离子反应训练题

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法中，正确的是()A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO2－4D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低【解析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。

NaCl溶液中有能自由移动的Na＋和Cl－，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H＋和SO2－4，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。

【答案】 B2．离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示()A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应形式。

【解析】可溶性碳酸盐可拆成CO2－3【答案】 C3．下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓来表示的是() A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClC．BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl【解析】A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去；C项BaCO3、BaSO4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：BaCO3＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O。

【答案】 C4．下列离子方程式的书写正确的是()A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑B．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OC．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋D．碳酸钠与氯化钙混合：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓【解析】A项中离子所带电荷不相等；B项中产物应为HCO－3；C项中澄清的石灰水应写离子形式。

初中化学离子反应练习题及答案一、选择题1.化学方程式2Na + Cl2 → 2NaCl中的反应类型是：A. 合成反应B. 分解反应C. 双替换反应D. 氧化还原反应2. 在下列离子反应中，属于双替换反应的是：A. Fe + CuCl2 → FeCl2 + CuB. 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2C. 2Ca + O2 → 2CaOD. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + O2C. 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2OD. 2H2O2 → 2H2O + O24. 氯气与钠反应生成：A. Na2ClB. NaCl2C. NaClD. Na2Cl25. 下列反应中，物质的质量守恒不成立的是：A. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2B. 2Al + 3Br2 → 2AlBr3C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2二、填空题1. 在反应Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu中，CuCl2的氧化数是____。

2. 化学方程式CaO + CO2 → CaCO3中，CaO的氧化数为__，CO2的氧化数为__。

3. 在离子反应2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2中，氯离子的氧化数为____。

4. 氧化数反应H2S + Cl2 → S + 2HCl中，H2S的氧化数为__。

5. 氧化还原反应2Cu + O2 → 2CuO中，Cu的被氧化数为__，O2的被还原数为__。

三、综合题1. 将氯化钙(CaCl2)固体与氢氧化钠(NaOH)溶液反应得到氯化钠(NaCl)溶液和水(H2O)，写出该反应的化学方程式，并指出氧化还原反应的物质和类型。

2. 在实验室中，一矿石样品先与硝酸(HNO3)反应，然后与盐酸(HCl)反应，得到产物为硫酸(SO4^2-)和氯气(Cl2)。

【化学】化学离子反应题20套(带答案)及解析一、高中化学离子反应1．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl 2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g 。

以下结论正确的是（ ）A ．该混合液中一定含有：K +、NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Cl -B ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含K +、Cl -C ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl -D ．该混合液中一定含有：NH 4+、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl -【答案】A【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入AgNO 3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl −、CO 32−、SO 42−； 第二份：加足量NaOH 溶液加热后生成的0.08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH 4+，且物质的量为0.08mol ；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g 为硫酸钡，12.54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、Ba 2+。

()244 4.66g n BaSO =n SO ==0.02mol 233g/mol()－，碳酸钡的物质的量为：12.54g-4.66g =0.04mol 197g/mol（）；再根据电荷守恒，正电荷为：n (+)=n (NH 4+)=0.08mol ；负电荷：n (-)=2n (CO 32−)+2n (SO 42−)=0.12mol ，故一定有K +，至少0.04mol ；根据以上分析可知，溶液中一定存在：K +、NH 4+、CO 32−、SO 42−，可能含有Cl −，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol ；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol ，所以A 正确。

高中化学离子反应题20套(带答案)及解析一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为 A ．NaHCO 3、Al （OH ）3 B ．AgCl 、NaHCO 3C ．Na 2SO 3、BaCO 3D ．Na 2CO 3、CuSO 4【答案】C 【解析】 【详解】A ． NaHCO 3、Al （OH ）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A 项错误；B ．AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，B 项错误；C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C 项正确；D ． Na 2CO 3、CuSO 4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 项错误； 答案选C 。

2．下列离子方程式中正确的是A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H 2O ，A 选项错误；B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ，B 选项错误；C．次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-，C选项正确；D．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和OH-为1:1，正确的离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O，D选项错误；答案选C。

离子反应的练习题离子反应是化学反应的一种重要形式，它描述了溶液中离子之间的相互作用和转化过程。

理解和掌握离子反应对于化学学习至关重要。

下面将给出一些离子反应的练习题，帮助大家巩固对离子反应的理解。

题目一：酸碱反应试分析以下酸碱反应，并写出离子方程式：1. 氢氧化钠和盐酸的反应2. 氢氧化铝和硫酸钠的反应3. 氯化钠和硫酸铜的反应解答：1. 氢氧化钠和盐酸的反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 氢氧化铝和硫酸钠的反应：Al(OH)3 + Na2SO4 → Al(OH)3 + Na2SO43. 氯化钠和硫酸铜的反应：NaCl + CuSO4 → NaCl + CuSO4题目二：氧化还原反应试分析以下氧化还原反应，并写出离子方程式：1. 铝和铁(III)氧化物的反应2. 锌和硫酸铜的反应3. 硫酸亚铁和氯化铜的反应解答：1. 铝和铁(III)氧化物的反应：2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe2. 锌和硫酸铜的反应：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu3. 硫酸亚铁和氯化铜的反应：FeSO4 + 2CuCl2 → FeCl2 + 2CuSO4题目三：沉淀反应试分析以下沉淀反应，并写出离子方程式：1. 氯化钡和硫酸铝的反应2. 溴化钠和硝酸银的反应3. 硫酸钠和氯化银的反应解答：1. 氯化钡和硫酸铝的反应：BaCl2 + Al2(SO4)3 → BaSO4↓ + 2AlCl32. 溴化钠和硝酸银的反应：2NaBr + AgNO3 → 2NaNO3 + AgBr↓3. 硫酸钠和氯化银的反应：Na2SO4 + 2AgCl → 2NaCl + Ag2SO4↓题目四：酸碱滴定反应已知一定量的盐酸溶液，滴定过程中滴加了若干体积的氨水，试问：1. 溶液中产生哪些离子？2. 当滴加到相当体积时，溶液中会出现什么现象？解答：1. 溶液中产生的离子有：H+、Cl-、OH-、NH4+。

化学离子反应题20套(带答案)一、高中化学离子反应1．某溶液仅含Fe 2+、Na +、Al 3+、SO 42-、NO 3-、Cl -中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是A ．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72gB ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C ．该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-D ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN 溶液，溶液显血红色【答案】A【解析】【分析】加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO ，为Fe 2+、NO 3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO 42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol ，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na +，据此分析作答。

【详解】A ．向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g ，A 选项错误；B ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，生成的气体为一氧化氮，NO 易被氧化成红棕色的二氧化氮，B 选项正确；C ．根据以上分析可知，该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-，C 选项正确；D ．该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN 溶液反应显血红色，D 选项正确；答案选A 。

2．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。

向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。

高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________ 一单选题1．下列化学用语正确的是（）A．质子数为17 中子数为20的氯原子：37Cl17B．硫离子的结构示意图：C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO32-D．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O2．下列离子方程式中，错误的是（）A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl-+ ClO-+H2OB．氯气与KOH溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl- +ClO-+H2OC．盐酸与AgNO 3溶液反应：HCl +Ag+ =H++AgCl↓D．NaCl溶液与AgNO 3溶液反应：Cl- +Ag+=AgCl↓3．下列电离方程式中，错误的是（）HCO-A．NaHCO3= Na++3SO-B．H2SO4=2H++24C．NaHS=Na++H++S2－SO-D．NaHSO4=Na++H++244．某强酸性溶液中含有Fe3+ Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是（）A．K+ Na+ HCO3- SO42-B．OH- K+ Cu2+ NO3-C．K+ SCN- I- Na+D．K+ SO42- Na+ NO3-5．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是（）A．阴离子的电子数为10B．阴阳离子个数比1:1C．属于离子化合物D．属于非电解质6．下列说法正确的是（）A．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质D．氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质7．下列有关离子方程式书写错误的是（）A．向Ca( HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO-3+2OH- =CaCO3↓+CO2-3+2H2OB．氧化铁与足量 HI 溶液反应：Fe2O3+ 6H++ 2I-=I2+ 2Fe2++ 3H2OC．等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH- +2Al3++3SO2-4=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2-3+CO2 +H2O = 2HCO-38．下列叙述正确的是（）A．熔融NaCl能导电，因为其通电时发生了电离B．固体NaCl不能导电，因为其不由带电微粒直接构成C．43NH NO电离时不产生金属离子，因此其不是盐D．4NaHSO在水溶液中电离出三种离子，其中两种是阳离子，另一种是阴离子9．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是（）A．铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+ =2Fe2+B．稀盐酸与氢氧化钙溶液：H+ +OH-=H2OC．铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．氧化钠与稀盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2O10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+ Na+ CO32— NO3—B．K+ Ba 2+ SO42— NO3—C．K+ Al3+ SO42— Cl—D．Fe3+ H+ Cl— SCN—11．在能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）A．Na+ Fe2+ Br- Cl-B ．SO 2-3 K + NH +4 Na +C ．K +Na +NO -3 HCO -3D ．K + S 2- SO 2-4 OH -12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．中性溶液中：3+Al 3+Fe 2-4SO -4ClOB ．加入铝粉生成2H 的溶液中：+Na -3HCO -3NO +4NHC ．无色溶液中：+K 2-4SO 2-27Cr O +NaD ．()131w 110mol L H K c --+=⨯⋅平24SO -的溶液中：+4NH 2+Ca -Cl -3NO 二 填空题14．已知磷酸钠(Na 3PO 4)是电解质，在水溶液中能完全电离。

离子反应强化训练1．下列离子方程式书写不正确．．．的是( )A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2OB. 氯气溶于蒸馏水制氯水：Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOC. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3 ·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD. 向沸水中滴加饱和FeCl 3制胶体：Fe3＋＋3H2O Fe (OH)3(胶体)＋3H＋2．下列离子方程式书写正确的是( )A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OD. 在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O3．能正确表示下列反应的离子方程式是A. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH+ + HC03- +20H- =CO32- +NH3• H20+H20B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2+ +OH- +H+ +SO42-=BaS04↓+ H2OC. 向硅酸钠的溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D. 氯气与水反应:Cl2 + H2O =2H+ +C1- + ClO-4．下列各组离子在指定条件的水溶液中能大量共存的是（）A. 使石蕊变红色溶液： Ca2+、 K+、HCO3—、Cl—B. 强碱性的无色溶液：Na+、Ba2+、OH—、Cl—C. PH= 7的无色溶液： NH4+、Mg2+、MnO4—、HCO3—D. 加锌能产生氢气的溶液： H+、Cu2+、CO32—、NO3—5．离子反应是一类重要反应，还原性Fe2+＞Br—，下列有关离子方程式书写正确的是（）A. 金属钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH－ + H2↑B. Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2++2OH—+2H++SO42－＝MgSO4↓+2H2OC. 向硫酸氢钠溶液加氢氧化钡溶液至完全沉淀：H+＋SO42—＋OH—＋Ba2+＝ BaSO4↓＋H2OD. FeBr2溶液与Cl2按照等物质的量反应：2Br—＋ Cl2 ＝ 2Cl—＋ Br26．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A. 能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣B. 含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣C. 能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣D. 水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、AlO2﹣、Br﹣、Cl﹣7．下列离子方程式中书写错误的是A. 氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+→Cu2++2H2OB. 碳酸钡跟盐酸反应：BaCO3+2H+→Ba2++H2O+CO2↑C. 硫化亚铁跟稀硫酸反应：S2-+2H+→H2S↑D. 亚硫酸钠溶液跟稀硫酸反应：SO32-+2H+→H2O+SO2↑8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 稀硝酸中加入过量铁粉:B. 用铜作电极电解饱和食盐水:C. 硫化钠的水解反应:D. 溶液中加入酸性溶液:9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑B. 将铜插入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3–=== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + SO42−BaSO4↓+H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3−+OH–CaCO3↓+H2O10．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A. 无色溶液中可能大量存在Fe3＋、NH4＋、Cl-、S2-B. pH=1的溶液中可能大量存在Na＋、NH4＋、NO3-、I-C. 使酚酞变红色的溶液中可能大量存在Na＋、 K＋、Cl-、HCO3-D. 由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中可能大量存在Na＋、AlO2、 Cl-、SO42-11．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )A. 在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO、Cl－B. 在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO、COC. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NOD. 在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－12．下列方程式书写正确的是A. 碳酸钠的水解反应：CO32－+ H3O＋HCO3－+ H2OB. 氢氧化铁胶体的制备：Fe3+ + 3OH－＝Fe(OH)3(胶体)C. 偏铝酸钠中滴加碳酸氢钠溶液： AlO2- +HCO3- +H2O＝ Al(OH)3↓ + CO32-D. 碱性氢氧燃料电池的正极反应式：4OH－－4e-＝2H2O + O2↑13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 能使pH试纸变深红色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NOB. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中：K+、Na +、CO、 SO42—C. pH=7的溶液中：K+、NH4+、Fe3+、NOD. 加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCO14．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO2↑+H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe = 2Fe2+C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ = H2SiO3↓+2Na+15．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A. NO2与水反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋B. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2OC. 氨水吸收NO、NO2：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2OD. NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NH＋OH－===NH3↑＋H2O16．能与Al反应放出H2的溶液中，一定能够大量共存的离子组是（）A. Na+、SO42-、AlO2-、K+B. SO42-、K+、Cl-、CO32-C. NH4+、Cl-、SO42-、K+D. K+、SO42-、Cl-、Na+ 17．下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A. 钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH–+H2↑B. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32-+H2OSO-BaSO4↓+H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH– + H+ + 24HCO-+OH–CaCO3↓+H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++318．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是A. 加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－B. 水电离出的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、K+、CO32－、SO32－C. 室温下，=0.1mol·L－1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32－、HCO3－D. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、ClO－、SO42－19．下列反应离子方程式正确的是（）A. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓C. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag20．下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A. Fe2+、H+、NO3-、Cl-B. H+、Na+、Cl-、CO32-C. Na+、Mg2+、OH-、SO42-D. K+、Na+、OH-、NO3-21．下列离子方程正确的是A. 氢氧化铜与稀硝酸的反应：OH-+H+＝H2OB. 将金属钠加入水中：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓D. 硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓22．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 甲基橙呈黄色的溶液：Na+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣B. 由水电离得到的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣C. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D. =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣23．下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是( )A. K+、Ca2+、Cl-、OH-B. K+、Na+、Br-、NO3-C. H+、Fe2+、Cl2、SO42-D. K+、Ag+、NH3·H2O、CO32-24．下列离子方程式正确的是A. Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2 O == 2H＋＋Cl―＋ClO―B. 用氯化铁溶液腐蚀线路板上的铜：Fe 3＋＋Cu == Fe 2＋＋Cu 2＋C. Al 与 NaOH 溶液反应：2Al＋2OH―== 2AlO 2―＋H2↑D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H＋+SO42―+Ba2＋ +2OH― == BaSO4↓+2H 2O25．下列各组离子能大量共存的是A. K＋、H＋、NO3―、HCO3―B. Na＋、K＋、SO42―、ClO―C. K＋、Al 3＋、OH―、Cl―D. Fe 2+、H＋、Cu 2+、NO3―26．下列各组离子，在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A. K+、MnO4－、Cl－、SO42－B. Na+、NO3－、CO32－、Cl－C. Na+、H+、SO32－、SO42－D. Na+、NO3－、Fe2+、H+ 27．下列离子方程式书写正确的是A. 向漂白粉溶液中通入ＳO2气体：Ｃa2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-C. 碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2OD. 稀硫酸和氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓28．下列指定反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 镁溶于浓NH4Cl溶液：2NH+Mg = 2NH3↑+H2↑+Mg2+C. 用两个铜电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2+ +2H2O2Cu↓ +4H++O2↑D. 向25mL沸水中滴入5～6滴饱和FeCl3溶液，再煮沸至液体呈透明红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+29．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－B. ＝1012的溶液中：NH4＋、Mg2＋、NO3－、SO42－C. 能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Cl－、SiO32－D. = 1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4＋、CH3COO－、HCO3－30．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A. pH = 0的溶液中：Na+、AlO2－、K+、NH4+B. 既能与酸反应又能与碱反应的溶液中：Cl－、HCO3－、 NH4+、SO32－C. 加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl－、SO42－D. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、OH－31．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –B. 可以使PH试纸变蓝的溶液中: K+、Na +、CO32−、NO3−C. c(Fe2+) =1 mol·L-1的溶液中: K+、NH4+、MnO4−、SO42−D. 能使石蕊试液变红的溶液中: Na+、NH4+、SO42−、HCO3−32．下列离子方程式中，书写不正确的是A. 金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑B. 氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I－= 2Cl－ + I2C. 铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO2↑+2H2OD. 醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+ H2O+CO2↑33．下列溶液中一定能大量共存的一组离子是( )A. Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C. Fe2+、H+、SO32-、NO3-D. K+、Fe3+、NO3-、OH -34．下列离子方程式书写正确的是A. Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－= H2OB. 铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2 NO = Cu2+＋2NO2↑＋2H2OC. 氨水与MgCl2溶液反应：Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2↓D. 铁与稀硝酸反应：Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑35．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 强酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3－B. 强碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl－C. 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中：K+、Al3+、SO42－D. 含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN－36．下列离子方程式正确的是( )A. 将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3++3OH−===Fe(OH)3↓B. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+===2Fe2+C. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OD. 向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl−37．下列反应的离子方程式书写中，正确的是A. 用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2B. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓C. BaCO3与盐酸反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D. 少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓38．下列方程式正确的是A. Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣B. NaHSO4=Na++HSO4‑C. CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D. Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+ 39．下列有关溶液组成的描述合理的是A. 由水电离出的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中可能存在：HCO3－、K+、Cl－B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、I-C. pH=l的溶液中的溶液中可以大量存在：K+、I-、NO3-D. NH4Fe(SO4)2的溶液中一定可以存在： H+、Br-40．下列化学用语正确的是A. NaHCO3的电离：NaHCO3＝Na+ + H+ + CO32－B. HS－的电离：HS－+H2O H3O + + S2－C. NaClO的电离：NaClO Na+＋ClO-D. NH 4Cl水解方程式NH4++H2O ＝NH3·H2O + H+41．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH42．下列解释事实的方程式中合理的是A. 食醋清洗水壶里的水垢：CaCO3+H+=Ca2++ H2O + CO2↑B. CuSO4溶液除去电石气中的H2S:H2S+Cu2+=2H++CuS↓C. 铝热剂用于焊接钢轨：2Al+3MgO=Al 2O3+3MgD. 碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+H2O H2CO3+2OH－43．下列反应的离子方程式书写不正确的是A. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++ Al3++SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2OB. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC. 双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2= 2H++O2+2Cl-D. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-44．在某透明碱性溶液中能大量共存的一组离子是A. NH4+、SO42-、Fe3＋、NO3-B. K+、Ag(NH3)2+、Cl-、NO3-C. Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D. Na+、Al3+、HCO3-、NO3-45．下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸氢钠与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB. 次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD. 钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑46．下列离子方程式书写错误的是（）A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH﹣=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑B. 往Al（OH）3中滴加氨水：Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣C. 向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣47．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 中性溶液中：K+、Fe3+、SO42—、Cl—B. 水电离的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]—、CO32—C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3—、SO42—D. ()w K c H+= 1×10—13mol/L的溶液中：K+、Cu2+、Cl—、NO3—48．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A. 含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ca2+B. 滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Br-C. 无色并能使石蕊试液变蓝的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D. 由水电离的 c(H+) = 1.0×10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-49．物质间常常相互联系、互相影响中，微粒也不例外。

精心整理离子反应1．下列反应的离子方程式书写正确的是[]A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O→4OH－+O2↑D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O2．下列离子方程式书写正确的是【】A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2OC．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O 3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】A．H+Fe3+ClO－Cl－B．H+NH4+Fe2+Br－C．Ag+K+CO32－SO42－D．K+AlO2－Cl－OH－4．下列离子方程式书写正确的是【】A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+6．下列反应的离子方程式书写正确的是[]A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－7．下列离子方程式中正确的是【】A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2OC．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－8．某无色溶液中可能含有Na +、K +、Fe 3+、NH 4+、Cu 2+、SO 42-、SO 32-、CO 32-、Cl -、Br -这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH 试纸检验，溶液的pH>7。

离子反应练习题离子反应是化学反应中非常重要的一种类型，它涉及到离子的生成、消失和转化。

理解离子反应的基本原理和步骤对于化学学习至关重要。

下面是一些离子反应的练习题，帮助巩固相关的概念和应用。

在解答每个问题之前，请确保你已经掌握了离子的成对原则、离子的符号表示以及离子反应方程的写法。

题目一：给出以下离子反应，写出反应方程式。

1. 溴离子与银离子反应产生固态沉淀物。

2. 钾离子与氯离子反应产生溴浓溶液。

题目二：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出产生的沉淀物。

1. 钡离子与硫酸离子反应。

2. 铝离子与氢氧根离子反应。

题目三：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出反应条件。

1. 碳酸氢根离子与硝酸根离子反应。

2. 氧气离子与氢离子反应。

题目四：给出以下反应方程式，写出对应的离子反应式，并指出产物。

1. AlCl3 + NaOH →2. AgNO3 + BaCl2 →题目五：给出以下化学方程式，请根据反应物和产物确定离子反应方程式。

1. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O2. Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3题目六：根据以下物质的化学式，写出每个物质所对应的离子。

1. NaCl2. Fe(NO3)23. Ca(OH)24. NH4OH题目七：在下列物质中，找到一个可以产生离子反应的化合物并写出其反应方程式。

1. ZnCl22. K2SO43. LiOH4. Al2(SO4)3题目八：根据离子的成对原则，判断下列离子化合物是否可溶于水，并写出可溶性规律。

1. NaCl2. AgNO33. PbSO44. K2CO3题目九：给出以下离子方程式，请写出对应的化学方程式。

1. 2Na+ + 2Br- → 2NaBr2. 3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2题目十：根据以下方程式，确定产生离子反应的溶液并写出反应方程式。

1. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)2. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + H2O(l)这些离子反应练习题涵盖了离子的成对原则、离子反应方程式的书写和离子可溶性规律等知识点。

离子反应练习题离子反应练习题离子反应是化学中的重要概念，它描述了溶液中离子之间的相互作用。

通过练习离子反应题目，我们可以更好地理解离子反应的原理和应用。

本文将为大家提供一些离子反应练习题，并给出详细解答，希望能够帮助读者更好地掌握这一概念。

1. 钠离子和氯离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。

钠离子和氯离子反应生成氯化钠（NaCl）。

反应方程式如下所示：2Na+ + Cl- → 2NaCl2. 铜离子和硫化氢反应生成什么化合物？写出反应方程式。

铜离子和硫化氢反应生成硫化铜（CuS）。

反应方程式如下所示：Cu2+ + H2S → CuS + 2H+3. 铝离子和氧离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。

铝离子和氧离子反应生成氧化铝（Al2O3）。

反应方程式如下所示：2Al3+ + 3O2- → Al2O34. 钾离子和溴离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。

钾离子和溴离子反应生成溴化钾（KBr）。

反应方程式如下所示：K+ + Br- → KBr5. 钙离子和碳酸根离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。

钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙（CaCO3）。

反应方程式如下所示：Ca2+ + CO32- → CaCO3通过以上几道练习题，我们可以看到离子反应的基本原理：正离子与负离子之间的电荷吸引作用使它们结合成新的化合物。

离子反应的方程式中，正离子的电荷数目必须与负离子的电荷数目相等，以保持电中性。

除了上述的基本离子反应，还存在一些复杂的离子反应。

下面我们来看几个例子。

1. 铁离子和氰化物离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。

铁离子和氰化物离子反应生成氰化铁（Fe(CN)6^4-）。

反应方程式如下所示：Fe3+ + 6CN- → Fe(CN)6^4-2. 铜离子和氢氧根离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。

铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜（Cu(OH)2）。

反应方程式如下所示：Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)23. 铵离子和硫酸根离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。

（化学）化学离子反应练习题20篇含解析一、高中化学离子反应1．有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L－1(不考虑水解和水的电离)。

往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液，无沉淀生成。

另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A．是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定B．通过 CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 CO32－肯定不存在D．肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－【答案】A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Ca2+、Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol•L-1；根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。

【详解】A. 根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性，溶液中一定存在 Na＋、K＋，不需要焰色反应来确定，A项错误；B. 通过CCl4 层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在，B项正确；C. 试样加足量的Cl2水，没有气体产生，说明无CO32－，C项正确；D. 由分析可知，肯定不存在的离子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－，D项正确；答案选A。

2．下列反应的离子方程式表达正确的是A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－＝IO3－＋3H2OD．Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 过量的Cl2不仅会氧化亚铁离子，还可以和Br-发生反，FeBr2中Fe2+与Br-之比为1：2，所以离子方程式为2Fe2＋＋3Cl2＋4Br－＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，A项错误；B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，反应的离子方程式为：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－，B项正确；C. H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O，C项错误；D. Fe(OH)3与HI发生中和反应的同时，还有生成的Fe3+与I-之间的氧化还原反应，还缺少Fe3+与I-生成Fe2+和I2的反应，D项错误；答案选B。

离子反应练习题及答案一、选择题1.下列说法中，正确的是()A.SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO2-4D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低【解析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。

NaCl溶液中有能自由移动的Na+和Cl-，这些离子的定向移动可以导电;H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H+和SO2-4，它的电离不需要通电;醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。

【答案】B2.离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O表示()A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应【解析】可溶性碳酸盐可拆成CO2-3形式。

【答案】C3.下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2++SO2-4===BaSO4↓来表示的是()A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl【解析】A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去;C项BaCO3、BaSO4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：BaCO3+2H++SO2-4===BaSO4↓+CO2↑+H2O。

【答案】C4.下列离子方程式的书写正确的是()A.铝与盐酸反应：Al+6H+===Al3++3H2↑B.足量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-===CO2-3+H2OC.澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===2H2O+Ca2+D.碳酸钠与氯化钙混合：CO2-3+Ca2+===CaCO3↓【解析】A项中离子所带电荷不相等;B项中产物应为HCO-3;C项中澄清的石灰水应写离子形式。

离子反应练习题及答案一、选择题1. 在离子反应中，哪些离子是不可能共存的？A. Na+ 和 Cl-B. Fe3+ 和 SCN-C. OH- 和 H+D. K+ 和 NO3-2. 以下哪个反应是离子反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H+ + CO3^2- → CO2 + H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 离子反应的实质是什么？A. 电子的转移B. 原子的重新排列C. 离子的重新排列D. 能量的释放4. 以下哪个离子方程式书写正确？A. Ag+ + Cl- → AgCl↓B. 2H+ + CO3^2- → CO2↑ + H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. Ca2+ + CO3^2- → CaCO35. 离子反应中，哪些条件会导致离子不能共存？A. 离子间发生氧化还原反应B. 离子间生成弱电解质C. 离子间生成沉淀D. 所有上述条件二、填空题6. 离子反应的条件包括________、________和________。

7. 离子方程式中，如果反应物或生成物是可溶性的，通常写成________形式，如果是难溶性的，则写成________形式。

8. 在离子反应中，如果生成物中有气体或沉淀，需要用符号________或________表示。

9. 离子反应中，如果生成物中有弱电解质，通常用化学式表示，并且用符号________表示。

10. 离子反应中，如果反应物或生成物中有水生成，通常用化学式________表示。

三、简答题11. 请简述离子反应的特点。

12. 请解释为什么在离子反应中，某些离子不能共存。

四、计算题13. 已知在25°C时，Ksp(Ag2CrO4) = 5.36 × 10^-12。

如果向含有0.01 mol/L Ag+的溶液中加入CrO4^2-，求CrO4^2-的浓度至少为多少才能使Ag2CrO4沉淀完全形成？五、实验题14. 实验室中进行离子反应实验时，如何验证离子反应是否发生？请列举实验步骤和预期观察结果。

离子反应试题正文：题目一：1. 下列反应属于离子反应的是（）。

A. 锌和硫化铅反应生成氯化锌和硫化亚铅B. 锌和硫化钠反应生成氯化锌和硫化钠C. 锌和硫化铜反应生成氯化锌和硫化铜D. 锌和硫化铁反应生成氯化锌和硫化亚铁答案：A2. 下列反应属于不发生离子反应的是（）。

A. 氯化钠和溴化铜反应生成溴化钠和氯化铜B. 高锰酸钾和碘化钾反应生成高锰酸钾和碘化钾C. 硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠D. 碳酸钠和硝酸铅反应生成硝酸钠和碳酸铅答案：B3. 下列反应属于氧化还原反应的是（）。

A. 氯化钠和硫酸铜反应生成氯化铜和硫酸钠B. 氯化钠和氯化铜反应生成氯化铜和氯化钠C. 氯化钠和硫酸铁反应生成氯化铁和硫酸钠D. 氯化钠和硫酸亚铁反应生成氧化亚铁和硫酸钠答案：C4. 离子反应的条件包括（）。

A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 催化剂答案：A、C5. 下列关于离子反应的说法正确的是（）。

A. 离子反应是指化学反应中离子间的相互作用B. 离子反应只发生在溶液中C. 离子反应包括酸碱反应和氧化还原反应D. 离子反应只能发生在液态物质中答案：A、C题目二：1. 硫酸铜和氢氧化钠发生反应的离子方程式是（）。

A. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4B. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2Na2SO4C. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO3D. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2S答案：B2. 氯化银和氯化铵发生反应的离子方程式是（）。

A. AgCl + NH4Cl → AgNH4Cl2B. AgCl + NH4Cl → AgNH4ClC. AgCl + NH4Cl → Ag + NH4Cl2D. AgCl + NH4Cl → AgNH4Cl2 + NH4Cl答案：A3. 硫酸铁和氢氧化铝发生反应的离子方程式是（）。

高中化学离子反应试题(有答案和解析)一、高中化学离子反应1．下列离子方程式中正确的是A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H 2O ，A 选项错误；B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ，B 选项错误；C ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO -+CO 2+H 2O →HClO+HCO 3-，C 选项正确；D ．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH 溶液反应，Ca 2+和OH -为1:1，正确的离子反应方程式为Ca 2++HCO 3-+OH -===CaCO 3↓+H 2O ，D 选项错误； 答案选C 。

【点睛】判断离子反应方程式的正误，关键在于抓住离子反应方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循质量守恒和电荷守恒、氧化还原反应中得失电子是否守恒等。

2．某溶液中含有SO 42-、SO 32-、SiO 32-、Br －、CO 32-、Na ＋，向该溶液中通入过量的Cl 2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO 42-、Na ＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化； ⑤共发生了2个氧化还原反应。

离子反应专题训练姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列关于电解质说法正确的是A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时发生电离C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质2．下列离子方程式书写正确的是（）A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH‾+CO2===+H2OB．氧化钠投入水中发生反应：+H2O===2OH‾C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH‾===CH3COO‾+H2OD．铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑3．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：下列说法正确的是（）A．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2OD．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度4．下列关于离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-B．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42-C．加入浓氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4+D．加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中一定含有Ba2+5．《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。

下列说法错误．．的是A．鸡屎矾属于盐类B．“涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应C．碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质D．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应6．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－C．向NaAlO2溶液中通人少量CO2，出现白色沉淀：AlO2-＋CO2+2H2O===Al(OH)3↓+ HCO3-D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O7．下列离子反应方程式正确的是（）A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH—→Cl—+ClO—+H+B．将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O→2Na++2OH—+H2↑C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3→3Fe2++2NO↑+4H2OD．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO—3+2OH—→CaCO3↓+CO2-3+2H2O8．下列离子能大量共存于同一溶液中的是A．Na+、HCO3-、Cl-、NO3-B．K+、Fe3+、SCN-、SO42-C．K+、H+、ClO-、Cl-D．K+、Na+、S2-、Al3+9．能正确表示下列反应的离子方程式是A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2OC．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+10．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是A．NaCl B．酒精C．H2SO4D．Fe11．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Fe2＋ D．都没有12．下列离子方程式正确的是A．铁跟盐酸的反应 Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑B．铁片和CuSO4溶液的反应 2Fe＋3Cu2＋ = 3Cu＋2Fe3＋C．钠与跟水反应 Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2－↑D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应 Fe3＋＋ 3OH－ = F e(O H)3↓13．当溶液中有大量的H+和Ba2+时，下列离子中有可能大量存在的是A．SO-24 B．CO-23C．Cl- D．OH-二、填空题14．A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F。