高一化学暑假综合练习题

象对市爱好阳光实验学校化学暑假作业〔一〕可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 S—32 Fe—56 I—127 Ba—137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1. 雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题。

以下因素与雾霾成因无关的是A. 氮气排放B. 燃煤供热C. 尾气排放D. 田间燃烧秸秆2. 无色难溶于水的气体是A. SO2B. NOC. Cl2D. NO23. 当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效，说明鸡蛋白溶液是A. 体B. 溶液C. 悬浊液D. 乳浊液4. 以下物质中含有离子键的是A. Cl2B. H2OC. CH4D. KOH5. 室盛放高锰酸钾溶液的试剂瓶上贴有的标识是6. 目前销毁叙利亚化学武器工作正逐步展开。

芥子气(分子式：C4H8Cl2S)是一种糜烂性毒剂，它属于A. 单质B. 有机物C. 混合物D. 硫酸盐7. 成语言简意赅，是智慧的结晶。

以下成语描绘的变化属于化学变化的是A. 冰雪消融B. 木已成舟C. 烛炬成灰D. 沙里淘金8. 以下属于同分异构体的是A. He和42HeB. SO2和SO3C. CH4和C4H10D. CO(NH2)2和NH4CNO9. 化学与生活密切相关，以下生活中常见物质的俗名与化学式相对的是 A. 食醋——C2H5OH B. 石——SiC. 纯碱——Na2CO3D. 天然气——CO10. 某溶液中存在较多的Na＋、H＋、Cl－，溶液中还可能大量存在的离子是A. OH－B. Ag＋C. NH＋4D. CO2－311. 福岛核污水泄漏事件持续受到广泛关注，福岛附近海域及地下水受到高浓度放射性锶89和锶90污染，8938Sr和9038Sr核素具有相同的A. 电子数B. 质量数C. 中子数D. 相对原子质量12. 关于合成氨反：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的说法正确的选项是A. 加热能减小反速率B. 使用催化剂能加大反速率C. 减小压强能加大反速率D. 反到达平衡时，v(正)＝v(逆)＝013. 化学有助于理解化学知识，形学观念。

高一暑假化学作业练习题及答案自己整理的高一暑假化学作业练习题及答案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！[一]一、选择题(本题有7个小题)1。

一辆运输化学品的槽车翻了，槽车中的15吨苯漏进了路边的运河。

以下说法在科学上是错误的()A.如果大量的苯溶解在水中并渗入土壤，将对周围的农田和水源造成严重的污染B.可以采用泵送管道中上层液体的方法来达到部分消除渗漏的目的C.因为苯是一种易挥发的易燃物质，如果周围有火星，可能会引起爆炸D.事故周边区域比较空旷，已经提出采用点火焚烧的方式清除泄漏，会产生大量的烟雾，所以没有采用这种方式2.鲨鱼是世界上没有癌症的动物。

科学研究表明，鲨鱼含有角鲨烯，角鲨烯具有抗癌特性。

已知角鲨烯含30个碳原子，6个C=C，不含环状结构，故分子式为()A.C30H60B.C30H56C.C30H52D.C30H503.化学与社会和生活息息相关。

对下列现象或事实的解释是正确的选择现象或事实解释a用浸泡在酸性高锰酸钾溶液中的硅藻土作为水果保鲜剂，酸性高锰酸钾溶液可以氧化水果释放的催熟剂。

乙烯B用氢氟酸腐蚀。

Si02是一种碱性氧化物，可溶于酸c，过氧化钠在呼吸面罩中用作供氧剂。

过氧化钠是强氧化剂，可以氧化二氧化碳。

DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂。

Al(OH)3熔化，加热时放出大量热量。

4.它的碳和氢含量与丙烯相同，但它既不是同系物，也不是异构体A.环丙烷环丁烷乙烯丙烷5.如果加入烯烃和H2后的产物是，该烯烃的结构式可以是甲1种乙2种丙3种丁4种6.当丙烯(CH2=CH-CH3)与来自乙烯的溴水反应时，反应产物的正确描述是A.CH2Br—CH2—CH2BrB。

CH3—CBr2—CH3C。

CH3—CH2—CHBr2D。

CH3—CHBr—CH2Br7.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应是Br2先断裂成Br和Br-，然后Br先与CH2=CH2一端的碳原子结合，然后Br-与另一端的碳原子结合。

综合测评卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．焦作市正在深入促进传统能源与风能、太阳能、生物质能等可再生能源的协同开发，到2025年非化石能源占能源消费总量比重能达到河南省目标任务。

下列属于不可再生能源的是A．氢气B．核能C．沼气D．甲醇【答案】B【解析】甲醇、氢气、沼气均为可再生能源，核能通过核变化释放能量，为不可再生能源；故选B。

2．中华文明是革故鼎新，辉光日新的文明，静水深流与波澜壮阔交织。

下列说法错误的是A．鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的B．镶金兽首玛瑙杯的材质是极其稀有的缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为SiO2C．“天街小雨润如酥，草伍谣看近却无”，pH<5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害D．5G-A技术闪耀世界，光导纤维的主要成分为高纯硅【答案】D【解析】A．彩陶以黏土为主要原料，经高温烧结而成的，故A正确；B．玛瑙的主要成分为SiO2，故B正确；C．pH＜5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害，故C正确；D．光导纤维的主要成分为SiO2，故D错误；故选D。

3．化学知识与日常生活密切相关。

下列说法错误的是A．葡萄酒中可添加SO2抗氧化B．面食师傅使用小苏打作为膨松剂C．口罩中的聚丙烯无纺布是高分子材料D．药店处方药包装须标识“OTC”【答案】D【解析】A．SO2具有强还原性，故葡萄酒中可添加SO2抗氧化，A正确；B．碳酸氢钠受热分解产生CO2等无毒气体，使面点疏松多孔，故面食师傅使用小苏打作为膨松剂，B正确；C．聚丙烯是有机合成高分子材料，即口罩中的聚丙烯无纺布是高分子材料，C正确；D．药店处方药包装须标识“R”，非处方药包装标识“OTC”，D错误；故答案为：D。

4．下列有关化学用语的说法中正确的是A．羟基的电子式：B．异戊烷的球棍模型：C ．次氯酸的结构式：H-Cl-OD ．四氯化碳的填充模型：【答案】B【解析】A ．羟基中氧原子上含有1个孤电子，羟基的电子式为：O :H ⋅，故A 错误；B ．异戊烷的结构简式为CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3，球棍模型：，故B 正确；C ．次氯酸中O 原子能共用2对电子对，H 、Cl 原子只能共用1对电子对，存在共价键O-H 、O-Cl ，结构式为H-O-Cl ，故C 错误；D ．四氯化碳是正四面体结构分子，Cl 原子半径大于C ，其空间填充模型为，故D 错误；故选：B 。

高一年级暑假化学作业练习题及答案【一】一、选择题(本题共7道小题)1.一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边的水渠，下列叙述有科学性错误的是( )A.如果大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B.可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的C.由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸D.事故发生地周围比较空旷，有人提议用点火焚烧的办法来清除泄漏物，会产生大量浓烟，所以该方法未被采纳2.鲨鱼是世界上不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为( )A.C30H60B.C30H56C.C30H52D.C30H503.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃Si02是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热4.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A.环丙烷B.环丁烷C.乙烯D.丙烷5.某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有A.1种B.2种C.3种D.4种6.由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3)与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是A.CH2Br—CH2—CH2BrB.CH3—CBr2—CH3C.CH3—CH2—CHBr2D.CH3—CH Br—CH2Br7.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。

根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能的是A.BrCH2CH2BrB.ClCH2CH2ClC.BrCH2CH2ID.BrCH2CH2Cl二、填空题(本题共3道小题)8.苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂.请回答下列问题：(1)把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中(填“有”或“没有”)碳碳双键;(2)在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓*反应生成硝基苯，反应的化学方程式为.9.同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，如取代反应、加成反应，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

高一化学暑假复习作业及参考答案
二、填空题(共52分)
16.(18分)(1)Na，(各2分)(2)HClO4，KOH，Al(OH)3(各2
分)(3)(略)(各2分)(5)Cl2(1分)，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2(3分)17.(18分)(1)A：Na，B：Al，C：Si，D：P，E：Cl(各2分，共10分)
(2)(3分)(3)Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O(3分)(4)HClPH3SiH4(3分)18.(16分)(1)C，O，Na，H2SO4(各2
分)(2)2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2(3分)(3)共价(2
分)(4)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(3分)第二章统一测评卷(第Ⅱ卷答案)
一、选择题
二、填空题17.吸收能量;放出能量;反应物和生成物所具有的总能量的相对大小;放热;吸热;18.正;还原;2H++2e-=H2;负;氧化反应;Zn--2e-
=Zn2+;19.(1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能(4)电
能变化学能20.A;B，2A+B≒2C，不能，无体积，无法求出浓度变化值
21.(图略)Cu-C-AgNO322、1.2mol/L;0.6mol/(L.)23、
(1)16mol;(2)8mol;(3)5∶4;(4)2∶3;(5)1∶2;(6)3∶3∶2;()第三章《有机化合物》测试题参考答案一、选择题(每小题4分，每小题只有1个选
项符合题意，15题，共60分。

)
二、填空题(共40分)16.(13分)
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(3分)。

象对市爱好阳光实验学校高2021级暑假作业综合训练试题一化学一、选择题〔每题3分，共60分〕1以下关于能量变化的说法正确的选项是DA. 化学反通常伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种B. 需要在高温条件下才能发生的反一是吸热反C.因为3O 22O3是吸热反，所以O3比O2更稳D.吸收或放出热量的多少与参加反的物质的多少有关2关于以下物质的关系中不正确的选项是DA.石与石墨互为同素异形体B.H、 D、T互为同位素C.CH3-CH3与(CH3)3CH是同系物D.CH3CH(C2H5)CH3与(CH3)2CHCH2CH3是同分异构体3．以下化学用语正确的选项是BA．N2的电子式： B．HClO的结构式：H-O-ClC．乙烯的结构简式：CH2CH2D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4．以下反中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是BA．使石蕊试液变红 B．与铜反放出NO气体，生成Cu 〔NO3〕2C．与Na2CO3反放出CO2气体，生成NaNO3 D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO25．以下有关现在的长式元素周期表的判断中正确的选项是BA．从左向右数第七纵行是ⅦA族 B．从左向右数第十一纵行是ⅠB族C．ⅠA族是金属元素 D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳性逐渐增强6．随着卤素原子半径的增大，以下递变规律正确的选项是BA．单质的熔点逐渐降低B．卤素离子复原性逐渐增强C．气态氢化物稳性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强7．某微粒用Q n+表示，以下关于该微粒的表达正确的选项是BA．所含质子数=A﹣n B．所含中子数=A﹣ZC．所含电子数=Z+n D．质量数=Z+A8.以下由乙烯推测丙烯的结构或性质不正确的选项是．．．．．．．BA.乙烯的沸点比丙烯低B.分子中所有原子都在同一平面上C.能与H2O、HCl发生加成反D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．以下表达不正确的选项是．．．．．．．AA.假设a X m+和b Y n—两种离子电子层结构相同，那么a﹣b = n﹣mB.CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构C.ⅥA族元素的氢化物中，稳性最好的其沸点也最高D.质量的CH4、C2H6、C3H8完全燃烧时消耗O2的量最多的是CH410．乙烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯洁的乙烷，可依次将其通过以下哪组试剂的洗气瓶BA．浓H2SO4，溴水 B．溴水，浓H2SO4C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液11．以下表达中错误的选项是BA．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．碱金属具有强复原性，它们的离子具有强氧化性C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的12．以下有关原子结构及元素周期律的表达正确的选项是BA．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素〔除0族元素外〕从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低13．以下物质中，不具有漂白作用的是DA．活性炭B．氯气C．次氯酸溶液D．二氧化碳14．钡的活动性介于钠和钾之间，以下表达正确的选项是DA．钡与水反不如钠与水反剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K+＞Ba2+＞Na+ D．碱性：KOH＞Ba〔OH〕2＞NaOH 15．苯的同系物可以被酸性KMnO 4溶液氧化，如：现有苯的同系物，其蒸气密度为H2的60倍，该烃经氧化后，其产物1 mol可3 mol NaOH，那么该烃的结构可能有B16. 用N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是DA．1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2N AB．状况下，1 mol CH2Cl2所占有的体积约为2L C．常温常压下，38 g 18OH-中含质子数20N AD．14g C2H4和C3H6的混合气体含有的原子总数为3N A17．以下离子方程式书写不正确的选项是BA．向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3+＋4OH－＝AlO2－+2 H2OB．向(NH4)2SO4溶液中参加足量Ba(OH)2：Ba2++SO42－＝BaSO4↓C．碳酸氢钠溶液中参加过量氢氧化钠溶液 HCO3－ + OH－＝CO32－ + H2OD．向浓硝酸中参加铜片：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O18．可用右图装置制取〔必要时可加热〕、净化、收集的气体是BA．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢19．CO和H2在一条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，以下表达中能说明上述反在一条件下已到达平衡状态的是DA．CO转化为乙醇B．正反和逆反的化学反速率均为零C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反生成乙醇D．反体系中乙醇的物质的量浓度不再变化20．将3mol的NO2气体依次通入以下三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，那么收集到的气体是〔同温、同压下测〕DA．1 mol NO B．1 mol NO2和0.05 mol O2C．2 mol O2 D．0.25 mol O2二、择题〔每题10分，共40分〕21．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性．在以下硫酸的用途或化学反中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：〔1〕室制取氢气；〔2〕室枯燥氢气；〔3〕浓硫酸与金属铜的反；〔4〕实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运；〔5〕浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生．【答案】〔1〕B；〔2〕C；〔3〕BE；〔4〕E；〔5〕DE．22.〔10分〕短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素子半径最大的主族元素。

高一年级化学暑假作业练习题有答案为了帮大家提高学习效果，查字典化学网在这里为大家整理了高一年级化学暑假作业练习题，希望大家可以用心去看，去学习。

一、选择题(此题共7道小题1.以下变化进程中，表示的能量转化关系错误的选项是()A.太阳能热水器：光能热能B.电灯发光：电能化学能C.木柴烧饭：生物质能热能D.植物光协作用：光能化学能2.由水制氢气，以下研讨方向中不正确的选项是( )A.构成水的氢气和氧气都是可燃物，因此可研讨在水不分解的状况下，使氢气成为二级动力B.使太阳能聚焦，发生高温，使水分解生成氢气和氧气C.研讨特殊化学物质，开发廉价动力以分解水制取氢气D.研讨高效催化剂，使水分解发生氢气，同时释放能量3.以下反响中，属于氧化恢复反响同时又是吸热反响的是()A.灼热的炭与CO2反响B.铝与稀盐酸反响C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反响D.甲烷与O2的熄灭反响4.以下说法中错误的选项是A.化学反响肯定随同发作能质变化。

B.化学变化中的能质变化主要是由化学键变化惹起的。

C.能质变化是化学反响的基本特征之一。

D.化学变化中能质变化的大小与反响物的质量的多少有关。

5.以下反响进程中的能质变化契合如图状况的是()A.酸与碱的中和反响B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响C.镁和盐酸的反响D.酒精熄灭6.以下有关化学反响速率的说法中，正确的选项是()A.100mL2mol/L盐酸与锌反响时，参与100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.关于可逆反响2CO+2NON2+2CO2，运用适宜的催化剂，CO 的生成速率和消耗速率都加快C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反响，降高温度，正反响速率减慢D.用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的发生7.反响4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度增加0.6mol/L.对此反响速率的表示正确的选项是()A.用A表示的反响速率是0.4 mol(Lmin)﹣1B.区分用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1C.在2min末的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)﹣1D.在这2min内用B和C表示的反响速率的值都是逐渐减小的二、填空题(此题共3道小题)8.如图为锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，请写出负极、以及电池总反响.电子的活动方向是：负极：正极： ;电池的总反响： .9.氢氧燃料电池的总反响方程式为2H2+O2═2H2O.其中氢气在(填正或负)极发作反响(填氧化或恢复).电路中每转移0.2mol电子，规范状况下消耗H2的体积是 L.10.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图.请经过计算回答以下效果.(1)反响末尾至2mim，Y的平均反响速率.(2)剖析有关数据，写出X、Y、Z的反响方程式. .试卷答案1.B考点：罕见的能量转化方式.版权一切专题：化学反响中的能质变化.剖析：A、太阳能热水器是将光能转化为热能;B、电灯发光是将电能转化为光能;C、物质的熄灭是将生物质能转化为热能;D、光协作用的能量转化方式为：光能转化为化学能.解答：解：A、太阳能热水器是将光能转化为热能，故A错误;B、电灯发光是将电能转化为光能，故B正确;C、木柴烧饭是将生物质能转化为热能，故C错误;D、光协作用的能量转化方式为：光能转化为化学能，故D 错误.2.AD解：A.水不分解，不发作化学键的断裂，不能生成氢气，故A错误;B.使太阳能聚焦，发生高温，可以提供断裂氢氧键吸收的能量，促进水分子中旧键的断裂，使水分解生成氢气和氧气，故B正确;C.研讨特殊化学物质，开发廉价动力以分解水制取氢气，契合节能减排的绿色化学理念，故C正确;D.催化剂的运用只能加快反响速率，不能改动反响热的热效应，故D错误;应选：AD.3.A考点：氧化恢复反响;吸热反响和放热反响.菁优网版权一切剖析：罕见的吸热反响有：Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反响、大少数分解反响、有碳参与的氧化恢复反响等;在化学反响中有元素化合价变化的反响属于氧化恢复反响，以此来解答. 解答：解：A.灼热的炭与CO2反响为吸热反响，且该反响中碳元素的化合价发作变化，那么属于氧化恢复反响，故A正确;B.铝与稀盐酸反响是氧化恢复反响，又是放热反响，故B错误;C.氯化铵与氢氧化钡晶体反响是非氧化恢复反响，故C错误;4.D试题剖析：A、化学反响中的能质变化就是由于旧化学键断裂和新化学键生成惹起的，故A正确;B、化学反响的主要特征：(1)有新物质生成.(2)随同能质变化.(3)内在现象.故B 正确;C、任何化学反响都是断裂旧键构成新键的进程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，故C正确;D、反响物越多能质变化越大，故D错误.应选：D考点：化学反响与能质变化5.B考点：反响热和焓变..专题：化学反响中的能质变化.剖析：生成物具有的总能量高于反响物具有的总能量，该反响为吸热反响;罕见的吸热反响：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2O; C+CO2CO的反响，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.解答：解：A.酸与碱的中和反响是放热反响，故A错误;B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响是吸热反响，故B正确;C.镁和盐酸反响是放热反响属于氧化恢复反响放热，故C错误;6.B考点：化学反响速率的影响要素.版权一切专题：化学反响速率专题.剖析：关于化学反响，增大浓度、降高温度、参与催化剂以及增大固体的外表积可增大反响速率，结合选项中所给信息解答该题.解答：解：A.参与100mL氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，那么反响速率减小，故A错误;B.参与催化剂，降低反响的活化能，增大活化分子的百分数，正逆反响速率都增大，故B正确;C.降高温度，正逆反响速率都增大，故C错误;D.浓硫酸具有强氧化性，与锌反响生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故D错误.7.B考点：化学反响速率和化学计量数的关系.版权一切专题：化学反响速率专题.剖析：经2min，B的浓度增加0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)﹣1，结合反响速率之比等于化学计量数之比来解答.解答：解：经2min，B的浓度增加0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)﹣1，A.A物质为纯固体，不能表示反响速率，故A错误;B.反响速率之比等于化学计量数之比，那么区分用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1，故B正确;C.反响速率为平均速率，那么在2min内的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)﹣1，故C错误;D.B为反响物，C为生成物，那么在这2min内用B和C表示的反响速率的值区分为逐渐减小、逐渐增大，故D错误; 8.从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.考点：原电池和电解池的任务原理.版权一切剖析：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，正极上得电子发作恢复反响，正极和负极反响相加失掉总反响，电子从负极沿导线流向正极，据此回答.解答：解：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，负极上锌失电子发作氧化反响，Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜作正极，正极上得电子发作恢复反响Cu2++2e﹣=Cu，总反响是Cu2++Zn=Cu+Zn2+，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故答案为：从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.9.负;氧化;2.24.考点：原电池和电解池的任务原理.版权一切专题：电化学专题.剖析：原电池任务时，氢气为负极，被氧化，通入氧气的一极为正极，发作恢复反响，结合电极方程式2H2﹣4e﹣═4H+或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O计算.解答：解：氢气具有恢复性，在构成原电池反响时，应为负极，被氧化，如为酸性染料电池，负极电极方程式为2H2﹣4e﹣═4H+，如为碱性电解质，负极为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，由电极方程式可知，电路中每转移0.2mol电子，那么生成0.1mol氢气，体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，10.(1)0.03 mol/(L(2)X+3Y考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线;反响速率的定量表示方法.版权一切专题：化学平衡专题.剖析：(1)据v=计算反响速率;(2)依据物质的量的变化判别反响物和生成物，依据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式;解答：解：(1)反响末尾至2 min时，Y的物质的量增加了1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，所以反响速率是=0.03 mol/(L故答案为：0.03 mol/(L(2)依据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量添加，那么X和Y是反响物，Z是生成物，且区分是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X+3Y2Z，上文为大家整理的高一年级化学暑假作业练习题大家细心阅读了吗?希望同窗们收获一个快乐安康而又空虚的暑假!。

子肤市盘茶阳光实验学校一中2021—2021高一下学期化学暑假作业〔一〕一、选择题：1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大紫外线，使地球上的生物免收紫外线伤害。

臭氧的化学式为O3，它是一种〔〕A、混合物B、单质C、氧化物D、化合物2、以下各组物质中都属于纯洁物的一组是〔〕A、碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水B、铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液C、氧化钠、氯化氢、铜、氧气D、空气、酒精、石墨、硫酸钡3、两份质量相同的CH4和NH3比拟，以下结论错误的选项是( )A、分子个数比为17∶16B、原子个数比为17∶16C、氢原子个数比为17∶12D、氢原子质量比为17∶124、体区别于其他分散系最本质的特征是〔〕A、外观澄清透明B、体微粒直径在1~100nm之间C、丁达尔现象D、分散质粒子能透过半透膜5、以下表达正确的选项是〔〕A、1molH2O的质量是18g.mol－1B、CO2的摩尔质量为44gC、NaOH的相对分子质量是40mol－1D、H的摩尔质量是1g.mol－16、室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是〔〕A、烧杯B、玻璃棒C、蒸发皿D、酒精灯7、据家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以4He 的形式存在。

以下说法中正确的选项是〔〕A、4He原子核内含有4个质子B、3He和4He互为同位素C、3He原子核内含有3个中子D、4He的最外层电子数为2，故 4He 具有较强的金属性8、以下说法中正确的选项是〔〕A、状况下，1mol水的体积是22.4 LB、1mol任何气体，体积均为22.4LC、状况下，1molN2和O2的混合气体的总体积约为22.4LD、1mol氖气和1 mol氧气体积相同9、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是〔〕A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反B、不溶于水，且比水更易溶解碘C、不溶于水，且必须比水密度大D、不溶于水，且必须比水密度小10、关于阿伏加德罗常数的说法错误的选项是〔〕A、阿伏加德罗常数是6.02×1023B、阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C中所含的原子数C、阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023 mol－1D、阿伏加德罗常数的符号为N A11、以下各组微粒中，核外电子总数相的是〔〕A、Na+和Li+B、CO和CO2C、H2O 和Al3+D、NO和CO12、通过化学反不能实现的是〔〕A、生成一种离子B、生成一种分子C、生成一种核素D、生成一种单质13、以下各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是〔〕A、Na2CO3·10H2O Na2CO3B、石灰石液氮C、液氢D、碘酒石墨14、用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A、28g氮气所含有的原子数目为N AB、化学反中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N AC、状况下，22.4L水中含有个水分子N AD、状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A15、某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中不正确的选项是〔〕A、该氯原子的摩尔质量为a g/molB、x g该氯原子的物质的量一是x/(aN A)molC、1mol该氯原子的质量是aN A gD、y g该氯原子所含的电子数为17y/a16、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在状况下的密度为0.821g/L，那么混合气体中N2和CH4的体积之比为〔〕A、1：1B、1：4C、4：1D、1：217、以下提纯方法不正确的选项是〔〕A、除去KNO3中的NaCl杂质：结晶、重结晶B、除去食盐中的泥沙：过滤C、除去KCl中的K2CO3：加适量盐酸D、除去碘水中的水：升华18、以下物质的检验方法正确的选项是〔〕A、I2：淀粉B、H+：酚酞C、OH－：蓝色石蕊试纸D、Cl－盐酸酸化的AgNO319、20gCaCO3参加100mL3mol/L的盐酸中充分反，产生气体在状况下的体积为多少升？如果反后溶液的体积仍为100mL，所得溶液中c(Cl—)为多少？〔〕A、6 3B、3.36 1C、8 3D、8 120、如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中含有的原子数为〔〕A、3xB、12xC、xD、9x21、配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有以下仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有〔〕A、①③④⑥⑨⑩B、①④⑦⑧⑨⑩C、①③④⑦⑧⑨D、①②④⑤⑧⑨22、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，以下操作顺序正确的选项是〔〕①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A、①②④②③B、④②①②③C、①②③②④D、④②③②①23、将饱和FeCl3溶液分别滴入以下液体中，能形成体的是〔〕A、冷水B、沸水C、NaOH溶液D、NaCl 溶液24、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是〔〕A、AgNO3溶液B、稀硫酸C、稀盐酸D、稀硝酸25、以下反属于氧化复原反的是〔〕A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、3NO2+2H2O=2HNO3+NOD、CaCO 3CaO+CO2↑26、以下关于体的说法中正确的选项是〔〕A、体带电荷B、体能通过半透膜C、体具有丁达尔效D、体有吸附性，静置后容易产生沉淀27、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，前三种离子的个数比为3∶2∶1，那么溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为〔〕A、1∶2B、1∶4C、3∶4D、3∶228、将3mol/L的Mg〔NO3〕2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为〔〕A、3a/b mol/LB、6b/a mol/LC、b/3a mol/LD、a/b mol/L 29、相同状况下，以下气体所占体积最大的是〔〕A、80g SO2B、16g O2C、32g H2SD、3g H230、以下电离方程式错误的选项是〔〕A、Na2CO3＝2Na＋+CO32－B、NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C、H2SO4＝2H＋＋SO42－D、 NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－31、以下表达正确的选项是〔〕A、1 mol H2O的质量为18g/molB、CH4的摩尔质量为16gC、3.01×1023个SO2分子的质量为32gD、状况下，1 mol四氯化碳体积为22.4L32、设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是：〔〕A、1molNH4+所含有的质子数为10N AB、10g氖气所含有的原子数约为6.02×1023C、状况下，2LSO2气体所含的原子数为N AD、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 N A33、以下说法正确的选项是〔〕A、同温同压下，质量的甲烷比氖气所占有的体积小。

高一化学暑假综合练习题8套
w
第23练综合检测卷
一、选择题（每小题只有1个正确选项）
1．我国“嫦娥一号”顺利进入绕月轨道，实现绕月探测。

据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He，而在地球上氦元素主要以4 2He的形式存在。

关于3 2He和4 2He的叙述正确的是（）
A 3 2He和4 2He互为同位素 B4 2He比3 2He多一个质子
C 4 2He原子核内有4个中子
D 3 2He和4 2He是同一核素
2．绿色能是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能，如一级能中的水能、地
热、天然气等；二级能中电能、氢能等。

下列能属于绿色能的是（）
① 太阳能② 风能③ 石油④ 煤⑤ 潮汐能⑥ 木材
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤
3．下列图式正确的是（）
A氟化氢的电子式 B次氯酸的结构式 H-Cl-O
C铝离子的结构示意图 D 碳－12的原子符号12 6C
4．下列各种仪器①漏斗；②容量瓶；③试管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是（）A．①⑤⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．②③④
5在恒容密闭容器中通入一定量的HI气体,使其在一定条下发生反应
2HI(g) H2(g)+I2(g) 下列叙述中一定属于平衡状态的是（）
A 混合气体的密度不变时 B混合气体的总压强不变时
C 混合气体的颜色不变化时
D υ(HI) υ(H2) υ(I2)= 2 1 1时。

高一化学暑假作业试题练习及答案高一化学暑假作业试题练习及答案高一化学暑假作业试题练习及答案【】查字典化学网为大家带来高一化学暑假作业试题练习及答案，希望大家喜欢下文!高一化学暑假作业41.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A. Na、Cu2+、Br、Ba2+ +-B. Na、SO32、SO42、K+ +--C. K+、MnO4、NO3、Na --+D. K+、Ca2+、SO32、Cl --2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A. 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B. 将10 L空气(标况)中，使之在高温下反应C. 标准状况下，将11.2L H2S与D. 在强光持续照射下，向过量的CO23.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。

则对原固体的判断不正确的是A. 肯定存在①B. 至少存在②和⑤C. 无法确定是否有③D. 至少存在①、④、⑤9. 已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+ MnO4- 2+ Cl2 - HNO2 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO210. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A. 由mX-an与nYn-1,得m+a=n-b -B. X2的还原性一定大于YC. X,Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5Z+W 个原子核。

通常状况下，W为无色液体。

已知:X+Y(1)Y的电子式是_________________________。

象对市爱好阳光实验学校化学暑假作业〔四〕可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Cu—64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1. 我们的生活离不开能源。

以下属于绿色能源的是A. 天然气B. 太阳能C.D. 煤2. 以下气体无毒的是A. SO2B. NO2C. CO2D. Cl23. 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁体最简便的方法是A. 萃取B. 蒸馏C. 过滤D. 丁达尔效4. 以下化合物中，既有离子键，又有共价键的是A. Na2O2B. NH3C. H2SO4D. MgCl25. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列物质中，标签贴错了的是选项 A B C D物质浓H2SO4汽油乙醇KNO3危险警告标签腐蚀品易燃液体剧爆炸品6. 以下物质属于纯洁物的是A. 漂白粉B. 液氨C. 氯气D. 盐酸7. 以下变化属于化学变化的是A. 冰雪消融B. 干冰升华C．分馏 D. 锈蚀8. 以下物质中互为同分异构体的一组是A. 126C和136CB.C. 红磷和白磷D. 甲烷和乙烷9. 化学与生活密切相关。

以下生活中常见物质的名称与化学式相对的是A. 熟石灰—CaOB. 明矾—KAl(SO4)2C. 铁红—Fe2O3D. 硫酸铁—FeSO410. 在含有大量H＋、NH＋4、Ba2＋、Cl－的溶液中还可能大量存在的离子是A. HCO－3B. SO2－4C. OH－D. Al3＋11. 为编制第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。

该元素最稳的一种原子可以表示为258101Md，该原子所含中子的数目为A. 56B. 157C. 258D. 10112. 以下反属于吸热反的是A. 生石灰溶于水B. 铝粉与氧化铁高温反C. 葡萄糖在人体内氧化分解D. 煅烧石灰石13. 操作的标准是的根本要求。

象对市爱好阳光实验学校化学暑假作业〔三〕可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Mn—55 Fe—56 I—127 Ba—137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1. 进入冬季以来，我国许多城市出现雾霾天气。

以下做法能减轻雾霾形成的是A. 市郊露天燃烧秸秆B. 推广使用燃煤发电C. 大量使用机动车辆D. 多利用太阳能发电2. 以下气体中，既可用浓硫酸枯燥，又可用固体氢氧化钠枯燥的是A. Cl2B. SO2C. H2D. NH33. 以下含有共价键的离子化合物是A. NH4ClB. H2OC. N2D. MgCl24. 以下说法正确的选项是A. 石墨是电解质B. 干冰是氧化物C. 铝热剂是纯洁物D. 冰醋酸是混合物5. 有关制氢氧化铁体的说法正确的选项是A. 不能透过滤纸B. 其分散质粒子直径小于1 nmC. 能产生丁达尔效D. 不能与硫酸反6. 古诗词是我国重要的文化遗产。

以下诗未涉及化学反的是A. 南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干7. 以下包装标识贴错了的是选项 A B C D物质浓硫酸酒精小苏打氯酸钾标识8. 以下说法正确的选项是A. 14C与14N互为同位素B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体C. H2与CH4互为同系物D. SO2与SO3互为同素异形体9. 以下有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的选项是A. 热稳性：Na2CO3＜NaHCO3B. 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C. 质量的两种固体，分别与过量盐酸反，生成CO2的质量相D. 取1 mol·L－1的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na2CO3溶液10. 能在强酸性溶液量共存的一组离子是A. K＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3B. Na＋、Ba2＋、Br－、SO2－4C. NH＋4、Fe3＋、Cl－、SCN－D. K＋、Fe2＋、Cl－、NO－311. 以下过程有热量放出的是A. 断开氢气中的H—H键B. C与H2O(g)反C. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反D. Na与H2O反12. 当其他条件不变时，以下说法正确的选项是A. 使用催化剂一能加快反速率B. 用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反一会加快反速率C. 当反物与生成物浓度相时，可逆反一已到达化学平衡状态D. 在合成氨反中，增大N 2浓度一可以使H 2的转化率到达100% 13. 室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的选项是选项A B C D操作称取3 g 左右的剪碎了的干海带灼烧干海带碎片至完全变成灰烬过滤煮沸后的海带灰与水的混合液用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘选用仪器14. 右图是某有机物分子的球棍模型。

象对市爱好阳光实验学校化学暑假作业〔二〕可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Cl—3 Ca—40 Cu—64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1. 12月上旬，大遭受有史以来最为严重的雾霾天气。

雾霾属于以下哪种分散系A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 体2. 不经过净化处理的煤燃烧时容易释放出多种污染大气的有毒气体。

以下气体中属于无毒气体的是A. NO2B. CO2C. SO2D. NO3. 在以下物质中，所含化学键类型相同的一组是A. CCl4、CH4B. NH4Cl、HClC. NaOH、H2OD. Na2S、SO24. 小苏打(碳酸氢钠)是焙制面点的一种常用发酵剂。

小苏打属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 碱性氧化物5. 我国自主研制的嫦娥三号月球探测器的动力能源是太阳能电池，制造太阳能电池的主要材料是A. 锂B. 硅C. 镍D. 二氧化硅6. 以下关于物质的性质或用说法正确的选项是A. 钠与乙醇反比与水反剧烈B. 常温下可用铝制容器贮存稀硝酸C. 枯燥的氯气具有漂白性D. 用氯化铁溶液与铜反制印刷电路板7. 以下变化中，涉及不到化学变化的是A. 的分馏B. 氯气溶于水C. 食物腐败D. 煤的干馏8. 以下物质属于同素异形体的是A. 氕、氘、氚B. 甲酸和乙酸C. 石与石墨D. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)39. 对于反2SO2＋O 22SO3，以下说法正确的选项是A. 工业上常使用过量的空气，目的是为了使SO2的转化率达100%B. 工业上选用V2O5作该反的催化剂，目的是为了加快化学反速率C. 工业上常选用常压，原因是增大压强不能改变该反的化学反速率D. 升高温度可以加快反速率，所以在工业生产中该反温度越高越好10. 某溶液中含有大量的Ca2＋、Cl－、NH＋4，还可能大量存在的离子是A. H＋B. OH－C. Ag＋D. CO2－311. 2013年12月14日登陆月球的“玉兔号〞月球车携带了以钚238(238 94Pu)作热源的“同位素电池〞以度过极寒的月夜。

象对市爱好阳光实验学校课标高一暑假化学作业(三)一、选择题〔此题共7道小题〕1.以下化学表达方式不正确的选项是〔〕A．中子数为20的氯原子：37ClB．Cl﹣的结构示意图C ．氢氧根离子的电子式：D．HClO的结构式 H﹣Cl﹣O2.以下物质属于含有共价键的离子化合物的是A． C60B． NaOHC． KFD． C6H63.以下说法错误的选项是〔〕A．含有共价键的化合物一是共价化合物B．在共价化合物中一含有共价键C．含有离子键的化合物一是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一是非极性键4.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，以下物质中只存在上述一种作用方式的是〔〕A．二氧化碳 B．氢氧化钠固体C．NaCl晶体 D．氯气5.“富勒烯〞家族又增添了成员，继C60、C70、N60之后，中美家首次发现了全硼富勒烯B40.以下说法正确的选项是A. B40、C70都属于型化合物B. C60和14C互称同位素C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃 D. B40、C60、C70、N60都只含共价键6.以下表达正确的选项是〔〕A．含金属元素的离子一是阳离子B．金属阳离子被复原一得到金属单质C．共价化合物中只含共价键D．1H、2H、3H互为同素异形体7.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的用，但有时会得出错误的结论．以下几个类比推理结论中正确的选项是〔〕A． CO2通入Ba〔NO3〕2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba〔NO3〕2溶液中无沉淀生成B．在常温下，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3；在高温下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3C． H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D． NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4二、填空题〔此题共3道小题〕8.下面是我们熟悉的物质：①O2②石③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH(1) 这些物质中，只含有共价键的是；只含有离子键的是；不存在化学键的；(2) 属于共价化合物的是；(3) 将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的，写出电离方程式；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了键，写成电离方程式。

高一化学暑假试题作业及答案一、单选题每题4分，共32分1.下列混合物中，可通过分离漏斗分离的为：a.酒精和水b.碘和四氯化碳c.水和四氯化碳d.汽油和植物油2.在下列陈述中，正确的是a.co2的摩尔质量是44gb、标准条件下18gh2o的体积为22.4lc.在标准状况下，20mlnh3与60mlo2所含的分子数比为1:3。

d、将40 gnaoh溶解在1 l水中，所得溶液中的物质浓度为1 mol/l3.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是a、 al2o3b。

aloh3c。

阿尔德。

nh42co34.称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为a、 2:3b。

1:6摄氏度。

3点2分。

1：15.下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是a、铁和盐酸B.铁和氯C.铁和三氯化铁溶液D.铁和硝酸6.下列关于硅元素的说法，不正确的是：a、光纤的主要成分是二氧化硅。

B.二氧化硅可以直接与水反应生成硅酸c.硅可用作太阳能电池d.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料7.以下离子方程式书写正确a.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液nh4++oh-=nh3↑+h2ob、氨和硫酸的反应H++OH-=H2Oc.钠和水反应na+2h2o=na++2oh-+h2↑d、氯与苛性钠溶液Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O的反应8.下列有关实验的描述中，正确的是① 钠被放入水中后，会在水下下沉并缓慢释放气体②na2co3和nahco3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③ 当氢在氧气或氯气中燃烧时，可以观察到浅蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是so2⑤ 向溶液中加入苛性钠溶液并加热，产生气体，使湿红色石蕊试纸变蓝，表明原始溶液中存在NH4+。

⑥过氧化钠与水反应放出大量热A.①③⑥B②④⑤C②⑤⑥D③④⑤9.12分请完成下列填空：当SO2和SO3中的分子数之比为1:1时，总原子数之比为，质量之比为。