(浙江选考)2021高考化学一轮复习专题1专题突破3有关物质的量浓度的综合计算教案

化学计算的常用方法方法一 守恒法1．原子(或离子)个数守恒当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分和化合。

即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不会改变，即质量守恒。

专题集训1．现有铁、氧化亚铁、三氧化二铁的混合物粉末3.44g ，向其中加入100mL1mol·L －1盐酸恰好完全溶解，收集到标准状况下的气体22.4mL ，向反应后的溶液中加入KSCN 溶液不变色，则6.88g 该混合物在高温下用足量CO 处理后，残留固体质量为________g 。

答案 5.6解析 该铁和铁的氧化物的混合物在高温下用足量CO 还原的残留固体应为铁，故本题实际上是求混合物中铁元素的质量，据混合物溶于盐酸后加入KSCN 不变色，说明溶液中无Fe 3＋，全部是FeCl 2。

由Cl －个数守恒可知：n (FeCl 2)＝12n (HCl)＝12×0.1L×1mol·L －1＝0.05mol 。

又据铁元素守恒知6.88g 混合物中含铁质量为2×0.05mol×56g·mol －1＝5.6g 。

2．(2018·浙江4月选考，29)称取4.00 g 氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 mol·L－1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g 铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g 。

请计算：(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量为______。

(2)固体混合物中氧化铜的质量为________。

答案 (1)0.100mol (2)2.40g解析 Fe 2O 3、CuO 混合物加入硫酸充分反应后，再加入铁粉，剩余固体有两种可能：第1种为单质Cu ，第2种为Fe 、Cu 混合物。

根据溶液中硫酸根守恒，所得溶质的物质的量为0.100 mol 。

而加入溶液体系中的铁元素(氧化铁、铁粉)总物质的量大于0.100mol ，故可以判断加入的铁粉有剩余，剩余固体为Fe 、Cu 混合物，排除第1种可能，溶质为单一的FeSO 4溶液。

专项突破1 与量相关的离子方程式书写题型一连续型1.反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而使产物跟用量有关。

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。

如CO2通入NaOH溶液中:碱过量:CO2+2OH- C O32-+H2O;碱不足:CO2+OH- HC O3-。

(2)多元弱酸盐与强酸反应。

如Na2CO3溶液与稀盐酸:盐酸不足:C O32-+H+ HC O3-;盐酸过量:C O32-+2H+ CO2↑+H2O。

题型二先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而使产物跟用量有关,又可称为竞争型。

(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:NaOH不足:H++OH- H2O;NaOH过量:N H4++H++2OH- NH3·H2O+H2O。

(2)向含有OH-、C O32-的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为:OH-+H+ H2O;C O32-+H+ HC O3-,HC O3-+H+ CO2↑+H2O。

题型三配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),因而使产物与用量有关。

(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应:NaOH不足:Ca2++HC O3-+OH- CaCO3↓+H2O;NaOH过量:Ca2++2HC O3-+2OH- CaCO3↓+2H2O+C O32-。

(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应:NaHCO3不足:HC O3-+OH-+Ca2+ CaCO3↓+H2O;NaHCO3过量:Ca2++2OH-+2HC O3- CaCO3↓+CO32-+2H2O。

(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应:n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1Ba2++OH-+H++S O42- BaSO4↓+H2O,此时溶液呈碱性;n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2Ba2++2OH-+2H++S O42- BaSO4↓+2H2O,此时溶液呈中性,若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液,发生反应的离子方程式为S O42-+Ba2+ BaSO4↓。

第二单元 物质的量 气体摩尔体积[考试内容与要求] 1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念(b)。

2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算(c)。

3.固、液、气态物质的一些特性(a)。

4.阿伏加德罗定律及其推论(b)。

5.物质的量应用于化学方程式的简单计算(b)。

考点一 物质的量 摩尔质量1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法：如：1mol Fe 、1mo1 O 2、1mol Na ＋(或钠离子)。

2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M ，单位：g·mol －1。

(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。

(3)关系：物质的量(n )、质量(m )与摩尔质量(M )之间的关系为n ＝mM。

辨析易错易混(1)1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子(×) (2)硫酸的摩尔质量为98g(×)(3)2molH 2O 是1molH 2O 摩尔质量的2倍(×) (4)摩尔是物质的量的单位(√)(5)1molO 2的质量与它的相对分子质量相等(×) (6)22gCO 2中含有的氧原子数为N A (√)1．在0.5molNa2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是( ) A．1.5N A2mol B．1.5N A32gC．3.01×10234mol D．N A64g答案 B2．含6.02×1023个中子的73Li的质量是________g。

答案7 4解析根据n＝NN A计算中子的物质的量，73Li的中子数为7－3＝4，进而计算Li的物质的量，再根据m＝nM计算。

3．若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。

1.2 物质的量浓度1．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 的NaCl 溶液B．将标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 盐酸C．将25.0 g 胆矾溶于水后配成100 mL 溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol/L 溶液【答案】C【解析】A 项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B 项不知溶液的体积；D 项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到溶液的浓度为2 mol/L。

2．下列关于容量瓶的说法不正确的是( )A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中【答案】C【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C 不正确。

3．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液【答案】D【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1mol/L、0.75mol/L、1mol/L、0.5mol/L，D项正确。

4．下列有关溶液配制的说法正确的是( )A．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1 的盐酸配制100 mL pH＝2 的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出【答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B 错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。

2021年全国卷高考化学专题突破《化学中的常用计量》【考试要求】1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。

2．了解物质的量的单位—摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。

【知识网络】以物质的量为核心的各物理量的相互关系：【要点梳理】考点一、物质的量及其单位1．物质的量（n ）（1）概念：用0.012 kg 12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。

（2）单位：摩尔，简称“摩”，符号：mol 。

要点诠释：物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n 表示。

作为专用名词，“物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质量。

2．摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。

（2）适用范围及注意事项①用mol 为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。

不能用于宏观物质。

②用mol 为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符号。

3．阿伏加德罗常数（N A ）（1）含义：0.012 kg 12C 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。

1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。

（2）单位：mol ―1，符号N A 。

（3）微粒数（N ）、物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）三者关系。

n =AN N ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。

要点诠释：受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol －1这个近似值。

一定物质的量浓度溶液的计算及配制1、用98%的浓硫酸(密度为1.84 g ·cm －3)配制100 mL 1 mol ·L－1的稀硫酸。

现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 ( )A ．④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C ．①③⑤⑥⑦ D ．②③⑦⑤⑥ 解析：98%的浓硫酸的物质的量浓度为c ＝1 000ρwM＝1 000×1.84×98%98 mol ·L －1＝18.4 mol ·L －1，配制1 mol ·L －1的稀硫酸100 mL ，需要浓硫酸的体积为V ＝0.1 L ×1 mol ·L －118.4 mol ·L －1≈0.0054 L ，即5.4 mL ，应选择10 mL 量筒，实验时用10 mL 量筒量取5.4 mL 浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②③⑦⑤⑥。

答案：D2、一定量的液态化合物AB 2，在适量的氧气中恰好完全燃烧，反应化学方程式为AB 2(l)＋3O 2(g)===AO 2(g)＋2BO 2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为336 mL ，密度为2.56 g ·L －1，则化合物AB 2的相对分子质量为( )A ．30 B.38 C ．76 D ．172解析：由题给反应方程式及各物质的状态可知，反应前后气体的体积不变，故参与反应的O 2的体积V (O 2)＝V (AO 2)＋V (BO 2)＝336 mL ，则n (O 2)＝0.015 mol ，故n (AB 2)＝13n (O 2)＝0.005 mol 。

m (生成物)＝0.336 L ×2.56 g ·L －1≈0.86 g ，根据质量守恒定律，m (AB 2)＝m (生成物)－m (O 2)＝0.86 g －0.015 mol ×32 g ·mol －1＝0.38 g ，则M (AB 2)＝0.38 g 0.005 mol＝76 g ·mol －1，故AB 2的相对分子质量为76。

专题二物质的量探考情悟真题【考情探究】考点考纲内容考试要求5年考情预测热度考题示例难度关联考点物质的量气体摩尔体积(1)物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念b 2019浙江4月选考,19,2分易化学键、Na的化学性质★★★☆☆(2)固、液、气态物质的一些特性a ☆☆☆☆☆(3)物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算c 2018浙江4月选考,20,2分易原子结构、化学键、S的化学性质★★★★☆(4)物质的量应用于化学方程式的简单计算b2018浙江11月选考,29,4分中铁、铜及其重要化合物的性质★★★☆☆(5)阿伏加德罗定律及其推论 b ☆☆☆☆☆物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度的概念 b ☆☆☆☆☆(2)配制一定物质的量浓度的溶液b2016浙江10月选考,28,4分易★★☆☆☆(3)物质的量浓度的相关计算 c2016浙江10月选考,29,4分中钠的重要化合物的性质★★☆☆☆分析解读物质的量与阿伏加德罗常数为考试热点,主要以选择题形式出现,选项内容不断创新。

常见的考查方式有:①与元素化合物基本概念、基本理论相结合,考查阿伏加德罗常数的具体应用;②围绕气体摩尔体积的使用条件考查气体摩尔体积的含义;③物质的量浓度与溶液中微粒数之间的换算。

预计学考、选考分卷后选考试题中选择题考查物质的量与阿伏加德罗常数的应用的趋势减弱;填空题单独考查以物质的量为中心的有关计算的可能性很小,可能在某道选择题的某个选项或填空题中某个小题中有所体现。

【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一物质的量气体摩尔体积1.(2020届浙江名校联盟入学调研,6)用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.25 g胆矾溶于水形成1 L溶液,所得溶液中Cu2+数目为0.1N AB.120 g NaHSO4固体含有H+的数目为N AC.17 g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8N AD.1 mol FeI2与22.4 L Cl2完全反应时转移的电子数为2N A答案C2.(2020届温州中学复习检测,5)下列叙述中正确的是()①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同②标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同③28 g CO的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同⑤同温同体积下,气体物质的物质的量越大,则压强越大⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥答案B的是()3.(2018浙江4月选考,20,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确．．．A.10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5N AB.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6N AC.26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2N AD.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A答案B4.(2017浙江4月选考,22,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB.1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1N AD.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A答案D5.(2020届宁波镇海中学检测,21)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。

姓名，年级：时间：第三单元物质的量浓度及溶液的配制［考试内容与要求］ 1.物质的量浓度的概念（b）。

2。

配制一定物质的量浓度的溶液(b）.3.物质的量浓度的相关计算（c）。

考点一物质的量浓度的概念及计算1．物质的量浓度（1)定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，叫溶质B的物质的量浓度.（2)表达式：c B＝错误!。

（3）单位：mol·L－1或mol/L.2．溶质的质量分数（1）定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量.(2)计算公式：w＝错误!×100％。

3．对物质的量浓度表达式的理解（1）正确判断溶液的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2错误!NaOH,SO3错误!H2SO4，NO2错误!HNO3.②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。

③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4，Na2CO3·10H2O→Na2CO3。

（2)准确计算溶液的体积c＝错误!中的V是溶液的体积,不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝错误!计算。

辨析易错易混(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl（)(2)用100 mL水吸收0。

1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol·L－1（)(3）1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0。

1 mol·L－1（）(4）将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25％（）（5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%( ）（6）31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，则c(Na2O)＝0。

5 mol·L－1( ) (7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为3∶2∶1，则SO错误!浓度之比为3∶2∶3( ）(8)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1。

课后达标检测一、选择题1．(2020·台州一中高一期中)下列说法正确的是()A．NaOH的摩尔质量是40 gB．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol H2O的质量为18 g/molD．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量答案：D2．(2020·杭州二中学考模拟)如果1 g O2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是() A．32x B．32x mol－1C．16x D．16x mol－1解析：选B。

n(O2)＝1 g32 g·mol－1＝132mol，含有x个分子，则N A＝Nn＝x132 mol＝32x mol－1。

3．如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．平均摩尔质量相等解析：选A。

据阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的物质的量相等，故A项正确；由于N2和O2的物质的量不确定，无法比较密度、质量及平均摩尔质量，其余选项均错误。

4．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物质中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．每个该气体分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析：选A。

若该物质为气体，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，V m＝30 L·mol－1，D项正确。

5．(2017·浙江11月选考，T22)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AB．25 ℃时，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H＋的数目小于0.001N AC．任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6N AD．a mol的R2＋(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A－N－2)N A答案：B6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．标准状况下，11.2 L丙烷中含C—C键的数目为N AB．1 L pH＝1的H2SO4溶液中含H＋的数目为0.2N AC．0.1 mol重水(D2O)分子中含有的中子数为N AD．1.6 g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.2N A答案：B7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子数目为N AB．1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5N AC．6 g石墨晶体中含有的质子数目为3N AD．标准状况下，1.12 L C2H4中含有的共用电子对的数目为0.25N A答案：C8．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是()A．1 mol NH＋4所含的质子总数为10N AB．1 mol联氨(N2H4)中含有5 mol共价键C．1 mol NH＋4经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(假设每步转化均完全)得到氮气的体积约为11.2 LD．该方法每处理1 mol NH＋4，需要0.5 mol NO－2解析：选B。

第三单元溶液的配制与分析[考点分布]知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(1)物质的量浓度的概念b(2)配制一定物质的量浓度的溶液b T28 T11(3)物质的量浓度的相关计算c T29T29、T30(2)T29 T27物质的量浓度及相关计算一、物质的量浓度二、物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的比较内容物质的量浓度溶质质量分数溶解度定义表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组在一定温度下，某固体物质在100__g溶量的物理量 成的物理量 剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量单位 mol·L －1— g计算公式c ＝n V w ＝m （溶质）m （溶剂）×100%S ＝m （溶质）m （溶剂）×100 g(1)c ＝V中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。

(2)将CuSO 4·5H 2O 晶体溶于水，其溶质是CuSO 4。

将Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水，其溶质是NaOH ；将SO 3溶于水，所得溶质是H 2SO 4。

(3)配制一定溶质质量分数的溶液，所选烧杯的规格一般应大于溶液体积的一倍。

(4)在溶解度的概念中，“100”指的是100 g 溶剂(通常是H 2O)，而不是溶液。

三、有关物质的量浓度计算的四大类型类型1 标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L ·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝nV 类型2 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(1)计算公式：c ＝1 000ρw M(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1)。

2021版高考浙江选考化学一轮教师备用题库：专题一第三单元溶液2021版高考浙江选考化学一轮教师备用题库：专题一第三单元溶液教师备用题库1.某溶质为al2(so4)3和na2so4的混合溶液中,c(al3+)∶c(na+)=1∶2,若c(s)=2.5moll-1,则c(al3+)为()a.0.5moll-1b.1moll-1c.2moll-1d、 3mol-1--答案B可根据溶液的电中性C（Na+）+3C（Al3+）=2C（s）得出。

设C（Al3+）=xmoll-1，然后C（Na+）=2xmoll-1，所以2xmoll-1+xmoll-1×3=2c（s）=2.5moll-1×2。

X=1，所以C（Al3+）=1mol-1。

2.下列溶液中氯离子浓度与50ml1moll-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是()a.150ml1moll-1的氯化钠溶液b.75ml2moll-1的氯化铵溶液c.150ml3moll-1的氯化钾溶液d.75ml1moll-1的氯化亚铁溶液答案C根据化学式，50ml 1mol-1 AlCl 3溶液中Cl-的浓度为3mol-1。

在150ml1mol NaCl溶液中，Cl浓度为1mol×1=1mol，因此a是错误的；在75 ml氯化铵溶液中，Cl-的浓度为2 mol L-1×1=2 mol-1，因此B误差；在150ml 3mol-1 KCl溶液中，Cl-的浓度为3mol-1×1=3mol-1，因此C是正确的；在75 ml 1mol L-1 FeCl 2溶液中，Cl-的浓度为1mol L-1×2=2mol-1，因此存在误差。

3.某溶质为cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100ml,已知溶液中阳离子的浓度相同,且s的物质的量浓度为6moll-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为()a.11.2gb.16.8gc.19.6gd.22.4g回答DN=0.1L×6mol-1=0.6mol。

第三单元 溶液的配制及分析知识条目必考要求 加试要求 浙江考试标准(1)物质的量浓度的概念 b b (2)配制一定物质的量浓度的溶液bb(3)物质的量浓度的相关计算c c考点1| 物质的量浓度[根底知识自查]1．物质的量浓度2．物质的量浓度的计算 (1)利用公式计算 c B ＝n B V其中n B的计算⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①n (B )＝m BM②标准状况下的气体溶质⎩⎪⎨⎪⎧n ＝V 气22.4 L·mol－1。

溶液体积V ＝m ρ＝m 气＋m H 2Oρ(2)物质的量浓度与质量分数的换算在某溶液溶质的质量分数为w ，密度为ρ(g·mL －1)时，可假设该溶液的体积为1 000 mL ，那么有公式：c B ＝1 000(mL )×ρ(g·mL －1)×w M B (g·mol －1)×1(L )＝1 000·ρ·w M B(mol·L －1)。

[核心要点提升]1．物质的量浓度与溶质质量分数的比拟2.(1)将某物质投入水中注意溶液中溶质的判断如SO 3――→H 2OH 2SO 4，Na 2O(或Na 2O 2)――→H 2O NaOH ，CuSO 4·5H 2O ――→H 2OCuSO 4等。

(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反响生成的物质，NH 3溶于水后主要溶质是NH 3·H 2O ，但以NH 3计算。

(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V ＝m (气体)＋m (溶剂)ρ进展计算。

3．溶液稀释或混合的相关计算对于任何溶液来说，稀释前后溶质的质量和溶质的物质的量都是不变的，这就是溶液的稀释定律。

依据溶质的物质的量不变可得公式：c 稀·V 稀＝c 浓·V 浓。

依据溶质的质量不变可得公式：m 1·w 1＝m 2·w 2＝V 1·ρ1·w 1＝V 2·ρ2·w 2＝c 1·V 1·M ＝c 2·V 2·M 。

第二单元物质的量物质的聚集状态[考点分布]知识内容考试要求2016 2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(1)物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念b T22 T22 T22 T22 T20 T20 T19 T20(2)阿伏加德罗定律及其推论b(3)物质 c T19 T15(4)物质的量应用于化学方程式的简单计算bT29、T31(5)T29 T29 T29 T29 T29 T29 T27(5)固、液、气态物质的一些特性a物质的量摩尔质量1．物质的量阿伏加德罗常数(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。

(2)物质的量的规范表示方法(3)阿伏加德罗常数(N A)0．012 kg C­12中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。

公式：N A＝Nn。

(4)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NN A。

2．摩尔质量(1)概念：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。

单位：g·mol－1。

公式：M＝mn。

(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：n＝m M 。

(1)物质的量不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔。

(2)使用摩尔作单位时，该化学式应指明粒子的种类，如1 mol H、1 mol CO2。

(3)摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。

题组一有关分子(或特定组合)中微粒数的计算1．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl分子③25.6 g SO2气体④0.2 mol氨气⑤2 mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从多到少的顺序为______________________。