人教版2020学年高一化学必修1导学案第1章 第1节 第3课时

（人教版）高一化学必修1第一章第一节从实验学化学导学案(共三课时)第一课时学习目标1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

学习重点、难点实验过程中安全问题的处理及常用的危险化学品标示知识链接初中化学常见的化学仪器和药品的使用，以及一些基本操作学习过程化学是一门以_______为基础的自然科学。

科学规律是通过对__________的发现、探究和反复验证形成的。

化学研究的主要方法是_______方法，所以学习化学离不开________，掌握__________以及___________________________，是学好化学的关键。

A级一、化学实验安全1、遵守_______________。

2、了解_______________。

3、掌握_______________。

包括______和______的使用、_______、______________等。

4、重视_____________________________________________________。

初中我们所学习的化学基本实验操作有：______________、____________、___________等。

【反馈练习】1.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上硼酸溶液C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D.鉴别食盐和芒硝晶体，可用口尝药品的味道，有咸味者，则为食盐晶体2.现有如下操作，其中正确的是（）A.甲做完实验，将余下的试剂倒回原试剂瓶中B.乙在无用量说明时，取用稀盐酸2 mL用于实验C.丙在浓硫酸沾到皮肤上时，立即用大量水来冲洗D.丁在量取50 mL水时，俯视读数3.使用下列仪器进行加热操作时，必须垫石棉网的是（）A.试管B.烧瓶C.锥形瓶D.蒸发皿4.下列说法中，有关药品取用和仪器操作中正确的是（）A.取用白磷必须用镊子夹取，且在水中切割B.加热烧瓶时，如外壁有水珠，可不必擦干C.实验剩余的药品应放回原瓶来节约使用D.熄灭酒精灯火焰，不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭5.由右图所示的实验装置进行实验：（1）如何检验装置的气密性？（2）若用手捂热现象不明显，该怎样检验该装置的气密性？二、常用的危险化学品阅读教材P4并回答问题：危险化学药品是指会对人们造成伤害或对物件造成破坏的物质。

人教版高一化学必修1导学案及答案（教案和课时练习含详解）必修1《引言》三维目标（一）知识与能力 1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势。

2．了解化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究原子和分子、解开许多物质的构成之迷、合成与开发新物质、新材料。

3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。

4．了解化学学科的特点：①实验性较强；②有特定的概念和理论；③有独特的学科语言；④与生产、生活、社会联系密切。

（二）过程与方法 1．查阅20世纪化学发展过程中重大事件的资料（或观看录像），能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。

2．通过讨论的方法，使学生了解化学史，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用，知道化学已经成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础。

3．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，掌握化学学习的方法，培养良好的学习习惯。

（三）情感态度与价值观1．通过化学在工农业及生活中的应用，激发学生对化学科学的学习兴趣，热爱化学这门学科。

2．通过师生互动，增加师生感情。

3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。

4．培养学生在学习化学的过程中，重视实验，尊重实验事实的良好品质和认识化学实验在学习和研究化学中的作用。

5．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关的社会问题，引领学生进入高中化学的学习。

6．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。

教学重点：调动学生学习化学的学习兴趣，激发学生学习化学的潜能，初步建立学习化学的学习思路和方法。

班级：姓名：层次：小组：第二章第三节氧化还原反应（第三课时）审编：高一化学组编写：黄治全青春寄语：忘掉失败，不过要牢记失败中的教训。

【学习目标】1.从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应。

2.学会用化合价升降法判断氧化还原反应3.应用电子转移观点进一步理解氧化还原反应4.认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系5.会用双线桥表示电子转移【学习重点】氧化还原反应的特征和本质，氧化剂、还原剂；电子转移的表示方法【学习难点】电子转移的表示方法，氧化性、还原性强弱的判断，电子守恒规律的应用【学习过程】一、选择题A级1．下列反应一定属于氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应A级2.氧化还原反应的本质是A．反应中原子重新组合 B．得氧、失氧 C．化合价升降 D．电子的得失或偏移A级3．某物质中元素被氧化，则该元素一定是①化合价升高；②化合价降低；③得到电子或电子对偏向；④失去电子或电子对偏离A．①④ B．②③ C．①③ D．②④A级4．关于氧化还原反应的叙述中不正确的是A．在反应中得电子的元素一定被还原 B．在反应中元素化合价有升高一定有降低C．在反应中元素化合价升高一定失去电子D有单质参加或生成的反应一般是氧化还原反应B级5.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．在氧化还原反应中最多有两种元素化合价发生升降D．四种基本反应中只有置换反应属于氧化还原反应B级6.下列叙述正确的是A.含金属元素的离子一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从游离态变为化合态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质B级7．元素从化合态变为游离态，则该元素（）A 一定被氧化B 一定被还原C 可能被氧化，也可能被还原D 既不被氧化，也不被还原 B 级8．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 （ ）A ．失去电子的反应是还原反应B ．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C ．作氧化剂的物质不能是还原剂D ．发生还原反应的元素对应产物是氧化产物B 级9．同物质中同种元素同一价态部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是A ．3Br 2+6KOH △KBrO 3+5KBr+3H 2O B ．NH 4NO 3 △ N 2O+2H 2OC ．2H 2S+SO 2=3S+2H 2OD ．H 2S+H 2SO 4=2H 2O+S ↓+SO 2B 级10.3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl+N 2反应中，被氧化的NH 3与未被氧化的NH 3的分子数之比为（ ）A ．1∶6B ．3∶1C ．1∶3D ．6∶1B 级11．在化学反应2KClO 3MnO 2 △ 2KCl+3O 2↑中，电子转移的总数是 A ．2-e B ．6-e C ．12-e D ．5-eA 级12.下列反应中，盐酸只作氧化剂的是 （ ）A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑H 2O 2+Cl +HCl +4MnCl 2MnO 2B．C ．Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClOD ．CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2B 级13．下列变化需加入还原剂的是 （ ）A ．HCO 3-→CO 2B ．MnO 4-→Mn 2+C ．FeO →Fe 3O 4D ．H 3AlO 3→HAlO 2B 级14.根据反应：Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu 和 Cu+FeCl 3=CuCl 2+FeCl 2，判断下列微粒的氧化性由强到弱的正确顺序 （ ）A.Cu 2+>Fe 3+=Fe 2+B. Fe 3+ >Cu 2+> Fe 2+ C .Fe 2+ >Cu 2+ >Fe 3+ D. Fe 3+ > Fe 2+ > Cu 2+ B 级15．根据下列三个反应方程式，判断下列关系正确的是 （ ） ①I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI ②2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2 ③2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3A ．氧化性：FeCl 3>Cl 2>H 2SO 4>I 2B ．还原性：SO 2>HI>FeCl 2>HClB 级16.某反应的化学方程式为：aFeCl 2＋bKNO 3＋cHCl ＝dFeCl 3＋eKCl ＋fX ＋gH 2O ，若b ＝1，d ＝3，则X 的化学式为A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．NH 4Cl二、填空题A级17.氧化还原反应在生产、生活中有着广泛的应用，下列过程涉及到氧化还原反应，且能造福人类的是，涉及到氧化还原反应，且能人类带来危害的是①金属的冶炼②用稀盐酸洗涤热水瓶胆内的水垢③易燃物的自然④电镀⑤食物的腐败⑥涂在墙上的石灰浆变硬⑦钢铁的锈蚀B级18..下列微粒：Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到电子的微粒有，该元素的化合价，表现出性，是剂，具有还原性的微粒是，它们在反应中（填得或失）电子，发生反应（填氧化或还原），其化合价。

第三课时物质的量在化学实验中的应用[学习目标] 1.了解物质的量浓度的含义。

2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作和误差分析。

(重点) 3.了解容量瓶的使用方法。

4.掌握物质的量浓度的有关计算和稀释计算。

(重难点)一、物质的量浓度1．58.5 g NaCl投入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L 吗？为什么？【提示】不是1 mol/L，因为溶液体积不是1 L。

二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。

1．主要仪器：(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100_mL容量瓶、胶头滴管。

(2)容量瓶2．主要步骤(1)计算配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。

(2)称量准确称量NaCl固体5.9 g。

(3)溶解将NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，恢复到室温。

用玻璃棒搅拌，加速溶解。

(4)移液用玻璃棒引流将溶液转移至100_mL容量瓶中(5)洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。

(6)定容①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2_cm。

②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

(7)摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

(8)装瓶：将配好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签，注明溶液名称及浓度。

2．玻璃棒在整个实验过程中，有哪些作用？【提示】搅拌促进溶解，引流。

3．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在烧杯中刚好溶解，即把溶液转移到容量瓶，这样可以吗？若不可以，这样所配溶液的浓度如何变化？【提示】不可以，溶液未冷却，液体膨胀，故向容量瓶中所加的水偏少，这样所配溶液浓度偏高。

1．判断(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。

高一化学必修一课题：第一节：化学基本实验方法课时：第一课时编号：1学习目标：复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力；增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学会化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。

学习重难点：增强学生的实验安全意识学习任务：一.实验过程中的安全处理问题1.遵守实验室规则。

2.了解安全措施。

（1）了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项:存放容器：材料（玻璃、塑料）、口径大小、颜色存放条件：低温、冷暗、避光（2）实验室取用药品的安全注意事项:①固体药品的取用：a. 取用固体药品一般用药匙和镊子。

块状的用镊子。

用后及时擦干净药匙或镊子。

b. 取用固体粉末时，先横放试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的底部, 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部.c. 块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器慢慢竖立, 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.②液体药品的取用：a. 液体通常盛在细口瓶里. 先拿下瓶塞，倒放在桌上.b. 倾倒：标签向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。

倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处。

c. 量筒量取一定量的液体：量筒必须放平，视线要跟液体凹液面最低处保持水平，读数。

d.滴管取液体：用手指捏紧橡胶头，赶出空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。

取出滴管，把它悬空放在试管正上方，用拇指和食指捏挤橡胶头，试剂便滴入试管。

（3）着火和烫伤的处理：烫伤找医生处理:常见的易燃物主要有：活泼的无机单质K、Ca、Na、白磷等。

另外要注意酒精灯的使用，一旦着火要知道如何处理。

酒精灯小面积失火用抹布盖灭；钠、白磷失火用沙子盖灭；因电失火要迅速断电，再进行灭火。

(4)意外事故的紧急处理方法:①玻璃割伤先取出玻璃片，再用医用双氧水擦洗后用纱布包扎。

人教版高中化学必修1全册导学案（版，130页）第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。

2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1．酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。

b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。

c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。

d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。

e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。

2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。

同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。

3．量筒在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。

同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。

4．托盘天平要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。

5．烧杯给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。

用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。

烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。

二、你记得这些操作吗？1．在实验室，我们如何取用药品呢？2．在实验室，我们如何称量药品呢？3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？4．如何检验下列装置的气密性？【基础知识】一、你了解实验室吗？1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？2．在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？3．发生烫伤怎么办？4．你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？6．你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8．你会用灭火器吗？二、你认识这些仪器或装置吗？【过关训练】1．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课化学实验安全一、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。

当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

2．了解____________。

了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。

3．掌握________________。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。

二、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。

(2)液体药品少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。

2．加热(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。

(2)给固体加热时，可使用________或________。

(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。

烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。

3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。

4．意外事故的紧急处理(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用______________盖灭。

(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。

(3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用______________，边洗边眨眼睛。

(4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用____________(或__________)中和，然后用水冲洗。

(5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用____________后，涂上3%～5%的____________。

第1节走进化学科学[学习目标]能列举化学科学发展的重要事件，说明其对推动社会发展的贡献，能说出其中的创新点。

一、化学科学的形成和发展化学科学经历了三个过程：1．古代人类的化学实践活动火种的获取和保存、□01烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类和炼丹等。

2．近代化学发展的里程碑3．现代化学的发展成就(1)现代化学的重大成就发现□06放射性元素，建立现代量子化学理论、创造新分子的□07合成化学，创立高分子化学、化学热力学与动力学的开创性研究等。

(2)1965年——中国科学家人工全合成的□08牛胰岛素，是首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质，标志着人类在认识生命、探索生命奥秘的征途中迈出了关键的一步。

(3)DNA结构的测定，使生命科学进入了研究基因组成、结构和功能的新阶段。

二、化学科学的主要特征1．化学科学的概念化学是在□01原子、□02分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备及其应用的一门基础学科。

2．化学科学的特征化学的特征就是□03认识分子和制造分子。

三、化学科学的探索空间展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。

1．化学家们已能在微观层面上操纵□01分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等。

2．化学科学将在能源和资源的□02合理开发、□03安全应用方面大显身手。

3．化学科学将继续推动材料科学的发展，使各种□04新型功能材料的生产成为可能。

4．化学科学将为环境问题的解决提供有力保障。

5．化学科学能帮助研究人员在□05分子水平上了解疾病的病理，寻求有效的防治措施，促进人类的身心健康。

一、化学科学的形成与发展[交流研讨]拉瓦锡的氧化学说对近代化学发展的贡献？提示：拉瓦锡通过实验否定了燃素学说，提出了燃烧现象的氧化学说，并通过大量的实验让俄国化学家洛蒙诺索夫提出的质量守恒定律获得公认，使化学由定性研究到定量研究，逐步成为一门独立的自然科学。

[点拨提升]1．化学科学的形成和发展2．化学科学的实用性[练习与活动]1．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是()A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法答案 B解析2015年10月5日屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物。

人教版高中化学《必修1》导学案（精品学案全册）第一节化学实验基本方法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习一. 预习目标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法二. 预习内容（一）实验室规则1、进实验室前，应先预习实验，明确实验、、，严禁不预习进实验室。

2、进实验室后，应先检查是否齐全。

3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。

4、有意外事故，应及时向老师报告。

5、实验完毕后，应将仪器，整理清洁实验台。

（二）了解安全措施1、一些偶然事故的处理：2、一些药品的保存：（1）金属钠、钾放在（2）白磷放在中；溴用封；碘易升华，封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处（6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带的试剂瓶中。

3、安全常识-----“六防”防爆炸：点燃可燃性气体之前要。

如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加防失火：可燃物质要远离防中毒：制取有毒气体应在中进行，要注意吸收防倒吸：加热法制取并用排水法收集时，或吸收溶解度较大的气体时，要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置（三）掌握正确的基本操作方法。

1、药品的取用（1）固体的取用要注意什么？①取用固体药品一般用。

块状的用。

用后及时擦干净药匙或镊子。

②固体粉末时，先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部.③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来,使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）固体药品取用的几个原则：①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。

②节约：应严格按照实验规定的用量取用药品。

少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。

第一章物质及其变化[情景切入]据统计，目前人类发现和合成的化学物质已达几千万种，人类社会正是在化学发展的基础上构筑起现代物质文明的。

在感叹化学科学的飞速发展及其对人类社会所作出的巨大贡献之余，你们是否想过：对于这么多的化学物质和如此丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢？让我们走进教材，学习物质及其变化。

[知识导航]本章内容是学习高中化学的基础。

本章知识在结构上分为三节：第一节主要学习物质的分类及转化——物质的分类，分散系及其分类和物质的转化；第二节主要学习离子反应——电解质的电离、离子反应及其发生条件；第三节主要学习氧化还原反应——氧化还原反应、氧化剂与还原剂和氧化还原反应的应用。

[学法指导]1．明确标准，细分类依据物质的组成、状态、性能等方面的共性或者差异，对化学物质进行分类，在分类的基础上，研究纯净物：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的化学通性，并建立转化关系。

2．理解本质，重应用结合溶液、浊液和胶体的概念来理解分散系的概念和本质，明确划分的依据，运用胶体的性质分析胶体在生产生活中的应用。

3．把握内涵，懂实质通过溶液导电性实验，理解电解质概念，结合电离方程式理解电解质导电的实质。

4．由表及里，明方法从化合价变化以及电子转移角度认识氧化还原反应的实质，学会分析氧化还原反应。

5．紧扣特征，析规律理解氧化还原反应的概念，学会判断氧化性、还原性的强弱，学会书写氧化还原反应的化学方程式。

第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类学习目标核心素养1．根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。

2．感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用，体会日常生产、生活中分类法的应用。

3．知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。

1．通过对“物质分类”的学习，培养证据推理和宏观辨识能力。

2．通过对“分散系”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。

新课情境呈现处于丰富多彩的物质世界中，你是否想过，这些物质都是如何组成的？为了更好地探讨物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？各类物质之间具有怎样的关系？让我们走进教材，学习物质的分类。

目录高一化学上初中化学复习①从实验学化学第一节化学实验基本方法(第1课时)第一节化学实验基本方法(第2课时)第一节化学实验基本方法(第3课时)第二节化学计量在实验中的应用(第1课时)第二节化学计量在实验中的应用(第2课时)第二节化学计量在实验中的应用(第3课时)第二节化学计量在实验中的应用(第4课时)复习导学案（第一轮复习用）复习导学案（第二轮复习用）章末复习提纲（课外阅读用）练习训练题（第三轮复习用）①化学物质及其变化第一节物质的分类(第1课时)第一节物质的分类(第2课时)第二节离子反应(第1课时)第二节离子反应(第2课时)第二节离子反应(第3课时)第三节氧化还原反应(第1课时)第三节氧化还原反应(第2课时) 复习导学案（第1课时物质的分类）复习导学案（第2课时离子反应）复习导学案（第3课时氧化还原反应）第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(第1课时)第一节金属的化学性质(第2课时)第一节金属的化学行质(第3课时)第二节几种重要的金属化合物(第1课时)第二节几种重要的金属化合物(第2课时)第二节几种重要的金属化合物(第3课时)第二节几种重要的金属化合物(第4课时)第三节用途广泛的金属材料(1课时)复习导学案(第1课时)复习导学案(第2课时)第四章非金属及其化合物第一节无极非金属材料的主角——硅(第1课时) 第一节无极非金属材料的主角——硅(第2课时) 第二节富集在海水中的元素——氯(第1课时)第二节富集在海水中的元素——氯(第2课时)第三节硫和氮的氧化物(第1课时)第三节硫和氮的氧化物(第2课时)第四节氨硝酸硫酸(第1课时)第四节氨硝酸硫酸(第2课时)复习导学案(第1课时)复习导学案(第2课时)章末练习(第1课时)章末练习(第2课时)初中化学复习（1课时）[学习目标]：1、知识与能力：①知道化学是一门以实验为基础的科学；②理解物质构成、化学反应对化学学习的重要性；③记住一些重要物质的性质及其重要应用；④学会简单的化学计算的方法。

2023年新人教版高中化学必修一导学案全套第一课时：化学与生活- 研究目标：了解化学在日常生活中的应用；掌握化学与生活的关系。

- 教学重点：化学在日常生活中的应用。

- 教学内容：- 了解化学的定义和基本概念。

- 探讨化学在日常生活中的应用，如食品加工、家居清洁等。

- 分析和讨论化学在生活中的重要性和影响。

- 研究方法：课堂讨论、实例分析、小组合作。

- 教学步骤：1. 导入：引入化学与生活的主题，激发学生的兴趣。

2. 探究：通过实例和图表，了解化学在日常生活中的应用。

3. 分析：讨论化学在生活中的重要性和影响。

4. 总结：复所学内容，概括化学与生活的关系。

第二课时：元素与化合物- 研究目标：了解元素与化合物的基本概念；掌握元素与化合物的区别和特点。

- 教学重点：元素与化合物的区别和特点。

- 教学内容：- 研究元素与化合物的定义和基本概念。

- 掌握元素与化合物的特点和区别。

- 实例分析元素和化合物的应用。

- 研究方法：讲解、实例分析、小组合作。

- 教学步骤：1. 导入：回顾上节课所学内容，引入元素与化合物的主题。

2. 讲解：介绍元素与化合物的定义和基本概念。

3. 分析：分析元素与化合物的特点和区别。

4. 实例分析：通过实例，展示元素和化合物在实际应用中的情况。

5. 总结：复所学内容，总结元素与化合物的区别和特点。

（依次类推，根据教材的内容设计导学案全套。

注意每节课的学习目标、教学重点、教学内容、学习方法和教学步骤的规划。

）。

人教版新教材高中化学必修一导学案
目标
本导学案旨在帮助学生理解和掌握高中化学必修一的知识，并培养其解决实际问题的能力。

课程内容概述
高中化学必修一主要内容包括化学基本概念、化学计算、化学反应、电学化学和化学能量等方面的知识。

研究目标和重点
- 研究理解化学基本概念，如元素、化合物、离子、原子结构等，并能运用这些概念解决实际问题。

- 研究化学计算的基本方法，包括摩尔质量计算、化学反应方程式的计算等。

- 培养分析和解决化学反应问题的能力，如预测产物、判断反应类型等。

- 研究了解电解质和非电解质的区别，掌握电解质的电离过程和电解质溶液的导电性质。

- 理解化学反应中的能量转化过程，如燃烧反应中的能量释放等。

研究步骤
1. 阅读教材相关章节，理解每个概念的含义和基本原理。

2. 完成教材上的练题，巩固基本概念和计算方法。

3. 制作知识点总结卡片，将重要概念和计算公式进行整理和归纳。

4. 参与课堂讨论和实验，加深对化学知识的理解和应用能力。

5. 定期进行知识回顾和检测，查漏补缺，及时纠正错误。

动手实践
思考并设计一个实验项目，探究某种化学反应的速率与温度的关系，并记录实验步骤、观察结果和分析结论。

参考资料
- 人教版高中化学必修一教材
- 化学实验指导书
以上为《人教版材高中化学必修一导学案》的内容概述，希望能帮助同学们系统地研究和掌握化学相关知识，并提高解决实际问题的能力。

课时素养检测五氧化还原反应(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2020·郑州高一检测)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句涉及氧化还原反应的是( )A.花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴B.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金C.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏【解析】选D。

A.诗句的描述没有涉及化学反应;B.沙里淘金属于物理变化,不是化学反应;C.诗句中涉及的反应有CaO+H 2O Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O、CaCO3CaO+CO2↑,都不是氧化还原反应;D.爆竹爆炸过程中,火药燃烧属于氧化还原反应。

2.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有①Cr+2HCl CrCl 2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O24CrCl3+2H2O,下列叙述中正确的是( )A.反应①、②均属于置换反应B.HCl在反应①、②中均发生还原反应C.反应①中HCl被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应【解析】选D。

置换反应除了要有单质参加反应,还必须有单质生成,反应②不符合,A错误;在反应②中HCl的两种元素价态没变,B错误;反应①HCl中氢元素价态降低,被还原,C错误;反应②中C被O2氧化生成C,导致溶液颜色由蓝变绿,D正确。

【补偿训练】有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O 2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。

下列有关该反应的说法正确的是( )A.该反应不是氧化还原反应B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应C.该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应,变价的只有两种元素【解析】选D。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作【自主学习】1、②对着人 直接放在试验台上 石棉网③浓硫酸 水④将导管从水中撤出 熄灭酒精灯 防止倒吸⑤通风厨 点燃、吸收、收集 检验气体纯度 燃烧掉2、（1）药品的取用（2）气体的收集排气法收集向下排气法 密度 小于 空气 向上排气法 密度 大于 空气 排水法收集 难溶于水 的气体（3）①玻璃器皿②称量物 砝码③大 小（4）第一步时装置形成一个密闭体系，第二步想办法使密闭体系内产生压强变化，第三步观察现象，第四步得出结论。

3、①碳酸氢钠 用干抹布拭去 用水冲洗②稀醋酸 用水冲 硼酸 药品的取用 使用仪器固体 药品 粉末 药匙（纸槽） 块状固体 镊子 一定量 托盘天平 液 体 药 品 少量 胶头滴管 多量 用试剂瓶倾倒 一定量 量筒、滴定管等③湿抹布④沙土4.（1）铁架台（铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸⑵①从左到右，从上到下②搅拌③滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘烧杯的嘴部靠在玻璃棒中下部，玻璃棒下端靠在滤纸三层出，漏斗颈下端靠在烧杯内壁引流思考：①再次过滤直至澄清②滤纸破损，过滤时液体漫过滤纸5、（1）①蒸发时，当出现较多量的固体时即停止加热，用余热将溶液蒸发至干②热的蒸发皿不能直接放在试验台上，应放在石棉网（2）①要不断用玻璃棒搅拌，以防局部过热液体飞溅。

②蒸发皿内的液体不能超过其容积的2/3.【达标检测】一、基础达标1、A2、D3、B4、CD二、能力提升1、B2、D3、AE4、砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和烧杯的位置放反了） 27.4第一章第一节化学实验基本方法（第二课时）二、混合物的分离提纯混合物将混合物中各物质经过物理（或化学）变化，将其彼此分开物理化学1、过滤和蒸发【思考与交流】（1）．烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿（2）.（3）.溶解，加速固体的溶解过滤，出去不溶性的泥沙杂质蒸发，使盐析出（4）.3次，搅拌，加速溶解引流，防止液体外撒搅拌，防止液体飞溅小结：1、（1）将不容物与水分开（2）蒸发将含有非挥发性的稀溶液加热沸腾，时部分容积气化，从而时溶液得到浓缩的过程。

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第一课时）【学习目标】1．巩固初高中重点知识的衔接2．树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。

【温故知新】一、基础知识1、按顺序写出前20号元素的元素符号2、金属活动顺序3、写出符合下列化合价的常见元素和原子团+1-1+2-2+3二、基本概念1、纯净物：只由一种物质组成的。

2、混合物：由两种或多种物质混合而成的。

3、单质：由元素组成的纯净物。

如等。

4、化合物：由种元素组成的纯净物。

等。

5、氧化物：由种元素组成的纯净物中，其中一种元素是氧元素的化合物。

如6、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

如7、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

如8、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和一种化合物的反应。

如9、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如三、重要方程式：写出下列反应的化学反应方程式并标出反应类型1、实验室制氧气：2、实验室制氢气：3、实验室制二氧化碳：4、铁在氧气中燃烧：5、铝在空气中燃烧：6、氢气还原氧化铜：7、一氧化碳还原氧化铁：8、铁和硫酸铜溶液反应：9、氧化铁和稀盐酸反应：10、硫酸和烧碱反应：11、氯化钠溶液和硝酸银溶液：12、氢氧化钠与硫酸铜：13、氢氧化钠与硫酸铜：三、化学实验安全1.掌握正确的操作方法⑴药品取用的正确方法①固体药品的取用：粉末状或细小颗粒药品用_______或_____，操作要领：“一斜、二送、三直立”。

块状固体用_______，操作要领射：“一横、二放、三慢竖”。

②液体药品的取用：取较多量时，可_________。

操作要领：先取下瓶塞倒放在桌面上，一手握瓶，标签向_______，一手握容器，使瓶口与容器口紧靠，缓缓倒入。

取用少量时，可用__________________。

③定量取液体用_________。

④不能用_____接触药品，不要把_______凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得______任何药品的味道。

高一化学必修一课题：第二节：化学计量在实验中的应用课时：第三课时编号6一.物质的量浓度〖阅读〗P15物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，然后总结出物质的量、物质的量浓度、溶液的体积三者之间的关系。

1.2.3.物质的量浓度（C）、物质的量（n）、溶液的体积（V）三者之间的关系C =n/ V4.强调：V是指溶液的体积而非溶剂的体积。

二.物质的量浓度溶液的配制下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。

1.100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液的配制认识一种新仪器――容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。

所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

例如，要配制450mL、1mol/L的氯化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。

（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。

检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。

（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。

（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。

（5）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。

（1）计算需要NaCl固体的质量： 2.93 g。

（2）根据计算结果，称量NaCl固体 2.9 g。

（3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

（4）将烧杯中的溶液注入容量瓶。

（5）用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶。

轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

（6）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。