氨 硝酸 硫酸(第2课时)

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第二课时硫酸和硝酸的氧化性【学习目标】1、掌握硫酸的重要性质，理解浓硫酸与金属及非金属反应的特点；2、掌握硝酸的重要性质，理解浓、稀硝酸与金属及非金属反应的特点。

【重难点】1、浓硫酸和硝酸的强氧化性。

第一部分课前延伸案【知识衔接】：1、稀硫酸具有酸的通性。

①使酸碱指示剂变色：使石蕊溶液。

②与金属反应：Zn + H2SO4 = 。

③与碱性氧化物反应：Fe2O3+3H2SO4= 。

④与碱反应：2NaOH+H2SO4 = 。

⑤与盐反应：BaCl2+H2SO4= 。

2、纯硫酸是一种色体，挥发，密度比水，溶于水，浓H2SO4溶于水会放出大量的热，故稀释浓H2SO4时，就将缓缓加入到并不断地用进行搅拌。

【自主学习】：1、浓硫酸的吸水性：浓硫酸能把空气中的水、混合气体中的水、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水吸取过来的性质，称为浓硫酸的吸水性。

浓硫酸具有吸水性，因此实验室经常将浓硫酸做。

例如：可以用浓硫酸干燥、、等气体。

2、浓硫酸的脱水性：浓硫酸能将有机物中的按水的组成比脱去。

3、硝酸不稳定，见光分解的化学方程式：，因此实验室中浓硝酸显色，是因为溶解了所致。

硝酸（填“易”或“难”）溶于水，（填“易”或“难”）挥发，因此硝酸应保存在试剂瓶中。

【预习自测】：1、下列变化反映了浓硫酸的哪些性质？（1）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑（2）敞口放置的浓硫酸久置增重（3）在盛有少量蓝色硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，蓝色晶体变为白色晶体2、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 ( )A.CO2B.N2C.SO2D.NH3【我的疑问】：第二部分课内探究案课题一：浓硫酸的强氧化性问题1、浓硫酸与金属的反应①浓H2SO4与Cu的反应（体现浓H2SO4的酸性和强氧化性）②与铁、铝的反应：常温下，冷的浓硫酸能使钝化，“钝化”并非不反应，是因为浓硫酸能使它们的表面氧化成一层（只体现浓H2SO4的强氧化性），利用该性质可用实验操作实验现象a试管：铜表面b试管：品红溶液c试管：紫色石蕊溶液将a试管中液体倒入盛少量水的大试管中，溶液变为实验结论铜与浓硫酸反应的化学方程式：或的容器贮存浓H2SO4，加热条件下，铁、铝与浓硫酸能发生反应，开始时产生SO2,后来产生H2。

第四章第四节硝酸（第一课时）教案[教学目标]1．知识目标（1）掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。

（2）掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。

2．能力和方法目标（1）通过有关硝酸强氧化性的实验，提高对实验现象的观察分析能力，提高根据实验现象进行推理分析的能力；（2）通过从酸的一般通性到硝酸的性质的推理分析，提高运用复分解规律、氧化还原反应理论解决问题的能力。

3．情感和价值观目标（1）通过硝酸跟硫酸、盐酸等的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。

（2）通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性的认识。

[教学重点、难点]硝酸的强氧化性。

[教学过程][引言]硝酸是中学化学常见的三大强酸之一，现在老师手中拿着的是一瓶浓硝酸，请同学们仔细观察，观察后总结一下你从中可以判断出硝酸具有哪些物理性质。

（以此为落点让学生边观察边作简单的推理分析，提高学生的观察能力和根据实验现象推出结论的推理能力）[板书]1．硝酸的物理性质（1）无色（观察硝酸溶液的颜色得出）；（2）有刺激性气味（打开瓶塞可嗅到）；（3）易溶于水（观察瓶中标签浓硝酸的浓度为65%可得出）；浓度大于98%的硝酸会在空气产生大量的白雾，故称为发烟硝酸。

……[教师引导]我们可以断定硝酸具有酸的通性，请同学们根据酸的通性来分析解决下列问题，并把结果填信表格中：[学生分析时可能出现的情况]估计绝大部分学生对前三个问题都能得出正确结论，对于后两个问题，可能会出现多种不同的结论。

这正是后面进一步探究硝酸的氧化性创设了问题情景。

[板书]2．硝酸的化学性质（1）酸的通性------强酸[教师活动]盐酸、硫酸跟铁和铜等金属反应情况？试推断铁、铜跟硝酸反应反应情况。

[实验演示]A．稀硝酸中投入铁片、稀硝酸中投入铜片B．浓硝酸中投入铁片、浓硝酸中投入铜片C．浓硝酸跟投入铁片并加热[学生观察并分析]铁、铜跟稀硝酸都能在常温下反应产生气体（引导学生分析研究实验中产生的气体是不是氢气？）。

第四节氨硝酸硫酸(第2课时)教学目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；过程与方法通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；情感态度价值观通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。

教学重点、难点重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；难点：硝酸的特性——强氧化性教学过程板书设计硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。

常用浓硝酸的质量分数69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。

二、硝酸化学性质1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑2.硝酸的强氧化性Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物3. 浓硝酸能与某些非金属反应。

C + 4HNO3(浓2↑ + 4NO2↑+2H2O4..钝化：常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。

三硝酸的用途四、硝酸的工业制法2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器不能加热的是()A．B．C．D．2．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO23．下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl24．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO35．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的6．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B ．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液7．关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()A．在烧杯中称量B．在研钵中研磨C．在蒸发皿中加热D．在石棉网上冷却8．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。

铵盐硝酸硫酸（第二课时）
学习目标：
1、了解铵盐的物理性质，掌握铵盐的化学性质及铵盐的检验。

2、掌握氨气的实验室制法。

3、培养分析问题，解决问题的能力。

重点难点：
氨气的实验室制法
学习过程：
1、铵盐的物理性质
2、完成铵盐的化学性质
（1）不稳定性
（2）与碱的反应
3、铵盐的检验方法，是否可以用加热法检验铵盐？（举例说明）
4、氨的实验室制法
（1）药品，思考为什么不用ＫＯＨ或ＮaＯＨ,为什么不用NH4NO3或NH4c O3?
（2）原理（方程式）
（3）发生装置
（4）收集装置，思考棉花的作用？（5）装置图
（6）氨气的检验方法
当堂检测：
1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()
A．①②B．②③C．③④D．①③
2．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成.则下列叙述不．正确的是()
A．NH4H是离子化合物
B．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成
C．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂
D．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
3.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.如图所示为气体
扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙
的判断正确的是()
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水。

预习案第四节氨硝酸硫酸（第二课时）班级_______姓名___________【学习目标】1、认识硝酸的重要性质；理解浓、稀硝酸与金属反应的特点；了解硝酸在生产、生活中的应用。

2、培养自己的实验观察、分析思维能力。

3、通过浓硝酸和稀硝酸性质差异加深对“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的理解；通过实验研究，培养自己的学习兴趣，锻炼自己严谨求实、勇于创新的科学品质。

【重点难点】硝酸的不稳定性和强氧化性；浓、稀硝酸与金属反应的特点和规律[知识回顾]什么是酸？初中学过的酸通常有哪些通性？1通常用浓硝酸的质量分数约为 , 质量分数98%的硝酸叫做硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造，，和等.2、硝酸的化学性质(1）具有酸的通性：硝酸的电离方程式为①遇石蕊试液显_____________色；②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式：③与碱，如与NaOH反应的离子方程式：④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式：(2)不稳定性：见光或受热容易分解，反应的化学方程式：（3）强氧化性： a、硝酸和金属单质的反应Cu与浓硝酸反应的现象。

化学方程式为：离子方程式：Cu与稀硝酸反应的现象化学方程式为：离子方程式：反应中硝酸表现出性和性注意：①浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物是NO，硝酸的浓度越大氧化性。

②常温下，Fe、Al在浓HNO3中由于被氧化生成一层致密的氧化膜而“____________”。

③金属与HNO3反应一般不放出H2。

④硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属。

b、硝酸与非金属单质反应浓硝酸在加热条件下，能与非金属单质发生氧化还原反应，如：C ＋ HNO3(浓)＝S ＋ HNO3(浓)＝[思考]阅读课本，说说王水是如何配制的？有什么性质？【预习自测】1、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B、硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D、浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色2．常温下，能溶于浓HNO3的单质是A.AlB.FeC.AgD.Au3、下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（）A、铜与稀硝酸B、木炭与稀硝酸C、氢氧化铜与硝酸D、氧化亚铁与硝酸4、常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）。

氨硝酸硫酸知识集结知识元氨气的实验室制备知识讲解•氨的实验室制法实验装置图：实验原理：铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应时放出氨。

发生装置：使用“固体+固体—→气体”的装置。

收集方法：向下排空气法。

（塞一团棉花—以防止氨气与空气对流，确保收集到纯净的氨气，同时可以吸收多余的氨气，防止污染环境。

）验满方式：a.用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。

b.用沾有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，产生白烟。

干燥：用碱石灰干燥，既不能用酸性干燥剂浓H2SO4，也不能用无水CaCl2，因为CaCl2与NH3反应。

•氨的工业制法制备原理：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成。

合成氨解决了地球上因粮食不足导致的饥饿死亡问题，德国化学家哈伯因在合成氨方面的重大贡献，1918年获得诺贝尔奖。

例题精讲氨气的实验室制备例1.检验氨气可选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸【答案】D【解析】题干解析:氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝当堂总结【特别提醒】（1）硝酸制备流程需要首先制备氨气。

（2）工业合成氨方程是高考的热门方程式，一定要熟记。

硝酸的理化性质知识讲解1.物理性质：硝酸是一种无色的、易挥发、有刺激性气味的液体。

2.化学性质：①强酸性：②不稳定性：保存方法：细口棕色试剂瓶，冷暗处。

③强氧化性3.制法：①实验室：由浓硫酸与硝酸钠共热制取例题精讲硝酸的理化性质A．无色、易挥发，有刺激性气味的液体B．浓度为98%以上的浓硝酸叫发烟硝酸，具有脱水性C．浓硝酸通常显黄色，因为溶解了少量的二氧化氮D．硝酸不稳定，浓度越大越易分解【答案】B【解析】题干解析:A、纯硝酸是无色油状液体，开盖时有烟雾，挥发性酸。

B、浓度为98%以上的浓硝酸叫发烟硝酸，硝酸不具有脱水性，具有不稳定性和强氧化性。

C、硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色。

教师辅导讲义
溶解于水且溶解速度O
实验室其它简易的制氨气方法：①将浓氨水滴入固体烧碱或生石灰中；②加热浓氨水制氨气。

△
；NH4Cl
NaOH 。

的检验：取少量的铵盐，与强碱溶液共热，生成的气体能使湿润的色试纸变色，证明原
．金属与硝酸反应计算题的一般方法
在如下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )
胆矾晶体表面有“白斑”
小试管内有晶体析出
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
B. Ag+、NO3-、Cl-、K+
的混合液分为两等份：一份加入b mol烧碱并加热，恰好把的溶液，使沉淀反应刚好完全进行，则NO3-的物质的量浓度是(
，C ，D
中所用的试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。

中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是__________(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，____________(选填下列仪器编号，固定装置省略)。

第2课时 硫酸和硝酸的氧化性[学习目标定位] 1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。

2.通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。

一 浓硫酸的特性1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气。

若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，原因是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质减少。

2.将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C 12H 22O 11――→浓硫酸12C ＋11H 2O 。

3.按表中图示装置完成实验，将有关反应现象及实验结论填入表中：浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。

在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。

(2)脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。

(3)强氧化性①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。

②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。

③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。

1.浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。

以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。

(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体()(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸()(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体()(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸()(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末()(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体()(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()答案(1)C(2)A(3)E(4)B(5)E(6)B(7)AD解析(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。

高中化学-高二硝酸（第二课时）教案教学目标：1.了解硝酸的性质及其制备方法。

2.学习硝酸的结构及其解释化学反应。

3.理解硝酸与金属、非金属、羧酸和醇的反应。

教学重点：1.了解硝酸的制备方法及其性质。

2.学习硝酸的结构及其解释化学反应。

教学难点：接触金属时，硝酸会发生剧烈的反应，产物是二氧化氮和水。

教学方法：板书、讲授、实验演示、小组讨论教学过程：一、导入1.老师出示硫酸和硝酸的瓶子，询问学生它们的颜色、性质以及制备方法等等。

2.让学生回忆上节课的学习内容，特别是硝酸的化学式，谈论他们的印象和理解。

3.用化学式写出硝酸的虚线结构式，解释硝酸的性质。

二、讲授1.硝酸的制备方法讲解硝酸的制备方法，包括质量分数20%的浓硝酸制备方法和质量分数70%的浓硝酸制备方法。

（1）硝酸氧化亚氮制备法N2(g) + O2(g) + H2O(l) → 2HNO3(l)（2）硝酸硫酸氧化法2H2SO4(l) + HNO3(l) → NO2(g) + 2H2O(l) + 2HSO4-2NO2(g) + O2(g) + 2H2O(l) → 4HNO3(l)2.硝酸的结构（详情见第一讲）3.硝酸的性质（1）氧化性（2）氧气气体（3）酸性（4）烷基硝酸成分（5）硝化反应4.硝酸与金属的反应展示硝酸与金属（例如铜、锌、铅、铝等）的反应，根据反应中形成的产物描述反应过程。

5.硝酸与非金属的反应展现硝酸与非金属（例如硫、碳、氢）的反应，根据反应中形成的产物描述反应过程。

6.硝酸与羧酸的反应展示硝酸与羧酸（例如乙酸、苯甲酸等）的反应，并根据反应中的产物描述反应过程。

7.硝酸与醇的反应展示硝酸与醇（例如乙醇、苯甲醇等）的反应，并根据反应中的产物描述反应过程。

三、实验演示展示硝酸与铜、铁、铝等金属的反应情况，并说明产生的气体属性和特点。

四、总结总结本课学习的内容，重点强调硝酸的性质和与不同物质的反应情况。

五、作业1.复习本课内容并认真阅读有关参考书目。

三、氨硝酸(xiāo suān) 硫酸——氨教学(jiāo xué)目的1. 掌握(zhǎngwò)氨的物理(wùlǐ)、化学性质(huàxué xìngzhì)，理解氨水显弱碱性。

2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。

3. 学会通过实验验证物质性质的方法。

教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验。

教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验。

教学时数1课时。

教学用品PPT浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。

教学过程教学环节教师活动学生活动前面我们学习了氮的氧化物的性质，知道氮元素有多种可变价态，今天新课导入我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。

思考交流展示一瓶氨气，引导学生观察：1.氨气的色、味、态，根据其相对分子质量推导氨气的密度（与空气比较）。

2.设计怎样的实验可以证明氨气是否溶于水？观察实验，阅读教材P97。

总结氨的物理性质。

交流设计的实验方案。

归纳整理氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。

探究实验演示实验4.8。

回答上述思考与交流问题2。

问题提纲学习交流1．请描述实验现象。

2．讨论产生现象的原因。

3. 喷泉是如何形成的？胶头滴管的作用是什么？4．若要产生喷泉，应具备什么样的条件？5．通过氨的喷泉实验你对氨的性质有什么认识？烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。

a.氨极易溶于水。

b.氨水显碱性。

原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强小于大气压强。

空气将烧杯内的溶液压入到烧瓶，形成喷泉。

a.干燥的烧瓶；b.瓶内压强减小应用提高上述实验，如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？你可否设计一个可以产生喷泉的其他装置？广开言论交流，同学之间评价方案的可行性。

老师给予肯定。

自学释疑阅读课本P97~99页有关内容，读完后，请向大家介绍你对氨气（NH3）这种物质的认识?阐释氨水显碱性的原因？阅读，讨论，交流。