人教版高中化学选修五高二下期期末复习 (32).docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理湖北省武汉市中山高级中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．日常生活中常用的净水剂-----明矾，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于A．酸 B．盐 C．碱 D．氧化物【答案】B【解析】试题分析：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐；B项正确；答案选B。

考点：考查物质分类2．下列不涉及．．．氧化还原反应的是A．自然界中“氮的固定” B．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应C．食物腐败变质 D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]【答案】B【解析】试题分析：反应前后有元素化合价变化的反应，叫氧化还原反应；氮气由游离态变为化合态称为“氮的固定”，氮元素化合价变化，属于氧化还原反应；用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；食物腐败变质，是食物被氧气氧化，属于氧化还原反应；铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜元素化合价变化，属于氧化还原反应；选B。

考点：本题考查氧化还原反应。

3．下列说法正确的是A、物质发生化学反应都伴随着能量变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D、在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量【答案】A【解析】试题分析：A、化学反应发生物质变化的同时一定发生能量变化，A正确；B、伴有能量变化的物质变化既有物理变化又有化学变化，如水从液态变为气态的过程是吸热过程，属于物理变化，B错误；C、化学反应发生物质变化的同时一定发生能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不同导致化学反应都伴随能量变化，在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，C错误；D、化学反应有吸热反应也有放热反应，反应物的总能量总是高于生成物的总能量，反应是放热反应，在一个化学反应中，反应物的总能量不一定总是高于生成物的总能量，D错误．故选A。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2014—2015学年度第二学期期末考试高二化学参考答案及评分标准试卷满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷: 选择题，共50分一、选择题（1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分。

在每题给出的四个选项中，只有一个选项．．．．符合题意。

）1. B．2. D．3. C．4. D．5. D．6. B．7. B．8. D．9. D．10. C．11. C．12. D 13. A．14. C．15. C. 16. D. 17. D．18. D 19. C．20. B．第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、非选择题21. (9分)(1)溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失（2分）(2)试管内溶液静置后不分层（2分）(3)红外光谱、核磁共振氢谱（2分）(4) 生成的气体（1分）将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)（2分）22. (12分)（1）①⑥, （3分）（2） B ，C （3分）（3）NaOH水溶液，加热（3分）（4）反应②:反应⑤: ．（3分）23. (16分)（1）C 、E （2分，只选一个正确选项,得1分）（2）①醛基、羟基（2分，只写出一个正确答案,得1分）②甲乙丙（2分）③乙>甲>丙（2分）(3) ①7, （2分）②（2分）③（2分）④（2分）24. (13分)（1）d，（1分）（2）c，（1分）（3）溴的颜色完全褪去，（2分）（4）下，（2分）（5）b，（1分）（6）蒸馏（2分）（7）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发。

（2分）1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。

（2分）。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理吉林省实验中学2010—2011学年度下学期高二年级理科(化学)期末试卷可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 C—12 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．有关化学用语正确的是( )A．乙烯的最简式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6OC．臭氧的分子式O3C．四氯化碳的电子式为：2．为把溴水中溴单质萃取出来，应加入( )A．乙醇B．苯酚溶液C．苯D．乙醛3．室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆、胶等不同程度释放出的气体，该气体是( )A．甲醛B．甲烷C．一氧化碳D．二氧化碳4．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是( )5．下列五种有机物：①甲烷②乙烯③乙炔④3-甲基戊烷⑤甲苯，某同学在分类时将①④⑤划为一类，②③划为一类。

将①④⑤划为一类的依据是( ) A．①④⑤均为烃类物质B．①④⑤均不能发生加成反应C．①④⑤均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．①④⑤在光照下均能与Cl2发生取代反应6．1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于这两个反应的说法正确的是( )A．产物相同，反应类型相同B．产物不同，反应类型不同C．碳氢键断裂的位置相同D．碳溴键断裂的位置相同7．有机物的种类繁多，但其命名中是有规则的。

下列有机物命名正确的是( )A．CH3(CH2)4CH31,4-二甲基丁烷B．CH3CH(CH3)CH=CH2甲基丁烯C．CH3CH2CH(CH3)22-甲基丁烷D．CH2ClCH2Cl 二氯乙烷8．人造象牙的主要结构是，它是通过加聚反应制得的，则合成人造象牙的单体是( )A ．(CH 3)2OB ．HCHOC ．CH 3CHOD ．H 2N -CH 2-CO -NH 29．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图。

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年安徽省六安市舒城中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有1个正确选项，共16题，共48分．）1．下列化学用语正确的是（ ）A ．丁烷的结构简式为：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3B ．甲醛的电子式为：C ．有机物CH 2═CH ﹣CH 2﹣CH 3的键线式为：D ．乙酸（CH 3COOH ）的最简式为：C 2H 4O 22．下列有机物含有的共价键数为3n+1的是（ ）A ．C n H 2n+2B ．C n H 2n C ．C n H 2n ﹣2D ．C n H 2n ﹣63．下列有机物的命名正确的一项是（ ）A ．（CH 3）2CHCH （CH 3）2：2﹣二甲基丁烷B ．CH 3CH （OH ）CH （CH 3）2：3﹣甲基﹣2﹣丁醇C ．：1，4﹣二甲苯D ．：正丁酸甲酯4．青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯药物．其结构简式如图所示，则下列关于青蒿素的叙述正确的是（ ）A ．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇和丙酮等溶剂B ．青蒿素的分子式为：C 15H 20O 5C ．青蒿素因其具有“﹣O ﹣O ﹣”，所以具有一定的氧化性D ．青蒿素可以与NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3发生反应5．最简式为C 5H 12O 的有机物中，属于醇类的同分异构体有（ ）A ．6种B ．8种C ．12种D ．16种6．下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是（ ）A ．C ：1s 22s 22p 2B ．Na +：1s 22s 22p 43s 2C ．S 2﹣：1s 22s 22p 23s 23p 4D ．K ：1s 22s 22p 63s 23p 77．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的（ ）元素代号 A B C D E N G 原子半径/nm 0.182 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071 主要化合价 +1 +2 +2 +3 +6、﹣2 ﹣1 ﹣1A ．稳定性：HG ＞HN ；熔沸点：HG ＞HNB ．工业上常用电解熔融DN 3的方法冶炼D 单质C ．B 、C 原子的价电子数相同D ．0.1mol/L 的最高价氧化物的水化物溶液的pH ：A ≠N8．下列元素按第一电离能由小到大顺序排列的是（ ）A ．Na 、Al 、SB ．Li 、Na 、KC ．P 、S 、ArD ．P 、Si 、Al9．设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是（ ）A ．乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其含有的原子数为3N AB ．15g 甲基（﹣CH 3）所含有的电子数为10N AC ．1.8g 重水（D 2O ）含质子数为N AD ．标准状况下，11.2L 二氯甲烷所含分子数为0.5N A10．下列有关有机物的描述正确的是（ ）A ．该有机物中只含有非极性键B ．该有机物与溴水的加成产物只有1种C ．该分子中最多有10个原子共平面D ．该分子中最多有5个碳原子共直线11．下列对应的性质描述及方程式解释均正确的是（ ）A ．苯和溴水在铁作催化剂下发生反应： +Br +HBrB ．乙二醛（OHC ﹣CHO ）与银氨溶液反应：OHC ﹣CHO+4Ag （NH 3）2OH（NH 4）2C 2O 4+4Ag ↓+2H 2O+6NH 3C ．蔗糖水解生成葡糖糖：C 12H 22O 11+H 2O 2C 6H 12O 6（葡糖糖）D ．乙二醇与硬脂酸酯化可以生成硬脂酸甘油酯：+2C 17H 35COOH12．下列有机物核磁共振氢谱只有一组峰的是（ ）A ．B ．C ．（CH 3CO ）2OD ．13．下列各组中除去M 中混有的杂质N ，所使用的试剂及方法正确的是（ ）选项 M N 除杂试剂 除杂方法A C 2H 5OH H 2O 生石灰 蒸馏B CH 4 CH 2═CH 2 酸性KMnO 4溶液 洗气C CH 3COOCH 2CH 3 CH 3COOH 、C 2H 5OH NaOH 溶液 分液D 苯酚 三溴苯酚 水 过滤A ．AB ．BC ．CD ．D14．如图表示在催化剂作用下将X 和Y 合成具有生物活性的物质Z ，W 是中间产物（R 1、R 2均为烃基）．则下列有关叙述一定正确的是（ ）A ．反应①属于加成反应B ．1molZ 完全加成需要3molH 2C ．X 与W 属于同系物D ．X 、Y 、Z 、W 都能与NaOH 溶液反应 15．下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）选项实验操作 现象结论 A 将溴乙烷与NaOH 溶液共热后，滴加AgNO 3溶液检测溴乙烷含Br 原子产生浅黄色沉淀溴乙烷水解产生Br ﹣离子与AgNO 3溶液产生AgBr 沉淀 B向鸡蛋清水溶液中加CuSO 4溶液 产生白色浑浊 蛋白质加盐，发生了盐析 C 产生的气体会使KMnO 4溶液褪色石蜡油在碎瓷片作催化剂下裂解产生了不饱和烃D气体黄绿色变浅，量筒壁有油状液滴，液面上升 甲烷和氯气发生了氧化还原反应A ．AB ．BC ．CD ．D16．在C 6H 6、C 8H 8、C 2H 2O 2组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为9%，则混合物中碳元素的质量分数是（ ）A ．92.3%B ．87.6%C ．75%D ．84%二、填空简答题（每空2分，共44分．）17．以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：（1）将16.25gFeCl 3投入足量A 2C 2溶液中，产生大量气泡，反应完全后，FeCl 3的质量为 g ．（2）1.3gB 2A 2气体完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ 热量，写出代表B 2A 2燃烧热的热化学反应方程式 ．（3）D 的最高价氧化物的水化物与E 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： ．18．X 、Y 、Z 、W 四种元素是周期表前四周期元素，X 原子的核外有16种不同运动状态的电子，Y 的原子序数比X 大1，Z 原子的外围电子排布式为3d 64s 2，W 的价层电子排布式为nd n+5（n+1）s n ﹣1．（4）X 在元素周期表中的位置 ；W 元素的名称为 ．（5）XY 2分子中各原子均满足8电子稳定结构，画出XY 2的电子式 ．（6）电负性X Y ；Z 的原子结构示意图为 ．19．乳酸是一种重要的化合物，其结构简式为：．在多种生物化学过程中乳酸起重要作用，在一般的新陈代谢和运动中乳酸不断被产生．请回答下列问题：（1）用系统命名法命名乳酸 ．（2）乳酸发生消去反应所得产物的结构简式为 ．（3）1mol 乳酸分别与足量的Na 、Na 2CO 3、NaHCO 3反应时，消耗三物质的物质的量之比为 ．（4）乳酸在Cu 或Ag 作催化剂时会被氧气氧化，写出此反应的化学方程式： ．20．为测定某有机化合物A 的结构，进行如下实验：I ．分子式的确定：（1）将一定量有机物A 置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成3.6g H 2O 和8.8g CO 2，消耗氧气5.6L （标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是 ．（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，由此确定该物质的分子式是 ．（3）根据价键理论，预测A 的可能结构有 种．II ．结构式的确定：（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH 2OCH 3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A 的核磁共振氢谱示意图如图③，则A 的结构简式为 ．21．将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产．下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：已知：①A （C 10H 16O ）的结构中有一个五元环，能发生银镜反应．回答下列问题：（1）C 的结构简式为 ，D 中含有的官能团的名称 ．（2）B →C 的反应类型为 ．（3）写出上述流程中反应①的化学方程式 ．（4）符合下条件的B 的同分异构体有 种．①结构中含有六元碳环 ②含2个醛基和1个乙基（5）已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮．请将下列合成高分子聚酯（）的路线补全完整：三、实验题22．乙醇性质探究实验一：左下图为乙醇与金属Na 反应并检验其气体产物的简易装置图：（1）在b 中点燃气体之前，应该先进行的操作为 ．（2）Na 与乙醇反应，理论上只有H 2一种气体生成，但燃烧后将小烧杯倒转过来，加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，则产生CO 2原因是 ．实验二：乙醇和乙酸的酯化，用如图所示装置完成乙醇的酯化实验：（3）若生成用12.0g 乙醇与足量的乙酸反应，生成9.0g CH 3CO 18OCH 2CH 3，则乙醇的转化率为．实验三：由乙醇制备溴乙烷的反应原理如下：NaBr+H 2SO 4（浓）NaHSO 4+HBr ；C 2H 5OH+HBr C 2H 5Br+H 2O（4）若反应的温度控制不当，会产生红棕色气体，并使制得的溴乙烷往往略带黄色，则该红棕色气体中除Br 2（g ）和H 2O （g ）外还应有 （填化学式）气体．2015-2016学年安徽省六安市舒城中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个正确选项，共16题，共48分．）1．下列化学用语正确的是（ ）A ．丁烷的结构简式为：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3B ．甲醛的电子式为：C ．有机物CH2═CH ﹣CH 2﹣CH 3的键线式为：D ．乙酸（CH 3COOH ）的最简式为：C 2H 4O 2【考点】结构简式；电子式．【分析】A ．丁烷是饱和烷烃，存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体；B ．甲醛分子中碳氧原子间存在共价双键，标注出原子最外层电子数；C ．首先写出结构式，根据结构式再写出键线式；碳碳键用线段来表现，画出键线式．拐点和端点表示碳原子，碳原子，H 不必标出，杂原子（非碳、氢原子）不得省略，并且其上连有的氢也一般不省略；D ．最简式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式．【解答】解：A ．丁烷的结构简式为：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3 或CH 3CH 2CH （CH 3）CH 3 ，不一定是正丁烷，故A 错误；B ．甲醛的电子式为，故B 错误；C ．有机物CH2═CH ﹣CH 2﹣CH 3的键线式为，故C 正确；D ．乙酸（CH 3COOH ）的最简式为CH 2O ，故D 错误；故选C ．2．下列有机物含有的共价键数为3n+1的是（ ）A ．C n H 2n+2B ．C n H 2n C ．C n H 2n ﹣2D ．C n H 2n ﹣6【考点】有机化合物中碳的成键特征．【分析】根据烷烃（C n H 2n+2）中碳与碳之间都是单键，n 个碳原子形成n ﹣1个碳碳单键，而一个氢原子可以形成一个碳氢键，所以共价键数目为n ﹣1+2n+2=3n+1，其他在此基础解答．【解答】解：烷烃（C n H 2n+2）中碳与碳之间都是单键，n 个碳原子形成n ﹣1个碳碳单键，而一个氢原子可以形成一个碳氢键，所以共价键数目为（n ﹣1）+（2n+2）×1=3n+1，C n H 2n 在烷烃的基础上多了1个碳碳单键，少了2个碳氢键，所以共价键数为3n ，C n H 2n ﹣2在烷烃的基础上多了2个碳碳单键，少了4个碳氢键，所以共价键数为3n ﹣1，C n H 2n ﹣6在烷烃的基础上多了4个碳碳单键，少了8个碳氢键，所以共价键数为3n ﹣3，故选A ．3．下列有机物的命名正确的一项是（ ）A ．（CH 3）2CHCH （CH 3）2：2﹣二甲基丁烷B ．CH 3CH （OH ）CH （CH 3）2：3﹣甲基﹣2﹣丁醇C ．：1，4﹣二甲苯D ．：正丁酸甲酯【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A ．（CH 3）2CHCH （CH 3）2，选取含碳原子最多的为主碳链，离取代基近的一端给主碳链编号得到名称为：2，2﹣二甲基丁烷，故A 错误；B ．CH 3CH （OH ）CH （CH 3）2，选取含羟基碳在内的最长碳链为主碳链，离羟基近的一端给主链编号，得到名称为：3﹣甲基﹣2﹣丁醇，故B 正确；C ．的名称为1，3﹣二甲苯，故C 错误；D ．，是异丁酸和甲醇发生酯化反应生成的酯，酯的名称为异丁酸甲酯，故D 错误；故选B ．4．青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯药物．其结构简式如图所示，则下列关于青蒿素的叙述正确的是（ ）A ．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇和丙酮等溶剂B ．青蒿素的分子式为：C 15H 20O 5C ．青蒿素因其具有“﹣O ﹣O ﹣”，所以具有一定的氧化性D ．青蒿素可以与NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3发生反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含﹣COOC ﹣及﹣C ﹣O ﹣C ﹣、﹣O ﹣O ﹣，结合酯、醚及过氧化物的性质来解答．【解答】解：A ．含有酯基，难溶于水，易溶于乙醇、丙酮等溶剂，故A 错误；B ．由结构简式可知，青蒿素的化学式为C 15H 22O 5，故B 错误；C ．由过氧化物的性质可知，青蒿素中含有过氧键﹣O ﹣O ﹣，一定条件下其可能具有较强的氧化性，故C 正确；D ．含有酯基，不含羧基，与碳酸氢钠不反应，故D 错误．故选C ．5．最简式为C 5H 12O 的有机物中，属于醇类的同分异构体有（ ）A ．6种B ．8种C ．12种D ．16种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】最简式为C 5H 12O 的有机物，分子式也为C 5H 12O ，戊醇的种类等于戊基的种类，写出戊基﹣C 5H 11异构体即可；【解答】解：最简式为C 5H 12O 的有机物，分子式也为C 5H 12O ，戊醇的种类等于戊基的种类，戊基﹣C 5H 11可能的结构有：﹣CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3、﹣CH （CH 3）CH 2CH 2CH 3、﹣CH （CH 2CH 3）2、﹣CHCH （CH 3）CH 2CH 3、﹣C （CH 3）2CH 2CH 3、﹣C （CH 3）CH （CH 3）2、﹣CH 2CH 2CH （CH 3）2、﹣CH 2C （CH 3）3，则戊醇的可能结构有8种，故选B ．6．下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是（ ）A ．C ：1s 22s 22p 2B ．Na +：1s 22s 22p 43s 2C ．S 2﹣：1s 22s 22p 23s 23p 4D ．K ：1s 22s 22p 63s 23p 7【考点】原子核外电子排布．【分析】泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，s 能级只有一个轨道，最多容纳2个电子，p 能级上有3个轨道，最多可容纳6个电子．【解答】解：泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，s 能级只有一个轨道，最多容纳2个电子，p 能级上有3个轨道，最多可容纳6个电子．A ．C ：1s 22s 22p 2，符合泡利原理，故A 不选；B ．Na +：1s 22s 22p 43s 2，符合泡利原理，故B 不选；C ．根据能量最低原理，2p 上的电子填满后，再填下一层，S 2﹣正确的电子排布应是：1s 22s 22p 63s 23p 6，故C 不选；D ．K 原子3p 能级上有3个轨道，根据泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，3p 能级上最多容纳6个电子，3p 7违背了泡利原理，则K 的核外电子排布应为：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1，故选D ．7．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的（ ）元素代号 A B C D E N G 原子半径/nm 0.182 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071 主要化合价 +1 +2 +2 +3 +6、﹣2 ﹣1 ﹣1A ．稳定性：HG ＞HN ；熔沸点：HG ＞HNB ．工业上常用电解熔融DN 3的方法冶炼D 单质C ．B 、C 原子的价电子数相同D ．0.1mol/L 的最高价氧化物的水化物溶液的pH ：A ≠N【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】各元素均为短周期元素，E 的化合价为+6、﹣2，则E 为S 元素；A 的原子半径大于S ，化合价为+1，则A 为Na 元素；N 、G 的主要化合价都为﹣1，说明二者位于ⅤⅡA 族，根据原子半径可知，N 为Cl 、G 为F 元素；D 的化合价为+3，原子半径大于Cl 元素，则D 为Al 元素；B 、C 的化合价都为+2，根据原子半径B ＞C 可知，B 为Mg 元素，C 为Be 元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：各元素均为短周期元素，E 的化合价为+6、﹣2，则E 为S 元素；A 的原子半径大于S ，化合价为+1，则A 为Na 元素；N 、G 的主要化合价都为﹣1，说明二者位于ⅤⅡA 族，根据原子半径可知，N 为Cl 、G 为F 元素；D 的化合价为+3，原子半径大于Cl 元素，则D 为Al 元素；B 、C 的化合价都为+2，根据原子半径B ＞C 可知，B 为Mg 元素，C 为Be 元素，A ．非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，则非金属性：F ＞Cl ，则气态氢化物的稳定性：HF ＞HCl ；由于HF 能形成分子间氢键，使沸点反常的升高，熔沸点HF ＞HCl ，故A 正确；B ．氯化铝为共价化合物，工业上用电解熔融的氧化铝的方法制备金属铝，故B 错误；C ．B 为Mg 元素，C 为Be 元素，最外层电子数相同，故价电子数相等，故C 正确；D ．A 的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，N 为高氯酸，相同浓度时两者的pH 不等，故D 正确；故选B ．8．下列元素按第一电离能由小到大顺序排列的是（ ）A ．Na 、Al 、SB ．Li 、Na 、KC ．P 、S 、ArD ．P 、Si 、Al【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA 族最外层为ns 能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，ⅤA 族np 能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，据此结合选项判断．【解答】解：A ．Na 、Al 、S 同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，即元素按第一电离能由小到大顺序排列，故A 正确；B ．Li 、Na 、K 处于同主族，同主族自上而下电离能降低，故Li 、Na 、K 的元素第一电离能逐渐减小，故B 错误；C ．P 、S 、Ar 同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但P 最外层3p 能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故S 、P 、Ar 的第一电离能依次增大，故C 错误；D ．P 、Si 、Al 同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，故Al 、Si 、P 的第一电离能依次增大，故D 错误；故选A ．9．设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是（ ）A ．乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其含有的原子数为3N AB ．15g 甲基（﹣CH 3）所含有的电子数为10N AC ．1.8g 重水（D 2O ）含质子数为N AD ．标准状况下，11.2L 二氯甲烷所含分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A ．乙烯、丙烯（C 3H 6）、丁烯（C 4H 8）的最简式相同，混合物的最简式为CH 2，据此计算；B.1个甲基含有9个电子；C ．重水的摩尔质量为20g/mol ，1.8g 重水的物质的量为0.09mol ，重水中含有10个质子；D ．气体摩尔解题使用对象为气体．【解答】解：A ．混合物的最简式为CH 2，使用含有的原子数为×3×N A mol ﹣=3N A ，故A 正确；B.15g 甲基（﹣CH 3）物质的量为=1mol ，含有电子数9N A ，故B 错误；C.1.8g 重水的物质的量为0.09mol ，0.09mol 重水中含有0.9mol 质子，含有的质子数为0.9N A ，故C 错误；D ．标况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故D 错误；故选：A ．10．下列有关有机物的描述正确的是（ ）A ．该有机物中只含有非极性键B ．该有机物与溴水的加成产物只有1种C ．该分子中最多有10个原子共平面D ．该分子中最多有5个碳原子共直线【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有碳碳三键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有苯环，为平面形结构，且碳碳三键为直线形结构，以此解答该题．【解答】解：A ．分子中含有C ﹣H 键为极性键，故A 错误；B ．该有机物与溴水的加成，可按照1：1或1：2加成，产物有2种，故B 错误；C ．碳碳三键为直线形结构，且苯环为平面形结构，结合三点确定一个平面的特点可知该分子中最多有15个原子共平面，故C 错误；D ．碳碳三键为直线形结构，连接碳碳三键的原子共直线，与苯环连接的碳碳三键的苯的对角线也在同一条直线上，共5个，故D 正确．故选D ．11．下列对应的性质描述及方程式解释均正确的是（ ）A ．苯和溴水在铁作催化剂下发生反应： +Br +HBrB ．乙二醛（OHC ﹣CHO ）与银氨溶液反应：OHC ﹣CHO+4Ag （NH 3）2OH（NH 4）2C 2O 4+4Ag ↓+2H 2O+6NH 3C ．蔗糖水解生成葡糖糖：C 12H 22O 11+H 2O 2C 6H 12O 6（葡糖糖）D ．乙二醇与硬脂酸酯化可以生成硬脂酸甘油酯：+2C 17H 35COOH【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A ．苯与溴水不反应；B ．发生银镜反应，符合﹣CHO ～2Ag 的规律；C ．蔗糖水解生成葡萄糖、果糖；D ．酯化反应中还生成水．【解答】解：A ．苯与溴水不反应，不能写化学方程式，苯与液溴可发生取代反应，故A 错误；B ．乙二醛（OHC ﹣CHO ）与银氨溶液反应为OHC ﹣CHO+4Ag （NH 3）2OH（NH 4）2C 2O 4+4Ag↓+2H 2O+6NH 3，故B 正确；C ．蔗糖水解的反应为C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6（葡糖糖）+C 6H 12O 6（果糖），故C 错误；D ．乙二醇与硬脂酸酯化可以生成硬脂酸甘油酯的反应为+2C 17H 35COOH +2H 2O ，故D 错误；故选B ．12．下列有机物核磁共振氢谱只有一组峰的是（ ）A ．B ．C ．（CH 3CO ）2OD ．【考点】常见有机化合物的结构．【分析】核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，核磁共振氢谱只有一组峰，说明该分子中的H 原子都是等效的，只有1种H 原子，等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的，②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的．【解答】解：核磁共振氢谱只有一组峰，说明该分子中的H 原子都是等效的，只有1种H 原子．A ．分子中有4种氢原子，核磁共振氢谱有4组峰，故A 错误；B ．分子中有4种氢原子，核磁共振氢谱有4组峰，故B 错误；C ．（CH 3CO ）2O 分子中有1种氢原子，核磁共振氢谱有1组峰，故C 正确；D ．分子中有4种氢原子，核磁共振氢谱有4组峰，故D 错误． 故选C ．13．下列各组中除去M 中混有的杂质N ，所使用的试剂及方法正确的是（ ）选项 M N 除杂试剂 除杂方法A C2H5OH H2O 生石灰蒸馏B CH4CH2═CH2酸性KMnO4溶液洗气C CH3COOCH2CH3CH3COOH、C2H5OH NaOH溶液分液D 苯酚三溴苯酚水过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．生石灰吸收水，利于乙醇的蒸馏；B．乙烯被氧化生成二氧化碳气体；C．乙酸乙酯、乙酸都与氢氧化钠溶液反应；D．苯酚、三溴苯酚互溶．【解答】解：A．生石灰吸收水，可增大沸点差，利于乙醇的蒸馏，可用于除杂，故A正确；B．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故B错误；C．乙酸乙酯、乙酸都与氢氧化钠溶液反应，应加入饱和碳酸钠溶液除杂，故C错误；D．苯酚、三溴苯酚互溶，用过滤的方法不能分离，可用蒸馏的方法分离，故A正确．故选A．14．如图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述一定正确的是（）A．反应①属于加成反应B．1molZ完全加成需要3molH2C．X与W属于同系物D．X、Y、Z、W都能与NaOH溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．反应①为取代反应；B．Z中能与氢气反应的为苯环和碳碳双键；C．X与W的结构不同；D．X中含有酚羟基，W含有酚羟基和酯基，Y、Z含有酯基，根据官能团的性质判断．【解答】解：A．X→Y中没有C=C或C=O生成C﹣C、C﹣0键的变化，则反应①为取代反应，故A错误；B．苯环与3mol氢气发生加成反应，C=C与1mol氢气发生加成反应，但烃基不一定为饱和烃基，则至少需要4mol氢气，故B错误；C．X与W的结构不同，不是同系物，故C错误；D．X中含有酚羟基，W含有酚羟基和酯基，Y、Z含有酯基，都能与NaOH反应，故D正确．故选D．15．下列实验操作、现象、结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 将溴乙烷与NaOH 溶液共热后，滴加AgNO 3溶液检测溴乙烷含Br 原子产生浅黄色沉淀 溴乙烷水解产生Br ﹣离子与AgNO 3溶液产生AgBr 沉淀 B向鸡蛋清水溶液中加CuSO 4溶液 产生白色浑浊 蛋白质加盐，发生了盐析 C 产生的气体会使KMnO 4溶液褪色石蜡油在碎瓷片作催化剂下裂解产生了不饱和烃D气体黄绿色变浅，量筒壁有油状液滴，液面上升 甲烷和氯气发生了氧化还原反应A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．溴乙烷在碱性条件下水解，检验溴离子应在酸性条件下；B ．硫酸铜使蛋白质发生变性；C ．烯烃含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化；D ．甲烷和氯气发生取代反应．【解答】解：A ．溴乙烷在碱性条件下水解，检验溴离子应先酸化，以排除生成AgOH 的干扰，故A 错误；B ．硫酸铜使蛋白质发生变性，如为硫酸铵、氯化钠等溶液，则可发生盐析，故B 错误；C ．石蜡油在催化作用下加热生成烯烃，烯烃含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故C 正确；D ．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应，故D 错误．故选C ．16．在C 6H 6、C 8H 8、C 2H 2O 2组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为9%，则混合物中碳元素的质量分数是（ ）A ．92.3%B ．87.6%C ．75%D ．84%【考点】元素质量分数的计算．【分析】C 2H 2、C 6H 6、C 2H 2O 2中C 、H 原子数目之比均为1：1，即混合物中C 、H 元素质量之比为12：1，根据O 氧元素质量分数计算混合物中C 、H 元素总质量分数，再根据C 、H 元素质量之比计算碳元素质量分数．【解答】解：C 2H 2、C 6H 6、C 2H 2O 2中C 、H 原子数目之比均为1：1，即混合物中C 、H 元素质量之比为12：1，O 氧元素质量分数为8%，则混合物中C 、H 元素总质量分数为1﹣8%=92%，故混合物中碳元素质量分数为92%××100%=84.9%，故选D ．二、填空简答题（每空2分，共44分．）17．以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：（1）将16.25gFeCl 3投入足量A 2C 2溶液中，产生大量气泡，反应完全后，FeCl 3的质量为 16.25 g ．（2）1.3gB 2A 2气体完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ 热量，写出代表B 2A 2燃烧热的热化学反应方程式 C 2H 2（g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）+H 2O （l ）△H=﹣1300kJ/mol ．（3）D 的最高价氧化物的水化物与E 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ．【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由图可知，A 为H ，B 为C ，C 为O ，D 为Na ，E 为Al ，（1）FeCl 3在H 2O 2分解中作催化剂；（2）1.3gC 2H 2的物质的量为=0.05mol ，完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ 热量，则1molC 2H 2完全燃烧，恢复至室温，放出热量为=1300kJ ，以此书写热化学方程式； （3）NaOH 与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水．【解答】解：由图可知，A 为H ，B 为C ，C 为O ，D 为Na ，E 为Al ， （1）FeCl 3在H 2O 2分解中作催化剂，则反应完全后，FeCl 3的质量为16.25g ，故答案为：16.25；（2）1.3gC 2H 2的物质的量为=0.05mol ，完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ 热量，则1molC 2H 2完全燃烧，恢复至室温，放出热量为=1300kJ ，则燃烧热的热化学方程式为C 2H 2（g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）+H 2O （l ）△H=﹣1300kJ/mol ，故答案为：C 2H 2（g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）+H 2O （l ）△H=﹣1300kJ/mol ；（3）NaOH 与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，故答案为：Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ．18．X 、Y 、Z 、W 四种元素是周期表前四周期元素，X 原子的核外有16种不同运动状态的电子，Y 的原子序数比X 大1，Z 原子的外围电子排布式为3d 64s 2，W 的价层电子排布式为nd n+5（n+1）s n ﹣1．（4）X 在元素周期表中的位置 第三周期ⅥA 族 ；W 元素的名称为 镍 ．（5）XY 2分子中各原子均满足8电子稳定结构，画出XY 2的电子式 ．（6）电负性X ＜ Y ；Z 的原子结构示意图为．【考点】位置结构性质的相互关系应用．。

高中化学学习材料唐玲出品黑龙江省双城市农丰镇中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．下列叙述中，正确的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．元素周期表中，从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是副族元素【答案】C【解析】试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，则同周期元素中，IA族元素的原子半径最大，选项A不正确；同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越难得到电子，选项B正确；室温下稀有气体单质都是气体，选项C正确；元素周期表中，从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素，包括7个副族和1个第Ⅷ族，选项D不正确，答案选C。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对元素周期表结构，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。

熟练记住元素周期表的结构和元素周期律，是答题的关键。

2．将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是 ( ) A．因发生“钝化”而不反应 B．产生的SO2为0.100 molC．产生的SO2少于0.100 mol D．除SO2外还会有H2产生【答案】CD【解析】试题分析：浓硫酸是氧化性酸，开始阶段锌和浓硫酸反应生成SO2，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与锌反应生成的是氢气。

根据反应式Zn＋2H2SO4(浓)△ZnSO4＋2H2O＋SO2↑可知，所以实际生成的氢气小于0.01mol，答案选CD。

考点：考查锌与浓硫酸反应的有关判断和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题基础性强，难易适中，贴近高考。

该题的关键是明确稀硫酸与浓硫酸的性质差异，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用知识解决实际问题的能力。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理湖北省武汉市第十二中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是O(g) CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一A．已达平衡的反应C(s)＋H定向正反应方向移动B．已达平衡的反应N(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高C．改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不D．已达平衡的反应N移动【答案】C【解析】试题分析：A、C为固体，增大固体的量，平衡不移动，故A错误；B、增大N2的物质的量，平衡向正反应方向移动，但转化的少，增加的多，N2的转化率减小，故B错误；C、改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动，故C正确；D、在恒压反应器中充入稀有气体，气体反应物与生成物化学计量数之和不相等，平衡移动，故D 错误；故选C。

考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。

2．某核素的质量数为37，下列对该核素的判断可能正确的是（）A B C D质子数18 17 19 17中子数19 17 18 20电子数19 20 20 17【答案】D【解析】质子数+中子数=质量数，而质子数=核外电子数，所以选项D正确；3．下列有关化学用语表示正确的是A．乙烷的结构式：C2H6B．3—甲基—1—丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2C．乙炔的电子式：D．乙醇分子的比例模型：【答案】B【解析】试题分析：乙烷的结构式为，故A错误；3—甲基—1—丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2，故B正确；乙炔的电子式，故C错误；乙醇分子的球棍模型：，故D错误。

考点：本题考查化学用语。

4．把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是A．HCl B．FeCl3 C．Na2SO4 D．NaOH【答案】B【解析】试题分析：A.发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑.溶液的质量会增加。

高中化学学习材料唐玲出品黑龙江省肇州县第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH－＝ Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水 2Cl-＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH-C．钠与水的反应 Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH- ＋H2↑= Cu2+ + 2NO↑+H2O D．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ + 2NO-3【答案】B【解析】A:氨水为弱碱，不能拆为离子，排除B：正确C：电子的得失不守恒：2Na＋2H2O ＝2 Na+＋2OH- ＋H2↑，排除= 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O，排除D：电子得失不守恒：3Cu + 8H+ + 2NO-3答案为B2．某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为A． 2500 B． 100 C． 4×10-4 D． 2×10-2【答案】C【解析】试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，由于系数加倍，所以逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数的平方，即该反应的平衡常数是(1/50)2=4×10-4，答案选C。

考点：考查平衡常数计算3．下列物质中属于电解质的是A．BaSO4 B．C2H5OH C．Cu D．CO2【答案】A【解析】试题分析：A、硫酸钡属于盐，是电解质，正确；B、乙醇是有机物，不是电解质，属于非电解质，错误；C、Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，错误；D、二氧化碳自身不能电离产生自由移动的离子，不是电解质，属于非电解质，错误，答案选A。

考点：考查电解质、非电解质概念的判断4．下列叙述正确的是A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B．加水稀释溶液，溶液中的所有离子浓度都减小C．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解D．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去【答案】C【解析】试题分析：A、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，A错误；B、醋酸溶液加水稀，氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增加，B错误；C、金属铝的生产是以电解熔融Al2O3制得，C正确；D、澄清石灰水既与碳酸氢钠反应也与碳酸钠反应，且均产生白色沉淀，D错误，答案选C。

高中化学学习材料唐玲出品黑龙江省宾县第二中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．下列物质中，可以用于制造半导体的是A．铝 B．石墨 C．晶体硅 D．二氧化硅【答案】C【解析】试题分析：晶体硅一般可用于制造半导体，所以答案选C考点：考查半导体的相关知识点2．将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A．3 : 2 B．3 : 5 C．4 : 3 D．3 : 4【答案】D【解析】设参加反应的铜的物质的量是x，则根据方程式Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋可知，消耗铁离子是2x，生成亚铁离子是2x，则溶液中铁离子的物质的量是2/3×2x＝4x/3，所以溶液中铜离子和铁离子的物质的量之比是3 : 4，答案选D。

3．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．1mol C n H2n+2烃分子中，含有碳碳键数目为nN AB．一定条件下，密闭容器中加入2mol SO 2、1mol O2发生反应2SO2+O22SO3，转移的电子数目为4 N AC．53ｇ碳酸钠固体中，碳酸根离子的数目为0.5 N AD．标准状况下,11.2L己烷所含分子数为0.5 N A【答案】C【解析】A错，1mol C n H2n+2烃分子中，含有碳碳键数目为（n+1）N A；B错，2SO 2+O22SO3，反应为可逆反应，不能完全转化为生成物；C正确，53ｇ碳酸钠的物质的量为0.5mol；碳酸根离子的数目为0.5 N A；D错，标准状况下,己烷为液体非气体；4．下列物质中，属于强电解质的是（）A．H2O B．NaCl C．NH3·H2O D．CH3COOH【答案】B【解析】试题分析：强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数盐和水。

A、H2O属于弱电解质，错误；B、NaCl属于强电解质，正确；C、NH3·H2O为弱酸，属于弱电解质，错误；D、CH3COOH为弱酸，属于弱电解质，错误。

高中化学学习材料唐玲出品黑龙江省宾县第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液【答案】D【解析】A 错将40 g NaOH溶解于水中配成1L溶液B 错标况下，将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液C 错 1L盐酸和9L水混合，总体积不是10LD 对 10 g NaOH是0.25mol，配成250 mL溶液，浓度是1 mol·L－12．最先发现电子的科学家是A．道尔顿 B．玻尔 C．汤姆生 D．卢瑟福【答案】C【解析】试题分析：A、英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，故D错误；B、玻尔提出了玻尔原子理论，故A错误； C、汤姆孙在研究阴极射线时发现了电子，并确认电子是组成原子的成分，故C正确；D、卢瑟福发现了质子，提出原子的核式结构模型，故B错误；故选C。

考点：考查了化学史的相关知识。

3．下列叙述与胶体的性质无关的是A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷【答案】C【解析】试题分析：A、稀盐酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关。

当盐酸过量时氢氧化铁又溶解在盐酸中，故A不符合题意；B、当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B不符合题意；C、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，与胶体性质无关系，C符合题意；D、烟尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故D不符合题意，答案选C。

高中化学学习材料唐玲出品湖北省武汉市第三十五中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃【答案】B【解析】试题分析：A、木材纤维的主要成分纤维素，遇碘水不变蓝，错误；B、油脂和蛋白质都能发生水解反应，正确；C、烃是仅由碳、氢两种元素组成的化合物，聚氯乙烯中含有氯元素，不属于烃，错误；D、对二甲苯属于不饱和烃，错误。

考点：考查化学与生活，常见有机物的组成和性质。

2．C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目分别是（）A、2个甲基，能生成4种一氯代物B、4个甲基，能生成4种一氯代物C、3个甲基，能生成5种一氯代物D、4个甲基，能生成4种一氯代物【答案】C【解析】试题分析：A．含2个甲基，为CH3CH2CH2CH2CH2CH3，有3种H原子，则有3种一氯代物，A错误； B．含4个甲基，有和两种结构，前一种结构有2种一氯代物，后一种结构，有3种一氯代物，B错误；C．含3个甲基，有和两种结构，前一种结构有5种一氯代物，后一种结构，有4种一氯代物，C正确；D．含4个甲基，则有和两种结构，前一种有2种一氯代物，后一种有3种一氯代物，D错误，答案选C。

考点：考查同分异构体的书写及判断3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】试题分析：A．温度升高反应速率加快，A不符合题意； B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸，常温下铁在浓硫酸中钝化，得不到氢气，B错误；C．滴加少量硫酸铜溶液与铁发生置换反应析出铜，构成原电池，加快反应速率，C不符合题意；D．不用铁片，改用铁粉增大反应物的接触面积，加快反应速率，D不符合题意，答案选B。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理黑龙江省齐齐哈尔市第六中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于合金的是A．碳素钢B．18K金C．青铜D．水银【答案】D【解析】2．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4【答案】A【解析】试题分析：目的是电解水得到氢气和氧气，A、加入NaOH，实际上电解的还是水，并且NaOH 是电解质，增强导电性，正确；B、加入HC1，Cl－先要放电，得不到氧气，错误；C、加入NaCl，Cl－先要放电，得不到氧气，错误；D、加入CuSO4，阳离子中Cu2＋先放电，得不到氢气，错误。

考点：考查电解池相关知识。

3．下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是选项离子方程式结论A AgCl(s)+I﹣(aq) AgI(s)+Cl﹣(aq)溶解度：AgI>AgClB Fe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2O氧化性：H2O2>Fe3+C CO32﹣+CO2+H2O===2HCO3﹣稳定性：HCO3﹣>CO32﹣D NH3+H3O+===NH4++H2O得质子能力：NH3>H2O【答案】D【解析】试题分析：A、沉淀的转化，向溶解度更小的方向进行，可知，溶解度：AgI＜AgCl，A错误；B、电荷不守恒，正确的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，B错误；C、离子反应不能比较离子的稳定性，稳定性HCO3﹣<CO32﹣C错误；D、由NH3+H3O+===NH4++H2O可知，得质子能力：NH3＞H2O，D正确。

答案选D。

考点：离子方程式的书写4．下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开的是A．氧化铜和炭粉 B．硝酸钾和氯化钠C．水和酒精 D．碳酸钠和硫酸钡【答案】D【解析】试题分析：A、氧化铜和炭粉均不溶于水，不能按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离开，错误；B、硝酸钾和氯化钠均溶于水，不能按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离开，应采用重结晶的方法将它们分开，错误；C、水和酒精不能按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离开，可采用蒸馏的方法分离，错误；D、碳酸钠溶于水，硫酸钡不溶于水，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开，正确。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．下列物质的存贮方法错误．．的是A．金属钠保存在石蜡油或煤油中B．用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸C．FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉D．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中【答案】D【解析】试题分析：A．钠是活泼的金属，极易与水以及氧气反应，因此金属钠保存在石蜡油或煤油中，A正确；B．常温下铁或铝在浓硫酸或浓硝酸中钝化，所以可用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸，B正确；C．氯化亚铁易被氧化为氯化铁，所以为防止氯化亚铁被氧化，需要在FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉，C正确；D．氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性强的硅酸钠，所以氢氧化钠溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中，应该用橡皮塞，D错误，答案选D。

考点：考查化学试剂的保存2．为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，不可以选用下列装置中的【答案】C【解析】ABD均为放倒吸装置，C,不具有防倒吸作用。

3．往FeCl3溶液中加入下列溶液后，不会．．出现红褐色沉淀的是A．NH3·H2O B．CuSO4 C．NaOH D．NaHCO3【答案】B【解析】试题分析：A、氯化铁可以氨水反应生成红褐色沉淀，A错误；B、氯化铁和硫酸铜之间不发生反应，正确；C、氯化铁可以和氢氧化钠之间会发生反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，错误；D、氯化铁和NaHCO3溶液之间水解相互促进，生成红褐色沉淀和CO2气体，错误；选B。

考点：考查铁盐的化学性质。

4．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。

现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是A．2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1B．2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1C．SO 2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝+98.3 kJ·mol－1D．SO 2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1【答案】A【解析】试题分析：将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫全部反应放热98.3KJ，热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1或SO2（g）+12O2（g）⇌SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1；A、选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；B、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故B错误；C、反应是放热反应，故C错误；D、反应是放热反应，故D错误；考点：热化学方程式的书写5．下列物质：①NaHCO3②Al（OH）3③K2SO4④AgNO3中既能与HCl反应，又能与NaOH 反应的是（）A.②④B.①④C.③④D.①②④【答案】B【解析】Al(OH)3为两性：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3AgNO3+NaOH====AgOH↓+NaNO32AgOH====Ag2O+H2O6．实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是A．用装置甲制取氯气 B．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液C．用装置乙吸收制取氯气的尾气 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O【答案】C【解析】试题分析：A、浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，A错误；B、分离二氧化锰和氯化锰溶液应该用过滤装置，而丙装置是分液装置，B错误；C、氯气有毒可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，C正确；D、锰离子水解需要在氯化氢的气流中加热，且蒸干时容易失去结晶水，D错误，答案选C。

高中化学学习材料唐玲出品湖北省武汉市太平洋路高级中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A．所得溶液的物质的量浓度：c=1mol/LB．所得溶液中含有N A个HCl分子C．常温下，36.5g HCl气体占有的体积一定为22.4LD．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/(1000ρ)【答案】D【解析】A．所得溶液的物质的量浓度：c<1mol/L，36.5gHCl溶于水，配成1L溶液，所得溶液1mol/L。

B．所得溶液中并不含有HCl分子，是以氢离子和氯离子形式存在的；C．标况下，36.5g HCl气体占有的体积一定为22.4L2．下列叙述不正确．．．的是A．NH3易液化，氨常用作制冷剂B．铝盐和铁盐可以用于净水C．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3D．淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法将金子从沙里分出来【答案】C【解析】试题分析：A、氨气容易液化，所以液态氨气化时吸收大量的热，可以做制冷剂，正确，不选A；B、铝盐或铁盐都能水解生成氢氧化铝或氢氧化铁胶体，有吸附性，能净水，正确，不选B；C、稀硝酸的氧化性弱于浓硝酸，错误，选C；D、淘金是利用密度的不同，正确，不选D。

考点：物质的性质和用途。

3．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A 和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol【答案】B【解析】试题分析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v （B ）=0.5v （A ）=0.5×0.12mol/（L •s ）=0.06mol/（L •s ），所以△n （B ）=0.6mol/L ×10s ×2L=1.2mol ，所以10秒时容器中B 的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol 。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015—2016学年（下）高二年级期末考试化 学 试 卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32 Cr —52 Cl －35．5 Ca －40 Ba －137 K －39 S －32 Cu －64 Fe －56第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题3分）1.《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。

气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。

这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（ ） A ．氢氟酸、食盐水 B ．氨水、碘酒 C ．石灰水、硝酸 D ．稀硫酸、食醋2. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是（ ）A ．用米汤检验含碘盐中的碘元素B ．烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C ．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉D ．除去CuSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3，加入足量CuO 粉末，充分搅拌过滤3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.甲基橙呈黄色的溶液：Na ＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －B.由水电离得到的c （H ＋）=1×10－12的溶液中：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －C.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO 3－D.()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3NO -、Cl -4. 已知：H 2CO 3 Ka 1=4.3×10-7 Ka 2=5.61×10-11HClO Ka=2.95×10-8 CaCO 3 Ksp=2.8×10-9下列离子方程式书写正确的是( )A ．向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液B. 向NaClO 溶液通入少量CO 2的离子反应方程式： 2ClO －+ CO 2+ H 2O=2HClO+CO 32－C. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电Mg 2HCO 2OH =MgCO CO 2H O 322332+---＋＋↓＋＋D. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2的离子反应方程式：Ca 2++2ClO －+ CO 2+ H 2O=2HClO+CaCO 3↓5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5N AB ．14g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有的C －H 键的数目为2N AC ．室温时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为0.2N AD ．Fe 与水蒸气反应生成22.4L 氢气，转移电子数为2N A6.下列根据实验操作和现象和所得出的结论正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 结论A 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 B 向浓度均为0.1 mol·L －1NaCl 和NaI 的混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液出现黄色沉淀K sp (AgCl)>K sp (AgI) C 向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀 该溶液一定有SO 42-或Ag + D 向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸 没有生成砖红色沉淀淀粉未水解 7.某可逆反应平衡常数表达式为K 322()()()()c NO c SO c NO c SO ⋅=⋅。

湖北省武汉市实验中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2下列叙述正确的是A．L与T形成的化合物化学式为L2T3B．L、M的单质与稀盐酸的反应速率：M > LC．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D．M的最高价氧化物具有两性【答案】D【解析】试题分析：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L 为Mg；X和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，应为S 元素，T无正价，应为O元素；T和Q同族，Q为S元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于X小于L可知应和L同周期，为Al元素。

A项：L为Mg，T为O，L与T形成的化合物化学式为LT，故错；B项：L为Mg，M为Al，L、M的单质与稀盐酸的反应速率：L> M ，故错；C项：T为O，Q为S，T的氢化物常温常压下为液体，故错。

故选D。

考点：原子结构与元素周期律的关系点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用。

2．在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能引起干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。

下列掩蔽方法和分析结果正确的是（）A．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3＋B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO32-C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3＋D．某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含有SO42-【答案】D【解析】试题分析：A、由于氯水能把亚铁离子氧化为铁离子，则某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN 溶液出现血红色，该溶液中不一定含有Fe3＋，溶液中也可能含有Fe+，A错误；B、溶液中的HCO3－滴入氢氧化钠反应生成碳酸根离子结合钙离子生成沉淀，所以原溶液中不一定含有碳酸根离子，B错误；C、溶液中铝离子和氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，加入氢氧化钠溶液沉淀会溶解，证明无铝离子，C错误；D、溶液中加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀证明含有硫酸根离子，是硫酸根离子的检验方法，D正确；答案选D。

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年度第二学期高二期末考试化学试卷（时间 90分钟满分 100分）可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Br 80 Cl 35.5 Na 23第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每题2分，共50分）1．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。

下列各组物质全部为合成高分子材料的是（）A.纤维素涤纶B. 麦芽糖胰岛素C.聚乙烯酚醛树脂D. 淀粉聚异戊二烯2．下列说法正确的是（）A．石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料B．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应C．分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体D．蔗糖是还原性糖3、下列关于天然物质水解的叙述正确的是（）A．油脂的水解反应都是皂化反应B．油脂的水解可得到甘油C．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同4．下列各化合物的命名正确的是（）A．CH2=CH—CH=CH21，3—二丁烯B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯C．CH3CH2CH（OH）CH33―丁醇D．CH3CH3CH23 2―甲基丁烷5．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（）A．CH3—O—CH3B．HC≡CHC．C6H5—CH＝CH—CHO D．CF2＝CF26．下列有机化合物有顺反异构体的是（）A． B．CH3CH2＝CH2C．CH3CH2CH＝CHCH2CH3D．CH3CH＝C（CH3）27．能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是（）A.在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B.加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C.加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液D.加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液8．选择适当的试剂鉴别、、己炔、乙酸四种物质（）A．水 B．溴水 C．NaOH溶液 D．酸性高锰酸钾溶液9．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是（）A．苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤） B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗气）C．溴苯中溶有溴（苯，分液） D．乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）10．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。

高中化学学习材料唐玲出品黑龙江省首钢庆华厂中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．根据下图把煤隔绝空气加强热，下列叙述错误的是( )A.图中发生了化学变化B.X水溶液的pH＞7；Y是一种黑色黏稠液体C.气体Z易燃，可还原CuO,也可使溴水褪色D.试管A中产生浓的白色烟【答案】D【解析】(概念判定法)把煤隔绝空气加热，煤会发生分解反应，产生NH3(其水溶液显碱性)、焦炉气(CH4、H2、C2H4，CO等)、沥青气体(冷凝后为黑色黏稠液体或固体)等，由于空气被隔绝，所以试管A中不会产生浓的白烟。

2．下列叙述中，一定能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极【答案】C【解析】试题分析：金属性强弱与失去电子的多少无关系，只与失去电子的难易程度有关系，A不正确；金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，B不正确；C正确，D不正确，因为不能确定电解质溶液，答案选C。

考点：考查金属性强弱的比较点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。

试题灵活性强，侧重对学生能力的培养和训练。

该题的关键是明确金属性强弱的比较规律，并能结合题意灵活运用即可。

该题的易错点是选项D。

3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N A个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状况下) ②常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为N A③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子数为2N A④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1N A⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO32—数为0.1N AA．②④⑤ B．①③⑤ C．①②④⑤ D．①②③【答案】A【解析】①用铜作电极电解饱和氯化钠溶液，阳极是铜失电子转化成Cu2＋，阳极得不到氯气，错误；②16 g O2的物质的量为0.5 mol，含氧原子数为N A,16 g O3的物质的量为1/3 mol，含氧原子数为N A，正确；③在标准状况下，乙醇为液体，不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；④6.5 g锌的物质的量为0.1 mol，完全反应失去电子0.2 mol，由H2SO4～SO2、H2SO4～H2可知，生成1 mol SO2或1 mol H2都需要转移2 mol e－，所以气体分子总数为0.1N A，正确；⑤Na2CO3是离子化合物，固体中含有钠离子为0.1N A，正确；10.6 g Na2CO3的物质的量为0.1 mol，含碳酸根离子数为0.1N A，正确。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年重庆市巴蜀中学高二（下）期末化学试卷一、选择题1．下列有关化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．二氧化碳的电子式：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．中子数为18的硫原子：3416S2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物B．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂3．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．三元轴烯（）与苯互为同分异构体C．C4H9Cl有3种同分异构体D．烷烃的正确命名是2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷4．肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（）A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能与新制的碱性Cu（OH）2悬浊液共热生成红色沉淀C．能与FeCl3溶液反应显紫色D．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应5．电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，在电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半．下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：W＞X＞Y＞ZC．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强6．金刚烷是一种重要的化工原料，分子式为C10H16，结构为：，用一个氯原子与一个溴原子取代后形成的二元取代物数目为（）A．8 B．7 C．6 D．57．某药物中间体的合成路线如下．下列说法正确的是（）A．对苯二酚在空气中能稳定存在B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应C．2，5﹣二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应D．该中间体分子最多可以消耗4 molNaOH二、解答题（共5小题，满分48分）8．俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（Fl）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：（1）该元素在周期表中位于第周期，族，属于金属元素还是非金属元素？．（2）该原子核内中子数为；（3）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式．9．如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：（1）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是（填化学式）．（2）10种元素中，原子半径最小的是（填序号）．（3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为；（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为；（5）元素⑩的原子序数为，其单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为；（6）单质⑨易溶于⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为色．10．判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价+2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2A．L2+、R2﹣的核外电子数相等B．单质与稀盐酸反应的速率L＜QC．M与T形成的化合物一定具有两性D．氢化物的沸点为H n T＞H n RE．T与R形成的TR2、TR3均为共价化合物F．Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气．11．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．完成下列填空：（1）用a装置进行实验时，烧杯中的液体是用（选填“沸点较高的油”、“水”）；装置a，b中均使用了防倒吸装置，产生倒吸的主要原因是．加入数滴浓硫酸既能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是；浓硫酸用量又不能过多，原因是．（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、，然后分液．（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有、．由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是．其中饱和食盐水洗涤的主要作用是，饱和氯化钙溶液洗涤是为除去杂质．12．有四种有机物质如下：请回答下列问题：（1）甲的单体是，1.5mol甲发生完全水解反应消耗NaOH的物质的量为．（2）丙中含有的官能团名称是；（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种核磁共振氢谱为1：1：1：2，且能与碳酸氢钠溶液反应释放出气体的结构简式；（4）己知通过燃烧法实验确定丁的含氧量（质量分数）约为23%．以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：①反应1的反应条件是；②反应2的反应类型是；③反应3的化学方程式是．④X是B的同分异构体，满足如下条件的同分异构体种数为a．X能与FeCl3溶液发生显色反应b.1molX与足量的Na反应可生成1molH2c．苯环上的取代基不超过3个．【选修3：物质结构与性质】13．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24．（1）W基态原子的核外电子排布式为，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为；（用元素符号表达）（2）与XYZ﹣互为等电子体的化学式为；（3）1mol H2X2Z4分子中含有σ键的数目为；（4）YH3极易溶于水的主要原因是．【学一选修5：有机化学基础】14．有一种香料X的相对分子质量为88，只含有C，H、O三种元素，其原子个数比为2：4：1，含有碳氧双键，与其有关的反应如下：已知：（1）香料X的分子式为；（2）Y是香料X的同分异构体，属于酯类，其同分异构体的总数为；（3）写出反应①、③的反应类型：①、③；（4）写出下列物质的结构简式：X、C；（5）写出D→E反应的化学方程式．2015-2016学年重庆市巴蜀中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列有关化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．二氧化碳的电子式：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．中子数为18的硫原子：3416S【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其链节的主链上含有2个C原子；B．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，C、O原子最外层都满足8电子稳定结构；C．分子式中不需要标出官能团结构；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故A错误；B．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故B错误；C．CH3COOH为乙酸的结构简式，乙酸的分子式为C2H4O2，故C错误；D．中子数为18的硫原子的质量数为34，该原子可以表示为：3416S，故D正确；故选D．2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物B．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂【考点】油脂的性质、组成与结构；"三废"处理与环境保护；乙醇的化学性质．【分析】A．油脂不是高分子化合物；B．乙醇与水以任意比互溶，溴乙烷不溶于水；C．液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，产物为水和二氧化碳，对空气污染小；D．油脂碱性条件下水解，可生成肥皂．【解答】解：A．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B．乙醇与水以任意比互溶，溴乙烷不溶于水，所以乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷，故B正确；C．液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正确；D．“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故D正确．故选A．3．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．三元轴烯（）与苯互为同分异构体C．C4H9Cl有3种同分异构体D．烷烃的正确命名是2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．2﹣甲基丁烷为含5个C的烷烃；B．三元轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同；C．C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，先写出丁烷的同分异构体，丁烷的一氯代物种数等于丁烷中氢原子的种类；D．烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线；【解答】解：A．2﹣甲基丁烷为含5个C的烷烃，则也称为异戊烷，故A错误；B．轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；D．，只有C﹣C单键和C﹣H单键，属于烷烃，最长碳链为6，称为己烷，在2号碳上含有1个甲基，在3号碳上含有1个乙基，正确命名为2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷，故D错误；故选B．4．肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（）A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能与新制的碱性Cu（OH）2悬浊液共热生成红色沉淀C．能与FeCl3溶液反应显紫色D．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含碳碳双键、﹣COOC﹣，结合烯烃、酯的性质来解答．【解答】解：A．含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B．不含﹣CHO，不能与新制的碱性Cu（OH）2悬浊液共热生成红色沉淀，故B错误；C．不含酚﹣OH，不能与FeCl3溶液反应显紫色，故C错误；D．含苯环，能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液发生取代反应，故D正确；故选D．5．电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，在电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半．下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：W＞X＞Y＞ZC．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；位置结构性质的相互关系应用．【分析】在电治铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X原子最外层电子数为Y 原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3，则X为Al；该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，元素守恒得到，所以W为Na、Z为F元素，则该电解质为Na2[Al2O2F4]．A．通过以上分析判断原子序数；B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强．【解答】解：在电治铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3，则X为Al；该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W 应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，元素守恒得到，所以W为Na、Z为F元素，则该电解质为Na2[Al2O2F4]．A．通过以上分析知，原子序数X＞W＞Z＞Y，故A错误；B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：W（Na）＞X（Al）＞Y（O）＞Z（F），故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性W＞X，所以W的最高价氧化物的水化物碱性比X的强，故C错误；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以Y的简单氢化物的稳定性比Z的弱，故D错误；故选B．6．金刚烷是一种重要的化工原料，分子式为C10H16，结构为：，用一个氯原子与一个溴原子取代后形成的二元取代物数目为（）A．8 B．7 C．6 D．5【考点】有机化合物的异构现象．【分析】判断分子中氢原子的环境，烃的二卤代物的同分异构体可以采用固定1个卤素原子移动另1个卤素原子的方法进行确定．【解答】解：分子中含4个CH，6个CH2，共2种位置的H，氯定在单氢碳原子上时，溴的位置有三种（邻、间、对）即有三种同分异构体；氯定在双氢碳原子上时，溴的位置有五种（同、邻、间、间二、间三）即有五种同分异构体，（间指氯与溴所连碳原子之间间隔一个碳原子，间二指氯与溴所连碳原子之间间隔二个碳原子，间三指氯与溴所连碳原子之间间隔三个碳原子）如图所示：数字代表溴原子位置，故选A．7．某药物中间体的合成路线如下．下列说法正确的是（）A．对苯二酚在空气中能稳定存在B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应C．2，5﹣二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应D．该中间体分子最多可以消耗4 molNaOH【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．对苯二酚在空气中易被氧气氧化；B．中间体中苯环、羰基能和氢气发生加成反应；C.2，5﹣二羟基苯乙酮中含有酚羟基、羰基和苯环，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、缩聚反应；D．中间体只有酚羟基与氢氧化钠反应．【解答】解：A．对苯二酚中含有酚羟基，在空气中易被氧气氧化，故A错误；B．中间体中苯环、羰基能和氢气发生加成反应，所以1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应，故B正确；C.2，5﹣二羟基苯乙酮中含有酚羟基、羰基和苯环，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、缩聚反应，但不能发生水解反应，故C错误；D．中间体只有酚羟基与氢氧化钠反应，则该中间体分子最多可以消耗2 molNaOH，故D错误；故选B．二、解答题（共5小题，满分48分）8．俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（Fl）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：（1）该元素在周期表中位于第7周期，ⅣA族，属于金属元素还是非金属元素？金属．（2）该原子核内中子数为175；（3）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式H4FlO4．【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】由每周期元素的种数可知每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，114号元素在118号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114号元素位于第七周期ⅣA，处于碳族，原子核外电子数等于质子数，中子数=质量数﹣质子数，结合同主族元素性质的相似性与递变性解答．【解答】解：（1）每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，114号元素在118号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114号元素位于第七周期ⅣA，第六周期的铅是金属，所以114号元素是金属，故答案为：7；ⅣA；金属；（2）中子数=质量数﹣质子数=289﹣114=175，故答案为：175；（3）114号是第七周期ⅣA，所以最高正价是+4价，最高价氧化物对应水化物的化学式为：H4FlO4，故答案为：H4FlO4．9．如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：（1）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是KOH＞NaOH＞Mg （OH）2（填化学式）．（2）10种元素中，原子半径最小的是①（填序号）．（3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；（5）元素⑩的原子序数为26，其单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ；（6）单质⑨易溶于⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为紫色．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为I、⑩为Fe．（1）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；（2）所有元素中氢原子半径最小；（3）氯气与水反应生成HCl与HClO；（4）②、⑤的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水；（5）Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁与氢气；（6）碘的四氯化碳溶液呈紫色．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为I、⑩为Fe．（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2；（2）所有元素中氢原子半径最小，故答案为：①；（3）氯气与水反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（4）②、⑤的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；（5）由元素在周期表中位置，可知元素⑩的原子序数为26，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ，故答案为：26；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ；（6）碘单质易溶于四氯化碳，所得溶液呈紫色，故答案为：紫．10．判断以下叙述正确的是CDEF部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价+2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2A．L2+、R2﹣的核外电子数相等B．单质与稀盐酸反应的速率L＜QC．M与T形成的化合物一定具有两性D．氢化物的沸点为H n T＞H n RE．T与R形成的TR2、TR3均为共价化合物F．Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气．【考点】原子结构与元素的性质．【分析】主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，元素最低负化合价=族序数﹣8，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，根据表中数据知，L、Q属于第IIA族元素，原子半径L＞Q，则L是Mg、Q是Be元素；M为第IIIA族元素，M原子半径略小于Mg，则M是Al元素；R、T属于第VIA族元素，R原子半径大于T，则R是S元素、T为O元素，再结合物质的性质、结构分析解答．【解答】解：A．L2+是两个电子层，而R2﹣是三个电子层，所以电子数不相等，故A错误；B．金属性越强，单质与稀盐酸反应的速率越快，L＞Q，故B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；D．水分子间存在氢键，所以氢化物的沸点为H n T＞H n R，故D正确；E．T与R形成的SO2、SO3均为共价化合物，故E正确；F．Be与Al处于对角线，性质相似，所以单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气，故F 正确；故选：CDEF．11．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．完成下列填空：（1）用a装置进行实验时，烧杯中的液体是用沸点较高的油（选填“沸点较高的油”、“水”）；装置a，b中均使用了防倒吸装置，产生倒吸的主要原因是装置中的气体压强时大时小．加入数滴浓硫酸既能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓硫酸用量又不能过多，原因是浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率．（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液．（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有原料损失较大、易发生副反应．由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏．其中饱和食盐水洗涤的主要作用是减小乙酸乙酯的溶解，饱和氯化钙溶液洗涤是为除去水杂质．【考点】乙酸乙酯的制取．【分析】（1）乙酸乙酯的制备需要浓硫酸加热条件；装置中的气体压强时大时小，注意防止倒吸；减小产物的量，可以促使化学平衡正向移动；浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，据此回答；（2）乙酸乙酯不溶于水，可分液分离；（3）b由于不是水浴加热，温度不易控制，饮醋制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应，由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸点相差大，可蒸馏分离．【解答】解：（1）乙酸乙酯的制备需要浓硫酸加热条件，所以使用沸点较高的油；装置中的气体压强时大时小，所以需要防止倒吸；制备乙酸乙酯的反应中，减小产物水的量，可以促使化学平衡正向移动，提高酯的产量，浓硫酸可以吸水；浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量不能过多，故答案为：沸点较高的油；装置中的气体压强时大时小；增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；（2）乙酸乙酯不溶于水，因此反应后，将试管中收集到的铲平倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液即可，故答案为：振荡；静置；（3）根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应，由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，所以b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸点相差大，则分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏，其中饱和食盐水洗涤的主要作用是减小乙酸乙酯的溶解，为除去水，可以用饱和氯化钙溶液洗涤．故答案为：原料损失较大；易发生副反应；易发生副反应；乙醚；蒸馏；减小乙酸乙酯的溶解；水．12．有四种有机物质如下：请回答下列问题：（1）甲的单体是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3，1.5mol甲发生完全水解反应消耗NaOH 的物质的量为 1.5n mol．（2）丙中含有的官能团名称是酯基、氯原子；（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种核磁共振氢谱为1：1：1：2，且能与碳酸氢钠溶液反应释放出气体的结构简式；（4）己知通过燃烧法实验确定丁的含氧量（质量分数）约为23%．以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：①反应1的反应条件是NaOH水溶液、加热；②反应2的反应类型是氧化反应；③反应3的化学方程式是．④X是B的同分异构体，满足如下条件的同分异构体种数为19a．X能与FeCl3溶液发生显色反应b.1molX与足量的Na反应可生成1molH2c．苯环上的取代基不超过3个．【考点】有机物的合成．【分析】（1）将链节中两个半键连接形成单键即得甲的单体；1.5mol甲含有1.5n mol酯基，酯基与氢氧化钠发生反应；（2）由丙的结构简式，可知含有的官能团有酯基、氯原子；（3）乙的同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应释放出气体，说明含有羧基，且该同分异构体的核磁共振氢谱为1：1：1：2，应是含有2个取代基﹣CH2COOH且处于邻位；（4）丁的含氧量（质量分数）为23%，丁分子中有四个氧原子，所以丁的相对分子质量为=278，所以丁中每个烃基的相对分子质量为57，R为直链烃基，所以烃基为﹣CH2CH2CH2CH3，丁为．A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成，故A为，在NaOH水溶液条件下生成水解反应生成B为，B在金属铜或银作催化剂、加热条件下，被氧气氧化生成C为，进一步发生氧化反应生成D为，D与丁醇发生酯化反应生成丁．【解答】解：（1）将链节中两个半键连接形成单键，可得甲的单体为：CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3，1.5mol甲含有1.5n mol酯基，酯基与氢氧化钠发生反应，1.5mol甲发生完全水解反应消耗NaOH的物质的量为1.5n mol，故答案为：CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3；1.5n mol；（2）由丙的结构简式，可知含有的官能团有酯基、氯原子，故答案为：酯基、氯原子；（3）乙的同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应释放出气体，说明含有羧基，且该同分异构体的核磁共振氢谱为1：1：1：2，应是含有2个取代基﹣CH2COOH且处于邻位，该同分异构体结构简式为：，故答案为：；（4）丁的含氧量（质量分数）为23%，丁分子中有四个氧原子，所以丁的相对分子质量为=278，所以丁中每个烃基的相对分子质量为57，R为直链烃基，所以烃基为﹣CH2CH2CH2CH3，丁为．A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成，故A为，在NaOH水溶液条件下生成水解反应生成B为，B在金属铜或银作催化剂、加热条件下，被氧气氧化生成C为，进一步发生氧化反应生成D为，D与丁醇发生酯化反应生成丁．。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作黑龙江省尚志市一面坡中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．在水溶液中能大量共存的一组是A．NH4+、Ag+、CO32－、SO42－B．Fe2+、H+、MnO4－、HCO3－C．K+、Na+、NO3－、SO42－D．Al3+、Mg2+、C1－、SiO32－【答案】C【解析】试题分析：银离子与碳酸根离子、硫酸根离子分别反应，生成碳酸银沉淀、硫酸银沉淀，故A错误；亚铁离子、高锰酸根离子在酸性条件下容易发生氧化还原反应，生成铁离子、锰离子和水，亚铁离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应，生成氢氧化亚铁和二氧化碳气体，氢离子与碳酸氢根离子容易反应，生成二氧化碳气体和水，故B错误；K+、Na+、NO3－、SO42－之间不能发生化学反应，故C正确；铝离子与硅酸根离子都能水解，相互促进对方的水解，二者能发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，镁离子与硅酸根离子也能发生双水解反应，生成氢氧化镁沉淀和硅酸沉淀碘，故D错误。

考点：考查离子共存，涉及银离子与碳酸根离子和硫酸根离子的沉淀反应、亚铁离子与高锰酸根离子的氧化还原反应、氢离子与碳酸氢根离子结合放出气体的反应、铝离子与硅酸根离子的双水解反应等。

2．已知第二周期和第三周期元素形成的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A. 离子半径：C3->D->B+>A2+B. 原子序数：d>c>b>aC．原子半径：A>B>D>C D. 原子的最外层电子数目：A>B>D>C【答案】A【解析】试题分析：短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c．A、a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a ＞b＞d＞c，所以离子半径C＞D＞B＞A，故A正确；B、a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；C、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故C错误；D、a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，所以有D>C>A>B，故D错误。