2 > Br2> Fe3+> I2还原性:Cl- < Br < Fe2+< I—所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2,反应的离子方程式为:2 Fe2+ + Cl2 =2 Fe3++2Cl- ,向FeBr2溶液中通入过量Cl2,反应的离子方程式为:2 Fe2+ + 4 Br-+3 Cl2 =2 Fe3+ + Br2+6Cl-等量的Cl2与FeBr2 反应时的离子方程式为:2 Fe2+ + 2 Br- +2 Cl2 =2 Fe3+ + Br2 +4Cl-：铁和稀硝酸的反应：铁不足时：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO＋2H2O铁足量时：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe3＋＋2NO＋4H2O四、两种物质物质的量均给出时离子方程式的书写1、将1mol/LNaAlO2 溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积均匀混合后，离子反应方程式为：.本题涉及两个离子反应AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3①Al(OH)3＋3H＋=Al3＋②由①②得AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O ③分析①③n（AlO2－）：n（H＋）=1:1时，生成物为Al(OH)3；n（AlO2－）：n（H＋）=1:4时，生成物为Al3＋，现在n（AlO2－）：n（H＋）=1:1.5，介于两者之间，说明生成物为Al(OH)3和Al3＋，然后设两者的物质的量分别为x、y，建立方程式：(x+y)AlO2－＋1.5(x+y) H＋＋H2O= x Al(OH)3＋y Al3＋再由电荷守恒得1.5(x+y)—(x+y)=3y 解得x/y=5/1 令x=5，y=1 得6AlO2－＋9H＋＋3H2O=5Al(OH)3＋Al3＋练习：已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3 能将KI 氧化成I2 或KIO3－，其本身被还原为Br22BrO3－＋10I－＋12H＋=5I2＋Br2＋6H2O6BrO3－＋5I－＋6H＋=5 IO3－＋3Br2＋3H2O现在将6ml 0.4mol/l KBrO3 溶液和10ml0.4mol/l KI 溶液在H2SO4中混合。

与量有关的离子方程式的书写技巧:a.生成物与过量的反应物继续反应的情况:例：AlCb 与 NaOH (由少到多)：Al 3+ + 30H -宀 AI(OH )3j AI(OH )3 + OH 宀 AIO 2- + 2啟0b.滴加顺序不同，离子反应不同：例：Na 2CO 3 中逐滴加入 HCI: CO 32- + H + 宀 HCO 3- HCO 3- + H + 宀 H 2O + CC 2fNaOH 中逐滴加入 AICI 3： Al 3+ + 4OH -宀 AIO 2- + 2H 2O 3AIO - + Al 3* + 6H 2O 宀 4AI(OH )3 JC. 一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同而过量物质则按需要确定其离子的物质的量。

离子方程式CF + 20H +CQ 宀 CaCQ J +H 2O Ca 2+ + 2OH- +2CC 2T Ca P++2HCC 3- 2NH 3 H 2O +2SQ — 2NH 4+ +SO 2- +H 2O NH 3 H 2O +2SO — 2NH + +HSQ -Al 3+ + 3OH — AI(OH )3JAl 3+ + 4OHT — AIO 2- + 2H 2OH + + AIO 2- + H 2O — AI(OH )3 J AIO" 4H + —2H 2O + A P+ 2Fe 2+ + CI2 —2Fe 3+ +2C 「2Fe 2+ +4Br 「+3C 2 — 2Fe 3+ + 2Br 2 +6C 「 CW + +0H +HCO 「— CaCQ J +H 2O CP+ZOHPHCQ -— CaCQ J +2H 2O+ CQ 2「Ca F + +OH +HCO 「— CaCQ J +H 2OCa 2++2OH "+2HCO3"— CaCQ J +2H 2O+ CO 2- Ag + +NH3 H 2O — AgOHj + NH 4+ Ag + +2NH 3 H 2O — [Ag(NH 3)2]+ + 2H 2O反应物1 反应物II滴加顺序Ca(OH )2少量CQ足量CQ氨水少量SQ足量SQAICI 3少量NaOH NaOH 滴入 AIC B足量NaOHAICI 3滴入 NaOHNaAIO 2少量HCI 盐酸滴入NaAIO 2足量HCINaAIO 2滴入盐酸 FeBr 2少量Cl 2 氯水滴入FeBr ?足量Cl 2FeBr ?滴入氯水 Ca(OHb少量NaHCO 3 NaHCO 3滴入石灰水足量NaHCQ石灰水滴入NaHCQ Ca(HCC 3)2少量NaOH NaOH 滴入 Ca(HCO )2足量NaOHCa(HCO )2滴入 NaOH AgNO 3少量NH 3 H 2O NH 3 H 2O 滴入 AgNO 3足量NH 3 H 2OAgNO 3 滴入 NH 3 H 2O书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应'、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、向AIC3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写(1) Al3+ + 3OH- == AI(OH)H(2)AI(OH)3 + OH- == AIO2- + 2H2O2、若向NaOH溶液中滴入AIC3溶液至过量，其离子反应分步写(1)Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O(2)3AIO2- + Al3+ + 6H2O == 4AI(OH)3 J3、若向AICI3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成AI3+ + 4OH- == AIO2- + 2H2O4、若向足量Al2(SO03溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为AI3+ + 3OH == AI(OH)3 J5、向NaAIQ溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)AIO2- + H+ + H2O == AI(OH)3 J(2)AI(OH)3 + 3H+ == AI3+ + 3H2O6、若向盐酸溶液中滴入NaAIO2溶液至过量，其离子反应分步写(1)AIO2- + 4H+ == AI3+ + 2H2O(2)3AIO2- + AI3+ + 6H2O == 4AI(OH)3 J7、若向NaAIO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AIO2- + 4H+ == AI3+ + 2H2O8若向足量NaAIO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为AIO2- + H+ + H2O == AI(OH)3 J9、向NaAI6溶液中通人CC2气体至过量，其离子反应分步写(1) 2AIO2- + CQ + 3H2O == 2AI(OH)3 J + CQ2-2) CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-10、若向NaAlO2 溶液中通人过量CO2 气体，其离子反应一步完成AIO2- + CC2 + 2H2O == AI(OH)3 J + HCQT11、若向足量NaAIQ溶液中通人少量CC2气体，其离子方程式为2AIO2- + CC2 + 3H2O == 2AI(OH)3 J + CO J2-12、向Na z CQ溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)CO32- + H+ == HCO3-(2) HCO3- + H+ == CQ f + H2O13、若向盐酸溶液中滴入Na2CQ溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32- + 2H+ == CO2f + H2O14、若向足量Na2CO溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为CO32- + H+ == HCO3-15、向NaOH溶液中通人CO气体至过量，其离子反应分步写( 1) 2OH- + CO2 == CO32- + H2O( 2) CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-16、若向NaOH溶液中通人过量CQ气体，其离子反应一步完成OH- + CO2 == HCO3-17、若向足量NaOH溶液中通人少量CQ气体，其离子方程式为2OH- + CO2 == CO32- + H2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应1、向足量的NaHCQ溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2 + 2NaHCQ == 2H2O + CaCQ J + Na2CO3 离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- == 2H2O +CaCO J + CO J2-2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3 溶液化学方程式：NaHCQ + Ca(0H2 == H2O + CaCO J + NaOH离子方程式：HCQ-+。

与“量”有关的离子方程式的书写离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。

从近几年高考试题看,与“ 量” 有关的反应成为考查的热点,而学生一遇到与“ 量” 有关的问题时往往出错的几率比较高。

为此,我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下,供高三学生复习时参考。

一.将 CO2通入碱溶液 (或盐溶液在书写这种类型的离子方程式时, 要求学生明确:CO 2气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。

若 CO 2过量,对应的生成物是碳酸氢盐;若 CO 2少量,则对应的生成物一般是碳酸正盐。

例如:⑴过量 CO 2通入氢氧化钠溶液中:OH -+CO2==HCO3-⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳 :Ca 2+ + 2OH-+ CO2 === CaCO3↓+H2O ⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca 2++2ClO-+2H2O+2CO2 == Ca2+ + 2HCO3-+2HClO【几个特殊反应】 :①向饱和的 Na 2CO 3溶液中通入过量的 CO 22Na + + CO32- + CO2 + H2O =2NaHCO 3↓ 【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量(过量 CO 2:-O -+CO 2+H 2O→ -OH +HCO 3-③已知 K a (HClO>K a2(H2CO 3 ,则次氯酸钠溶液中通入 CO 2时的离子反应也与 CO 2的用量无关,产物应为 HCO 3- 。

2ClO -+CO 2(少量 +H 2O = CO32-+2HClO (×【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题;类似的还有 HCO 3-与 AlO 2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性:HCO 3- 大于 Al(OH3】 ,二者发生反应 HCO 3-+AlO2-+H2O= Al(OH3 ↓ + CO32-。

与量有关的离子方程式的书写技巧1.可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应如CO2通入NaOH溶液中：CO2少量：2OH－+ CO2 = CO32－ + H2OCO2过量：2OH－+ CO2 =HCO3－2.多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液如：CO2通入Na Al O2溶液中CO2少量：2AlO2－+ CO2 + 3H2O= 2Al(OH)3↓+ CO32－CO2过量：AlO2－ + CO2 + 2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3－（有同学后台问方程式配平问题，对于这种没有非氧化还原反应的方程式，就省略前面的配电子得失守恒，直接配电荷，配原子）例如：2AlO2－+ CO2 + 3H2O= 2A l(O H)3↓+ CO32－先写AlO2－+ CO2 + H2O——A l(O H)3↓+ CO32－由于在CO2中一个C，CO32－中一个C，定系数都为1，左侧AlO2－1个单位负电荷，右边CO32－2个单位负电荷，所以左侧AlO2－前配2。

根据Al元素守恒，确定右侧A l(O H)3前系数为2，然后根据H元素，确定H2O前系数为3。

多元弱酸(或其酸酐)与碱或者更弱酸的盐溶液反应规律都是“酸少成正盐，酸多酸式盐”。

这个也比较好理解，盐可以看作是酸和碱中和反应生成的，对于多元酸与碱反应来说，如果完全反应，生成的盐是正盐，即将酸中氢离子全部中和掉；如果酸比较多或者碱比较少，则只能中和掉一部分氢离子，生成的盐是酸式盐。

但有例外的。

请看下面的特别提醒。

酸性强弱顺序亚硫酸＞碳酸＞次氯酸＞硅酸＞苯酚＞碳酸氢根离子＞氢氧化铝CO2通入NaAlO2溶液的方程式见上CO2通入NaClO溶液、苯酚根离子反应与上面有区别无论CO2多少，都是生成HCO3－C6H5O－ + CO2 + H2O= C6H5OH + HCO3－请同学思考CO2通入Ca(ClO)2溶液CO2少量：2ClO－+ CO2 + H2O+Ca2+= CaCO3↓+ 2HClOCO2过量：ClO－ + CO2 + H2O= HClO+ HCO3－为什么和NaClO溶液不一样，是因为CaCO3是沉淀。

与量有关的离子方程式的书写1．过量型例如：Ca(HCO3)2与过量NaOH反应以量少的反应物完全反应为依据判断产物（定少议多）（1）按照组成比例写出不足物质反应的离子：Ca+2HCO3-（2）过量物质的离子满足不足离子的需求：Ca+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 2．定量型例如：明矾与等物质的量Ba(OH)2反应（1）按照条件写出各反应离子的物质的量：设物质各位1mol，Al3++2SO42-+Ba2++2OH-= （2）按照多余离子满足不足离子原则：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓3．目标型例如：明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+沉淀完全（1）按照目标要求，按照比例写出离子符号：Al3++3OH-=（2）按照组成比例写出原来与目标例子结合的其他离子：Al3++3OH-+2SO42-+3/2Ba2+=Al(OH)3↓+3/2BaSO4↓+1/2SO42-（3）整理：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓4．条件不同相同反应物之间的反应（1）反应物滴加的顺序不同Na2CO3与盐酸、AlCl3与NaOH、NaAlO2与HCl（2）反应条件不同常温：NH4++OH-=NH3·H2O 加热：NH4++OH- NH3↑+H2O（3）微溶物状态不同石灰乳中加入苏打溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-澄清石灰水中加入苏打溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓练习：书写下列反应的离子方程式：(1)向FeBr2溶液中通入少量、过量、与FeBr2等物质的量的Cl2(2)向NaOH溶液中通入少量、过量的CO2气体(3)向Na2CO3溶液中滴加少量、过量的盐酸(4)向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量、过量的NaOH溶液(5)向Ca(OH)2溶液中滴加少量、过量的NaHCO3溶液(6)向Ba(OH)2溶液中滴加少量、过量的KHSO4溶液(7)向AlCl3溶液中滴加少量、过量的NaOH溶液(8)向NaAlO2溶液中滴加少量、过量的盐酸(9)向NaAlO2溶液中通入少量、过量的CO2气体(10)N H4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液(11)M g(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液。

与量有关的离子方程式的书写技巧
离子方程式是描述化学反应中发生的离子转移的化学方程式。

在书写离子方程式时，
可以利用以下技巧来处理与量有关的离子方程式。

1. 确定反应物和生成物：首先确定反应中的化学物质，包括阳离子和阴离子。

对于
反应物NaCl(aq) + AgNO3(aq)，反应物是Na+、Cl-、Ag+和NO3-。

2. 写出离子方程式：根据反应物和生成物的离子进行配对，写出带电离子的离子方
程式。

根据电荷平衡原则，阳离子和阴离子的数量要相等。

以NaCl(aq) + AgNO3(aq)为例，可以写出离子方程式Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq)。

3. 可能的离子键的形成：观察反应物的离子组合，确定可形成的离子键。

Na和Cl可以形成NaCl的离子键，Ag和NO3可以形成AgNO3的离子键。

4. 不配对的离子进行消除：检查离子方程式中是否有相同的离子出现在反应物和生
成物中，并将其消除。

在上述离子方程式中，Na+和NO3-都出现在反应物和生成物中，应
该被消除，于是得到简化的离子方程式Cl-(aq) + Ag+(aq)。

5. 平衡反应式：检查离子方程式中的离子数目，确保阳离子和阴离子的数量相等，
以达到电荷平衡。

在上述例子中，Cl-和Ag+的数量相等，已经平衡。

这些是与量有关的离子方程式的书写技巧。

通过理解离子方程式中离子的配对和电荷
平衡的原则，并运用上述技巧，可以准确地书写出与量有关的离子方程式。

与量有关的离子方程式的书写技巧与量有关的离子方程式在化学课程中是非常重要的一部分，它可以帮助我们更好地理解化学反应中离子的转化过程。

而正确书写与量有关的离子方程式是一个关键的技巧，下面我们来详细介绍一下关于这方面的技巧。

1. 熟悉化学方程式的基本规则在书写与量有关的离子方程式之前，我们首先要熟悉化学方程式的基本规则。

化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，其中反应物位于化学方程式的左边，而生成物位于右边。

在方程式中，反应物和生成物之间用加号“+”连接，而不同的物质之间用箭头“→”分开。

2. 勤于总结和记忆化学反应的常见离子书写与量有关的离子方程式需要我们对化学反应中常见的离子有一定的了解。

我们需要勤于总结和记忆化学反应中常见的离子，如氢离子（H+）、氧化氢根离子（OH-）、钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）等。

只有熟悉了这些常见离子，我们才能在书写离子方程式时运用自如。

3. 掌握化学方程式的平衡法则书写与量有关的离子方程式还需要我们掌握化学方程式的平衡法则。

在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比必须符合化学反应的实际情况，并且需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。

我们在书写离子方程式时，需要根据具体的化学反应实验数据来进行平衡，确保方程式的准确性。

4. 区分可溶性和不溶性物质在书写与量有关的离子方程式时，我们还需要区分可溶性和不溶性物质。

在化学反应中，有些物质在水溶液中是可溶的，而有些物质则是不溶的。

对于可溶性物质，我们需要将其写成离子形式，而对于不溶性物质，则可以直接写成分子形式。

5. 注意离子的数量和电荷平衡6. 练习化学反应的离子方程式例题为了掌握书写与量有关的离子方程式的技巧，我们需要不断练习化学反应的离子方程式例题。

通过练习，我们可以加深对离子方程式的理解，熟练掌握书写离子方程式的技巧，从而在考试或实验中更加游刃有余地完成相关题目和操作。

书写与量有关的离子方程式是化学学习中的一项重要技能，它不仅需要我们熟悉化学方程式的基本规则，还需要我们掌握离子的种类和平衡方法。

知识清单06 1.2.3 与量有关的离子方程式的书写类型一连续型1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

(1)CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O；碱不足：CO2＋OH－===HCO－3。

(2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：稀盐酸不足：CO2－3＋H＋===HCO－3；稀盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。

(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。

(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：NaAlO2过量：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；强酸过量：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O。

(5)CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；NaAlO2不足：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。

(6)Fe与稀HNO3溶液反应：Fe过量：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；稀HNO3过量：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

类型二先后型2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。

(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；NaOH过量：NH＋4＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。

(2)向含有H＋、Al3＋、NH＋4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为：H＋＋OH－===H2O；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；NH＋4＋OH－===NH3·H2O；Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。

(3)向含有OH－、CO2－3、AlO－2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：OH－＋H＋===H2O；AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；CO2－3＋H＋===HCO－3、HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O；Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。

一.酸式盐与碱反应：以少定多，若阳离子相同，与量无关；若阳离子不同，则与量有关；少量的物质，离子方程式中离子个数比与其化学式相等；化学计量数之比一般为1:1或1:2（2:1）【练习1】⑴将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；（2）NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；⑶少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。

（4）将少量NaOH溶液滴入过量的NaHCO3溶液中二．连续反应：2.酸性氧化物与碱溶液反应：SO2、CO2分别与NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O反应，SO2、CO2少量，生成正盐，SO2、CO2过量，生成酸式盐。

【练习2】：（1）少量CO2与澄清石灰水（2）过量CO2与澄清石灰水（3）过量CO2与氨水3.多元弱酸与碱溶液：酸少量，生成正盐，酸过量，生成酸式盐。

H2S（少）+NaOH——H2S（多）+NaOH——4.多元弱酸的正盐与较强酸反应：Na2S、Na2SO3、与盐酸、硫酸等反应:5.比碳酸酸性弱的盐与CO2反应：例：少量CO2与NaAlO2溶液过量CO2与NaAlO2溶液【练习3】已知酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式：6.铝盐与强碱反应：7.Na[Al(OH)4]与强酸反应：8.Fe与稀HNO3反应：注意：铁与浓硫酸在加热条件下：先与（）反应，再与）反应，最后与（）反应。

Fe与浓硝酸在加热条件下：先与（）再与（）反应，最后与（）反应。

9.Zn与Fe3+：三．竞争关系：10.Cl2与FeBr2、FeI2【练习4】：Cl2（少）与FeBr2Cl2（过）与FeI211.酸式根的铵盐与强碱反应：如NH4HSO3、NH4HSO4、NH4HPO4、NH4HCO3、NH4HS、先酸碱（少）中和，再强碱（多）制弱碱【练习5】过量NH4HCO3与澄清石灰水NH4HCO3与过量澄清石灰水【强调】．与顺序有关的离子反应：1.氧化还原反应优先于非氧化还原反应；2.复分解反应时，应先生成更难溶或更难电离的物质；3.发生氧化还原反应时，应遵守优先规律。

书写与量有关的离子方程式与量有关的离子方程式的书写是高考的热点。

本人在教学中总结了这类离子方程式的书写方法，即“设1法”。

下面就谈谈这个“设1法”。

写法只有两步：一是不足量反应物的计量数设为1，另一种过量反应物的计量数大于或等于1，需要多少写多少（氧化还原反应例外，仍然是需要多少写多少，因为得失电子要守恒）,据此写出化学方程式。

二是所写化学方程式计量数为整数时，直接改为离子方程式；若计量数为分数时，先将分数变成整数，再改为离子方程式。

例1 NaHCO3 溶液和Ca(OH)2 溶液反应（1）NaHCO3 量不足，计量数是1，Ca(OH)2 过量，计量数是1。

化学方程式为：NaHCO3 ＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：HCO3-＋Ca2+＋OH- === CaCO3↓＋H2O（2）Ca(OH)2 量不足，计量数是1，NaHCO3 过量，计量数是2。

化学方程式为：Ca(OH)2 ＋2NaHCO3 === CaCO3↓＋Na2CO3 ＋2H2O离子方程式为：Ca2+＋2OH-＋2HCO3- === CaCO3↓＋CO32-＋2H2O例2 Ca(HCO3)2 溶液和NaOH溶液反应（1）Ca(HCO3)2 量不足，计量数是1，NaOH过量，计量数是2。

化学方程式为：Ca(HCO3)2 ＋2NaOH === CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：Ca2+＋2HCO3-＋2OH- === CaCO3↓＋CO32-＋2H2O（2）NaOH量不足，计量数是1，Ca(HCO3)2 过量，计量数是1。

化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 === CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式为：OH- ＋Ca2+＋HCO3- === CaCO3↓＋H2O例3 Cl2 和 FeBr2 溶液反应（1）Cl2 量不足，计量数是1，FeBr2过量，计量数是2。

因为Fe2+ 的还原性大于Br-，所以化学方程式为：Cl2 ＋2FeBr2 === FeCl3 ＋ FeBr3即3Cl2 ＋6FeBr2 === 2FeCl3＋4FeBr3离子方程式为：Cl2＋2Fe2+ === 2Fe3+＋2Cl-（2）FeBr2 量不足，计量数是1，Cl2 过量，计量数是。

与量有关的离子方程式的书写特殊条件下离子方程式的书写是一般离子方程式书写的延伸和拓展，能为高考中书写陌生离子方程式打下坚实的基础，起到纽带和桥梁的作用。

学习此部分内容时要从离子反应的实质着手，通过判定少量物质和过量物质来确定各粒子的配比系数，写出离子方程式，最后通过电荷守恒、原子守恒检验即可。

类型(一)物质配比型1．少量与过量型(1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

(2)依据少量物质中离子的物质的量，由以少定多原则，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。

如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：[典例1]写出下列反应的离子方程式。

NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3不足：____________________________________________________________；(2)NaHCO3过量：____________________________________________________________。

[思维建模](1)NaHCO3不足，Ca(OH)2过量(2)Ca(OH)2不足，NaHCO3过量[对点训练]1．写出下列反应的离子方程式。

(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：_________________________________________________________________。

②NaOH过量：__________________________________________________________________。

(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应①Ba(OH)2不足：________________________________________________________________。

如何书写与量有关的离子方程式离子反应，离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。

同时也很能考查学生的各方面能力。

因此这一类问题一直是几年来高考的热点，然而许多学生对离子方程式的写或判断正误特别是遇到“少量”“适量”“足量”问题的离子反应方程式的书写或判断便显得束手无策。

下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法。

原则：对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。

1、向Ba(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液（1）NaOH少量时：（2）NaOH过量时：【练习】向Ca(OH)2溶液中滴加NaHSO3溶液（1）NaHSO3少量时：（2）NaHSO3过量时：2、向NaOH溶液中通入CO2（1）CO2少量时：（2）CO2过量时：【练习】向NaOH溶液中通入SO2（1）SO2少量时：（2）SO2过量时：3、向NaOH溶液中通入H2S（1）H2S少量时：（2）H2S过量时：【练习】向H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液中滴加NaOH（1）NaOH少量时：（2）NaOH过量时：向H3PO4溶液中滴加NaOH（1）NaOH少量时：（2）NaOH过量时：4、向Na2CO3溶液中滴加盐酸（1）盐酸少量时：（2）盐酸过量时：【练习】向Na2SO3溶液中滴加盐酸（1）盐酸少量时：（2）盐酸过量时：5、向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液（1）NaOH少量时：（2）NaOH过量时：【练习】向NH4HSO3溶液中滴加NaOH溶液（1）NaOH少量时：（2）NaOH过量时：6、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液（1）NaOH少量时：（2）NaOH过量时：。

与量有关的离子方程式的书写一、反应连续型：主要指反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。

书写步骤与方法：首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。

如SO2通入NaOH溶液中：①SO2少量：_ _____；②SO2过量：。

(2)多元弱酸盐与强酸反应。

如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_ _____；盐酸过量：_ _____。

二、反应先后型：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。

又称为“竞争型”。

【规律总结】“竞争反应，强者优先”依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。

(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：_ _____；；NaOH过量：_ _____；。

经验1：复分解型（先中和，再沉淀，最后生成弱酸或弱碱）(2)①FeBr2溶液中通入少量Cl2：_ __；②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气：_ _；③FeBr2溶液中通入足量Cl2：_ ___；经验2：氧化还原型（按“先强后弱”的顺序书写）三、物质配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调．．．．．．．．．(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。

(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：NaOH不足：_ _____；NaOH过量：_ _____；(2)KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：_ _____； SO 42-完全沉淀时：_ _____；【规律总结】酸式盐与碱反应离子方程式的书写（“以少定多”，采用“定1法”） 1．（2016.10）下列离子方程式正确的是（ ）A ．金属钠和水反应：Na + 2H 2O == Na + + 2OH ―+ H 2↑B ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2 +2OH ―== SO 32- + H 2OC ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + SO 42- == BaSO 4↓D ．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO 3―+ Ca 2+ + 2OH ―== CaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2O2．（2016.4）向amolNaOH 的溶液中通入bmolCO 2，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．当a>2b 时，发生的离子反应为：2OH -+CO 2=CO 32-+H 2OB ．当a<b 时，发生的离子反应为：OH -+CO 2=HCO 3-C ．当2a=3b 时，发生的离子反应为：3OH -+2CO 2=CO 32-+ HCO 3-+H 2OD ．当0.5a<b<a 时，溶液中HCO 3－与CO 32－的物质的量之比为（a-b ）：（2b-a ）3．（2016.10）已知还原性：SO 32- >I ―。

与“量”有关的离子方程式书写一．酸性氧化物与碱溶液(或盐溶液)CO2(少量)+NaOH-----CO2(过量)+NaOH-----CO2 (少量)+Ca(OH)2-----CO2 (过量)+Ca(OH)2-----CO2 (少量)+ NH3·H2O -----CO2 (过量)+ NH3·H2O -----CO2 (少量)+ Ca(ClO)2-----CO2 (过量)+ Ca(ClO)2-----CO2 (少量)+Na2SiO3(NaAlO2) -----CO2 (过量)+Na2SiO3(NaAlO2) -----CO2(少量)+ －ONa-----CO2(过量)+ －ONa----- 二．多元弱酸盐溶液与强酸Na2CO3+ HCl(少量)Na2CO3+ HCl(过量)（ Na2SO3Na2S ）三．酸式盐溶液与强碱溶液的反应（以少定多）．．．．．．1.碳酸氢钙(少量) 加氢氧化钠碳酸氢钙(过量) 加氢氧化钠2.碳酸氢钠(少量) 加氢氧化钙碳酸氢钠(过量) 加氢氧化钙3.碳酸氢钙加氢氧化钙4 .碳酸氢镁加氢氧化钙四．可溶性铝盐与强碱（或弱碱）溶液之间的反应Al3++OH-(少量)Al3++OH-(过量)AlO2-+H+(少量)AlO2-+H+(过量)Al3++NH3·H2O(少量)Al3++NH3·H2O(过量)AlO2-+CO2+H2O(少量)AlO2-+CO2+H2O(过量)五．FeBr2溶液与Cl2之间的反应FeBr2溶液中通入少量Cl2FeBr2溶液中通入过量Cl2FeBr2与 Cl21／1六．涉及金属的反应1：1有关金属量不同离子反应也不同的问题，比较重要的有铁与稀硝酸的反应。

如果铁的量不足，产物是Fe3+、NO和H2O ；如果铁过量，产物是Fe2+、NO和H2O 。

Fe与稀硝酸(少量)Fe与稀硝酸(过量)七. 硝酸银与氨水(少量)硝酸银与氨水(过量)八．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：九．碳酸氢氨与氢氧化钠(少量)碳酸氢氨与氢氧化钠(过量)向碳酸氢氨溶液中加入过量NaOH溶液并加热十．硫酸氢钠与碳酸氢钡(少量)硫酸氢钠与碳酸氢钡(过量)十一。