高中化学方程式及方程式技巧

高中化学方程式及方程式技巧

技巧:高中化学方程式有很多,但是不必都要记着，要经常总结，每种化学元素的常见的价数及表现的还原性还是氧化性，最重要的是会知反三，就是记着同族元素有相似的性质那么方程式就一样。

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

Cl2+H2O2===2HCl+O2

2O2+3Fe Fe3O4S+H2H2S

N2+3H2催化剂

高温高压

2NH3

2、还原性

S+O2SO2

S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2

4

SO

3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O

3S+4H++4-

3

NO3SO2+4NO↑+2H2O

N2+O2 2NO

C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2CO

C+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2SiO2

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2

SiO+2H2↑)

3

3、歧化反应

Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性

4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O2

2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr2

2Mg+O22MgO Mg+S MgS

2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)

Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程)

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)

1、还原性:

4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

4H ++2Cl –

+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O

4HCl(浓)+PbO 2PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O

4H ++2Cl –

+PbO 2Pb 2++Cl 2↑+2H 2O 4HCl(g)+O 22Cl 2+2H 2O

16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O

16 H ++10Cl -+2MnO 4–

=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O 6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O

6H ++5Cl –+ClO 3–

=3Cl 2↑+3H 2O

14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O

14H ++6Cl –+Cr 2O 72–

=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 2

2HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2H 2S+3O 2(足量)

2SO 2+2H 2O

2H 2S+O 2(少量)

2S ↓+2H 2O

2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O

H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOH

H 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-

24SO +-OH 4NH 3+3O 2(纯氧)

2N 2+6H 2O

4NH 3+5O 2 催化剂

△ 4NO+6H 2O

2、酸性:

4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +

H 2S+2AgNO 3===Ag 2S ↓+2HNO 3

H 2S+2Ag +=Ag 2S ↓+2H +

H 2S+2Ag===Ag 2S+H 2↑(银器在空气中变黑的原因) 3、NH 3的碱性：

NH 3+HX===NH 4X (X ：F 、Cl 、Br 、I 、S)

NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打） NH 3+H 2S==NH 4HS

NH 3+H 2S=NH 4++HS -

4、不稳定性： 2HF

H 2+F 2

2HCl H 2+Cl 2 2H 2O 2H 2+O 2

2H 2O 2===2H 2O+O 2

H 2S

H 2+S

2NH 3

催化剂

N 2+3H 2

2HI

H 2+I 2

四．非金属氧化物(SO 3、SO 2、N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5、CO 、CO 2、SiO 2、P 2O 3、P 2O 5、Cl 2O 、Cl 2O 3、Cl 2O 5、Cl 2O 7、ClO 2) 1、低价态的还原性：(SO 2、CO 、NO)