初中化学全册中考总复习资料最全
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初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属: O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属: K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH- NO3- CO32- SO4 2- NH4+2、(1) 常见元素化合价口诀:一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌,二三铁二四碳,二四六硫都齐全;铜汞二价最常见,三铝四硅五氮磷,单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二: 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑(6)电解水制取氢气: 2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子)(8)炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子)(9)熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二.金属活动性顺序:金属活动性由强至弱: K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au 。
(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体:Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺:淡黄色▲绿色:碱式碳酸铜(铜锈,俗称铜绿)3、溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。
一分耕耘一分收获初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属:O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属:K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团 ( 根 ) :氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根--OH NO 32-CO 32-+SO4NH 42、 (1) 常见元素化合价口诀:一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌,二三铁二四碳,二四六硫都齐全;铜汞二价最常见,三铝四硅五氮磷,单质零价要记清。
(2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 人工降雨,致冷剂2水水H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰(澄清石灰水)氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠23玻璃、造纸、纺织、洗涤Na CO碳酸氢钠小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多NaHCO天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑( 2)实验室制取氧气二:2H 2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三: 2KClO 3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法 CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑( 5)实验室制取氢气:Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑(6)电解水制取氢气: 2H 2O===2H↑ +O2↑( 7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子)( 8)炼铁原理:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO(Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子)(9)熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法: CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法: CaCO3 ===CaO+CO2↑二.金属活动性顺序:金属活动性由强至弱:K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb (H),Cu Hg Ag Pt Au。
化学知识点整理九年级全册·绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 2 第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质 2 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 3第二单元 我们周围的空气课题1 空气6 常用的化学实验仪器课题2 氧气 6 课题3 制取氧气 7第三单元 自然界的水课题1 水的组成 8 课题2 分子原子 9 课题3 水的净化 10 课题4 爱护水资源 11第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成 12 课题2 元素 13 课题3 离子 14 课题4 化学式与化合价 18第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律 22 课题2 如何正确书写化学方程式 22 课题3 利用化学方程式的简单计算 22第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C 60 22课题2 二氧化碳的制取的研究 23 金刚石课题3 二氧化碳和一氧化碳 22第七单元 燃料及其利用课题1 燃烧和灭火 22课题2 燃料和热量 22 石墨课题3 使用燃料对环境的影响 22地 球 表 面 71% 被 水 覆 盖 着碳 的 两 种 单 质原 子 的 结 构第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料 2 课题2 金属的化学性质 3 课题3 金属资源的利用和保护 5金属铀(U )第九单元 溶 液课题1 溶液的形成 6 课题2 溶解度 7 课题3 溶质的质量分数 8第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱 11 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 15第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐 17 物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质 的问题 19 课题2 化学肥料 20第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质 22 课题2 化学元素与人体健康 24 课题3 有机合成材料 24附 录附录1 常见元素的名称、符号和相对原子质量 26 附录2 常见元素和根的化合价 26 附录3 部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃) 27 附录4 物质的制备与检验 28 附录5 全年级课本重点概念及注释 30维生素B 1的显微照片金属盐类的溶液酸度计1. 化学是一门以实验为基础的学科,化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。
WORD 完美格式初中化学总复习必背资料18、四种化学反应基本类型:基本概念:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如: A + B = AB1、化学变化:生成了其它物质的变化区别:有没有新的物质生成②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应2、物理变化:没有生成其它物质的变化如: AB = A + B3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应( 如 : 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)如: A + BC = AC + B4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质④复分解反应:由两种化合物相互交换离子,生成另外两种化合物的反应( 如 : 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)如: AB + CD = AD + CB5、纯净物:由一种物质组成19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应( 不属于化学的基本反应类6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质型)7、元素:具有相同核电荷数 ( 即质子数 ) 的一类原子的总称氧化反应:物质跟氧发生的化学反应( 不属于化学的基本反应类型)8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分缓慢氧化:进行得很慢的 , 甚至不容易察觉的氧化反应9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率 , 而本身的质量和化学性10、单质:由同种元素组成的纯净物区别:看化学式是不是只有一种元素符号质在化学变化前后都没有变化的物质(注:MnO 2 ↑ 此2HO === 2H O + O211、化合物:由不同种元素组成的纯净物如: O2是单质, CO2是化合物 2 2反应 MnO2是催化剂)12、氧化物:由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
基本概念:中考化学总复习资料1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=(单位为“1”,省略不写)相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团17、原子的结构: 原子核原子质子(+) 中子(0)注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数 核 外 电 子得 e 得 e原子、离子的关系: 阴离子原子 失 e 失 e阳离子 注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型:①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如 :A + B = AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如 :AB = A + B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如 :A + BC = AC + B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如 :AB + CD = AD + CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学区别:有没有新的物质生成区别:看化学式是不是只有一种元素符号如:O 2 是单质,CO 2 是化合物 三者的关系:缓慢氧化会引起自燃,两者都是氧化反应 区别:在化学变化中,是否可以再分3 43 4 4 4 4 4 3 3 3 4 4 MnO 2变化前后都没有变化的物质(注:2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应 MnO 2 是催化剂)21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
云第一节:物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化,可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等,并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化,而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
l物质发生化学常伴随一些现象云①颜色改变:如酚酞试液遇碱溶液变红,石蕊试液遇碱变蓝。
②放出气体:2KMnO 4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑③生成沉淀:Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O④吸热、放热、发光:多数可燃物的燃烧C+O 2点燃CO 2S+O 2点燃SO 2但有这些现象不一定发生化学变化,如:①颜色改变:氧气由无色气体变成蓝色液体是物理变化。
②放出气体:加热水时,随着温度的升高溶解在水中的气体逸出(气体溶解度随温度升高而减小)③生成沉淀:饱和的石灰水随着温度的升高有晶体析出(可说成有沉淀,氢氧化钙溶解度随温度升高而减小)④放热、发光:灯泡发光放热。
l 石墨变金刚石的变化是化学变化。
“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质云物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味;硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来l 氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化,但利用了它们的化学性质(稳定性)。
第二节:化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛1.石蜡不溶于水,石蜡密度小于水。
2.蜡烛燃烧时的火焰分三层,包括外焰(温度最高)、内焰(最明亮)和焰心。
用一火柴梗平放入火焰中发现,现象:两端先碳化,结论:外焰温度最高。
初三化学复习资料大全初三化学复习资料大全化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。
对于初三学生来说,化学是一门重要的科目,不仅涉及到学生的学业成绩,还与日常生活息息相关。
为了帮助初三学生复习化学知识,本文将提供一些复习资料供大家参考。
一、基础知识回顾1. 元素与化合物:元素是由原子组成的物质,化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的物质。
复习时可以通过制作元素周期表和化合物结构图来加深记忆。
2. 原子结构:原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子构成,电子绕核运动。
可以通过绘制原子结构示意图来帮助理解。
3. 化学键:化学键是原子间的相互作用力,常见的有共价键和离子键。
可以通过举例子、绘制化学键的示意图来加深理解。
4. 酸碱中和反应:酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。
可以通过实验观察、列举酸碱中和反应的例子来复习。
二、实验技能训练化学实验是化学学习中不可或缺的一部分,通过实验可以观察化学现象,培养学生的实验技能和科学思维能力。
在复习中,可以通过回顾常见的实验操作步骤、实验器材的使用方法以及实验安全知识来加深理解。
三、常见化学反应1. 酸碱反应:酸和碱反应产生盐和水。
例如,硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
可以通过列举常见的酸碱反应方程式来复习。
2. 氧化还原反应:氧化还原反应是指物质失去电子的过程与物质获得电子的过程同时发生。
例如,铁和氧气反应生成氧化铁。
可以通过实验观察、列举氧化还原反应的例子来复习。
3. 燃烧反应:燃烧是指物质与氧气反应放出大量热能的化学反应。
例如,石油燃烧生成二氧化碳和水。
可以通过实验观察、列举燃烧反应的例子来复习。
四、常见化学物质的性质和用途1. 金属:金属具有导电性、延展性和可塑性等特点。
例如,铁是一种常见的金属,可以用来制造建筑材料和工具。
可以通过列举常见金属的性质和用途来复习。
2. 非金属:非金属的导电性差,多为脆性固体或气体。
化学 知识点整理 九年级全册C21)Ti• on t绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 2课题1 物质的变化和性质 2 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 3第二单元 我们周围的空气课题1 空气 6 课题2 氧气 6 课题3 制取氧气 7第三单元 自然界的水课题1 水的组成 8 课题2 分子原子 9 课题3 水的净化 10 课题4 爱护水资源 11第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成 12 课题2 —^=1=^元糸 13 课题3 离子14 课题4化学式与化合价18第五单元 化学方程式第一单元走进化学世界常用的化学实验仪器地球表面77%被水覆盖着原子的结构第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 2 课题2金属的化学性质 3 课题3金属资源的利用和保护5第九单元溶液 课题1溶液的形成 6 课题2溶解度7 课题3溶质的质量分数8第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱11 课题2酸和碱之间会发生什么反应15222222碳的两种单质222322222222课题 1 质量守恒定律课题2 如何正确书与化学方程式 课题3利用化学方程式的简单计算第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C 60 课题2 二氧化碳的制取的研究 课题3二氧化碳和一氧化碳第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料和热量课题3 使用燃料对环境的影响金属铀(U )金属盐类的溶液课题1生活中常见的盐1722 24 24附录1 常见元素的名称、符号和相对原子质量第十一单元盐化肥物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质 酸度计的问题 19 课题2化学肥料 20第十二单元化学与生活 课题1人类重要的营养物质 课题2化学元素与人体健康 课题3有机合成材料附录26附录2常见元素和根的化合价26 附录3部分酸、碱和盐的溶解性表(20 C ) 27 附录4物质的制备与检验28附录5全年级课本重点概念及注释绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1. 化学是一门以实验为基础的学科,化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律 的自然科学。
中考化学总复习资料(打印版)概述中考化学是初中化学学科的重要组成部分,其内容主要包括化学基础知识、化学实验、化学反应方程式等方面。
为帮助考生全面掌握中考化学知识,本文为大家整理了一份详细的中考化学总复习资料,在此提供给大家。
第一章化学基础知识化学有固定的物质组成,固定的物质量和质量比,可以通过在实验室中实施反应来证明。
化学中的基本概念包括原子、化合物、分子、离子等。
其中,原子是构成物质最小的单元,化合物是由两种或更多种原子以固定的化学成分比例组成的物质,分子是由两个或更多个原子以共价键相连接的物质,离子是带电的原子或分子。
化学中的物质变化包括化学反应和物理变化。
化学反应是指发生在物质内部或物质之间的变化,由于新物质被形成而体现在物质的性质上。
物理变化是指物质在外观、形态、性质上发生的改变,但本质上不会改变,化学式不会发生变化。
化学中的计量单位主要包括物质的量、摩尔质量和摩尔体积等概念。
物质的量是物质中特定数量的基本单位,其符号为n,计量单位为摩尔(mol)。
摩尔质量是指1摩尔指定物质的质量,摩尔体积是指1摩尔气体的体积。
第二章化学实验化学实验是化学学习中不可或缺的部分。
在实验中,我们可以观察化学反应过程,实践化学手段,学习实验室管理和安全知识。
在进行实验时,需要注意安全事项和实验流程,遵守实验站内规则。
实验操作过程中需要注意注意力集中,避免出现错觉或分散注意力的情况。
在进行酸碱指示剂实验时,我们可以使用酸性指示剂蓝色素来确定溶液的酸碱性。
在进行气体分离实验时,可以使用净化管进行气体分子的分离和纯化。
第三章化学反应方程式化学反应方程式是化学反应过程的书写方式。
化学反应方程式由反应物(原料和反应物)、产物和反应物的化学成分比例组成。
在写化学方程式时,需要注意方程式的平衡性和摩尔比。
方程式中反应物和产物需要满足质量守恒和电荷守恒原则。
同时,方程式中离子不能拉出化学反应式。
第四章各类离子的化学性质各类离子的化学性质包括酸性、碱性和腐蚀性等。
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化学知识点整理九年级全册·绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 2 第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质 2 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 3第二单元 我们周围的空气课题1 空气 6 常用的化学实验仪器课题2 氧气 6 课题3 制取氧气 7第三单元 自然界的水课题1 水的组成 8 课题2 分子原子 9 课题3 水的净化 10 课题4 爱护水资源 11第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成 12 课题2 元素 13 课题3 离子 14 课题4 化学式与化合价 18第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律 22 课题2 如何正确书写化学方程式 22 课题3 利用化学方程式的简单计算 22第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C 60 22课题 2 二氧化碳的制取的研究 23 金刚石课题3 二氧化碳和一氧化碳 22第七单元 燃料及其利用课题1 燃烧和灭火 22课题2 燃料和热量 22 石墨课题3 使用燃料对环境的影响 22第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料 2地 球 表 面 71% 被 水 覆 盖 着碳 的 两 种 单 质原 子 的 结 构课题2 金属的化学性质 3 课题3 金属资源的利用和保护 5金属铀(U )第九单元 溶 液课题1 溶液的形成 6 课题2 溶解度 7 课题3 溶质的质量分数 8第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱 11 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 15第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐 17 物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质的问题19 课题 2 化学肥料 20第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质 22 课题2 化学元素与人体健康 24 课题3 有机合成材料 24附 录附录1 常见元素的名称、符号和相对原子质量 26附录 2 常见元素和根的化合价 26 附录3 部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃) 27 附录4 物质的制备与检验 28 附录5 全年级课本重点概念及注释 301. 化学是一门以实验为基础的学科,化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。
初中化学全部知识点归类总复习(精简版,知识点最全)初中化学归类总复(精简版)一、常见物质的颜色一)固体的颜色1.红色:铜(Cu)、氧化铁(Fe2O3,红棕色)、红磷(暗红色)2.黑色:铁粉(Fe)、碳粉(C,木炭、碳黑、活性炭)、氧化铜(CuO)、二氧化锰(MnO2)、四氧化三铁(Fe3O4)3.蓝色:氢氧化铜(Cu(OH)2)、硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)4.暗紫色:高锰酸钾(KMnO4)5.红褐色:氢氧化铁(Fe(OH)3)6.淡黄色:硫磺(单质S)7.无色:冰、干冰、金刚石8.绿色:碱式碳酸铜9.银白色:银、铁、镁、铝、汞等金属二)液体的颜色1.蓝色溶液:含Cu2+的溶液:硫酸铜溶液(CuSO4)、氯化铜溶液(CuCl2)、硝酸铜溶液2.浅绿色溶液:含Fe的溶液:氯化亚铁溶液(FeCl2)、硫酸亚铁溶液(FeSO4)、硝酸亚铁溶液3.黄色溶液:Fe3+的溶液(棕黄色、黄褐色):硫酸铁溶液(Fe2(SO4)3)、氯化铁溶液(FeCl3)、硝酸铁溶液(Fe(NO3)3)4.紫色溶液:石蕊溶液5.紫红色溶液:高锰酸钾溶液6.无色液体:水、双氧水、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液三)气体的颜色1.红棕色气体:二氧化氮(NO2)2.黄绿色气体:氯气(Cl2)3.无色气体:氧气(O2,固态液态O2淡蓝色)、氮气(N2)、氢气(H2)、二氧化碳(CO2)、一氧化碳(CO)、甲烷(CH4)、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体4.有刺激性气味的气体:氨气(NH3,此气体可使湿润石蕊试纸变蓝色)二、常见物质的学名、俗名、化学式大类。
单类别。
学名。
俗名。
化学式金属。
固态。
汞。
水银。
Hg非金属。
固态。
硫。
硫磺。
S非金属。
固态。
碳。
金刚石、石墨。
C非金属。
液态。
过氧化氢。
双氧水。
H2O2非金属。
固态。
生石灰。
熟石灰、消石灰。
CaO非金属。
固态。
干冰。
固体二氧化碳。
CO2非金属。
液态。
盐酸。
-。
HCl非金属。
初三化学全册必背知识点初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号常见非金属元素:氧(O)、氢(H)、氮(N)、氯(Cl)、碳(C)、磷(P)、硫(S)。
常见金属元素:钾(K)、钙(Ca)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、锌(Zn)、铁(Fe)、铜(Cu)、汞(Hg)、银(Ag)、锰(Mn)、钡(Ba)。
常见原子团(根):氢氧根(OH-)、硝酸根(NO3-)、碳酸根(CO32-)、硫酸根(SO42-)、铵根(NH4+)。
2、化合价口诀常见元素化合价口诀:一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌,二三铁二四碳,二四六硫都齐全;铜汞二价最常见,三铝四硅五氮磷,单质零价要记清。
常见原子团(根)化学价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,正一价的是铵根。
3、常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石金刚石 C 做钻头、切割玻璃石墨石墨 C 做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体 CO2 人工降雨,致冷剂水水 H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁 Fe2O3生石灰氧化钙 CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰(澄清石灰水)氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)碳酸钙 CaCO3 建筑材料、工业制取CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠 NaOH 固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸 HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸氢钠(氯化氢)碳酸钠小苏打 Na2CO3 NaHCO3 CH4 C2H5OH 燃料燃料、乙醇汽油天然气、沼气、瓦斯甲烷酒精乙醇4、制取物质的化学方程式实验室制取氧气一:2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 +O2↑实验室制取氧气二:2H2O2 === 2H2O + O2↑实验室制取氧气三:2KClO3 === 2KCl + 3O2↑实验室制法CO2:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑实验室制取氢气:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑,Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑电解水制取氢气:2H2O === 2H2↑ + O2↑湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu反应制取NaOH化学与社会相关常识化石燃料包括煤、石油和天然气。
一、基本概念和基本理论(一)物质的变化和性质1.物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化。
化学变化:生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。
化学变化的特征:生成了其他物质的变化。
2.物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
(二)物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水),矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物:由一种物质组成的。
例如:水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。
5.单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。
例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有机物(有机化合物):含碳元素的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)无机物:不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
化 学✍常用的化学实验仪器 课题2 分子原子 9 课题3 水的净化 10 课题4 爱护水资源 11✍第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成 12 课题2 元素 13 课题3 离子 14 课题4 化学式与化合价 18 % 被 水 覆 盖 着✍原 子 的 结 构✍第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律 22 课题2 如何正确书写化学方程式 22 课题3 利用化学方程式的简单计算 22✍第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C 60 22课题2 二氧化碳的制取的研究 23 金刚石✍ 课题3 二氧化碳和一氧化碳 22✍ ✍石墨 ✍✍✍✍课题1 生活中常见的盐 17 物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质 的问题 19 课题2 化学肥料 20✍第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质 22 课题2 化学元素与人体健康 24 课题3 有机合成材料 24✍碳 的 两 种 单 质✍酸度计✍附 录附录1 常见元素的名称、符号和相对原子质量 26 附录2 常见元素和根的化合价 26 附录3 部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃) 27 附录4 物质的制备与检验 28附录5 全年级课本重点概念及注释 301. 化学是一门以实验为基础的学科,化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。
学习化学的一个重要的途径是实验,实验是科学探究的重要手段。
2. ;3.(1.2.(1.2.3. 4.课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1. 蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的:一般蜡烛为圆柱形白色固体。
2. 如果用小刀切下一块蜡烛放入水中,会发现蜡烛浮在水面上,说明蜡烛的密 度比水小,且难溶于水。
3. 火焰可分为三层:最里面的火焰较为暗淡,底部呈蓝色,为焰心;第二层火焰较明亮且呈圆锥形,为内焰;围绕在最外面一层的第三层火焰呈黄色,明亮而不耀眼,为外焰。
4. 把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中约一秒钟,取出火柴梗,处在火焰外焰的先变焦。
. WORD格式整理. .化学知识点整理九年级全册. .专业知识分享. .·↓绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 2↓第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质 2课题2 化学是一门以实验为基础的科学 3↓第二单元 我们周围的空气课题1 空气 6 常用的化学实验仪器课题2 氧气 6课题3 制取氧气 7 ↓第三单元 自然界的水课题1 水的组成 8课题2 分子原子 9课题3 水的净化 10课题4 爱护水资源 11↓第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成 12课题2 元素 13课题3 离子 14课题4 化学式与化合价 18地 球 表 面 71% 被 水 覆 盖 着 原 子 的 结 构↓第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律 22课题2 如何正确书写化学方程式 22课题3 利用化学方程式的简单计算 22↓第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C 60 22课题2 二氧化碳的制取的研究 23 金刚石课题3 二氧化碳和一氧化碳 22 ↓第七单元 燃料及其利用课题1 燃烧和灭火 22课题2 燃料和热量 22 石墨课题3 使用燃料对环境的影响 22↓第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料 2课题2 金属的化学性质 3课题3 金属资源的利用和保护 5金属铀(U)⌦↓第九单元 溶 液课题1 溶液的形成 6课题2 溶解度 7课题3 溶质的质量分数 8↓第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱 11课题2 酸和碱之间会发生什么反应 15 ↓第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐 17物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质的问题 19课题2 化学肥料 20 ↓第十二单元 化学与生活碳 的 两 种 单 质金属盐类的溶液酸度计课题1 人类重要的营养物质 22课题2 化学元素与人体健康 24课题3 有机合成材料 24↓附录维生素B1的显微照片附录1 常见元素的名称、符号和相对原子质量 26附录2 常见元素和根的化合价 26附录3 部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃) 27附录4 物质的制备与检验 28附录5 全年级课本重点概念及注释 30绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1.化学是一门以实验为基础的学科,化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。
中考化学总复习资料3篇中考化学总复习资料:基本概念1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团17、原子的结构:原子、离子的关系:注:在离子里,核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
化学知识点整理九年级全册·绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 2 第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质 2 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 3第二单元 我们周围的空气课题1 空气6 常用的化学实验仪器课题2 氧气 6 课题3 制取氧气 7第三单元 自然界的水课题1 水的组成 8 课题2 分子原子 9 课题3 水的净化 10 课题4 爱护水资源 11第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成 12 课题2 元素 13 课题3 离子 14 课题4 化学式与化合价 18第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律 22 课题2 如何正确书写化学方程式 22 课题3 利用化学方程式的简单计算 22第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C 60 22课题2 二氧化碳的制取的研究 23 金刚石课题3 二氧化碳和一氧化碳 22第七单元 燃料及其利用课题1 燃烧和灭火 22课题2 燃料和热量 22 石墨课题3 使用燃料对环境的影响 22地 球 表 面 71% 被 水 覆 盖 着碳 的 两 种 单 质原 子 的 结 构第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料 2 课题2 金属的化学性质 3 课题3 金属资源的利用和保护 5金属铀(U )第九单元 溶 液课题1 溶液的形成 6 课题2 溶解度 7 课题3 溶质的质量分数 8第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱 11 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 15第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐 17 物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质 的问题 19 课题2 化学肥料 20第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质 22 课题2 化学元素与人体健康 24 课题3 有机合成材料 24附 录附录1 常见元素的名称、符号和相对原子质量 26 附录2 常见元素和根的化合价 26 附录3 部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃) 27 附录4 物质的制备与检验 28 附录5 全年级课本重点概念及注释 30维生素B 1的显微照片金属盐类的溶液酸度计1. 化学是一门以实验为基础的学科,化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。
学习化学的一个重要的途径是实验,实验是科学探究的重要手段。
2. 道尔顿和阿伏伽德罗等科学家研究得出了一个重要结论:物质是由分子和原子构成的;分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础,即在化学变化中分子会破裂,而原子不会破裂,但可以重新组合成新的分子,即原子时参加化学变化中的最小粒子。
3. 组合成物质的基本成分是元素,门捷列夫发现了元素周期律和有元素周期表,使化学学习和研究变得有规律可循。
课题1 物质的变化和性质一、物质的变化 (一) 物理变化1. 概念:没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
如干冰人工降雨、木材制成桌椅、瓷碗打碎、水结冰、汽油挥发等。
2. 特征:没有生成其他物质,只是形状、状态(固态、液态、气态)的变化。
(二) 化学变化1. 概念:生成其他物质的变化叫做化学变化。
(又叫化学反应)如:蜡烛燃烧、铁生锈、食物腐败、动植物呼吸。
燃烧一定是化学变化。
2. 特征:有新物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等;常伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等。
3. 物理变化和化学变化的区别与联系 区别:是否有新物质生成联系:在发生化学变化的同时一定发生物理变化,在发生物理变化的同时不一定发生化学变化。
4. 爆炸不一定属于化学变化:如气球爆炸、锅炉爆炸是物理变化;火药、炸药爆炸是化学变化。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1. 蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的:一般蜡烛为圆柱形白色固体。
2. 如果用小刀切下一块蜡烛放入水中,会发现蜡烛浮在水面上,说明蜡烛的密 度比水小,且难溶于水。
3. 火焰可分为三层:最里面的火焰较为暗淡,底部呈蓝色,为焰心;第二层火焰较明亮且呈圆锥形,为内焰;围绕在最外面一层的第三层火焰呈黄色,明亮而不耀眼,为外焰。
4. 把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中约一秒钟,取出火柴梗,处在火焰外焰的先变焦。
第二层变化次之。
最里层变化最小。
说明火焰的温度是从内向外依次升高的,即外焰的温度是最高的,焰心的温度是最低的。
5. 将烧杯罩在火焰上方后,过一会儿,烧杯内壁有水雾生成。
向烧杯中倒入澄清的石灰水,振荡后,石灰水变浑浊。
说明了蜡烛燃烧时有水和CO 2生成。
文字表达式:石蜡+氧气二氧化碳+水化学反应式:石蜡+O 2CO 2+H 2O绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元 走进化学世界6.熄灭蜡烛,会发现有一缕白烟从灯芯飘出,立即用点燃的火柴点白烟,可以点燃,白烟的成分是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体。
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究1.分别向分别向一瓶空气和一瓶人呼出的气体中滴入澄清石灰水,并振荡,两只瓶子中的澄清石灰水都会变浑浊,但是人呼出气体瓶中的澄清石灰水更浑浊一些。
说明在空气中与人呼出气体中都含有CO2。
但人呼出气体中CO2的含量较高。
2.将燃烧着的木条分别伸入空气和人呼出气体的集气瓶中,伸入空气集气瓶中的木条比伸入人呼出气体集气瓶的木条燃烧时间长。
说明空气中O2含量大于人呼出的气体中O2的含量,或者说空气中CO2的含量小于人呼出的气体中CO2的含量。
3.取两块干燥的玻璃片,对着其中的一个玻璃片呼气,对着干燥的玻璃片呼气后,玻璃片上会产生水雾。
说明人呼出的气体中含有较多的水蒸气。
化学实验基本操作实验室里所用的药品,很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的,使用化学药品要做到“三不”:不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品的气味;不得尝任何药品的味道。
实验室用剩的药品要做到“三不一要”:不能放回原瓶;不要随意丢弃;不能带出实验室;要放入指定容器。
实验中要特别保护眼睛。
万一眼睛里溅进了药液,要立即用清水冲洗(切不可用手揉眼睛)。
洗的时候要眨眼睛。
一、药品的取用未说明用量时,一般用最少量。
液体为1~2mL,固体以盖满试管底部为宜。
1.固体药品固体药品通常保存在广口瓶中。
粉末状固体用药匙或纸槽,遵循“一斜二送三直立”。
块状固体用镊子,遵循“一横二放三慢竖”。
用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
2.液体药品液体药品通常保存在细口瓶中。
从细口瓶倒取液体时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上。
到液体时,瓶上的标签应向着手心,防止残留液污染和腐蚀标签。
同时瓶口紧挨试管口。
倒完液体后,立即盖上瓶塞,把试剂瓶放回原处,并且标签向外。
3.量筒量筒用于量取一定体积的液体。
使用时,应放平,使视线和量筒内液面最低处保持水平,再读出液体的体积。
俯视读数偏大,实际体积偏小;仰视读数偏小,实际体积偏大。
4.胶头滴管(滴瓶)胶头滴管用于取用滴加少量液体。
滴瓶用于盛放液体药品。
①滴加试剂时,滴管口应位于容器口上方正中处,不可伸入容器内或接触容器壁;②取液后的滴管,应保持橡胶胶帽在上,不可平放或倒置;③滴管用过后立即用水清洗,不可一管多用;④滴瓶上的滴管使用后不必清洗,但要立即放回原瓶上。
二、物质的加热1.酒精灯酒精灯是最常用的加热仪器之一。
酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰芯三部分,外焰的温度最高,焰心的温度最低。
①酒精灯内的酒精不可超过容积的2/3;②一般用外焰加热;③应用火柴点燃,禁止用燃着的酒精灯点燃,禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;④熄灭时,用灯帽盖灭,不可用嘴吹;⑤不用时必须盖上灯帽,防止酒精挥发和灯芯沾上水蒸气后不易点燃;⑥不要碰到酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿抹布扑盖。
2.试管夹试管夹用于夹持试管的一种仪器。
①试管夹应从试管底部向上套入后夹持;②试管夹应夹在试管的中上部;③夹持后,手握长柄,不要将拇指放在短柄上,防止试管滑落打碎。
3.试管试管用作少量试剂的反应容器。
①试管可直接加热。
加热前,应先预热;②如果试管外壁有水,应在加热前擦拭干净,以免试管炸裂;③盛装液体加热时,液体的体积不得超过试管容积的1/3;④加热时,试管倾斜与桌面成45°角;⑥加热后不能骤冷,也不能立即放回塑料制的试管架上。
4.可以直接加热的仪器:试管、燃烧匙、蒸发皿等;垫上石棉网即可加热的仪器:烧杯、锥形瓶、烧瓶等;不能加热的仪器:集气瓶、水槽、漏斗、量筒等。
三、洗涤仪器1.洗涤方法:①在试管或烧瓶内,注入一半的水,并振荡;②用试管刷左右或上下移动。
2.难溶物的洗涤:①油脂用热的纯碱溶液或洗衣粉洗。
②不用性碱、碱性氧化物、碳酸盐用稀盐酸洗。
3.洗净的标志:内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股留下。
4.放置:洗干净的试管应倒放在试管架上,其他仪器放在指定地方。
四、仪器连接与装配1. 连接方法①玻璃管插入橡皮塞:沾水润湿,转动插入; ②玻璃管插入橡胶管:管口平圆,沾水润湿; ③容器口插入橡皮塞:转动插入。
2. 连接、拆卸顺序从下到上,从左到右的顺序连接,拆卸时顺序相反。
3. 气密性检查步骤:①连好仪器,先将导管一端插入水中;②后用双手紧握容器外壁。
判断:若导管口有气泡产生,或松手后在导管末端形成一段水柱,则说明该装置不漏气。
检查装置的气密性课题1 空 气一、空气中氧气含量的测定法国化学家拉瓦锡最早提出空气是由氮气和氧气组成。
1. 反应原理:磷+氧气五氧化二磷P+O 2P 2O 52. 现象:红磷燃烧产生大量白烟,集气瓶中的水上升约1/5。
3. 结论:O 2约占空气体积的1/5。
4. 原理解释:红磷燃烧后,消耗集气瓶中的O 2。
温度降低后,瓶内压强减小。
5. 注意事项:红磷要足量,使之充分消耗光瓶内的O 2。
6. N 2的性质:化学性质稳定,难溶于水。
二、空气的组成成分 按体积分数计算:N 2 78% O 2 21% 稀有气体 0.94% CO 2 0.03% 其他杂质 0.03% 空气中氧气含量的测定 第二单元 我们周围的空气1. 氧气(O 2) 支持燃烧:炼钢、气焊、航天;供给呼吸:潜水、医疗。
2. 氮气(N 2) 作保护气、制氮肥、制硝酸(HNO 3)。
3. 稀有气体(He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等) 制电光源。
五、大气污染与防治1. 污染源:矿物燃料的燃烧、工厂排放的废气、汽车排放的尾气。
2. 污染物:可吸入颗粒物和有害气体(SO 2、CO 、NO 2等)。
3. 危害:危害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球变暖(CO 2)、酸雨(SO 2、NO 2等)。
4. 防治措施:使用清洁能源、积极植树造林、废气处理后排放、加强大气监测。
课题2 氧 气用带火星的木条伸入集气瓶内,如木条复燃,则为O 2。
三、化学性质 ⑴ 与硫的反应 硫+氧气二氧化硫 S+O 2SO 2现象:在空气中发出淡蓝色火焰,在O 2中发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,并放热。