高考化学热点专题突破(九)

专题09 反应热的计算与大小比较——建立模型巧解题化学反应热的计算是高考的必考点和热点内容，考查的知识点主要是运用化学键的键能、热化学方程式、标准燃烧热和盖斯定律计算化学反应的反应热。

由于这一知识点涉及的计算方法较多，学生在做题时不能正确选择计算方法，导致计算错误。

我们在学习过程中可以绘制思维导图，凝练关键词，理清知识点之间的关系，构建化学反应热计算的思维导图模型，解决反应热计算中存在的困惑。

运用思维导图进行化学反应热计算方法的总结能够帮助我们解决反应热计算中存在的问题，培养证据推理与模型建构的化学核心素养，从而提高化学计算成绩，实现真正的素养教育。

1．【2019新课标Ⅱ节选】环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

回答下列问题：（1）已知：(g)(g)+H2(g) ΔH1=+100.3 kJ·mol−1 ①H 2(g)+ I2(g)2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol−1 ②对于反应：(g)+ I 2(g)(g)+2HI(g) ③ΔH3=___________kJ·mol−1。

【答案】(1)+89.3【解析】（1）根据盖斯定律①+②，可得反应③的ΔH=+89.3kJ/mol；【素养解读】确定③为目标方程式，已知方程式①和②与之比较，可知氢气为中间物质，处理的目标为消去氢气，在两个方程式中系数相同，在不同边，直接相加即可。

2．【2019新课标Ⅲ节选】近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。

因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

回答下列问题：（2）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl 2(s)=CuCl(s)+12Cl 2(g) ΔH 1=83 kJ·mol − 1 CuCl(s)+12O 2(g)=CuO(s)+12Cl 2(g) ΔH 2=− 20 kJ·mol − 1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g) ΔH 3=− 121 kJ·mol − 1 则4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的ΔH =_________ kJ·mol − 1。

微专题4 晶体结构与计算命题角度1 晶体类型与性质1. (2022·北京选考)由键能数据大小，不能解释下列事实的是( C )化学键C—H Si—H C===O C—O Si—O C—C Si—Si 键能/kJ·mol－1411 318 799 358 452 346 222A.稳定性：CH4>SiH4B．键长：C===O<C—OC．熔点：CO2<SiO2D．硬度：金刚石>晶体硅【解析】键能越大越稳定，C—H键能大于Si—H，所以稳定性：CH4>SiH4，故不选A；键能越大，键长越短，C===O键能大于C—O，所以键长：C===O<C—O，故不选B；CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点CO2<SiO2，不能用键能解释熔点CO2<SiO2，故选C；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，C—C的键能大于Si—Si，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D；故选C。

2. (2022·江苏选考)下列说法正确的是( B )A．金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同【解析】金刚石中的碳原子为正四面体结构，C—C—C夹角为109°28′，故A错误；SiH4的化学键为Si—H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；SiCl4的化学键为Si—Cl，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B正确；锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，故C错误；ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为共价晶体，故D错误；故选B。

命题角度2 晶体结构与计算3. (2022·湖北选考)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。

高考化学热点知识归纳
随着高考的临近，每个考生都在努力备考，其中化学作为一个重要科目，其热点知识掌握也显得尤为重要。

下面就来总结一下高考化学热点知识的归纳。

首先，其中的一个重点就是化学反应。

化学反应是高考中经常涉及的内容，而其中的活化能就是重点之一。

活化能是指反应分子必须具备的最小能量，才能使反应分子经历能垒并发生反应。

在考试中，我们需要掌握在不同条件下活化能的变化，了解其对反应速率的影响。

其次，在高考化学中，离子和溶液的重要性不容忽视。

离子是最基本单元，通过离子的结合产生化学反应来完成化学反应。

在离子的化学反应中，离子反应方程式是为我们描述离子反应重要工具。

除此之外，电化学反应也是学习离子和溶液时的常见问题，其中最重要的概念就是标准电极电位。

同时，高考化学中还会涉及重量计算问题，特别是酸碱物质的量浓度计算问题。

这是化学中一个比较考验计算能力的领域，涉及到的概念有原子量、分子量、物质量、摩尔质量、化学计量等等。

除此之外，高考中还涉及到物理化学和有机化学两个方面。

物理化学方面，需重点掌握的内容有热力学、化学动力学等。

热力学是研究能量转换和热量关系的科学，其应用广泛。

化学
动力学则是研究化学反应的速率、影响速率的因素及反应机理等方面。

在有机化学中则需注意化学键与烃基团的性质。

总之，在高考化学这个重要科目中，以上领域都是考点重点。

而要想拿到好成绩，考生需要通过大量的联系和知识掌握，从而快速适应并顺利通过化学科目的考试。

高考化学热点专题解析化学作为高考科目之一，一直都备受考生关注。

每年都有一些热点话题成为化学考试的焦点，因此，了解这些热点话题对于高考化学考试至关重要。

本文将从五个热点话题出发，进行专题解析。

一、新能源与可持续发展新能源作为全球能源发展的重要方向，对环境保护和可持续发展具有重要意义。

在高考中，考生需要了解新能源的种类、特点、应用以及与传统能源的比较等。

其中，太阳能和风能是高考中常见的新能源考点。

考生需要掌握太阳能电池的工作原理、构成、优缺点等方面的知识，同时还要了解太阳能的应用和利用方式。

同样，对于风能，考生要了解风力发电的基本原理和设备构造，以及风能的优缺点。

二、生态环境与污染防治随着环境污染问题日益严重，高考中生态环境与污染防治成为热点考点。

考生需要了解大气污染、水污染和土壤污染的种类、来源和对人类健康和环境的影响。

此外，考生还需要掌握常见的环境保护措施，如空气净化、水处理和土壤修复等方法。

三、化学与生活化学是与我们的日常生活密切相关的学科。

高考中，考生需要掌握化学在日常生活中的应用，如化学物质的分类、化学反应的参与物与生成物、化学反应的速率等。

同时，了解一些常见的化学实验和实际应用也是必须掌握的知识点。

例如，考生需要了解酸碱指示剂的使用、电解质与非电解质的区别以及一些常见元素的应用等。

四、化学与能源能源问题一直是全球关注的话题之一。

化学作为一门研究物质的科学，对能源的生产和转化具有重要作用。

在高考中，考生需要了解化学能源的种类和特点，如化石能源、核能以及化学储能等。

对于常见的能源转化过程，考生也需要了解能量守恒定律和能量转化效率等基本概念。

五、化学与材料化学与材料的关系密切，化学在材料的制备、性能改善以及环境影响等方面有着广泛应用。

在高考中，考生需要了解材料的分类、制备方法以及化学对材料性能的影响等方面的知识。

此外，对一些常见材料的特点和应用也需要了解，如金属和非金属材料、聚合物材料等。

总结起来，高考化学的热点专题主要包括新能源与可持续发展、生态环境与污染防治、化学与生活、化学与能源以及化学与材料。

专题09 平衡移动简答题专练1．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。

回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。

再水解生成乙醇。

乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。

（2）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)①图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：，理由是：②气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。

乙烯的转化率为5℅。

若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：、。

2．三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。

回答下列问题：（1）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。

3．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

回答下列问题：（1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。

原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题九化学反应原理综合练习（2）1、请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答下列问题：(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1又知③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_________________________________________________(3)如表所示是部分化学键的键能参数。

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代数式表示)。

2、中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4(g) C2H4(g) +2H2(g) △H >01.已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的△H = (用含a.b.c.d的代数式表示)。

2.T 1温度时，向1L 的恒容反应器中充入2mol CH 4 ,仅发生上述反应，反应过程中 0~15min CH 4的物质的量随时间变化如图1,测得10-15min 时H 2的浓度为1.6mol ・L -1①0~ 10min 内CH 4表示的反应速率为____mol/(L ・min) o②若图1中曲线a 、曲线b 分别表示在温度T 1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (CH 4)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 (填“a”或 “b”)。

【尖子生创造营】2024年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）必练09化学实验基础1．(2023·广东高考真题)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。

在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。

其中，难以达到预期目的的是（）A．喷泉实验B．干燥NH3C．收集NH3D．制备NH3 2．(2022·广东高考真题)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是H SO的酸性A．Cu与浓硫酸反应，只体现24SO是酸性氧化物B．a处变红，说明2SO具有漂白性C．b或c处褪色，均说明2D．试管底部出现白色固体，说明反应中无2H O生成H SO含量的主要操作包括：3.(2021·广东高考真题)测定浓硫酸试剂中24①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的仪器为A. B. C. D. 4．(2023·深圳二模)利用如图所示装置进行SO2的制备和性质探究实验(夹持装置省略)。

下列说法不正确的是A．固体X可为CuB．若试剂Y为氢硫酸，则试管中可产生淡黄色沉淀C．为证明SO2具有还原性，试剂Y可为酸性KMnO4溶液D．该装置中试管口应塞一团浸有NaOH溶液的棉团5．(2023·深圳一模)化学实验是化学探究的一种重要途径。

下列有关实验的描述正确的是A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3B．中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝D．酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶6．(2023·韶关一模)在实验室采用如图装置制备气体，不合理的是A B C D制备Cl2制备NH3制备CO2制备O27．(2023·韶关二模)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是C．制备并收集氨气D．制备并收集SO2 A．制备无水MgCl2B．制备溴苯并验证有HBr产生8．(2023·汕尾模拟)实验室制备并收集氨气，下列装置不能达到实验目的的是A．B．C．D．9．(2023·汕头一模)《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。

高考化学热点知识点总结在高考化学考试中，有一些热点知识点是考生们必须掌握的。

这些知识点通常在教材中被强调，并且在往年的考试中也经常被提及。

本文将针对几个高考化学的热点知识点进行总结，帮助考生们更好地理解和掌握这些内容。

首先，我们来谈谈溶解度相关的知识点。

溶解度是指在一定温度下溶剂中能够溶解的溶质的最大量，通常用溶解度曲线表示。

在溶解度曲线中，我们常会看到一些特殊的现象，比如饱和溶液中溶质的溶解度随温度的升高而增加。

这是因为在温度升高的过程中，溶质的溶解热增大，使得它更容易溶解于溶剂中。

而对于一些氧化物的溶解度，我们则会发现它们的溶解度随温度的升高而减小，这是因为在温度升高的过程中，氧化物的晶体结构发生改变，导致其溶解度降低。

接下来，让我们来讨论一下氧化还原反应中的一些热点知识点。

氧化还原反应是化学反应中的一个重要概念，涉及到电子的转移和原子的氧化态变化。

其中，电子的转移可以通过半反应方程式表示，在反应中电子转移的方向可以由半反应方程式中的电子数变化来确定。

在氧化还原反应中，金属元素在化合物中的氧化态常常是比较一致的，比如碱金属的氧化态通常为+1，而碱土金属的氧化态通常为+2。

当然，还有一些特殊情况，比如过氧化物中的氧化态为-1，氧化态比+2更大的阳离子能够形成较稳定的过氧化物。

此外，在氧化还原反应中，我们还需要了解一些常见的氧化剂和还原剂，比如酸性溶液中常用的氧化剂是高锰酸钾，而还原剂则是二氧化硫。

另一个重要的热点知识点是有机化学中的官能团。

在有机化学中，官能团指的是分子中含有的特定原子或原子团，比如羟基、羧基、醛基等。

不同的官能团具有不同的化学性质和反应规律。

比如羧基可以发生酸碱中和反应，生成相应的盐和水；而醛基则可以与氢气发生还原反应，生成相应的醇。

掌握有机化合物中常见的官能团，对于理解其化学性质以及预测其反应规律非常重要。

最后，我们来谈谈化学平衡相关的知识点。

化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度保持稳定的状态。

专题训练(九)常见金属元素及其化合物时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题6分，共48分)1．(2014·新课标全国卷Ⅰ)化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是()2323弱酸盐，其溶液因CO2－3发生水解反应而显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解反应，生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，并非Na2CO3直接与油脂发生反应。

B项酸与盐发生复分解反应符合“较强酸制取较弱酸”的规律，HCl、H2CO3和HClO的酸性强弱顺序为HCl>H2CO3>HClO，因此漂白粉发生变质时，Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O(g)反应生成CaCO3和HClO，HClO再分解为HCl和O2，而CaCl2与空气中的CO2不能发生反应。

C项K2CO3为强碱弱酸盐，NH4Cl为强酸弱碱盐，草木灰与NH4Cl混合使用时，CO2－3与NH＋4发生水解相互促进反应生成NH3，降低肥效。

D项FeCl3溶液可用于制造铜质印刷线路板，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，Fe3＋将Cu氧化为Cu2＋，并非发生置换反应。

答案 C2．(2014·福建卷)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()A.C．②④D．②③解析①组：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O，故①组符合。

②组：2KOH＋SiO2===K2SiO3＋H2O，但SiO2与浓盐酸不发生反应。

③组：N2与O2在高温或放电条件下反应生成NO，N2与H2在高温、高压、催化剂条件下反应生成NH3，常温下均不反应。

④组：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

答案 B3．(2014·潍坊市期末)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。

热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律【必备知识规律总结】一、质量守恒定律1．内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。

2．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。

二、气体摩尔体积一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（V m L/mol）标准状况下，V m =22.4 L/mol三、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2．推论：⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。

胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。

如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。

四、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。

6.02×1023是它的近似值。

注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题九化学反应原理综合练习（4）1、运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

1.CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO 2(g)+N2(g) ΔH=-746 kJ·mol-1。

部分化学键的键能数据如下表:①由以上数据可求得NO的键能为_______kJ·mol-1。

②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施_____________________。

2.用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N 2(g)+CO2(g) ΔH。

恒容恒温条件下,向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中NO的物质的量[n(NO)]随反应时间(t)的变化情况如下表所示:①ΔH___0(填“>”或“<”)。

②乙容器在160 min时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

3.某温度下,向体积为2L的恒容真空容器中通入2.00mol NO 2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57.0kJ·mol-1已知:v正(NO2)=k1·c2(NO2),v逆(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2为速率常数。

测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表:①的数值为___________。

②已知速率常数k随温度升高而增大,则升高温度后k1增大的倍数______k2增大的倍数(填“>”、“<”或“=”)。

4.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。

已知阴极室溶液呈酸性,则阴极的电极反应式为_________________。

反应过程中通过质子交换膜(ab)的H+为2mol时,吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_________L。

2、近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。

2023-2024高考化学高频核心要点高分复习讲“一、几个常见的热点问题1 • 阿伏加德罗常数r----------------------------------------------------------------------(1)条件问题：常温兰常压下气体库尔体积增大，不能使用22.4L/mo l。

(2)状态问题：标准状况时，H?�?Q�、碳原子数大于4的泾为液态或固态；SO J息等为固态，不能使用22.4L/mo l。

(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D10、1801,H37C I等。

(4)某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、03、P4等。

(5)某些物质中的化学键数目：如白磷(31g白磷含1.5 mol P-P键）｀金刚石(12g 冈1今·2mol C-C )、El萨8 Si02 (60 二一七8 · 4 mo I Si -0 )、Cn1 mo l Cn含n mol单锦，n/2mol双键）等。

(6)某些特殊反应中的电子转移数目：如Na202与H20、C O2的反应(1mo! N a2021 m o I·C I2 -H20、Na OH、立(1mol Cl2 1 mol。

-++-1 m o I C I2r.==2 mo I)·Cu -, 立(1mol Cu立1mol,9.1mo1S立转移2mo l电子）等。

(7)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强申解质HC I、HN03、C H3C OOH、HCI O,..立:n:�CH3COOH、HCIO、、•1 , ·F e3+、Al3+、C032-、CH3COO-7 i古飞t 小·Fe3+、A13+、C032-、生7斗产：日g总产。

(8)由于生成小分子的聚集体（胶体）使溶液中的微粒数减少：如1mo1F e3+形成Fe(OH) 3胶体时，微粒数目少于1mol。

2008高考化学复习教案：专题9 化学反应速率与平衡一、考点回顾1．考点阐释（1）.了解化学反应速率的概念、反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。

（2）.了解化学反应的可逆性。

理解化学平衡的含义及其反应速率之间的内在联系。

（3）.理解勒夏特列原理的含义。

掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

（4）.以合成氨工业为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件知识网络结构如下：2．考查角度化学反应速率和化学平衡是中学化学中重要理论之一，也是基本理论中高考命题的热点。

题量和赋分基本保持稳定。

在理综卷中基本上是1道题，或选择或填空，分值为6分或者15分左右。

单科卷中则灵活一些，有1~3题，分值少则4分或7分，多则10多分，均有大型综合题。

命题以化学反应速率、化学平衡状态及其影响因素为载体，涉及平衡状态的标志、等效平衡、V正和V逆的关系、气体的密度、平均分子量、转化率等量的计算各个方面，并且与化学实验、化工生产、环境保护、日常生活等密切结合而设计一些综合性较强的题目，以考查学生应用理论分析问题和解决问题的能力。

出现的题目有选择题和填空题。

在选择题部分中多以考查化学反应速率、化学平衡的基本概念和基本计算为主，特别是江苏、广东的选择题，综合性越来越强，思考量越来越大。

而在Ⅱ卷中，常出现高思维强度的题目，以考查学生的思维判断能力。

例如等效平衡的比较判断，应用数学方法对化学平衡的原理进行分析等。

近三年的上海高考题如出一辙，均为平衡常数、速率比较、图象分析。

3．常见失误（！）比较不同反应的反应速率大小时，忽略了内因的决定性作用，比较同一反应的反应速率大小时，忽略了单位的不同。

（2）判断压强对化学平衡影响时，不知道从实质上分析，审题时容易忽略物质的状态。

（3）对图象上的特殊点表示的意义不清，常用的分析方法不理解。

（4）对什么情况下平衡等效？等效时哪些方面等、哪些方面又不等？弄不清楚。

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题八电化学（9）1、在下图中的8个装置中,属于原电池的是( )A.①④⑤B.③⑥⑧C.④⑥⑦D.⑥⑦⑧2、2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。

用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。

下列说法正确的是( )A．放电时，甲电极为正极，OH-移向乙电极B．放电时，乙电极反应为Ni(OH)2 + OH- - e- ＝NiO(OH)+H2OC．充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连D．电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)23、2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。

像高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。

电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。

结构如图所示。

原理如下：(1− x)LiFePO 4+xFePO 4+Li x C n LiFePO 4+nC 。

下列说法不正确的是( )A ．放电时，正极电极反应式：xFePO 4+xLi ++xe − =xLiFePO 4B ．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C ．充电时，阴极电极反应式：xLi ++xe − +nC=Li x C nD ．充电时，Li +向左移动4、最近我国科学家发明“可充电钠一二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为2234Na 3CO 2Na CO C ＋＝＋。

下列说法错误的是（ ）A.电池工作温度可能在200℃以上B.该装置可以将化学能转化为电能C.放电时，Na +向正极移动D.放电时，正极的电极反应为2234Na 3CO 4e 2Na CO C +-＋＋＋=5、现有一种锂离子二次电池,其工作原理如图。

放电时生 成的Li 2CO 3固体和碳储存于碳纳米管中。

下列说法错误的是( )A. 该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢B. 充电时,Y 为阳极,Li +向X 电极移动C. 放电时,负极反应为2Li+ 23CO -—2e -=Li 2CO 3D. 放电时,电池总反应为3CO 2+4Li=2Li 2CO 3+C6、根据光合作用原理,设计如图所示原电池装置。

质对市爱慕阳光实验学校高考化学热点专题突破(十个热点)热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比拟热点七氧化－复原反热点八电化学热点九质量守恒律阿伏加德罗常数及律热点十正确书写热化学方程式热点五离子共存【必备知识规律总结】(一)由于发生复分解反，离子不能大量共存。

１．有气体产生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

２．有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+不能与SO42-、CO32-、 PO43-大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ag+与I-、Cl-、Br-不能大量共存。

３．有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

４．一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-、SiO32-必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

(二)由于发生氧化复原反，离子不能大量共存１.具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

２.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下那么由于发生2 S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反不能存在。