初中化学全册必背知识点汇总
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初中化学必背知识点一、化合价、离子及原子团一价钾钠氯氢银,一价K Na Cl H Ag 二价氧钙钡镁锌,二价O Ca Ba Mg Zn 三铝四硅五氮磷,三Al 四Si 五N P 二三铁,二四碳,二、三Fe ,二、四C二四六硫都齐全,二、四、六S 都齐全铜汞二价最常见,Cu Hg 二价最常见莫忘单质价为零,莫忘单质价为零,负一氢氧硝酸根,负一OH 、NO3,负二硫酸碳酸根,负二SO4 、CO3,铵根正一牢记心。
NH4正一牢记心。
Fe3+铁离子 Fe2+亚铁离子 Al3+铝离子 Ca2+钙离子Mg2+镁离子Ba2+ 钡离子 K+钾离子Na+钠离子H+氢离子Cl- 氯离子NH4+铵根OH-氢氧根NO3- 硝酸根 SO42-硫酸根CO32—碳酸根二、常见物质、俗称及化学式氧气O2氮气N2氢气H2氯气Cl2氦气He 氖气Ne 氩气Ar红磷、白磷P 金刚石C 石墨C葡萄糖C6H12O6过氧化氢、双氧水H2O2生石灰、氧化钙CaO 氧化铁Fe2O3 氧化铝Al2O3干冰(固体二氧化碳) CO2盐酸、氢氯酸HCl熟石灰、消石灰Ca(OH)2苛性钠、火碱、烧碱NaOH 石灰石、大理石CaCO3 纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3 酒精、乙醇C2H5OH 醋酸CH3COOH 食盐NaCl 氨水NH3·H2O 氨气NH3 甲烷CH4三、常见物质的颜色的状态1、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷P3 硫S:淡黄色;KMnO4为暗紫色(溶液紫色)4、含Cu2+的溶液呈蓝色CuSO4 CuCl2含Fe2+的溶液呈浅绿色FeSO4 FeCl2含Fe3+的溶液呈棕黄色FeCl35、白色↓:CaCO3 、BaCO3 (不溶于水,但溶于酸)AgCl 、BaSO4 (不溶于水也不溶于稀HNO3) 蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)36、有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)无色无味的气体:O2 、H2 、N2 、CO2 、CH4 、CO(剧毒)四、物质的溶解性1、含有K+、Na+、NO3- 、NH4+ 的物质都溶于水;溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属: O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属: K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH- NO3- CO32- SO4 2- NH4+2、(1) 常见元素化合价口诀:一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌,二三铁二四碳,二四六硫都齐全;铜汞二价最常见,三铝四硅五氮磷,单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二: 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑(6)电解水制取氢气: 2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子)(8)炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子)(9)熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二.金属活动性顺序:金属活动性由强至弱: K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au 。
(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体:Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺:淡黄色▲绿色:碱式碳酸铜(铜锈,俗称铜绿)3、溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。
初中化学必背知识点一、化学基础知识1.常见元素符号:氢(H)、氧(O)、氮(N)、碳(C)、金(Au)、铁(Fe)、铜(Cu)、锌(Zn)等。
2.化学中的三大定律:质量守恒定律、气体状态方程、化学反应热力学定律。
3.物质的物态:在常温常压下,物质可以呈现出三种不同的物态,分别是固体、液体和气体。
4.物质的分类:化学中将物质进行分类,包括元素、化合物、混合物等。
5.物质的分离和纯化:物质的分离和纯化方法主要有:过滤、蒸馏、萃取和结晶等。
6.常见化学实验操作:称量、溶解、滤液、蒸发、加热等。
二、化学反应1.化学反应的三大要素:反应物、生成物、化学反应方程式。
2.反应类型:酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。
3.化学反应常用小技巧:通过观察单质在常温下的状态、通过物质的颜色变化或成为热量等方法,来判断化学反应的发生。
4.化学反应的化学方程:化学方程式是用分子式来表示化学反应过程的一种方法。
三、物质对人类的影响1.人类化学环境的危害:空气污染、水污染、噪声污染等。
2.环境保护:环境保护是指通过减少污染、节约能源等措施,保护人类生存环境的方法。
3.节约资源:节约资源是指通过充分利用资源、减少浪费等措施,保护人类生存环境的一种方法。
4.危险物质:危险物质是指对人体具有危害作用的物质,比如有毒物质、易燃物质、放射性物质等。
5.安全生产和保护:安全生产和保护是指在生产过程中,采取措施保护人体健康和生命安全的方法。
四、化学实验1.实验前的准备工作:实验前必须认真检查仪器、试剂等设备,以保证实验的成功。
2.实验中的安全措施:实验中必须穿戴防护服、手套、护目镜等安全用具,以保证实验的安全。
3.实验过程的观察和记录:实验过程中必须仔细观察实验现象并记录实验结果,以为实验结论作出贡献。
4.实验结果的分析和比较:实验结果必须进行分析与比较,研究它们的发展和关系,以得出相应的结论。
5.实验后的清理工作:实验后必须清洗仪器、归位试剂,确保实验室的安全与整洁。
一分耕耘一分收获初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属:O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属:K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团 ( 根 ) :氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根--OH NO 32-CO 32-+SO4NH 42、 (1) 常见元素化合价口诀:一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌,二三铁二四碳,二四六硫都齐全;铜汞二价最常见,三铝四硅五氮磷,单质零价要记清。
(2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 人工降雨,致冷剂2水水H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰(澄清石灰水)氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠23玻璃、造纸、纺织、洗涤Na CO碳酸氢钠小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多NaHCO天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑( 2)实验室制取氧气二:2H 2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三: 2KClO 3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法 CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑( 5)实验室制取氢气:Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑(6)电解水制取氢气: 2H 2O===2H↑ +O2↑( 7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子)( 8)炼铁原理:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO(Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子)(9)熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法: CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法: CaCO3 ===CaO+CO2↑二.金属活动性顺序:金属活动性由强至弱:K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb (H),Cu Hg Ag Pt Au。
初中化学必背知识点初中化学必背学问点1分子1、根本性质:⑴质量、体积都很小;⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高,运动速率越快例:水的挥发、品红的集中;⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔,固体时分子间隔最小;物体的”热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的原因。
⑷同种物质间分子的性质一样,不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成:分子由原子构成。
分子构成的描述:①分子由原子和原子构成。
例如:水分子由氢原子和氧原子构成②一个分子由几个原子和几个原子构成。
例如:一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义:分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例:氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区分以下几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变。
发生化学变化时,分子种类发生了转变。
⑵纯洁物与混合物由分子构成的物质,纯洁物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。
初中化学必背学问点2碳和碳的氧化物(一)碳的化学性质1、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2。
2、木炭复原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑。
3、焦炭复原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。
(二)煤炉中发生的三个反响:(几个化合反响)4、煤炉的底层:C+O2点燃CO2。
5、煤炉的中层:CO2+C高温2CO。
6、煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO+O2点燃2CO2。
(三)二氧化碳的制法与性质:7、大理石与稀盐酸反响(试验室制二氧化碳):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑8、二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3。
9、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO+CO2↑。
10、石灰水与二氧化碳反响(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
(四)一氧化碳的性质:11、一氧化碳复原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2。
初中化学知识总结一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2(5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气:NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。
6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。
化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型:合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素(如铁、铜、铝)的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法:过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录:重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表(部分)请注意,以上内容是一个概要,您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。
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初三化学全册必背知识点
1.原子结构和元素周期表:
-电子:负电荷、质量极小、绕核运动
-原子核:质子(正电荷)和中子(无电荷)
-元素周期表:按原子序数排列,周期性变化
2.化学物质及其分类:
-纯物质:元素和化合物
-混合物:物理性质可变化,不纯
3.物质的常见性质:
-颜色、形状、质地、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性等4.化学反应:
-化学方程式:反应物和生成物
-反应条件:温度、压力、催化剂等
-物质的转化:质量守恒定律、能量守恒定律
5.常见物质的自然界存在和制取:
-氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、氯气等
6.金属元素及其合金:
-铁、铜、铝、锌等常见金属
-合金:金属与非金属的混合物
7.酸、碱及其溶液:
-酸的性质和常见酸:硫酸、盐酸、硝酸等
-碱的性质和常见碱:氢氧化钠、氢氧化钾等
-盐的性质和常见盐:氯化钠、硝酸钠等
-中性溶液、酸性溶液和碱性溶液
8.氧化还原反应:
-氧化还原反应的概念和特征
-氧化剂和还原剂的概念和特征
9.电解质与非电解质:
-电解质:在水溶液中能导电的物质
-非电解质:在水溶液中不能导电的物质
10.化学能量变化和火箭燃料:
-燃烧是一种放热反应,生成氧化物和释放能量
-火箭燃料的种类和使用
以上是初三化学全册必背的主要知识点,掌握了这些知识点可以对化学内容有一个全面的了解,并为高中化学学习打下坚实的基础。
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属: O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属: K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH- NO3- CO32- SO4 2- NH4+2、(1) 常见元素化合价口诀:一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌,二三铁二四碳,二四六硫都齐全;铜汞二价最常见,三铝四硅五氮磷,单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二: 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑(6)电解水制取氢气: 2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子)(8)炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子)(9)熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二.金属活动性顺序:金属活动性由强至弱: K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au 。
(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体:Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺:淡黄色▲绿色:碱式碳酸铜(铜锈,俗称铜绿)3、溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。
初三化学全册必背知识点(精华)初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属: O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫 金属: K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡 原子团(根):氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 OH - NO 3- CO 32- SO 4 2- NH 4+ 2、(1) 常见元素化合价口诀:一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌,二三铁二四碳,二四六硫都齐全;铜汞二价最常见,三铝四硅五氮磷,单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 2人工降雨,致冷剂水水H 2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe 2O 3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰(澄清石灰水)氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)碳酸钙CaCO 3建筑材料、工业制取CO 2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸(氯化氢)HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠Na 2CO 3玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二: 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑(6)电解水制取氢气: 2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子)(8)炼铁原理:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子)(9)熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二.金属活动性顺序:金属活动性由强至弱: K Ca Na Mg Al , Zn Fe SnPb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au 。
初中化学全册必背知识点汇总1.元素和化合物-元素:化学符号、原子序数、原子量、主要化学性质-化合物:简单化合物的化学式和名称,复杂化合物的构成和命名规则2.原子结构与元素周期表-原子结构:原子核、质子、中子、电子的基本性质和分布规律-元素周期表:周期表的组成、元素周期性规律、周期表上的主要信息(元素符号、相对原子质量、电子层次等)3.化学键和物质的组成-化学键:离子键、共价键、金属键的特点和形成规律-物质的组成:化学式和化学式的计算-离子的化学式:阴、阳离子的化学式和化合价4.化学方程式-化学反应的基本概念和表示方法-化学方程式的平衡和平衡常数5.物质的性质与变化-物质的物理性质:颜色、状态、熔点、沸点、导电性等-物质的化学性质:燃烧性、氧化性、还原性等-物质的物理变化和化学变化:物质的改变过程和结果6.酸碱与盐-酸和碱:酸碱的定义和性质、常见酸碱的名称和化学式-盐:盐的定义、名称和化学式7.氧气、水和金属-氧气:氧气的性质、制取方法和化学反应-水:水的性质、制取方法和化学反应-金属及其在日常生活中的应用:常见金属的性质、制取方法和应用8.化学的能量-化学反应的能量变化:放热反应和吸热反应的特点和计算方法-燃烧反应的燃烧热和燃烧焓:计算燃烧热和燃烧焓的方法9.碳与碳的化合物-碳和碳的化合物的重要性和应用-正构、支链、立体和同分异构的概念和举例10.化学反应速率与平衡-反应速率:反应速率的实验方法和影响因素-化学平衡:平衡常数、热力学平衡和动力学平衡的概念和关系以上是初中化学全册必背知识点的一个大致概括,具体内容还可以参考教材和课堂笔记。
初中化学知识点归纳梳理大全(完整版)初中化学必背重点知识归纳1、化学变化:生成了其它物质的变2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团17、原子的结构:原子、离子的关系:注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A+B=AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB=A+B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A+BC=AC+B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB+CD=AD+CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学必背知识点
一、化学用语
1、原子:由核、电子及中子等构成的最小的原子粒子。
2、元素:不可分解的物质,其中包括质子、中子等原子核粒子。
3、分子:原子之间相互结合成的最小的化学单位,也可以是否定离子。
4、化合物:由不同的原子构成的物质,由不同的元素组成的分子。
5、混合物:是由不同的纯物质(元素或化合物)混合而成的物质。
6、溶液:是溶解物以不等的比例混合而成的物质,溶解度可以被称
为浓度。
7、反应物:是参加化学反应的各种原料,它们在反应过程中的相对
位置可以用方程式表示。
8、生成物:是反应的结果,它们与反应物在化学方程式中拥有相同
的位置。
9、滴定:是一种用来测定特定溶液中其中一种物质含量的实验方法,它可以用滴定液的滴定曲线来表示。
10、量热:是一种用来测量特定物质吸热或放热能力的实验方法,它
可以用量热曲线来表示。
二、基本概念
1、原子的构成:原子由核、电子及中子等组成,电子质量很小,但占原子质量的很大一部分,核是很小的一部分,但质量是原子质量中的一大部分,中子是原子质量中的一部分。
2、原子核的结构:原子核的结构可以用质子和中子的模型来表示,原子核中的质子数量与原子序数相等,而中子的数量则取决于原子序数与元素类型。
初三化学必背知识点(精华)初中化学必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号:非金属:氧(O)、氢(H)、氮(N)、氯(Cl)、碳(C)、磷(P)、硫(S)。
金属:钾(K)、钙(Ca)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、锌(Zn)、铁(Fe)、铜(Cu)、汞(Hg)、银(Ag)、锰(Mn)、钡(Ba)。
原子团(根):氢氧根(OH^-)、硝酸根(NO3^-)、碳酸根(CO32^-)、硫酸根(SO42^-)、磷酸根(PO43^-)、铵根(NH4+)。
2、化合价口诀:1)常见元素化合价口诀:一价氯氢钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳;铜汞二价最常见;二四六硫都齐全;条件不同价不同;单质价永不变。
2)常见原子团(根)化学价口诀:一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
3)熟练默写常见元素的常用的化合价:1价:K+、Na+、H+、Ag+、NH4+;+2价:Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+;+3价:Fe3+、Al3+;-1价:Cl^-、OH^-、NO3^-;-2价:O2^-、S2^-、CO32^-、SO42^-;-3价:PO43^-。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途:俗称化学名称化学式用途金刚石无水晶体碳 C 做钻头、切割玻璃石墨石墨 C 做铅笔芯、电极木炭无定形碳 C 燃料水银汞 Hg 温度计干冰二氧化碳固体 CO2 致冷剂水水 H2O 最常见溶剂双氧水过氧化氢 H2O2 消毒剂铁锈氧化铁 Fe2O3 除铁锈生石灰氧化钙 CaO 建筑材料、制水泥熟石灰、消石灰(澄清石灰水)氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤、燃料石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸(氯化氢) HCl 化学试剂天然气、沼气、瓦斯甲烷 CH4 燃料、乙醇汽油酒精乙醇 C2H5OH 最常见溶剂4、必须熟记的制取物质的化学方程式:甲烷:CH4乙醇:C2H5OHCaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑实验室制取氧气一:2KMnO4 → ΔK2MnO4 + MnO2 +O2↑实验室制取氧气二:2H2O2 → 2H2O + O2↑实验室制取氧气三:2KClO3 → 2KCl + 3O2↑实验室制法CO2:CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑实验室制取氢气:Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑蛋白质(构成体内重要物质,如肌肉、骨骼等)、脂肪(储存能量、构成细胞膜等)、维生素、矿物质、水。
初中化学必背知识总结归纳一、基础概念:1.物质的分类:元素、化合物、混合物2.物质的性质:物理性质、化学性质3.物质的状态:固体、液体、气体4.物质的分解与合成:分解反应、合成反应5.元素的纯度:纯净物、杂质、纯度计算6.物质的质量守恒定律:质量守恒的实验依据、质量守恒的意义二、元素和化合物:1.元素符号的命名:元素符号、元素名称、元素周期表2.元素的性质和应用:非金属元素、金属元素、半金属元素3.化合物的命名:离子化合物、分子化合物、酸、碱、氧化物的命名4.化合物的性质与应用:离子化合物、分子化合物、酸、碱、氧化物的性质、常见化合物的应用三、离子反应及离子方程式:1.离子和离子反应:离子的概念、同种离子的相互作用、异种离子的相互作用2.水的电离和酸碱性:电离的概念、酸碱性的判断、pH值的定义、酸碱中和反应3.离子反应和离子方程式:离子反应的特点、离子方程式的书写、电离方程式的应用四、化学反应的速率与平衡:1.化学反应的速率:反应速率和反应速率的影响因素、反应速率的计算2.化学平衡:平衡的特点、平衡常数的意义和计算、化学平衡的影响因素3.动态平衡:正向反应与逆向反应、平衡常数与反应速率的关系、平衡移动的影响因素五、氧化还原反应:1.氧化还原反应基本概念:氧化、还原、氧化数、氧化还原反应的判断2.氧化还原反应的种类:合成反应、分解反应、取代反应、氧化反应和还原反应3.氧化还原反应的应用:金属腐蚀、电池、化学电镀、自然界的氧化还原反应六、酸碱中的溶液:1.酸碱中的盐类:酸的性质、碱的性质、盐的性质、酒石酸的性质2.酸碱中的指示剂:指示剂的种类、酸碱中的指示剂选择3.酸碱中的酸碱度:酸碱度的定义、浓度和pH值的关系、酸碱中和反应的应用七、离子的检验:1.离子的检验方法:阳离子的检验、阴离子的检验2.离子的检验实验:离子的实验室检验实验、离子的测试管检验实验八、化学实验:1.化学实验的基本步骤:观察、提问、假设、实验、总结2.化学实验的基本仪器:试管、分液漏斗、量筒、烧杯等3.化学实验中的安全知识:安全操作、防范化学危险4.化学实验的实验记录与实验报告:实验记录内容、实验报告的写作格式总结:初中化学知识的学习重点在于基础概念的掌握,其中包括物质的分类与性质、元素和化合物的命名与性质、离子反应及离子方程式、化学反应的速率与平衡、氧化还原反应、酸碱中的溶液以及离子的检验方法等。
初中化学必背知识点总结一、常见物质及其性质和用途1.金属:具有导电、导热、延展性、韧性等特点,常用于制造器具、建筑材料等。
2.非金属:不具有金属的性质,如碳、硅、氢等。
用途广泛,如人工合成纤维、刚玉和煤等。
3.矿石:自然界中存在的含有金属元素的矿物,在经过冶炼和提炼后可以得到金属。
4.高分子材料:由大量重复单元组成的物质,如塑料、橡胶和纤维等。
二、常见化学反应及其特点1.合成反应:两种或多种物质反应生成一种新物质,如A+B→AB。
2.分解反应:一种物质在适当条件下分解为两种或多种物质,如AB→A+B。
3.置换反应:一种物质中的元素与另一种物质中的元素置换位置,如A+BX→AX+B。
4.酸碱反应:酸与碱反应生成盐和水,如HCl+NaOH→NaCl+H2O。
5.氧化还原反应:涉及到电子的转移,如Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag。
6.燃烧反应:物质与氧气反应产生大量热能,如燃烧木材产生二氧化碳和水。
三、常见常识及性质1.溶液:溶质溶解在溶剂中形成的稳定混合物,可以是固体、气体或液体溶解在液体中。
2.毛细现象:细小的毛细管或细纤维吸引液体形成液面的升高或降低现象。
3.点燃木条:木条在氧气中燃烧,产生火焰和灰烬,是一种氧化反应。
4.酸碱中和:酸与碱反应生成盐和水,在中性溶液中酸碱质量相等。
5.煤的燃烧:煤是一种有机物,可以通过燃烧产生热能,但同时也会产生大量的有害气体。
6.蓝色试纸:用于测试物质是否为碱性,如果试纸变蓝,则表示溶液为碱性。
四、元素周期表及相关知识1.元素周期表:元素按照原子序数从小到大排列,相邻元素之间具有相似的性质。
2.元素周期表的分组:按周期表的垂直列分为主族元素和过渡元素,分别位于ⅠA、ⅡA和1B-8B族。
3.元素周期表的周期性:周期表上第2周期开始,每个周期元素的性质会重复一次。
4.原子的组成:原子由带正电荷的质子、不带电的中子和带负电荷的电子组成。
5.元素符号和原子序数:元素的符号由元素的英文名称的前两个字母组成,原子序数表示一个元素原子中质子的数目。
初中化学必背知识点大全一、基本概念类知识点1.物质的三态:固态、液态、气态。
固体具有定形、定体积、定质量;液体具有定形、变体积、定质量;气体具有无定形、变体积、变质量的特点。
2.物质的纯净与杂质:纯净物质由同一种物质组成,杂质是指物质中存在的较少量的其他物质。
3.物质的混合和纯物质:混合物是由两种以上的物质混合而成,纯物质是由同一种物质组成。
4.物质的化学变化和物理变化:化学变化是指物质在化学反应中发生的变化,物质的性质发生改变;物理变化是指物质在物理条件下发生的变化,物质的性质没有发生改变。
5.物质的分解与合成:分解是指物质在一定条件下分解为两种或更多种物质,合成是指两种或多种物质结合而成为一种物质。
6.物质的溶解和溶液:溶解是指固体溶质在液体溶剂中分子间相互作用力克服的过程,溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
7.元素和化合物:元素是由同一种原子组成的纯物质;化合物是由两种或两种以上的元素以固定比例结合而成的纯物质。
8.分子和原子:分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接而成的不可再分的最小粒子;原子是构成物质的基本粒子。
9.原子的简单模型:原子由原子核和围绕核运动的电子组成,原子核由质子和中子组成。
10.元素周期表:元素周期表是按照元素原子序数和元素性质的周期性排列的表格。
二、常见元素类知识点1.卤素:氟、氯、溴、碘、石碱金属钾(K)、石碱金属钠(Na)。
2.稀有气体:氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)。
3.队列金属:铜(Cu)、银(Ag)、金(Au)。
4.金属和非金属:金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性;非金属通常是不良导电体。
5.主要成分:地壳的主要成分是氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)。
三、化学反应类知识点1.化学反应:化学反应是指物质在一定条件下,原有物质消失,新的物质生成的过程。
2.化学方程式:化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的式子。
初中化学必考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类:混合物和纯净物。
纯净物进一步分为单质和化合物。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子组成。
- 原子核包含质子和中子,电子围绕核运动。
3. 元素与周期表- 元素是不可分割的基本物质单位。
- 周期表按照原子序数排列元素,分为周期和族。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成,如H2O表示水。
- 化学方程式表示化学反应的过程,如2H2 + O2 → 2H2O。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
6. 物质的性质- 物理性质:颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质:可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
二、常见物质与反应1. 常见气体- 氧气(O2)、氢气(H2)、二氧化碳(CO2)等。
- 气体的性质:可燃性、助燃性、毒性等。
2. 酸碱盐- 酸:氢离子(H+)的供应者,如硫酸(H2SO4)。
- 碱:氢氧根离子(OH-)的供应者,如氢氧化钠(NaOH)。
- 盐:酸与碱中和反应的产物,如氯化钠(NaCl)。
3. 氧化还原反应- 氧化:物质失去电子的过程。
- 还原:物质获得电子的过程。
- 常见例子:铁生锈、燃烧反应等。
4. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度表示溶质在溶剂中的含量,通常用质量百分比、摩尔浓度表示。
5. 物质的分离与提纯- 过滤、蒸发、结晶、蒸馏等方法。
6. 能量变化与热化学- 化学反应通常伴随能量变化,如燃烧释放能量。
- 热化学方程式表示化学反应与能量变化的关系。
三、实验操作与安全1. 实验器材与使用- 常见器材:试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。
- 使用方法和注意事项。
2. 化学实验基本操作- 称量、溶解、加热、混合、滴定等。
3. 实验室安全- 实验室规则、个人防护、化学品处理、意外事故处理。
四、化学计算1. 物质的量与摩尔概念- 物质的量是表示物质含量的物理量,单位是摩尔。
初中化学知识点全面总结完整版一、物质的组成与性质1.物质的性质划分:物质的分类、物质的状态与变化、物质的性质与分类的关系。
2.物质的组成与变化:物质的分子与离子、物质的分子动理论、化学方程式与化学计量、质量守恒定律、能量守恒定律、原子与元素、化合价与化合物、元素周期表。
二、常见物质的性质1.空气:氧气、氮气、二氧化碳的性质及作用。
2.水和水溶液:水的性质、溶液的溶解度、溶液的酸碱性、中和反应。
3.盐:碱与酸的反应、溶液的电离与导电性、金属与非金属元素的性质。
4.酸与碱:酸与碱的性质、酸碱指示剂、酸碱中和反应。
三、常见物质的制备和应用1.酸的制备:酸的制备方法、浓度的表示与计算、酸的应用。
2.碱的制备:碱的制备方法、浓度的表示与计算、碱的应用。
3.食盐的制备与性质:食盐的制备方法、食盐的性质和应用。
4.金属与非金属的提取:金属的提取与提炼、非金属的提取与应用。
四、物质与能量的转化1.化学反应中的能量变化:放热反应与吸热反应、燃烧反应的能量变化。
2.化学能和化学反应:化学能的概念、化学能的利用、化学能与生活。
3.物质的物理变化与化学变化:物质的物态变化、物质的化学变化、物质的性质与化学反应的关系、物质的氧化与还原。
五、常见物质的有害性与防护1.有害物质的性质和毒性:重金属的毒性、有毒气体、有毒有害物质的判断和预防。
2.主要污染物的生成和防控:大气污染、水污染、土壤污染的主要污染物、防治污染的方法。
3.常见农药、化肥和食品添加剂的认识与选择:化学农药的种类和认识、化学肥料的种类和认识、食品添加剂的种类和使用。
六、实验与技能1.实验室仪器的使用与检测:天平的使用、燃烧器具的使用、玻璃仪器的使用、酸碱中和滴定、气体收集的实验操作。
2.化学实验与技能:化学反应与实验中的观察与判断、科学实验与技能的提高、实验的安全与环保。
七、环境保护与可持续发展1.环境问题的产生与危害:环境问题的认识、水资源的利用与保护、生态系统的平衡与保护、可持续发展的理念。