2012化学素质和实验能力竞赛冲刺试题

2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十一届天原杯)复赛试题相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108一､选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分｡每小题有1个或2个选项符合题意｡若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分｡请将答案填在下表相应题号的空格内｡)1.联合国决定2012年为“国际化学年”,以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨｡下列提法不符合．．．其宗旨的是( )A.化学是一门创造新物质的科学,是自然科学中创造新物质最多的科学领域B.普及化学知识,宣传化学贡献,提高公众科学素质C.让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献,鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣,激发他们创造未来化学的热情D.推广食用不含任何化学物质的绿色食品2.关于天然气的下列叙述中不正确．．．的是( )A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷B.液化石油气灶具改为天然气作燃料,燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C.天然气与空气混合点燃,不会发生爆炸D.与煤炭相比,天然气燃烧产生的废气中,SO2等污染物较少3.三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料,遇明火或氧化剂会引起爆炸,在空气中燃烧生成一氧化碳､二氧化碳､二氧化硅和氯化氢,与水接触可产生雾状盐酸｡则下列说法错误．．的是 ( )A.保存三甲基一氯硅时应密封防水B.扑灭三甲基一氯硅引发的着火,应使用二氧化碳､干粉灭火剂,并用弱碱性水处理C.三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7D.三甲基一氯硅由碳､氢､硅､氯四个原子构成4.根据“绿色化学”的思想,某化学家设计了下列化学反应步骤:该方案的主要目的是为了制备( )A.HBrB.CaOC.H2D. Hg5.新型纳米材料MFe2O x(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化｡常温下,MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:则下列判断正确的是( )A.MFe2O x是还原剂B.SO2是该反应的催化剂C.x<yD.SO2发生了分解反应6.核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1｡下列有关X的说法错误．．的是( )A.X能形成化学式为X(OH)3的物质B.X可能形成化学式为KXO3的物质C.X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10D.X可能形成化学式为KX的物质7.科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄,最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯(如右图)｡石墨烯作为电导体,它和铜有着一样出色的导电性;作为热导体,它比目前任何其他材料的导热效果都好｡下列关于石墨烯的说法正确的是 ( )A.石墨烯是一种新型的纳米化合物B.石墨烯与C 60互为同素异形体C.石墨烯与有机物烯烃一样,是一种有机化合物D.石墨制取石墨烯的过程是化合反应8.已知下列物质的名称分别是名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾 化学式 Na 2S 2O 3 CaS x BaO 2 KO 2根据上述命名规律回答:K 2CS 3应命名为 ( ) A.三硫代碳酸钾 B.多硫碳酸钾 C.过硫碳酸钾 D.超硫碳酸钾9.工业品盐酸中因含有Fe 3+而带黄色,若某工业品盐酸中的H +和Cl -的个数比为91:94,则该盐酸中Fe 3+和Cl -的个数比为 ( ) A.1:1 B.1:3 C.91:94 D.1:9410.如右图所示的甲､乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管加入液体,一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)｡则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 ( )11.右图所示装置有洗气､储气等用途｡在医院给病人输氧气时,也利用了类似的装置,并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水｡以下说法不正确．．．的是 ( ) A.导管B 连接供给氧气的钢瓶B.导管B 连接病人吸氧气的塑胶管C.该装置可用来观察输出氧气的速度D.该装置可用来调节输出氧气的速度12.由C ､H 两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体｡常温常压时,烃C 2H 4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%,则混入的烃可能是 ( )A.CH 4B.C 2H 2C.C 2H 6D.C 8H 813.喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱,这种碱的相对分子质量在300~400之间,实验分析得知其元素组成为:C 占69.0%､O 占18.4%,且O 含量为H 的4倍,其余为N,则一个喜树碱分子中含有的原子总数为 ( )A.42B.43C.44D.4514.已知t ℃时,盐M(不含结晶水,相对分子质量为126)的溶解度为S 克｡在一定量的M 的水溶液中加入a g M 后,恰好为t ℃时的饱和溶液｡若用M·7H 2O 代替M,欲使原溶液在t ℃时恰好饱和,则需加入M·7H 2O 的质量(克)为 ( )15.下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确､操作上可行､经济上合理的是 ( )甲 乙A 稀硫酸和铜片 水和 CO 2B 双氧水和MnO 2 NaOH 溶液和CO 2C Na 2CO 3溶液和稀硫酸 NaOH 溶液和SO 2D H 2O 和NH 3 硝酸银溶液和HCl二､填空题(本题包括10个小题,共40分)16.(6分)水是生命之源,与生活生产关系密切｡保护水环境､珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务｡(1)为了防止水的污染,下列做法有利于保护水资源的是 (填编号)｡①抑制水中所有动､植物的生长;②不任意排放工业废水;③大量使用化肥农药;④生活污水经过净化处理后再排放｡天然水中含有许多杂质,自来水生产过程中,常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质,同时还必须进行消毒｡ClO 2是一种新型的自来水消毒剂,工业上用Cl 2 与NaClO 2制取ClO 2｡请配平下列化学方程式:□ Cl 2 + □ NaClO 2 == 2 NaCl + □ClO 2(2)在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂｡水分子在特定条件下容易得到一个H +,形成水合氢离子(H 3O +)｡下列对上述过程的描述不合理．．．的是 (填序号)｡ A.氧元素发生了改变 B.微粒的组成发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.与水分子比水合离子的电子数发生了改变研究人员最近发现,在一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,在常温､常压下,水可以结成冰,称为“热冰”｡“热冰”有许多实用价值,如开发新药､用于纳米打印机等,还可能用来 (填写序号)A.代替干冰B.防止冰川熔化C.在室温下制作冰雕D.建室温溜冰场(3)医药上可用石膏来固定骨折部位｡石膏有熟石膏(CaSO 4·21H 2O,一种白色粉末)和生石膏(CaSO 4·2H 2O,一种坚硬的固体)两种,固定骨折的石膏是 (填化学式)｡固定时发生反应的化学方程式 ｡17.(3分)CO 与PdCl 2反应产生黑色金属钯粉末(反应中有水参加),用此来检测CO 对环境的污染情况,此反应的化学方程式为: ,反应中CO 具有 性｡18.(4分)某金属A 的氯化物溶液200 g,溶质质量分数为5.55%｡向其中加入AgNO 3溶液至不再产生沉淀为止,过滤干燥得沉淀的质量为28.7 g ｡该金属的相对原子质量为__________｡可确定A 为______元素,其氯化物的化学式为_____________｡19.(5分)氧化铜(黑色)､氧化亚铜(红色)都可用作玻璃或瓷器着色剂,在高温下4 CuO 2 Cu 2O + O 2↑｡用木炭还原CuO 除了发生:2 CuO + C 2 Cu + CO 2↑的反应外,还可发生其他反应,请写出木炭与 氧化铜发生的其他反应的化学方程式 ｡Cu 2O 在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu 2+和Cu ｡简述如何用最简便的实验方法来检验CuO 经木炭还原所得到的红色物质中是否含有Cu 2O:｡ 20.(5分)根据下表中溶解度(20℃):得分 评卷人溶质CaSO4•2H2O CaCO3BaSO4溶解度g / 100gH2O 0.2010.00650.00017 为确认CaCO3溶解度小于CaSO4•2H2O,做以下实验:CaSO4•2H2O(固)和Na2CO3溶液混合､搅拌､过滤并用蒸馏水洗涤沉淀｡取少量滤液用HCl溶可能源于:液酸化后再加BaCl2得BaSO4沉淀,溶液中SO 24①;②｡取少量经水洗涤的沉淀,和盐酸反应逸出的气体能使澄清Ca(OH)2变混浊,发生了上述两个可能中的哪个反应,写出该反应的化学方程式: ｡21.(3分)已知KNO3､Cu(NO3)2､AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下:① 2 KNO3加热2 KNO2 + O2↑;②2 Cu(NO3)2 加热2 CuO + 4 NO2↑+ O2↑;③ 2 AgNO3 加热2 Ag + 2 NO2↑+ O2↑;又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下:④ 4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成｡取适量该固体充分加热,得到一定量的气体,将这些气体通入水中,结果全部被吸收,没有剩余,回答:(1)若该固体是纯净物,指出是哪种盐,为什么?｡(2)该固体不可能是混合物,为什么?｡22.(6分)钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资,广泛用于钢铁工业､电真空照明材料等方面｡钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在｡有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿｡黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成FeWO4､MnWO4｡黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法(如下图,已知钨酸是一种难溶性强酸､对热不稳定)｡其中A､B､C都是钨的化合物｡(1)写出A的化学式:A ;写出生成B的化学方程式: ;由产品C得到高纯度的钨,应该用H2作还原剂,写出用H2还原三氧化钨的化学方程式:｡(2)目前,冶炼拉制钨丝的金属钨,都用组成为非整比的钨氧化物为原料,这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨｡试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于｡23.(4分)潜水员下潜10m,所受压强约为2×105Pa(p大气压+p水柱压),下潜20m,约为3×105Pa｡已知某温度时,He､N2､O2在1 mL水中溶解体积依次为:0.008 mL､0.013 mL､0.025 mL｡又知,压强不很大时,气体溶解于水的体积几为定值｡如N2的压强分别为1×105Pa､2×105Pa､3×105Pa时,在1 mL水中溶解体积均为0.013 mL｡(1)为什么供潜水员呼吸的是He和O2的混合气体?(设气体在血液中溶解体积和水中的相近) ｡(2)为什么潜水员上浮速度不能快?｡24.(4分)分别用(20℃)饱和NaOH溶液､饱和KOH溶液和等质量､等质量分数的FeCl3溶液反应得Fe(OH)3沉淀:Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓实验中发现,Fe(OH)3完全沉淀时,所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液,为什么?(20℃时,NaOH､KOH溶解度分别为109克,112克)｡三､实验题(本题包括4个小题,共20分)25.(5分)某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液,并对滤液的组成进行探究｡(1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是｡(2)同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想,其中有两种猜想可能成立,这两种猜想是:①溶质为;②溶质为｡(3)请你设计两种实验方案来验证以上猜想｡方案实验操作实验现象结论方案一猜想①成立方案二猜想②成立26.(6分)亚硝酸钠是实验室常用的试剂,实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2｡N2的化学性质十分稳定,但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3｡下图为制取少量NH3的装置(制取H2的装置已略去):(1)C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________________｡(2)反应时N2和H2的最佳质量比是__________｡如果按此比例进行反应,反应时,D中导管口是否会逸出气泡?(已知NH3极易溶于水),说明逸出气泡的原因:_______________ ________________________________________________________________________｡(3)B中浓硫酸的作用是｡(4)用实验方法证明确实有NH3生成: _______________________________________｡27.(9分)某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌､铜的质量分数｡(1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是:;(2)实验操作步骤有:检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,再进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B滴加足量试剂;⑤检查气密性｡上述再进行的操作的顺序是(填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应;(3)B中发生反应的化学方程式为;(4)若实验用锌铜合金的质量为a g,与酸充分反应后,测得氢气体积为V L,为求出合金中锌､铜的质量分数,还缺少的一个数据是;A.反应前加入稀酸的体积B.反应前加入稀酸的质量分数C.实验前反应装置中空气的体积D.实验条件下氢气的密度(5)若实验用锌铜合金的质量为a g,与酸充分反应后,B中剩余固体的质量为b g,则锌的质量分数为;(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得锌的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)｡四､计算题(本题包括2个小题,共10分)28.(4分)金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B,反应的化学方程式为2A+B加热A2B ｡某校一课外小组的甲､乙､丙三个学生分别在实验室内做该实验,充分反应时,所用A和B的质量a和b各不相同,但总质量相等,都是8.0 g｡有关实验数据记录如下｡试求丙学生实验中a∶b的值可能是多少?A的用量B的用量A2B的质量甲7.0g 1.0g 5.0g乙 4.0g 4.0g 5.0g丙a g b g 3.0g29.(6分)自然界存在着一种白云石的矿石,其化学式是x CaCO3·y MgCO3｡(其中x､y为最小正整数比)｡以它为原料,可制取耐火材料等｡(1)称取2.76g白云石,加热到质量不再变化,冷却到室温,再称量固体质量为1.44 g｡试通过计算写出白云石的化学式｡(2)若再称取2.76 g白云石,研碎后与过量炭粉混合,放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后,测得白云石分解率为a(设白云石CaCO3､MgCO3同比分解),生成V L一氧化碳(密度为:1.25 g / L)｡(已知CaO + 3 C CaC2 + CO;2 MgO + 5 C Mg2C3 + 2 CO)①试计算V为多少L?(用a代数式表示)｡②请在右图中画出V和a的关系图｡附加题(10分):社会实践活动中,课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验､分析､计算,了解了该钢铁厂生产原料､产品的相关信息｡下面请你根据他们的实验帮助计算回答: 取该厂的某钢样粉末28.36 g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到3 g白色沉淀｡(1)计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比｡(2)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:(标准状况下,2 g H2的体积为22.4L)实验序号ⅠⅡⅢ加入钢样粉末的质量/ g 2.836 5.672 8.508生成气体的体积(标准状况)/ L 1.12 2.24 2.80请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数｡(3)若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m的代数式表示)2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C D C AC AC B A 题号 9 10 11 12 13 14 15答案 D BC AD B AC C其他合理答案同样给分 16.(6分)(1)②④(1分); 1 Cl 2 + 2 NaClO 2−→− 2 NaCl + 2 ClO 2 (1分) (2)AD(1分); CD(1分)(3) CaSO 4·21H 2O(1分); 2 CaSO 4·21H 2O + 3 H 2O −→− 2 CaSO 4·2H 2O(1分) 17.(3分)CO + PdCl 2 + H 2O == 2 HCl + Pd ↓+ CO 2(2分); 还原(1分)｡ 18.(4分)相对原子质量为40(1分);A 为钙元素(1分);化学式为CaCl 2｡(2分) 19.(5分)4 CuO + C 2 Cu 2O + CO 2↑ CuO + C Cu + CO ↑ 2 CuO + C Cu 2O + CO ↑(答1个方程式1分､答2个方程式共3分)取少量还原得到的红色物质,滴加稀硫酸(1分);溶液变蓝说明有Cu 2O,不变蓝说明没有Cu 2O(1分)｡20.(5分)① 硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子(1分); ② 生成物硫酸钠产生的硫酸根离子｡ (2分) CaSO 4 + Na 2CO 3 == CaCO 3 + Na 2SO 4(2分) 21.(3分)(1)Cu(NO 3)2;分解所得NO 2､O 2系数之比为4 : 1,通入水中发生反应:4 NO 2 + O 2 + 2 H 2O == 4 HNO 3,全部吸收｡(2分)(2)没有这种组成｡由(1)可知,只有当NO 2､O 2系数之比为4 : 1时才可能被完全吸收,若为混合物,则不可能出现4 : 1的情况(1分)｡ 22.(6分)(1) Na 2WO 4(1分); Na 2WO 4 + 2 HCl == H 2WO 4↓ + 2 NaCl(2分),WO 3 + 3 H 2 W + 3 H 2O(1分) (2)1 : 4(2分) 23.(4分)He 的溶解体积小于N 2(2分)上浮,气压下降,原先溶于血液中的气体将逸出,快速上浮,气压下降快,逸出气体多而堵塞血管(2分) 24.(4分)NaOH 相对分子质量(40)是KOH(57)的约70 %(1分); 溶解度NaOH 却是KOH 的约97 %(1分)等质量饱和溶液中Na +､OH -微粒数比K +､OH -多了许多,所以用量少｡(2分)三､实验题:25.(5分)(1)Zn + 2AgNO 3=== Zn (NO 3)2 +2Ag (1分)(2)① 硝酸锌和硝酸铜(1分) ② 硝酸锌､硝酸铜和硝酸银(1分) (3)(每个方案1分)实验操作实验现象结论方案一:取少量滤液于试管中,在滤液中插入一根铜丝(或铜片)如果铜丝表面无变化或如果铜丝表面有银白色固体析出证明猜想①成立或证明猜想②成立方案二:取少量滤液于试管中,滴加几滴稀盐酸(或其他氯化物溶液) 如果滤液无明显变化或如果有白色沉淀生成证明猜想①成立或证明猜想②成立26.(6分)(1)3 H2 + N2 催化剂､加热 2 NH3(2分);(2)14 : 3(1分); 因为是“部分化合”,仍会有未反应的H2和N2逸出(1分)(3)干燥(1分)(4)向D中滴入无色酚酞溶液,酚酞变红｡(1分)27.(9分)(1)除去合金表面的氧化膜(1分)(2)⑤①④③②(2分);使D和C的液面相平(1分)(3)Zn + H2SO4 == ZnSO4+H2↑(1分)(4)D(1分)(5)(a-b)/a×100% (2分)(6)偏小(1分)四､计算题:28.(4分)3∶7(2分)或37∶3(2分)29. (6分)(1)(2分)CaCO3·MgCO3(2)①(2分)∵CaO~CO MgO~CO CO2~2CO ∴CaCO3·MgCO3-6COV(CO) == 6×28×2.76a / 184×1.25 == 2.02a②(2分)附加题:(10分)(1)(3分)700 : 9(2)(3分)24.5%(3)(2分)当m>1.418 g, 剩余固体质量为:(m―1.328) g(2分)当m≤1.418 g,剩余固体质量为:(5.672 + m)×9/709 g化学反应化学方程式。

2012年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛（广东省B组）初赛试题答案和评分标准第一部分选择题（共70分）一、单选题（20小题，40分）二、双选题（10题，30分）第二部分非选择题（共30分）三、化学用语（10分）31、（5分）（1）过滤。

（1分）（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（1分）Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（1分）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓（1分）2Al(OH)3Al2O3+3H2O（1分）32、（5分）（1）SO3（1分）（1分）（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（1分）（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑（1分）（4）4OH-+4e-=2H2O+O2↑（1分）四、实验题（20分）33、（10分）（1）①Cl2+H2O=HCl+HClO（1分）②Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-（1分）③棕色（细口玻璃）（1分）HClO H++Cl-+O2↑（1分）（2）①取1～2mLNaHCO3于试管中，滴加少量氯水，若有气泡产生（1分），并用澄清石灰水湿润过的烧杯罩在试管口上方，烧杯内壁产生白色物质，证明氯水显酸性。

（其它合理答案都给分）（1分）②将有色布条放入盛有盐酸的小烧杯中，有色布条不褪色；说明水、H+、Cl-没有漂白性。

（1分）将干燥的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，有色布条不褪色；说明Cl2没有漂白性。

（1分）将用水湿润过的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，有色布条褪色。

（1分）综上实验和结论，氯水的漂白性，属次氯酸所致。

（1分）34、（10分）（1）（共3分。

每一横排填对应内容全对，得1分）（2）（1分）（3）（2分）（4）由于锌和盐酸的反应是放热反应，反应开始一段时间内（前4分钟以内），虽然盐酸浓度逐渐减小，但反应放热使温度逐渐升高，且温度影响起决定性作用，加快反应速率。

（2分）反应到一定程度时（4分钟之后），反应温度不再呈增大趋势，盐酸（H+）浓度不断减小，且浓度因素起决定性作用，反应速率减慢。

山西省2012年初中化学学生素质和实验能力竞赛试题（无答案）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65一、选择题（在每小题只有一个正确选项,请将正确选项的代号填入下表相应的位置.1-10小题,每小题1分;11-25小题,每小题2分,共40分）1.下列描述既不属于描述物质的化学性质, 也不属于化学变化的一组是 ( )A. 一氧化碳可以还原氧化铁, 铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体B. 酒精具有挥发性, 碘酒洒在衣服上, 可用酒精擦洗除去C. 二氧化硫具有刺激性气味, 块状生石灰在空气中变成粉末D．硫酸具有酸的通性, 浓硫酸敞口放置一段时间后质量会增加2.下列物质按单质、混合物、氧化物的顺序排列的是( )A. 水银、硬水、蒸馏水B. 石墨、熟石灰、生石灰C. 氮气、空气、消石灰D. 冰、醋酸、干冰3.燃料电池也称为“绿色电池”, 已广泛用于汽车、卫星、手提电脑及军事上。

它是把H2 、CO、CH4 等燃料和空气不断输入, 直接氧化, 使化学能直接转变成电能的装置, 被称为21世纪的“绿色”发电站。

这三种气体都可以作为燃料的原因是( )A. 都是无毒、无害的气体B. 燃烧产物均为二氧化碳C. 均在自然界大量存在D. 都可以燃烧并放出大量的热4. 某种电池的材料有锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成。

三种元素的化合价分别为+1.+3.-2。

则该物质的化学式为（）A. LiCoOB. LiCoO2C. LiCoO3D. LiCoO45．利用家庭生活用品也可以学习化学和开展实验探究活动。

下列实验仅利用家庭生活用品, 不可能完成的是（）A. 蛋白质在加热条件下失去生理活性B. 检验豆油中是否掺有少量菜籽油C. 检验加碘食盐中是否含有碘单质D. 用蜡烛制取少量炭黑6．食品保鲜的措施有: 添加防腐剂、填充保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。

2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（天津赛区）试卷考生须知：1. 请将全部答案写在试题上。

2. 考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 401.应为4NH 3 + 302匚—X + 6H 2O 。

下列说法中不正确的是 A .氨气在常压下液化是物理变化 B . X 的化学式为N 2 C .液氨具有可燃性属于化学性质 2•铁钉在下列情况中，最容易生锈的是D •液氨属于混合物A .在干燥的空气中B .在潮湿的空气中C .浸没在自来水中D .浸没在植物油中4•下列实验操作中，能达到实验目的的是A •检验氢气纯度时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净B •用适量的水能区分硫酸钡固体和氯化钡固体C •粗盐提纯实验中，蒸发结晶直到滤液蒸干时停止加热D •用PH 试纸测定溶液酸碱度时，先将PH 试纸用水润湿，然后再测定5•将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气 体全部逸出，所得溶液中的 MgCI 2的质量分数最小的是A. MgB . MgOC . Mg （OH ） 2D . MgCO 3入下二、选择题（本题共 20分，每题2分）每题有1〜2个正确答案，将其标号填 入下表中。

正确答案只有一个选项的， 多选不给分；正确答案包括两个选项的，只选一个且正确给 1分，一对一错不给分。

题号6789101112131415答案6.分子是构成物质的一种粒子。

下列有关水分子的叙述正确的是 A •受热时水分子的体积逐渐变大 B •降温时水分子的化学性质发生改变 C .反应时构成水分子的原子种类发生改变 D .电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的7. 下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是A .质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B .通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C .质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D .随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件8下列有关溶液的说法符合实际的是A .将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现C .二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是 H +D .溶液一定是无色透明的液体9. 固体物质 W 在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如右图 所示。

2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试题精选一、选择题1、下列有关化学科学家成就的叙述不正确．．．的是（）A、侯德榜发明了联合制碱法B、门捷列夫发现了元素周期律C、拉瓦锡创立了原子论和分子论D、居里夫人发现放射性元素镭和钋2、“绿色化学”要求物质回收或循环利用，反应物原子全部转化为期望产物，“三废”先处理再排放等。

下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是（）A、露天焚烧垃圾以消除污染B、深埋含镉、汞的废旧电池催化剂C、C3H4+2H2+2CO===== C5H8O2D、农业灌溉引用工业或生活废水3、下列有关燃烧和灭火的说法中，正确的是（）A、物质燃烧一定需要有氧气（或空气）B、防火衣中的“阻燃剂”可能是铁粉C、金属钠着火应立即用水来浇灭D、厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并开窗通风7、鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是（）A、硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发B、甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色C、真黄金和假黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸或灼烧D、氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入8、航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3，实验证明其化学性质与CO相似。

下列关于C2O3的说法不正确．．．的是（）A、C2O3中的碳的化合价为+3B、C2O3能使紫色石蕊溶液变红C、C2O3在一定条件下能还原氧化铁D、C2O3充分燃烧的产物是CO29、除去H2中的HCl和水蒸气，下列装置和药品均正确的是（10、下列保存物质的方法及其原因不正确．．．的是（）A、烧碱应密封保存，是因为它易吸收空气中的水分和CO2,B、浓盐酸应密封保存，是因为它易挥发C、白磷保存在水中，是因为它易自然D、铵态氮肥应与碱性物质混合保存，是因为能增强肥效11、下列对一些事实的解释不正确．．．的是 （ ） A 、把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点B 、用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂能将油污溶解形成溶液C 、“墙内开花墙外香” ，是因为分子在不断运动D 、盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都有H +12、密闭容器中有a 、b 、c 、d 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：下列说法不正确．．．的是 （ ） A 、d 可能是催化剂 B 、表中x 为4.64C 、c 中元素的种类等于a 、b 两种物质中元素的种类之和D 、若a 、b 的相对分子质量之比为2:1，则反应物中a 与b 的化学计量数为2:113、下表中列出了几种物质的熔点，据此判断下列说法正确的是 （ ）物质名称 汞 金 铜 铁 钨 氧熔点/ 0C —38.8 1064 10831535 3410 —218A 、铜球掉入铁水中不会熔化B 、在—216 0C 时，氧是固态C 、水银温度计可测量—40 0C 的温度D 、用钨丝制成的灯丝不易熔化15、推理是化学学习中的常用的方法。

2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十二届天原杯）初赛试题(广东赛区)参考答案第一部分（共计100分）一．(每小题2分，共28分)1.A2.A3.B4.B5.A6.D7.A8.D9.C 10.C 11.C 12.B 13.C 14.B二、（每空1分，共20分）15．(4分)（1）He （2）CO2（3）C (4)CaO16．(6分)（1）A （2）元素骨质疏松（3）C （4）乳化（5）食醋17．（3分）（1）D （2）③（3）吸附18．(4分)（1）t2（2）＞（3）t1～t2（4）C19．（3分）（1）3:2 （2）混合物（3）BA3或A3B三、（15分）20．（8分）（1）CaCO3CaO CO2Ca(OH)2（2）H2O O2H2CuO（合理答案均可）21．（7分）（1）空气（2）除去硫化氢（3）CH4+2H2O = CO2+4H2（4）K2CO3+CO2+ H2O =2KHCO3（5）Fe2O3·H2O四、（23分）22．（12分）（1）图③试管口向上倾斜，可做加热液体的实验（图②试管口朝下，可以用来收集密度比空气密度小的气体。

合理答案均可）（2）①集气瓶（1分）长颈漏斗（1分）②A B C E G J ③D G H④将燃着的木条放在集气瓶口，发现木条熄灭，说明二氧化碳已收集满了⑤CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O23．（11分）（2）BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 玻璃棒a端上铜丝变黑玻璃棒a端下沉（4）甲在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变（5）B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了C实验a端铜丝增加了氧元素的质量有气体参与反应或者有气体生成五、(14分)24．（6分）（1）156（1分）（2）14.7%（2分）（3）0.9 g （1分）1.4 g（2分）25．（8分）（1）Cu （1分）8.7（1分）（2）44%（1分）（3）19.6%（5分）第二部分（共计20分）六、（20分）26．(8分) （每空1分）（1）水（2）过滤 D （3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）(4)除尽溶液中的镁离子（5）滴加盐酸至无气泡放出为止（6）大于提纯的过程中有氯化钠生成（2）CO2 + C 2CO （2分）（3）可以通过控制加酸的量来控制气体产生的快慢（1分）；小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经长颈漏斗冲出（1分）（4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊（2分）。

2012年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题(广东省A 组)试题说明：1．本试卷共6页，满分l00分。

答案必须写在答题卷上。

复印的答题卷考试无效。

2．可能用到的相对原子质量：H ：I C ：12 N ：14 O ：16 F ：19 Na ：23 Al ：27 S ：32 Cl ：35．5 K ：39 Ca ：40 Mn ：55 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65．Ba ：137 1：1273．考试时间：l20分钟一、单项选择题(本题包括l3小题，每小题2分，共26分。

每小题只有一个选项符合题目要求．选对的得2分，选错或不答的得0分)1．下列分离或提纯物质的方法正确的是A ．用盐析的方法除去淀粉中的I －B ．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钾的碳酸钾C ．用渗析的方法从油脂皂化混合物中分离出肥皂D ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡2．维生素参与生物生长发育和新陈代谢所必需的物质，中学生每天需要补充一定量的维生素C 。

下列物质中维生素C 含量最丰富的是A ．鱼B ．虾C ．牛肉D ．橘子3．下列试剂保存或盛放方法正确的是A ．浓硝酸盛放在铜质器皿中B ．稀硝酸盛放在铁质器皿中C ．NaOH 溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D ．NaOH 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中4．2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素13153I ，131 53I 中的质子数为A ．53B ．78C ．131D ．1845．下列说法正确的是A ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们均为混合物B ．煤、石油和天然气都是化石燃料，且它们均不能再生C ．果糖、蔗糖和麦芽糖都能发生水解反应，且产物均为葡萄糖D ．乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu(OH)2反应，且反应类型均为氧化反应6．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．1 mol 苯分子中含有的碳碳双键数为3N AB ．0.1 mol FeCl 3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N AC ．常温常压下，22.4 L 氯气与足量铝充分反应，转移电子数为2N AD ．一定条件下，1 mol N 2和3 mol H 2在密闭的容器中充分反应，容器内的分子数大于2N A7．硅及其化合物在日常生活中有重要应用。

2012年湖南省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题题号一二三四总分得分试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。

2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16 S:32 Cl：35.5 Na:23 Ca：40 Ba：1373.考试时间：2012-03-24 9.00-11.00 (2小时)一、选择题(本题包括17个小题，每小题2分，共34分。

每小题有1个选项符合题意。

请将答案序号填在下表相应题号的空格内。

）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17答案1．2011年3月11日，日本发生了震惊世界的大地震。

地震灾害过程中发生的下列变化与其他三项不同的是A．山体滑坡B．房屋倒塌C．铁轨扭曲D．仓库爆炸2．2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。

联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。

下列措施，不利于节能减排和改善环境的是A．开发太阳能、风能B．推行“限塑令” C．推广乙醇汽油D．焚烧秸秆3．下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是A．果汁B．牛奶C．矿泉水D．啤酒4．竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为(C6H10O5)n。

下列说法错误的是A．竹炭可用于净化室内空气B．竹炭纤维属于有机化合物C．每个(C6H10O5)n分子中含有6n个碳原子D．竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为6∶10∶55．2011年1月，怀宁县部分儿童血铅超标事件，备受社会各界关注。

铅元素相关信息如右下图所示。

下列说法中，不正确的是A．铅原子核内有82个质子B．铅的相对原子质量为207.2C．铅有毒，儿童不能使用铅笔D．铅可与稀硫酸反应，产生氢气6．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是A．NaOH 氢氧化钠烧碱B．CaO 氢氧化钙生石灰C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaCl 氯化钠食盐82 Pb铅207.27．结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊试液变红色、不变色、变蓝色的是物质食盐水厕所清洁剂血浆牙膏肥皂水橘汁草木灰水柠檬汁pH 7 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5 A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂B．牙膏、蒸馏水、肥皂水C．草木灰水、蒸馏水、柠檬汁D．橘汁、食盐水、草木灰水8．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是A．化学常识B．化学与食品空气的主要成分——氮气和氧气硬水和软水——可用肥皂水来检验甲醛——浸泡肉类食品、以防变质工业盐——用来腌制肉类、酸菜等食物C．化学与生活D．化学与能源食盐、碱面——用醋酸溶液来鉴别化纤织物、纯毛织物——用灼烧闻气味来鉴别沼气、酒精——生物能源，可再生能源石油、煤——化石能源，不可再生能源9．科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3) ，实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。

+3 2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十二届天原杯）初赛试题说明：1．本卷分两部分，共27小题，满分为120分。

答案必须写在答题卷上。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-653. 考试时间为100分钟。

第一部分 (共100分)一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在答题卷相应题号的空格内。

）1．下列有关物质的用途主要是由其物理性质决定的是A ．干冰用于人工降雨B ．氧气用于医疗急救C ．硫酸清除金属表面的锈D ．氮气用作保护气2．某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理．．．的是 A ．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药B ．大量的农作物秸秆就地焚烧C ．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料D ．一些农民用熟石灰改良酸性土壤3．2012年3月22日是第二十届“世界水日”，3月22－28日是第二十五届“中国水周”。

联合国确定今年 “世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”（ Water and Food Security ）。

下 列跟水有关的变化中没有化学变化的是A ．海水晒盐B ．太阳能光解水制氢气C ．饮用水生产D ．肥皂水区分硬水和软水4．对符号中“3”所表示的含义，说法不正确．．．的是 A ．3O 2——表示三个氧分子 B ．SO 3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素 C ． Al ——表示铝元素的化合价为+3 D ．3H ——表示三个氢原子5．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误．．的是 A ．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变B ．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C ．10mL 酒精和10mL 水混合后，体积小于20mL ，说明分子间有空隙D ．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快6．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。

2012年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛（B组）复赛试题第Ⅰ卷共35分一、单选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1．在呼吸面具和潜水艇里，可作为氧气来源的物质是（）A．Na2O2B．KMnO4C．KClO3D．KNO32、海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐3．下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是（）A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒近会冒白烟C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气D．铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮A．汽车行驶时，污染物中CO含量最高B．汽车速率为120 km·h-1时，污染最严重C．从环保角度考虑，最合适的汽车速率为50 km·h-1D．汽车速率增大时，产生的氮的氧化物也随之增多5．设V(正)和V(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。

在一定温度下可逆反应N2 +3H2高温高压2NH3达到平衡时( )催化剂A．V(逆)＞V(正) B．V(逆) ＜V(正)C．V(逆)= V(正)，正逆反应停止D．V(逆) =V(正)，正逆反应仍进行6．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线7．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④8．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe + O2+ 2H2O == 2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O ==4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3==Fe2O3 + 3H2O。

2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十二届天原杯)复赛试题可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。

该书把一种元素翻译为“矽（xi）”。

在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为A .锡 B.硒 C.氧 D.硅2.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有:①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高C. 反应③是复分解反应D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子3.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间。

用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等，这主要是由于A.碳酸、酒石酸都不是强酸B.酒石酸是营养品C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，服药后有喝汽水的感觉4.下列制取物质的设计中，不可能．．．实现的是5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。

下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是A. H2S2O7B. H2S3O10C. H2S2O8D. H2S4O136.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。

2012年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛（A组）复赛试题2012年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛复赛（A 组）参考答案第Ⅰ卷 选择题（共30分）一、本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题可能有1或2个选项符合题意，若有11．（8分）（1）4 Na ++ 4 e -== 4 Na （1分）；4 OH -–4 e -== 2 H 2O + O 2↑（1分）； 生成的水又消耗了2 mol 的金属钠（2分）。

（2）6 NaOH(s) + 2 C(s) == 2 Na(g) + 2 Na 2CO 3(s) + 3 H 2(g) △H == 518 kJ/mol （2分）； 生成2 mol Na(g)和3 mol H 2(g)，正反应为熵增过程（2分）。

12．（8分）（1）Am 24395+4820Ca ==288115X + 310n （2分） （不写310n 不得分。

答288115X 不得分。

）288115X ==284113Y +4He （2分） （质量数错误不得分, 4He 也可用符号α）（2）2 Ga + 6 H ＋== 2 Ga 3＋+ 3 H 2↑ （2分）2 Ga + 2 OH －+ 2 H 2O == 2GaO 2－+3 H 2↑（2分） 13. （11分）（1）Na ＜S ＜P ＜Cl （2分） （2）三角锥形（1分） sp 3（1分）（3）1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2或[Ar]3d 64s 2 （2分）（4）TiO 2 + BaCO 3 BaTiO 3 + CO 2↑（2分） 6 （1分）（2分）14. （7分）（1）2 FeSO 4 + 6 Na 2O 2−−−→−2N K 1000， 2 Na 2FeO 4 + 2 Na 2O + 2 Na 2SO 4 + O 2↑（2分）（2）2 Fe 3＋+ 3 ClO －+ 10 OH －== 2 FeO -24+ 3Cl －+ 5 H 2O （2分）（3）① Fe + 2 H 2O + 2OH －−−→−电解3 H 2↑+ FeO -24（2分） ② 绿色化学工艺（1分） 15．（11分)（1）4 CrO 3 + 3 C 2H 5OH + 6 H 2SO 4 == 2 Cr 2(SO 4)3 + 3 CH 3COOH + 9 H 2O （2 分） （2）① Cr 3O 8 （1分）② 4 CrO 3−→−∆2 Cr 2O3 + 3O 2↑（2分） （3）2 H ++ 2 e －== H 2 （1分） 3×10－6（2 分） （4）KOH （1 分） pH ≥9.5 （2 分） 16．（6分）（1）BH -4+ 4 H 2O == 4 H 2↑+ B(OH)-4（2分）从离子反应的角度看，NaBH 4与H 2O 反应的实质是BH -4中的H -与H 2O 电离出的H +发生氧化还原反应。

2012年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案一、选择题（2012年江苏盐城，12题，2分）金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝C．金属R活动性比Cu强D．该反应前后R的化合价发生了改变【答案】B【解析】铝元素在化合物只有一种化合价，显正三价，题中金属R的化合价为正二价，故R 不可能是金属铝。

11. （2012年湖北黄冈，11题，2分）锡(sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是A.Zn+Sn(N03)2＝Zn(N03)2+SnB.Sn+2HCl==SnCl2+H2↑C.Sn+2AgN03＝Sn(NO3)2+2AgD.Sn+MgS04＝SnS04+Mg【答案】D【解析】活动性位于铜和铁之间，则它可以和铜盐溶液发生置换反应，金属镁的活动性强于铁，更强于锡，所以D反应不能发生。

21.（2012年江苏苏州，21题，2分）下列关于铁的做法或说法错误的是A.用铁桶盛放硫酸铜溶液B.铁钉在潮湿的空气中易生锈C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁【答案】A【解析】铁的活动性比铜强，用铁桶盛放硫酸铜溶液，两者会发生置换反应。

1. （2012年广东肇庆，9题，2分）把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面折出Y。

则三种金属活动顺序为（）A.Y＞X＞ZB.X ＞Y＞ZC.Z＞Y＞XD. X ＞Z＞Y【答案】B【解析】XY表面有气泡产生，说明XY的金属活动性强于H，而Z无变化，则说明Z的活动性是最弱的，同时，X能和Y的盐溶液发生反应，说明X的活动性强于Y。

（2012年山东菏泽，5题，2分）.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。

2012化学竞赛测试题● 竞赛时间3小时。

迟到超过30分钟者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 姓名、考号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。

● 请将答案写在指定的位置。

● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题（8分）按下列要求写出相应反应的化学方程式。

1．久置的油画，白色部分（PbSO 4）常会变黑（PbS ），用双氧水搓擦后又恢复原貌。

2012中考化学模拟冲刺试卷 (3)温馨提示：本次考试化学试卷共8页，分选择题（共25分）和非选择题（共55分）两部分。

全卷满分80分。

考试时间100分钟。

选择题在答题卡上填涂，非选择题在答题纸上作答。

可能用到的相对原子质量：H －l C －12 O －16 S －32 Cl －35.5 Cu －64 Fe －56一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题1分，共15分) 1．生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）A ．滴水成冰B ．石蜡熔化C ．粮食酿酒D ．汽油挥发 2．加碘食盐里含有碘酸钾。

碘酸钾（KIO 3）中碘元素的化合价为（ ） A ．一1 B ．+ 1 C ．+ 3 D ．+5 3．下列粒子的结构示意图中属于阳离子的是（ ）4．施肥是农业增产的重要手段之一。

下列属于氮肥的是（ ）A ．硝酸铵B ．氯化钾C ．碳酸钾D ．磷酸钙5．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。

下列实验操作正确的是（ ）6．下列现象的描述错误．．的是 ( ) A ．木炭在氧气中燃烧发出白光 B ．磷在氧气中燃烧生成白雾 C ．硫磺在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 D ．铁丝在氧气中燃烧剧烈火星四射7． 2011年初我国山东地区的旱灾，提醒人们应合理使用水资源。

下列说法不正确的是（ ） A ．净化水的操作中净化程度最高的是蒸馏 B ．水中的色素和异味可以用活性炭除去 C ．用食盐水区分硬水和软水 D ．生活中一水多用可以节约水资源8．2010年2月19日德国重粒子研究中心宣布第112号元素的符号为Cn ，它的中文名称为鎶。

已知Cn的相对原子质量为277，其质子数是112，则这种原子的核外电子数为（ ） A. 112 B. 165 C. 277 D. 389 9．下列固体溶于水后，溶液温度升高的是（ ）A ．点燃酒精B ．加热液体C ．检查装置气密性D ．滴加液体①氢氧化钠②氯化钠③硝酸铵④生石灰A．①②③B．①②③④C．①②D．②④10.小明在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。

2012年第二十二届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛模拟试卷2012年第二十二届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛模拟试卷一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分．每小题有1个或2个选项符合题意．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分．请将答案填在下表相应题号的空格内．）2．（2分）（2010•桂林）水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是（）3．（2分）某些化学试剂可用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[A12（OH）4．（2分）把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出．同学们对“放出气体”7．（2分）（2010•烟台）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（）9．（2分）（2010•扬州）某钢样品的含碳量为0.24%（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式22FeCl22Fe3Fe K11．（2分）（2010•泰州）纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型．不溶于水的二氧化硅晶体可以制成微小的纳米球．在铂的催化作用下，双氧水分解，同时使一个二氧化硅纳米球与一个铂纳米球相结合，构成了一个纳米球异质二聚体（如图所示），这就是一个纳米级发动机．它可望用于河流和溪水的污染控制以及人体内部器官和细胞的运行．根据以上信息判断，下列有关说法错误的是（））二、填空题（本题包括8个小题，共40分）16．（7分）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为﹣3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式_________；（2）若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量与40g的关系是_________．（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体．根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的_________化合，理由是_________．（4）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的_________该化学反应的基本类型_________．17．（4分）据报道，科学家在深海发现了一种外表象冰的固态物质，这种物质的成分是甲烷水合物（CH4•xH2O），称为可燃冰．通常状况下，这种物质不稳定、易分解、易燃，在低温或高压下呈固态．其储量超过煤和石油的总储量，是很有前途的待开发能源．（1）请你分析可燃冰作为能源有什么优点？__________________（2）科学家对在我国南海海域发现的可燃冰的组分进行研究后，测得其含碳的质量分数为7.5%，则x的值为_________．（3）测得这种晶体的结构为平均每46个水分子建8个笼，每个笼中容一个甲烷分子或一个游离的水分子，则在这种晶体中共含_________种分子．若每8个笼容有6个甲烷和2个水分子，则在这8个笼组成的整体中，甲烷与水的分子个数比是_________．18．（4分）（2010•苏州）微粒模型观察与比较．如下图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠．因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的，故原子的质量几乎都集中在原子核上．若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空．（1）m（Na）_________m（Na+）；（2）r（Cl）_________r（Cl﹣）；（3）r（Na）_________r（C1）；（4）r（Na+）_________r（Cl﹣）．19．（8分）能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H2S等有毒气体，图为天然气合成氨的工艺流程．（1）甲烷﹣氧气燃料电池是将_________能转化为电能的装置．（2）CH4可合成多种无机物和有机物．研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于_________；我国科研人员首先发现CH4在一种催化剂的作用下可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为_________．（3）①中CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，化学方程式是_________．②中一般加入K2CO3的水溶液吸收CO2，此反应方程式：_________，N2与H2按照分子数1：_________反应生成NH3．（4）使用Fe2O3•H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有_________种．流程中参与循环的物质是_________（填化学式）．20．（6分）（2010•茂名）煤能源是我国现阶段主要能源之一，但煤燃烧排放的SO2会污染环境．某发电厂采用“亚硫酸钠循环法”吸收SO2，其基本过程是：用NaOH溶液在低温下吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3；将生成的Na2SO3溶液继续吸收SO2，得到NaHSO3；将生成的NaHSO3吸收液加热再生，回收释放出的纯SO2气体，并将得到的Na2SO3返回吸收系统．（1）SO2遇雨水会形成_________．（2）写出下列过程的化学方程式：①NaOH溶液吸收SO2：_________；②NaHSO3吸收液加热再生：_________．（3）氢气是未来的绿色能源之一．若你戴上一副能够看清分子、原子等微粒的眼镜，则观察到氢气燃烧过程的景象是：_________．3）中溶液的质量为_________g；一定属于不饱和溶液的是_________（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是_________．（2）析出晶体的质量为_________．（3）（如图2）甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是_________（选填下列编号）．A．c＞d=b＞a B．c=d＞a=b C．c＞a＞b=d C．c＞a=b＞d．22．（6分）（2010•茂名）高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等．以下是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO 的流程图（说明：所加的试剂均过量）回答下列问题：（1）1：1的H2SO4是用1体积98%的H2SO4与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要_________、_________．（2）写出用硫酸溶解黑色固体的化学方程式：_________．（3）为了达到资源综合利用的目的，把洗涤滤渣B得到的洗涤液和滤液B合并后，经加热浓缩、_________、_________等操作回收绿矾晶体（FeSO4•7H2O）．（4）在洗涤操作中，用_________（写试剂的化学式）洗涤滤渣B．（5）若不考虑生产过程中的损耗，要计算粗铜中Cu的含量，需要测定的数据是：最终所得氧化铜的质量和_________（用文字表示）．三、实验题（本题包括3个小题，共20分）23．（8分）草酸的化学式为H2C2O4，甲、乙两位同学对草酸受热分解及其产物的检验分别做了探究：【猜想与假设】第一种：草酸分解产物CO2和H2第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O第三种：草酸的分解产物是_________（你猜想的产物化学式）【设计实验装置】【实验】甲同学按其设计的实验装置（如图1）实验时观察到澄清的石灰水变浑浊了…；乙同学按图2的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊了，这些现象证明产物中一定有_________；无水CuSO4变蓝，证明产物中还有_________；若产物中有CO，则乙的对应实验现象是_________；证明CO生成的化学反应方程式是_________．【结论】若第二种猜想是正确的，请你写出草酸分解的反应方程式_________．【反思与评价】（1）乙认为甲设计的实验装置有缺陷：由于试管口向下倾斜，草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．请你谈谈装置2的至少两点优于装置1的优点：_________ _________．（2）利用乙设计的装置证明产物中没有H2的方法是：_________．24．（6分）如图是木炭还原氧化铜的探究实验装置．【提出问题】木炭还原氧化铜产生什么气体？【提出猜想】产生的气体有三种情况：①CO；②CO2；③_________．（1）若△m2=0，说明反应产生的气体不能被澄清石灰水吸收，则猜想_________成立．（2）若猜想②正确，理论上△m1与△m2的关系是：△m1_________△m2（填“＞”、“＜”或“=”）．【反思与评价】经查阅资料知道：木炭还原氧化铜产生CO2气体，该反应的化学方程式为：_________．本次实验结果与资料显示不一致．对其可能原因有同学提出下列分析，其中合理的是_________．A．装置漏气B．生成的CO2部分与过量的C反应生成了COC．澄清石灰水吸收CO2效果不好D．装置内还有CO2气体未被吸收．25．（6分）（2009•哈尔滨）某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究．同学们在烧杯中加入10mL稀硫酸．滴入几滴酚酞试液，接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液．第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后，不断搅拌，第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量．则第一次滴加氢氧化钠溶液时，溶液中溶质（不考虑酚酞）的质量变化情况是_________：第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是_________．由上述实验同学们得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论．[提出问题]是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢？[甲组实验]实验过程如图所示：现象：向a试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴硫酸铜溶液时出现蓝色沉淀．结论：用硫酸铜溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．[乙组实验]实验过程如图所示：现象：向b试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液时出现白色沉淀．结论：用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．四、计算题（本题包括2个小题，共10分）26．（4分）将16g CuO粉末加入到200g一定质量分数的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W g铁粉，充分反应后过滤，将滤渣小心干燥后得固体物质为W g．求：（1）所加稀硫酸中溶质的质量分数．（2）当W取何值时，才能满足加入铁粉和得到固体质量相等．27．（6分）某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3•yNa2CO3•zH2O表示（式中x、y、z是最简整数比）．取50克某一浓度的盐酸与3.32克样品充分反应，能生成1.32克CO2气体．（1）若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应，能生成多少克CO2？（2）另取3.32克样品在300℃下加热至完全分解（已知Na2CO3在300°C时不会分解），能产生0.22克CO2和0.45克H2O，试确定该样品的化学式．（3）写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式．若6.64克天然碱样品与50克该盐酸充分反应时放出的CO2最多，求该盐酸的溶质质量分数．五、附加题：（6分）28．向两只烧杯中各加入100g 9.8%的稀硫酸，将烧杯分置于天平的两个托盘上，调节天平使之达到平衡，然后向左边烧杯中加入ag镁，向右边烧杯中加入mg铝，充分反应后天平仍然保持平衡．试讨论a和m的取值范围以及两者之间应满足的关系．（1）当m≥2.4时，a与m的关系式：_________．（2）当m≤1.8时，a与m的关系式：_________．（3）当1.8＜m＜2.4时，a与m的关系式：_________．2012年第二十二届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分．每小题有1个或2个选项符合题意．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分．请将答案填在下表相应题号的空格内．）2．（2分）（2010•桂林）水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是（）3．（2分）某些化学试剂可用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[A12（OH）4．（2分）把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出．同学们对“放出气体”7．（2分）（2010•烟台）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（）9．（2分）（2010•扬州）某钢样品的含碳量为0.24%（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式÷×÷22FeCl22Fe3Fe K11．（2分）（2010•泰州）纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型．不溶于水的二氧化硅晶体可以制成微小的纳米球．在铂的催化作用下，双氧水分解，同时使一个二氧化硅纳米球与一个铂纳米球相结合，构成了一个纳米球异质二聚体（如图所示），这就是一个纳米级发动机．它可望用于河流和溪水的污染控制以及人体内部器官和细胞的运行．根据以上信息判断，下列有关说法错误的是（））二、填空题（本题包括8个小题，共40分）16．（7分）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为﹣3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；（2）若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量与40g的关系是＜．（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体．根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的O2化合，理由是生成物基本上是白色的，说明产物中MgO较多，而Mg3N2较少．．（4）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的2Mg+CO22MgO+C 该化学反应的基本类型置换反应．22MgO2Mg22MgO+C17．（4分）据报道，科学家在深海发现了一种外表象冰的固态物质，这种物质的成分是甲烷水合物（CH4•xH2O），称为可燃冰．通常状况下，这种物质不稳定、易分解、易燃，在低温或高压下呈固态．其储量超过煤和石油的总储量，是很有前途的待开发能源．（1）请你分析可燃冰作为能源有什么优点？储量大、对环境友好，低温下为固态，好运输，用时易气化（2）科学家对在我国南海海域发现的可燃冰的组分进行研究后，测得其含碳的质量分数为7.5%，则x的值为8．（3）测得这种晶体的结构为平均每46个水分子建8个笼，每个笼中容一个甲烷分子或一个游离的水分子，则在这种晶体中共含2种分子．若每8个笼容有6个甲烷和2个水分子，则在这8个笼组成的整体中，甲烷与水的分子个数比是1：8．==18．（4分）（2010•苏州）微粒模型观察与比较．如下图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠．因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的，故原子的质量几乎都集中在原子核上．若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空．（1）m（Na）≈m（Na+）；（2）r（Cl）＜r（Cl﹣）；（3）r（Na）＞r（C1）；（4）r（Na+）＜r（Cl﹣）．，故原子的质量几乎都集中在原子核上，所以19．（8分）能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H2S等有毒气体，图为天然气合成氨的工艺流程．（1）甲烷﹣氧气燃料电池是将化学能转化为电能的装置．（2）CH4可合成多种无机物和有机物．研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于转化CO2，控制温室效应；我国科研人员首先发现CH4在一种催化剂的作用下可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为6CH4C6H6+9H2．（3）①中CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，化学方程式是CH4+2H2O=CO2+4H2．②中一般加入K2CO3的水溶液吸收CO2，此反应方程式：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3，N2与H2按照分子数1：3反应生成NH3．（4）使用Fe2O3•H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有2种．流程中参与循环的物质是Fe2O3•H2O（填化学式）．20．（6分）（2010•茂名）煤能源是我国现阶段主要能源之一，但煤燃烧排放的SO2会污染环境．某发电厂采用“亚硫酸钠循环法”吸收SO2，其基本过程是：用NaOH溶液在低温下吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3；将生成的Na2SO3溶液继续吸收SO2，得到NaHSO3；将生成的NaHSO3吸收液加热再生，回收释放出的纯SO2气体，并将得到的Na2SO3返回吸收系统．（1）SO2遇雨水会形成酸雨．（2）写出下列过程的化学方程式：①NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；②NaHSO3吸收液加热再生：2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O．（3）氢气是未来的绿色能源之一．若你戴上一副能够看清分子、原子等微粒的眼镜，则观察到氢气燃烧过程的景象是：每个氢分子和1个氧分子分别分成2个氢原子和2个氧原子，然后2个氢原子与1个氧原子结合成1个水分子．3Na33）中溶液的质量为131.6g；一定属于不饱和溶液的是①（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是②③⑤．（2）析出晶体的质量为25g．（3）（如图2）甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是C（选填下列编号）．A．c＞d=b＞a B．c=d＞a=b C．c＞a＞b=d C．c＞a=b＞d．22．（6分）（2010•茂名）高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等．以下是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO 的流程图（说明：所加的试剂均过量）回答下列问题：（1）1：1的H2SO4是用1体积98%的H2SO4与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要烧杯、量筒．（2）写出用硫酸溶解黑色固体的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．（3）为了达到资源综合利用的目的，把洗涤滤渣B得到的洗涤液和滤液B合并后，经加热浓缩、结晶、过滤等操作回收绿矾晶体（FeSO4•7H2O）．（4）在洗涤操作中，用H2SO4（写试剂的化学式）洗涤滤渣B．（5）若不考虑生产过程中的损耗，要计算粗铜中Cu的含量，需要测定的数据是：最终所得氧化铜的质量和粗铜粉质量（用文字表示）．三、实验题（本题包括3个小题，共20分）23．（8分）草酸的化学式为H2C2O4，甲、乙两位同学对草酸受热分解及其产物的检验分别做了探究：【猜想与假设】第一种：草酸分解产物CO2和H2第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O第三种：草酸的分解产物是CO2、H2O（或CO、H2O等）（你猜想的产物化学式）【设计实验装置】【实验】甲同学按其设计的实验装置（如图1）实验时观察到澄清的石灰水变浑浊了…；乙同学按图2的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊了，这些现象证明产物中一定有CO2；无水CuSO4变蓝，证明产物中还有H2O；若产物中有CO，则乙的对应实验现象是点燃干燥管上方的气体，可以燃烧，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊；证明CO生成的化学反应方程式是2CO+O22CO2．【结论】若第二种猜想是正确的，请你写出草酸分解的反应方程式H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O．【反思与评价】（1）乙认为甲设计的实验装置有缺陷：由于试管口向下倾斜，草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．请你谈谈装置2的至少两点优于装置1的优点：第一点：底部弯曲的试管避免了熔化的草酸流进导管第二点：乙同学设计的装置可同时证明CO2、CO、H2O的存在（或乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题）．（2）利用乙设计的装置证明产物中没有H2的方法是：在干燥管上方罩一干冷烧杯，点燃气体，观察烧杯内壁无水珠出现．24CO424．（6分）如图是木炭还原氧化铜的探究实验装置．【提出问题】木炭还原氧化铜产生什么气体？【提出猜想】产生的气体有三种情况：①CO；②CO2；③CO和CO2．2，说明反应产生的气体不能被澄清石灰水吸收，则猜想①成立．（2）若猜想②正确，理论上△m1与△m2的关系是：△m1=△m2（填“＞”、“＜”或“=”）．【反思与评价】经查阅资料知道：木炭还原氧化铜产生CO2气体，该反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑．本次实验结果与资料显示不一致．对其可能原因有同学提出下列分析，其中合理的是BCD．A．装置漏气B．生成的CO2部分与过量的C反应生成了COC．澄清石灰水吸收CO2效果不好D．装置内还有CO2气体未被吸收．C+2CuO25．（6分）（2009•哈尔滨）某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究．同学们在烧杯中加入10mL稀硫酸．滴入几滴酚酞试液，接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液．第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后，不断搅拌，第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量．则第一次滴加氢氧化钠溶液时，溶液中溶质（不考虑酚酞）的质量变化情况是H2SO4逐渐减少，Na2SO4逐渐增多：第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是溶液由无色变为红色．由上述实验同学们得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论．[提出问题]是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢？[甲组实验]实验过程如图所示：现象：向a试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴硫酸铜溶液时出现蓝色沉淀．结论：用硫酸铜溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．[乙组实验]实验过程如图所示：现象：向b试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液时出现白色沉淀．结论：用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．四、计算题（本题包括2个小题，共10分）26．（4分）将16g CuO粉末加入到200g一定质量分数的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W g铁粉，充分反应后过滤，将滤渣小心干燥后得固体物质为W g．求：（1）所加稀硫酸中溶质的质量分数．（2）当W取何值时，才能满足加入铁粉和得到固体质量相等．W=27．（6分）某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3•yNa2CO3•zH2O表示（式中x、y、z是最简整数比）．取50克某一浓度的盐酸与3.32克样品充分反应，能生成1.32克CO2气体．（1）若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应，能生成多少克CO2？（2）另取3.32克样品在300℃下加热至完全分解（已知Na2CO3在300°C时不会分解），能产生0.22克CO2和0.45克H2O，试确定该样品的化学式．（3）写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式．若6.64克天然碱样品与50克该盐酸充分反应时放出的CO2最多，求该盐酸的溶质质量分数．×3Na=0.84g=0.09g=3.65g则该盐酸的溶质质量分数为：五、附加题：（6分）28．向两只烧杯中各加入100g 9.8%的稀硫酸，将烧杯分置于天平的两个托盘上，调节天平使之达到平衡，然后向左边烧杯中加入ag镁，向右边烧杯中加入mg铝，充分反应后天平仍然保持平衡．试讨论a和m的取值范围以及两者之间应满足的关系．（1）当m≥2.4时，a与m的关系式：a=m．（2）当m≤1.8时，a与m的关系式：a：m=32：33．（3）当1.8＜m＜2.4时，a与m的关系式：m=+0.2．﹣，则+0.2+0.2参与本试卷答题和审题的老师有：王老师；海影；巴淑侠；xzoldman；727056；sdpylytx；张向丰；fqk；ls0906；sdlypyhcl；三人行；liuxia；zlfzlf；blq728；nby5060；自在的风；mlp（排名不分先后）菁优网2013年1月18日。

2012年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题（广东省B组）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有1个选项符合题意要求。

选对的得2分，选错或不答的得0分）1.下列做法正确的是（）A.用手直接取化学药品B.用嘴吹熄酒精灯火焰C.将带有溶液的滴管平放在实验台上D.实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢掉2.2008年6月1日起我国实行“限塑令”，其目的是为了防止（）A.白色污染B.空气污染C.噪音污染D.放射物污染3.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为（）A.氧化物B.单质C.元素D.分子4.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用，下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A.单质溴B.单质镁C.烧碱D.食盐5.胶体与溶液的根本区别在于（）A.分散系是否有颜色B.分散质粒子是否带电荷C.外观是否均一D.分散子粒子的大小R n+表示，下列有关该粒子的叙述正确的是（）6.粒子用AZA.所含中子数=A—ZB.所含质子数=A—ZC.所含电子数=Z+nD.质量数=n+A7.下列碱金属元素氧化物的水化物碱性强弱排列顺序正确的是（）A.RbOH<KOH<NaOH<LiOHB.LiOH<NaOH<KOH<RbOHC.RbOH<NaOH<KOH<LiOHD.NaOH<RbOH<KOH<LiOH8.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3-+H+==CO2+H2O↑B.碳酸氢钙溶液中加入过量的烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2OC.水玻璃中通入过量CO2：SiO32-+CO2+2H2O==CO32-+H4SiO4↓D.二氧化硅与氢氟酸作用：SiO2+4H++4F-==SiF4↑+2H2O9.A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，具有如图所示的关系，则下列说法不正确的是（）A.D、E中一定都含有A的元素B.单质B 肯定是氧化剂C.A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D.若A是非金属，则B一定是金属10.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化表示。

2012年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题（广东省B组）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有1个选项符合题意要求。

选对的得2分，选错或不答的得0分）1.下列做法正确的是（）A.用手直接取化学药品B.用嘴吹熄酒精灯火焰C.将带有溶液的滴管平放在实验台上D.实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢掉2.2008年6月1日起我国实行“限塑令”，其目的是为了防止（）A.白色污染B.空气污染C.噪音污染D.放射物污染3.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为（）A.氧化物B.单质C.元素D.分子4.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用，下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A.单质溴B.单质镁C.烧碱D.食盐5.胶体与溶液的根本区别在于（）A.分散系是否有颜色B.分散质粒子是否带电荷C.外观是否均一D.分散子粒子的大小R n+表示，下列有关该粒子的叙述正确的是（）6.粒子用AZA.所含中子数=A—ZB.所含质子数=A—ZC.所含电子数=Z+nD.质量数=n+A7.下列碱金属元素氧化物的水化物碱性强弱排列顺序正确的是（）A.RbOH<KOH<NaOH<LiOHB.LiOH<NaOH<KOH<RbOHC.RbOH<NaOH<KOH<LiOHD.NaOH<RbOH<KOH<LiOH8.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3-+H+==CO2+H2O↑B.碳酸氢钙溶液中加入过量的烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2OC.水玻璃中通入过量CO2：SiO32-+CO2+2H2O==CO32-+H4SiO4↓D.二氧化硅与氢氟酸作用：SiO2+4H++4F-==SiF4↑+2H2O9.A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，具有如图所示的关系，则下列说法不正确的是（）A.D、E中一定都含有A的元素B.单质B 肯定是氧化剂C.A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D.若A是非金属，则B一定是金属10.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化表示。