2021年高中化学第四单元化学与技术的发展过关检测新人教版选修

第四单元化学与技术的发展一、选择题(每小题3分，共45分；每小题有1个或2个选项符合题意)1．普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是()A．Ca5(PO4)3FB．Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4C．Ca3(PO4)2和CaHPO4D．CaHPO4和Ca(H2PO4)2解析：普钙的主要成分是Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4。

答案：B2．下列化学肥料属于复合肥料的是()A．KH2PO4和NH4ClB．NH4Cl和NH4NO3C．KNO3和KH2PO4D．NH4H2PO4和KNO3解析：复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素(通常指氮、磷、钾元素)的化肥。

上述物质中，KH2PO4含有K、P两种营养元素，KNO3含有K、N两种营养元素，NH4H2PO4含有N、P两种营养元素，它们都属于复合肥料。

答案：CD3．某地农田土壤胶体胶粒带负电荷，若在该农田里施用含氮量相同的下列化肥，有效成分利用率最差的是()A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl解析：土壤胶体的胶粒带负电荷，它易吸附带正电荷的粒子，铵态氮和硝态氮都是植物的营养素，硝酸铵(NH4NO3)中NO－3易流失，利用率最低。

答案：C4．为了同时施用分别含氮、磷、钾三种元素的化肥，对于提供的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适宜的组合是()A．①②③④B．②③④C．①②③D．②③④⑤解析：要同时施用分别含有氮、磷、钾三种元素的化肥，必须注意化肥之间不能发生反应以免降低肥效。

此题中①与③或④相遇，都会发生反应，前者生成难溶性物质，后者生成挥发性物质，都会降低土壤对有效成分的吸收。

答案：B5．水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成了灾难，为了防止水污染，下面①～⑤的措施中可以采用的是()①禁止使用农药和化肥②不任意排放工业废水③抑制水中植物的生长④生活污水经过净化处理再排放⑤减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物的含量A．②③④B．②④⑤C．①④⑤D．①②④解析：水是人类宝贵的自然资源，利用时要注意保护。

测试(十五)(建议用时：45分钟)[]1．下列关于油脂的叙述错误的是( )A．油脂在酸性条件下的水解可得到氨基酸和甘油B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C．用热的纯碱溶液去油污效果更好D．硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应【解析】油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，A错误，B正确。

热的纯碱溶液碱性更强，使油污水解完全，去污效果更好，C正确。

肥皂与硬水中的Ca2＋、Mg2＋反应生成沉淀，D正确。

【答案】 A2．下列关于合成洗涤剂的说法不正确的是( )A．合成洗涤剂分子中含有亲水基和憎水基B．合成洗涤剂不适合在硬水中使用C．合成洗涤剂能造成水体污染，使水质变坏D．合成洗涤剂去污能力强【解析】合成洗涤剂分子中含有亲水基和憎水基，去污能力比肥皂强，但其含有的含磷化合物会造成水体污染，使水体富营养化，硬水对合成洗涤剂的使用没有影响(硬水中使用肥皂时会因生成沉淀而降低洗涤效果)。

【答案】 B3．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍等遇到它，皆能水解而除去。

下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是( )①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥尼龙织品A．①②③B．②④C．③④⑤ D．②③⑤【解析】 ②④的主要成分为蛋白质，故不能用加酶洗衣粉洗涤。

【答案】 B4．油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物里充分分离，可以采用( )①分液 ②蒸馏 ③过滤 ④盐析 ⑤渗析A ．①②B ．③④C ．②③④D ．②③⑤【解析】 为了使高级脂肪酸钠从皂化后的反应液中析出，须加入食盐以降低其溶解度而发生盐析；再过滤可得高级脂肪酸钠；但甘油溶解在下层的水溶液中，其沸点与水差别较大，可用蒸馏法分离得到。

【答案】 C5．下列关于精细化品的说法不正确的是( )A ．表面活性剂用量很少，却能提高产品的质量和性能，故素有“工味精”之称B ．在泡沫灭火器中添加表面活性剂可以提高灭火效果C ．精细化品具有品种少、批量小、产值高的特点D ．出售精细化品，与其说是出售产品，不如说是出售技术【解析】 精细化品具有品种多、批量小、产值高的特点；精细化工具有技术密集、附加值高等特点。

2021年高中化学第4章《化学与技术的发展》综合检测新人教版选修2一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是( ) A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用【解析】A项，大量使用农药会引起食品污染，大量使用化肥会造成土壤板结；B项，绿色化学的核心是从源头上控制污染而不是污染后再治理；C项，化石燃料是有限的不可再生资源，所以仍需开发新能源；D项，正确。

【答案】 D2．尿素是第一个人工合成的有机物。

下列关于尿素的叙述中不正确的是( ) A．尿素是一种氮肥B．尿素是人体新陈代谢的一种产物C．尿素能发生水解反应D．尿素是一种酸性物质【解析】尿素中含有两个NH2，应该显碱性。

【答案】 D3．洗衣服时，硬水能使肥皂的去污能力减弱或失效，这是因为发生了( )A．水解反应B．沉淀反应C．皂化反应D．中和反应【解析】硬水中的Ca2＋、Mg2＋均能使肥皂沉淀。

【答案】 B4．(xx·青岛高二检测)农用化肥和城市生活污水排放会使地下水含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是( )A．NH＋4B．NO－2C．NO－3D．有机氮【解析】亚硝酸盐在人体内含量过高时会诱发癌症。

【答案】 B5．(xx·成都高二检测)为提高农作物产量，改善农作物品质，有一种向温室内定期施放CO2的方法：将工业废稀硫酸按1∶4用水稀释后，盛放在塑料桶内悬挂于1.2 m的高处，每天向桶内加入适量的某物质。

下列物质中最适宜加入的是( )A．CaCO3粉末B．Na2CO3粉末C．NH4HCO3粉末D．BaCO3粉末【解析】A、B、C、D均与稀H2SO4反应，反应最快最彻底的是NH4HCO3粉末。

【答案】 C6．(双选)长期使用硫酸铵化肥，会致使土壤酸化，其原因可能是( )A．硫酸铵水解B．硫酸根离子在土壤中残留C．土壤胶体吸附的H＋和SO2－4发生了交换D．硫酸根离子破坏了土壤胶体【解析】由造成土壤酸化的原因可知，硫酸铵属于酸性肥料(强酸弱碱盐水解呈酸性)和硫酸根离子的残留，都可以使土壤酸化。

高中化学学习材料唐玲出品第四单元化学与技术的发展综合检测（二）(时间：100分钟满分100分)一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．联合国早在1977年就发出警告：石油危机之后的下一个危机是（）。

A．人口危机 B．水危机 C．粮食危机 D．土地危机2．用自来水养金鱼，应先将自来水在阳光下曝晒一段时间，其目的是（）。

A．杀菌、消毒 B．增加水中的氧气C．除去HClO和Cl2 D．提高水温3.我国城市环境污染中的大气污染主要是（）。

A.CO2、Cl2、酸雨B. CO、NO2、SO2、烟尘C. NH3、CO、NO、雾D. HCl、 N2、SO2粉尘4．下列对于制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是（）。

A．生产设备相同 B．原料中均有石灰石C．反应都在高温下进行 D．发生的都是复杂的物理化学变化5．工业上用接触法制硫酸和氨催化氧化法制硝酸均要用到的设备（名称）是（）。

A．氧化炉 B．沸腾炉 C．合成塔 D．吸收塔二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有1~2个选项符合题意）6．下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行修补的是（）。

A．聚氯乙烯凉鞋 B．电木插座 C．自行车内胎 D．聚乙烯塑料膜7．在制漂白粉、配制农药波尔多液、由纯碱制烧碱都要用到的一种物质是（）。

A．胆矾 B．小苏打 C．石膏 D．熟石灰8．下列物质的用途错误的是（）。

A ．食盐可用于制纯碱B ．硅藻土作吸附剂C ．硫酸铜可配制农药D ．乙二醇作医用消毒剂9．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。

据此判断，下列传述正确的是（ ）。

A ．天然气是二级能源B ．石油是二级能源C ．煤是一级能源D ．焦炉煤气是一级能源10．下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是（ ）。

最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分，共56分。

每小题只有一个选项符合题意)1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染，还可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2太阳能A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看岀:太阳能一＞化学能一＞热能。

答案:B2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙，可知，焙变与反应条件无关，故D项错。

答案:C3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol"D.氧化还原反应一定是放热反应解析:A项正确，因为该反应为放热反应;B项错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量,2&＞E2；C项错高温误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水时放出的热量;D项错误，如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。

学业分层测评(十四)(主张用时：45分钟)[学业合格]1．乡村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再通过各种杂乱的化学变化，最终生成了易被农作物吸收的硝酸盐。

雷雨给庄稼施加了()A．钾肥B．磷肥C．氮肥 D．复合肥【解析】N2NONO2―→HNO3―→NO。

【答案】C2．月季花适合在酸性土壤中成长。

某同学给月季花上肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，成果如下：化肥称号尿素碳酸氢铵硫酸铵氨水溶液的pH 7 8 5 11该同学最好选用()A．尿素 B．碳酸氢铵C．硫酸铵 D．氨水【解析】由月季花成长的适合条件可知，应选用酸性肥料硫酸铵。

【答案】C3．合理上肥、维护办理是城市绿化建造的一个重要方面。

在下列氮肥中，含氮量最高的是()A．尿素 B．硝酸铵C．碳酸氢铵 D．硫酸铵【解析】四种物质的含氮量别离标明为：A．CO(NH2)2：＝；B．NH4NO3：＝；C．NH4HCO3：＝；D．(NH4)2SO4：＝。

【答案】A4．将磷矿石Ca5(PO4)3F加工成过磷酸钙的首要意图是()A．添加磷的质量分数B．使它性质安稳，便于储存、运送C．使它转化为较易溶于水的物质D．施用时肥分不易丢失【解析】由于Ca5(PO4)3F不易溶于水，所以加工成较易溶于水的过磷酸钙，易于植物吸收。

【答案】C5．(2016·济南高二检测)欲一起对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥，现有：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水。

最适合的组合是()A．①②③B．②③④C．①③⑤D．②③⑤【解析】依据几种肥料的酸碱性进行分类，中性：KCl；碱性：K2CO3、氨水；酸性：Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4；所以欲一起施用含有N、P、K三种元素的化肥，最适合的组合是②③④。

【答案】B6．在植物成长过程中，施用氮肥能使枝叶茂盛、磷肥能使果实丰满、钾肥能使茎秆强健。

新人教版高二化学选修4单元测试题（附答案）第三章水溶液中的离子平衡可能用到相对原子质量：Cu:64;S:32;O:16;K:39;Cr:52;Ca:40;H:1一、选择题（每小题只有一选项符合题意，每小题3分共30分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A 酸碱指示剂B pH计C 精密pH试纸D 广泛pH试纸2、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变3、0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A．5.6B．7.0C．8.4D．13.04、下列过程或现象与盐类水解无关的是A 纯碱溶液去油污B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深D 浓硫化钠溶液有臭味5、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~36、物质的量浓度相同时，下列既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液7、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小8、向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－9、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②10、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分共40分）11、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐故和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合12、在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)13、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

学业分层测评(十五)(主张用时：45分钟)[学业合格]1．下列关于油脂的叙说过错的是()A．油脂在酸性条件下的水解可得到氨基酸和甘油B．运用油脂在碱性条件下的水解，能够出产甘油和番笕C．用热的纯碱溶液去油污作用更好D．硬水使番笕去污才干削弱是由于产生了沉积反响【解析】油脂在酸性条件下水解生成高档脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高档脂肪酸盐和甘油，A过错，B 正确。

热的纯碱溶液碱性更强，使油污水解彻底，去污作用更好，C正确。

番笕与硬水中的Ca2＋、Mg2＋反响生成沉积，D正确。

【答案】A2．下列关于组成洗刷剂的说法不正确的是()A．组成洗刷剂分子中含有亲水基和憎水基B．组成洗刷剂不适合在硬水中运用C．组成洗刷剂能构成水体污染，使水质变坏D．组成洗刷剂去污才干强【解析】组成洗刷剂分子中含有亲水基和憎水基，去污才干比番笕强，但其含有的含磷化合物会构成水体污染，使水体富营养化，硬水对组成洗刷剂的运用没有影响(硬水中运用番笕时会因生成沉积而下降洗刷作用)。

【答案】B3．商场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中参加少数的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍等遇到它，皆能水解而除掉。

下列衣猜中不能用加酶洗衣粉洗刷的是()①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥尼龙织品A．①②③B．②④C．③④⑤ D．②③⑤【解析】②④的首要成分为蛋白质，故不能用加酶洗衣粉洗刷。

【答案】B4．油脂皂化后，使番笕和甘油从混合物里充沛别离，能够选用()①分液②蒸馏③过滤④盐析⑤渗析A．①② B．③④C．②③④ D．②③⑤【解析】为了使高档脂肪酸钠从皂化后的反响液中分出，须参加食盐以下降其溶解度而产生盐析；再过滤可得高档脂肪酸钠；但甘油溶解在基层的水溶液中，其沸点与水不同较大，可用蒸馏法别离得到。

【答案】C5．下列关于精密化学品的说法不正确的是()A．外表活性剂用量很少，却能进步产品的质量和功用，故素有“工业味精”之称B．在泡沫救活器中增加外表活性剂能够进步救活作用C．精密化学品具有种类少、批量小、产量高的特色D．出售精密化学品，与其说是出售产品，不如说是出售技能【解析】精密化学品具有种类多、批量小、产量高的特色；精密化工具有技能密集、附加值高档特色。

阶段质量检测(四) 化学与技术的开展(时间：90分钟总分值：120分)第一卷(选择题)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1．工、农业及城市生活污水中含磷，对于处理污水时要不要除去磷，以下说法正确的选项是( )A．磷是生物的营养元素，不必除去B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去C．含磷污水排到自然水中，引起藻类繁殖，使水变质，必须除去D．磷对人无毒，除去与否无关紧要2．月季花适宜在酸性土壤中生长。

某同学给月季花施肥前，对以下氮肥溶液的pH进展了测定，结果如下：A．尿素B．碳酸氢铵C．硫酸铵D．氨水3．以下说法中错误的一项为哪一项( )A．化肥中含有重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后会形成潜在的土壤污染B．化肥的施用会造成土壤污染、水污染和大气污染C．持续农业运动是以将化肥、农药施用保持最低水平，保障食品平安为中心的D．农药本身无毒无害，但使用不合理会对环境造成污染4．以下化学肥料都属于复合肥料的是( )A．KH2PO4、NH4Cl B．NH4Cl、NH4NO3C．KNO3、KH2PO4D．NH4Cl、KNO35．关于肥皂的说法中不正确的选项是A．油脂皂化反响后，可采用盐析操作将肥皂和甘油别离B．向肥皂液中参加MgCl2溶液会产生沉淀C．肥皂和农药都不属于精细化学品D．肥皂可被生物降解，而合成洗涤剂一般不能被生物降解6．根据化学常识，以下说法正确的选项是( )A．施用碳铵后应立即盖上土壤B．复合肥是两种或两种以上化肥的混合物C．可用工业用盐作食盐用于烹调D．加碘食盐中的“碘〞通常是指碘单质7．以下农药不属于第二代有机合成农药的是( )A．有机氯类B．有机磷类C．氨基甲酸酯D．拟除虫菊酯8．敌敌畏是农业上常用的有机磷农药之一，其分子的构造简式如下所示。

请判断以下说法中正确的选项是( )A．敌敌畏极易溶于水B．敌敌畏可以发生加成反响，不能发生水解反响C．洗去沾在手上的敌敌畏用碱性肥皂较好D．洗去沾在手上的敌敌畏用中性香皂较好9．大约在500年前，人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用的物质。

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第四单元化学与技术的发展检测(A)(时间：90分钟满分:100分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分,共54分，每小题只有一个选项符合题意)1月季花适宜在酸性土壤中生长。

某同学给月季花施肥前,对下列氮肥溶液的pH进行了测定,结果如下：化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸铵氨水溶液的pH78511该同学最好选用( ）A.尿素B.碳酸氢铵C.硫酸铵D.氨水解析：月季花适宜在酸性土壤中生长，由表中pH知,只有硫酸铵溶液呈酸性,故选用硫酸铵.答案：C2下列肥料中，不属于复合肥的是( )A.NH4H2PO4B.KH2PO4C.KNO3D.(NH4）2SO4答案：D3下列说法中正确的是( )A.雨天追肥有利于农作物的吸收B.大量施用化肥对环境没有污染C。

绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮D.铵盐不能与碱性物质混合使用解析：雨天追肥时化肥易随雨水流失；大量施用化肥,会造成土壤、水的污染；固氮是把游离态的氮转化为化合态的氮，有些植物如豆科植物可直接在空气中进行固氮,而其他大部分植物不能;OH-反应生成NH3·H2O,降低肥效。

答案：D4下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（）A。

尿素、玻璃B.钙镁磷肥、盐酸C。

普钙、草木灰D.铝热剂、干冰解析：尿素、干冰是纯净物，其余都是混合物。

高中化学单元复习与测试（提高）新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学单元复习与测试（提高）新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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单元复习与测试【巩固练习】一、选择题1．下列说法正确的是（ )。

A．向0。

1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3－、Cl－、CO32－、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同2．下列有关pH的变化的判断中，正确的是( ）。

A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后,pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大3．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )。

A．CO32－+H2O HCO3－+OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O Al(OH)3+3H+明矾净水C．TiCl4+(x+2) H2O（过量)TiO2·xH2O↓+4HCl 制备TiO2纳米粉D．SnCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠4．25℃时，水的电离达到平衡:H2O H++OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是( ). A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（H+）增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热,K W增大，pH不变5．向三份0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化）,则CH3COO－浓度的变化依次为（）。

2021年高中化学第四单元化学与技术的发展单元综合检测新人教版选修2一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于皂化反应的说法中错误的是( )。

A．油脂经皂化反应后，生成高级脂肪酸钠、甘油和水的混合液B．加入食盐可以使肥皂析出，这一过程叫盐析C．加入食盐搅拌后，静置一段时间，溶液分成上下两层，上层是高级脂肪酸钠D．皂化反应后的混合溶液中加入食盐，可以通过分液的方法分离提纯答案D2．月季花适宜在酸性土壤中生长。

某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下：该同学最好选用 ( )。

A．尿素 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．氨水答案 C3．下列物质中含有亲水基团但不溶于水的是 ( )。

A．CH3CH2BrB．CH3(CH2)11CH2OHC．C17H35COONaD．解析A中不含有亲水基；B中含有亲水基—OH，但含12个碳以上的醇是无色固体，难溶于水；C、D分别是肥皂、洗涤剂的主要成分，均能溶于水。

答案 B4．一包硫酸铵样品中，不慎混入了下列化肥：①氯化铵；②碳酸氢铵；③硝酸钾；④尿素[CO(NH2)2]中的一种。

经测定，这种硫酸铵样品中含N的质量分数为23%，则混入的杂质可能是 ( )。

A．①或② B．①或④C．①或②或③ D．②或③或④解析此题用极值法求解。

(NH4)2SO4中氮的质量分数为21.2%＜23%，由极值法可知，所混入杂质的氮的质量分数应大于23%，其中①NH4Cl中w(N)＝26.2%；②NH4HCO3中，w(N)＝17.7%；③KNO3中，w(N)＝13.9%；④CO(NH2)2中，w(N)＝46.7%。

答案 B5．我国以前生产和合成洗衣粉的主要物质有下列几种物质，其中对环境有较严重影响的是( )。

A．十二烷基苯磺酸钠 B．三聚磷酸钠C．蛋白酶 D．硅酸钠解析三聚磷酸钠进入水体造成水体的富营养化，使水质变坏。

答案 B6．下列说法正确的是 ( )。

学业分层测评(十四)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。

雷雨给庄稼施加了( )A ．钾肥B ．磷肥C ．氮肥D ．复合肥【解析】 N 2――→O 2放电NO ――→O 2NO 2―→HNO 3―→NO －3。

【答案】 C2．月季花适宜在酸性土壤中生长。

某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH 进行了测定，结果如下：A ．尿素B ．碳酸氢铵C ．硫酸铵D ．氨水 【解析】 由月季花生长的适宜条件可知，应选用酸性肥料硫酸铵。

【答案】 C 3．合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。

在下列氮肥中，含氮量最高的是( )A ．尿素B ．硝酸铵C ．碳酸氢铵D ．硫酸铵【解析】 四种物质的含氮量分别表示为：A ．CO(NH 2)2：2828＋(14＋2)×2＝1430； B ．NH 4NO 3：2818＋62＝1440；C．NH4HCO3：1418＋61＝14 79；D．(NH4)2SO4：2836＋96＝14 66。

【答案】 A4．将磷矿石Ca5(PO4)3F加工成过磷酸钙的主要目的是()A．增加磷的质量分数B．使它性质稳定，便于贮存、运输C．使它转化为较易溶于水的物质D．施用时肥分不易流失【解析】因为Ca5(PO4)3F不易溶于水，所以加工成较易溶于水的过磷酸钙，易于植物吸收。

【答案】 C5．(2016·济南高二检测)欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥，现有：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水。

最适合的组合是()A．①②③B．②③④C．①③⑤D．②③⑤【解析】根据几种肥料的酸碱性进行分类，中性：KCl；碱性：K2CO3、氨水；酸性：Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4；所以欲同时施用含有N、P、K三种元素的化肥，最适合的组合是②③④。

第4单元化学与技术的发展一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.下列哪一措施最可能与可持续发展的原则不相符合( )A．森林的采伐量小于生长量B．人工鱼塘生产者的能量少于消费者的能量C．农田从收获中输出的氮的质量多于补充的氮的质量D．农田施用无机氮肥多于生物固定的氮肥解析：选C。

可持续发展是指在不破坏环境、不影响可再生资源的再生过程原则下来发展生产。

如对森林资源的利用应是采伐量小于或等于森林的生长量。

在农业生产中，从土壤中汲取走多少矿质元素就必需补充多少矿质元素，否则土壤就会越来越贫瘠，影响到农业生产的持续发展。

人工鱼塘是人工建立的生态系统，高密度养鱼时生产者的能量确定会少于消费者的能量，但可以通过人工补充能量来维持(如投放食物等)。

在农田中，农作物对氮肥的须要量远远大于农田生态系统中固氮生物的固氮实力，必需施用大量的无机氮肥才能保持农业生产的高产稳产，这与可持续发展是不冲突的。

2.月季花相宜在酸性土壤中生长。

某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下：化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸铵氨水溶液的pH 7 8 5 11该同学最好选用( )A．尿素B．碳酸氢铵C．硫酸铵D．氨水解析：选C。

把握题目中的信息作答。

3.下列有关肥皂的叙述中错误的是( )A．肥皂与纯碱的去污原理相同B．肥皂可以加速油污在水中的分散C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团解析：选A。

肥皂和纯碱的去污原理不同，肥皂去污是利用肥皂中的亲油基团对油污的溶解性去污，纯碱是利用其水解使溶液呈碱性使油污水解。

4.下列农药不属于其次代有机合成农药的是( )A．有机氯类B．有机磷类C．氨基甲酸酯D．拟除虫菊酯答案：D5.肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，洗洁精的主要成分是十二烷基苯磺酸钠。

关于它们的说法不正确的是( )A．肥皂和洗洁精都含有亲水基和亲油基B．肥皂和洗洁精都有去污作用C．肥皂和洗洁精都适合于酸性溶液中运用D．肥皂和洗洁精都能溶于水解析：选C。

第四单元测评(A)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.当今世界各国普遍关注的重要问题之一是环境保护,我国政府也相应地采取了一些措施,你认为下列做法与政府措施相符合的是( )①净化工业“三废”②大量植树造林,禁止乱砍滥伐③减少使用煤、石油等燃料,更好地利用太阳能、风能、地热等④为提高农作物产量,提倡农民大量施用化肥A.①②③④B.①②③C.②③④D.①②④解析:④不符合政策,提高农作物产量,应优选品种,合理施肥。

答案:B2.下列肥料中,不属于复合肥的是( )A.NH4H2PO4B.KH2PO4C.KNO3D.(NH4)2SO4解析:通常把含有N、P、K三大营养元素中两种或两种以上的肥料称为复合肥。

答案:D3.下列说法中,正确的一项是( )A.雨天追肥有利于农作物的吸收B.大量施用化肥对环境没有污染C.绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮D.铵盐不能与碱性物质混合使用解析:雨天追肥易随雨水流失;大量施用化肥,会造成土壤、水的污染;固氮是把游离态的氮转化为化合态的氮,有些植物如豆科植物可直接在空气中进行固氮,而其他大部分植物不能;N能与OH-反应生成NH3·H2O,降低肥效。

答案:D4.制取漂白粉、配制波尔多液和石硫合剂及改良酸性土壤时,都要用到的物质是( )A.硫黄B.熟石灰C.胆矾D.石膏解析:漂白粉是由Cl2与Ca(OH)2反应制得;波尔多液是CuSO4与石灰;石硫合剂是石灰与硫黄。

答案:B5.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是( )A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用解析:大量使用农药会引起食品污染,大量使用化肥会造成土壤板结;绿色化学的核心是从源头上控制污染而不是污染后再治理;化石燃料是有限的不可再生资源,所以仍需开发新能源。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第四单元化学与技术的发展单元检测题(时间：100分钟满分100分)一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．常用作食品包装材料的是（）。

A．聚氯乙烯B．聚苯乙烯C．酚醛树脂D．聚乙烯2．某药品说明书中标明每千克含钙800mg，含镁75mg，含碘25mg，含硒18mg，含锌3.5mg，此处所标明的成分是指 ( )。

A．分子B．单质C．元素D.原子3.下列物质误食后，不会引起中毒的是（）。

A．BaSO4 B．NaNO2C．CH3OH D．P44．洗衣服时，硬水能使肥皂的去污能力减弱或失效，这是因为发生了（）。

A．水解反应B．沉淀反应C．皂化反应D．中和反应5．下列4瓶质量分数不同的氨水，其中密度最大是的（）。

A．29%氨水B．12%氨水C．34%氨水D．15%氨水二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有1~2个选项符合题意）6．化学不仅在书本里，还在生活中，比如厨房里常用小苏打或苏打粉去除砧板的鱼腥味，而残留的小苏打粉的异味则应用下列哪种物品去除（）。

A．陈醋B．食盐C．味精D．花生油7．毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难。

据统计我国目前的吸毒人员中80%左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。

根据你掌握的知识推测，下面物质中不一定属于毒品的是（）。

A．甘油B．吗啡C．可卡因D．海洛因8．2003年2～5月，广东、北京等部分地区发生了非典型肺炎，原因是由病毒感染引起的。

不少群众购买醋精用于室内消毒灭菌，这是因为醋精（）。

A．沸点低B．能使蛋白质变性C．具有医疗保健作用D．有酸味9．用酒精消毒是医护人员注射前的必须操作，其原理是（ ）。

A ．溶解作用B ．还原作用C ．盐析作用D ．变性作用10．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）。

A ．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B ．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO 3)C ．用食用碱(Na 2CO 3)溶液洗涤餐具上的油污D ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物11．化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。

第四单元过关检测(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每个小题只有一个选项符合题意)1.已知某藻类的分子式为C106H263N16P,该藻类过度生长是导致水华(水华主要是指水中某些植物营养元素含量过高,以致藻类大量繁殖、水生生物死亡、水质恶化而造成的水体污染现象)的原因之一。

下列与此信息相关的说法中不合理的是( )A.该藻类由碳、氢、氮、磷四种元素组成B.若使用无磷洗衣粉,可有效防止该藻类的过度生长C.向河水中大量排放含有氮肥的农田水,也可能造成该藻类的过度生长D.禁止使用化肥是防止水华的最好方法解析：根据该藻类的分子式,很容易判断其含有的元素有碳、氢、氮、磷,A项合理;使用无磷洗衣粉,可减少水体中磷的含量,可有效防止该藻类的过度生长,B项合理;向河水中大量排放含有氮肥的农田水,水体中的含氮量增加,可能造成该藻类过度生长,C项合理;禁止使用化肥的确能有效防止水华,但对于提高农业生产却是得不偿失的,D项不合理。

答案：D2.根据化学常识,下列说法正确的是( )A.施用碳铵后应立即盖上土壤B.复合肥是两种或两种以上化肥的混合物C.可用工业用盐作食盐用于烹调D.加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质解析：施用氮肥后立即覆盖可防止氮元素损失;复合肥中含有两种或以上的营养元素,并非是两种或以上的化肥;加碘食盐加的是含碘元素的物质,一般为碘酸钾。

答案：A3.关于肥皂的说法中不正确的是( )A.油脂皂化反应后,可采用盐析操作将肥皂和甘油分离B.向肥皂液中加入少量MgCl2溶液会产生沉淀C.肥皂和农药都不属于精细化学品D.肥皂可被生物降解解析：肥皂、合成洗涤剂都是表面活性剂,表面活性剂和农药都是精细化学品。

答案：C4.下列说法正确的是( )A.人类可以无限制地开发和利用地球上的资源B.化学工业是污染的罪魁祸首,因此应当限制化学的发展C.化肥可以有效地提高农作物的产量,因此我们应当大力提倡使用D.表面活性剂素有“工业味精”之称解析：煤、石油、天然气等资源是有限的,不能无限制地开采,A错;化学工业为人类的进步作出了前所未有的贡献,充分利用化学科学控制、消除污染,不应当限制其发展,B错;化肥在提高农作物产量的同时,也造成了土壤结构、水体污染等问题,应科学合理使用化学肥料,C 错。

第四章测评A(根底过关卷)(时间:45分钟总分值:100分)第一卷(选择题共48分)一、选择题(此题包括12小题,每题4分,共48分.每题只有一个选项符合题意)1.以下事实不能用电化学原理解释的是()A.铝片不用特殊方法保护B.轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C.纯锌与稀硫酸反响时,滴入少量CuSO4溶液后速率增大D.镀锌铁比拟耐用解析:铝能与空气中的O2化合生成致密的氧化膜,保护铝不受腐蚀;B项是牺牲阳极的阴极保护法;C项锌与置换出的铜构成原电池,加快反响速率;镀锌铁一旦破损,锌比铁活泼,仍能起保护作用,比拟耐用.答案:A2.以下表达正确的选项是()A.电解饱和食盐水制烧碱时,Fe作阳极,石墨作阴极B.电解氯化铜溶液时,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C.钢铁在空气中发生电化学腐蚀时,铁作负极D.原电池工作时,阳离子移向电池的负极解析:电解饱和食盐水制烧碱时,阳极必须是惰性电极,A错误;电解氯化铜时,实质是电解氯化铜本身,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量不相等,B错误;钢铁在空气中发生电化学腐蚀,不管是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,均是铁作负极,C正确;原电池工作时,阳离子移向电池的正极,D错误.答案:C3.Li -Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反响式为2Li++FeS +2e -Li2S +Fe,有关该电池的以下说法中,正确的选项是()A.Li -Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反响式为2Li +FeS Li2S +FeC.负极的电极反响式为Al -3e -Al3 +D.充电时,阴极发生的电极反响式为Li2S +Fe -2e -2Li + +FeS解析:在该电池中Li是负极材料,材料中Li为0价,负极反响式为2Li -2e-2Li +,结合题给正极反响式可得出电池反响为2Li +FeS Li2S +F e,选项A、C不正确,选项B正确;充电时阴极发生得电子的复原反响,选项D不正确.答案:B4.如以下图所示是某太空空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH溶液为电解液,以下有关说法中正确的选项是()B.该转化系统的能量本质上来源于太阳能C.水电解系统中的阴极反响:O2 +2H2O +4e -4OH -D.燃料电池放电时的负极反响:H2 -2e -2H +解析:水电解时阴极反响为2H + +2e -H2↑,C项错误;燃料电池放电时负极为H2 +2OH --2e -2H2O,故D项错误;A项中H2O可以循环利用,错误;B项正确.答案:B5.按以下图装置实验,假设x轴表示流入阴极的电子的物质的量,那么y轴可表示()①c(Ag +)②c(AgNO3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA.①③B.③④C.①②④D.①②⑤解析:该电解池中,随着电解的进行,c(Ag +)不变,c(AgNO3)不变,溶液的pH不变.因为阳极反响式为Ag -e -Ag +,阴极反响式为Ag + +e -Ag .答案:D6.Mg -H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器.该电池以海水为电解质溶液,示意图如下.该电池工作时,以下说法正确的选项是()A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反响C.石墨电极附近溶液的pH增大解析:该电池中Mg电极为负极,A项错误;石墨电极为正极,H2O2得电子发生复原反响,电极反响式为H2O2 +2e -2OH -,电极附近溶液pH增大,B项错误,C项正确;溶液中Cl -移向Mg电极,即Cl -向负极移动,D项错误.答案:C7.铅蓄电池的工作原理为Pb +PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,研读以下图,以下判断不正确的选项是()A.K闭合时,d电极反响式:PbSO4 +2H2O -2e -PbO2 +4H + +SB.当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC.K闭合时,Ⅱ中S向c电极迁移D.K闭合一段时间后断开,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极解析:闭合K后,Ⅰ为原电池,Ⅱ为电解池,a、b、c、d分别为正极、负极、阴极、阳极,所以A正确;由化学方程式可知B正确;阴离子向阳极d移动,C错误;K闭合后,Ⅱ作为电解池,c电极得电子生成Pb,d电极失电子生成PbO2,所以D正确 .答案:C8.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl -、Br -、Na +、Mg2 +)的装置如下图(a、b为石墨电极) .以下说法中正确的选项是()A.电池工作时,正极反响式为O2 +2H2O +4e -4OH -B.电解时,a电极周围首|先生成Cl2C.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极解析:由于磷酸为电解质,电池的正极反响为O2 +4H + +4e -2H2O,选项A不正确;a电极与原电池正极相连,为电解池的阳极,由于Br-复原性强于Cl-,因此Br-先放电生成Br2,选项B不正确;电解时,电子流动路径是:负极→阴极,阳极→正极,电子不能从溶液中通过,选项C不正确;根据电子守恒规律,当电池中消耗0.02 g H2时,b极周围会产生0.02 g H2,选项D正确.答案:D9.某同学按如下图的装置进行实验,A、B为常见金属,它们的硫酸盐可溶于水.当K闭合后,在交换膜处S从右向左移动.以下分析不正确的选项是()A.溶液中c(A2 +)增大B.B的电极反响:B -2e -B2 +C.Y电极上有Cl2产生,发生氧化反响D.反响初期X电极周围出现白色沉淀,随后沉淀消失解析:当K闭合后,在交换膜处S从右向左移动,说明A为原电池的负极,该极的金属A失去电子:A -2e -A2 +,c(A2 +)增大,选项A正确,选项B不正确;假设金属B是不活泼金属,溶液中的B2 +获得电子生成B,X为阴极,电极反响为2H + +2e -H2↑,阴极附近水的电离平衡被破坏,c(OH-)增大,Y为阳极,电极反响为2Cl--2e-Cl2↑,为氧化反响,选项C、D 都正确.答案:B10.用如以下图甲所示装置进行实验,假设图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量.以下表达不正确的选项是()A.E的纵坐标可表示反响生成Cu的物质的量B.E的纵坐标可表示反响消耗H2O的物质的量C.F的纵坐标可表示反响生成H2SO4的物质的量D.F的纵坐标可表示反响生成O2的物质的量解析:该电解池中阳极、阴极的电极反响式分别为:阳极:4OH - -4e -2H2O +O2↑阴极:2Cu2 + +4e -2Cu总反响式:2CuSO4 +2H2O2Cu +2H2SO4 +O2↑从乙中所给的图像看,每转移4 mol e -,E纵坐标变化为2 mol,F纵坐标变化为1 mol,因此E可表示生成Cu或消耗水或生成H2SO4的物质的量.F可表示生成O2的物质的量. 答案:C11.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反响Cr2 +6Fe2 + +14H +2Cr3 + +6Fe3 + +7H2O,最|后Cr3 +以Cr(OH)3形式除去.以下说法不正确的选项是()A.阳极反响为Fe -2e -Fe2 +B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子,最|多有1 mol Cr2被复原解析:电解过程中,阳极发生氧化反响,A项正确;从题干信息中所给离子方程式可看出H+减少,pH会升高,B项错误;pH升高,c(OH -)增大,Fe3 + +3OH -Fe(OH)3↓,C项正确;复原1 mol Cr2需要6 mol Fe2 +,由Fe -2e -Fe2 +得电路中转移的电子为2×6 mol =12 mol,D项正确.答案:B12.用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液,以下说法中正确的选项是()A.阳极发生的电极反响式为Cu2 + +2e -CuB.阴极发生的电极反响式为4OH - -4e -2H2O +O2↑C.假设有6.4 g金属Cu析出,放出的O2一定为0.05 molD.电解完成后,参加一定量的Cu(OH)2,溶液可能恢复到原来的浓度解析:用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液,阴极发生的电极反响式为Cu2 + +2e -Cu,阳极发生的电极反响式为4OH--4e-2H2O +O2↑,A、B错误;假设阴极只有铜放电时,每有6.4 g金属Cu(即0.1 mol)析出,转移电子是0.2 mol,根据得失电子守恒知,放出的O2一定为0.05 mol,假设阴极还有H +放电,那么产生的O2就比0.05 mol还多,而此时脱离溶液的相当于是CuO和H2O,假设二者等物质的量时,可以向其中参加一定量的Cu(OH)2,溶液可恢复到原来的浓度,故C错误,D正确.答案:D第二卷(非选择题共52分)二、非选择题(此题包括4小题,共52分)13.(10分)如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时,M、N两个电极的质量都不减少,请答复以下问题:(1)M电极的材料是,其电极名称是,N的电极反响式为,乙池的总反响是,参加甲烷的铂电极的电极反响式为.(2)在此过程中,乙池中某一电极析出金属银 4.32 g 时,甲池中理论上消耗氧气为L(标准状况下),假设此时乙池溶液的体积为400 mL,那么乙池中溶液的H+的浓度为.解析:(2)设甲池中理论上消耗氧气体积为x,乙池中生成H +的物质的量为y .那么: 4AgNO3~4Ag~O2~4H +4×108 g22.4 L 4 mol4.32 g x y解得:x =0.224 L,y =0.04 mol .c(H +) = =0.1 mol·L -1 .答案:(1)铁阴极4OH - -4e -O2↑ +2H2O4AgNO3 +2H2O4Ag +4HNO3 +O2↑CH4 +10OH - -8e - C +7H2O(2)0.2240.1 mol·L -114.(12分)如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极 .将直流电源接通后,F 极附近呈红色.请答复:(1)B极是电源的,一段时间后,甲中溶液颜色,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这说明在电场作用下向Y极移动 . (2)假设甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 .(3)现用丙装置给铜件镀银,那么H应是,电镀液是溶液.(4)假设将C电极换为铁,其他装置都不变,那么甲中发生的总反响的离子方程式为 .解析:(1)F极附近溶液呈红色,说明F极是阴极,产生了NaOH,那么B极是电源的负极.Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,向阴极移动.(2)甲中,C极为阳极,阳极发生氧化反响:4OH --4e -2H2O +O2↑;D极为阴极,阴极发生复原反响:2Cu2 ++4e -2Cu .乙中,E极为阳极,电极反响为:4Cl - -4e -2Cl2↑,F极为阴极,电极反响为:4H + +4e -2H2↑ .甲、乙串联,转移电子的数目相同,故C,D,E,F电解产生单质的物质的量之比为n(O2)∶n(Cu)∶n(Cl2)∶n(H2) =1∶2∶2∶2 .(3)H极与电源负极相连,H极为阴极,电镀时,镀件应作阴极,即H应该是镀件,电镀液应是AgNO3溶液.(4)假设C电极为铁,铁为活性电极,阳极反响为Fe -2e -Fe2 +,阴极反响为Cu2 + +2e -Cu,总反响为Fe +Cu2 +Cu +Fe2 + .答案:(1)负极变浅Fe(OH)3胶粒(2)1∶2∶2∶2(3)铜件AgNO315.(14分)如下图是一套电化学实验装置,图中C、D均为铂电极,U为盐桥,G是灵敏电流计,其指针总是偏向电源正极.(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期ⅤA族,那么Na3AsO4溶液的pH (填">〞"<〞或" =〞)7 .(2)向B杯中参加适量较浓的硫酸,发现G的指针向右偏移 .此时A杯中的主要实验现象是,D电极上的电极反响式为.(3)一段时间后,再向B杯中参加适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液,发现G的指针向左偏移.此时整套实验装置的总的离子方程式为.(4)再过一段时间后,G的指针逐渐归零,此时实验装置中的化学反响已经到达化学平衡状态,该反响的化学平衡常数的表达式为:K =.解析:(1)As的非金属性弱于P,磷酸是中强酸,所以H3AsO4是弱酸,那么Na3AsO4溶液显碱性;(2)G的指针向右偏移,说明D是正极,C是负极,B中发生的反响为As +2H + +2e -As +H2O,A中发生的反响为2I--2e-I2,碘单质遇到淀粉显蓝色;(3)G的指针向左偏移,说明C是正极,D是负极,A中反响为I2 +2e -2I -,B中反响为As +2OH - -2e -As +H2O,总离子方程式为I2+As +2OH -H2O +2I -+As;(4)根据离子方程式可知,化学平衡常数的表达式为等.答案:(1)>(2)无色溶液变成蓝色As +2H + +2e -As +H2O(3)I2 +As +2OH -H2O +2I - +As(4)(或其他有效表达式)16.(16分)以下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加 .据此答复以下问题:①电源的N端为极.②电极b上发生的电极反响为.③计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积: .④电极c的质量变化是g .⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:甲溶液;乙溶液;丙溶液 .(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?.解析:(1)①乙中c电极质量增加,那么c处发生的反响为Cu2 ++2e-Cu,即c处为阴极,由此可推出b为阳极,a为阴极,M为负极,N为正极 .丙中为K2SO4,相当于电解水,设电解的水的质量为x .由电解前后溶质质量相等有100 g×10% =(100 g -x)×10.47%,得x =4.5 g,即消耗0.25 mol H2O .由电解方程式2H2O2H2↑ +O2↑可知,整个反响中转化0.5 mol电子,而整个电路是串联的,故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的.②甲中为NaOH,相当于电解H2O,阳极b处为阴离子OH -放电,即4OH - -4e -2H2O +O2↑ .③转移0.5 mol 电子,那么b电极上生成O2为=0.125 mol,标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L·mol-1 =2.8 L .④c电极发生的反响为Cu2 ++2e-Cu,转移0.5 mol电子,那么生成的m(Cu) = =16 g .⑤甲中相当于电解水,故NaOH的浓度增大,pH变大.乙中阴极为Cu2 +放电,阳极为OH-放电,所以H+增多,故pH减小.丙中为电解水,对于K2SO4而言,其pH几乎不变.(2)铜全部析出,可以继续电解H2SO4,有电解液即可电解.(2)可以;因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液,反响也就变为水的电解反响。

2021-2022年高中化学第四章章末质量检测新人教版选修4一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用．应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施．下列分析不．正确的是( )A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．上图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极D．光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能解析：在原电池的外电路中，电流由正极流向负极，由图中的电流方向可判断A为负极．答案：C2．下列描述中，不．符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极解析：活泼电极(除C、Pt外的金属电极称为活泼电极)在阳极失电子被氧化，A中铁放电，不是电解Al2O3，D中锌放电产生Zn2＋，补充Zn2＋，B、C中阴极不参加反应．答案：A3．(xx·陵水高二检测)某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不．能实现该反应的原电池是( )A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3B ．正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)3 C ．正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3D ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3解析：还原剂应为负极，材料为单质铁；氧化剂为Fe 3＋，在正极上得到电子，电解质溶液应该为含有Fe 3＋的溶液．C 选项不能实现2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋.答案：C4．将铜片和银片用导线连接插入硝酸银溶液中，当线路中有0.2 mol 的电子发生转移时，负极质量的变化是( )A ．增加6.4 gB ．减轻6.4 gC ．增加2.16 gD ．减轻2.16 g解析：构成的原电池中负极是单质铜失去电子变成铜离子进入溶液，每摩尔铜失去2摩尔电子，所以负极有0.1 mol 铜失去电子变成Cu 2＋进入溶液，质量减轻6.4 g.答案：B5．根据下列实验事实： (1)X ＋Y 2＋===X 2＋＋Y(2)Z ＋2H 2O=====冷水Z(OH)2＋H 2↑ (3)Z 2＋离子的氧化性比X 2＋弱(4)由Y 、W 作电极组成的原电池反应为：Y －2e －===Y 2＋由此可知，X 、Y 、Z 、W 的还原性由强到弱的顺序是( ) A ．X ＞Y ＞Z ＞W B ．Y ＞X ＞W ＞Z C ．Z ＞X ＞Y ＞WD ．Z ＞Y ＞X ＞W解析：(1)中较活泼金属置换较不活泼的金属；(2)、(3)中说明Z 的活泼性大于X ；(4)说明Y 为原电池负极，Y 比W 活泼．答案：C6．将Al 、Cu 片用导线相连，一组插入浓HNO 3溶液中，一组插入稀NaOH 溶液中，分别构成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为( )A ．Al 片、Cu 片B ．Cu 片、Al 片C ．Al 片、Al 片D ．Cu 片、Cu 片解析：将Al 片和Cu 片用导线相连，插入浓HNO 3溶液中，此时Al 在浓硝酸中钝化，不能继续反应，而Cu 却能与浓硝酸继续反应．即Cu 易失去电子而Al 却表现“相对惰性”，则Cu 为负极；插入稀NaOH 溶液中，Al 能与NaOH 溶液反应，此时Al 失去电子被氧化，也就是Al 为负极．答案：A7．(xx·广东高考)可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是( ) A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析：B项，以NaOH为电解液时，不应生成Al(OH)3沉淀，而应生成AlO－2.C项，电解液的pH应减小．D项，电子通过外电路从负极流向正极．答案：A8．(xx·江苏高考)化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不．正确的是( ) A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁解析：A项，Al3＋水解可得Al(OH)3，起净水作用；B项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C项，利用了MgO熔点高的性质；D项，电解MgCl2溶液最终会得到Mg(OH)2而非Mg.答案：D9．如图所示，下列叙述正确的是( )A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红解析：左侧形成了锌铜原电池，锌是负极，铜是正极，则Y是阴极，氢离子得电子生成氢气，发生了还原反应，破坏了水的电离平衡，Y极附近呈碱性，溶液呈红色；X是阳极，电极本身被氧化生成Cu2＋.答案：A10．质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，则下列叙述不．正确的是( )A．正极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2OB．负极反应为：2H2－4e－===4H＋C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移动至负极D．总反应式为：2H2＋O2===2H2O解析：该燃料电池为氢氧燃料电池，其总反应式为：2H2＋O2===2H2O，该燃料电池是通过质子(H＋)来传递电荷的，H＋在电池的内部应由负极(产生H＋)定向移动至正极消耗H＋)，H ＋在整个过程中，消耗量与生成量相等．答案：C11．(xx·梅州高二质检)复习电化学知识后，某学生设计了一个“黑笔写彩字”的趣味实验．滤纸先用某混合溶液浸湿，然后平铺在一块铂片上，右端是C、Cu两电极浸入氯化铁溶液中，电路接通后，用铅笔在滤纸上写字，会出现彩色字迹．据此判断电极材料与反应现象均正确的是( )滤纸混合溶液d极反应产物阴极反应产物字体颜色A 氯化钠、无色酚酞Fe2＋氧气红色B 碘化钾、淀粉Cu2＋氢气紫色C 硫酸钠、无色酚酞Fe2＋氧气红色D 碘化钾、淀粉Cu2＋氢气蓝色解析：A项电解NaCl溶液可在阴极使酚酞显红色，则a为阴极产生H2，d极为正极，产物为Fe2＋；B、D项电解KI溶液可在阳极产生I2使淀粉显蓝色，则a端为阳极产生I2，阴极产生H2，d极为负极生成Cu2＋；C项电解Na2SO4溶液实质为电解H2O，a端显红色，说明a端为阴极产生H2，d端为正极生成Fe2＋.答案：D12．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH －.以下说法正确的是( )A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀解析：本题考查了电化学腐蚀的知识．钢铁发生吸氧腐蚀，负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，选项A正确．答案：A13．(xx·江苏高考)右图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是( )A．该系统中只存在三种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化解析：本题考查能量转化的知识，意在考查考生综合运用原电池、电解池原理的能力．A 项，该系统中存在太阳能与电能、电能与机械能、化学能与电能、电能与化学能等四种形式的能量转化关系，不正确；B项，装置Y是将化学能转化为电能的燃料电池装置，负极应该是H2发生氧化反应，故不正确；C项，装置X为电解水产生氢气和氧气，故正确；D项，装置X、Y形成的子系统可以实现物质的零排放，但不可能实现化学能与电能间的完全转化，能量总是有损失的，故不正确．答案：C14．(xx·杭州模拟)下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是( )A．电解一段时间后，往蛋壳溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝作阴极C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气接触解析：碳棒为阳极，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，故A、C错误；铁丝作阴极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，B正确；Cl2在蛋壳内部产生，H2和NaOH在外部产生，D正确．答案：BD15．(xx·天水市一中检测)乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂(如图)，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法中正确的是( )A．电池工作时，质子向电池的负极迁移B．电池工作时，乙醇发生还原反应C．a极上流出电子D．b极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O解析：乙醇燃料电池工作时，a极上乙醇失电子发生氧化反应，b极上O2得电子，电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，质子向电池的正极迁移，故C、D正确．答案：CD16．(xx·福建高考)铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不．正确的是( )A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，Ⅱ中SO2－4向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极解析：本题考查铅蓄电池，意在考查考生对电池的充电和放电过程所涉及的化学原理进行分析的能力．根据图示，Ⅰ为原电池，a为正极，b为负极，Ⅱ为电解池，c为阴极，d 为阳极．K闭合时，d为阳极，发生氧化反应：PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO2－4，A项正确，根据铅蓄电池的总反应知该反应中转移电子数为2e－，则电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗0.2 mol H2SO4，B项正确；K闭合时，Ⅱ中SO2－4向阳极(d极)迁移，C项错误；K 闭合一段时间后，c电极析出Pb，d电极析出PbO2，电解质溶液为H2SO4，此时可以形成铅蓄电池，d电极作正极，D项正确．答案：C第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．下图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH 放电充电2K2CO3＋6H2O请填空：(1)充电时：①原电池的负极与电源______极相连．②阳极的电极反应式为____________________________________________________．(2)放电时，负极的电极反应式为_____________________________________________．(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648 g，则甲池中理论上消耗O2______L(标准状况下)．(4)若在常温常压下，1 g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出热量22.68 kJ，则表示该反应的热化学方程式为_____________________________________________________．解析：由甲池图示及总反应式知，甲池中，加入CH3OH的电极为负极，电极反应CH3OH －6e－＋8OH－===CO2－3＋6H2O，通入O2的电极为正极，电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则A 为阴极，电极反应：Ag＋＋e－===Ag，B为阳极，电极反应4OH－－4e－===O2↑＋2H2O.答案：(1)①负②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(2)CH3OH－6e－＋8OH－===CO2－3＋6H2O(3)33.6(4)CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76 kJ/mol18．(8分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是________(填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是____________________；正极反应是______________________．(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_______________________________．(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________________(答两种方法)．解析：解答第(1)题应联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，不纯的金属与电解质溶液接触，因发生原电池反应，较活泼的金属失电子而被氧化，分析题中实验可知，实验3、4、5、6发生了电化学腐蚀，其中负极反应是Fe－2e－===Fe2＋，正极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－.解答第(2)题时，对比实验1和3可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；对比实验3、4可知增大O2浓度可加快铁锈蚀的速率；对比实验4、5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；对比实验5、6可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快．第(3)题，为防止铁的锈蚀，根据铁锈蚀的类型，可采用牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，还可把铁制成不锈钢(合金)，亦可采用喷油漆、涂油脂、电镀、表面钝化等方法使铁与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀．答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2HO2＋O2＋4e－===4OH－(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质存在(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法等19．(8分)工业上为了处理含有Cr2O2－7的酸性工业废水，可采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准，请回答下列问题：(1)写出两极发生反应的电极反应式，阳极：________________，阴极：________________.(2)写出Cr2O2－7变为Cr3＋的离子方程式：________________________________.(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是____________________________．(4)能否改用石墨电极？________(填“能”或“不能”)，原因是__________________．解析：Fe为活性电极，则阳极反应是：Fe－2e－===Fe2＋，阴极为阳离子放电，阴极反应为：2H＋＋2e－===H2↑；阳极产生的Fe2＋与酸性溶液中的Cr2O2－7发生氧化还原反应，生成Fe3＋和Cr3＋，由于Fe2＋与Cr2O2－7反应和阴极电极反应消耗H＋，使溶液中的OH－增多，OH－与Fe3＋和Cr3＋结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，降低了废水中铬的含量；如果改用石墨电极，阳极产生Cl2，缺少还原剂Fe2＋，不能使Cr2O2－7转变成Cr(OH)3而除去．答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)6Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O(3)Fe2＋与Cr2O2－7反应消耗H＋，H＋又不断放电，使溶液中的OH－增多，废水由酸性变为碱性(4)不能若改用石墨电极，阳极产生Cl2，缺少还原剂Fe2＋，不能使Cr2O2－7转变成Cr(OH)3而除去20．(12分)(xx·淄博检测)某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu 元素的相对原子质量为64)．按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)．(2)写出装置中镀锌电极上的电极反应式：_____________________________________；(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“N A”表示)(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向向表述正确的是________．A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动(5)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu 2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)．A ．NaOHB ．ZnC ．FeD ．H 2SO 4解析：在该原电池中负极为Zn ，电极反应为Zn －2e －===Zn 2＋，正极为铜，电极反应为Cu 2＋＋2e －===Cu ，当铜电极增加0.64 g 时，转移电子(由a 到b)为0.64 g 64 g/mol×6.02×1023mol－1×22＝1.204×1022.盐桥中K ＋向正极区(右侧烧杯)移动，Cl －向负区(左侧烧杯)移动．除去ZnSO 4中的杂质Cu 2＋，且不引入新的杂质，所以可选择Zn ，发生反应为Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu ，过量的Zn 及生成的Cu 过滤可除去．答案：(1)由a 到b(或a→b) (2)Zn －2e －===Zn 2＋(3)1.204×1022 (4)B (5)B21．(8分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题： (1)若两池中均为CuSO 4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒． ②乙池中阳极的电极反应式是____________________． (2)若两池中均为饱和NaCl 溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式_____________________________________．②甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池中碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)．③若乙池转移0.02 mol e －后停止实验，池中溶液体积是200 mL ，则溶液混匀后的pH ＝________.解析：甲为原电池，乙为电解池， (1)若两池中均为CuSO 4溶液，则有甲⎩⎪⎨⎪⎧负极Fe ：Fe －2e －===Fe2＋正极C ：Cu 2＋＋2e －===Cu乙⎩⎪⎨⎪⎧阳极C ：4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O 阴极Fe：Cu 2＋＋2e －===Cu(2)若均为NaCl 溶液，则有甲⎩⎪⎨⎪⎧负极Fe ：Fe －2e －===Fe2＋正极C ：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －乙⎩⎪⎨⎪⎧阳极C ：2Cl －－2e －===Cl 2↑阴极Fe：2H ＋＋2e －===H 2↑答案：(1)①碳 铁②4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑(2)①2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － ②2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH － 氧化反应③1322．(8分)常温下电解200 mL 一定浓度的NaCl 与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题．(电解前后溶液的体积变化忽略不计)(1)通过计算推测：①原混合溶液NaCl 的物质的量浓度________，CuSO 4的物质的量浓度________．②t 2时所得溶液的pH ＝________.(2)实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值．试简要分析其可能的原因．解析：(1)由图像可知t 1时间点为Cl ―放电消耗完，OH ―开始放电；t 2时间点为Cu 2＋放电消耗完，H ＋开始放电．由图中可知产生的Cl 2为224 mL ，t 1→t 2产生的氧气为112 mL.根据Cl 原子守恒，可计算出(1)c (NaCl)＝0.1 mol/L ；根据电子守恒和Cu 原子守恒可计算出：c (CuSO 4)＝0.1 mol/L ；在0→t 1实为电解CuCl 2，在t 1→t 2的电解为放氧生酸型，由得失电子守恒和电荷守恒，有关系式4H ＋～O 2，将氧气的体积代入关系式可知t 2时生成的H ＋的物质的量为0.02 mol ，浓度为0.1 mol/L ，pH ＝1.(2)产生的氯气和氧气在水中的溶解度明显大于氢气．答案：(1)①0.1 mol/L 0.1 mol/L ②1(2)产生的氯气和氧气在水中的溶解度明显大于氢气25184 6260 扠23482 5BBA 宺f21527 5417 吗 20634 509A 傚OF-33136 8170 腰21250 5302 匂25630 641E 搞27501 6B6D 歭40365 9DAD 鶭。