高二化学复习试题

高中会考化学试卷一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气。

B. 碘酒。

C. 蒸馏水。

D. 漂白粉。

2. 下列元素中，金属性最强的是（）A. Na.B. Mg.C. Al.D. Si.3. 下列化学用语正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH_2CH_2B. 氯离子的结构示意图：_text{（画氯离子结构示意图）}C. 甲烷的电子式：_text{（画甲烷电子式）}D. 硫酸的电离方程式：H_2SO_4 = H^++SO_4^2 -4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O+CO_2↑B. CaO + H_2O = Ca(OH)_2C. 2H_2O_2 = 2H_2O+O_2↑D. Cu(OH)_2 {}{===} CuO + H_2O5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A. HCl = H^++Cl^-B. NaOH = Na^++OH^-C. NaHCO_3 = Na^++H^++CO_3^2 -D. Ba(OH)_2 = Ba^2 + +2OH^-6. 用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L H_2O含有的分子数为N_AB. 1mol/L NaCl溶液中含有的Na^+数目为N_AC. 16g O_2中含有的氧原子数为N_AD. 常温常压下，11.2L CO_2含有的分子数为0.5N_A7. 实验室制取氯气的化学方程式为：MnO_2 + 4HCl(浓){}{===} MnCl_2+Cl_2↑+2H_2O，该反应中氧化剂是（）A. MnO_2B. HClC. MnCl_2D. Cl_28. 下列关于钠的叙述错误的是（）A. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠。

B. 钠是银白色金属，硬度小。

C. 钠与水反应放出氢气。

D. 钠可以保存在汽油中。

9. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H^+=2Fe^3 + +3H_2↑B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3 + 2H^+=Ca^2 + +H_2O+CO_2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +SO_4^2 - =BaSO_4↓D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag^+=Cu^2 + +Ag10. 下列关于物质分类的说法正确的是（）A. 纯碱属于碱。

高二化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 氢氧化钙2. 根据原子核外电子的排布规律，下列哪个元素的原子序数最小？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍3. 化学反应中，哪种能量变化是放热反应？A. 燃烧B. 溶解C. 电离D. 吸附4. 根据化学平衡原理，增加反应物的浓度，化学平衡会如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定5. 以下哪个反应属于复分解反应？A. 铁与稀硫酸反应B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳酸钙与盐酸反应D. 铜与硝酸银反应二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，必须遵守的两个原则是______和______。

7. 根据质量守恒定律，化学反应前后，______一定不变。

8. 酸的通性包括：能使紫色石蕊试液变红、能与碱反应生成盐和水、能与______反应。

9. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数为______。

10. 氧化还原反应中，化合价升高的元素所在的反应物称为______。

三、简答题（每题5分，共20分）11. 简述什么是氧化还原反应，并举例说明。

12. 什么是同位素？请举两个同位素的例子。

13. 什么是化学平衡？化学平衡状态有何特点？14. 为什么说水是生命之源？请从化学的角度解释。

四、计算题（每题5分，共10分）15. 某工厂需要制备氢氧化钠溶液，已知氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，工厂需要制备1000g的溶液，求需要多少摩尔的氢氧化钠？16. 已知某化学反应的速率常数k=0.05s^-1，反应物A的初始浓度为0.1mol/L，求5秒后A的浓度。

五、实验题（每题5分，共10分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。

18. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分离。

六、论述题（每题5分，共10分）19. 论述化学反应速率的影响因素。

20. 论述化学平衡移动原理及其应用。

高二化学试题答案及解析1.根据下列事实：(1)X+Y2+===X2++Y；(2)Z+2H2O====Z(OH)2+H2(3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e-===W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>YC．Z>X>Y>W D．Z>Y>X>W【答案】C【解析】略2.下列有机物的命名正确的是（）A．3,3-二甲基丁烷B．3-甲基-2-丁烯C．2-乙基丁烷D．名称为1，4-二甲苯【答案】D【解析】略3.下列关于糖类的说法正确的是A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C．蔗糖和葡萄糖都是单糖D．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖【答案】B【解析】略4.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )A．a不可能显酸性B．a可能显酸性或碱性C．b不可能显碱性D．b可能显碱性或酸性【答案】BC【解析】略5.下列叙述不正确的是A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化B．升高温度会增大化学反应速率，其原困是增加了活化分子的百分数C．某化学反应的能量变化如上图所示，则该反应的△H>0．△S>0D．H3PO4的电离常数：Kal＞＞Ka2＞＞Ka3【答案】C【解析】略6.下列各物质中，互为同系物的是（）A．B．C．D．乙酸和硬脂酸【答案】D【解析】略7.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是A．和金属钠作用时，键①断裂B．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂C．和浓硫酸共热至140 ℃时，键②和③断裂D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂【答案】C【解析】略8.（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。

高二化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，极性最强的是：a) 氯化锂b) 溴化钠c) 氯化铵d) 氟化铵答案：d) 氟化铵2. 以下物质中，属于共价晶体的是：a) 氯化钠b) 氯化铵c) 硝酸银d) 乙醇答案：d) 乙醇3. 下列元素的电子亲和势最大的是：a) 氧b) 氮c) 碳d) 硫答案：a) 氧4. 下列物质中，属于氢键作用的是：a) 氨气b) 六氟化硫c) 氟化钾d) 丙酮答案：a) 氨气5. 以下化学方程式中，表示还原反应的是：a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2b) 2AgNO3 + Na2S → Ag2S + 2NaNO3c) 2K + 2H2O → 2KOH + H2d) 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4答案：a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2二、解答题1. 请解释什么是化学键？化学键是由原子间的电子云分布形成的吸引力，是构成分子和化合物的力量。

化学键可以是离子键、共价键或金属键。

2. 解释下列化学术语：酸、碱、盐。

- 酸：是指能够释放出氢离子（H+）的化合物，具有酸性的性质。

- 碱：是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物，具有碱性的性质。

- 盐：是由酸和碱反应生成的化合物，由阳离子和阴离子组成。

3. 解释电解质和非电解质之间的区别。

电解质是能在溶液中形成离子并导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。

强电解质完全离解，产生大量溶液中的离子，可以导电；弱电解质只有部分离解，只能产生少量溶液中的离子，电导率较低。

非电解质是指在溶液中不会形成离子，因此无法导电。

4. 解释什么是氧化还原反应？氧化还原反应指的是一种化学反应，其中发生了电子的转移。

氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

5. 解释酸碱指数（pH）的概念和意义。

酸碱指数（pH）是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。

pH值越低，表示溶液越酸；pH值越高，表示溶液越碱；中性溶液的pH值为7。

高二有机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于芳香烃的是：A. 甲烷B. 乙炔C. 苯D. 乙醇2. 碳原子的杂化轨道类型有：A. spB. sp2C. sp3D. 所有以上3. 芳香族化合物的共轭系统是：A. 单双键交替排列B. 只有单键C. 只有双键D. 没有双键4. 以下哪个反应属于取代反应？A. 酯化反应B. 醇的脱水反应C. 卤代烃的水解反应D. 烯烃的加成反应5. 以下哪种反应类型是烯烃特有的？A. 加成反应B. 取代反应C. 消去反应D. 氧化反应6. 醇类化合物的通式是：A. R-OHB. R-COOHC. R-CHOD. R-CO-R'7. 以下哪个是醇的氧化产物？A. 醛B. 酮C. 酯D. 酸8. 以下哪个是酮的通式？A. R-OHB. R-COOHC. R-CO-R'D. R-CHO9. 以下哪个是酯化反应的催化剂？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化铁10. 下列化合物中，属于醛的是：A. 甲酸B. 甲醇C. 乙醛D. 乙酸答案：1-5 C D A C A；6-10 A A C C C二、填空题（每空2分，共20分）11. 芳香族化合物的共轭系统是_________。

12. 碳原子的sp2杂化轨道形成的键角是_________度。

13. 醇的氧化产物可以是_________，也可以是_________。

14. 酯化反应中，酸失去的原子或原子团是_________，醇失去的是_________。

15. 酮的通式是_________。

答案：11. 单双键交替排列；12. 120；13. 醛、酮；14. 羟基、氢原子；15. R-CO-R'三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是芳香族化合物，并举一例。

答：芳香族化合物是一类含有苯环的化合物，它们具有特殊的稳定性和化学性质。

苯是最简单的芳香族化合物。

高二年级化学期末复习卷（1）一、单选题1、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A. 用热的纯碱溶液除油污是因为可和油污反应B. 施肥时，建议草木灰有效成分CO与硫酸铵混合施用，可同时补充钾肥和氮肥C. 将钢闸门连接电源负极的防护方法是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 水垢中含有的硫酸钙可用饱和碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，然后用酸除去2、下列描述中正确的是（）A. 氮原子的价电子排布图：B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态3、下列有关合成氨工业的说法中正确的是( )A. 铁作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动B. 升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动C. 增大压强能缩短到达平衡状态所用的时间D. 合成氨采用的压强是1×107～3×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高4、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述Ⅰ表述ⅡA相同条件下，CO在水中的溶解度比N2大CO是极性分子，而N2为非极性分子HF分子间存在氢键作用，而HI分子间B通常条件下，HF分子比HI分子稳定性高只存在范德华力在形成化合物时，同一主族元素的化合价相C同一主族元素原子的最外层电子数相同同D乙醇、葡萄糖溶于水后均不导电乙醇、葡萄糖均属于共价化合物5、在一定条件下，将NH3放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）①当X表示温度时，Y表示NH3的物质的量②当X表示压强时，Y表示NH3的转化率③当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度④当X表示NH3的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量A. 只有①正确B. 只有①②正确C. 只有①②③正确D. ①②③④都正确6、常温下，用KOH溶液滴定二元弱酸H2R溶液，图中直线①表示溶液中﹣lg和﹣lgc（HR﹣）的关系，直线②表示﹣lg和﹣lgc（R2﹣）的关系。

高二化学试题及答案大全一、选择题1. 下列关于原子结构的说法，正确的是（）A. 所有原子的质子数和电子数相等B. 原子核内只有质子，没有中子C. 原子核外的电子按能量的高低分层排布D. 原子的质量主要集中在原子核上2. 根据题目分析，正确答案是D。

原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子的质量。

选项A错误，因为离子的质子数和电子数不相等。

选项B错误，因为原子核内除了质子外，还有中子。

选项C错误，因为电子的排布遵循泡利不相容原理和洪特规则，而不是简单的按能量高低排布。

二、填空题1. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，同一周期的元素具有相同的______。

答案：电子层数2. 根据化学键的类型，可以将化合物分为离子化合物和______。

答案：共价化合物三、简答题1. 请简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。

答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应同时进行，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。

升高温度通常会使吸热反应的平衡向正向移动，而降低温度则会使平衡向逆向移动。

改变压力或浓度会影响反应物或生成物的活性，从而影响平衡位置。

四、计算题1. 在一定条件下，将1 mol的N2和3 mol的H2放入密闭容器中，合成氨气的反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。

若反应达到平衡时，生成了0.6 mol的NH3，求反应物N2和H2的转化率。

答案：首先，根据平衡常数的定义，可以写出平衡方程式：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)初始浓度：1 mol 3 mol 0 mol转化浓度：0.3 mol 0.9 mol 0.6 mol平衡浓度：0.7 mol 2.1 mol 0.6 molN2的转化率= (0.3 mol / 1 mol) × 100% = 30%H2的转化率= (0.9 mol / 3 mol) × 100% = 30%五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液中的盐酸浓度。

高二化学试题题库及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. Ca(OH)2C. KOHD. NH4Cl答案：D2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物的摩尔质量：2H2 + O2 → 2H2O假设有4g H2参与反应，求需要的O2的质量。

答案：32g3. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 镍（Ni）答案：C二、填空题1. 化学方程式书写时，需要遵循的两个基本原则是______和______。

答案：质量守恒定律；等量反应原则2. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液中溶质的质量：假设有0.1mol/L的NaCl溶液100mL，求溶质NaCl的质量。

答案：5.85g三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

氧化是指失去电子的过程，而还原是指获得电子的过程。

例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O32. 什么是酸碱中和反应？请给出一个反应方程式。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。

反应方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O四、计算题1. 已知某化合物的化学式为C3H6O3，求该化合物的摩尔质量。

答案：C3H6O3的摩尔质量为(3×12.01 + 6×1.008 +3×16.00)g/mol = 84.06g/mol2. 某工厂排放的废水中含有0.05mol/L的H2SO4，若要将废水中的H2SO4完全中和，需要多少摩尔的NaOH？答案：根据中和反应的化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O1mol H2SO4 需要 2mol NaOH0.05mol H2SO4 需要0.05×2 = 0.1mol NaOH五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定某溶液中HCl的浓度。

2024学年云南省宣威市第八中学高二化学第二学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）H，消耗这三种醇的物质的量之比1、A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积2为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为（）A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D．2：1：32、下列有关化学用语表示正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8025BrC．1mol重水和1mol水中的中子数比2∶1D．CO2的比例模型：3、汽车尾气中的氮氧化合物(NO)与大气中的物质发生如下作用，形成一种雾霾。

有关该雾霾的叙述错误的是A．该雾霾中含硝酸铵固体B．反应②是非氧化还原反应C．NH3是形成该雾霾的催化剂D．NH3可能来自过度施用氮肥4、下列属于电解质并能导电的物质是( )A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．NH3的水溶液5、下列有关实验的设计不合理的是（）A．装置甲：实验室制取溴苯B．装置乙：验证乙烯能发生氧化反应C．装置丙：实验室制取硝基苯D．装置丁：用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯6、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+．A．①④⑤⑦B．③④⑦C．①②⑥D．②③⑤⑥7、下列四种有机物在一定条件下不能．．作为合成高分子化合物单体的是A．丙烯酸B．乳酸 CH3CH(OH)COOHC．甘氨酸D．丙酸 CH3CH2COOH8、设N A为阿伏加德罗常数的值。

高二化学试题及答案人教版高二化学试题及答案（人教版）一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 河水2. 元素的化合价与其原子结构中哪个因素有关？A. 质子数B. 中子数C. 电子层数D. 最外层电子数3. 根据题目所给的化学反应式，下列哪种物质是氧化剂？A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 铜4. 下列哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸5. 根据题目所给的化学反应式，下列哪种物质是还原剂？A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 铜6. 原子的核外电子排布遵循什么规律？A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规律7. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应物和生成物浓度相等的状态8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸与碱反应生成盐和水的反应B. 酸与酸反应C. 碱与碱反应D. 盐与盐反应9. 什么是摩尔浓度？A. 物质的量与体积的比值B. 物质的量与质量的比值C. 质量与体积的比值D. 质量与物质的量的比值10. 什么是氧化还原反应？A. 电子转移的化学反应B. 离子的化学反应C. 酸碱中和反应D. 双替换反应二、填空题（每空1分，共10分）11. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的平衡常数表达式：________________。

12. 写出下列化合物的化学式：硫酸钠__________，氢氧化钠__________。

13. 根据题目所给的原子结构示意图，写出该元素的名称：__________。

14. 写出下列化合物的名称：NaCl__________，CaCO3__________。

15. 写出下列物质的化学式：氧化铁__________，氯化氢__________。

三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。

高二化学下学期期末复习试题高二化学（理）一、选择题（每小题3分, 共48分, 每小题只有一个正确选项。

）1．一种用于制造隐形飞机的材料其主要成分的分子结构如右图,它属于A. 无机物B. 烯烃C. 高分子化合物D. 有机化合物2. 乙醇（CH3CH2OH ）和二甲醚（CH3－O －CH3）互为的同分异构体的类 型为A. 碳链异构B. 位置异构C. 官能团异构D. 顺反异构3. m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应, 当该可逆反应达到平衡时, 生成p mol C2H4。

将反应后的混合气体完全燃烧, 生成CO2和H2O, 所需要氧气的物质的是 （ ）A. （3m+n ）molB.C. (3m+n+2p)molD.4. 下列分子式表示的物质, 具有同分异构体的是 （ ）A.C3H7ClB.C3H8C.CH2Cl2D.CH4O5. 某烯烃与H2加成后的产物是 , 则该烯烃的结构式可能有 （ ）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种 6. 下列说法不正确的是 （ ）A. 分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B. 具有相同通式的有机物不一定互为同系物C. 两个相邻同系物的分子量数值一定相差14D. 分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物7. 两种气态烃的混合物共0.1 mol, 完全燃烧后得3.36L(标准状况)CO2和3.6克水, 下列说法正确的是 （ ）A. 一定有乙烯B. 一定有甲烷C. 可能有乙烷D. 一定是甲烷和乙烯的混合物8．用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的1个氢原子, 所得芳香烃产物的数目为 （ ）A. 3B. 4C. 5D. 69．某有机物C3H6O2的核磁共振氢谱中有两个共振峰, 面积比为1︰1, 该有机物的结构简式是 （ ）10.下列四种烃的名称所表示的物质, 命名正确的........ ）A. 2-甲基-2-丁烯B. 2-乙基丙烷C. 3-甲基-2-丁烯D. 2, 2-二甲基-3-戊炔 mol)3225(p nm -+11．下列纯净物中既能跟氢气反应, 又能跟高锰酸钾溶液反应, 但既不能跟溴水发生加成反应, 又不能发生加聚反应的是 （ ）A. 裂化汽油B. 直馏汽油C. 甲苯D. 苯12.由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型......... ...A.取代、加成、水解 B 、消去、加成、取代C.水解、消去、加成D.消去、水解、取代13．某有机物的结构为： , 它不具有的性质是 ①易溶于水 ②可以燃烧 ③能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④能跟KOH 溶液反应 ⑤能跟NaHCO3溶液反应 ⑥能与溴水发生取代反应 （ ）A.①④B.①②⑥C.①⑤D.③⑤⑥14.用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH 溶液、AgNO3溶液、KSCN 溶液这五种无色液体。

高二化学期末考试复习题及答案单元1 原子结构1．原子的种类取决于（）A．质子数B．质量数C．中子数D．质子数和中子数(正确答案)答案解析：解析：同种元素有不同原子即同位素的现象，例如C-12、C-13、C-14，它们质子数都是6，区别在于中子数不同，故要确定原子的种类取决于质子数和中子数。

2．下列化学用语表述正确的是（）A．HC1的电子式：B．CCl4的电子式：C．N的原子结构示意图：D．乙烯的结构简式：(正确答案)答案解析：解析：HCl是共价化合物，CCl4中氯原子的8电子稳定结构体现，N是7号。

3．Kr可用于检查精密零部件是否严密，有关Kr的说法正确的是（）A．中子数为36B．质子数为85C．电子数36(正确答案)D．质量数49答案解析：解析：元素符号左下角表示质子数=原子序数=原子核外电子数=36，左上角表示质量数=85，质量数=质子数+中子数，故中子数=85-36=49。

4．某微粒的结构示意图为，关于该微粒的说法正确的是（）A．核电荷数为18B．核外有3个电子层(正确答案)C．属于非金属元素的原子D．在化学反应中易得2个电子答案解析：解析：+16表示这是16号硫，288表示核外有三层电子，加起来共18个，18大于16所以这是硫离子，已经达到8电子稳定结构，所以相对容易失去2个电子形成S单质。

单元2 元素周期律5．金属性最强的元素是（）A．Na(正确答案)B．MgC．FeD．Li答案解析：最左下角的Na6．根据元素周期律，F、Cl、Br、I元素的下列性质依次递增的有（）A．非金属性B．最高化合价C．原子半径(正确答案)D．单质的氧化性答案解析：它们都是卤族位于ⅦA族，从上往下排列，故半径增大，的电子能力减弱，非金属减弱，单质氧化性减弱，最高价除了F外都是+7价。

7．Cl元素在元素周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第二周ⅦA族D．第三周期ⅦA族(正确答案)答案解析：Cl是17号，外层电子2878．R元素气态氢化物的化学式为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A．H2RO4(正确答案)B．H2RO3C．HRO3D．HRO4答案解析：H2R能计算R的最低负价为-2价，可见R的最外层有6个电子，那么最高价即+6价。

高二化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种物质属于电解质？A. 硫酸B. 酒精C. 蔗糖D. 植物油答案：A2. 化学反应速率与反应物的浓度有关，浓度越大，反应速率越快。

以下选项中，浓度增加对反应速率影响最小的是：A. 固体B. 液体C. 气体D. 溶液答案：A3. 根据质量守恒定律，化学反应前后的总质量不变。

下列说法正确的是：A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量大于生成物的质量C. 反应物的质量小于生成物的质量D. 反应物的质量与生成物的质量无关答案：A4. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列选项中正确的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2OC. HCl + KOH → KCl + H2OD. H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O答案：C5. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 铜D. 氢气答案：B6. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中氧化剂和还原剂分别是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2答案：A7. 下列关于原子结构的说法，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由电子和中子组成C. 原子核由质子和电子组成D. 原子核由质子和原子组成答案：A8. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 钠和钾B. 氧和硫C. 氢和钠D. 氯和钾答案：B9. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. NaOH答案：C10. 下列关于化学反应平衡的说法，正确的是：A. 反应物和生成物的浓度不再变化B. 反应物和生成物的浓度不断变化C. 反应物和生成物的浓度始终相等D. 反应物和生成物的浓度始终不相等答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件的改变时，系统会自发地调整以________。

高二化学复习题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于碱？A. NaOHB. HClC. CaCO3D. H2O2. 原子量为12的元素是？A. 碳B. 氧C. 镁D. 硅3. 哪个化学方程式表示了硫酸与氢氧化钠的中和反应？A. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OB. H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2OC. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2OD. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O4. 以下哪种气体在标准状况下密度最大？A. 氢气B. 氧气C. 氯气D. 氦气5. 什么是摩尔质量？A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的摩尔数D. 单位物质的量的物质的质量二、填空题（每题2分，共20分）6. 化学方程式书写时，反应物和生成物之间的符号是________。

7. 1摩尔任何物质都含有________个粒子。

8. 硫酸的化学式是________。

9. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的________不变。

10. 氧化还原反应中，失去电子的物质是________。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 什么是化学平衡？请简述其特点。

12. 请解释什么是电解质，并给出一个例子。

13. 什么是溶液的饱和度？它与溶解度有何关系？四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知某硫酸溶液的浓度为0.1M，求1升该溶液中硫酸的物质的量。

15. 给定一个化学反应方程式：2A + B → 3C，若反应物A和B的物质的量分别为2摩尔和3摩尔，求生成物C的物质的量。

五、实验题（10分）16. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的氢氧化钠溶液的浓度。

答案：一、选择题1. A2. A3. A4. C5. D二、填空题6. 箭头（→）7. 6.022×10^238. H2SO49. 总质量10. 还原剂三、简答题11. 化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应进行得同样快，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。

（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每题2分，共30分）1.下列哪种物质在水中溶解度最大？A.氯化钠B.碘化钠C.硫酸钠D.碳酸钠答案：D2.下列哪种气体在常温常压下与水反应酸？A.氧气B.氮气C.二氧化硫D.氢气答案：C3.下列哪种化合物在水中呈现碱性？A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.NH3答案：D二、判断题（每题1分，共20分）1.氢氧化钠溶液的pH值大于7。

（）答案：对2.铜比铁更容易被氧化。

（）答案：错3.氨气在水中溶解后会形成碱性溶液。

（）答案：对三、填空题（每空1分，共10分）1.在化学反应中，物质失去电子的过程称为______。

答案：氧化2.在常温常压下，水的化学式为______。

答案：H2O3.碱性溶液的pH值______7。

答案：大于四、简答题（每题10分，共10分）1.请简述酸碱中和反应的定义及其特点。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水的化学反应。

其特点是反应过程中，酸和碱的浓度逐渐减少，pH值逐渐接近中性。

五、综合题（1和2两题7分，3和4两题8分，共30分）1.请写出氢气和氧气反应水的化学方程式，并解释该反应的类型。

答案：2H2+O2→2H2O。

该反应为氧化还原反应。

2.请简述如何用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。

答案：酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中显示不同颜色的物质。

通过观察溶液颜色变化，可以判断溶液的酸碱性。

例如，酚酞在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈无色。

3.请写出氯化钠在水中的溶解过程，并解释该过程的类型。

答案：NaCl→Na++Cl-。

该过程为离子键的断裂，属于物理变化。

4.请简述电解质和非电解质的区别。

答案：电解质是指在水中或熔融状态下能够导电的物质，如酸、碱、盐等。

非电解质是指在水中或熔融状态下不能导电的物质，如葡萄糖、尿素等。

六、计算题（每题5分，共10分）1.计算0.1摩尔/L的盐酸溶液中氢离子的浓度。

答案：0.1摩尔/L2.计算下列反应的平衡常数Kc：2NO2(g)↔N2O4(g)答案：Kc=[N2O4]/[NO2]^2七、实验题（每题5分，共10分）1.描述如何用酸碱滴定法测定某溶液的浓度。

化学试题及答案高二一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氯化钠B. 酒精C. 蔗糖D. 二氧化碳答案：A2. 根据化学平衡移动原理，当增大反应物浓度时，化学平衡会：A. 不发生移动B. 向正反应方向移动C. 向逆反应方向移动D. 先向正反应方向移动，后向逆反应方向移动答案：B3. 以下化合物中，属于非极性分子的是：A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氨气答案：C4. 金属钠与水反应生成的气体是：A. 氢气C. 氮气D. 二氧化碳答案：A5. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL答案：A6. 以下物质中，不属于有机化合物的是：A. 甲烷B. 乙醇C. 葡萄糖D. 碳酸钙答案：D7. 根据元素周期表，第三周期的元素中，最外层电子数最多的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 氩答案：D8. 以下化合物中，属于共价化合物的是：B. 氢氧化钠C. 氯化氢D. 硝酸钾答案：C9. 根据酸碱中和反应的化学方程式，当酸和碱反应时，生成的是：A. 盐和水B. 盐和氧气C. 盐和二氧化碳D. 盐和氢气答案：A10. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全反应时，溶液呈_______性。

答案：中性2. 元素周期表中，位于第二周期的非金属元素有_______。

答案：氧、氮、氟3. 根据化学平衡原理，当温度升高时，吸热反应的平衡会向_______方向移动。

答案：正反应4. 金属铝在空气中形成的氧化膜主要成分是_______。

答案：氧化铝5. 根据元素周期表，最外层电子数为8的元素属于_______族。

答案：0族6. 根据化学反应的类型，分解反应是指一种化合物分解成_______或_______的过程。

答案：两种或两种以上7. 根据化学平衡原理，当压力增大时，气体体积减小，化学平衡会向_______方向移动。

高二化学复习题答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 硫酸钠答案：D2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数。

2H2 + O2 → 2H2O若氧气的摩尔数为2摩尔，求氢气的摩尔数。

答案：4摩尔3. 根据题目所给的离子方程式，判断下列哪个离子反应是正确的。

A. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2OB. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2OC. AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3D. Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O答案：C4. 下列哪种物质的化学式书写错误？A. 氧化钠 NaOB. 氯化钾 KClC. 硝酸银 AgNO3D. 氢氧化铁 Fe(OH)3答案：A5. 根据题目所给的实验现象，判断下列哪个结论是正确的。

A. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后，产生蓝色沉淀，说明硫酸铜是酸性物质。

B. 氢氧化铁沉淀加热后变为红棕色，说明氢氧化铁不稳定。

C. 碳酸钠溶液与盐酸反应生成气体，说明碳酸钠是酸性物质。

D. 铁在氧气中燃烧生成黑色固体，说明铁具有还原性。

答案：B二、填空题（每空1分，共20分）6. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学方程式。

氢气燃烧生成水的化学方程式为：________________。

答案：2H2 + O2 → 2H2O7. 根据题目所给的物质性质，填写下列物质的化学名称。

A. 纯碱的化学名称是：________________。

答案：碳酸钠8. 根据题目所给的实验操作，填写下列操作的名称。

将固体溶解在溶剂中的操作称为：________________。

答案：溶解9. 根据题目所给的元素周期表，填写下列元素的原子序数。

氧元素的原子序数是：________________。

答案：810. 根据题目所给的化学性质，填写下列物质的化学性质。

天津市化学高二上学期复习试题及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于金属元素的是：A、H₂OB、CO₂C、Cl₂D、Fe答案：D解析：在选项中，H₂O（水）是化合物，CO₂（二氧化碳）也是化合物，Cl₂（氯气）是非金属元素组成的单质，而Fe（铁）是金属元素。

因此，正确答案是D。

2、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、NaClB、C2H5OHC、CO2D、聚乙烯答案：D解析：有机高分子化合物是指分子量较大的有机物，通常由碳、氢、氧、氮等元素组成。

选项A的NaCl是氯化钠，属于无机物；选项B的C2H5OH是乙醇，虽然是有机物，但不是高分子化合物；选项C的CO2是二氧化碳，也是无机物。

选项D的聚乙烯是一种由乙烯单体通过加成聚合反应形成的高分子化合物，符合题意。

3、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率越快，反应时间一定越短。

B、反应速率与反应物浓度无关。

C、在相同条件下，固体反应物的反应速率比液体反应物的反应速率快。

D、增加反应物浓度，反应速率一定增加。

答案：D解析：选项A错误，因为反应速率快并不意味着反应时间一定短，反应速率只表示反应进行的快慢，而反应时间还与反应物的初始浓度有关。

选项B错误，反应速率与反应物浓度有关，浓度越大，反应速率越快。

选项C错误，固体反应物的反应速率一般比液体反应物的反应速率慢，因为固体反应物之间的碰撞机会较少。

选项D正确，增加反应物浓度，反应物分子之间的碰撞机会增加，从而提高反应速率。

4、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A、反应速率越快，反应热越大B、反应物浓度越大，反应速率一定越快C、反应速率常数越大，反应速率越快D、反应速率与反应时间成正比答案：C解析：反应速率常数（k）是描述化学反应速率与反应物浓度之间关系的参数。

当反应速率常数越大时，表示在相同条件下，反应物浓度相同时，反应速率越快。

因此，选项C正确。

高二化学期末复习题化学作为一门基础科学，对于高二学生来说，期末复习尤为重要。

以下是一些化学复习题，帮助同学们巩固本学期所学知识。

一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O43. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果3.2g氢气参与反应，需要氧气的质量是多少？A. 8gB. 4gC. 2gD. 16g二、填空题1. 根据元素周期表，第______周期的元素属于过渡元素。

2. 摩尔质量的单位是______。

3. 化学键包括离子键、共价键和金属键，其中离子键是由______力形成的。

三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。

2. 描述一下什么是化学平衡，以及影响化学平衡的因素有哪些？四、计算题1. 已知某化合物的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为37.8%，求该化合物的化学式。

2. 某工厂排放的废气中含有0.5%的SO2，如果废气的排放量为1000m³/h，计算该工厂每小时排放的SO2的质量。

五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定未知溶液的pH值。

2. 简述如何通过实验鉴别NaCl和KCl两种盐。

六、论述题1. 论述化学反应速率的影响因素，并给出如何控制这些因素以加快或减慢反应速率。

2. 讨论绿色化学的概念及其在现代工业中的应用。

七、案例分析题1. 某工厂发生化学泄漏事故，泄漏的物质是氯气。

请分析氯气泄漏可能造成的危害，并提出相应的应急措施。

结束语化学是一门实验性和理论性都很强的学科，希望以上的复习题能够帮助同学们更好地复习和理解本学期的化学知识。

在复习过程中，不仅要注重知识点的记忆，更要注重理解和应用。

预祝大家期末考试取得优异成绩！。

高二下学期7月期末考试化学试题时量：75分钟满分：100分一、单选题1．从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。

下列关于calebinA 说法正确的是A．该物质的分子式为C21H20O7B．1mol该有机物最多可与10mol H2发生加成反应C．苯环上的一氯代物共有3种D．该有机物所有碳原子一定不可能共平面2．下列说法不正确．．．的是A．在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化B．高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，均利用了强氧化性C．硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纤维D．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性导致失效3．下列化学用语表述正确的是A．H2O2的电子式：B．SO32−的VSEPR模型：C．基态Fe2+的价电子排布图：D．CCl4空间填充模型：4．脱落酸（X）是一种抑制生长的植物激素，常用于植物组织分化、培养实验，其结构简式如图所示，下列关于X的说法错误的是A．X中含氧官能团有三种B．每个X分子中含有1个手性碳原子C．X分子中所有原子不可能共平面D．1mol X最多消耗2mol NaOH5．下列表示正确的是A．醛基的电子式：B．CO2的空间填充模型：C．氯气的共价键电子云轮廓图：D．基态Co2+的价层电子排布图：6．某小组对CoCl2的性质进行探究，实验操作及现象如下，下列说法不正确的是资料：试管a试管b1试管b2试管b3A ．试管a 中存在平衡：[Co (H 2O )6]2++4Cl −⇌[CoCl 4]2−+6H 2OB ．由b 1中现象可推测稳定性：[ZnCl 4]2−<[CoCl 4]2−C ．b 2中现象可能为产生白色沉淀D ．推测b 3中现象为溶液变为粉红色，因为加入水使各组分离子浓度变化，平衡移动7．在一定条件下，[Zn(CN)4]2−与甲醛发生如下反应：[Zn(CN)4]2−+4HCHO +4H 2O=[Zn(OH)4]2−+4HOCH 2CN已知：i 、HCN 为剧毒、易挥发的气体，其水溶液有极弱的酸性ii 、Zn 2++4CN −⇌[Zn(CN)4]2− K 1；Zn 2++4OH −⇌[Zn(OH)4]2− K 2下列说法不正确的是A ．[Zn(CN)4]2−与[Zn(OH)4]2−中Zn 均形成4个配位键B ．HCHO 中键角∠H −C −H 小于120°C ．依据[Zn(CN)4]2−与甲醛反应可以生成[Zn(OH)4]2−，可推测：K 1<K 2D ．上述反应必须在碱性条件下进行，既保证安全性，也能提高反应物转化率8．下列说法正确的是A ．NaCl 和CsCl 均为1:1型化合物，阴离子的配位数相同B ．CO 2和SiO 2均为1:2型化合物，晶体熔化时克服的作用力相同C ．SO 3和BCl 3均为1:3型化合物，分子的极性相同D ．SiBr 4和SeCl 4均为1:4型化合物，中心原子的杂化方式相同9．铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。