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物理化学复习3

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程兰征版物理化学习题解答3知识讲解

程兰征版物理化学习题解答3知识讲解

程兰征版物理化学习题解答3第三章 化学平衡1、气相反应：2SO 3(g)=2SO 2(g)+O 2(g)在1000K 时的平衡常数θc K =3.54×103，求该反应的θK (1000K)和θx K (1000K)。

解：第一问能做，第二问不能做（不知道系统总压）。

解答略。

2、氧化钴(CoO)能被氢或CO 还原为Co ，在721℃、101325Pa 时，以H 2还原，测得平衡气相中H 2的体积分数2H φ=0.025；以CO 还原，测得平衡气相中CO 的体积分数2H φ=0.0192。

求此温度下反应CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) 的平衡常数θK 。

解：CoO(s) + H 2(g) = Co(s) + H 2O (1)0.025θp (1-0.025) θp390.025025.0-11==θK CoO(s) + CO(g) = Co(s) + CO 2 (2)0.0192θp (1-0.0192) θp510.01920192.0-12==θK (2)-(1)= CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) ，所以θθθ123/K K K ==51/39=1.313、计算加热纯Ag 2O 开始分解的温度和分解温度。

（1）在101325Pa 的纯氧中；（2）在101325Pa 且2O φ=0.21的空气中。

已知反应2Ag 2O(s)=4Ag(s)+O 2(g)的)(T G m r θ∆=(58576-122T/K)J ·mol -1。

解：分解温度即标态下分解的温度。

令)(T G m r θ∆=(58576-122T/K)<0，得T >480K 开始分解温度即非标态下分解的温度。

令)(T G m r ∆=(58576-122T/K)+8.314×Tln0.21<0，得T >434K4、已知Ag 2O 及ZnO 在温度1000K 时的分解压分别为240及15.7kPa 。

物理化学复习知识点归纳

物理化学复习知识点归纳

物理化学复习知识点归纳物理化学作为化学的一个主要分支，关注物质的物理性质、化学反应、能量转化等方面的研究。

下面将对物理化学的基本知识点进行归纳和复习。

1.原子结构和化学键：-定义：原子是化学物质中最小的粒子，由质子（正电荷）、中子（中性）和电子（负电荷）组成。

-原子核：由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数，中子数可以影响同位素的形成。

-电子壳层结构：分为K、L、M等壳层，每个壳层能容纳的电子数量有限，遵循2n^2的规律（n为壳层编号）。

-原子键：包括离子键、共价键和金属键。

离子键由离子间的电荷作用力形成，共价键由相互共享电子形成，金属键由金属原子之间的电子云相互作用形成。

2.分子的构象和反应动力学：-构象：指分子在空间中的排列方式，由键角和键长决定。

分子的构象决定了其物理和化学性质。

-电离平衡：涉及酸碱反应的平衡，Kw表示了水的离子化程度和酸碱强度。

-化学动力学：研究化学反应的速率和机理。

反应速率受温度、浓度、反应物的结构和催化剂等因素影响。

3.热力学和热化学：-热力学：研究物质能量转化和热平衡的学科。

包括物质的内能、焓、熵、自由能等概念。

-熵：表示体系的无序度，体系越有序，熵值越小。

熵的增加是自然趋势，反映了热力学第二定律。

-热化学：研究化学反应中能量变化的学科。

包括焓变、标准焓变、热容、热效应等概念。

-反应热力学：研究反应的方向和热效应。

根据吉布斯自由能的变化可以判断反应是否自发进行。

4.量子化学：-波动粒子二象性：根据波粒二象性原理，微观粒子既可以表现出粒子性质，也可以表现出波动性质。

-波函数和波动函数：描述微观粒子在空间中的波动性质和定域性质。

波函数的平方可以给出粒子出现在一些空间区域的概率。

-氢原子的定态：薛定谔方程描述了电子在氢原子中的定态和能级。

以上是物理化学的一些基本知识点的归纳和复习。

在复习过程中，建议结合教材和课堂笔记，注重理解和记忆重点概念和公式，同时通过做习题和实践操作巩固知识。

《物理化学》第三章(化学平衡)知识点汇总

《物理化学》第三章(化学平衡)知识点汇总
《物理化学》重要 知识点
第三章：化学平衡
第三章 化学平衡
化学反应的平衡条件
aA dD
dG SdT Vdp B dnB
B
gG hH
等温等压条件下：
AdnA DdnD GdnG HdnH
dG BdnB
B
35
根据反应进度的定义：
d
$
化学反应的等温方程式
40
平衡常数表示法
一、理想气体反应标准平衡常数
K$
pG pH p$ p$ eq eq p A pD p$ p$ eq eq
a d
g
h
K $ (1)
pNH3 $ p
g h nG nH a d nA nD


项减小，温度不变时， K
$
为一常数，则
项增大，平衡向右移动。
谢谢观看！！！


p Kn K p nB B
Kn
与温度、压力及配料比有关
45
复相化学反应 在有气体、液体及固体参与的多相体系中，如果凝聚相 （固相及液相）处于纯态而不形成固溶体或溶液，则在常 压下，压力对凝聚相的容量性质的影响可以忽略不计，凝 p p CaCO (s) CaO(s) CO ( g ) K p p 聚相都认为处于标准态。因此，在计算平衡常数时只考虑 气相成分。
$
$ ln K $ r H m 0, 0 T $ d ln K $ 0 r H m 0, dT
$ ln K $ r H m T RT 2 p
K $ 随温度的升高而增加 K
$
随温度的升高而降低

物理化学(3)

物理化学(3)

X 即：X B n B T , p ,nCB
系统中B物质的偏摩尔量
偏摩尔量是：在恒T、p条件下，保持除B组元外 的其他组元量不变，向溶液中加入dnB的B 组元 引起溶液容量性质X(如 S,U,H,A,G,V等)的变化
等温等压下： dX X B dnB
* A
pB p xB
* B
二、 Henry定律 对挥发性溶质（气体）：
pB k x ,B xB
k x ,B —— Henry常数，与pB有相同的量纲。
浓度的表示形式有多种， 但Henry定律形式一定。
即，溶液中B组元在与溶液平衡的蒸气中的分压 pB与其在溶液中的浓度成正比：
pB k x ,B xB km,BmB kc ,BcB kw,B wB
fB 则： B (T ) RT ln p
B
fB ——逸度，相对于理想气体的校正压强； 集中了各种压强因素(理想、非理想)，
§5. 稀溶液的两个经验定律一、Leabharlann aoult定律 大量实验发现
加入溶质
导致
溶剂蒸气压↓
且蒸气压降低量只与溶质的量有关，而与溶质
的种类无关。如，同浓度的蔗糖水溶液和尿素
三、化学势与温度、压强的关系 1.化学势与温度的关系 G B GB , ( ) p S T B GB S ( )p ( ) p S B ( )T , p ,nCB T T nB 2.化学势与压强的关系 G B GB , ( )T V p
V溶液
20 40 60 80
cm3 100.4 100.4 100.4 100.4
cm3 31.68 84.47 190.05 506.80

考研 物理化学 必备试题第三章

考研 物理化学 必备试题第三章

1. 设有一个体系,由三个定位的单维简谐振子所组成,体系能量为11/2 hν,这三个振子在三个固定的位置上振动,试求体系全部的微观状态数。

2. 当热力学体系的熵函数S增加0.418 J/K时，则体系的微观状态数增加多少？用ΔΩ/Ω1表示。

3. 对于双原子分子，证明：U r=NkT U v=NkT设基态振动能为零，≈1+x 。

4．将N2气在电弧中加热，从光谱中观察到处于第一激发态的相对分子数N(v=1)/N(v=0)=0.26,式中ν为振动量子数N(v=0)为基态占有的分子数，N(v=1)为第一激发振动态占有的分子数，已知N2的振动频率ν= 6.99×,(1) 计算气体温度。

(2) 计算振动能量在总能量（包括平动，转动和振动）中所占的百分数。

5．设某理想气体A,其分子的最低能级是非简并的,取分子的基态作为能量零点,相邻能级的能量为ε，其简并度为2，忽略更高能级。

（1）写出A分子的总配分函数的表达式。

（2）设ε=kT，求出相邻两能级上最概然分子数之比n1/n0。

（3）设ε=kT，试计算1 摩尔该气体的平均能量是多少？6．某气体的第一电子激发态比基态能量高400 kJ/mol,试计算（1）在300 K时，第一激发态分子所占的百分数？（2）若要使激发态的分子数占10%，则需多少温度？7．零族元素氩（Ar）可看作理想气体，相对分子量为40，取分子的基态（设其简并度为1）作为能量零点，第一激发态（设其简并度为2）与基态能量差为ε，忽略其它高能级。

（1）写出氩分子的总的配分函数表达式。

（2）设ε=5kT，求在第一激发态上最可几分布的分子数占总分子数的百分数。

（3）计算1 mol Ar气在标准状态下的统计熵值。

设Ar 的核和电子的简并度均等于1。

8．Na原子气体（设为理想气体）凝聚成一表面膜（1）若Na原子在膜内可自由运动（即二维平动），试写出此凝聚过程的摩尔平动熵变的统计表达式。

（2）若Na原子在膜内不动，其凝聚过程的摩尔平动熵变的统计表达式又将如何？（要用相对原子质量Ar，体积V，表面积A，温度T等表示的表达式）9. 某物X是理想气体，每个分子中含有n个原子。

物理化学（上）期末试题三及参考答案

物理化学（上）期末试题三及参考答案

物理化学（上）期末试题三及参考答案⼀、填空题（每⼩题2分，共20分）1、热⼒学第零定律是指：。

2、熵与热⼒学概率之间的函数关系式是。

3、补全热⼒学函数关系式：C P= (?S/?T)P4、⼀定量的单原⼦理想⽓体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之⽐为：5、化学势的表⽰式中，是偏摩尔量。

6、稀溶液的依数性包括、、和。

7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。

8、1atm压⼒下⽔和⼄醇系统的最低恒沸混合物含⼄醇质量分数为0.9557，现将含⼄醇50%的⼄醇⽔溶液进⾏分馏，最终得到的物质为。

9、⽔在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的⼤⽓压约为85.5 kPa，则在毕节学院⽔的沸点为K。

10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充⼊⼀定量的惰性⽓体，平衡移动⽅向为。

⼆、选择题（每⼩题2分，共30分）1、下列属于化学热⼒学范畴的是（）（A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率（C）化学变化的⽅向和限度（D）反应机理2、下列关于热⼒学⽅法叙述正确的是（）（A）热⼒学研究所得的结论不适⽤于分⼦的个体⾏为（B）热⼒学可以解决某条件下怎样把⼀个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热⼒学详细讨论了物质的微观结构（D）经典热⼒学常需计算⼀个变化所需要的时间3、下列函数中为强度性质的是：（）(A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T(D) C V4、⼀定量的纯理想⽓体，下列哪组量确定后，其他状态函数⽅有定值。

（）（A）T （B）V （C）T、U （D）T、p5、对⼀化学反应，若知其△C p,m= ∑νB C p, m, B > 0，则该反应的（）（A）△H随温度升⾼⽽增⼤（B）△H随温度升⾼⽽减少（C）△H⼤于零（D）△H⼩于零6、某⽓体的压缩因⼦Z> 1，表⽰该⽓体（）（A）易于压缩（B）不易压缩（C）易于液化（D）不易液化7、下列说法错误的是（）（A）热容的⼤⼩与系统所含物质的量有关（B）对于⽓体来说，其C p, m恒⼤于C V, m（C）对于任意系统，因为体积随温度升⾼可能减⼩，所以其C p,可能⼩于C V（D）对于体积不变的刚性容器中的系统，因为定容，所以有C V⽽没有C p值8、某可逆热机的⾼温热源为T2，低温热源为T1(1)若选⽤⽔蒸⽓为⼯作物质，其热机效率为ηW(2)若选⽤汽油为⼯作物质，其热机效率为ηO则下列关系正确的是：（）(A)ηW >ηO(B)ηW<ηO(C)ηW＝ηO(D)⽆法⽐较9、已知某温度下，?f H mΘ(CO2)=－393.3 kJ/mol，?c H mΘ(CO)=－282.8 kJ/mol，则?f H mΘ(CO)为（）（A）－110.5 kJ/mol （B）110.5 kJ/mol（C）－676.1 kJ/mol （D）－172.3 kJ/mol10、过饱和溶液中的溶质的化学势与纯溶质的化学势相⽐较，前者（）(A) ⼤(B) ⼩(C)与后者相等(D)⽆法⽐较11、两⽀烧杯各有1kg⽔，向A杯中加⼊0.01mol蔗糖，向B杯中加⼊0.01mol NaCl，两⽀烧杯在相同条件下按同样的速度降温，则（）（A）A杯先结冰（B）B杯先结冰（C）两杯同时结冰（D）都不会结冰12、I2(s)与I2(g)平衡共存，系统⾃由度为（）(A) 0 (B) 1(C) 2 (D) 313、化学反应等温式?r G m=?r G mΘ+RT lnQ，当选取不同标准态时（）（A）?r G m和Q的值都改变（B）?r G m和Q的值都改变（C）?r G m的值改变，Q不变(D) ?r G m不变，Q的值改变14、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是（）(A) K3Θ=K1ΘK2Θ(B) K3Θ= K1Θ/K2Θ(C) K3Θ= K1Θ/Θ2K(D) K3Θ=ΘΘ21/KK15、等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将（）(A) 增加(B) 减⼩(D) 随A和B的⽐例不同⽽不同三、解答题（计算过程必须有公式、代⼊数据后的式⼦、计算结果以及必要的⽂字说明；回答问题须简要说明理由。

物理化学复习资料

物理化学复习资料

物理化学复习资料物理化学是一门综合性的学科，它要求学生掌握一定的物理和化学基础知识，同时还需要具备一定的分析和实验能力。

为了帮助大家更好地复习物理化学，以下是一些复习资料和建议，供大家参考。

第一部分：物理化学基础知识复习物理化学基础知识包括物质的性质、结构和变化规律等内容。

在复习时，应着重掌握以下几个方面的知识：1. 基本概念和计量单位：理解物质、能量和化学反应的基本概念，并熟悉各种物质质量、浓度、压强、温度等计量单位。

2. 摩尔概念：理解摩尔的概念，并能够在计算中灵活运用。

3. 热力学：掌握物质的热力学性质，包括热容、焓、焓变等，并能够解决与热力学相关的计算问题。

4. 化学平衡：理解化学平衡的条件和规律，包括平衡定律、平衡常数等，并能够应用它们解决与化学平衡相关的问题。

5. 化学动力学：了解化学反应速率的概念和计算方法，以及影响反应速率的因素，并能够解决与化学动力学相关的问题。

第二部分：物理化学实验技巧复习物理化学实验是物理化学学科中的重要组成部分，它要求学生具备一定的实验技能和数据处理能力。

在复习时，应注意以下几个方面的内容：1. 实验仪器的使用：掌握常用的物理化学实验仪器的使用方法，包括天平、电子天平、分光光度计、热量计等。

2. 实验操作步骤：了解常用的物理化学实验的操作步骤，包括称量、配制溶液、加热、过滤、测量等，并严格按照实验操作规范进行实验。

3. 数据处理和分析：学会对实验数据进行整理、分析和处理，包括计算平均值、标准偏差、相对误差等，并能够根据实验结果进行合理的推理和判断。

4. 安全注意事项：了解物理化学实验中的安全注意事项，包括实验室的安全规定、对实验操作的正确性要求等，并养成良好的实验习惯和安全意识。

第三部分：物理化学习题推荐通过做一些物理化学习题，可以帮助巩固和应用所学的物理化学知识。

推荐如下类型的习题：1. 计算题：包括物质的质量计算、摩尔计算、化学反应平衡计算、热力学计算等。

物理化学复习题3

物理化学复习题3

物理化学复习试题3一、选择题（每空3分，计30分）：解题说明：每小题有四个答案，请从中选出1个最佳答案，并将其标序字母填入题干后的括号内，以示回答。

多选，错选均不得分。

1、在p下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点：（）。

A.必低于373.2 K；B.必高于373.2 K；C.取决于水与有机物的相对数量；D.取决于有机物相对分子质量的大小。

2、1 mol单原子理想气体，由始态p1 = 200 kPa，T1 = 273 K沿着pV=常数的途径可逆变化到终态压力为400 kPa，则∆H为：( )。

( 1 ) 17.02 kJ；( 2 ) －10.21 kJ；( 3 ) －17.02 kJ；( 4 ) 10.21 kJ。

3、在101.325 kPa下，有0.002 mol的气体溶解在1000 g水中。

当在相同温度下压力增加至202.65 kPa时，就有0.004 mol该气体溶于1000 g水中，描述这一实验规律的定律是：（）。

（A）理想气体定律；（B）拉乌尔定律；（C）道尔顿分压定律；（D）亨利定律。

4. 由0.01 dm3 0.05 mol/kg 的KCl 和0.1 dm3 0.002 mol/kg 的AgNO3溶液混合生成AgCl 溶胶，为使其聚沉，所用下列电解质的聚沉值由小到大的顺序为（）( A ) AlCl3＜ZnSO4＜KCl ( B ) KCl ＜ZnSO4＜AlCl3( C ) ZnSO4＜ KCl ＜ AlCl3 ( D ) KCl ＜ AlCl3＜ ZnSO45、40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍，组分A和B能构成理想液态混合物。

若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比应为x A：x B=（）。

（A）1：2 ；（B）2：1 ；（C）3：2 (D) 2:3。

6. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化（）（A）φ阳变大，φ阴变小（B）φ阳变小，φ阴变大（C）两者都变大（D）两者都变小7、稀溶液的凝固点T f与纯溶剂的凝固点T*f 比较，T f <*fT的条件是：（）。

浙江工业大学物理化学上册复习卷3

浙江工业大学物理化学上册复习卷3

浙江工业大学上册复习卷3一、选择题1、选择系统的原则是（a） 符合能量转换和守恒的规律（b） 使研究的问题得到合理的、简明的解答（c） 便于计算过程中的功和热及热力学函数的变化值（d）便于考察环境对系统的影响2、对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是(a) W = 0 (b) Q = 0(c) ΔU= 0 (d) ΔH = 03、封闭体系从A态膨胀为B态，可以沿两条等温途径：甲）可逆途径；乙）不可逆途径，则下列关系式⑴ΔU可逆> ΔU不可逆⑵∣W可逆∣ > ∣W不可逆∣⑶Q可逆 > Q不可逆⑷( Q可逆 - W可逆) > ( Q不可逆 - W不可逆)正确的是(a) (1)，(2) (b) (2)，(3)(c) (3)，(4) (d) (1)，(4)4、对于功, 下面的说法中不正确的是（a）在系统对环境做功或环境对系统做功时, 环境中一定会留下某种痕迹（b）功的量值与系统的始末态有关（c）无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动（d）广义功=广义力×广义位移。

系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环境做功时，“广义力”是指系统施予环境的力5、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度（a）一定升高（b）一定降低（c）一定不变（d）不一定改变6、下列过程中ΔU = 0的是(a) 水向真空蒸发为蒸汽(b) 可逆化学反应(c) 绝热恒容的气体反应 (d) 可逆电池放电7、下图为某气体的p-V图。

图中A→B为恒温可逆变化, A→C为绝热可逆变化, A→D为多方不可逆变化。

B,C,D态的体积相等。

问下述各关系中哪一个错误?(a) T B>T C(b) T C>T D　(c) T B>T D　(d) T D >T C8、欲测定有机物燃烧热Q p,一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为Q V。

公式Q p=Q V+ΔnRT中的Δn为:(a) 生成物与反应物总物质的量之差(b) 生成物与反应物中气相物质的量之差(c) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差(d) 生成物与反应物的总热容差9、当低温热源的温度趋近于0K时，卡诺热机的效率（a）趋近于1 （b）趋于无限大（c）趋于0 （d）大于其它可逆热机效率10、热力学温标是以什么为基础的？(a) p → 0 极限时气体的性质(b) 理想溶液性质(c) 热机在可逆运转的极限性质(d) 热机在不可逆运转的性质11、在pV图上，卡诺循环所包围的面积代表了∑Q∑ΔG(a) 循环过程的 (b) 循环过程的自由能变化∑ΔS∑ΔH(c) 循环过程的熵变 (d) 循环过程的焓变12、在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？(a) 不变 (b) 可能增大或减小(c) 总是增大 (d) 总是减小13、等温等压下进行的化学反应，其方向由Δr H m和Δr S m共同决定，自发进行的反应应满足下列哪个关系式(a) Δr S m = Δr H m/T(b) Δr S m > Δr H m/T(c) Δr S m ≥Δr H m /T (d) Δr S m ≤Δr H m /T14、某气体状态方程为p =f (V )T ，f (V ) 仅为体积的函数，恒温下该气体的熵随体积V 的增加而(a) 增加 (b) 下降 (c) 不变 (d) 难以确定15、理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀，吸热Q ，所作的功是变到相同终态的最大功的 20％，则体系的熵变为：(a) Q /T (b) 0 (c) 5Q /T (d) - Q /T16、1 mol 理想气体，始态和终态如下：此体系的吉布斯自由能变化(a) ΔG ＜ 0 (b) ΔG ＝ 0(c) ΔG ＞ 0 (d) 不能确定17、吉布斯自由能的含义应该是(a) 是体系能对外做非体积功的能量(b) 是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量(c) 是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 (d) 按定义理解 G = H - TS 。

物理化学 3第三章 多组分体系热力学

物理化学 3第三章 多组分体系热力学

第三章 多组分体系热力学内容提要只要指定两个强度性质便可以确定单组分体系的状态。

在多组分体系中，决定体系状态的变量还需包括组成体系的各物质的量。

在多组分体系热力学中，有两个重要的概念：偏摩尔量和化学势。

1、偏摩尔量（1）定义：设X 代表多组分体系中任一容量性质，在等温、等压、组成不变的条件下，体系中B 物质的容量性质Z 对B 物质的量n B 的偏微分称偏摩尔量，表示为Z 。

Z =(∂Z∂n B )T,p,nB(B ≠B )偏摩尔量是强度性质，和体系的总量无关，和组成体系各物质的浓度有关。

（2）偏摩尔量的集合公式∑==1B B B Z n Z多组分体系的广度性质等于体系中各组分物质的量与该物质偏摩尔性质的乘积之和。

（3）吉布斯-杜亥姆公式01=∑=B BB dZn该式表述了当发生一个无限小过程时，体系中各组分偏摩尔量变化值之间的关系。

它表明在均相体系中各组分的偏摩尔量之间是相互联系的，具有此消彼长的关系。

2、化学势（1）定义：偏摩尔吉布斯能G B,称为化学势，用μB 表示，单位为J·mol -1。

μB =(∂G∂n B )T,P,nB≠B广义的化学势：μB =(∂U ∂n B )s,v,nB(B≠B ) =(∂H ∂n B )s,p,nB(B≠B ) =(∂F ∂n B )T,V ,nB(B≠B ) =(∂G ∂n B )T,P,nB(B≠B ) （2）多组分组成可变体系的四个热力学基本公式：dU=TdS-pdV+B BBdn ∑μdH=TdS-pdV+B BBdn ∑μdF=sdT-Vpd+B BB dn ∑μdG=sdT-Vpd+B BBdn ∑μ（3）化学势的一些关系式 化学势集合公式∑=BB B n G μ等温、等压条件下化学势的吉布斯-杜亥姆公式∑BB Bd nμ化学势与温度的关系(∂μB∂T )p,nB=－V m ,B ) 化学势与压力的关系(∂μB ∂p )T,nB =v m ,B3、化学势判据等温、等压、W'=0条件下0≤∑B BB dn μ（1）相平衡：在等温、等压、W'=0的条件下，组分B 在α、β、…等各相达到平衡的条件是μB (α)=μB (β)=…在上述条件下，如果μB (α)＞μB (β)，则组分B 自发地从α相向β相转移。

物理化学3

物理化学3

• 5. 液体B比液体A易于挥发，在一定温度下向纯A液 体中加入少量纯B液体形成稀溶液，下列几种说法
中正确的是：
• (A)该溶液的饱和蒸汽压必高于纯液体A的饱和蒸汽
压
• (B)该液体的沸点必低于同样压力下纯液体A的沸点 • (C)该液体的凝固点必低于同样压力下纯液体A的凝 固点（溶液凝固时析出纯固体A） • (D)该溶液的渗透压为负值
• 5.
288K时,1mol氢氧化钠溶在4.559mol水中所
形成的溶液的蒸汽压为596.5Pa，在该温度下纯 水的蒸汽压为1705Pa，该溶液中水的活度为 （ ），水在溶液中和纯水中的化学势之差为
（
），以纯水为参考态。
• 6. 由两种液体所形成的溶液中，每组分的蒸汽压对
拉乌尔定律具有不大的正偏差，如果浓度用摩尔分
• (请回忆稀溶液中ln xA 的其他表达式 )
• 2. 两液体A、B形成理想液体混合物。在320K，溶液I 含3 molA和1molB，总蒸汽压为5.33×104Pa。
• 再加入2mol B形成理想液体混合物II，总蒸汽压为 6.13×104Pa。 • (a)计算纯液体的蒸汽压p*A、p*B
• (b)理想液体混合物I的平衡气相组成yB
• 6. 在300K时液体A和B部分互溶形成和 两个平衡相， 在相，A的摩尔分数为0.85，纯液体A的饱和蒸汽压 是22kPa，在相中，B的摩尔分数为0.89，将两层液 相视为稀溶液，则A的亨利常数为： • （A）25.88 kPa （B）200 kPa （C）170 kPa （D） 721.2 kPa • PA = PA* xA() = kx xA( ) , 答：(C)
• 7. 把一个含有0.1mol萘和0.9mol苯的溶液冷却到一些 固体苯析出，然后把溶液从固体中倾析出来，并把 倾析出来的溶液加热到353K。在此温度下测其蒸汽 压为89.33kPa，苯的凝固点为278.5K,正常沸点为 353K，fusHΘm= 10.66kJ· mol-1。求固体苯最初被析 出的温度及已析出的苯的量。 • 提示： 倾析出来的溶液中苯的物质的量分数是 • x苯 = p苯/p* = 89.33/101.3, 其实，析出苯的量可求了 • 近似将溶液看成理想的稀溶液，苯为溶剂必有： • Ln x苯 = (fusHΘm/R )(1/Tfus* - 1/T)

南京大学物理化学3

南京大学物理化学3
W′ = ∫ pdV
V 1 V2
K = ∫ ν dV V V 1 K = (1ν )Vν 1
V2
V2 V 1
K K = ν 1 ν 1 (1ν )V 1 (1ν )V2 p2V2 p1V 1 = 1ν nR(T2 T ) 1 = ν 1
ν-1=Cp,m/CV,m -1=R/ CV,m - 所以W′ 所以 ′=n CV,m (T2-T1) 而U=n CV,m (T2-T1) =W′ ′ H=n Cp,m (T2-T1) 绝热不可逆过程: 绝热不可逆过程 Q=0 U =W′ =n CV,m (T2-T1) ′ = -p0(V2-V1)
3.1热力学第一定律 3.1热力学第一定律 1.表述 1.表述
3.热力学第一定律及其应用 热力学第一定律及其应用
自然界的一切物质都有能量, 自然界的一切物质都有能量,能量有各种不同 的形式,能够从一种形式转化为另一种形式, 的形式,能够从一种形式转化为另一种形式,或 从一个物体传递给另一个物体, 从一个物体传递给另一个物体,但在转化与传递 的过程中,能量的总值不变. 的过程中,能量的总值不变. 另一说法: 另一说法:不供给能量而可连续不断产生能量的 机器,叫第一类永动机,经验告诉我们, 机器,叫第一类永动机,经验告诉我们,第一类 永动机是不可能造出来的. 永动机是不可能造出来的
系统对环境的功(右边 系统对环境的功 右边): 右边
W2 = ∫ ′
V2
p 2 dV = p 2V 2
多孔塞
绝热筒
净功W 净功 ′= W 1′+ W 2′=p1V1- p2V2 所以U=U2 - U1= p1V1- p2V2 所以 U2 + p2V2 = U1 +p1V1 H2=H1 即H=0

物理化学 - 复习题3

物理化学 - 复习题3

25、设 N2 和 O2 皆为理想气体。它们的温度、压力相同，均为 298 K，p$,则这两种气体的化 学势应该 (a) 相等 (c) 与物质的量有关 (b) 不一定相等 (d) 不可比较
26、298 K 时，纯水的蒸气压为 3167.7 Pa，某溶液水的摩尔分数 x1= 0.98 ,与溶液成平衡的 气相中，水的分压为 3066 Pa，以 298 K，p$为纯水的标准态，则该溶液中水的活度系数为 (a) 大于 1 (b) 小于 1 而且水对 Raoult 定律是 (a) 正偏差 (b) 负偏差 (c) 等于 1 (c) 无偏差 (d) 不确定 (d) 不确定
二、计算题
1、 1.00 mol 冰在 0℃、 101325Pa 下变为水， 求 Q、 W、 ΔU 及ΔH。 已知冰的熔化热为 335J/g。 -3 冰与水的密度分别为 0.917 及 1.00g/cm 。
2、(1) 将 100℃和 101 325 Pa 的 1g 水在恒外压 (0.5×101 325 Pa) 下恒温汽化为水蒸气， 然后将此水蒸气慢慢加压(近似看作可逆地)变为 100℃ 和 101 325 Pa 的水蒸气。 求此过程 -1 的 Q, W 和该体系的ΔU, ΔH。(100℃，101325Pa 下水的汽化热为 2259.4 J·g ) 。 (2) 将 100℃和 101 325 Pa 的 1g 水突然放到 100℃的恒温真空箱中， 液态水很快蒸发为水蒸 气并充满整个真空箱，测得其压力为 101 325 Pa。求此过程的 Q,，W 和体系的ΔU , ΔH。 (水蒸气可视为理想气体)。 3、1mol 单原子理想气体，初始状态为 25℃，101325 Pa 经历 △U = 0 的可逆变化后， 体积为初始状态的 2 倍。请计算 Q,W 和 △H。 4、将 1 kg 25℃的空气在等温、等压下完全分离为氧气和纯氮气，至少需要耗费多少 非体积功?假定空气由 O2 和 N2 组成，其分子数之比 O2︰N2=21︰79；有关气体均可视为理想 气体。

白同春老师物化可习题-期末复习-3-考研试题文档资料系列

白同春老师物化可习题-期末复习-3-考研试题文档资料系列

白同春老师物化可习题-期末复习-3-考研试题文档资料系列关建字摘要：化学势，乙苯，已知，温度，溶液，配分函数，脱氢，三相点，液体，相区竭诚为您提供优质文档，本文为收集整理修正，共10页，请先行预览，如有帮助感谢下载支持333物理化学一、选择题(共10题20分)1.2分(1704)有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。

()（A ）重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B ）糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C ）自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D ）自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地[答](D)势能=mgh 整体运动不影响化学势(2分)2.2分(0402)欲测定有机物燃烧热Q p ,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Q V 。

由公式得：Q p =Q V +ΔnRT =Q V +p ΔV ,式中p 应为何值?()(A)氧弹中氧气压力(B)钢瓶中氧气压力(C)p(D)实验室大气压力[答](D)p1, V1, T1 ( O2 + S) ----reaction → p2, V1, T2 (O2, + g ) ---→ p1, V2, T1(O2 + g)Qp=Qv+∆(pV) =Qv + p1(V2-V1)3.2分(2442)由CaCO 3(s),CaO(s),BaCO 3(s),BaO(s)及CO 2(g)构成的平衡体系,其自由度为： ( ) (A)f =2 (B)f =1 (C)f =0 (D)f =3[答](C)f= 5-2 +5+2=04.2分(2021)图中M 是只允许水能透过的半透膜，A 是蔗糖浓度为0.01mol ⋅dm -3的溶液，B 为蔗糖浓度为0.003 mol ⋅dm -3的水溶液，温度为300 K ，则：()(A)水通过M 从A 流向B (B)水通过M 从B 流向A(C)水在宏观上不动(D)水在A 中的化学势等于B 中的化学势2021[答](B)∏= c2RT C2 (A) > C2(B)5.2分(0422)已知：Zn(s)+(1/2)O 2−−mol -1→ZnO Δc H m =351.5 kJ·Hg(l)+(1/2)O 2−−mol -1→HgO Δc H m = 90.8 kJ·因此Zn+HgO −−→ZnO+Hg 的Δr H m 是：()(A)442.2 kJ·mol -1(B)260.7 kJ·mol -1(C)-62.3 kJ·mol -1(D) -442.2 kJ·mol -1[答](B)Δr H m = 351.5-90.8=260.7kJ·mol -1(2分)6.2分(2033)为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是哪一种？()(A)高脂肪、高蛋白、高能量饮料(B)20%葡萄糖水(C)含适量维生素的等渗饮料(D)含兴奋剂的饮料[答](C)(A)无法快速吸收；(B)水分反渗透，适得其反；(D)禁用7.2分(2567)设373 K 时，液体A 的饱和蒸气压为133.3 kPa ，液体B 为66.66 kPa ，若A 和B 形 (A) 2/3 (B) 1/2 (C) 1/3 (D) 1成理想液体混合物，当A 在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中的摩尔分数为( )。

物理化学复习题答案(part 3)

物理化学复习题答案(part 3)

[2]
s l dT T fusV T dp fus H fus H l s
(1)绘制对二甲苯和间二甲苯的熔点-组成图； (2)若有 100 kg 含对二甲苯的摩尔分数为 0.70 的溶液由 10 ℃冷至-15 ℃时， 能析出对 二甲苯多少？ (3)当继续降温时，可析出纯对二甲苯最多能有多少千克？此时液相的质量为若干？ 解 30：(1)绘制相图如下：
间二甲苯
x(对二甲苯)
对二甲苯
为 D) + 固相 B → 固体 AB2 (不稳定化合物)。此时，体系三相平衡，F*= 0，温度不能 改变，随温度不断冷却，固体 AB2 不断增加，液相量不断减少，直到溶液全部消失，剩下 固体 B 和 AB2，温度又不断下降。 [3 分]
30.
用热分析法测得对二甲苯和间二甲苯的步冷曲线转折点如下表所示：
答案（part 3）
相平衡部分 21. 指出下列各体系的独立组分数、相数和自由度数各为若干？ (1)NH4Cl(s)部分分解为 NH3(g)和 HCl(g)； (2)若在上述体系中再加入少量的 NH3(g)； (3)NH4HS(s)和任意量的 H2S(g)和 NH3(g)混合达平衡； (4)C(s)与 CO(g)，CO2(g)，O2(g) 在 973 K 时达平衡。 解 21：(1) C S R R' 1=， P 2 F=C-P+2=1-2+2=1 (2) C S R R' 3 1 0 2 ， P 2
[5 分]
(2)当温度从 P 点降到 O 点 （物系点） 时， 由图可看出， 液相组成为 x （对二甲苯） 056 . ，
设此时析出的对二甲苯的质量为 m ，则液相的质量应为(100 kg-m)，根据杠杆规则： m(1.00-0.70)=(100 kg-m)(0.70-0.56) 解得： m=31.8 kg (3)设析出纯对二甲苯的质量为 m(s)，则液相的质量 m(l)=100 kg-m(s)， 则 m(s) (1.00-0.70)=[100 kg-m(s)] (0.70-0.133) 解得： m(s)=65.4 kg 故 m(l)=100 kg-65.4 kg=34.6 kg 31. 根据相图回答： [2 分]

物理化学复习资料

物理化学复习资料

物理化学复习资料物理化学复习资料物理化学是化学学科中的一个重要分支，它研究物质的物理性质和化学变化的规律。

对于学习物理化学的学生来说，掌握一些好的复习资料是非常重要的。

本文将介绍一些物理化学复习资料的内容和使用方法，帮助学生更好地备考。

一、基础理论知识物理化学的基础理论知识是复习的重点。

在复习过程中，学生可以通过查阅教材、参考书籍和学习资料来巩固自己的基础知识。

对于每个知识点，可以先了解其基本概念和原理，再通过例题和习题来加深理解。

同时，可以结合实际应用场景，将理论知识与实际问题相结合，提高学习的效果。

二、实验操作技巧物理化学实验是物理化学学习中不可或缺的一部分。

在复习过程中，学生可以通过查阅实验操作手册和相关实验资料，了解实验的基本原理和操作步骤。

同时，可以通过模拟实验或者实际操作来巩固实验技巧。

在实验过程中，要注意安全操作，掌握实验仪器的使用方法，并能够正确记录实验数据和结果。

三、数学工具和计算方法物理化学中经常需要运用数学工具和计算方法来解决问题。

在复习过程中，学生可以通过查阅数学手册和相关数学资料，复习数学知识和计算方法。

特别是对于常见的物理化学计算公式和方程式，要掌握其推导过程和应用方法。

同时，要注意运用数学工具解决实际问题的能力，培养自己的数学思维和计算能力。

四、实例分析和解题技巧物理化学的学习过程中，实例分析和解题技巧是非常重要的。

在复习过程中，学生可以通过查阅相关案例和解题方法，了解实例分析和解题技巧的应用。

对于常见的物理化学问题，可以尝试使用不同的方法和思路进行解答，提高解题的灵活性和准确性。

同时，要注重对解题过程的理解和总结，形成自己的解题思路和方法。

五、综合练习和模拟考试在复习过程中，综合练习和模拟考试是巩固知识和提高应试能力的有效方法。

学生可以通过查阅相关的试题和练习册，进行综合练习和模拟考试。

在练习过程中，要注意时间控制和答题技巧，提高解题速度和准确性。

同时，要注意对错题和难题的分析和总结，找出自己的不足之处，并加以改进。

物理化学复习要点优秀课件

物理化学复习要点优秀课件
Q和W不是状态函数，因此过程不同，值不同。
15
★自由膨胀：Q=0, W=0,ΔU=0, ΔH=0
★等温可逆过程：
ΔU=0, ΔH=0， Q=-W=nRT㏑(V2/V1)= nRT㏑(P1/P2)
★绝热过程：
Q=0, W=ΔU=CV（T2-T1) ΔH=CP(T2-T1)
16
★绝热可逆过程： Q=0, W=ΔU=CV（T2-T1) ΔH=CP(T2-T1)
2. 自发变化的共同特征--------不可逆性
24
二、明确熵、亥姆霍兹自由能、吉布斯自由能的定义及 它们在特定条件下的物理意义
1. 熵（S）（重点）
dS=(δQ/T)R
ΔS=∫(δQ/T)R
25
2. 亥姆霍兹自由能A ： A ≡ U﹣TS
在等温过程中
δW≤﹣dA
或
W≤﹣ΔA
在等温过程中,一个封闭体系所能做的最大
17
★等容过程： W=0, Qv =ΔU=CV（T2-T1) ΔH=CP(T2-T1)
★等压过程： W=-P外(V2﹣V1), ΔU=CV（T2-T1) QP=ΔH=CP(T2-T1)
18
2.等温等压相变（重点）
等温等压可逆相变： W= -P(V2﹣V1), QP=Δ相变H=nΔ相变Hm, ΔU=QP﹣W 等温等压不可逆相变----一般设计一个可逆过程计算
9
4.热和功 过程的函数
热(Q)：由于温度不同，在体系与环境之间传
递的能量称为热。规定：体系吸热，热为正值； 体系放热，热为负值。
功(W)：除了热以外，体系与环境之间所传递
的其它各种形式的能量统称为功。在热力学中， 把功简单地分为体积功和非体积功（其它功） 两类，并规定：体系对环境做功，功为负值； 环境对体系做功，功为正值。

物理化学复习资料

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《物理化学复习资料》物理化学是化学中研究物质的物理性质和物理变化的学科，它是研究物质与能量转化关系的重要学科。

为了帮助大家复习此学科，本文为大家总结了相关知识点。

一、热力学热力学是研究热现象与功、能的关系的分支学科。

其中最重要的两条定律是热力学第一定律和第二定律。

热力学第一定律表述了能量守恒原理，即能量可以转化，但不能被创造或毁灭。

公式为ΔE=q+w，其中ΔE为内能的变化量，q为热量，w为功。

热力学第二定律描述了热量不可能自发地从低温向高温区域转移，并表明了热量和功的可逆性不同。

主要是指熵增加的原理，公式为ΔS=q/T。

二、动力学动力学研究物质变化的速率和机理。

其中化学动力学研究化学反应过程中反应速率、反应机理和物质的组成等方面的内容。

反应速率通常通过反应速率常数k来表示，反应速率常数与温度有关。

反应机理是指反应过程中反应物和反应产物之间的相互作用，并可以通过速率常数和反应级数等参数来确定。

三、热力学平衡热力学平衡是指物质达到热力学平衡状态时，它的化学势、摩尔熵和摩尔焓等物理量的均匀分布。

在理想气体中，物质达到热力学平衡时，系统的化学势、摩尔熵和摩尔焓分别满足μ=μ0+RTln(p/p0)、S=S0+Rln(p/p0)和H=H0+RTln(p/p0)，其中μ0、S0和H0为标准状况下的化学势、摩尔熵和摩尔焓，p为系统中某种气体的分压。

四、电化学电化学主要研究化学反应与电子传递的关系。

其中最重要的概念是电动势，也就是化学反应所造成的电势差。

电动势可以用Nernst方程和Faraday定律来计算。

Nernst方程为E=E0-(RT/nF)lnQ，其中E为电动势，E0为标准电动势，T为温度，n为电子转移数，F 为法拉第常数，Q为热力学平衡常数。

根据Faraday定律，通过电解反应所产生的电荷数与反应物之间的化学计量数之间是等比例的关系。

总之，物理化学作为研究物质与能量转化关系的重要学科，内容涵盖了热力学、动力学、热力学平衡和电化学等多个方面。

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一. 填空：1.一肥皂泡的半径为R，表面张力为γ，则肥皂泡的内外压力差∆P为。

2. 同种液体相同温度下，弯曲液面的蒸气压与平面液面的蒸气压的关系是。

A、P(平)>P(凹)>P(凸)； B、P(凸)>P(凹)>P(平)； C、P(凸)>P(平)>P(凹)； D、无法比较大小。

3. 有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，这反应是：（）A. ∆S > 0，∆H > 0 ；B. ∆S > 0，∆H < 0 ；C. ∆S < 0，∆H > 0 ；D. ∆S < 0，∆H < 0 。

4.对于有过量KI存在的AgI溶胶，下列电解质NaCl、LaCl3 、MgSO4、K3[Fe(CN)6]中，聚沉能力最强的是。

若AgNO3过量, 聚沉能力最强的是。

5.对于反应A Y，如果反应物A的浓度增大一倍，A的半衰期也增大一倍，则该反应的级数为：（）。

若反应物A的浓度增大一倍，A的半衰期不变，则该反应的级数为：（）。

若反应物A的浓度增大一倍，A的半衰期减为原来的1/2，则该反应的级数为：（）。

A. 零级；B. 一级；C. 二级。

D. 三级6.0.05ol.kg-1 H2SO4水溶液的离子强度是： mol.kg-1.7. 对于二级反应，反应物浓度C与时间t的关系是A. 以1/c对t作图为直线B. 以C对t作图为直线C. 以lnC对t作图为直线D. 以C对1/t作图为直线8. 鉴别分散体系最基本的分类方法是根据：A．分散相与水亲合力的大小B．体系的外观均匀透明性C．分散相粒子半径的大小D．分散相的聚集态9. 25℃时，电池Pt|H2(20kPa)|HCl(b)| H2(200kPa)|Pt的电动势E为。

10. 在298的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（）（A）Al3+（B）Mg2+（C）H+（D）K+11. 2molA与3molB形成理想液态混合物，该混合过程热力学函数变化ΔV（混）＝、ΔH(混)＝、ΔS(混)= 、ΔG（混）= 。

12. 在温度80℃和标准压力下，水蒸汽的化学势___ 纯水的化学势。

在温度-2℃和标准压力下，冰的化学势___ 纯水的化学势。

A. 大于B. 小于C. 等于D. 不确定13. 溶胶电动现象中的电泳，是在电场力作用下的运动。

（1）胶核（2）胶粒（3）胶团（4）分散介质14. 理想气体绝热向真空膨胀，则W 0、Q 0、∆H 0、∆U 0、∆S 0、∆G 0。

（填>、<、=或不确定）15. 理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变∆S 体 0及环境的熵变 ∆S 环 0 . （填>、<、=或不确定）16. 在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生 。

(A) 大水珠变大，小水珠变小 ； (B) 大水珠变大，小水珠变大； (C) 大水珠变小，小水珠变大 ； (D) 大水珠，小水珠均变小。

17. 某气相反应无论反应物起始压力如何变化，完成50％反应的时间都相同，则该反应的级数为 。

18. 浓度为b 的Al 2(SO 4)3溶液中，正、负离子的活度因子(系数)分别为γ+和γ-，则离子的平均活度系数γ±等于：（ ）。

A. (108)15b ； B. (γ+2· γ-3)15b ； C. (γ+2· γ-3)15； D. (γ+3· γ-2 )1519. .反应2N 2O 5(g) → 2 N 2O 4(g)＋O 2(g) 当N 2O 5消耗掉3/4所需时间是半衰期的2倍，则此反应为 。

A.0级B.1级C.2级D. 3级 20. 某化学反应 A(g) +21B(g) C(g) 在500 K 、恒压条件下，反应进度为1 mol时放热 10 kJ ﹒mol -1。

若反应气体为理想气体，在500 K 、恒容条件下，同样反应1 mol 时放热：( )A ．－7.92 kJ ﹒mol -1B ．7.92 kJ ﹒mol -1C ．10 kJ ﹒mol -1D ．无法确定 21. 氮气进行绝热可逆膨胀：( )A.ΔU = 0； B ．ΔG = 0； C ．ΔS = 0； D ．ΔA = 0。

22. 1mol 理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大10倍，则系统的ΔS 为 ( )A. ΔS =0B. ΔS =19.1J.K －1C. ΔS =4.58J.K －1 23. 1mol Ag(s)在等容下由273.2K 加热到303.2K 。

已知在该温度区间内Ag(s)的C v,m =24.48J·K -1·mol -1则其熵变为：( )A.2.531J·K -1B. 5.622J·K -1C. 25.31J·K -1D. 56.22J·K -1 24. 263K 的过冷水凝结成263K 的冰，则：( ) A. ∆S < 0 B. ∆S > 0 C. ∆S = 0 D. 无法确定25. 298K, p ∅ 下，双原子理想气体的体积V 1=48.91dm 3,经等温自由膨胀到2V 1，其过程的∆S 为：( ) A. 11.53J·K -1 B. 5.765J·K -1 C. 23.06J·K -1 D. 026. . 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变∆H : 0 . （填>、<、=或不确定）27. 硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将 。

A. 降低 B. 升高 C. 不变 D. 无法确定28. 在 H 3AsO 3的稀溶液中，通入过量的 H 2S 气体，生成 As 2S 3溶胶。

用下列物质聚沉，其聚沉值大小顺序是 。

(A) Al(NO 3)3＞ MgSO 4＞ K 3Fe(CN)6 (B) K 3Fe(CN)6＞ MgSO 4＞ Al(NO 3)3 (C) MgSO 4＞ Al(NO 3)3＞ K 3Fe(CN)6 (D) MgSO 4＞ K 3Fe(CN)6＞ Al(NO 3)3 29. 原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（ ）。

A. ∆H ；B. 零；C. T ∆S ；D. ∆G 。

30. 298K 时，有浓度均为0.001mol/kg 的下列电解质溶液，其离子平均活度系数γ±最大的是 （）（A ）CuSO 4 （B ）CaCl 2 （C ）LaCl 3 （D ）NaCl 31. 已知反应 3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时 r H m =-280J·mol -1，则对该反应有利的条件是：( )(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压 32. 在1100℃时有下列反应发生： (1) C(s) + 2S(s) = CS 2(g) K 1∅ =0.258(2) Cu 2S(s) + H 2(g) = 2Cu(s)+H 2S(g) K 2∅ =3.9⨯ 10-3 (3) 2H 2S(g) = 2H 2(g) + 2S(g) K 3∅ =2.29⨯ 10－2试计算在1100℃时，用碳还原Cu 2S 反应的平衡常数K 4∅ = ________。

33.若实际气体较理想气体易压缩，则压缩因子Z （ ）(A) >1 (B) =1 (C) <1 (D) 不确定 34.．系统进行任一循环过程（ ）（A ） G=0 （B ）0S =∆ （C ）Q=0 （D ）μ=0 35. 下列过程中, 系统内能变化不为零的是 （ ）(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程(C) 两种理想气体的等温混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程 36 定义偏摩尔量时规定的条件是( ) (A) 等温等压 (B) 等熵等压(C) 等温、 溶液浓度不变 (D) 等温等压、 溶液浓度不变37. 在一绝热恒容的容器中, 10 mol H 2O(l)变为10 mol H 2 O(g)时,如果不做非体积功,热力学函数的变化一定为零的是( )(A) ΔS (B) ΔG (C) ΔH (D) ΔU38. 理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变∆S 体 0及环境的熵变 ∆S 环 0 . （填>、<、=或不确定） 39. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（ ）(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=040. . 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变∆H : 0 . （填>、<、=或不确定）41. 理想气体节流膨胀过程的△H 0，△S 0， △A 0，（填入< 或= 或>）42. 在p θ下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点————。

(A) 必低于373.2K (B) 必高于373.2 K(C) 取决水与有机物的相对数量 (D) 取决有机物相对分子质量的大小43.. 已知反应2NH 3（g ）＝ N 2（g ）+ 3H 2（g ）的标准平衡常数为0.25。

同一条件下反应1/2 N 2（g ）+ 3/2H 2（g ）＝ NH 3（g ）的标准平衡常数为————。

（A ）4 (B) 0.5 (C) 2 （D ）144.. 对1mol 理想气体，T S P ∂∂⎛⎫ ⎪⎝⎭应是（ ） （A ） R/V （B ）R （C ）-R/P （D ）R/T 45. 在1100℃时有下列反应发生： (1) C(s) + 2S(s) = CS 2(g) K 1∅=0.258(2) Cu 2S(s) + H 2(g) = 2Cu(s)+H 2S(g) K 2∅=3.9⨯ 10-3(3) 2H 2S(g) = 2H 2(g) + 2S(g) K 3∅=2.29⨯ 10－2试计算在1100℃时，用碳还原Cu 2S 反应的平衡常数K 4∅= ________。

二．填空题∆1. 公式p H Q ∆=的适用条件为______ ，____________。

V U Q ∆=的适用条件为______ ，____________。

2. 判据△G ≤0的适用条件为_______ 、_______ ，______________ 。

判据△A ≤0的适用条件为_______ 、_______ ，______________ 。

3. 反应A →B,当实验测得反应物A 的浓度21/A C 与t 成线性关系时,该反应为__ __级反应。

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