推荐学习K12高考化学二轮复习 考前三个月 21题逐题特训 第10题 题组二 电化学原理及应用

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7.下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料8.下列说法中正确的是()A.甲烷与乙烯共1 mol，完全燃烧后生成的H2O为2 molB.光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有3种C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.聚乙烯、蛋白质和纤维素都是自然高分子化合物9.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第ⅥA族。

下列说法正确的是()A.原子半径：D>B>C>AB.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C>B1设N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是()A.含N A个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80 gB.标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4N AC.500 mL 2 mol·L－1碳酸钠溶液中带电粒子数肯定大于3N AD.50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于9N A11.2,2,4-三甲基戊烷(CCH3CH3CH3CH2CHCH3CH3)的一氯取代物的同分异构体有(不考虑立体异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种12.自然海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4、Br－、CO2－3、HCO－3等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A.自然海水pH≈8的缘由是海水中的CO2－3、HCO－3水解B.“氧化”是利用氧气将HSO－3、SO2－3等氧化生成SO2－4C.“反应、稀释”时加自然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中SO2－4的物质的量浓度与进入吸取塔的自然海水相同13.下列试验现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A 燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中镁条连续燃烧镁有比较强的还原性B 用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面低于刻度线浓度肯定偏高C 向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO2－4D 将刚切开的钠块露置在空气中表面变暗钠表面生成Na2O2二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。

A 组1．(2023·浙江6月选考，13)氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是( )A ．电极A 接电源正极，发生氧化反应B ．电极B 的电极反应式为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －C ．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH 溶液D ．改进设计中通过提高电极B 上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗2．(2023·开封二模)pH 计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E (即玻璃电极和参比电极的电势差)来确定待测溶液的pH 。

pH 与电池的电动势E 存在关系：pH ＝E －K 0.059(E 的单位为V ，K 为常数)。

下列说法错误的是( )A ．pH 计工作时，化学能转化为电能B ．玻璃电极玻璃膜内外c (H ＋)的差异会引起电池电动势的变化C ．若测得pH ＝3的标准溶液电池电动势E 为0.377 V ，可标定常数K ＝0.2D ．若玻璃电极电势比参比电极电势低，则玻璃电极反应为AgCl(s)＋e －===Ag(s)＋Cl －3．(2023·湖南衡阳二模)钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，与锂离子电池相比成本低，充电时间短。

一种钠-空气电池的装置如图所示。

该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习考卷题型抢分练答案精析高考题型研究　主题八　电化学基础知识与应用放电时生成的NaO x填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止。

下列说法正确的是( )A．放电时，M为正极B．放电时，N电极发生的电极反应为x O2＋2x e－===2O－xC．充电时，每转移1 mol e－，N电极减轻23 gD．该电池的比能量比锂离子电池低4．(2023·安徽黄山一模)电解废旧锂电池中的LiMn2O4示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。

20大热点狂练在高三化学二轮复习中，为了学生能准确把握高考热点狂练一 阿伏加德罗常数的4个热点问题A A ．3.4 g NH 3中含有电子数为0.2n AB ．标准状况下，22.4 L Cl 2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2n AC ．标准状况下，0.5n A 个SO 3分子所占的体积约为11.2 LD ．500 mL 1 mol·L －1氯化铁溶液中的Fe 3＋数小于0.5n A解析 1个NH 3分子含有10个电子，3.4 g NH 3含有电子数为 3.4 g 17 g·mol －1×10n A ＝2n A ，A 项错误；标准状况下22.4 L Cl 2与NaOH 溶液完全反应时转移电子数为n A，B 项错误；标准状况下，SO 3为固体，0.5n A 个SO 3分子所占的体积小于11.2 L ，C 项错误；由于Fe 3＋发生水解，所以500 mL 1 mol·L －1FeCl 3溶液中Fe 3＋数小于0.5n A 。

答案 D解答这类题时，一要注意是否是气态物质，二要注意是否为标准状况，还要注意有无物质间的相互转化。

热点狂练热点 分子、原子、离子、电子、中子、化学键等数目1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。

A ．6.2 g 白磷(分子式为P 4，分子结构如图所示)中所含P —P 键的数目为0.15N AB．常温常压下，16 g14CH4所含中子数为8N AC．117 g氯化钠固体中含有2N A个氯化钠分子D．含5N A个电子的氨气中，氢原子数目为1.5N A2．下列叙述中完全正确的一组是( )。

①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极放出0.2 g H2，则电路中通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后的气体分子数为0.75N A④常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31N A⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AA．①②③④⑤ B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤ D．①②⑤热点氧化还原反应(或电化学)中的电子转移数3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。

高考化学二轮备考专题限时训练（含答案）化学是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一，下面是2021-2021高考化学二轮备考专题限时训练，请考生及时练习。

1.氯在饮用水处置中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌才干比ClO-强。

25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4HClOH+ + ClO- Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-区分在三者中所占分数()随H变化的关系如下图。

以下表述正确的选项是A.Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO- + Cl- K=10-10.9B.在氯处置水体系中，c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-)C.用氯处置饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处置饮用水时，在夏季的杀菌效果比在夏季好2.实验编号温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n (X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 以下说法正确的选项是( )(N) = 1.010-2 mol/(Lmin)B. 实验②中，该反响的平衡常数K=2.0C. 实验③中，到达平衡时，X的转化率为60%D. 实验④中，到达平衡时，b0.0603.一定条件下，经过以下反响可以制备特种陶瓷的原料:该反响在恒容的密闭容器中到达平衡后，假定仅改动图中横坐标x的值，重新到达平衡后，纵坐标y随x变化趋向合理的是选项 x y A 温度容器内混合气体的密度 B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度平衡常数K D MgSO4的质量(疏忽体积) CO的转化率4.某温度下, 在一固定容积的容器中停止反响H2(g)+I2(g) 2HI(g), 以下状况一定能说明反响已到达平衡形状的是( )A. 气体总压强不再随时间而改动时B. 气体的总质量不再改动时C. 混合气体中各组成成分的含量不再改动时D. 单位时间内每消耗1 mol I2, 同时有2 mol HI生成时5.对已达平衡的反响：,如减小二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 ( )A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压6.以下图示与对应表达相契合的是A.a表示在含等物质的量NaOH.Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL-1盐酸至过量时，发生气体的体积与消耗盐酸的关系B.图b表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C.图c表示10 mL 0.01 molL-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL-1 H2C2O4 溶液混合时，随时间的变化(Mn2+对该反响有催化作用)D.图d表示已达平衡的某反响，在t0时改动某一条件后反响速率随时间变化，那么改动的条件一定是参与催化剂7.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发作反响：，且到达平衡。

小题提速练(二)(分值：42分，建议用时：15分钟)11合题目要求的。

7．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释错误的是( )3剂，A项正确；FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，可用于蚀刻铜制印刷电路板，B项正确；SO2可用于漂白纸浆，是因为SO2具有漂白性，C项错误；铝具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应，D项正确。

]8．下列有机物中符合所属类别的同分异构体数目最多的是(不含立体异构)( )12A[A一移一”分析，第一种碳骨架二氯取代物有6种结构，第二种碳骨架二氯取代物有3种结构，共9种结构。

B项，分子式为C5H10O2的羧酸可写为C4H9—COOH，丁基有4种结构，共4种结构。

C项，采用分类法，甲酸丙酯有2种结构、乙酸乙酯有1种结构、丙酸甲酯有1种结构，共4种结构。

D项，当苯环上含有一个侧链(即—C3H7)时，丙基有2种结构；含有两个侧链(甲基和乙基)时，有邻、间、对3种结构；含有三个侧链(三个甲基)时，有连、均、偏3种结构，共8种结构。

]9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．0.1 mol C2H6O分子中含C—H键数目为0.5N AB．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH＋4数目为0.1N AC．8.4 g NaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2N AC[A项，C2H6O分子可能存在两种结构：CH3CH2OH或CH3OCH3，若是前者，1个分子中C—H 键数目为5，若是后者，则1个分子中C—H键数目为6，错误；B项，NH＋4水解使其数目小于0.1N A，错误；C项，NaHCO3、MgCO3的相对分子质量均为84，则8.4 g(即0.1 mol)混合物中含阴离子数目为0.1N A，正确；D项，0.1 mol Cl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.1N A电子，错误。

题组二精确推断离子方程式的正误[解题指导]1.命题时常用的设错方式：(1)反应不符合客观事实。

(2)反应不符合题设条件(如：滴加挨次、反应物量的问题)。

(3)不配平(漏掉不起眼的离子，电子、电荷、质量不守恒)2.离子方程式推断题的答题流程第一步：分析离子反应是否符合客观事实(1)只有实际发生的离子反应才能书写离子方程式。

(2)离子方程式中的化学式、各种符号及反应产物必需符合试验事实，不能任凭捏造。

其次步：推断产物对不对(1)变价元素的产物(高价还是低价)。

(2)量不同时的产物(某反应物过量是否会与产物再反应)。

(3)反应物滴加挨次不同时的产物。

逐滴加入试剂时，不同时段的产物。

第三步：分析离子方程式平不平(1)原子是否守恒。

(2)电荷是否守恒。

(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。

[挑战满分](限时15分钟)1.(2021·泰州二模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向烧碱溶液中加入铝：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑B.用过量氨水吸取烟道气中的SO2：SO2＋2NH3·H2O===SO2－3＋2NH＋4＋H2OC.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O△,Fe(OH)3↓＋3H＋D.用Fe2＋将饮用水中少量ClO－2还原成为Cl－：4Fe2＋＋ClO－2＋4H＋===4Fe3＋＋Cl－＋2H2O2.下列离子方程式表达不正确的是()A.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe2＋＋Fe3＋＋4H2OC.金属铝加入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D.金属钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2OB.用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH＋2Cr2O2－7＋13H＋===4Cr3＋＋11H2O＋3CH3COO－C.用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋D.用NaOH溶液吸取NO2：2NO2＋2OH－===2NO－3＋H2O4.下列离子方程式正确的是()A.氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3===CH3COONH4B.亚硫酸氢钠溶液呈酸性：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD.稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2O5.能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是()A.用明矾作净水剂：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋B.用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO2－3===CaCO3＋SO2－46.下列相关离子方程式书写正确的是()A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋B.用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC.FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OD.电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2OH－7.下列离子方程式书写正确的是()A.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H＋＋O2＋6I－===3I2＋2H2OB.亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO2－3＋2H2O2===SO2－4＋2H2O＋O2↑C.a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－D.硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－38.(2021·徐州、宿迁、连云港三市三模)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.用白醋除铁锈：Fe2O3·x H2O＋6H＋===(3＋x)H2O＋2Fe3＋B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH － 9.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH－===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液恰好沉淀完全：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OC.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO 3＋2H ＋＋2NO －3===3BaSO 4↓＋2NO ↑＋H 2OD.石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓1下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )11.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )答案精析题组二 [挑战满分]1.B2.B3.C4.B5.D [A 项应生成Al(OH)3胶体，且不能写等号，应写可逆号；B 项中小苏打的HCO －3不能拆开；C 项中电荷不守恒。

第13题实验现象与结论的判断题组一语言描述型实验题[解题指导]解答有关语言描述型实验题的步骤第一步：明确题干信息——正确答题的关键。

(1)明确关键要求，如“正确的是”等。

(2)把握关键字词，如“分离”“提纯”等。

第二步：逐项分析选项——正确答题的关键。

(1)“分离、提纯”问题要明确原理，切记不能引入新杂质。

(2)“操作”问题，要有效避免遗漏，养成有序思维的习惯。

(3)“制备”问题，要从教材类比迁移。

明确是考查原理还是考查操作或仪器。

(4)“检验”问题，要关注“特殊”，如特殊现象、特殊颜色、特殊气味等。

第三步：对比验证——确保正确无误的最后屏障。

在题干要求的前提下快速对比验证，确保答案正确。

[挑战满分](限时10分钟)不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)1.下列依据相关实验得出的结论正确的是()A.向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则X中含有SO2－4B.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO－2结合H＋能力比CO2－3强C.向2 mL 2%的CuSO4溶液中滴加几滴1% NaOH溶液振荡后，滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加热，未出现砖红色沉淀，证明葡萄糖中不含醛基D.检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液2.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是()A.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K＋B.向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明K sp(AgCl)>K sp(AgI)C.向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液一定含有SO2－4D.在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯3.(2015·盐城高三模拟)下列实验或方案正确的是()A.在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B.久置的酚酞溶液有白色沉淀(未变质)，加入少量酒精，沉淀消失，再将该溶液滴入NaOH 溶液中，变红，说明酚酞易溶于酒精C.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀，说明淀粉未水解D.检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热4.(2015·通、扬、泰、淮四市三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO2－4C.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D.向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性5.(2015·徐州、宿迁、连云港三市三模)在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋B.向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl－C.向废液中加入一定量铁粉，充分反应后无固体，说明废液中含有Fe3＋D.将废液中滴入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明废液中含有Fe2＋6.下列有关实验的叙述正确的是()A.酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液B.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D.除去Fe(OH)3固体中少量的Mg(OH)2；加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤7.下列有关实验操作正确的是()A.用固体氯化铵和氢氧化钙制氨气结束后，将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤B.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C.做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴入FeCl3饱和溶液，来制备Fe(OH)3胶体8.下列实验方法及操作方法正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B.除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D.向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈血红色，证明原溶液中含有Fe2＋9.下列依据相关实验得出的结论正确的是()A.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明该气体一定是SO2B.将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸中，然后滴加KSCN溶液，溶液变血红，说明Fe(NO3)2样品已氧化变质C.在食盐试样中加入盐酸和KI溶液，加入淀粉溶液后变蓝，说明食盐试样中可能含有KIO3D.加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在10.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B.将pH＝11的氨水稀释1 000倍，测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱C.加热NH4Cl固体，观察到固体逐渐减少，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝，说明NH4Cl分解不产生氨气D.将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2答案精析第13题实验现象与结论的判断题组一[挑战满分]1.AB[C项中，应在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，错；D项，氯水有氧化性，错。

2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）热点提速练命题角度1化学与STSE1.(2023·湖北荆州5月冲刺模拟)化学与生产、生活和科技密切相关。

下列说法错误的是()A.醋酸钠结晶析出放热，可制作市场“热袋”B.头发主要由角蛋白构成，频繁烫发会对头发造成一定伤害C.味精是一种常用的增味剂，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产D.三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀2.(2023·北京朝阳区二模)中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。

下列对涉及材料的说法不正确的是()A.核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族B.被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝C.“问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期D.太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料3.(2023·广东大湾区二模)近年来我国科技研究取得重大突破，科技创新离不开化学。

下列相关叙述错误的是()A.天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC的硬度大、熔点低B.战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12g石墨烯中含有1.5molσ键C.潜水器抗压材料含新型钛合金，基态钛原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2D.用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖是多羟基醛4.(2023·天津河西区二模)近年我国在科技领域不断取得新成就。

对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是()A.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖B.中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油等，石油是纯净物C.我国实现了高性能纤维离子电池的制备，离子电池放电时将电能转化为化学能D.以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种合金材料5.(2023·山西运城二模)化学与生产、生活密切相关。

2024年高考化学第二轮复习计划第一阶段：知识整理与复习（1个月）1. 复习和整理基础知识点：周期表，离子的成键与化合物的命名，化学键的分类与性质等。

2. 复习和整理酸碱中和反应、氧化还原反应和金属与非金属的性质。

3. 复习和整理有机化学的基本概念和有机化合物的命名规则。

4. 复习和整理化学反应的速率和平衡。

包括化学反应速率的影响因素、反应速率常数和化学平衡的判断与计算。

第二阶段：练习与巩固（1个月）1. 进行大量的选择题、填空题和解答题练习，加强对知识点的巩固和运用。

2. 针对性地选择相应的考试题目进行模拟考试，提高对各类题目的解答能力。

3. 增加解析错题的时间，查漏补缺，强化易错知识点的巩固和记忆。

第三阶段：强化与提高（2个月）1. 梳理知识点，重点复习和强化考点。

2. 针对性地进行题目练习和模拟考试，提高解题能力。

3. 制定每周的强化训练计划，分配时间进行专项训练，如解析题、计算题和实验题等，提高解答问题的能力。

4. 参加一些化学竞赛和模拟考试，提高应试能力和应对高强度考试的心理素质。

第四阶段：考前冲刺（1个月）1. 针对近几年的高考真题进行详细的分析和研究，总结出常考的知识点和题型。

2. 根据分析，制定相应的备考计划，集中攻克高频考点。

3. 进行模拟考试和真题训练，熟悉考试环境和节奏，逐步提高答题效率和准确性。

4. 复习和强化易错的考点和常见的易混淆知识点，做好错题集的整理和复习。

第五阶段：考前复习与放松（1周）1. 复习全科知识点，进行最后一次的知识回顾。

2. 适度减少训练强度，保持良好的身心状态。

3. 每天规律的作息时间，保证充足的睡眠和饮食。

总结：以上是一个大致的复习计划，具体根据自身的情况和复习效果进行调整。

在复习过程中要善于总结和归纳，加强对知识点的理解和记忆。

不断进行练习和模拟考试，提高解题能力和应试能力。

最后要保持良好的心态，相信自己的实力，做好充分的准备，以应对高考的挑战。

1．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应．下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)( )A．开始时左右两室分子数相同B．反应前后NO室压强相同C．最终容器内密度与原来相同D．最终容器内无O2存在2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．16 g CH4中含有4N A个C—H键B．1 mol/L NaCl溶液含有N A个Na＋C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子3．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低．将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不．变的是( )A．溶液中Ca2＋的数目B．溶剂的质量C．溶液中溶质的物质的量浓度D．溶质的质量4．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是( ) A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的CaCl2溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液5．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：两种营养液的成分( )A．n(K＋)相同B．n(Cl－)相同C．完全相同D．完全不同6．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④7．在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A ．1 mol/LB ．2.5 mol/LC ．5 mol/LD ．2 mol/L8．把V L 含MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.b －a V mol/LB.2b －a Vmol/LC.2b －a V mol/LD.22b －a Vmol/L9．将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L 稀盐酸．下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是 ()10．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL 氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( ) A．3∶1 B．5∶3C．2∶3 D．1∶211．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( )A．质量相等、密度不等的N2和COB．温度相同、体积相同的O2和N2C．体积相等、密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O212． N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g13．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1(b－2a) mol/L B．10(2a－b) mol/LC．10(b－a) mol/L D．10(b－2a) mol/L14．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( )A．3∶4 B．9∶32C．9∶16 D．9∶815．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，11.2 L氯气与足量钠充分反应转移电子数为N A B．标准状况下，22.4 L氨气中氢原子数为3N AC．由CO2和CO组成的混合物中共有N A个分子，其中的碳原子数为2N AD．1 L浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有N A个CO2－316．在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是( )A．1H162OB．2H162OC．1H182O D．2H182O17．向某HNO3和Fe(NO3)3的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中Fe2＋的浓度和加入Fe 粉的物质的量之间的关系如图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为()A．4∶1 B．3∶1C．2∶1 D．1∶118．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g 水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( )A．相对分子质量M＝22.4m×w% 1－w%VB．物质的量浓度c＝ρVMV＋22.4mC．溶液的质量分数w%＝MV 22.4mD．溶液密度ρ＝cM1000×w19．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：①配制浓度均为1 mol/L的盐酸和醋酸溶液；②用________量取10.00 mL 1 mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_________；④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录________；⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应__________，读出量筒中水的体积为V mL.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：_______________________________________________________ ________________________________________________________________________ _________________.(2)本实验中应选用________(填序号)的量筒．A．100 mL B．200 mL C．500 mL(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为V m＝________.(4)速率不等的原因是__________________________，铜丝不与酸接触的原因是__________________________________．20．某同学用12.5 mol/L的浓硝酸来配制500 mL 1 mol/L的稀硝酸，并进行有关实验．请回答下列问题：(1)需要量取12.5 mol/L的浓硝酸________mL.(2)配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有______、________等．(3)取所配制的稀硝酸200 mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56 L，则参加反应的铜粉的质量为________ g．设反应后溶液的体积仍为200 mL，则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为________ mol/L.21．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3.(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________ g/mol(保留一位小数)．(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________ L.22．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式．在注射器A中装有240 mL气体X，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末．在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气．试回答下列问题：(1)X气体是由________和________元素组成的．(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g．根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24000 mL，则X的摩尔质量是________g/mol.(3)通过计算，确定X的化学式为________．(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)．23．(1)Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的浓度．现需配制250 mL 0.100 mol/L的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL 容量瓶、玻璃棒外，还需要________．(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________ g.(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO2－4全部转化为Cr2O2－7；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL.已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6.试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度．24．白磷(P4)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构如右图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．(1)6.20 g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为____________ L.上述燃烧产物溶于水配成50.0 mL磷酸(H3PO4)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为________ mol/L.(2)含0.300 mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2 g H2O.该难溶盐的化学式可表示为________．(3)白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5－x Br x(1≤x≤4，且x为整数)．如果某混合卤化磷共有3种不同结构(分子中溴原子位置不完全相同的结构)，该混合卤化磷的相对分子质量为________．。

专题二掌握选择题的常用解法高考化学选择题的题型较为固定，选项设定也有一定的规律。

根据不同类型的选择题，掌握其常用解法是提高正答率的关键，也是考前复习的重要目标之一。

,下面探讨高考试卷中常见选择题的常用解题方法。

筛选法———————————————————○筛选法是根据已经掌握的概念和原理，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理的因素，层层剔除，最后获得正确的结论。

【例1】下列过程没有发生化学反应的是()A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装练1下列实验操作规范且能达目的的是()A．将粗品水溶、趁热过滤、滤液冷却结晶来提纯苯甲酸B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上来测定氯化铵溶液的pHC．先用酒精洗，再用水洗来清洗葡萄糖与银氨溶液实验所用试管D．在50 mL碱式滴定管中装入氢氧化钠溶液，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余氢氧化钠溶液全部放入锥形瓶来量取20.00 mL氢氧化钠溶液比较法———————————————————○比较法就是在弄清题意的基础上，找出所要对比的知识点，然后逐个进行对比分析，从而得出结论。

【例2】已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是()A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物练225 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是() A．将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，K w不变B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag＋)和K sp(AgCl)都不变C．pH＝4.75浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa 的混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(H＋)＋c(CH3COOH) D．分别用pH＝2和pH＝3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为V a和V b，则10V a ＝V b推断法———————————————————○推断法就是根据给出的条件、现象和知识的内在联系进行综合、分析、推理和判断而得出正确的结论和方法。

题组二表格判断型[答题模板]表格判断型试题的答题模板[挑战满分](限时10分钟)不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)1.用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是( )2.下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是( )A.①②③B.①③④C.②③④D.①②④3.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )4.(2015·徐州高三模拟)下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )5.下列实验的现象、解释或结论正确的是( )6.根据下列操作及现象，所得结论正确的是( )7.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )8.(2015·盐城二模)下列实验方案中，能达到实验目的的是( )答案精析题组二[挑战满分]1.D [A项中需要过滤，用NaOH还会引入Na＋杂质；B项中盐酸不是氯的最高价含氧酸，无法比较；C项中缺少锥形瓶和酸碱指示剂、碱式滴定管。

]2.C [加入氯化铁会引入杂质Cl－，故①不正确；加入铁粉置换出铜，通过过滤除去铜及过量的铁粉，故②正确；利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，故③正确；碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发、结晶即可得到纯净的NaNO3，故④正确。

]3.CD [A项中如含有SO2－3、HSO－3等，也能被稀硝酸氧化为SO2－4；B项中黄色火焰可以掩盖钾的浅紫色焰色。

]4.AC [A项，盐酸是无氧酸，只能说明盐酸的酸性比硅酸强，不正确；C项是铁发生钝化反应，表面形成一层致密的氧化膜。

]5.B [A项中的白色胶状沉淀不一定是Al(OH)3，还可能是H2SiO3；B项中氯水存在Cl2＋H2＋HClO平衡，碳酸钙与HCl反应，使平衡向右移动，HClO浓度增大；C项中CCl4易挥发，先蒸出的是CCl4；D项中NO－3在酸性条件下也具有氧化性。

]6.AC [A项，加水稀释，c(OH－)没变为原来的110，说明平衡右移，A正确；B项，Na2CO3和NaHCO3的浓度不同；D项，沉淀溶解度大的易转化为溶解度小的。

高考化学第二轮复习技巧关于大少数高三先生来说，为了高考时辰预备着，这个暑假能够过得并不轻松，每天有方案地布置各学科的温习也成为了〝家常便饭〞。

其中，化学学科虽然是文科，但需求记忆的东西并不少，知识点比拟冗杂，这也为不少文科生带来了学习的压力。

记者了解到，开学后高三先生将进入第二轮温习，经一轮温习后先生已具有较为片面的知识储藏。

乐山本国语学校高三化学教员黄丽指出，此时先生运用网络结构图将知识由点到面地构建起来，将零散的知识点拼成平面的图形。

四层考察目的明白高考化学考什么〝2021年高考化学«考试纲要»没有什么新变化，而2021年修订之处相当多，且均在高考化学试题中失掉表达。

〞黄丽通知记者，在2021年«考试纲要»未变化的状况下，还是需求教员和同窗们仔细重新研读2021年«考试纲要»的修订之处，尽量了解2021年高考命题的新意向。

黄丽说，经过明白〝必备知识，关键才干，学科素养，中心价值〞四层考察目的，了解高考化学考什么的效果。

〝必备知识〞强调考察先生临时知识的储藏中的基础性和通用性。

〝高考虽然是选拔性考试，但也至少有60%的基础题。

而这些知识绝大局部都在教材上有明白表达，因此教材上的例题及练习题要能熟练解答，教材中出现的迷信视野以及注释局部也需求细心肠拜读。

〞〝关键才干〞重点考察先生知识的运用才干，强调独立思索、剖析效果和处置效果、交流与协作等顺应先生未来开展的才干；〝学科素养〞要求先生可以在不同的情境下综合应用所学的知识和技艺处置复杂的义务，具有扎实的学科观念和开阔的迷信视野，并表达出自身的实际才干、创新肉体。

黄丽指出，针对〝关键才干〞和〝学科素养〞的考察主要掌握两个字〝思〞和〝广〞。

〝思〞对每一道考题都要思索，考察的知识是什么？解答的思绪有几个？同类试题见过没有？答案的组织、言语的表达能否迟滞合理？〝广〞就是要普遍涉猎和积聚学科的相关内容。

2021年高考化学二轮复习考前三个月 21题逐题特训第9题题组一元素周期律的“共性”与“个性”[解题指导]在运用元素周期律推断元素性质时，既要关注元素共性，又要注意元素个性。

同主族元素中，某元素的性质与同族其他元素性质差别较大，例如，氟的性质与氯、溴、碘的性质差别较大；锂的一些性质不同于钠、钾的性质。

同主族元素，相邻元素的性质相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性质与磷的相似程度大些，砷酸的化学式是H3AsO4，而不是HNO3的形式。

[挑战满分](限时10分钟)单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是( )A.P和S属于第三周期元素，P原子半径比S的小B.Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强C.C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定D.Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱2.原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是( )A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强3.(xx·淮阴高三模拟)关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A.随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B.若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C.若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D.电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似4.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是( )A.原子半径：As>Cl>PB.热稳定性：HCl>AsH3>HBrC.还原性：As3－>S2－>Cl－D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO45.下列物质结构与性质的比较顺序中，正确的是( )A.金属性：Mg>Al>Na>CaB.非金属性：F>O>S>PC.碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3>Ca(OH)2D.氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>SiH4>PH36.(xx·镇江高三模拟)某硫基乙酰氯是重要的有机合成中间体，也是重要的酰化试剂。

小题提速练(十)(分值：42分，建议用时：15分钟)序号78910111213得分答案有一项是符合题目要求的。

7．化学材料在生活中应用广泛。

下列材料制成的物品难降解的是()A．木材造的纸张B．聚氯乙烯制的电话卡C．淀粉做的地膜D．蚕丝织的锦缎B[纸张的主要成分是纤维素，容易降解，A项不符合题意；聚氯乙烯难降解，B项符合题意；淀粉容易降解，C项不符合题意；蚕丝的主要成分是蛋白质，容易降解，D项不符合题意。

]8．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．右图为某烃的球棍模型，其分子中C—C键的数目为8B．由乙烯制取氯乙烷属于取代反应C．C7H7Cl属于芳香族化合物的同分异构体有4种D．丙烯腈(CH2===CH—CN)通过加聚反应制得人造羊毛，其成分与天然羊毛相同C[A项，由球棍模型可知该烃是立方烷，分子中含有12个C—C键、8个C—H键，错误；B项，乙烯制取氯乙烷属于加成反应，错误；C项，属于芳香族化合物说明分子中含有苯环，所以还剩余1个饱和碳原子和1个氯原子，若只含有1个取代基则为—CH2Cl，若含有2个取代基，则为—CH3和—Cl，且2个取代基可位于邻、间、对三种不同的位置，则同分异构体有4种，正确；D项，天然羊毛的主要成分是蛋白质，错误。

]9．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是()选项操作和现象结论A分别向盛有1 g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中加入几滴水，前者试管外壁变热，后者无明显变化Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水热效应不明显B室温下，用pH试纸测得0.1mol·L－1 NaHSO3溶液的pH约为5HSO－3在水溶液中水解程度大于电离程度C电解精炼铜时，粗铜作阳极，CuSO4溶液作电解液，阴极析出精铜电解液中Cu2＋浓度保持不变D向饱和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，溶液变浑浊溶液中c(Ca2＋)·c(CO2－3)＜K sp(CaCO3)233明显温度变化说明热效应不明显，A正确；0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液显酸性，说明HSO－3在水溶液中的电离程度大于水解程度，B错误；电解精炼铜的过程中，阳极产生的Cu2＋数目小于阴极消耗的Cu2＋数目，导致电解质溶液中Cu2＋浓度逐渐减小，C错误；向饱和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，溶液变浑浊，说明产生了CaCO3沉淀，故Q c＝c(Ca2＋)·c(CO2－3)＞K sp(CaCO3)，D 错误。