化学基本反应类型

基本反应类型：（1）化合反应；（2）分解反应；（3）置换反应；（4）复分解反应。

其它详细一些的分类：（1）物质与氧气的反应（单质与氧气的反应，化合物与氧气的反应）；（2）氧化还原反应；（3）金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）（4）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐（置换反应）（5）碱性氧化物+酸--- 盐+ 水（复分解反应）（6）酸性氧化物+碱---盐+ 水（复分解反应）（7）酸+ 碱---盐+ 水（复分解反应，中和反应）（8）酸+ 盐---另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）（9）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）（10）盐+ 盐----- 两种新盐（复分解反应）初三上册化学方程式及其现象：一、氧气的性质与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO2现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃 2CO氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO3、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃 SO2现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现与金属单质的反应6、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃 2MgO现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热 2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体9、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 加热 2HgO现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）与化合物的反应11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好!12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾13. 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾二、氧气的制取14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）现象：加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃15、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2+ O2↑ （注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 加热2KCl +3 O2↑ 二氧化锰做催化剂现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）17、水通直流电（电解水）：2H2O 通电2H2↑+O2↑现象：电源两极产生气泡,体积比是2 ：1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃18、加热分解氧化汞：2HgO 加热2Hg+ O2↑现象：红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,（不适合制氧气,因为汞有毒）三、氢气的性质和制法19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）2H2+ O2点燃2H2O 现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾◆放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染.◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!20、氢气还原氧化铜：（还原性）H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Z n+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气四、碳的的性质可燃性22、氧气充足：C+ O2 点燃 CO2 煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理.炼钢：就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量.生铁的含碳量：2%--4.3% ,钢的含碳量：0.03--2%23、氧气不足：2C +O2点燃2CO 现象：蓝色火焰,放热,它是许多燃料的成分.也是煤气CO 中毒的原因,CO也是空气污染物之一.还原性24、二氧化碳通过灼热的碳层：C +CO2 高温 2CO煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体25、碳在高温下还原氧化铜：C + CuO 高温2Cu+ CO2↑现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体.碳获得氧发生氧化反应,是还原剂.氧化铜提供氧,是氧化剂.26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.◆是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂.27、碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑◆澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂五、一氧化碳的性质可燃性28、一氧化碳在空气中燃烧.CO +O2 点燃 CO2现象：蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊◆CO气体有剧毒!这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡.还原性29、一氧化碳还原氧化铜：CuO +CO 加热 Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3 CO2现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.◆是高炉炼铁的原理.CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,是还原剂..31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4 CO2Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂. 高炉炼铁的原理.六、二氧化碳的性质与水反应32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3表观看不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际上是碳酸使石蕊变红.33、碳酸不稳定常温下就分H2CO3 = CO2↑+ H2O◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+ H2O该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?与石灰水反应34、石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊应用：检验是否生成CO2气体,或鉴定混合气体中是否有CO2存在?解释：①用石灰浆粉刷的墙壁,为什么刚开始的时候,反而更潮湿了?②用石灰浆粉刷的墙壁,为什么墙壁变得白而坚硬?③用石灰浆粉刷的墙壁,为了快点干,常常在室内生个碳火盆,为什么?④将澄清的石灰水长时间露置于空气中,上面出现一层薄薄的白膜.为什么?⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上,常常出现有一圈圈白环.为什么?⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水.为什么?七、实验室制取CO2实验室制法35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊◆用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便.◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应. 工业制法36、高温煅烧石灰石：Ca CO3高温CaO+ CO2↑◆实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰 .37、纯碱溶液与盐酸反应：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 泡沫灭火器的反应原理.现象：固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体◆此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作泡沫灭火器的原料!初三下册化学方程式及现象八、有关金属的反应（1）金属与氧气的反应41、铁中氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体、42、镁在空气中燃烧：2Mg +O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末（2）金属单质 + 酸→ 盐 + 氢气（置换反应）◆按照金属活动顺序表判断：排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应.43、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气44、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气45、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色46、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色◆铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都是浅绿色.47、铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑现象：产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌和铁,小于镁48、镁条与盐酸溶液反应：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑现象：有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气.（3）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐（置换反应）◆按照金属活动顺序表判断：前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来.49、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜50、铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 现象：同上51、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银九、有关氧化物的反应（1) 碱性氧化物 +酸→盐 + 水57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色◆三价铁离子的溶液都是黄色59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色◆二价铜离子的溶液都是蓝色61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失,溶液无色62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失,溶液无色（2）碱性氧化物（溶）+水→碱63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液无色,制烧碱氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰,反应放出大量的热（3）酸性氧化物（溶）+水→ 酸64、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观观察不到现象65、碳酸不稳定,常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O66、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O = H2SO367、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4（4）酸性氧化物 +碱→盐 + 水64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存烧碱的原理65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫没变价（前后都+4价）66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫没变价（前后都+6价）67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 用于鉴定检验CO2的存在68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O(5) 碱性氧化物+酸→ 盐 + 水69、盐酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色70、用稀硫酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色71、氧化铜跟稀硫酸的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；72、氧化铜跟稀盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应◆复分解反应发生是有条件的,必须生成沉淀、气体、或水,反应才算发生.（5）酸 + 碱→盐 + 水（中和反应）73、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表观观察不到现象74、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O◆这类中和反应,表观看不到现象,需用借助酸碱指示剂,才能证明反应是否发生75、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 蓝色沉淀消失,溶液变蓝色76、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O蓝色沉淀消失,溶液变蓝色77、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O78、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色79、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O（6）酸 + 盐→ 另一种酸 + 另一种盐84、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：大理石的表面有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑现象：有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊.是泡沫灭火器的原理86、硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑现象：有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体87、小苏打与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑现象：生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体88、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3现象：有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于检验氯离子的存在89、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl现象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于检验硫酸根离子的存在, ◆硫酸根和氯离子在一起时,应先用氯化钡试剂检验硫酸根,防止生成硫酸银干扰鉴别. （7）碱 + 盐→ 另一种碱 + 另一种盐90、氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色絮状沉淀91、氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 生成蓝色絮状沉淀94、氢氧化钾与硫酸铜反应：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成蓝色絮状沉淀95、氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀96、氢氧化钠与硫酸铁反应：2NaOH+FeSO4→Fe（OH）2↓+ Na2SO4生成绿色沉淀97、氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 生成白色沉淀98、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀99 氢氧化钠与铵盐反应：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的气体有刺激性气味（是氨气）生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色.此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理.（8）盐 + 盐→两种新盐100、、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + Ag NO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀101、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀十一、酸式盐不稳定,受热容易发生分解反应：102、碳酸氢铵受潮时常温下就能分NH4NO3 加热NH3↑+CO2↑+H2O现象：白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,◆碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生氨气,损失肥效.103、小苏打受热分2NaHCO3 加热Na2CO3+H2O+CO2↑十二、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定,受热易分解104、胆矾晶体受热分解,失去结晶水：CuSO4.5H2O 加热CuSO4 + 5H2O↑现象：蓝色晶体变成白色粉末105. 白色粉末CuSO4遇到水发生反应,又变成蓝色晶体加热 CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于检验水的存在106、纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化,由无色晶体变成白色粉末.Na2CO3.10H2O 加热 Na2CO3+10H2O一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体。

基本反应类型:(1)化合反应;(2)分解反应;(3)置换反应;(4)复分解反应。

其它详细一些的分类:(1)物质与氧气的反应(单质与氧气的反应,化合物与氧气的反应);(2)氧化还原反应;(3)金属单质+酸---盐+氢气(置换反应)(4)金属单质+ 盐(溶液)---另一种金属+ 另一种盐(置换反应)(5)碱性氧化物+酸--- 盐+ 水(复分解反应)(6)酸性氧化物+碱---盐+ 水(复分解反应)(7)酸+ 碱---盐+ 水(复分解反应,中与反应)(8)酸+ 盐---另一种酸+ 另一种盐(复分解反应)(9)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐(复分解反应)(10)盐+ 盐----- 两种新盐(复分解反应)初三上册化学方程式及其现象:一、氧气的性质与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧:C+ O2 点燃CO2现象:燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧:C+ O2 点燃2CO氧气不充足时生成一氧化碳、燃烧、放热、生成有毒的气体CO3、硫在氧气中燃烧:S+ O2 点燃SO2现象:产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体(硫在空气中燃烧就是淡蓝色火焰)4、红磷在氧气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5现象:剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成、5、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2 点燃2H2O现象:燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现与金属单质的反应6、镁条子空气中燃烧:2Mg +O2 点燃2MgO现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体7、铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2 O2 点燃Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意:①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底、②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝、8、氧气通过灼热的铜网:2Cu+ O2 加热2CuO 现象:红色金属铜变为黑色固体9、铝箔在氧气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象:剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体10、密闭容器中加热金属汞:2Hg+O2 加热2HgO现象:银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5、(拉瓦锡著名的测定空气成分的实验)与化合物的反应11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO2现象:蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳就是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好!12、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 甲烷就是天然气、沼气的主要成分现象: 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾13、酒精(也叫乙醇)在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O现象:蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾二、氧气的制取14、过氧化氢分解制取氧气:2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂(实验室制取氧气的原理)现象:加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃15、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2+ O2↑ (注意:MnO2在这里就是生成物,不就是催化剂)现象:导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃(实验室制氧气的原理)16、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物:2KClO3 加热2KCl +3 O2↑ 二氧化锰做催化剂现象:导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃(实验室制氧气的原理)17、水通直流电(电解水):2H2O 通电2H2↑+O2↑现象:电源两极产生气泡,体积比就是 2 :1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃18、加热分解氧化汞:2HgO 加热2Hg+ O2↑现象:红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,(不适合制氧气,因为汞有毒)三、氢气的性质与制法19、氢气在空气中燃烧:(可燃性)2H2+ O2点燃2H2O 现象:淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾◆放出的热量就是同质量汽油的三倍,就是理想的高能燃料,因为原料就是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染、◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!20、氢气还原氧化铜:(还原性)H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾21、用锌与稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气四、碳的的性质可燃性22、氧气充足:C+ O2 点燃CO2 煤炉底层的反应(与氧气充分接触)也就是炼钢的原理、炼钢:就就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量、生铁的含碳量:2%--4、3% ,钢的含碳量:0、03--2%23、氧气不足:2C +O2点燃2CO 现象:蓝色火焰,放热,它就是许多燃料的成分、也就是煤气CO中毒的原因,CO也就是空气污染物之一、还原性24、二氧化碳通过灼热的碳层:C +CO2 高温2CO煤炉中层的的反应,就是一个吸热反应,生成有毒的气体25、碳在高温下还原氧化铜:C + CuO 高温2Cu+ CO2↑现象:黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体、碳获得氧发生氧化反应,就是还原剂、氧化铜提供氧,就是氧化剂、26、碳在高温条件下还原氧化铁:2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑现象:红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊、◆就是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应就是还原剂、27、碳在高温下还原四氧化三铁:Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑◆澄清的石灰水变混浊、就是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应就是还原剂五、一氧化碳的性质可燃性28、一氧化碳在空气中燃烧、CO +O2 点燃CO2现象: 蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊◆CO气体有剧毒!这就是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡、还原性29、一氧化碳还原氧化铜:CuO +CO 加热Cu + CO2现象:黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁:Fe2O3+3CO 高温2Fe+3 CO2现象:红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊、◆就是高炉炼铁的原理、CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,就是还原剂、、31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO 高温3Fe+4 CO2Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,就是氧化剂、高炉炼铁的原理、六、二氧化碳的性质与水反应32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸:CO2 + H2O = H2CO3表观瞧不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际上就是碳酸使石蕊变红、33、碳酸不稳定常温下就分H2CO3 = CO2↑+ H2O◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+ H2O该反应也用来解释:通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?与石灰水反应34、石灰水与二氧化碳的反应:Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O现象:澄清石灰水变浑浊应用:检验就是否生成CO2气体,或鉴定混合气体中就是否有CO2存在?解释:①用石灰浆粉刷的墙壁,为什么刚开始的时候,反而更潮湿了?②用石灰浆粉刷的墙壁,为什么墙壁变得白而坚硬?③用石灰浆粉刷的墙壁,为了快点干,常常在室内生个碳火盆,为什么?④将澄清的石灰水长时间露置于空气中,上面出现一层薄薄的白膜、为什么?⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上,常常出现有一圈圈白环、为什么?⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水、为什么?七、实验室制取CO2实验室制法35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应:Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑现象:固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊◆用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便、◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应、工业制法36、高温煅烧石灰石:Ca CO3高温CaO+ CO2↑◆实际上二氧化碳只就是它的副产品,主要产品就是生石灰、37、纯碱溶液与盐酸反应:Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 泡沫灭火器的反应原理、现象:固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体◆此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作泡沫灭火器的原料!初三下册化学方程式及现象八、有关金属的反应(1)金属与氧气的反应41、铁中氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体、42、镁在空气中燃烧:2Mg +O2 点燃2MgO 剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末(2)金属单质+ 酸→ 盐+ 氢气(置换反应)◆按照金属活动顺序表判断:排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应、43、锌与稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气44、锌与稀盐酸反应:Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气45、铁与稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色46、铁与稀盐酸反应:Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色◆铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都就是浅绿色、47、铝与稀硫酸反应:2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑现象:产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌与铁,小于镁48、镁条与盐酸溶液反应:Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑现象:有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气、(3)金属单质+ 盐(溶液)→另一种金属+ 另一种盐(置换反应)◆按照金属活动顺序表判断:前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来、49、铁与硫酸铜溶液反应:Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜50、铁与氯化铜溶液反应:Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 现象:同上51、锌与硫酸铜溶液反应:Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜56、铜与硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银九、有关氧化物的反应(1) 碱性氧化物+酸→盐+ 水57、氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色58、氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色◆三价铁离子的溶液都就是黄色59、氧化铜与稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色60、氧化铜与稀硫酸反应:CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色◆二价铜离子的溶液都就是蓝色61、氧化镁与稀硫酸反应:MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失,溶液无色62、氧化钙与稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失,溶液无色(2)碱性氧化物(溶)+水→碱63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠:Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液无色,制烧碱氧化钙与水反应生成氢氧化钙:CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰,反应放出大量的热(3)酸性氧化物(溶)+水→ 酸64、二氧化碳与水反应生成碳酸:CO2 + H2O = H2CO3 表观观察不到现象65、碳酸不稳定,常温下就能分解成二氧化碳与水:H2CO3 == CO2 + H2O66、二氧化硫与水反应生成亚硫酸:SO2 + H2O = H2SO367、三氧化硫与水反应生成硫酸:SO3 + H2O = H2SO4(4)酸性氧化物+碱→盐+ 水64、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存烧碱的原理65、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫没变价(前后都+4价)66、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫没变价(前后都+6价)67、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 用于鉴定检验CO2的存在68、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O(5) 碱性氧化物+酸→ 盐+ 水69、盐酸除铁锈(氧化铁)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象:红色铁锈消失,溶液变成黄色70、用稀硫酸除铁锈(氧化铁)Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O现象:红色铁锈消失,溶液变成黄色71、氧化铜跟稀硫酸的反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象:黑色固体溶解,溶液变成蓝色;72、氧化铜跟稀盐酸的反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象:黑色固体溶解,溶液变成蓝色;十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应◆复分解反应发生就是有条件的,必须生成沉淀、气体、或水,反应才算发生、(5)酸+ 碱→盐+ 水(中与反应)73、盐酸与烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl + H2O 表观观察不到现象74、硫酸与烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O◆这类中与反应,表观瞧不到现象,需用借助酸碱指示剂,才能证明反应就是否发生75、盐酸与氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 蓝色沉淀消失,溶液变蓝色76、硫酸与氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O蓝色沉淀消失,溶液变蓝色77、盐酸与氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O78、盐酸与氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色79、硫酸与氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O(6)酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐84、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑现象:大理石的表面有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑现象:有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊、就是泡沫灭火器的原理86、硫酸与碳酸钠反应:Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑现象:有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体87、小苏打与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑现象:生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体88、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3现象:有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于检验氯离子的存在89、硫酸与氯化钡溶液反应:H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl现象:生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于检验硫酸根离子的存在, ◆硫酸根与氯离子在一起时,应先用氯化钡试剂检验硫酸根,防止生成硫酸银干扰鉴别、(7)碱+ 盐→ 另一种碱+ 另一种盐90、氢氧化钠与硫酸铜反应:2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色絮状沉淀91、氢氧化钠与氯化铜反应:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 生成蓝色絮状沉淀94、氢氧化钾与硫酸铜反应:KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成蓝色絮状沉淀95、氢氧化钠与氯化铁反应:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀96、氢氧化钠与硫酸铁反应:2NaOH+FeSO4→Fe(OH)2↓+ Na2SO4生成绿色沉淀97、氢氧化钠与氯化镁反应:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 生成白色沉淀98、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀99 氢氧化钠与铵盐反应:NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的气体有刺激性气味(就是氨气)生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色、此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理、(8)盐+ 盐→两种新盐100、、氯化钠溶液与硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀101、硫酸钠与氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀十一、酸式盐不稳定,受热容易发生分解反应:102、碳酸氢铵受潮时常温下就能分NH4NO3 加热NH3↑+CO2↑+H2O现象:白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,◆碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生氨气,损失肥效、103、小苏打受热分2NaHCO3 加热Na2CO3+H2O+CO2↑十二、结晶水合物(含结晶水的盐)不稳定,受热易分解104、胆矾晶体受热分解,失去结晶水:CuSO4、5H2O 加热CuSO4 + 5H2O↑现象:蓝色晶体变成白色粉末105、白色粉末CuSO4遇到水发生反应,又变成蓝色晶体加热CuSO4 + 5H2O == CuSO4、5H2O 常用于检验水的存在106、纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化,由无色晶体变成白色粉末、Na2CO3、10H2O 加热Na2CO3+10H2O一、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体。

四大基本反应类型分别是“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”、“复分解反应”。

一、化合反应：反应物两种或两种以上，生成物一种，即“多变一”（13个化学方程式）第一类与氧气的反应：1.金属单质与氧气的反应（镁、铝、铁、铜）：2Mg + O2 点燃2MgO4Al + 3O2 点燃2Al2O33Fe + 2O2 点燃Fe3O42Cu + O2△2CuO （注意条件是加热）镁和铝在常温下，就能与氧气发生反应，铁和铜反应的条件更高，金即使在高温时也不与氧气反应（真金不怕火炼），由此得知，镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼。

铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，阻止铝进一步氧化。

因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

在清洗铝制品时，不能用钢刷擦洗2.非金属单质与氧气的反应（碳、硫、磷、氢气）：C + O2 点燃CO2 （碳在氧气中充分燃烧）2C + O点燃2CO （碳在氧气中不充分燃烧）S + O2 点燃SO24P + 5O2 点燃2P2O52H2 + O2 点燃2H2O3.化合物与氧气的反应（一氧化碳）：2CO + O2 点燃2CO2注意：甲烷、酒精的燃烧不属于化合反应第二类反应：碳还原二氧化碳、CO2与水反应、生石灰（CaO）与水反应C + CO2 高温2COCO 2 + H 2O = H 2CO 3CaO + H 2O = Ca(OH)2CaO ：氧化钙，俗称生石灰，是常用的食品干燥剂Ca(OH)2：氢氧化钙 俗称：熟石灰，也是石灰水的主要成分。

CaCO 3：碳酸钙 大理石和石灰石的主要成分。

特别注意区分：生石灰、熟石灰、石灰水、大理石和石灰石等二、分解反应：反应物一种，生成物两种或两种以上。

（一变多）（6个化学方程式）实验室制取氧气3个：① 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+O 2↑ （固液不加热型发生装置）②9.6g 20.4g -30g 96 245 3O 2KCl Δ MnO 2KClO 223=↑+x （固固加热型发生装置）③2KMnO △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（固固加热型发生装置） ④2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ （电解水）⑤CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ （工业制取二氧化碳）⑥H 2CO 3 =H 2O + CO 2↑ （碳酸不稳定，常温分解）二、置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。

化学反应的基本类型一．化合反应：1.镁在空气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.磷在空气中燃烧：4.生石灰与水反应：二．分解反应：5.过氧化氢制氧气：6.高锰酸钾制氧气：：7.高温煅烧石灰石：三．置换反应：8.氢气还原氧化铜： 9.木炭还原氧化铜：10.木炭还原氧化铁：金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气11.锌和稀硫酸制氢气： 12.铁和稀硫酸：金属 + 盐（溶液）--- 新金属 + 新盐13.铁和硫酸铜溶液： 14.铜和硝酸银溶液：四．复分解反应：金属氧化物 + 酸 --- 盐 + 水15.稀盐酸除铁锈： 16.氧化铜和稀硫酸：酸 + 碱 --- 盐 + 水17.盐酸和烧碱反应： 18.氢氧化铝治胃酸过多：酸 + 盐 --- 新酸 + 新盐19.实验室制二氧化碳： 20.小苏打治胃酸过多: 21.盐酸和硝酸银溶液： 22.硫酸和氯化钡溶液：碱 + 盐 --- 新碱 + 新盐23.氢氧化钠与硫酸铜： 24.氢氧化钠与氯化铁：25.纯碱与熟石灰制烧碱：盐 + 盐 --- 新盐 + 新盐26.氯化钠和硝酸银： 27.硫酸钠和硝酸钡：28.碳酸钠和氯化钙：五．其它反应：29.甲烷在空气中燃烧： 30.一氧化碳还原氧化铜：31.一氧化碳还原氧化铁：非金属氧化物 + 碱 --- 盐 + 水（不是复分解反应）32.苛性钠暴露在空气中变质：33.石灰水检验二氧化碳：化学反应的基本类型一．化合反应：1.镁在空气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.磷在空气中燃烧：4.生石灰与水反应：二．分解反应：5.过氧化氢制氧气：6.高锰酸钾制氧气：：7.高温煅烧石灰石：三．置换反应：8.氢气还原氧化铜： 9.木炭还原氧化铜：10.木炭还原氧化铁：金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气11.锌和稀硫酸制氢气： 12.铁和稀硫酸：金属 + 盐（溶液）--- 新金属 + 新盐13.铁和硫酸铜溶液： 14.铜和硝酸银溶液：四．复分解反应：金属氧化物 + 酸 --- 盐 + 水15.稀盐酸除铁锈： 16.氧化铜和稀硫酸：酸 + 碱 --- 盐 + 水17.盐酸和烧碱反应： 18.氢氧化铝治胃酸过多：酸 + 盐 --- 新酸 + 新盐19.实验室制二氧化碳： 20.小苏打治胃酸过多: 21.盐酸和硝酸银溶液： 22.硫酸和氯化钡溶液：碱 + 盐 --- 新碱 + 新盐23.氢氧化钠与硫酸铜： 24.氢氧化钠与氯化铁：25.纯碱与熟石灰制烧碱：盐 + 盐 --- 新盐 + 新盐26.氯化钠和硝酸银： 27.硫酸钠和硝酸钡：28.碳酸钠和氯化钙：五．其它反应：29.甲烷在空气中燃烧： 30.一氧化碳还原氧化铜：31.一氧化碳还原氧化铁：非金属氧化物 + 碱 --- 盐 + 水（不是复分解反应）32.苛性钠暴露在空气中变质：33.石灰水检验二氧化碳：。

化学基本反应类型1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。

其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。

此外，化合反应一般释放出能量。

可简记为A+B=AB。

2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。

简称一分为二，表示为AB=A+B。

只有化合物才能发生分解反应。

3、置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。

可简记为AB+C=A+CB。

4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

可简记为AB+CD=AD+CB。

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应. 化学反应的分类：化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O2==2O3。

1.按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

2.按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。

3.按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。

化学反应类型分为四种基本化学反应类型，包括化合反应，分解反应，置换反应，还有复分解反应。

置换反应1、根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况：（1）固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。

（2）液态置换在水溶液中进行的置换反应。

2、根据元素性质分类按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。

高中化学八大反应类型高中化学八大反应类型一、电解反应：电解反应是指在电极间传递电流的过程，由电流使反应前和反应后的物质组成不同而发生反应的一类反应。

例如：氢氧化钾溶液的电解：2KOH(aq)→2K+(aq)+2OH-(aq)二、光化学反应：光化学反应是指在受光照射的物质上，由于受到紫外、红外等光的照射而发生的化学反应。

例如：苯的光氧化反应：C6H5CH3+O2→C6H5COOH+HCHO三、氧化还原反应：氧化还原反应是指由于受到氧原子或氧化物作用而发生由还原作用变化为氧化作用的反应。

这类反应有一个明显的特点：氧化作用和还原作用同时发生。

例如：碳酸钠的氧化还原反应：2Na2CO3+O2→2Na2CO4四、热化学反应：热化学反应是指在热作用下，物料分子的构型发生改变而引起的化学反应。

例如：水的热分解反应：2H2O→2H2+O2五、氯化反应：氯化反应是指溶液中有氯离子参加的某些替代反应，如烃类、烷基醇、烃基芳烃等等，都可以构成有一定的离子聚合物。

例如：乙醇的氯化反应：CH3CH2OH+Cl2→CH3CH2Cl+HCl六、酸化反应：酸化反应是指在酸的作用下发生的化学反应，一般是指酸类和其它活性物质发生化学反应的过程，是氯化作用的反应，也是一类很常见的反应。

例如：醋酸的酸化反应：CH3COOH+Cl2→CH3COOCl+HCl七、酯化反应：酯化反应是一类特殊的反应，是指由酸和醇构成的羟基酯类化合物的构成过程。

例如：乙醇和乙酸之间的酯化反应：CH3CH2OH+CH3COOH→CH3CH2COOCH3+H2O八、气体合成反应：气体合成反应是指化学物质通过化学反应发生变化而产生气体的一类反应。

四种化学基本反应类型
化学反应是有规律的，反应类型也是一个重要的分类标准，基本的化学反应类型有酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和共价键破坏反应。

首先，酸碱反应是指酸与碱发生交流，产生新物质的反应过程，酸与碱能通过一定条件最
终反应形成盐类、水以及气体。

比如，当盐酸与氢氧化钠混合，会发生盐酸溶液和氢氧化
钠溶液混合反应，产生氢氯化钠溶液。

其次，氧化还原反应是指物质在发生氧化情况下，同时另一物质在发生还原情况发生反应
的过程，也称为红极化反应。

比如，当铁粉接触过氧化铬时，二者之间会发生反应，二氧
化碳、水溶液和水蒸气为副产物，还原氧化铬为氧化铁。

再者，置换反应是指头、尾分子已确定的的化学反应，一般是上述三种基本反应的组合形式。

比如，氯气和氨气在受热作用下会发生置换反应，形成氨气和氯气。

最后，共价键破坏反应是指有机物分子内部发生微小改变，释放出来的能量，从而使反应
物聚合反应成大分子化合物的反应过程，经过变化形成烃、羰基和烃键的反应过程，主要
有水加成反应、羧酸加成反应等。

比如，甲烷经过水加成反应会产生甲醇，生成该物质时，伴随着释放出来的能量，从而形成甲醇。

总之，四种化学基本反应类型是我们实验室常用的，它们有自己的数学表达式，具体反应
机制和反应步骤，有助于我们对化学反应做出准确判断和科学研究。

化学化学反应类型化学反应类型化学反应是物质之间发生变化的过程，根据反应物和生成物之间的结构变化可以将化学反应分为不同的类型。

本文将介绍常见的化学反应类型，包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应和酸碱中和反应。

一、合成反应合成反应也称为组成反应，是指两个或多个反应物结合形成一个新的物质的反应。

在合成反应中，反应物的化学键断裂，原子重新组合形成新的化学键。

合成反应的示例包括酸与碱反应生成盐和水、金属与非金属元素反应生成化合物等。

例如，氢气与氧气反应生成水的化学方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O二、分解反应分解反应是指一个化合物在反应中分解成两个或更多的简单物质。

在分解反应中，化学键断裂，分子或离子分解成较小的物质。

分解反应通常发生在高温、高压或使用催化剂的条件下。

例如，过氧化氢分解成氧气和水的化学方程式为：2H2O2 -> 2H2O + O2三、置换反应置换反应是指一种元素或基团从一个化合物中被另一种元素或基团取代的反应。

置换反应可以分为单一置换和双替置换。

单一置换是指一种元素或基团被另一种元素或基团取代，而双替置换是指两种元素或基团互相交换。

例如，铁与铜(II)硫酸反应生成铜和硫酸亚铁的化学方程式为：Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子(氧化)和物质获得电子(还原)的反应过程。

在氧化还原反应中，存在氧化剂和还原剂。

氧化剂接受电子而被还原，还原剂失去电子而被氧化。

例如，铁与氧反应生成氧化铁的化学方程式为：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

在酸碱中和反应中，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合形成水，并生成盐。

例如，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O综上所述，化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应和酸碱中和反应。

基本反应类型总结一．化合反应1．镁带燃烧：2Mg + O2 ==== 2MgO2．铁丝燃烧3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；3．铜丝加热：2Cu + O2 === 2CuO ；4．氢气燃烧或爆炸：2H2 + O2 === 2H2O5．碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃烧）；C + O2 === CO2（完全燃烧）6．硫的燃烧：S + O2 === SO27．磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O58．二氧化碳与碳：C + CO2 === 2CO9．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)210．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3二．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑5．电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 CaO + CO2↑8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3 4Al + 3O2↑三．置换反应1．铝与盐酸、硫酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑2．镁与盐酸、硫酸反应Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑3．铁与盐酸、硫酸反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑4．锌与盐酸、硫酸反应Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O2．金属氧化物与酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O3．碳酸盐与酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag+与Cl-反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 6．Ba2+与SO42-反应：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl。

四种化学反应基本类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

化学反应的类型第二讲/化学反应的类型知识梳理◤考点一◢化学反应类型的划分1.四种基本反应类型（1）化合反应：①概念：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

②表达式：A + B →A B③化合价：可能改变（1）分解反应①概念：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

②表达式：A B →A + B③化合价：可能改变（2）置换反应①概念：由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质跟一种化合物的反应。

②表达式：A + BC →B + AC ③化合价：一定改变（3）复分解反应①概念：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

②表达式：AB + CD →AD + BC③化合价：一定不变2.从得氧和失氧角度划分物质得到氧的反应叫反应，物质失去氧的反应叫反应。

3.从能量角度划分吸热反应：吸收热量的反应。

如：。

放热反应：放出热量的反应。

如：，锌和稀硫酸的反应等。

4.不属于四大基本反应类型的几种特殊反应：（1）天然气燃烧：。

酒精燃烧：。

（2）用一氧化碳还原金属氧化物的反应：①一氧化碳还原氧化铜：。

②一氧化碳还原氧化铁：。

③一氧化碳还原四氧化三铁：。

（3）碱的溶液（Ca(OH)2、NaOH）与二氧化碳、二氧化硫的反应：；。

；。

◤◢反应发生的条件1.置换反应（1）金属+ 酸→+反应条件：①酸指盐酸或稀硫酸②在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，生成氢气。

（2）金属+ 盐→+反应条件：①盐一定溶于水②在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能把排在后面的金属从溶液中置换出来。

（Ka、Ca、Na除外）2.复分解反应（1）包括①酸 + 某些金属氧化物→ + ②酸+ 碱→+③酸+ 盐→+④碱+ 盐→+⑤盐+ 盐→+（2）反应条件①生成物种有、、生成。

②碱与盐、盐与盐发生复分解反应时，必须在溶液中进行，即反应物都必须。

③把有关物质间的化学反应规律，熟记常见酸、碱、盐的溶解性。

碱中常见的沉淀有：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 ;盐酸盐（氯化物）中常见的沉淀有：AgCl、BaCl2; 硫酸盐中常见的沉淀有：BaSO4；碳酸盐中常见的沉淀有：BaCO3、CaCO3。