物质的量用于化学方程式的计算(教案1)高一化学教案

高一化学第三节物质的量应用于化学方程式的计算教案教学目标概览：（一）知识目标：1、学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。

2、使学生加深物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解及对化学规律的认识。

（二）能力目标：1、通过各化学量的相互转化，提高学生运用公式计算的能力。

2、通过化学方程式系数的意义的引导，提高学生分析推理能力。

3、通过析题，培养学生分析、解决问题的综合能力及逆向思维能力。

4、通过一题多解，培养思维的灵活性与多角度思考问题的能力。

（三）情感目标1、通过比较化学量的差异和联系，进行辩证唯物主义教育。

2、通过计算题格式及思维过程的规范训练，培养严谨认真的科学态度。

3、通过课堂反馈习题，进行理论联系实际的辩证唯物主义教育。

教学重点:物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算教学方法：讲解、阅读、课堂练习教学过程：[引入课题]本节课我们来继续学习物质的量应用于化学方程式的计算。

[板书]第三节物质的量应用于化学方程式的计算(二)[板书] 1、2mol氯气与元素A的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物AClｘ，则x值为( )A.1B.2C.3D.4[板书]解法一：根据化学方程式计算2A＋ｘCl2====2AClｘx mol 2 mol1.2 mol 0.8 mol x=3解法二：根据氧化还原反应得失电子总数相等关系求解设A的化合价为x则A失去的电子为0.8x molCl2得到的电子为1.2 mol×2＝2.4 mol故0.8x=2.4 x=3解法三：因为两者完全反应，所以AClｘ中的氯原子和氯气中的氯原子守恒即：0.8ｘ＝1.2×2 ｘ＝3答案：C[板书]2、将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标况下的气体1.12L，所得溶液的体积为400mL。

试计算：⑴原混合物中Na2O2的质量。

《物质的量在化学方程式计算中的应用》教案【学习目标】1.基于物质的量认识化学变化；2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。

【学习过程】环节一：温故知新，承前启后化学方程式中的化学计量系数可以明确表示出化学反应中粒子之间的数目关系。

2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑化学计量数之比 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1扩大6.02×1023倍2×6.02×1023∶2×6.02×1023∶2×6.02×1023∶1×6.02×1023物质的量之比____ mol ∶____ mol ∶___ mol ∶___mol 结论：化学方程式中各物质的______之比等于各物质的化学计量数之比。

环节二：实例切入，新知突破例题：250 mL 2 mol·L－1的硫酸与足量的铁屑完全反应。

计算：(1)参加反应的铁屑的物质的量；(2)生成的H2的体积(标准状况)。

请及时记录自主学习过程中的疑难：环节三：运用计算，思维发散医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁粉缓慢氧化成Fe2O3并放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。

若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗标况下氧气的体积为多少？牛刀小试:某化学实验室准备用一定量的Fe与足量的1 mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。

若要制得2.24 L H2(标况)，试计算：（1）参加反应的H2SO4的物质的量。

（2）参加反应的Fe的质量。

(Fe:56)把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10 g沉淀，那么参加反应的CO的质量是 g。

(CaCO3:100 CO：28)即时小练:用足量的CO还原Fe2O3，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60 g，则Fe2O3的质量是( )A．16 g B．32 gC．64 g D．80 g环节四：归纳总结，习题巩固利用化学方程式进行计算的步骤：（1）审题并设有关物理量（n、m、V）（2）写出正确的化学方程式（3）在方程式有关物质的化学式下方标出相关物理量注意：注意左右比例相当，上下单位一致（4）列出正确比例式求解【学习效果】一、单项选择题1.标准状况下，2.7 g铝与足量的盐酸反应生成a L的氢气，化学方程式比例关系正确的是（）A.2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑2 mol 67.2 L2.7 g a LB.2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑27 g 22.4 L2.7 g a LC.2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑54 g 67.2 L2.7 g a LD.2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑54 g 3 mol2.7 g a L2．有关反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的下列说法正确的是()A．反应中Na与NaOH的质量相等B．反应中H2O和H2的质量相等C．反应中H2O和H2的质量比为2∶1D．反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶13.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为( )。

高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇)在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。

那么应当如何写教案呢？我精心为您带来了高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇) ，希望可以启发、帮助到大家。

《物质的量》是人教版化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。

本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。

其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。

对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。

所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。

所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。

1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。

2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。

1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。

2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。

( 一) 环节一物质的量的单位——摩尔[任务 1]教师引导：讨论化学方程式的意义。

【有关"物质的量用于化学方程式的计算" 的教学设计】教学设计1. 摩尔反应热物质的量应用于化学方程式的计算前言无学习目标：知识目标：1．深刻理解化学方程式的含义，能根据化学方程式列出各物质的化学计量数及其比例关系。

2．在理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的基础上，熟练掌握它们之间的相互换算关系。

3．学会将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念运用于化学方程式的计算，逐步建立以物质的量为中心的各化学量之间关系的知识网络。

技能目标：在审题、析题和解题过程中，提高学生的分析推理能力和运用化学知识分析问题、解决问题的能力。

情感目标：1．通过计算格式和思维过程的规范化训练，养成严谨、认真的学习习惯。

2．使学生明确化学知识与生产生活实际的紧密联系，认识到学习化学知识是为了发展社会生产力，从而使学生形成自觉渴求新知识的意识，强化自我探索的动机。

教案内容：内容1：教学过程复习提问【投影】1．0.2mol Cl2与______L标准状况下的CO所含的分子数相等，与______g O2所含的分子数相等，与______个SO2分子的物质的量相等。

2．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB．32g氧气所含有的原子数目为2NAC．0.5L 1mol/L硫酸钾溶液中，含钾离子数为NAD．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为8∶13．VL硫酸铁溶液中含有m g Fe3+离子，则溶液中SO42-的物质的量浓度为______mol/L。

【学生练习、讨论、总结】【板书】（意图或说明：通过提供3个基本习题让学生练习，使学生复习有关物质的量的基本计算，进而理出以物质的量为中心的基本计算的网络关系。

唤醒了学生已有的认知结构，为学习新知识做铺垫，承上启下，并由此自然引入新课。

）新课引入【提问】我们在初中化学中，曾学过化学方程式的含义。

物质的量在化学方程式计算中的应用教学设计【教师讲解】那如果我将问题改为得到氧气的物质的量为？或者得到标况下氧气的体积为多少？这又将如何计算呢？我们前面已经学过同一物质以物质的量为核心进行不同物理量之间的换算，那么今天我们要学习不同物质间建立关系进行量的换算【环节三】思考讨论，发现规律【教师提问】看到这个大家非常熟悉的方程式，同学们还记得一个化学方程式代表的意义吗？【学生活动】对于此反应方程式，我们能得出最直观的信息就是一氧化碳和氧气在点燃条件下可以生成二氧化碳，进一步得出，56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气反应生成88份质量的二氧化碳，还能得出2个一氧化碳分子和1个氧气分子反应生成2个二氧化碳分子。

【PPT展示】【教师讲解】化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其微粒数之比，等于其物质的量之比；对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其体积之比。

物质的量是联系宏观量( 如质量、体积) 与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。

要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心，牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”的这一思维模式，进行各量的相互求算。

【环节四】以例促学，思维建模【教师讲解】接下来我们来看一道例题对上述结论进行应用，【学生活动】对比初中学过的化学方程式的简单计算，总结物质的量在化学方程式计算的一般步骤【PPT展示】物质的量在化学方程式计算的一般步骤【环节五】首尾呼应，解决问题，可以【教师讲解】最后，我们回到最开始提出的问题：实验室加热6.3g KMnO4得到氧气的物质的量为？得到标况下氧气的体积为？【学生活动】动笔计算加热6.3g KMnO4【教学反思】1.关注社会热点，巧妙引入课堂。

该节课使神舟十五号载人飞船成功发射为情境素材，既激发民族自豪感，还很自然引出实验室如何获取一定量的氧气，顺利地引导学生进入本节课的知识学习。

2.对比学习，由旧知迁移到新知，回顾初中学过的化学方程式的简单计算及化学方程式的意义的基础上理解本节新的内容，逐渐过渡，顺利突破难点。

高一化学物质的量在化学方程式中的计算教案高一化学物质的量在化学方程式中的计算教案高一化学物质的量在化学方程式中的计算教案1．掌握铝与强酸、强碱反应的性质。

(重点)2．掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。

(难点)1．铝与盐酸反应的化学方程式为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。

2．铝与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2(－)＋3H2↑。

3．金属在化学反应中的变化[提示] 铝无论是与稀盐酸反应还是与稀氢氧化钠溶液反应，均存在以下关系：2Al～3H2↑，所以等量的铝分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的量相同。

(2)若要除去铜粉中的少量铝粉，可采用什么方法？[提示] 可利用铜和铝化学性质上的差异除去铝粉，铝可与酸或碱反应，而铜不与稀硫酸、盐酸或强碱反应，可将混合物加入过量盐酸或氢氧化钠溶液中溶解，然后过滤、洗涤、干燥后即可除去铜粉中的铝粉。

(3)将两小块质量相等的金属钠，一块直接放入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，再投入水中，试分析两者放出的氢气是否相等。

[提示] 不相等。

因为用铝箔(刺有小孔)包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液会与铝箔反应产生氢气，故后者产生的氢气总量大于前者。

[认知升华]铝与盐酸、NaOH溶液反应的比较(1)反应原理①铝与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，Al是还原剂，HCl是氧化剂。

②铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的：a．2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑；b．Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。

总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Al是还原剂，H2O是氧化剂。

第三节 物质的量应用于化学方程式的计算（第一课时） 教学目标概览：（一）知识目标：1、学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。

2、使学生加深物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解及对化学规律的认识。

（二）能力目标：1、通过各化学量的相互转化，提高学生运用公式计算的能力。

2、通过化学方程式系数的意义的引导，提高学生分析推理能力。

3、通过析题，培养学生分析、解决问题的综合能力及逆向思维能力。

4、通过一题多解，培养思维的灵活性与多角度思考问题的能力。

（三）情感目标1、 通过比较化学量的差异和联系，进行辩证唯物主义教育。

2、通过计算题格式及思维过程的规范训练，培养严谨认真的科学态度。

3、通过课堂反馈习题，进行理论联系实际的辩证唯物主义教育。

教学重点: 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算 教学方法：讲解、阅读、课堂练习教学过程：[复习提问][讲述] [板书]2H 2 + O 2 2H 2O [提问] 我先请一位同学起来把这个化学方程式读出来？[回答] 2分子氢气与1分子氧气在点燃的条件下化合生成2分子液态的水。

[讲述] 我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，然而对于一个反应来说，我们不可能直接去数有多少个原子、分子、离子参加反应。

如对于固体，我们一般称量它的质量；而对于气体和液体，我们一般量取它的体积。

这样就存在这样一对矛盾：参与反应的是一个个的原子、分子、离子，而我们表观上又只能对物质的质量、体积等作量度，为了解决这对矛盾，我们引进了“物质的量”这个物理量作为联系微观粒子数目和宏观质量、体积的一个桥梁作用。

[讲述] 我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的，比如在上面的那个反应中，H2和O2以及产物H2O是按2：1：2的比例进行的，也就是说它们的分子数之比为：2：1：2[板书] 2H2 + O22H2O化学计量数之比 2 1 2扩大N A倍 1.204×1024 6.02×1023 1.204×1024物质的量之比2mol 1mol 2mol标况下体积之比44.8L 44.8L (液态)质量之比4g 32g 36g[提问] 从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢？[回答] 化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比，还等于在相同条件下各气体的体积之比。

高中化学必修第一册教案物质的量、浓度及化学方程式的计算【同步教育信息】一. 本周教学内容 物质的量、浓度及化学方程式的计算二. 教学目的1. 物质的量、物质的量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算2. 化学方程式计算的解题思路和方法及正确规范的解题格式3. 培养综合运用知识的能力和综合计算的能力三.四. A B 物质的化学计量数的符号为B γ……，它们的单位为1。

例如： 22Cl H + 点燃==== HCl 2 化学计量数γ之比 1 : 1 : 2扩大231002.6⨯倍 2323231002.62:1002.61:1002.61⨯⨯⨯⨯⨯⨯物质的量之比 mol 1 mol 1 mol 2cE bY aX ===+化学计量数 之比a: b: c扩大231002.6⨯倍 231002.6⨯⨯a : 231002.6⨯⨯b :231002.6⨯⨯c物质的量之比 amol bmol cmol小结：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比。

即：BA B A n n =γγ （三）化学方程式计算的解题思路和解题格式例：mL 400某浓度的NaOH 溶液恰好与28.5Cl L （标准状况）完全反应，计算：（1）生成的NaClO 的物质的量（2）该溶液中NaOH 的物质的量浓度解：NaOH 2 2Cl +===O H NaClO NaCl 2++ ——化学方程式2 4.22 1 ——关系量L aq NaOH c 40.0)]([⨯ L 8.5 )(NaClO n ——已知、未知量（1）LL aq NaOH c 8.54.2240.0)]([2=⨯ ——列比例 L mol aq NaOH c /3.1)]([≈ ——计算结果（2）)(18.54.22NaClO n L = )(NaClO n ≈mol 26.0 答：生成的NaClO 的物质的量为mol 26.0，该溶液 ——答话中NaOH 的物质的量浓度为L mol /3.1。

物质的量在化学方程式计算中的应用教案授课课题：四、物质的量在化学方程式计算中的应用授课课时：一课时授课形式：新授使用教具：多媒体教学目标：1、使学生掌握物质的量、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。

2、培养学生综合运用知识的能力和综合计算能力。

教学重点：物质的量、气体摩尔体积在化学方程式计算中的应用。

教学难点：物质的量、气体摩尔体积在化学方程式计算中的应用。

教学过程：一、【复习引入】初中已学过化学反应式中反应物和生成物之间的质量关系，并能运用于化学方程式有关质量的计算。

在这节课中我们将学习物质的量、气体摩尔体积在化学方程式计算中的应用。

【课堂练习】把克Fe放入足量的盐酸中，铁完全反应。

计算生成氢气的质量。

【提问】根据氢气的质量计算出氢气的物质的量和标准状况下的体积各是多少【师】如何把物质的量运用于化学方程式中呢二、新授【板书】2Na+ 2H2O＝2NaOH＋H2化学计量数之比 2 ： 2 2 ：1物质的量之比2 mol：2 mol2 mol：1 mol 【师】由此可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，因此物质的量、气体摩尔体积可用于化学方程式计算。

【板书】例：把克Fe放入足量的盐酸中，铁完全反应。

计算：（1）参加反应盐酸的物质的量；（2）生成氢气的体积（标准状况）【分析】根据题中所给条件，可直接应用化学方程式中各物质的计量数之比等于物质的量之比，计算出参加反应盐酸的物质的量和生成氢气的体积【板书】解： （1）Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑56 2 moln(HCl)n(HCl)mol 26.556=g n(HCl)= mol (2) Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑56g V(H 2))v(H 4.226.5562L g = V(H 2)= 答：（1）参加反应盐酸的物质的量是 mol（2）生成氢气在标准状况下体积是【课堂练习】 g 金属钠投入到一定量水中，完全反应后，计算：（1）生成氢氧化钠的物质的量；（2）生成氢气的体积（标准状况）三、【小结】化学方程式的计算主要步骤：（1）正确书写化学方程式；（2）列比例关系，单位要求：上下一致，左右相当四、【布置作业】 p54 8、9【教学后记】多媒体（幻灯）：【课堂练习】把克Fe放入足量的盐酸中，铁完全反应。

人教版高一化学必修一：1-2-7 物质的量（七）——物质的量用于化学方程式的计算教课设计物质的量（七）课题名称讲课时间——物质的量用于化学方程式的计算教师姓名学生年级高一课型课时新课 1 课时课标剖析1、学生经过自学，初步掌握化学方程式的有关计算。

2、学生经过小组议论，能正确运用物质的量在化学方程式中的基础计算。

3、学生经过计算娴熟掌握物质的量的综共计算。

考纲剖析1、学生经过自学，初步掌握化学方程式的有关计算。

目标确定依2、学生经过小组议论，能正确运用物质的量在化学方程式中的基础计算。

据3、学生经过计算娴熟掌握物质的量的综共计算。

教材剖析有关化学方程式的计算是从量的方面研究化学反响规律，学生已经知道了反响物与生成物之间质量的关系，在这一部分将揭露粒子数的关系，其实是前方所学知识技术的综合应用，有必定难度。

学情剖析因为本章节内容比较抽象，观点以及公式比许多，符号繁琐，在理解上有必定难度。

学生简单产生畏难心理，需要多鼓舞，多指引。

1、学生经过自学，初步掌握化学方程式的有关计算。

学习目2、学生经过小组议论，能正确运用物质的量在化学方程式中的基础计算。

标3、学生经过计算娴熟掌握物质的量的综共计算。

要点物质的量用于化学方程式的计算。

难点物质的量用于化学方程式的计算。

评论任评论任务 1：掌握化学方程式的有关计算。

务评论任务2：能正确运用物质的量在化学方程式中的基础计算。

教课环节教师活动知识链接导复习回首评论任务3：经过计算娴熟掌握物质的量的综共计算。

学生活动成效及问题预设聆听，思虑理解引入新内容学生自学，教师巡视物质的量应用于化学方程式的计算注意：（ 1）、依据计算的方便程度，不一样物质能够选择不一样单位；（2）、同一种物质的单位一定同样（即上下单位同样），不一样物质的单位要求对应（即左右单位对应）最常用的对应单位是： g(克 )—— mol（摩尔）—— L（升）学生独立达成导学纲要，发现问题，并思虑。

【例】某老师在教课时需制备标准情况下 2.24L 氢气，拟用足量锌粒和 4mol/L 的盐酸反响来制取，试计算起码需要这样的盐酸多少毫升？分析：这是一道依据化学方程式的计算题，往常第一写出化学方程式，剖析各物质间的量的对应关系，然后标出有关物质的基准值和直实量（注意：不一样物质可用不一样的单位，只需物质间对应即可；同一物质的基准值和真切量一定对应同一单位），列比率求解即思可。

高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用教案一、教学目标：1. 让学生掌握物质的量的概念及其在化学方程式计算中的应用。

2. 培养学生运用物质的量进行化学方程式的计算能力。

3. 提高学生对化学方程式的理解和运用能力。

二、教学内容：1. 物质的量的概念及其表示方法。

2. 化学方程式的基本概念和表示方法。

3. 物质的量在化学方程式计算中的应用方法。

4. 化学方程式计算的步骤和技巧。

三、教学重点与难点：1. 重点：物质的量的概念及其在化学方程式计算中的应用。

2. 难点：化学方程式计算的步骤和技巧。

四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量和化学方程式的基本概念。

2. 采用案例分析法，让学生通过具体案例理解物质的量在化学方程式计算中的应用。

3. 采用练习法，让学生通过练习提高化学方程式计算的能力。

五、教学过程：1. 引入：讲解物质的量的概念及其表示方法。

2. 讲解：讲解化学方程式的基本概念和表示方法，阐述物质的量在化学方程式计算中的应用。

3. 案例分析：分析具体案例，让学生理解物质的量在化学方程式计算中的应用方法。

4. 练习：布置练习题，让学生运用所学知识进行化学方程式的计算。

5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调物质的量在化学方程式计算中的重要性。

6. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。

六、教学策略：1. 案例分析：通过分析典型化学反应方程式的计算，让学生深入理解物质的量的应用。

2. 互动讨论：鼓励学生积极参与讨论，提出问题并解决问题，提高学生的思维能力。

3. 逐步引导：从简单的化学方程式计算开始，逐步增加难度，使学生能够逐步掌握计算方法。

七、教学评价：1. 课堂练习：观察学生在课堂练习中的表现，评估他们对物质的量在化学方程式计算中的应用的理解程度。

2. 课后作业：通过批改学生的课后作业，了解他们对教学内容的掌握情况。

3. 考试：通过定期考试，全面评估学生对物质的量在化学方程式计算中的应用的掌握程度。

物质的量应用于化学方程式的计算知识技能：1熟练掌握物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的换算关系；2深刻理解化学方程式的意义；3会运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度进行化学方程式的计算。

能力培养：1 通过各化学量的相互转化，提高学生运用公式计算的能力。

2 通过化学方程式系数的意义的引导，提高学生分析推理能力。

3 通过析题，培养学生分析、解决问题的综合能力及逆向思维能力。

4 通过一题多解，培养思维的灵活性及多角度思考问题的能力。

思想情感：1 通过比较化学量的差异和联系，进行辨证唯物主义教育。

2 通过计算题格式及思维过程的规范训练，培养严谨认真的科学态度。

3 通过课堂反馈习题，进行理论联系实际的辨证唯物主义教育。

科学方法：探索化学计算的依据并结合化学概念和理论将其应用于解决实际问题的探索—实践法。

重点难点：1 化学方程式系数的意义。

2 化学方程式计算中单位的使用。

3 综合计算题中思维过程及能力的建立。

教学过程设计（第二课时）附页：投影1：根据学生的回答完成以物质的量为中心的各化学量之间的关系。

投影2：2H2 + O22H2O化学计算系数之比 2 ： 1 ： 2微观意义（分子个数之比） 2 ： 1 ： 2扩大6.02×1023倍 2×6.02×1023： 1×6.02×1023 2×6.02×1023变化的物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol变化的体积之比 2体积： 1体积： 2体积（同温同压下）变化的质量之比 2g·mol-1×2mol：32g·mol－1×1mol：18g·mol－1×2mol =4g ： 32g ： 36g随堂检测1答案：（1）0.672L。

（2）不能制得标况下的CI20.672L，因为盐酸的量是一定的，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，而稀盐酸是不与MnO2生成CI2的。

高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念及其在化学方程式计算中的重要性。

2. 培养学生运用物质的量进行化学方程式的计算和分析能力。

3. 帮助学生掌握物质的量在化学方程式计算中的基本方法和技巧。

二、教学内容1. 物质的量的定义及表示方法。

2. 化学方程式的基本概念及表示方法。

3. 物质的量在化学方程式计算中的应用方法。

4. 常见化学方程式的计算实例。

5. 物质的量在化学实验和实际应用中的意义。

三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的定义、表示方法及在化学方程式计算中的应用。

2. 教学难点：化学方程式的计算实例分析，物质的量在实际应用中的意义。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量在化学方程式计算中的应用。

2. 利用案例分析法，让学生通过实例掌握化学方程式的计算方法。

3. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识和团队精神。

4. 运用启发式教学，激发学生的思维和创新能力。

五、教学过程1. 导入：通过生活实例引入物质的量的概念，激发学生的兴趣。

2. 讲解：讲解物质的量的定义、表示方法及在化学方程式计算中的应用。

3. 案例分析：分析常见化学方程式的计算实例，让学生掌握计算方法。

4. 实践操作：让学生自行计算一些化学方程式的物质量，巩固所学知识。

5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调物质的量在化学方程式计算中的重要性。

6. 作业布置：布置一些有关物质的量在化学方程式计算中的应用练习，巩固所学知识。

7. 课后反思：鼓励学生反思本节课的学习过程，总结经验，提高自身能力。

六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量概念和化学方程式计算的掌握程度。

2. 练习批改：批改学生课后练习，评估其对物质的量在化学方程式计算中的应用能力的掌握。

3. 小组讨论观察：观察学生在小组讨论中的参与程度和合作能力，以及他们在解决实际问题时对物质的量的应用。

七、教学拓展1. 邀请化学实验室技术人员进行专题讲座，介绍物质的量在实验操作中的应用。

一、教学目标1. 理解物质的量的概念及其在化学方程式计算中的重要性。

2. 掌握物质的量的计算方法，包括摩尔质量、物质的量浓度等。

3. 能够运用物质的量进行化学方程式的计算，包括反应物的物质的量的确定、物的物质的量的计算等。

4. 培养学生的化学计算能力和逻辑思维能力。

二、教学内容1. 物质的量的概念：物质的量是表示物质中含有的粒子数量的物理量，单位是摩尔。

2. 摩尔质量的概念：摩尔质量是指物质的相对分子质量或相对原子质量，单位是克/摩尔。

3. 物质的量浓度的概念：物质的量浓度是指单位体积或单位质量溶剂中溶质的物质的量，单位是摩尔/升。

4. 化学方程式的计算方法：根据化学方程式，通过物质的量的关系进行计算。

三、教学方法1. 讲授法：通过讲解物质的量的概念、摩尔质量的计算方法等，使学生掌握基本知识。

2. 案例分析法：通过具体的化学方程式计算案例，引导学生运用物质的量进行计算。

3. 小组讨论法：引导学生分组讨论，共同解决问题，培养学生的合作能力。

4. 练习法：布置相关的计算练习题，让学生巩固所学知识。

四、教学步骤1. 引入新课：通过介绍物质的量在化学方程式计算中的应用，激发学生的兴趣。

2. 讲解物质的量的概念和计算方法：讲解物质的量的定义、单位、计算方法等。

3. 讲解摩尔质量的概念和计算方法：讲解摩尔质量的定义、单位、计算方法等。

4. 讲解物质的量浓度的概念和计算方法：讲解物质的量浓度的定义、单位、计算方法等。

5. 化学方程式计算案例分析：给出具体的化学方程式，引导学生运用物质的量进行计算。

五、教学评价1. 课堂讲解评价：观察学生在课堂上的积极参与程度、提问回答情况等，评估学生对物质的量的理解和掌握程度。

2. 练习题评价：对学生在练习题中的解答情况进行评估，检查学生对物质的量的计算方法的掌握情况。

3. 小组讨论评价：观察学生在小组讨论中的合作程度、提出的问题和解决方法等，评估学生的合作能力和问题解决能力。

第一节 金属的化学性质第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 【学习目标】：1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。

2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。

3、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。

【学习重点、难点】：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

【教学过程】【板书】四、物质的量在化学方程式计算中的应用 【思考】2CO + O 2 == 2CO 2 这个反应方程式表示哪些意义？ 1. 每2个CO 分子和1个O 2 反应生成2个CO 2分子2. 每2摩CO 分子和1摩O 2 反应生成2摩CO 2分子3. 每28gCO 和32个O 2 反应生成88CO 24. 在同一条件下,每2体积CO 和1体积O 2 反应生成2体积CO 2 【复习】：1、构成物质的粒子有哪些？原子、分子、离子、质子、中子等。

2、物质的量与其它物理量之间的关系N ÷N A ×NA÷V m×V m ÷V×V÷M ×MnC mV （气体）【讲述】我们知道物质之间的发生化学反应是按一定微观粒子数目关系进行的。

化学方程式可以明确表示化学反应中这些粒子数之间的数目关系。

隔就是化学计算数的关系。

如：2H 2 + O 22H 2O点燃化学计算数之比 2 ： 1 ： 2 扩大6.02×1023 2×6.02×1023 ： 6.02×1023 ： 2×6.02×1023 物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol 气态物质体积比 2 ： 1 ： 2总结：从以上例子的分析可知：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比。

因而也等于各物质的物质的量之比，所以我们可以将物质的量应用于化学方程式进行计算。

高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用教案一、教学目标：1. 让学生掌握物质的量的概念及其在化学方程式计算中的应用。

2. 培养学生运用物质的量进行化学方程式的计算和分析问题的能力。

3. 通过对物质的量的计算，提高学生对化学方程式的理解和运用能力。

二、教学内容：1. 物质的量的定义及表示方法。

2. 化学方程式中物质的量的表示方法。

3. 物质的量在化学方程式计算中的应用实例。

4. 物质的量与质量、体积的关系。

5. 常见化学计量数的判断与计算。

三、教学重点与难点：1. 物质的量的概念及其在化学方程式计算中的应用。

2. 物质的量与质量、体积的换算关系。

3. 化学方程式中物质的量的判断与计算。

四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量的定义、表示方法及在化学方程式计算中的应用。

2. 利用案例分析法，分析物质的量在化学方程式计算中的具体应用。

3. 运用讨论法，让学生探讨物质的量与质量、体积的关系。

4. 采用练习法，让学生通过练习巩固所学知识。

五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生思考物质的量在化学方程式计算中2. 讲解物质的量的定义、表示方法及在化学方程式计算中的应用。

3. 分析物质的量与质量、体积的关系，进行案例分析。

4. 讲解常见化学计量数的判断与计算方法。

5. 课堂练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。

6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，引导学生思考物质的量在实际应用中的重要性。

7. 布置作业：让学生运用所学知识解决实际问题，提高运用能力。

六、教学评价：1. 通过对学生的课堂表现、练习完成情况和作业完成情况进行评价，了解学生对物质的量的概念及其在化学方程式计算中应用的掌握程度。

2. 结合学生的课堂参与度和问题解答能力，评价学生对物质的量与质量、体积关系的理解。

3. 通过课后访谈或问卷调查，了解学生对教学方法的满意度及对教学内容的建议。

七、教学反思：1. 反思教学内容是否全面，是否有重点突出，是否符合学生的认知水平。