物质转化与材料利用(1～2节

第2章物质转化与材料利用第一节物质的分类和利用1.你能回忆起接触过或学过的物质颜色和状态吗?(1)木炭______ (2)食盐______ (3)蔗糖______ (4)味精______(5)洗衣粉______(6)硫磺______(7)稀硫酸______(8)色拉油______ (9)钠______ （10）白磷______(11)氯气______ (12)氢气______ (13)氧气______(14)硫酸铜晶体______ (15)液氧______ (16)生石灰______(17)高锰酸钾______ (18)氯酸钾______ (19)二氧化锰 ______ （20）过氧化氢______2.(1)由不同种______组成的物质叫混合物。

如______、______、______；(2)由同种______组成的_____叫单质。

如_____、_____、_____；(3)由不同种_____组成的_____叫化合物。

如_____、_____、_____。

3.下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.淡蓝色液态氧 C大理石 D.纯净的空气4.下列物质中属于单质的是（）A.石灰石B.水银C.干冰D.冰5.下列不属于有机物的是（）A.甲烷:CH4B.碳酸钙:CaC03C.酒精:C2H5OHD.葡萄糖:C6H I2066.下列概念中，前者包含后者的是（）A.化合物、单质B.金属、金属氧化物C.化合物、碱D.非金属、单质7.下列叙述中，不正确的是（）A．两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物B.因为空气是混合物，所以空气中各成分可以分离C．凡是含有氧元素的化合物称氧化物D．同种元素可以以游离态和化合态两种形式存在于一种物质中8.下列物质:①氯酸钾；②氧气；③生石灰；④硫酸根(SO42-)，其中属于氧化物的是（）A.①②③④B.②③C.③④D.③9.饮用水用Cl2消毒会促使一些致癌物质生成。

为消除隐患，现已采用高效安全的ClO2消毒杀菌。

浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质.有新物质产生的属于化学变化.注意：燃烧一定是化学变化。

爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。

2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。

3、鸡蛋清（蛋白质)遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在.（考点：重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质1、酸的定义:在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。

（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。

酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）3、酸 + 碱—-—盐 + 水(复分解反应）①用胃舒平（氢氧化铝)中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应Cu（OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。

4、金属氧化物 +酸——-—盐 + 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、金属单质 + 酸————盐 + 氢气（置换反应）①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6、酸 + 盐 -—-—- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质（加盐酸) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl,只能说该溶液可能含有SO42—离子或Ag+或两种离子都有 )7、酸的个性1）浓盐酸（HCl）浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟),闻到刺激性气味。

第二章物质转化与材料利用第1节金属材料一、金属的用途1、日常生活用品2、房屋建筑3、交通工具4、工农业生产二、金属与非金属3、金属与非金属的区别4、银是最佳的导热体，为什么银不宜用来制造煮食器皿？试说出2 种原因。

①银是重金属，易发生重金属中毒 ②银年产量低，价格太贵③银质地太软，易变形④易氧化，容易发黑，影响美观，清洗不便。

5、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁制造，而不用纯锡制造？防锈，由于铁和水及空气接触以后很容易发生锈蚀，而锡不易与空气及水发生化学反应，故金属食品罐头内壁要涂上一层金属锡。

三、常见的金属材料1、合金：把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，就称为合金。

合金往往比纯金属具有更好的性能。

2、常见的合金：铝合金、铁合金—钢、金铜合金18K 4、现代建筑物的门窗广泛使用铝合金，你能说说为什么不用纯铁或纯铝吗？ 铁制品容易生锈，质量较大，使用不便。

纯铝制品硬度较小，抗压性较弱。

四、金属的污染和回收利用 1、金属污染来源① 日常生活废弃的金属垃圾；② 大量工业废弃的金属垃圾；③ 工厂排出含重金属的污水。

2、金属污染的危害① 浪费大量金属资源 ② 金属在自然界不会自行分解，破坏土壤结构。

③ 含铅、镉等有毒金属被腐蚀后，导致土壤和地下水源重金属污染。

④ 大量使用含铅汽油和废弃的电池都可引起土壤重金属污染。

3、防治金属污染方法① 垃圾进行分类回收 ② 分类回收各种废弃的金属材料。

③ 废旧电池不能任意丢弃。

④ 使用无铅汽油。

⑤ 不能任意排放工业废水和堆放废渣。

第二节金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生成一种白色的固体。

化学方程式：2Mg+O2加热2MgO2、铜丝在空气中不能燃烧，加热会发出红光，表面有一种黑色的固体生成。

化学方程式：2Cu+O2△2CuO3、铁丝在火柴的引燃下，放入氧气瓶中能剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

第2章物质转化与材料利用第1节物质的分类和利用[知识梳理]1．可根据颜色、状态、气味、溶解性、腐蚀性、可燃性、组成等不同方法将物质进行分类。

2．根据组成成分是否相同将物质分为混合物和纯净物，根据是否由同种元素组成将纯净物分为单质（金属、非金属）和化合物，根据组成元素的不同将化合物分为有机化合物和无机化合物（氧化物、酸、碱、盐）。

3．氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物（金属氧化物、非金属氧化物）。

[解题指引]例1中国科技大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在特定的条件下制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

下列说法不正确的是（）A．金刚石属于非金属单质B．制造金刚石的过程中碳元素的化合价没有变化C．CCl4是一种化合物D．制造金刚石的过程是一个化学变化的过程指引：金刚石是碳单质中的一种，所以A是正确的；CCl4是由两种元素组成的，是化合物；纳米级金刚石粉末是以CCl4和金属钠为原料制造出的，其中C元素由化合态变成了游离态，化合价由+4价变为0价，此过程中有新的物质生成，所以D正确，而B是错误的。

答案：B例2已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）的颜色与氧化铜粉末相似且都不溶于水，在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都会转化为氧化铜和二氧化硫。

某兴趣小组设计了一个不用任何化学试剂鉴别以上三种物质的简便实验，方案如下：（1）三种物质中属于氧化物的是_____________，判断依据是_________________________________。

（2）现象A是_________________________，物质B是________________________。

（3）如果用上述三种物质来炼单质铜，你认为选用哪一种最好_______，理由是________________。

指引：氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，三种物质中只有氧化铜符合。

第⼆章物质的转化与材料利⽤（全章教案）九年级第⼆章物质的转化与材料利⽤教案第1节物质的分类和利⽤(计划3课时)教学⽬标：1、掌握对纯净物进⾏分类的基本⽅法2、能根据物质的组成对纯净物进⾏分类，并能运⽤实验的⽅法，通过对⽐对物质进⾏分类3、了解⾦属与⾮⾦属不同的性质，了解⾦属的⽤途重点难点：物质的分类⽅法药品器材：⽆⽔硫酸铜、碳酸钠溶液、⾷盐、冰醋酸、试管、酒精灯、⾊拉油、滴管、⾼锰酸钾、烧杯教学过程：第1课时引⼊：⾃然界中物质的各类繁多，性质各异，为了更好的研究和识别它们，有必要对它们进⾏分类。

在第⼀册中我们已经学过了关于动物和植物的分类。

今天让我们⼀起来研究⼀下物质的分类。

⼀、物质分类的⽅法观察下列物质：氯化钠、硫酸、氧⽓、醋酸、氯⽓、氧化镁、⾼锰酸钾，并按它们的颜⾊和状态进⾏分类？――按颜⾊分类⽩⾊：氯化钠、氧化镁⽆⾊：硫酸、氧⽓、醋酸黄绿⾊：氯⽓紫⿊⾊：⾼锰酸钾――按状态分类固态：氯化钠、氧化镁、⾼锰酸钾液态：硫酸、醋酸⽓态：氧⽓、氯⽓提问：还有其它的分类⽅法么？若有，请说明分类的依据（学⽣讨论，并回答）――还可以从⽓味、溶解性等来分讲授：物质的分类＊注：⑴氧化物：由两种元素组成，其中⼀种是氧元素的化合物。

⑵有机物：含碳的化合物（哪些需除外？），种类繁多，完全燃烧⼀般都⽣成⽔和⼆氧化碳，不完全燃烧时会有⿊⾊的炭产⽣。

⼩结：根据已知物质和未知物的特性，运⽤实验的⽅法，通过对⽐也可以对物质进⾏分门别类。

第2课时＊探究：每只烧杯中装了什么物质？1、提出问题：7只烧杯中分别装有蔗糖、⾷盐、、冰醋酸、⽆⽔硫酸铜粉末、⾊拉油、⾼锰酸钾、碳酸钠溶液中的某⼀种，能否⽤实验⽅法区分所装的物质各是什么？23、动⼿试⼀试，并将结果填于表格中。

除了观察、⽔溶性之处，还可以进⾏如下实验：加热后是否熔化？加热是否变⾊？⽤显微镜观察晶体形状等⽅法⼩结：有机物与⽆机物的区别是什么？――是否含碳元素（组成上的区别）；⼤多数有机物易燃，固体发热会变⿊，难溶于⽔（实验现象中的区别）⼆、常见的物质根据本节上述内容对常见的物质进⾏分类（略，如上图）三、区别⾦属与⾮⾦属观察：如图2－7所⽰，请仔细观察和记录这些样品的外观。

物质转化与材料利用第一节物质的分类和利用一.物质分类的方法物质分类的标准很多，所以分类的方法也很多，如可先观察物质不同的颜色、状态、颗粒的大小（形状）、气味等对物质进行分类，再根据物质的组成和物质的特性进行分类。

二.常见物质的分类2.混合物和纯净物纯净物：由同种物质组成。

混合物：由两种或两种以上物质组成。

3.单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物（由同种元素组成的物质不一定是单质，例如，金刚石和石墨混合在一起属于混合物）。

化合物：由不同种元素组成的纯净物（结晶水合物因有固定的组成和性质，属于纯净物）。

4.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

5.有机化合物：通常指含碳的化合物（CO、CO2、H2CO3和碳酸盐除外）。

三. 金属和非金属的比较名称金属非金属颜色金属光泽有多种颜色，无金属光泽延展性良好不具有硬度比较硬硬度不一致导电性良好一般不导电（除石墨）导热性高低熔点高低第二节物质的转化的规律一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系1、写出金属到碱性氧化物的化学方程式。

2Ca+O2==2CaO2、写出碱性氧化物到碱的化学方程式CaO+H2O==Ca(OH)23、写出碱到盐的化学方程式。

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O4、写出非金属到酸性氧化物的化学方程式。

C + O2点燃⇒CO25、写出酸性氧化物到酸的化学方程式。

CO2+H2O==H2CO36、写出酸到盐的化学方程式。

H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2H2O二、金属单质与其化合物的转化关系1.金属→金属氧化物→碱→盐2.非金属→非金属氧化物→酸→盐物质转化10条主要规律:①金属单质+氧气→金属氧化物②非金属单质+氧气→非金属氧化物③金属单质+酸→氢气+盐④金属单质+盐→另一种金属+另一种盐⑤金属氧化物+酸→盐+水⑥非金属氧化物+碱→盐+水⑦酸+碱→盐+水⑧酸+盐→新酸+新盐⑨碱+盐→新碱+新盐⑩盐+盐→新盐+新盐⑾非金属氧化物+ H2O =酸（除二氧化硅，一氧化碳除外）⑿某些金属氧化物 + 水→碱（可溶）三、金属的冶炼（1）还原法：在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，而使其还原成金属单质。

九上第二章物质转化与材料利用基础知识第一节物质的分类和利用一、物质的分类方法：(一)根据纯净物的物理性质不同。

如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。

1.按颜色分：有色物质（氧化镁、氯气、氧化铁等）和无色物质（氧气、氢气、硫酸）。

2.按状态分：气态物质、液态物质、固态物质3.按溶解性分：可溶物质和不可溶物质。

4.按气味分：有气味物质和无气味物质。

(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。

(三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。

二、常见物质的分类：（一）、根据物质组成可分为纯净物和混合物。

1．纯净物：由一种物质组成的物质。

2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。

3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。

（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。

1．单质：由一种元素组成的纯净物。

如氧气、氮气、铁、硫等。

注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。

1．1。

注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。

2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

如水、硫酸、烧碱、食盐等。

化合物可分为：有机化合物和无机化合物。

2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。

注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如碳的氧化物、碳酸、碳酸盐就属于无机化合物。

b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。

2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。

但包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐。

（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。

1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。

氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物（如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等）和非金属氧化物（如CO、CO2、H2O、SO2等）。

1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

常见合金的主要组成元素、性能和用途污染金属一般不会自行分解会影响土质金属的氧化和锈蚀也会污染土壤危害生态环境像铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子污染土壤和地下水源重金属污染指由重金属或其化合物造成的环境污染主要由采矿、废气排放、污水灌溉和使用重金属制品等密度在4.5克每立方厘米以上的金属，称作重金属重金属在人体内能和蛋白质及酶等发生强烈的相互作用，使它们失去活性，也可能在人体的某些器官中累积，造成慢性中毒重⾦属中毒的原理回收利用意义节约资源和能源非金属堆积会造成金属资源的浪费并且侵占土地基本上所有金属都可循环再生减少环境污染普遍回收的金属铝铅铁铜锡锌在潮湿的空气中会被氧化而生锈能在空气中燃烧如：镁化学方程式现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体，放出热量些金属在空气中不燃烧，但能在氧气中燃烧如：铁烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量高温加热后能与氧反应，表面由红色变为黑色与稀盐酸的反应一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应大基本反应类型16年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料约占年产钢铁产量的四分之一属的锈蚀既与周围环境里的水、空气等物质的作用有关持金属制品表面的洁净和干燥草及动物粪便经过发酵会产生大量的沼气个氢原子构成的烷具有可燃性，于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，装在容器中贮存，使用时经减压，使液态丁烷汽化成气体气态的丁烷经压缩后变成液态，丁烷容易被液化由于丁烷容易液化与可燃的性质，得丁烷能成为便携的燃料，可用于乙炔具有可燃性，在氧气中燃烧时能产生℃以上的高温，可用于焊接和切割金属部分有机物熔点较低，受热易分解，易挥发，易燃烧，不易导电等。

故保存时一定要密封，做实验时一定要远离明火，防止着火或爆炸大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂许多有机物，如酒精、汽油、乙醚、苯、氯仿等都是常见的、很好的有机溶剂。

11各类别的概念详见下一页混合物：由两种或多种物质混合而成的物质纯净物：有同种基本微粒（基本微粒指的是原子、分子、离子）构成的物质。

第2章物质转化与材料利用第1节金属材料同步练习题1．下列生活中的物品由金属材料制成的是( )2．“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是( )A．铁锅应用了铁的导热性B．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应C．金的化学性质最不活泼D．焊锡(锡铅合金)比锡熔点低3．下列说法中正确的是( )A．废旧电池可以随意丢弃B．铁矿石可以随意开采C．被腐蚀的铁制品应该加以回收利用D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁4．铁在下列哪种情况下最容易生锈( )A．在干燥的空气中 B．部分浸入食盐水中C．在潮湿的空气中 D．浸没在植物油中5. 人类的生活和生产都离不开金属材料。

下列金属制品中，主要利用金属导热性的是( )6. 我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是( )A．金属的硬度 B．金属的导热性C．金属的耐腐蚀性 D．金属价格与硬币面值的吻合度7. 下图是用回收废料来制取铜，同时制取FeSO4·7H2O的流程图。

下列说法中不正确的是( )A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤B．操作Ⅳ为蒸发结晶C．固体B与稀H2SO4反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑D．溶液A与Fe反应的化学方程式为3CuSO4＋2Fe===3Cu＋Fe2(SO4)38. (多选)现有锌和另一种金属组成的合金 6.5 g，洋洋同学向此合金中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m。

则下列判断正确的是( )A．如果合金为锌和铁，m不可能是0.2 gB．反应后溶液中的溶质只有两种C．如果合金为锌和镁，m可能是0.1 g，则该合金中锌的质量分数为50% D．如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%9. 金属具有特殊的____。

大多数金属的颜色为或____，但金(Au)呈____，铜(Cu)为，除汞(俗称水银)外，所有的金属在室温下都是____。

第1节金属材料（一）金属与非金属2.金属的用途物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质决定性质 . 一用途反映（二）常见金属材料1.合金1）定义：把一种金属踉其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物2）性能a）合金的硬度一般大于组成它们的金属b）合金的强度一般高壬组成它们的金属（韧性好、耐拉伸、耐弯曲、耐压打）c）合金的熔点一般低于组成它们的金属d）合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属2.钢1）组成：由碳和铁等元素形成的合金2）性能：质地坚硬，有弹性和延展性，机械性能好3）用途：制作汽车车身、刀具等（三）金属的污染和回收利用1.金属的污染1）金属一般不会自行分解，会影响土质2）金属的氧化和锈蚀也会污染环境，危害生态环境3）像铅、镉等有毒的重金属被腐蚀之后会溶于水形成金属离子，污染土壤和地下水源2.重金属污染指由重金属或其化合物造成的环境污染，主要由采矿、废气排放、污水灌溉和使用重金属制品等认为因素所致3.金属的回收利用1）普遍回收的金属包括：铝、铅、铁、铜、锡等2）回收旧金属的意义:节约资源和能源:减少环境污染第2节金属的化学性质（一）金属与氧气的反应232.铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能（二金属与盐酸、稀硫酸的反应 A.金属与盐酸、稀硫酸的反应1.单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的是亚铁盐，且亚铁盐溶液都为浅绿色2.硝酸和浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成H2,而生成水2Fe+6H2sO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2个+6H2OFe+4HNO3^）=Fe（NO3）3+NO个+2H2OFe+6HNO3（浓）=Fe（NO3）3+3NO2个+3H2OB.置换反应1.定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。

置换反应是化学基本反应类型之一2.特征：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物3.通式：A + BC - B + AC（三）金属的活动性顺序A.金属活动性顺序KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐减弱B.金属活动性顺序在实际应用中的意义1.可判断金属的化学活动性在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强2.可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢3.可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的可溶性盐溶液里置换出来（前金置后金，除了K、Ca、Na）。