化学必修一一定物质的量浓度溶液配制学案

一．一般步骤：
①计算：计算溶质的质量（所需溶液的体积）
②称量（量取）：用天平量取固体药品（用刻度吸管吸取需要的溶液体积）
③溶解（稀释）：把药品放入小烧杯中，加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其
溶解（将溶液倒入小烧杯中，加蒸馏水稀释）
④转移：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯，玻璃棒2-3次，并倒入容量瓶中
⑥定容：倒水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加到凹液最低处水平
⑦摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀
⑧装瓶、贴签：将配制好的溶液倒入细口瓶中，并贴上相应标签
二、误差分析：
Φ固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
Φ把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；
Φ未洗涤烧杯和玻璃棒；
Φ用待配液润洗了容量瓶；
Φ定容时水加多了或加少了；
Φ定容时未平视刻度线。

Φ俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；Φ仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

三、容量瓶的使用六忌：
Φ一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
Φ二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
Φ三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
Φ四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）
Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
Φ六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第三课时 物质的量在化学实验中的应用1. 容量瓶的使用一．物质的量浓度1. 定义 ： 符号 ： 单位 ：数学表达式：注意事项：①概念中的体积是指 的体积，而不是溶剂的体积。

②溶质的量一定要用 表示。

如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成 。

2. 习题：（1）用5molNaOH 配成500mL 溶液，其浓度为___mol/L, 取出5mL 该溶液，其浓度为 mol/L二.一定质量分数溶液的配制如何配制100g10%NaCl 溶液？ 需要哪些仪器？思考： 如何配制100mL1.0mol/LNaCl 溶液？一定体积一定物质的量浓度的溶液的配制1. 主要仪器之一容量瓶容量瓶常用的规格有 mL ﹑ mL ﹑ mL ﹑ mL 。

容量瓶上标有 ﹑ 和思考：如果要配制225ml 0.5mol/L 的NaOH 溶液，应选用 mL 的容量瓶。

由这个题，你能的出什么结论？容量瓶使用的注意事项：①每一容量瓶只能配制 体积的溶液 ②使用前要检验是否漏液，检验方法：加水-塞瓶塞-倒立-查漏-正立瓶塞旋转180度-倒立-查漏 ③ 容量瓶不能 固体或 液体，不能 ，不能将低于室温或高于室温的溶液转移到容量瓶中，不能长期存放所配溶液，不能作为反应容器④练习题中填写实验仪器容量瓶时要注明规格2. 主要仪器3. 主要步骤（100ml1.0mol/LNaCl溶液）（1）计算：计算所需NaCl固体溶质的质量g（2）称量：根据计算结果，称量固体溶质g, 所需仪器：（3）溶解：在中溶解，并注意要冷却到室温。

所需仪器还有思考：①能用容量瓶溶解NaCl吗？②溶解好了能立即转移到容量瓶中吗?③玻璃棒作用？（4）转移：冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿注入中。

思考: ①玻璃棒作用？②转移前如果容量瓶未干燥或是有少量蒸馏水，对配制的NaCl溶液的物质的量浓度有什么影响？（5）洗涤：用蒸馏水洗涤和2～3次，并将洗涤液都转入中，振荡，使溶液混合均匀。

实验5 一定物质的量浓度溶液的配制1．下列实验操作正确的是（）A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解【答案】A2．8g无水硫酸铜配成0.1mol·L－1的水溶液。

下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L【答案】C3．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B．配制溶液定容的操作图示：C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体【答案】C4．下列配制的溶液浓度偏大的是（）A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4g NaOH配制0.1mol·L－1 NaOH溶液1000mL时，砝码错误放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线【答案】D5．从2L物质的量浓度为1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（）①物质的量浓度为0.1mol·L－1②物质的量浓度为1mol·L－1③含100 mL水④含0.1mol氢氧化钠A．①②B．①③ C. ②③D．②④【答案】B6．使用胆矾配制1L 0.1mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是（）①将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中②称取胆矾25g溶于1L水中③将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L④将16g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LA．①②B．③④ C．①③D．②④【答案】B7．某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。

第四课时 一定物质的量浓度溶液的配制[课标要求]1．掌握容量瓶的使用方法。

2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。

1．容量瓶2．配制步骤(以配制100 mL 1.00 mol·L －1NaCl 溶液为例)(1)计算：根据n ＝c ·V 知，n (NaCl)＝0.1_mol ，m (NaCl)＝5.85_g 。

(2)称量：准确称量NaCl 固体5.9 g 。

(3)溶解：用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却至室温。

(4)移液：1.配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。

2．溶液的配制步骤及仪器一定物质的量浓度溶液的配制用玻璃棒引流将溶液转移至100 mL 容量瓶。

(5)洗涤、振荡：(6)定容：①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线1～2 cm 。

②改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。

(7)摇匀：1．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？ 提示：因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。

2．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？提示：容量瓶上标有的容积是指室温下的体积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。

3．定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？提示：重新配制。

1．容量瓶的使用和注意事项(1)容量瓶的查漏方法使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。

①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。

将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。

盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的,手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

②准确描述：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。

必定物质的量浓度溶液的配制【学习目标】1、初步学会配制必定物质的量浓度溶液的实验技术。

2、应用物质的量浓度的观点剖析必定物质的量浓度溶液配置实验中的偏差。

【预习教案】1、仪器：_______ 、烧杯、 _______、_______、托盘天平（使用固体药品时用）和_______ 等。

（1）配制固体溶质的溶液用______________称量，配制液体溶质的溶液可用______________量取。

2、配制步骤（配制－ 1100mL 1.00 mol · L NaCl 溶液）（ 1）计算需要 NaCl 固体的质量： ______________g 。

（ 2）称量用 ______________正确称取 NaCl 固体 ______________g。

（ 3）溶解将称好的NaCl 固体放入 ______________中，用适当蒸馏水溶解，冷却到______________。

（4）移液将烧杯中的溶液用 ______________当心引流到 ______________中，（ 5）清洗用蒸馏水清洗______________2～ 3 次，并将每次清洗液都转移到_______。

轻轻摇动动容量瓶，使溶液混淆_______。

（ 6）定容慢慢地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下_______cm 时，改用 _______滴加蒸馏水至 ______________正好的与 _______相切，（ 7）摇匀将容量瓶塞盖好，频频上下颠倒，摇匀。

（ 8）装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注闻名称和浓度的标签。

一、容量瓶的使用1.结构：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞2.用途：用来正确配制必定体积物质的量浓度的溶液（不可以溶解、稀释、寄存溶液、进行反响）3.特色：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度4.规格： 100ml. 250ml.500ml. 1000ml5.注意事项：使用前要检查能否漏水二、实验步骤（以配制100ml 1mol/L NaCl溶液为例）1、计算需要NaCl固体的质量 5.85g 。

第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制物质的量浓度学习目标1.理解物质的量浓度的涵义及其应用。

2．能够运用物质的量浓度进行简单的相关计算。

3．学会配制一定物质的量浓度的溶液，并能正确进行误差分析。

4．体会定量研究对化学科学的重要作用。

新知导学知识点一物质的量浓度的概念(★★)教材梳理想一想将1 mol NaCl分别溶于1 L水中和溶于一定量水中配制成1 L溶液所得到的溶液浓度相同吗？互动探究将2.86 g Na2CO3·10 H2O溶于水配成1 L溶液，则：(1)该溶液的溶质为____________，其物质的量浓度为__________ mol·L－1；(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为__________ mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为__________ mol·L－1，溶液中溶质的质量为__________ g。

归纳升华1．注意整体与部分的关系，如：0．2 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中―→⎩⎪⎨⎪⎧c (Na ＋)＝0.4 mol·L －1c (SO 2－4)＝0.2 mol·L －12．从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化，但所含溶质的物质的量或质量因所取体积的不同而不同。

3．确定溶液中溶质的几种特殊情况：(1)带有结晶水的物质如(CuSO 4·5H 2O)溶于水时，其溶质是CuSO 4，而不是CuSO 4·5H 2O 。

(2)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水 NaOH ，溶质为NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，溶质为H 2SO 4等。

(3)NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时是以NH 3分子作为溶质。

高一化学学案一定物质的量浓度的溶液的配制课时：1 编写人：卢镇芳审核人：编号： 06【学习目标】1、感受物质的量浓度在实际生活和生产中的应用，在把握其概念的基础上学会规范进行和物质的量浓度相关的简单计算。

2、通过阅读、实际观察、操作学会一定物质的量浓度溶液的配制方法。

并根据原理进行操作原理回答和误差分析。

【问题导学】一、理解物质的量浓度的定义1.什么是物质的量浓度？如何表示？单位？（1）将4gNaOH溶于水中，配成200 ml溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（2）配制100 ml,1.0 mol/L的Na2SO4溶液，需Na2SO4物质的量是多少？质量是是多少？二、一定物质的量浓度的溶液的配制（一）完成教材P16实验1-5.完成下列问题。

1.观察容量瓶，它上面有何标记？2.查阅资料，说明使用容量瓶应注意什么？3.认真阅读P16并仔细看图1--19，完成下列问题：（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器有什么？（2）写出操作步骤；（3）在实验过程中操作不当会使结果怎样？判断下列说法是否正确并解释原因①在称量时，所称物质和砝码放反了，导致所配溶液的物质的量浓度增大。

②若配制NaOH溶液时，称量时间过长，导致溶液中溶质的质量增大，结果偏高。

③向容量瓶转移溶液时有少量溶液流出，导致溶液中溶质的质量减少，结果偏低。

④未洗烧杯和玻璃棒，导致溶液中溶质的质量减小，结果偏低。

⑤将烧杯中的液体沿玻璃棒引流时溅到容量瓶外面，导致所配溶液物质的量浓度偏高。

⑥定容时俯视观察刻度线，加水量偏少，结果偏高。

⑦定容时，加蒸馏水不小心超过刻度线，用滴管吸出多出的蒸馏水，使得溶液中溶质的质量减少，结果偏低。

⑧定容摇匀，静置，发现此时液面低于刻度线再加水至刻度线，使得溶液的体积增大，结果偏低。

（二）完成教材P16“学与问”。

（三）完成教材P17“思考与交流”。

【实战演练】1.(1)10.6 Na2CO3溶于水配成1 L溶液，其物质的量浓度是_______;（2）从浓度为2 mol/L 的K2SO4溶液中取出10 ml,其物质的量浓度是______;（3）将3 mol/L 的NaCl 溶液稀释到原来的3倍，稀释后的溶液的浓度是____; 2．实验室里需用480 mL 0．1 mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A. 称取7．68g硫酸铜，加入500 mL水B. 称取12．0g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500 mL溶液C. 称取8．0g硫酸铜，加入500 mL水D. 称取12．5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500 mL溶液3.为了配制 100 ml 1 mol/L的NaOH溶液，其中有下列操作：（1）NaOH固体放在纸上称量（2）选刚用蒸馏水洗净的100 ml容量瓶进行配制（3）NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中（4）用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中（5）使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。

【MeiWei_81重点借鉴文档】定物质的量浓度溶液的配制(2课时)知识复习：1.___________________________________________________________________________ 配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有_____________________________________________________________________________________ 。

步骤为_______ 、______ 、________。

2 •物质的量浓度的概念和计算公式。

知识学习：一.一定物质的量浓度溶液的配制( 配制100mL1.00mol/L N aCI溶液)【1】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为________ 和_________ 。

思考：我们根据题中条件能否算出水的量(质量或体积) 。

如何确定溶液的体积。

【2】容量瓶的使用：容量瓶是用来_______________________________ 的仪器，常用的规格有。

上面标有：、、。

容量瓶在使用前要先。

其方法是。

【3】所用的仪器: __________________________________________________________________ 。

【4】步骤：①计算：计算所需NaCI固体的质量____________ g。

②称量：用_________ 称量NaCI固体。

③溶解：将称好的NaCI固体放入________ 中，加适量蒸馏水溶解，用__________ 搅拌，目的是。

④转移：将烧杯中的溶液注入___________ 中，玻璃棒的作用是____________________ 。

思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_____________ 。

洗涤液也都注入____________ 。

《配制一定物质的量浓度的溶液》学历案（第一课时）一、学习主题本学习主题属于高中化学课程中“化学实验基础”模块的内容，主题为“配制一定物质的量浓度的溶液”。

此课题主要介绍了实验过程中涉及的物质浓度的基本概念和实验方法，并指导学生完成从理论知识到实际操作的重要转变。

在完成此主题学习后，学生将掌握一定物质的量浓度的计算和溶液配制的基本技能。

二、学习目标1. 知识与理解：理解物质的量浓度的基本概念，掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本原理和计算方法。

2. 技能与操作：学会利用理论知识计算溶液的浓度，并能按照步骤进行实验操作，成功配制一定物质的量浓度的溶液。

3. 态度与价值观：培养学生严谨的化学实验态度和独立思考的能力，并培养学生的实验操作兴趣及探索未知的精神。

三、评价任务1. 理论评价：通过课堂提问和课后作业，评价学生对物质的量浓度概念的理解程度及计算能力。

2. 操作评价：通过学生实际操作过程中的规范性、准确性及实验结果，评价学生的实验操作能力。

3. 综合评价：结合学生课堂表现、实验报告及同伴互评，综合评价学生在本课题学习中的综合表现。

四、学习过程1. 导入新课：通过回顾之前学习的相关概念，引出物质的量浓度的概念及其实验意义。

2. 理论学习：讲解物质的量浓度的定义、计算方法及配制溶液的基本原理。

3. 实验操作演示：教师进行配制溶液的演示，强调实验步骤的规范性和准确性。

4. 学生实践：学生按照教师演示的步骤进行实际操作，教师巡回指导，及时纠正学生操作中的错误。

5. 总结反馈：学生完成实验后，进行小组内交流与讨论，总结实验经验，并完成实验报告。

五、检测与作业1. 课堂检测：通过课堂小测验，检测学生对物质的量浓度概念的理解及计算能力。

2. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对配制溶液方法的理解和计算能力。

同时要求学生撰写实验报告，详细记录实验过程和结果。

3. 实验操作视频录制：鼓励学生在家中重现实验过程，并录制视频作为额外作业，以便后续课堂进行讨论与分享。

《一定物质的量浓度溶液的配制》学案一、物质的量浓度的概念：1．定义：以溶液里所含溶质B的来表示溶液组成的物理量，叫做溶液B的物质的量浓度。

2．表示符号：3．单位为：4．数学表达式：注意：a 概念中的体积是指的体积，而不是溶剂的体积。

b 溶质的量一定要用来表示。

c 溶质可以是单质和化合物，也可以是离子或其他特定组合。

d 带结晶水的物质作“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物，其物质的量计算，用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可。

e 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度。

思考：1、1mol/L NaOH溶液的含义是什么？1mol/L NaOH溶液是指在1升中含NaOH1 mol.2、将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是？100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？3、将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？（回答是或者不是），为什么？二、一定物质的量浓度溶液的配制1．仪器: 、烧杯、、、托盘天平（量筒）、药匙2．容量瓶的使用(1)特点：用于配制准确浓度的溶液。

瓶上标有温度，容积，环形刻度线。

容量瓶常用规格有100 mL、250 mL、500 mL及1000 mL。

(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查。

其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→→倒立。

②将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

③作为反应容器或长期贮存溶液的容器。

④加入过冷或过热的液体。

⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积．．．．的一定物质的量浓度的溶液3．操作步骤(1)计算：计算所需固体的质量。

(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。

(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用搅拌。

(4)转移：待恢复到后，将溶液转移到中。

23 第4课时配制一定物质的量浓度的溶液助学案【学习目标】1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。

2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作。

3.建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。

【课前自主生疑】课前自测：判断正误(1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质()(2)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶()(3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸()(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中()【课中互动解疑】【任务一】一定物质的量浓度溶液的配制时间活动过程2’5’【创设情境】如何配制100 g 质量分数为5%的NaCl溶液？1、计算：2、称量：3、溶解：4、装瓶：那一定物质的量浓度的溶液如何配制呢？【思考交流】阅读教材5960页，回答以下问题：【问题1】如何配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液？【问题2】一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器有哪些？【问题3】容量瓶使用时的注意事项？【问题4】容量瓶使用前需要检验是否漏水，该如何操作？【问题5】一定物质的量浓度溶液的配制的步骤？【展示交流】1.一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器：【展示交流】2.容量瓶使用时的注意事项5’6’【展示交流】容量瓶使用前需要检验是否漏水，该如何操作？【交流研讨】3.配制的步骤：以配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液为例？【交流研讨】实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？【评价训练1】下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的______________(填序号)。

(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；(2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液；(3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液；(4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液；(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体；(6)配制溶液的定容操作可以用图d表示。

2.3.4一定物质的量浓度溶液的配制学案（含答案）第4课时一定物质的量浓度溶液的配制核心素养发展目标1.了解容量瓶的特点.用途及使用注意事项。

2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。

一.一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器托盘天平分析天平.烧杯.玻璃棒.容量瓶.胶头滴管.量筒。

2容量瓶1容量瓶的结构与规格2容量瓶使用的注意事项使用前要检验容量瓶是否漏水。

检验程序加水塞瓶塞倒立查漏正立，瓶塞旋转180倒立查漏。

使用后应将容量瓶洗净.晾干。

3配制过程以配制100mL1.00molL1的氯化钠溶液为例1容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水2用托盘天平可称取5.85gNaCl3将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流4最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水答案12331能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释提示不能，因为物质溶解或稀释时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。

应先在烧杯中溶解或稀释并恢复至室温后再转移至容量瓶中。

2某学生计划用12molL1的浓盐酸配制0.10molL1的稀盐酸450mL，回答下列问题1实验过程中，不必使用的是填字母。

A托盘天平B量筒C容量瓶D250mL烧杯E胶头滴管F500mL试剂瓶2除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是。

3量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。

4配制时应选用的容量瓶规格为。

答案1A2玻璃棒34.210mL4500mL解析用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸450mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500mL的容量瓶。

设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式12molL1V0.10molL1500mL，V4.2mL；根据量筒的规格选取10mL量筒；结合配制步骤选取仪器。

1容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

《配制一定物质的量浓度的溶液》学案一、教材分析配制一定物质的量浓度的溶液是对物质的量浓度这一概念的具体应用，是学生必须掌握的实验技能之一，也是中学化学中有关计算和实验基本操作的重点内容之一。

通过本节的探究，既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

因此具有非常重要的作用。

过渡：了解学情，掌握学生的基本情况，才能进行有针对性的教学，接下来我谈谈对学情的分析。

二、学情分析学生在初中阶段学习过配制一定溶质质量分数溶液的操作方法，有配制溶液的基础，因此可以在新旧知识的对比中引入新知，运用探究的方法，在发现问题、解决问题的过程中获得新知，并进行实战操作，从而掌握新技能。

过渡：凡事预则立不预则废，有了教材和学生，如何保证我的教学效果，这就需要制定明确的教学目标：三、教学目标【知识与技能目标】知道容量瓶的使用方法，会配制一定物质的量浓度的溶液，会进行误差分析。

【过程与方法目标】通过小组讨论，设计实验，动手操作，提高思维能力、合作能力和动手能力。

【情感态度与价值观目标】结合概念的理解与应用，培养学生学习自然科学的兴趣以及严谨求实的科学态度。

过渡：根据对教材和学情的分析，对教学目标的设立，我确定了以下重难点：四、教学重难点【重点】物质的量浓度溶液的配制方法;配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。

【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法。

五、教学方法教学有法，但无定法，贵在得法。

科学合理的教学方法能使教学效果事半功倍，达到教与学的和谐完美统一。

基于此，我准备采用的教学方法是：实验探究法、谈话法、小组讨论。

过渡：我根据对教材的理解和对教法、学法的认识，设计了以下教学思路：六、教学过程设疑导入在这一环节我将采用观看图片，展示试剂瓶中标签的内容，复习旧知，引出配制一定物质的量浓度溶液的方法，从而引出题。

这样设计，通过图片上的标签复习旧知，设置疑问，激发兴趣。

复习旧知在这个环节我将以提问的方式复习配制一定溶质质量分数的溶液的方法，唤起学生对以前知识的回忆，对后边选择仪器作铺垫。

实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的】1.练习容量瓶的使用方法。

2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。

3.加深对物质的量浓度概念的认识。

【实验用品】烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。

NaCl、蒸馏水。

【实验步骤】1.配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液(1)计算溶质的质量①计算配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液所需NaCl固体的质量。

②计算方法:m(NaCl)=c(NaCl)·V(NaCl)·M(NaCl)=1.00 mol·L-1×0.1 L×58.5 g·mol-1=5.85 g。

(2)称量在天平上称量出所需质量的NaCl固体。

(3)配制溶液实验过程实验操作将称量好的NaCl固体放入烧杯中,再向烧杯中加入40 mL蒸馏水,用洁溶解净的轻轻搅拌,直至NaCl固体全部溶解转移将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液都沿着玻璃棒转入洗涤中。

轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀蒸馏水注入容量瓶,直到液面在刻度线以下1~2 cm时,必须改用定容逐滴加水,至液面与刻度线盖好容量瓶的瓶塞,双手持容量瓶,将容量瓶反复上下颠倒几次,使液体振荡混合均匀分装将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签整个配制过程,图示总结如下(如图所示):2.用1.00 mol·L -1 NaCl 溶液配制100 mL 0.50 mol·L -1 NaCl 溶液实验过程实验操作 计算根据稀释定律c 1V 1=c 2V 2,计算所需1.00 mol·L -1 NaCl 溶液的体积为50.0mL量取 用 量取50.0 mL 1.00 mol·L -1 NaCl 溶液并注入烧杯配制 向盛有1.00 mol·L -1 NaCl 溶液的烧杯中加入20 mL 蒸馏水,用 慢慢搅动,使其混合均匀。

一定物质的量浓度溶液的配制目标：学会配置一定物质的量浓度溶液的方法。

掌握仪器使用及操作步骤知识回顾1、如何配制100g，10%的NaCl溶液？（从仪器、步骤考虑）1）仪器2）步骤2、用浓H2SO4（98%，1.84g.cm-3)如何配制100g,49%的H2SO4溶液1）仪器2）步骤知识探究：一定物质的量浓度溶液的配制（阅读教材实验1.5，完成下列填空）1）计算需要NaCl的质量m（NaCl）= （计算过程）2）：用称量NaCl固体溶质g。

3）：在中用适量使NaCl固体完全溶解，并用搅拌（注意：应冷却至，不可在容量瓶中溶解）4）：把溶解好的溶液移入ml容量瓶，由于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用引流。

为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用洗涤和内壁次，并将每次洗涤后的溶液都注入到中。

轻轻振荡容量瓶，使溶液。

5）：加蒸馏水到接近刻度厘米时，改用加蒸馏水到刻度。

这个过程要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差。

6）：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。

这个操作叫做摇匀。

7）：把定容后的NaCl溶液摇匀。

把配制好的溶液倒入洁净干燥的试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。

归纳（一）1、想一想配置全过程使用的仪器2、容量瓶的结构及使用方法。

（1）规格（2）容量瓶上标注的内容（3）使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。

（4）注意事项：1)容量瓶使用前应检查是否漏水，检查方法如下：注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，将瓶外水珠拭净，用左手按住瓶塞，右手手指顶住瓶底边缘，倒立半分钟左右，观察瓶塞周围是否有水渗出，如果不漏，将瓶直立，把瓶塞旋转约180°再倒立过来试一次，如不漏水即可使用。

2）容量瓶是刻度精密的玻璃仪器，不能用来溶解，也不能用来长期存放溶液。

人教版高中化学必修一《物质的量浓度及溶液的配制》学案第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）主干知识梳理一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液所含溶质的物质的量。

n2、数学表达式：C=V3、单位：mol/L(或mol·L-1)二、一定物质的量浓度溶液的配制例：配制250mL0.5mol／L的NaCl溶液。

①计算 :已知物质的量浓度和体积，求溶质的物质的量，应用体积×物质的量浓度。

体积的单位应为L，所以0.5mol／L×250mL／1000mL ×58.5g／mol=7.3g。

②称量:用托盘天平来称量7.3g氯化钠③溶解:用小烧杯加水溶解7.3g氯化钠，并用玻璃棒搅拌。

④转移 :把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，用玻璃棒引流。

⑤洗涤:为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次。

⑥定容:往容量瓶里加蒸馏水，距刻度线2～3cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线，这个操作叫做定容。

⑦摇匀:最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来，摇动多次，使溶液混合均匀叫做摇匀。

把已溶解的氯化钠溶液，转移到250mL的容量瓶中，洗涤、定容、摇匀。

把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。

3、误差分析：配制物质的量浓度溶液的误差分析:1．配制过程中，未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏(小)。

2．配制过程中，用蒸馏水洗涤了量筒，所配溶液浓度偏(大)。

3．溶液在移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏 (小)。

4．易潮解的物质称量时未用密闭容器，所配溶液浓度偏 (小)。

5．定容时仰视读刻度，所配溶液浓度偏（小），俯视则会偏 (大)。

【重点难点讲练】【要点透析】（左栏）1、溶液物质的量浓度的求算：有溶液物质的量浓度的求算公式C= n/V知道解题关键找到所求物质的物质的量和溶液的体积。

解题过程中应学会建立知识与知识及间的联系，提高综合分析能力。

第5课时肯定物质的量浓度溶液的配制【学习目标】1、理解物质的量浓度的概念。

2、会运用物质的量浓度的概念进行简洁的计算。

3、使同学初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法。

【学习重点】1、物质的量浓度的概念及计算2、配制肯定物质的量浓度溶液的方法及误差分析【学习过程】阅读教材15-17页，完成下列填空。

【预备学问】一、物质的量浓度1．含义用来表示____________溶液里所含溶质B的____________的物理量。

符号为______，常用单位为______(或________)。

(B表示各种溶质)2．表达式：c B＝____________。

如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。

二、肯定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液1．主要仪器__________、__________、__________、__________、____________、________等。

2．配制步骤(1)计算：依据n B＝c B·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________ g。

(2)称量：若用托盘天平可精确称取NaCl固体______ g。

(3)溶解：将称好的NaCl固体放入________中，用适量蒸馏水溶解，用__________搅拌，并冷却至室温。

(4)移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中。

(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，并将洗涤液都注入__________中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用____________滴加蒸馏水至______________________。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

【学问反馈】学问点1物质的量浓度的含义1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2．物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是()A．在2 L水中溶有80 g的NaOHB．80 g NaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80 g NaOHD．每2 L溶液中含有80 g NaOH学问点2肯定体积的物质的量浓度溶液的配制3．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为()A．0.04 mol/L B．0.2 mol/LC．1 mol/L D．2 mol/L4．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。