甲烷的制法和性质

甲烷的制备与性质一、实验原理ΔCH3COONa＋ NaOH====Na2CO3＋CH4 点燃CH4＋2O2====2H2O＋CO2CH4＋2Cl2====4HCl＋C甲烷制备装置二、实验操作过程与实验现象1.甲烷的制取称取4.5gCH3COONa，1.2gCaO，1.2gNaOH，混合加入研钵中，研细混匀。

将药品装入干燥试管，管口略向下倾斜，塞上带导管橡皮塞并固定于铁架台上。

预热1min 后，再对试管底部加热，约1~2min，即有大量CH4生成。

点燃，火焰高度达4～5cm，5min可收集500mLCH4。

2.甲烷的性质（1）甲烷与酸性高锰酸钾反应取一只试管，加入约3mL酸性高锰酸钾溶液，通入甲烷，观察颜色变化。

实验现象：无变化。

（2）甲烷与溴水反应用排水法收集满一试管甲烷，然后再加入约3mL溴水，塞上塞子振荡，观察颜色变化。

实验现象：无变化。

（3）甲烷在空气中的燃烧甲烷经验纯后点燃，可看到浅蓝色火焰。

在甲烷火焰上方倒置一个干燥的小烧杯，观察现象。

换一个用石灰水浸润的烧杯罩在甲烷火焰上方，观察现象。

实验现象：淡蓝色火焰（夹杂有黄色火焰）。

（4）甲烷与氧气混合爆鸣实验以H2O2为原料，MnO2为催化剂，用排水法收集2/3体积的氧气，再收集1/3体积的甲烷，盖住瓶口，用抹布包住集气瓶，瓶口对住火焰点燃，发生爆鸣。

三、实验应注意的事项1.此实验成功的关键取决于药品是否无水。

即使是新购回的无水乙酸钠，亦应事先干燥后再使用。

2.该实验中的CaO并不参与反应，它的作用是除去苛性钠中的水分、减少苛性钠与玻璃的作用，防止试管炸裂，同时也使反应混合物疏松，便于甲烷的排出。

3.制备仪器如制氧气一般装好，用试管收集气体应先验纯（甲烷的爆炸极限的体积比为5%-15%）后收集或点燃。

4.CaO除了起干燥剂的作用外，还有使反应物疏松，让甲烷易于溢出，及传热作用。

此反应成功率不是很高，而且试管极易炸裂，不易刷洗。

5.若CH3COONa过量，加热时会分解出丙酮，甲烷燃烧火焰便带有黄色。

甲烷的制备和性质一、．目的要求1．熟悉实验室制备甲烷的原理、方法。

2．验证甲烷的性质。

二、实验原理甲烷是最具代表性的烷烃，也是最简单的烷烃。

实验室中常用无水醋酸钠和碱石灰共热的方法制备少量甲烷，其反应如下：CH3COONa+NaOH====CH4十+Na2CO3甲烷中的碳是饱和的，分子中的原子均以d键结合，所以化学性质稳定，常温下不和强酸、强碱、强氧化剂、强还原剂等发生反应。

在较特殊的条件下，甲烷也显示一定的反应能力，如可在空气中燃烧，与空气混合达到一定比例(5．53％～14％)时，遇火花即发生爆炸。

在光照条件下可发生卤代反应等。

三、实验用品1.试剂1.4g无水醋酸钠、0.4g氢氧化钠、0.4gFe2O3、0．1％高锰酸钾溶液、澄清石灰水、2.仪器普通试管、大试管(或硬质试管)、玻璃尖嘴导管、玻璃漏斗、酒精灯、水槽、铁架台。

四、实验装置实验室制备甲烷的装置如图所示。

实验室制备甲烷装置五、实验步骤1．甲烷的制备取一支干燥的大试管，称取无水醋酸钠1.4g、氧化铁0.4g和固体氢氧化钠0.4g 放到干燥的研钵中进行快速研磨，混匀，然后迅速转入大试管中。

按图连好装置。

大试管口要略向下倾，2．甲烷的性质(1)甲烷的稳定性取1支试管，一支加入约2mL0．1％高锰酸钾溶液，，然后通入甲烷，观察溶液的颜色无变化，说明甲烷不和强氧化剂反应。

(2)燃烧试验先检验甲烷的纯度，在试管口不点燃甲烷，听到“噗”的一声时，甲烷纯净。

然后在制取甲烷装置末端连接一玻璃尖嘴导管，并在上方罩一玻璃烧杯，点燃从尖嘴流出的气体，火焰的颜色为黄色、玻璃烧杯内壁上有水珠。

用蘸有澄清石灰水的烧杯罩住，发现有白色浑浊，说明有二氧化碳生成。

六、注意(1)作为吸水剂水的存在不利于甲烷的生成，氢氧化钠的吸水性很强(2)增加透气性加人氧化铁，混合物的表面积增大，有利于充分反应和甲烷气体的逸出。

保护试管生石灰可以减轻氢氧化钠对试管的腐蚀，同时还可以作为催化剂。

初中甲烷知识点总结
甲烷的性质：
1. 甲烷是无色、无味、无毒的气体，不能被人类的感官直接检测出来。

2. 它是一种非常轻的气体，在常温下呈现为气态。

3. 甲烷具有很好的燃烧性能，可以与氧气反应产生二氧化碳和水，并释放大量热量。

甲烷的制备方法：
1. 自然界中，甲烷是由一些微生物在缺氧环境下分解有机物而产生的。

这是地下沉积的天
然气形成的过程。

2. 工业上，甲烷可以通过碳和氢的化合物，如石油、天然气、生物质等的裂解或气化来制备。

甲烷的用途：
1. 作为燃料：甲烷具有很好的燃烧性能，可以用作燃料来驱动发动机、发电机等，是地面
和航空器的重要燃料之一。

2. 化工原料：甲烷可以用来生产其他烃类化合物，如乙烷、丙烷等，作为化工生产的原料。

3. 合成氢气：甲烷可以通过催化剂反应制备氢气，用于氢能技术的发展和应用。

甲烷的环境影响：
1. 甲烷本身是一种温室气体，具有很强的吸收和反射太阳能的能力。

它的排放会导致地球
温室效应的加剧，对气候变化产生影响。

2. 甲烷在燃烧过程中会产生二氧化碳，也会造成空气和环境的污染。

甲烷的安全问题：
1. 甲烷是易燃气体，对火源易燃。

因此在使用和储存时需要特别小心，防止发生火灾和爆
炸事故。

2. 甲烷存储和运输时需要采取适当的安全措施，避免泄漏和事故发生。

总的来说，甲烷作为一种重要的碳氢化合物，在能源和化工生产中有着广泛的用途。

但同
时也需要注意其环境和安全问题，采取有效的措施来减少其对环境和人类的不良影响。

甲烷的制法和性质09级科教一班高晓景40907377邮箱：1019098921@一、实验原理CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4↑CH4+2O2→CO2+2H2OCH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl甲烷是无色、无味、可燃气体，密度比空气小，极难溶于水。

在空气中燃烧时也出现淡蓝色火焰。

所以此实验的发生装置为固固加热，收集装置为排水法，如下图示：如上图示，试管的玻璃中含有SiO2.\,NaOH可以与之反应，从而使试管壁变薄甚至炸裂。

则可使用CaO对试管保护，防止炸裂。

本实验取CH3COONa：NaOH：CaO=3:2:2。

或可利用改进实验CH3COONa：NaOH：Fe2O3=3:2:2二、实验仪器酒精灯、铁架台、集气瓶研钵、托盘天平、试管、水槽无水乙酸钠、碱石灰、氢氧化钠、氧化铁、高锰酸钾溶液、溴水、二氧化锰、双氧水、澄清石灰水三、实验步骤1 制取（1）检查装置气密性（2）取6克无水乙酸钠和4克碱石灰、4克氢氧化钠分别放在研钵中研细混合后，移至干燥硬质大试管中，按上图装配好仪器后，试管口应稍微向下倾斜，防止小液滴的冷凝液倒回试管底，引起试管爆裂。

（3）小火微热试管全部1·～2分钟后用较大火焰加热混合物。

加热时应将火焰从试管前部逐渐向后移动。

(4)收集满一试管甲烷，并验纯(5)取6克无水乙酸钠和4克氧化铁、4克氢氧化钠按上步骤制取验纯，用集气瓶分别收集1/31/22/3的甲烷2 性质的检验（1）与高锰酸钾溶液反应取一洁净试管加入约3毫升高锰酸钾溶液，通入甲烷，观察颜色变化（2）与溴水反应取一洁净试管加入约3毫升溴水，通入甲烷，观察颜色变化（3）甲烷在空气中燃烧甲烷验纯后点燃，有淡蓝色火焰。

在火焰上方倒置干燥小烧杯，有小液滴生成。

倒置一用石灰水浸润的小烧杯，石灰水变浑浊，可知有二氧化碳生成。

甲烷的制备与性质一、实验教学目标1.掌握实验室制备CH 4与CH 4性质实验的操作；2.初步学会CH 4实验的演示教学方法。

二、实验原理CH 3COONa +NaOH CO 3+CH 4 CH 4+2O 2 2H 2O +CO 2甲烷的物理性质：通常状况下，CH 4是无色、无味、可燃和微毒的气体,密度比空气小,极难溶于水。

甲烷的化学性质：通常情况下，CH 4性质稳定，不易与强酸、强碱、卤素单质的水溶液和强氧化剂反应，空气中燃烧产生淡蓝色火焰，甲烷中混入氧气或空气遇明火会发生爆炸（CH 4的爆炸极限体积比为5%-15%）。

三、仪器、材料与试剂铁架台、酒精灯、垫木、天平、大试管、锥形瓶（250ml ）、烧杯（100ml 、200ml ）研钵、水槽、坩埚钳、镊子、药匙、火柴、集气瓶、玻璃片、30°导管、直型导管。

无水CH 3COONa 、NaOH 、CaO 、Fe 2O 3、KMnO 4、溴水、澄清石灰水、30%H 2O 2、MnO 2。

四、实验内容1.CH 4的制备（1）方法一操作过程: ① 组装实验装置如下图（从左到右，从上到下）；② 检查装置气密性：把导管的下端浸入水槽中，用双手紧握试管底部（也可用热毛巾捂热或者用酒精灯微热），如果观察到导气管口有气泡逸出，证明装置气密性良好；Δ点燃③取7.5g无水CH3COONa、2.0g NaOH、2.0 g CaO，将三者分别用研钵研细，再混合均匀，借用纸槽加入洁净、干燥的硬质试管中，塞进单孔塞；④点燃酒精灯后，先预热试管1—2分钟，然后集中火力由管前向试管尾加热；⑤用排水法收集。

反应开始后，待气泡快速、均匀、连续冒出时，此时整个装置中的空气已排尽，开始收集。

当试管口冒出第一个气泡时，表示已集满；⑥验纯：把用排水法收集的甲烷气体，用大拇指按住试管口，将试管口向下略倾斜靠近酒精灯火焰，如果甲烷安静的燃烧或发出“噗”的一声，则说明甲烷纯净，可以进行下面的性质实验；⑦实验结束后，先移出导管后熄灭酒精灯，以防倒吸。

甲烷知识点归纳总结一、甲烷的基本性质1. 分子结构：甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成的简单分子，分子结构呈正四面体形状。

2. 物理性质：甲烷是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下密度小于空气，具有较低的沸点和凝固点。

3. 化学性质：甲烷是一种不容易发生化学反应的稳定分子，但它可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。

二、甲烷的生产与提取1. 天然气中的甲烷：地球上存储着大量的天然气资源，其中主要成分就是甲烷。

甲烷可以通过地下钻探开采和提取来进行生产。

2. 人工合成甲烷：除了从天然气中提取甲烷外，还可以通过人工合成的方式来生产甲烷。

常见的方法包括催化剂催化合成、生物发酵法等。

三、甲烷的用途1. 燃料资源：甲烷是一种重要的燃料资源，被广泛应用于工业生产、建筑取暖、机动车燃料等领域。

2. 化工原料：甲烷还是许多有机化合物的重要起始物质，可通过氢化反应、氯化反应等转化为甲醇、乙烯、乙醇等化学品。

3. 温室气体：由于甲烷具有很强的温室效应，它也是造成全球变暖的重要气体之一。

四、甲烷的环境影响1. 温室效应：甲烷是一种主要的温室气体，对地球大气层的温室效应起着重要作用，加剧了全球变暖的问题。

2. 空气污染：甲烷是造成雾霾和光化学烟雾的重要成分，对空气质量产生了不利影响。

五、甲烷的利用与保护1. 提高利用率：在甲烷的开采和使用过程中，应该采用高效、清洁的技术，提高利用率，减少排放。

2. 温室气体减排：生活中可以采用节能减排、低碳生活方式，减少碳排放，进而减少甲烷等温室气体的释放。

3. 天然气替代：在能源利用方面，可以鼓励发展清洁能源，如太阳能、风能，减少对甲烷等化石燃料的依赖。

总结：甲烷作为一种重要的碳氢化合物，对人类的生产与生活具有重要的意义。

但随着现代工业发展，甲烷的大量释放已经成为了严重的环境问题。

因此，必须采取有效措施，提高甲烷的利用率，减少甲烷的排放，共同保护地球的环境。

实验一甲烷的制取和性质一、实验目的1、掌握甲烷的实验室制法。

2、验证甲烷的性质。

二、实验原理1、甲烷的制备实验室中，甲烷可由无水乙酸钠和碱石灰共热来制取。

反应式如下：CH3COONa+NaOH CH4↑+NaCO3由于反应温度较高，在生成甲烷的同时，还会产生少量乙烯、丙酮等副产物。

其中乙烯对甲烷的性质鉴定有干扰，可通过浓硫酸将其吸收除去。

2、烷烃的性质甲烷和其他烷烃的化学性质都很稳定。

在一般条件下，与强酸、强碱、溴水和高锰酸钾等都不反应。

但在光照下可发生卤代反应生成卤代烷烃。

在空气中燃烧，生成二氧化碳和水。

三、仪器、药品1、仪器：试管（Ф15×150mm）、大试管带导管（Φ25×200mm）、漏斗（60mm）、酒精灯、研钵、蒸发皿、托盘天平2、药品：无水乙酸钠、碱石灰、稀高锰酸钾溶液（约0.01%）、2%溴水、饱和氢氧化钡溶液（或澄清的石灰水）、6mol/LH2SO4溶液。

四、实验步骤Cao △㈠甲烷的制备取4克无水乙酸钠和8克碱石灰放在研钵中研细混合后，移至干燥硬质大试管中，管口配带有导气管的塞子，如图2—1所示装配仪器。

装配好仪器后，试管口应稍微向下倾斜，防止副产品丙酮的冷凝液倒回试管底，引起试管爆裂。

准备好性质实验所用的试剂后，开始用小火微热试管全部，然后用较大火焰加热混合物。

加热时应将火焰从试管前部逐渐向后移动，用生成的甲烷气体做下面的性质实验。

图3—2 甲烷的制备㈡甲烷的性质：1、加成反应：在试管中滴2ml 2%溴水，通入甲烷，观察溶液是否褪色。

2、氧化反应：在试管中滴1ml稀高钾锰酸溶液，1ml 6mol/LH2SO4溶液，通入甲烷，观察溶液是否褪色。

3、燃烧：点燃导气管口流出的气体，观察火焰的颜色。

再往火焰上方罩一个清洁干燥的小漏斗，观察漏斗内壁有何现象。

将漏斗用饱和氢氧化钡（或澄清的石灰水）润湿后再罩在火焰上，观察现象，并说明原因。

五、实验注意事项1、无水乙酸钠很易吸潮，需经熔融处理后方可使用。

甲烷的制备与性质一、实验教学目标掌握实验室制备CH4及CH4性质实验的操作；初步学会CH4实验的演示教学方法。

二、实验原理CH4制备的主反应：CH3COONa + NaOH CaO→∆Na2CO3 + CH4↑CH4制备的副反应：CH4在空气中的燃烧CH4+2O2 2H2O+CO2CH4的物理性质：俗名天然气、沼气、坑气、瓦斯。

通常状况下，CH4无色、无味、极难溶于水（17℃时，3.5mg*100mL-1），密度比空气小（标准状况下0.717g*L-1）,结构为正四面体非极性分子，是有机物中最简单的分子。

CH4的化学性质：通常情况下，CH4性质稳定，不易与强酸、强碱、卤素单质的水溶液和强氧化剂反应，特定条件下会发生一些反应。

空气中燃烧产生淡蓝色火焰，甲烷中混入氧气或空气遇明火会发生爆炸（CH4的爆炸极限体积比为5%-15%），引燃温度为538℃。

三、实验用品与仪器铁架台、酒精灯、火柴、大试管、单孔橡胶塞、120°，30°玻璃导气管、研钵、水槽、集气瓶、玻璃片、电子天平、坩埚钳、铝箔、药匙、玻璃棒、锥形瓶。

无水CH3COONa（L.R.）、碱石灰（L.R.）、NaOH（L.R.）、CaO（L.R.）、Fe2O3（L.R.）、0.1%酸性KMnO4（aq）、澄清Ca(OH)2（aq）、30%H2O2（aq）、MnO2（L.R.）。

四、实验内容1.CH4的制取与收集（1）方法1①实验操作过程及现象:检查装置气密性：然后称取取7.5g处理过的无水CH3COONa、2.0g NaOH、2.0 g CaO，再将它们分别在研钵内研成粉末后混合均匀后放入已剪好的铝箔中，将装有药品的铝箔推入洁净、干燥的大试管，管口略向下倾斜，避免加热时反应产生的水倒流入高温加热部，使试管破裂塞进单孔塞；点燃按照从左到右，从上到下的原则组装仪器装置如下图；点燃酒精灯后，先预热试管中后部位1—2分钟（切勿预热到铁夹处），然后集中在试管的药品前部加热，一段时间后当出气量减弱时在集中于试管底部加热。

甲烷的制法与性质一.原理1. 本实验制取甲烷是用乙酸钠和氢氧化钠反应，总反方程式为： CH3COONa + NaOH △2Na2CO3 + CH4↑2. CH4 + 2O2 点燃2H2O + CO2甲烷的物理性质是无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小，所以可以用向下排空气法和排水集气法收集甲烷气体。

本实验中利用排水法收集甲烷气体。

三、实验用品与仪器大试管、试管夹、单孔橡皮塞、软胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125毫升)、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、毛玻璃片、坩埚钳(镊子)，研钵，钥匙，火柴。

无水乙酸钠，碱石灰，NaOH，生石灰，Fe2O3，二氧化锰、过氧化氢，溴水，澄清石灰水。

四、实验内容1.甲烷的制取（1）试剂的预处理取1.5g无水醋酸钠，0.5gNaOH，0.5gFe2O3，0.5gCaO分别研磨。

由于CaO，无水醋酸钠，Fe2O3，NaOH大都为块状颗粒为使反应物充分接触，使用前必须分别先在研钵中分别研细（研磨之前要充分烘干）由于NaOH极易潮解，所以应最后研。

（2）收集过程①如图连接装置，检查装置气密性（具体步骤：如图连接好仪器，将导管口置于水槽中，用手握住大试管,管口有气泡冒出,松开手形成一段稳定的水柱则气密性良好）。

通过纸槽将药品装入大试管后，充分混合药品。

试管口略向下倾斜，塞上带导管橡皮塞并固定于铁架台上。

预热后，再对试管底部加热，待导管口冒出连续均一的气泡时，用排水集气法收集一试管甲烷，大拇指按住小试管管口。

放在酒精灯的火焰上，松开手指，发出“噗”的低沉的声音（或安静的燃烧），表明气体很纯（若是发出刺耳的爆鸣声，则证明气体不纯，需重新收集），则可以做下面的性质实验。

实验室制甲烷装置图1②将1个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。

盖瓶口时，先盖住一小部分，随后推切动玻璃片把瓶口全部盖住(注意不要让瓶口水面处留有气泡)。

然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。

照图2收集1/3集气瓶的甲烷（留2/3水）。

国标甲烷流程如下：
1.天然气提取：天然气是甲烷的主要原料，一般来自天然
气田。

天然气通常含有其他成分，如乙烷、丙烷、丁烷
等。

在提取过程中，天然气通过管道输送至处理厂，接
触到一系列的物理和化学处理，以去除杂质。

2.气体分离：在天然气经过初步处理后，进一步进行气体
分离。

通过低温和压缩等方法，将不同成分的气体分离
出来。

这一步主要是为了获得高纯度的甲烷。

3.甲烷生成：气体分离得到的甲烷未必直接就可以使用，
可能还需要其他气体进行反应。

其中一种常用的甲烷生
成方法是通过甲烷合成，即将氢气与一氧化碳进行反应，生成甲烷和水。

这一反应一般在高温高压条件下进行。

4.甲烷纯化：在甲烷生成后，还需要对其进行纯化处理，
以去除剩余杂质。

其中，吸附是最常用的方法之一，通
过将甲烷通入选择性吸附剂中，吸附剂选择性地吸附其
他气体而不吸附甲烷。

甲烷的制法与性质韦骁珉 41007177化学四班一、目的与要求1.掌握甲烷的实验室制法及其性质；2.练习关于甲烷的实验教学方法二、实验原理 ↑+∆+4323CH CO Na NaOH COONa CH 2224CO O 2H O CH ++点燃 三、主要材料与试剂铁架台、酒精灯、大试管、托盘天平、研钵、水槽、镊子、药匙、三角架、石棉网、玻璃棒、火柴、集气瓶、玻璃片无水醋酸钠、CaO 、NaOH 、酸性4KMnO 溶液、溴水、澄清石灰水四、实验内容1.甲烷的制取（1）COONa CH 3 ∶CaO ∶NaOH =1.5∶0.4∶0.4，CaO 的量可以较随意，多一些试管腐蚀较轻，少一些腐蚀较重。

用托盘天平分别称取4.5g 处理好的无水醋酸钠，1.2g CaO 和NaOH ，将取好的药品分别在研钵中研磨成细粉，研磨后用玻璃棒将三者搅拌均匀，用纸槽将其装入大试管。

（2）将仪器如制2O 装置一样装好，先均匀预热，再集中火力由管前向管尾加热，收集一试管甲烷先验纯（甲烷的爆炸极限的体积比为5%~15%），再用排水法收集甲烷。

2.甲烷的性质（1）甲烷与酸性高锰酸钾溶液反应。

取一支试管，加入约3mL 酸性高锰酸钾溶液，通入甲烷，观察颜色变化。

实验现象：酸性高锰酸钾未褪色。

（2）甲烷与溴水反应。

取一支试管，加入约3mL 酸性高锰酸钾溶液，通入甲烷，观察颜色变化。

实验现象：溴水颜色未发生变化。

（3）甲烷在空气中的燃烧，甲烷经验纯后点燃。

在甲烷火焰上方倒置一个干燥的小烧杯，可观察到烧杯壁上有水珠生成。

取下烧杯，在烧杯中倒入澄清石灰水，可观察到澄清石灰水变浑浊，说明有2CO 生成。

实验现象：甲烷燃烧火焰微黄，烧杯壁上有水珠生成，在烧杯中倒入澄清石灰水，可观察到澄清石灰水变浑浊。

反应本质：2224CO O HO CH ++点燃；O H CaCO OH Ca CO 2322+↓=+）（ （4）甲烷与氧气混合爆鸣实验。

先用排水法在集气瓶中收集1/3体积的甲烷，再以22O H 和2MnO 制取氧气，在同一集气瓶中用排水法收集2/3体积的氧气，盖好瓶口，用抹布包住集气瓶，瓶口对住火焰点燃，瓶口微微向上倾斜。

甲烷的制备与性质一、实验教学目标1.掌握实验室制备CH 4与CH 4性质实验的操作；2.初步学会CH 4实验的演示教学方法。

二、实验原理CH 3COONa +NaOHCO 3+CH 4CH 4+2O 2 2H 2O +CO 2甲烷的物理性质：通常状况下，CH 4是无色、无味、可燃和微毒的气体,密度比空气小,极难溶于水。

甲烷的化学性质：通常情况下，CH 4性质稳定，不易与强酸、强碱、卤素单质的水溶液和强氧化剂反应，空气中燃烧产生淡蓝色火焰，甲烷中混入氧气或空气遇明火会发生爆炸（CH 4的爆炸极限体积比为5%-15%）。

三、仪器、材料与试剂铁架台、酒精灯、垫木、天平、大试管、锥形瓶（250ml ）、烧杯（100ml 、200ml ）研钵、水槽、坩埚钳、镊子、药匙、火柴、集气瓶、玻璃片、30°导管、直型导管。

无水CH 3COONa 、NaOH 、CaO 、Fe 2O 3、KMnO 4、溴水、澄清石灰水、30%H 2O 2、MnO 2。

四、实验内容1.CH 4的制备（1）方法一操作过程:① 组装实验装置如下图（从左到右，从上到下）；② 检查装置气密性：把导管的下端浸入水槽中，用双手紧握试管底部（也可用热毛巾捂热或者用酒精灯微热），如果观察到导气管口有气泡逸出，证明装置气密性良好；Δ点燃③取7.5g无水CH3COONa、2.0g NaOH、2.0 g CaO，将三者分别用研钵研细，再混合均匀，借用纸槽加入洁净、干燥的硬质试管中，塞进单孔塞；④点燃酒精灯后，先预热试管1—2分钟，然后集中火力由管前向试管尾加热；⑤用排水法收集。

反应开始后，待气泡快速、均匀、连续冒出时，此时整个装置中的空气已排尽，开始收集。

当试管口冒出第一个气泡时，表示已集满；⑥验纯：把用排水法收集的甲烷气体，用大拇指按住试管口，将试管口向下略倾斜靠近酒精灯火焰，如果甲烷安静的燃烧或发出“噗”的一声，则说明甲烷纯净，可以进行下面的性质实验；⑦实验结束后，先移出导管后熄灭酒精灯，以防倒吸。

甲烷的制法与性质连莉莉（2009级化学4班216实验小组40907201@）一、实验原理1、CH3COONa+NaOH △Na2CO3+CH4↑2、烷烃的性质：甲烷和其他烷烃的化学性质都很稳定。

在一般条件下，与强酸、强碱、溴水和高锰酸钾等都不反应。

但在光照下可发生卤代反应生成卤代烷烃。

在空气中燃烧，生成二氧化碳和水。

CH4+2O2点燃2H2O+CO2二、实验操作过程与实验现象1、甲烷的制取方法一：按质量比，CH3COONa∶CaO∶NaOH=4.5∶1.2∶1.2，（该实验中的CaO 并不参与反应，它的作用是除去苛性钠中的水分、减少苛性钠与玻璃的作用，防止试管炸裂，同时也使反应物混合疏松，便于甲烷气体的逸出）。

分别称取研细混匀，将药品装入干燥试管，管口略向下倾斜(约30°左右)，塞上带导气管橡皮塞并固定于铁架台上（如下图）。

预热1min后，在对试管中下部加热，约1~2min，既有大量CH4生成。

采用排水集气法收集（甲烷不溶于水）。

方法二：取两药匙无水乙酸钠，一药匙NaOH，一药匙Fe2O3（无水乙酸钠、NaOH、Fe2O3的体积比为：2∶1∶1），分别研细混匀。

剩余步骤与上一种方法相同。

该反应不需烘干药品，产气快，气流稳，气量多，火焰大，节省时间，操作简便。

2、甲烷的性质（1）甲烷与酸性高锰酸钾溶液的反应。

取一支试管，加入约3mL酸性高锰酸钾溶液，通入甲烷，观察颜色变化。

（通入甲烷，酸性高锰酸钾的颜色不发生变化）。

（2）甲烷与溴水反应。

取一支试管，加入约3mL溴水，通入甲烷，观察颜色变化。

（通入甲烷，溴水颜色不发生变化）。

（3）甲烷在空气中的燃烧。

甲烷经验纯后点燃，可看到浅蓝色火焰（甲烷点燃后火焰呈黄色的原因有：燃烧不充分；甲烷气不纯。

如制气加热过猛或NaOH用量不足，还会发生两分子乙酸钠生成丙酮2CH3COONa→CH3COCH3+Na2CO3当丙酮混入甲烷，火焰就夹带有黄色）。

在甲烷火焰上方倒置一个干燥的小烧杯，可观察到烧杯壁上有水珠生成。

点燃甲烷的制备与性质一、实验教学目标1.掌握实验室制备CH 4及其性质的操作。

2.初步学会CH 4实验的演示教学方法。

二、实验原理CH 3COOH+NaOH=Na 2CO 3+CH 4CH 4+2O 2=2H 2O+CO 2CH 4的物理性质：无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。

CH 4的化学性质：通常情况下，CH 4的性质稳定，不易与强酸、强碱、卤素单质的水溶液和强氧化剂反应，空气中燃烧产生浅蓝色火焰，CH 4中混入氧气或空气遇明火会发生爆炸（CH 4的爆炸极限体积比例为5% -15%） 三、仪器、材料与试剂仪器：铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、玻璃棒、火柴、集气瓶、毛玻璃片、大试管、小试管、导气管。

试剂：无水CH 3COONa 、NaOH 、CaO 、KMnO 4、溴水、澄清石灰水、30%H 2O 2 、 MnO 2。

四、实验内容1.CH 4的制取与收集 实验装置如图1所示：图1 CH 4制取装置（1）称取无水CH 3COONa 约7.5 g ，CaO 约2 g ，NaOH 约2 g 。

在研钵中分别研细，用玻璃棒混合均匀，装进试管中。

（2）查装置气密性：将硬质大试管、120o 玻璃弯管、橡皮软管、30o 玻璃弯管依次连结起来，将30o 玻璃弯管伸入装有适量水的水槽中。

用手捂着试管底部片刻，发现有气泡冒出，松开手，有水进入弯管并形成一段水柱，表明装置的气密性良好。

点燃（3）将之前混匀的药品送进试管中，注意平铺在试管底部。

（4）将装置按图1搭好。

先均匀预热，再集中火力由管前向管尾加热。

（5）待气泡均匀连续冒出后，用排水法收集一试管的CH 4气体，大拇指按住管口。

放在酒精灯的火焰上，松开手指，发出“嘭”的低沉的声音，表明气体很纯。

（若是发出刺耳的爆鸣声，则证明气体不纯，需重新收集）2.CH 4的性质（1）CH 4与高锰酸钾溶液反应。

操作方法：将30o 玻璃弯管换成直的尖嘴导管。

甲烷的制法与性质一、实验目的1、掌握甲烷的实验室制法,了解甲烷的性质；2、练习不同的实验教学方法。

二、实验原理CH3 OONa+NaOH △Na2CO3+CH4↑CH4+2O2点燃2H2O+CO2甲烷是无色、无味、可燃和微毒的气体。

甲烷密度小于空气。

三、实验仪器与试剂铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、玻璃棒、火柴、集气瓶、玻璃片无水醋酸钠、碱石灰、NaOH、生石灰、Fe2O3、KMnO4、溴水、澄清石灰水四、实验内容1、甲烷的制取(1)检查装置气密性。

用插有玻璃弯管的弹孔橡皮塞塞住硬质大试管，将弯管的另里端放入装有水的水槽中。

用双手捂住大试管。

若装置气密性良好，一段时间后置于水槽中的导气管管口有气泡冒出，将导气管取出水槽，管中会形成一段水柱,则说明装置气密性良好。

(2)称取1.2gNaOH，1.2gFe2O3，4.5gCH3COONa，在研钵中分别研细。

然后混合于研钵中，用玻璃棒搅拌均匀。

将药品放入纸槽中，送入试管底部，将药品平铺于试管底部。

(3)按照从左到右，从上到下的原则组装仪器装置（如下图所示）点燃酒精灯后，先均匀预热试管1～2分钟，然后集中在试管中药品的前部加热，一段时间后再集中于试管底部加热。

导气管开始有气泡冒出，待气泡快速、均匀冒出时，用排水法收集CH4。

的试管斜向下靠近灯焰，松 (4)检验甲烷的纯度。

点燃酒精灯，将装满CH4安静地燃烧说明所收集的气体纯净，若发出爆鸣声说明所收集气开手指，若CH4态不纯。

2、甲烷的性质(1)甲烷与酸性高锰酸钾溶液反应。

取一支试管，加入约3mL酸性高锰酸钾溶液，通入甲烷，观察发现颜色无变化。

(2)甲烷与溴水反应。

取一支试管，加入约3mL溴水溶液，通入甲烷，观察发现颜色无变化。

（3）甲烷在空气中的燃烧甲烷经验纯后点燃，可看到浅蓝色火焰，火焰高达4～5cm。

在甲烷火焰上方倒置一个干燥的小烧杯，可观察到烧杯壁上有水珠生成，说明甲烷在空气中燃烧产生水。

《甲烷的制备和性质》教案一、实验目的1.掌握甲烷的原理及其操作技术实验室制法2.了解甲烷的物理和化学性质3.通过对比的实验方法来加深对甲烷性质的理解。

二、实验原理 1、甲烷的制备实验室中，甲烷可由无水乙酸钠，氢氧化钠和氧化铁共热来制取，药品比例为CH 3COONa:NaOH:Fe 2O 3=3:2:2。

反应式如下：CH 3COONa+NaOH → CH 4+NaCO 3由于反应温度较高，在生成甲烷的同时，还会产生少量乙烯、丙酮等副产物。

其中乙烯对甲烷的性质鉴定有干扰，可通过浓硫酸将其吸收除去。

2、烷烃的性质甲烷和其他烷烃的化学性质都很稳定。

在一般条件下，与强酸、强碱、溴水和高锰酸钾等都不反应。

氧化反应：CH 4 + 2O 2→ CO 2↑ + 2H 2O取代反应：卤代反应生成卤代烷烃。

三、实验试剂和仪器试剂：无水醋酸钠、氢氧化钠、三氧化二铁、澄清石灰水。

点仪器：铁架台、大试管、带导管的塞子、集气瓶、毛玻璃片、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、火柴四、实验操作㈠甲烷的制备称3g无水乙酸钠在研钵中研细，继续称取2g氢氧化钠在研钵中研细，最后称取2g氧化铁在研钵中研细，最后将三样药品在研钵中混合均匀，拿纸槽小心地将药品加入到干燥的试管中。

装配好仪器后，试管口应稍微向下倾斜，防止副产品丙酮的冷凝液倒回试管底，引起试管爆裂。

准备好性质实验所用的试剂后，开始用小火微热试管全部，然后用较大火焰加热混合物。

加热时应将火焰从试管前部逐渐向后移动，先验纯，然后收集甲烷气体。

关键操作：（1）装药品之前一定要先进行气密性检查，并且保证是干燥的试管；（2）药品尽量混合均匀，使反应充分进行；（3）酒精灯加热时要先预热，然后从前往后缓慢移动，保证充分反应的同时，防止药品因气流作用冲出堵住试管口。

【实验现象】：药品缓慢融化，试管壁上有水珠产生。

（二）甲烷的性质燃烧：先验纯甲烷气体，然后点燃导气管口流出的气体，观察火焰的颜色。