pH
p
KΟ a,2
时,
(HC 2O4
)
(C
O2
24
)
例如草酸三种型体的δ与 pH 的关系图为:
可见,当
pH
<p
K
Ο a,1
时,
主要存
在型体
是
H
2C2O4
p
K aΟ,1<pH
<p
KΟ a,2
时,
主要存在型体是
HC2O4
pH >p
KΟ a,2
时, 主要存在型体是
C2O42
同理可推出 3 元酸(有 4 中型体)的各δ:
第 4 章 酸碱滴定法 acid-base titration
4.1 水溶液中酸碱平衡的处理
即几种基本方程的写法。利用这些基本方 程可推导出计算溶液 pH 的各种公式。
一、物料平衡 MBE(即物料平衡方程的简称)
根据已有的知识:列方程应有合理的依据。 那么,列物料平衡方程的依据是什么呢?
依据 某组分的总浓度 c 等于该组分各型 体的平衡浓度 ce 之和。
二、电荷平衡 CBE
依据 平衡时溶液中正电荷总数等于负电
荷总数。
例如 Na2CO3 溶液
平衡时溶液中正离子有 Na+ 和
CBE 为
水解离出的 H+ , 负离子有CO32HCO3- 和水解离出的 OH- 。
ce(Na+) + ce(H+) = ce(OH-) + ce( HCO3-) + 2ce( CO32-)
≥
10
时,显 In- 色,此时pH
≥
p
K
a
1
ccrr,e,e((HInIn- ))≤0.1时显HIn色,此时pH≤pKa -1 ⊖