2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷24

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2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷 (18)

2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（36）（时间：3小时满分：100分）第一题（9分）回答下列问题1．说明岩石裂缝中的水凝固是如何使岩石机械破裂的。

2．说明汞蒸气是否具有光泽和金属性。

3．说明为什么金属钨适合于做电灯丝。

4．用碳把氧化铁还原成生铁，在炼钢过程中要把过量的碳氧化除掉，但最后在钢中还要加入碳。

问为什么第二步是必须的，而不能与第一步或第二步相合并？第二题（11分）完成下列反应方程式1．锂电池新型电极材料LiMnPO4可用两种碳酸盐和NH4H2PO4在N2流中加热得到，写出反应方程式。

2．XeO3和Ba(OH)2液反应得一白色物。

分析知其中含Xe 20.6％。

写出反应方程式。

3．在Pd/C催化下，肼还原对硝基－β－苯乙醇制备对氨基－β－苯乙醇。

4．电解法产生臭氧是利用直流电电解含氧电解质产生臭氧的。

目前，最流行的电化学产生臭氧技术是采用固体聚合物电解质（SPE）膜复合电极电解水产生臭氧。

写出电极反应方程式。

（1）阳极：（副反应）（2）阴极：或第三题（5分）写出出一水氯化一羰基（CO32－）一水四氨合钴（Ⅲ）的同分异构体。

第四题（7分）陶器油灯（图A），可以说是近代发明的煤油灯（图C），煤气炉（图D）的“母型”。

蜡烛（图Ｂ）也是秉承了油灯的基本原理。

试回答下列问题A 陶器油灯B 蜡烛C 煤油灯D 煤气炉1．从“点灯照明”的功能分析，油灯的基本构造是油壶和灯芯。

请问：（1）油壶的作用是（只用两个字概括）；（2）灯芯至少能起到两个作用：一是通过灯芯和油壶边缘把火焰引到油壶之外而隔热,防止火焰蔓延至油壶内；二是通过灯芯的作用提供燃烧的油；（3）灯芯上燃烧的是（填液或气）态油。

2．蜡烛点燃一段时间后便自然形成了研钵状的“油壶”。

请问此油壶是如何形成的？ 3．当煤油灯装上灯罩时，灯会点得更亮一些，其道理是。

4．根据油灯、蜡烛、煤油灯的点灯燃烧原理分析，假如蜡或食油与煤油的汽化难易相同、燃点也相同，则你认为发明无灯芯的煤气炉至少必须具有的4个基本构造或装置是、、、。

名校化学竞赛试题-2005年全国初赛模拟试卷(2)

年全国化学竞赛初赛模拟试卷（02）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满分 5 9 7 8 7 10 10 8 8 13 15H** 相对原子质量He **Li ** Be**B**C**N**O**F**Ne**Na ** Mg**Al**Si**P**S**Cl**Ar**K ** Ca**Sc**Ti**V**Cr**Mn**Fe**Co**Ni**Cu**Zn**Ga**Ge**As**Se**Br**Kr**Rb ** Sr**Y**Zr**Nb**Mo** Tc[98]Ru**Rh**Pd**Ag**Cd**In**Sn**Sb**Te**I**Xe**Cs ** Ba** La－LuHf**Ta**W**Re**Os**Ir**Pt**Au**Hg**Tl**Pb**Bi** Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（5分）1．锰结核是太平洋深处的一种海洋矿物，除含有锰元素外还含有（至少填出二种元素）等多种金属元素。

2．飘尘是污染大气的有害物质之一，如果飘尘和空气中的SO2接触，使部分SO2氧化成SO3，危害就更严重了。

地球上每年排入大气中的飘尘约1亿吨，引起飘尘污染的主要原因是。

3．25℃时，1mol纯水中含氢离子mol。

4．汽车散热器的冷却水中常加人一些非电解质（如乙二醇），其作用是和。

第二题（9分）已知苯环上如带有甲基会使环上的亲电取代反应容易进行，称作甲基的推电子效应。

有了硝基会使环上的亲电取代反应难以进行，称为－NO2的拉电子效应。

试预期或解释下列问题：1．CH3NH2的碱性应比NH3；HO－－NO2的酸性比－OH的酸性。

2．苯胺不能用石蕊试纸检验其碱性，为什么？3．由氯苯制苯酚需要很苛刻的条件，但2，4，6一三硝基氯苯0℃水解成苦味酸，试予以理论上的说明。

2005全国化学竞赛初赛模拟题

2005全国化学竞赛初赛模拟题一．原子核的裂变有多种，例如像U-235吸收中子非自发过程的裂变，但是也有一种自发裂变反应：某元素A不需吸收中子进行自发裂变，释放出142Ba、106Mo和中子，请回答下列问题：1、写出A的元素符号与核外电子排布。

2、写出此和反应的方程式。

二．化合物X是实验室常用的不燃溶剂，工业上或实验室常用它溶解油脂与树脂，且X不与酸碱反应，是一种常用的灭火剂，但其会腐蚀铁铝等金属。

工业上一般用Y与Cl2 在MnCl2、AlCl3催化下合成X，另有一副产物Z。

Y 为直线型分子，是无色有毒且易挥发的液体，Z为金黄色液体。

1．写出X、Y、Z的化学式。

2．写出合成X的化学反应方程式。

三．Ag2HgI4是一种离子晶体，室温时属于四方晶系。

晶胞中2个Ag+占据顶点与底心，而Hg2+无序占据（0，1/2，1/2）（1/2，0，1/2）两个位置，I-作立方最密堆积。

1．画出Ag2HgI4 在室温下的晶胞。

2．分别指出Hg2+ I- 的占有率是多少。

3．当温度升高到50℃时，晶体由黄色变为红色，电导率突然大幅增加，晶体属于立方晶系，请画出升温后Ag2HgI4 的晶胞。

四． 1. 比较下面3个等电子体的熔点：H3C-CH3H3C-F H3N-BH3-181℃-141℃104℃为何H3N-BH3 熔点如此之高？请作出合理的解释与图示。

2. 三氧化钨是钨的一种重要的氧化物,一般用黑钨矿(含有FeWO4和MnWO4)与Na2CO3在空气下反应,用水浸取所得含钨产物过滤后用盐酸酸化,得到钨酸沉淀,再经过加热脱水即得纯WO3。

请写出上述反应的方程式。

Denny制作五．1．某原电池中的一个半电池是由Co浸在1.0mol/LCo2+的溶液中组成，另一半电池则由1.0mol/LCl-的溶液中不断通入Cl2(P Cl2 为101.3KPa)组成，某同学实验测得电动势为1.63V，钴电极电动势为1.63V，钴作负极。

2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷

2005年全国化学竞赛初赛模拟训练（一）第一题（3分）多达7～9位，而有的元素的相对原子质量的有效数字位数少至3～4位，为什么？第二题（5分）原子核的壳层模型指出：包含2、8、20、28、50和82个质子或中子以及126个中子At经α或β衰变可得到稳定核。

的核具有特殊的稳定性。

216851．216At经次α和次β衰变可得到稳定核。

852．说明为什么此核为稳定核。

第三题（4分）二硫化钛（TiS2）是一种金属性导体，具有层状结构，而且容易使金属锂夹入，所以TiS2在蓄电池中可作理想的电极材料。

若把TiS2作为一个电极，把金属锂作为另一个电极，用锂盐溶液作为电解质溶液组成原电池，则该蓄电池放电时：负极反应为；正极反应为；总反应方程式为。

第四题（5分）锌钡白（立德粉）是ZnSO4和BaS以相同物质的量混合后反应制成白色颜料。

写出由菱锌矿（ZnCO3）为主要原料制锌钡白的有关反应的化学方程式。

若菱锌矿中含有Fe2＋、Ni2＋等杂质，在制备过程中如何除去？（已知：φ0Fe2+/Fe＝－0.44，φ0Ni2+/Ni＝－0.25）第五题（7分）“杯芳烃”（C44H56O4）因其分子形状与希腊圣杯相似而得名。

“杯芳烃”是有A和B 两种化合物经缩合反应而生成的。

A能使FeCl3溶液显紫色，且分子中含有三个化学环境完全相等的甲基。

B能被广泛应用于保存尸体、制作动物标本等科学场合和制造人造象牙。

1．试写出A、B、“杯芳烃”、人造象牙的结构简式。

2．命名：A3．试写出合成“杯芳烃”的化学方程式。

离子晶体X是由三种短周期元素组成，三种短周期元素的简单离子的核外电子排布相同，晶胞参数a＝780pm，晶胞中阴离子组成立方最密堆积，阳离子（r＝102pm）占据全部八面体和四面体空隙。

1．写出X的化学式和化学名称；2．指出阴离子的空间构型；3．计算晶体X的密度；4．X在化工生产中有什么用途；5．另有一种晶体Y，其阴离子也组成立方最密堆积，且与X的阴离子互为等电子体，而阳离子与X的阳离子相同，但只占据全部四面体空隙，请写出Y的化学式。

2005年中国高中化学竞赛奥林匹克(初赛)试题及答案、评分标准与细则

（4 分）
2-2 根据上图所示的 LiMO2 的尖晶石结构, 写出氧的堆积方式, 并指出 Li 和 M 占据何种空隙, 画出以氧为顶点的一个晶胞。
O: 立方面心密堆积; Li 和 M 占据八面体空隙;
（1 分）
以氧为顶点的一个晶胞表示如下:
（2 分） 2-3 锂离子在阳极与石墨形成固体混合物, 试推测并画出锂离子嵌入石墨的可能结构。
中国化学会 2005 年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）备用试题 2005 年 10 月 9 日共页
3
（锂金属作阳极材料的不足, 并说明还可以用什么
物质替代石墨作阳极材料?
锂活泼, 易与电解质反应, 形成锂的枝状晶体, 导致电池被侵蚀或爆炸。（1 分）
姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
学校
赛场
省市自治区报名号
第 1 题（12 分）将 H2O2 慢慢加入到 SbF5 的 HF 溶液中得一白色固体 A，A 是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。
1-1 A 的结构简式 [H3O2]+[SbF6]-
还可用低熔点的金属如 Si, Bi, Pb, Sn, Cd 等与锂掺杂形成金属合金, 或用电解质如液体
电解质 LiPF6, LiBF6, LiAsF6 及 LiOSO2CF3(用有机溶剂不能含水), 以及固体电解质等。（1 分）
第 3 题（10 分）固体发光材料是一种能将激发的能量转变为可见光的固体物质。在基质中掺
(2 分 ) ，生成 A 的化学方程式
H2O2+HF+SbF5=[H3O2]+[SbF6]-

2005去全国化学初赛试题及答案

2005年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题相对原子质量：H：1.01 C：12.01 N：14.01 O：16.00 Na：22.99 S：32.06 K：39.10 Ca：40.08 Cu：63.55 Br：79.90 Y：88.91 Ag：107.9 I：126.9 Ba：137.3 1．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分；2．可使用计算器。

一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分) 1．2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解机理。

蛋白质降解时发生了( )A．氨基酸的酯化反应B．肽键的水解反应C．碳氧键的断裂D．碳氮键的断裂2．过氧苯甲酸与H2O2的分子结构中都有“—O—O—”。

过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C(俗名抗坏血酸)、维生素E(俗名生育酚)等从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C、维生素E等( )A．酸性被中和B．碱性被中和C．被氧化D．被还原3．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。

如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。

则①②③的化学式是( )4．下列操作或实验数据记录正确的是( ) A．1mol／L的AgNO3溶液和1mol／L的KI溶液混合制碘化银胶体B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mLC．用pH试纸测得氯水的pH为2D．在试管中制备Fe(OH)2时，将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5．下列说法正确的是( ) A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B．Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C．SO2和Cl2的漂白原理相同D．SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO36．下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( ) A．CO2B．NF3C．PF5D．OF27．Al(OH)3是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al3+ 物质的量浓度(mol／L)和OH—物质的量浓度(mol／L)3次方的乘积大于1.9×10-33，就会析出Al(OH)3沉淀，则0.10mol／L AlCl3不产生沉淀的最大OH—物质的量浓度(mol／L)为( ) A．1.9×10-33B．2.7×10-11C．8.7×10-8D．1.2×10-118．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2—、S2—、CO32—、SO32—、NO3—等离子中的数种。

2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷30

2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（66）（时间：3小时满分：100分）第一题（8分）有这么一个趣味实验：准备一个普通的玻璃茶杯（透明而且没有花纹的）。

倒入约1厘米高的清水，滴入碘酒数滴，摇动锥形瓶使溶液均匀，这个时候的溶液就像绍兴酒。

在瓶口处点一支火柴，一点燃立即移入杯内，以另一玻璃杯底盖上，轻摇玻璃杯，即见碘酒变为无色，成了“高粱酒”。

再加双氧水数10滴，摇动一下玻璃杯后静置，溶液又由无色逐渐变为蓝紫色，甚至蓝黑色。

请解释其原因。

第二题（5分）海洋中化学元素与固体粒子存在着相互作用，海水含有大量固体粒子，具有胶体化学或表面化学特征。

这些固体粒子上微量元素的液－固分配，遵循着低浓度的界面化学和胶体化学的规律。

这方面研究虽然多数针对着微量元素，但常量元素在海水－洋底界面间的离子交换作用，也属于这种作用范围，例如碳酸盐沉积物的钙－镁交换，请完成下式：Ca2＋＋1．Mg2＋＋2CaCO2．又如对海水pH的形成可能有重要作用的K＋－H＋交换：3AlSi2O5(OH)4(固)＋2K＋ 2 (固)＋3H2O＋第三题（9分）1．氨基酸作为蛋白质的基本结构单元，在人体中有非常重要的生理作用。

氨基酸锌是含有二价锌阳离子的螯合状化合物，该环一般是几元环；正是由于该结构特点，结构决定性质，所以可以预测氨基酸锌的典型优点（意思正确即可）；2．制备氨基酸锌的一种新方法是电解合成法，该法是利用一种可选择阳离子而不渗透阴离子的特殊膜，将电解池分成阳极室和阴极室，氨基酸（RCH(NH2)COOH）作为电解液的主要成分。

（1）如果阳极是由纯金属锌构成，那么在阳极室就可以形成螯合物，阳极反应可以表示为；。

阴极的电极反应为。

（2）氯化锌被加到阳极室，发现阴极、阳极都有气体放出，请写出电极反应为：。

如图是金属Cr 硼化物的晶体结构，每四个B 原子连接成平面四方形基团，B －B 键的键长为1.68A ，它们处于同一高度水平上，不同高度的四方形按图中所示的方式和上下八个平面四边形基团连接成三维骨架，四方形基团之间B －B键的键长为 1.91A ，如图中的双线所示。

24全国化学竞赛(初赛)试题与答案

全国化学竞赛（浙江赛区）试题一．完成并配平下列反应方程式：1．CaH2与Na2CO3溶液的反应。

2．用Fe2(SO4)3水溶液溶解煤中的FeS2（注：用过的溶液可经简单化学方法处理后转化为Fe2(SO4)3供往复循环使用）。

3．固态KMnO4在200℃加热，失重10.8％。

固态KMnO4在240℃加热，失重15.3%。

（已知：相对原子质量：O 16.0；K 39.0；Mn 54.9）4．1950年，Brown等人合成了NaBH4，由此开拓了一个新的合成化学领域．在众多的反应中，NaBH4与氯化镍在水溶液里的反应十分令人瞩目。

这个反应的主要产物是Ni2B是一种神奇的有机反应催化剂，例如，它可以使硝基苯还原成苯胺，使睛转化为伯胺，等等。

已知NaBH4与氯化镍的反应摩尔比是2:l，反应使所有的镍转化为Ni2B，硼的另一产物则是H3BO3，反应还放出氢气，余留在溶液里的还有氯化钠。

试写出配平的化学方程式。

【参考答案】1．CaH2＋Na2CO3十2H2O＝CaCO3＋2NaOH＋2H2↑（2分）2．7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4十8H2SO4（2分）3．2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KMnO4＝K2Mn2O6＋O2↑（2分）2KMnO4＝K2Mn2O5＋3/2O2↑（2分）4．8NaBH4十4NiCl2＋18H2O＝2Ni2B＋6H3BO3＋25H2↑＋8NaCl（2公）二．食用含碘食盐可满足人体对碘的摄取。

有人偶尔把两种不同厂家生产的含碘食盐混合，发现混合物放出紫色蒸气。

这两种含碘食盐里的碘的形态分别可能是什么？一种是：另一种是：这两种含碘食盐可以在空气中曝露而加以区分。

这是依据什么原理？【参考答案】一种是：碘化物（2分）另一种是：碘酸盐（3分）碘化物在空气里久置，特别是在阳光的作用下会被空气氧化而呈现碘的颜色。

方程式可写成：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－（5分）三．1．1200℃时，Si还原MgO为Mg（沸点1105℃）。

2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷03

2005年全国化学(huàxué)竞赛初赛模拟试卷（三）（时间：3小时(xiǎoshí) 满分：100分）第一题（6分）舞台上产生烟幕的方法很多，其中一种方法是在硝酸铵上覆盖一些锌粉，温热(wēn rè)之，再加几滴水，即产生大量烟。

已知参加反应的NH4NO3和Zn物质(wùzhì)的量之比为1︰1。

1．写出该反应(fǎnyìng)方程式。

2．烟主要由组成。

3．若不加水，实际上不会发生反应，为什么？4．若不加水，是否有其他方法令反应进行（若有，写出方法）。

5．有趣的是，若硝酸铵和锌粉潮湿，或滴加的水过多，实验又会失败。

分析原因。

第二题（5分）对氨基苯酚（PAP），是一种重要的有机精细化工中间体，在制药行业可用于生产扑热息痛、扑炎痛和安妥明等药品；染料工业用于生产各种硫化染料、酸性染料和毛皮染料；还可用作橡胶防老剂和照相显影剂等。

生产PAP的新工艺是电解法：在硫酸介质中，电解硝基苯可得。

该法很好地解决了生产过程中的污染问题，工艺过程基本无三废，真正实现了清洁生产，且具有产品品质好，工艺过程简单等优点，是PAP生产的发展方向。

请写出该电解法的电极反应和总反应方程式。

第三题（7分）已知过二硫酸铵能将I－氧化为I2，但该反应进行得非常缓慢。

今在小烧杯中依次加入5mL 0.2mol/L KI，4mL 0.01mol/L 硫代硫酸钠，1mL 0.4％淀粉溶液及10mL 0.2mol/L 过二硫酸铵，搅拌混合。

（硫代硫酸钠与过二硫酸铵不反应）1．写出可能发生的化学反应方程式。

2．请预测观察到的现象，并作简要说明。

第四题（6分）广谱(ɡuǎnɡ pǔ)杀菌剂邻苯基苯酚（OPP）及其钠盐，作为果蔬保鲜剂、家庭、医院等公共场所(ɡōnɡɡònɡ chǎnɡ suǒ)的消毒剂在欧美等国已广泛使用多年。

可用六碳原子的有机A为原料合成。

1．写出A和OPP的结构(jiégòu)简式；2．写出合成(héchéng)反应的第一步方程式。

2005年全国高中化学竞赛初赛试题及答案

● 竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（9分）用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。

2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷(04)

2004年全国化学竞赛初赛模拟试卷（04）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）第三周期的元素中，下列原子能稳定存在（其余的若存在都具有放射性）23 11Na、2412Mg、2512Mg、2612Mg、2713Al、2814Si、2914Si、3014Si、3115P、3216S、3316S、3416S、3616S、3517Cl、37 17Cl、3618Ar、3818Ar、4018Ar。

1．Mg、Si、S、Cl、Ar有多种稳定同位素，请分别列举哪一种的含量最大。

2．分析上述数据，总结稳定同位素、放射性同位素与质子数、中子数有什么关系。

3．根据上述规律预测下列3个核素，谁最具有放射性：14449In、11950Sn、5525Mn第二题（4分）列出能够作为冷却剂（制冷剂）的液体的特性。

第三题（9分）1．向硫代硫酸钠溶液里滴加过氧化氢，可以发生若干个平行反应，其中一个主要反应是把硫代硫酸钠转化为连三硫酸钠（Na2S3O6）。

试写出配平的化学方程式。

2．碱性条件下，Fe(CN)63－可以将Cr2O3氧化，写出离子反应方程式。

3．硝酸氧化硫化磷（Ⅲ），产物中有NO、SO2气体，写出反应方程式并配平。

4．SiCl4和SiF4都能水解，但两者水解不完全相同，前者能比后者产生更多的H2SiO3，请分别写出它们水解的化学方程式。

第四题（5分）牙膏的主要成分是碳酸钙、氢氧化铝等摩擦剂，同时还有少量乳化剂、粘合剂、甜味剂等，某些特种牙膏如含氟牙膏则有氟化钠等物质。

1．某儿童因胃酸过多而需服药，但他喜欢甜食而害怕苦味，因此不肯吃药，妈妈惩罚他不给甜食吃，该儿童就偷吃有甜味的牙膏，竟意外地治好了病。

试用化学方程式解释上述现象。

2．使用含氟牙膏刷牙时，氟化钠与牙齿矿物质羟磷【Ca5(PO4)3(OH)】反应生成氟磷灰石，后者具有更强的抗酸作用（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸），从而达到防治龋齿的目的。

试写出生成氟磷灰石的化学方程式，该反应能够发生的主要原因是什么？3．自然界的磷矿石中主要是氟磷灰石矿。

2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷11

2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（25）（时间：3小时满分：100分）第一题（11分）最近国内某高校采用真空反应性熔盐法将K2Se3，Ge粉，Sn粉反应得到一种新的混合价硒代锗酸盐A，经EDS半定量元素分析得知锗含量为28.2%。

研究表明A为半导体，光学能隙约为1.8eV。

晶体A属于单斜晶系，晶体密度为4.237g·cm－3晶胞参数a＝0.7373nm b＝1.224nm c＝1.747nm β＝96.02º。

X衍射表明A中阴离子Z n－为无限层状结构（如图1）。

在Z n－离子层中Ge以四面体与Se配位，4个[GeSe4]配位四面体共顶点连接形成一个八元环①，在环上处于对位的Ge(2)和Ge(4)原子的配位四面体又通过Se(1)原子成为环内桥原子。

这个架桥的八元环通过Ge(2)与Ge(4)共顶点连接沿a轴方向伸展。

图2是晶体A沿a轴方向的堆积图。

图2 图11．写出八元环①的化学式，含有原子序号。

并指出一个A 的晶胞中含有多少个原子。

2．在图2中画出层状阴离子Z n －的二维晶胞，并写出晶胞的化学式。

3．有两种元素组成和A 相同的物质，但阴离子都是分立的。

阴离子与阳离子共同堆积成晶体。

分析测定了两种物质中阳离子含量分别为20.32% 58.28%。

画出两物质中阴离子的立体结构。

4．在晶态的Na 2GeSe 3中无限长链的阴离子与K ＋共同堆积成一维晶体。

画出Na 2GeSe 3中长链阴离子的立体结构。

并说明你得出结论的理由。

第二题（6分）Pd(CN)2可以简单的看成层型结构，Pd 2＋的配位数为4。

X 衍射数据表明单层中最近的Pd －C 及Pd －N 间距离均只有一种。

1．画出这种层状结构模型并指出结构基元的内容。

要求：-CN 2+Pd==（不按要求做图者一律计零分）2．若把此层状结构模型看作二维点阵，请画出2种二维正当素格子。

3．写出Pd 2＋的杂化态及Pd 2＋的基态电子组型。

2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷 (24)

2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（56）（时间：3小时满分：100分）第一题（3分）回答下面2个问题：1．能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是大胆而新颖的想法。

地球上铝矿资源丰富，如果能用铝作燃料，必将缓解能源紧张的局面。

请写出铝作为新能源的主要优点：资源丰富、。

2．推测Si－Si单键的键能比C－C健的平均键能大还是小？并说明原因。

第二题（4分）三硫化二铋能溶于盐酸（4mol/L）和硝酸（4mol/L）；但不溶于碱和硫酸（2mol/L）。

写出溶解反应方程式。

第三题（4分）将适量黄色的草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的固体洒在石棉网上，便会自燃起来。

1．写出草酸亚铁受热分解的化学方程式；2．所得固体为什么会在空气中自燃？第四题（8分）丙氨酸与氯铂（Ⅱρ3。

1．计算该晶体X晶胞的质量；2．讨论确定X的摩尔质量和化学式；3．画出X的结构简式。

第五题（15分）人们对原子结构的认识是一个不断深化的过程。

1．19世纪初英国物理学家和化学家提出了近代原子论，他的观点奠定了近代化学发展的基础，他本人被誉为“进代化学之父”。

他的原子学说的最主要观点是_______（虽然该观点现在看来是错误的）。

2．19世世纪末，人们对原子结构的认识因为三个重要的科学发现而逐步得到提升。

（1）请填写下表科学家重要发现有关性质贝可勒尔能使照相底片感光具有巨大穿透能力发现了电子带负电荷（2）这三个重要发现证明了一点，那就是。

3．英国科学家随即于1903年提出了原子结构的葡萄干面包模型。

该模型示意如右图。

他认为原子中的正电荷分布在整个原子的球体内。

而电子又均匀地分布在，整个原子的正电荷所带电量必然电子所带负电荷电量。

4．在这三个重大发现的基础上，20世纪初英国物理学家卢瑟福进一步研究起元素的衰变和放射性，发现了。

最新-全国化学竞赛初赛模拟试卷(71)

2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（71）（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）1．锝在自然界不存在，是用人工方法制备的第一个元素，锝的希腊文的原意是“人工制造”的意思。

1937年美国加利福尼亚洲立大学的意大利教授B. Segere和C. Perrier，用能量约500万电子伏特的氘核轰击质量数为96的Mo而制得。

请写出核反应方程式。

2．放射性Uub的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的核素。

请写出核反应方程式。

第二题（6分）把适量Cl2通入Na2S2O3溶液中，总是先出现白色浑浊，继而白色浑浊消失呈无色溶液。

1．写出上述反应方程式；2．如何检验反应中新生成的离子？第三题（8分）某人买了两瓶消毒液，不小心将两种液体混在一起，结果剧烈反应，产生大量有色气体而使人中毒。

收集产生的气体，通入NaOH溶液中，气体仅部分吸收，剩余无色气体。

用pH试纸测量2瓶消毒液：甲瓶中消毒液pH＝12，乙瓶中消毒液pH＝2，且都能很快使pH试纸变白。

1．写出2瓶消毒液的主要成分；2．写出制备这2种消毒液的化学方程式；3．写出这2种消毒液间反应的化学方程式。

α－硫辛酸（LA）被誉为“万能抗氧剂”，是已知天然抗氧剂中效果最强的一种，其结构简式如右图。

动植物组织中LA通常与蛋白质分子中赖氨酸（C6H14N2O2）结合。

LA含量最高的植物是菠菜；在动物体内肝脏和肾脏组织中LA含量最高。

LA是代谢性抗氧剂，在生物体内可以转化为（DHLA）。

1．画出DHLA的结构简式；2．LA与赖氨酸间是通过什么作用力，以什么形式存在的？3．LA和DHLA除了清除体内自由基和活性氧外，还会有什么重要作用？第五题（7分）揭示原子内部结构的奥秘，有助于理解我们所处的物质世界。

1．某元素原子共有3种能量不同的电子，核外电子占有的轨道总数是4个，该元素有多种同位素，在科学上均有重要的应用，任写出其中2种用途。

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地球上铝矿资源丰富，如果能用铝作燃料，必将缓解能源紧张的局面。

请写出铝作为新能源的主要优点：资源丰富、。

2．推测Si－Si单键的键能比C－C健的平均键能大还是小？并说明原因。

第二题（4分）三硫化二铋能溶于盐酸（4mol/L）和硝酸（4mol/L）；但不溶于碱和硫酸（2mol/L）。

写出溶解反应方程式。

1．写出草酸亚铁受热分解的化学方程式；2．所得固体为什么会在空气中自燃？第四题（8分）丙氨酸与氯铂（Ⅱ）酸钾反应，形成配合物X，X是非极性分子，X的晶体属正交晶系，且a＝746.0pm，b＝854.4pm，c＝975.4pm，ρ＝2.37g/cm3。

1．计算该晶体X晶胞的质量；2．讨论确定X的摩尔质量和化学式；3．画出X的结构简式。

人们对原子结构的认识是一个不断深化的过程。

1．19世纪初英国物理学家和化学家提出了近代原子论，他的观点奠定了近代化学发展的基础，他本人被誉为“进代化学之父”。

他的原子学说的最主要观点是_______（虽然该观点现在看来是错误的）。

2．19世世纪末，人们对原子结构的认识因为三个重要的科学发现而逐步得到提升。

）这三个重要发现证明了一点，那就是。

3．英国科学家随即于1903年提出了原子结构的葡萄干面包模型。

该模型示意如右图。

他认为原子中的正电荷分布在整个原子的球体内。

而电子又均匀地分布在，整个原子的正电荷所带电量必然电子所带负电荷电量。

4．在这三个重大发现的基础上，20世纪初英国物理学家卢瑟福进一步研究起元素的衰变和放射性，发现了。

1909年，卢瑟福和盖革等人用α粒子轰击金箔时，发现绝大多数α粒子不发生偏转，少数α粒子发生很大偏转，有个别α粒子反弹回来。

这个结果用葡萄干面包模型不能解释。

但却使卢瑟相对原子结构产生了以下两个主要观点：① ；② 。

于是1911年，卢瑟福提出了原子结构的模型，即，澄清了人们对原子结构的错误认识。

5．卢瑟福的原子结构模型尽管能解释一些实验事实。

但它没有解决原子核外电子运动状况和原子核组成。

原子结构理论还需进一步发展。

（1）玻尔的原子同心结构壳层模型是卢瑟福原子结构模型的进一步发展。

玻尔认为，原子核外电子只能处在的特定轨道上运动，电子的能量是不连续的，电子在不同能量轨道间“跃迁”时能量变化也是不连续的。

这一思想为我们提供了原子核外电子排布的信息。

（2）核外电子的运动规律用宏观经典的轨道不能描述。

现在科学家已用形象地描述核外电子的运动状态。

（3）1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子（14N ）时，发现了质子（核反应方程式），并大胆作出原子核中存在中子的假说。

1932年英国物理学家自觉地用中于假说指导自己的实验（α粒子轰击铍9Be 原子），并证实了原子核内中子的存在（核反应方程式）。

上述材料说明①假说是科学发现中的一种重要方法，它可以；②假说要发展成为科学理论，必须。

6．判断下列说法是否正确，在每小题后的括号内画“√”或“×”（1）“古典原子论”、“一日之棰，日取其半，万世不竭”等观点，敲开了人们探索原子结构的大门。

（）（2）电子的发现，揭示了原子的可分性，是人们探索原子结构的一个重大突破。

具有里程碑的意义。

（）（3）元素放射性衰变是由原子核引起的。

是原子核自发变化的一种行为，它的发现是人类认识原子核的开始。

（）（4）卢瑟相原子模型的意义在于提出了原子有核的思想，将原子分为核内和核外，这为原子结构理论进一步发展奠定了基础。

（）7．原子结构模型的演变过程表明（多项选择，选填序号）A 人类对事物的认识是不断深化完善的，永无止境的。

B 采用物理模型是研究化学问题的一种极好思维方法。

C 三大科学发现推动了原子学说的发展。

随着科学技术的不断进步，人类对原子结构的认识还会继续深化。

D 科学理论的发展从不完善到完善，这在许多科学领域都存在，重要的是敢于设想勇于实践。

烃A的衍生物B是一种激素类药物，具有弱酸性，与溴水反应产生白色沉淀。

A、B中碳、氢原子个数相同，其中B中氧元素的质量分数是11.92%，且摩尔质量不超过500g/mol，核磁共振检测到B分子中有5类氢原子。

A发生臭氧化反应，并用锌粉还原得到C，C与B具有相同的最简式（但不是同分异构体）；C无弱酸性，也不与菲林试剂和I2/NaOH试剂反应。

1．通过推理确定A、B、C的化学式；2．画出A、B、C的结构简式3．判断A是否存在顺反异构体，有几对（如果有）？4．1mol B能与mol Br2的溴水反应。

5．C的同分异构体中能与I2/NaOH试剂反应的芳香族化合物有种；能与菲林试剂反应的芳香族化合物有种；第七题（6分）某化工设计院承担新科硫酸厂的设计任务，该厂要求：①为了控制污染和提高生产效率，不再使用黄铁矿，改用固体硫为原料。

②改二次送风（鼓入空气）为一次送风，即送风后使硫充分燃烧，并在下一步催化氧化时不再补充空气。

③每天生产98% H2SO4 at。

④送风机每天输送空气的体积为bm3/台（标准状况）。

1．每天消耗纯度为95%的固体硫t；理论上至少应安装台送风机。

2．固体硫充分燃烧后混合气体中氧气的体积分数φ（O2）的下限为；3．回答上述问题需要的3个假设是①；②；③。

4．从以上设计中可以看出，消除环境污染的主要方法之一是。

第八题（8分）氰氨化钙是一种多用途的有效肥料。

它很容易用价廉的普通化学品，如CaCO3，来生产。

CaCO3热分解产生固体A和气体B。

用碳还原A，生成灰色固体C和气体D。

C和D能进一步氧化。

C与氮反应最终生成氰氨化钙，氰氨化钙中Ca的质量分数是50%。

1．如何合成氰氨化钙？写出反应方程式。

2．CaCN2水解产生什么气体？写出水解反应方程式。

3．在固体化学中，氰氨化钙的阴离子离子呈现异构化。

两种异构离子的氢化物都是已知的（至少在气态）。

画出它们氢化物的结构式。

指出平衡倾向于哪一物质。

第九题（6分）如图，活塞的质量与筒壁的摩擦力不计，与K相连的细管的体积也忽略不计。

在标准状况下：1．b中气体与水不接触，打开K，足够长时间后，a中气体体积减小的范围是：△V（减小）。

2．在上述（1）之后，快速推a中活塞至a中气体全部进入b中，观察到的现象是，原因是。

3．若固定a中活塞如图所示，打开K，移走b的密封套，足够长时间后，观察到的现象是，所得溶质的物质的量浓度为（设溶质不扩散到水槽中）。

倍他洛尔用于治疗高血压，其合成路线如下：A B C D E F（倍他洛尔盐酸盐）1．写出A～F各物质的结构简式；2．命名E；3．第一步反应（A→B）的目的是什么？为什么要设置这一步骤？第十一题（15分）67.0g某过渡金属元素A同134.4L（已换算成标准状况）CO完全反应生成络合物B，B 是黄色油状液体，易挥发，沸点103℃；B在200℃时自燃，得到95.8g氧化物C。

B与适量氯水反应得到D，元素分析得D中含A 23.4%；B也能被硝酸氧化。

将B与2－丁炔一起在光照下反应，完毕后分离出产物E，元素分析得E中含A 18.4%、C 51.3%、H 3.9%，A分子中还检测到1个六元环。

1．推断A～E各物质的化学式；2．预测B在水和CCl4中的溶解性；预测B在物质合成中的用途；3．分别写出B自燃、与氯水、硝酸反应的方程式；4．画出E的可能结构简式，并写出反应方程式。

第十二题（11分）磺酰氯类物质（RSO2Cl）是一类用途很广泛的有机中间体，其化学性质活泼（易被还原为RSO2Na），可用于制备洗涤剂、甜味剂等。

1．直链烷烃一定条件下与SO2/Cl2反应，生成磺酰氯，与NaOH熔融即得洗涤剂。

写出2步反应方程式。

2．磺酰氯的定量分析有多种方法，其一是氧化还原电位滴定法：称取约Mg的磺酰氯类物质试样，用丙酮溶解并转移到500mL容量瓶中，用丙酮定容即为待测液。

用移液管移取25mL 待测液到250mL烧杯中，加40mL丙酮与水的混合液，放入电极，电磁搅拌下滴入约cmol/L 的Na2S标准溶液，滴至电位突变即为终点（消耗VmL）。

第二题（4分）Bi2S3＋6H＋＋12Cl－＝2[BiCl6]3－＋3H2S（2分）Bi2S3＋8H＋＋2NO3－＝2Bi3＋＋3S↓＋2NO↑＋4H2O（2分）第三题（4分）1．FeC2O4·H2O Fe＋2CO2↑＋2H2O↑（2分）2．由于生成的铁粉很细，与空气有很大的接触面积，极易被氧化并产生热量，使铁粉达到着火点而引起自燃（2分）第四题（8分）1．m＝ρV＝147.3×10－23g（2分）2．M＝mN A/n＝887.0/n（1分）设X的化学式为PtCl a(C3H7/6NO2)b：M＝195.1＋35.45a＋89.1b(88.1b)＝887.0/n（1分）n＝2、a＝2、b＝2正好满足条件（1分）X：PtCl2(C3H7NO2)2（1分）3．（2分）第五题（15分）1．道尔顿原子不可分（1分）2．（1）发现了元素放射性伦琴发现了X射线汤姆生（2分）（2）原子可以再分（0.5分）3．汤姆生均匀正电荷之间等于（2分）4．α、β、γ三种射线绝大多数α粒子不发生偏转，说明原子一定是中空的；少数α粒子发生偏转，个别被反弹回来说明原子中存在着很小的带正电荷的核；行星或有核原子是由带正电荷的质量很集中的很小的原子核和核外运动着的带负电的电子组成的体系（2.5分）5．（1）有一定半径和确定能量分层（1分）（2）电子云（0.5分）（3）147N＋42He→178O＋11H 查德威克94Be＋42He→126C＋1n使科学研究方向明确，目标集中经过实验证实（2.5分）6．（1）√（2）√（3）√（4）√（1.5分，错1个扣0.5分）7．A、B、C、D（1.5分，错1个扣0.5分）第六题（11分）1．B、C最简式的分子量为134.2（1个O），化学式为C9H10O或C8H20O（1分）C是通过A的臭氧化反应得到，应存在C＝O，只可能C9H10O（1分）C与B不是同分异构体，则A→2C（而不是A→C）（0.5分）它们的化学式分别为A：C18H20B：C18H20O2C：C9H10O（各0.5分）2．A：B：C：（各1分）3．有1对顺反异构体（1分）4．5mol（1分）5．4 14（各1分）第七题（6分）1．0.337at 1600a/b台（各1分）2．7%（1.5分）转化过程不考虑损耗硫中杂质与空气不反应空气中O2的体积分数为21%（1.5分）3．减少污染物的排放（1分）第八题（8分）1．CaCO3CaO＋CO2CaO＋3C＝CaC2＋CO CaC2＋N2＝CaCN2＋C（各1分）2．CaCN2＋3H2O＝CaCO3＋2NH3（2分）3．HN＝C＝NH N≡C－NH2（各1分）平衡更倾向于生成结构对称的物质HN＝C＝NH（1分）第九题（分）1．/2＜△V（减小）＜V（2分）2．b中气体的颜色先变深后略变浅（1分）N2O4平衡向右正向移动，NO2体积缩小，气体密度变大，颜色加深，随后2NO的浓度减小。