几种重要的金属化合物方程式总结

高中化学方程式大全标题：高中化学方程式大全一、钠及其化合物的性质及化学方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2、钠与水反应（浮在水面四处游动）3、钠与硫酸铜溶液反应（蓝色沉淀）4、钠与氯气反应（白烟）5、钠与硫反应（浅黄色固体）二、镁及其化合物的性质及化学方程式1、镁在空气中燃烧（白光）2、镁与二氧化碳反应（白色固体）3、镁与稀硫酸反应（大量气泡）4、镁与氯化铵溶液反应（刺激性气味）5、镁与氧气反应（白色固体）三、铝及其化合物的性质及化学方程式1、铝在空气中燃烧（明亮的白光）2、铝与三氧化二铁反应（熔化，不滴落）3、铝与稀盐酸反应（剧烈的冒出气泡）4、铝与氢氧化钠溶液反应（生成偏铝酸钠和氢气）5、铝与冷水不反应，但遇热水生成氢氧化铝沉淀。

四、铁及其化合物的性质及化学方程式1、铁在氧气中燃烧（火星四射，生成四氧化三铁）2、铁与盐酸稀硫酸或稀盐酸硝酸反应（生成亚铁盐和氢气）3、铁与硫酸铜溶液反应（红色物质表面覆盖一层银白色物质，混合物颜色由蓝色逐渐变为浅绿色）4、铁在氯气中燃烧（棕黄色烟）铁的氧化物。

5、与盐酸一氧化碳反应（工业上用此反应炼铁）6、与盐酸稀盐酸硫酸反应（生成硫酸亚铁和氢气）7、与氢氧化钠溶液反应（生成氢氧化亚铁和氢气）8、与水蒸气反应（水煤气制取氢气）生成四氧化三铁和氢气。

高中化学方程式大全化学方程式是化学学科中的重要组成部分，是描述化学反应过程和结果的重要工具。

对于高中生来说，掌握化学方程式的书写和理解是非常重要的。

下面，我们将列举一些常见的高中化学方程式，帮助大家更好地理解和记忆。

1、酸与碱的反应酸与碱的反应是化学反应中的基本类型之一。

例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）：HCl + NaOH → NaCl + H2O类似的反应还有硫酸与氢氧化钡的反应：H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O2、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中常见的类型之一。

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式答案铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结铁是一种常见的金属元素，它在不同条件下可以与氧气、氯气、硫、水蒸气等反应。

其中，铁在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe＋2O2→2Fe3O4，而在氯气中燃烧的方程式为2Fe＋3Cl2→2FeCl3.此外，常温条件下铁锈的形成是由4Fe＋3O2＋2H2O→2Fe2O3·H2O引起的。

氧化亚铁是铁的一种氧化物，它也可以与一氧化碳、铝粉等物质发生反应。

例如，氧化亚铁在空气中加热会发生6FeO ＋O2→2Fe3O4的反应，而与一氧化碳高温反应的方程式为FeO＋CO→Fe＋CO2.此外，氧化亚铁与铝粉在高温下反应的方程式为3FeO＋2Al→Al2O3＋3Fe。

铁和硫的共热反应的方程式为Fe＋S→FeS，而铁和水蒸气在高温条件下反应的方程式为3Fe＋4H2O→Fe3O4＋4H2.铁还可以与稀硫酸、浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸等酸性物质反应，生成不同的产物和离子。

例如，铁与稀硫酸反应的方程式为Fe＋H2SO4→FeSO4＋H2↑，而少量的铁与浓硝酸共热的方程式为Fe＋6HNO3(浓)→Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O。

需要注意的是，有些段落中出现了格式错误和明显有问题的内容，需要删除或修改。

例如，第10段中的化学方程式和离子方程式之间的符号错误，需要进行修改。

铁的化学性质1.氢氧化亚铁与浓硫酸反应，生成二价铁离子和二氧化硫气体，反应式为：2Fe(OH)2 + 4H2SO4 → Fe2+ + 2H2O +4SO2↑。

2.氢氧化亚铁与浓硝酸反应，生成二价铁离子和一氧化氮气体，反应式为：Fe(OH)2 + 4HNO3 → Fe2+ + 2NO↑ + 3H2O。

3.氢氧化亚铁与稀硝酸反应，生成二价铁离子和一氧化氮气体，反应式为：3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe2+ + 2NO↑ +8H2O。

4.氢氧化亚铁在空气中被氧化，生成三价铁离子和水，反应式为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe3+ + 4OH^-。

《重要的金属化合物》导学案一、学习目标1、了解钠、铝、铁等重要金属化合物的主要性质和用途。

2、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异及相互转化。

3、理解氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握其化学性质。

4、认识铁的氧化物和氢氧化物的性质。

二、知识梳理（一）钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠氧化钠（Na₂O）：白色固体，是碱性氧化物，能与水、酸等反应。

化学方程式：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH ；Na₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl＋ H₂O过氧化钠（Na₂O₂）：淡黄色固体，不是碱性氧化物。

与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。

2、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠（Na₂CO₃）：俗名纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。

碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗名小苏打，白色细小晶体，易溶于水，水溶液呈弱碱性。

性质比较：（1）热稳定性：Na₂CO₃受热不易分解，NaHCO₃受热易分解：2NaHCO₃＝△＝ Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑（2）与酸反应：Na₂CO₃与酸反应分步进行，而 NaHCO₃与酸反应更剧烈。

（二）铝的重要化合物1、氧化铝（Al₂O₃）氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。

与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O氧化铝常用于耐火材料。

2、氢氧化铝（Al(OH)₃）氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。

实验室制备氢氧化铝：Al₂(SO₄)₃＋ 6NH₃·H₂O ＝ 2Al(OH)₃↓ ＋ 3(NH₄)₂SO₄氢氧化铝受热分解：2Al(OH)₃＝△＝ Al₂O₃＋ 3H₂O氢氧化铝常用于治疗胃酸过多。

（三）铁的重要化合物1、铁的氧化物氧化亚铁（FeO）：黑色粉末，不稳定，在空气中加热易被氧化为Fe₃O₄。

初中化学酸碱盐化学方程式置换反应：（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气泡产生.7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.复分解反应：（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O（2）碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（3）酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 （5）盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O其它反应：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊.（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O。

钠铝及重要化合物知识点小结（★为必背方程式）一、钠及其化合物（一）钠 Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

★2、单质钠的化学性质： ① 钠与O 2反应常温下：4Na + O 2＝2Na 2O ★（新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O 2＝＝Na 2O 2 ★（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2。

）钠在空气中的变化过程：Na ―→Na 2O ―→NaOH ―→Na 2CO 3·10H 2O （结晶）―→Na 2CO 3（风化），最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na 2O ），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH 易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na 2CO 3）。

② 钠与H 2O 反应2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ ★离子方程式：2Na ＋＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH 遇酚酞变红”。

③ 钠与盐溶液反应如钠与CuSO 4溶液反应，应该先是钠与H 2O 反应生成NaOH 与H 2，再和CuSO 4溶液反应，有关化学方程式： 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 总的方程式：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K 、Ca 、Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④ 钠与酸反应：2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑（反应剧烈） 离子方程式：2Na ＋2H ＋＝2Na ＋＋H 2↑3、钠的存在：以化合态存在。

铝及其化合物的方程式及离子方程式铝是一种常见的金属，化学符号为Al。

它的化合物也有很多种，下面将介绍一些常见的铝化合物的分子式、离子方程式和配平方程式。

1.氢氧化铝（铝烧碱/铝碱）-分子式：Al(OH)3Al(OH)3(s) → Al3+(aq) + 3OH-(aq)这个化学方程式表示了固体氢氧化铝溶解在水中生成铝离子和氢氧根离子的过程。

2.硫酸铝（明矾）-分子式：Al2(SO4)3硫酸铝是一种无色晶体，易溶于水。

它的离子方程式可表示为：Al2(SO4)3(s) → 2Al3+(aq) + 3SO4^2-(aq)这个方程式表示了固体硫酸铝溶解在水中生成铝离子和硫酸根离子的过程。

3.三氯化铝-分子式：AlCl3三氯化铝是一种无色固体，易溶于水。

它的离子方程式可表示为：AlCl3(s) → Al3+(aq) + 3Cl-(aq)这个方程式表示了固体三氯化铝溶解在水中生成铝离子和氯离子的过程。

4.氯化铝（六水合氯化铝）-分子式：AlCl3·6H2O氯化铝是一种白色、易吸湿的晶体，也是铝的常用化合物之一、它的离子方程式可表示为：AlCl3·6H2O(s) → Al3+(aq) + 3C l-(aq) + 6H2O(l)这个方程式表示了六水合氯化铝溶解在水中生成铝离子、氯离子和水分子的过程。

除了上述的铝化合物，铝还可以与其他元素或化合物形成各种不同的化合物和离子方程式。

总结：1. 氢氧化铝：Al(OH)3(s) → Al3+(aq) + 3OH-(aq)2. 硫酸铝：Al2(SO4)3(s) → 2Al3+(aq) + 3SO4^2-(aq)3. 三氯化铝：AlCl3(s) → Al3+(aq) + 3Cl-(aq)4. 氯化铝：AlCl3·6H2O(s) → Al3+(aq) + 3Cl-(aq) + 6H2O(l)这些化合物及其方程式对于我们理解铝的化学性质和应用具有重要意义。

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几种重要的金属复习第一局部：镁和铝一、镁和铝的性质1．镁单质物理性质和化学性质镁元素位于元素周期表中的第周期族，最外层电子数是，容易电子，所以镁是一种比拟。

写出以下反响的化学方程式〔离子反响写离子方程式〕：镁条在氧气中燃烧镁与醋酸反响镁与水反响镁与CO2反响2．铝单质的物理性质和化学性质铝有优良的导电性和密度小，铝元素位于元素周期表中第周期族，化学性质较活泼，在溶液中以和存在。

写出以下反响的化学方程式〔离子反响写离子方程式〕铝在氧气中燃烧，放出大量的热和耀眼的白光铝与盐酸应铝溶于NaOH溶液铝与沸水反响用镁条引燃铝粉和氧化铁的混合物这一反响也被称作反响，类似的还有铝和二氧化锰的反响思考：镁在空气中燃烧产物及质量变化？例：1.将一样质量的镁条分别放在①氧气中，②氮气中，③空气中，④二氧化碳中燃烧。

燃烧后所得固体产物的质量按由小到大的顺序排列是2. 将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的以下溶液中，充分反响后，放出氢气最多的是A．3mol·L－1HCl B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH D．18mol·L－1H2SO4二、铝的重要化合物1．氧化铝氧化铝属于化合物，室温下是一种白色固体，熔点很高，可作耐火材料。

氧化铝属于典型的氧化物，与都能反响，写出以下反响的化学方程式〔离子反响写离子方程式〕氧化铝溶于盐酸电解熔融的氧化铝氧化铝与烧碱反响氢氧化铝它是一种难溶于水的色状物质，具有较强的吸附能力。

它是一种典型的氢氧化物。

写出以下反响的化学方程式〔离子反响写离子方程式〕Al(OH)3与盐酸反响Al(OH)3与NaOH反响Al(OH)3的实验室制取思考：〔1〕为什么Mg的化学性质比Al活泼？实验事实有？〔2〕等质量铝分别跟足量盐酸，NaOH溶液反响产生的H2等吗？耗酸、碱量怎样？三、知识点分析1．铝三角，离子方程式的书写Al(OH)3OH （过量）（过量）H +Al 3+AlO 2O H,NH 3.H 2OO HH+,C O2例1：两份物质的量均为mol 1的铝粉，分别与体积一样的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反响，那么稀硫酸与氢氧化钠溶液物质的量浓度之比是 。

【钠元素】钠在空气中变质：4Na+O2==2Na2ONa2O+H2O==2NaOH2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O由钠制供氧剂：2Na+O2Na2O2供氧剂供氧：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑钠投入到稀H2SO4：2Na+2H2SO4=Na2SO4+H2↑过氧化钠投入到稀盐酸：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑钠投入到硫酸铜溶液：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4氧化钠投入到氯化镁中：Na2O+H2O==2NaOH2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl过氧化钠投入到氯化铁：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl高温水蒸气与铁反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+3H2↑用钠冶炼金属稀有Ti：TiCl4+4Na Ti+4NaCl铝热反应：Fe2O3 +2Al2Fe+Al2O3氧化钠投入到碳酸氢钠中:Na2O+H2O==2NaOHNaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O将少量过氧化钠投入到碳酸氢钙溶液中：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑NaOH(少)+Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+NaHCO3 过量的碳酸氢钠固体和烧碱混合加热：NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O工业上冶炼Na、Mg、Fe、Al ：2NaCl2Na+Cl2↑MgCl2Mg+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2除去碳酸钠中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3不用外加试剂鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸：碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑稀盐酸中滴加碳酸钠溶液:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠溶液中加入少量CaO：CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+2NaHCO3==Na2CO3+CaCO3↓+H2O碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加HCl：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑过氧化钠与碳酸氢钠固体按物质的量1:2混合2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2过氧化钠投入到氯化铵溶液中：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O过氧化钠投入到饱和石灰水中且有白色沉淀生成：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀生成：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3↓(有沉淀符号)侯氏制碱法生产纯碱：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NaCl+NH4HCO3==NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【铝元素】将带空的铝箔包裹的钠投入水中：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑氯化铝aq中滴加NaOH至过量：AlCl3+3NaOH==Al(OH) 3↓+3NaClAl(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O氯化铝aq中滴加氨水至过量：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl将上诉沉淀过滤干燥后加热：2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O硫酸铝中滴加Ba(OH)2至过量：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2==2Al(OH) 3↓+3BaSO4↓Al(OH) 3↓+OH-==AlO2-+ 2H2O总：Al2(SO4)3+4Ba(OH)2==Ba(AlO2)2+3BaSO4↓+ 4H2O 在明矾中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2+ 2H2O 在偏铝酸钠中滴加HCl至过量：NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓Al(OH) 3+HCl==AlCl3+3H2O在偏铝酸钠中通入过量CO2：NaAlO2 + CO2(+ 2 H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3足量)NaOH中滴加氯化铝至过量：AlCl3+4NaOH==NaAlO2+2H2O+3NaClAlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓泡沫灭火器原理方程式：Al3++ 3HCO3-==Al(OH)3 +3CO2↑过氧化钠投入到氯化铝中：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑AlCl3+3NaOH==Al(OH) 3↓+3NaClAl(OH) 3+NaOH==NaAlO2+2H2O稀盐酸中滴NaAlO2至过量：NaAlO2+4HCl==AlCl3+NaCl+2H2OAlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓硫酸铝溶液中加入硫化钠产生沉淀：Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O==2Al(OH)3↓+H2S↑+3Na2SO4【铁元素】硫酸铁aq中滴加NaOH：Fe2(SO4)3+ 6NaOH = 2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4FeCl3aq中滴加氨水至过量：FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl上述红褐色沉淀加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O在氯化亚铁中通入Cl2：2FeCl2+Cl2==2FeCl3硫酸亚铁中滴加NaOH溶液：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO44Fe(OH)2+ 2H2O+O2 ==4Fe(OH)3印刷电路板FeCl3做腐蚀液：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2氢气或CO还原铁的氧化物：Fe x O y+yCO xFe+yCO2Fe x O y+yH2xFe+yH2O氯化铁中投入Zn粒：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl2实验室检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3（血红色）在沸水中滴入饱和FeCl3（实验室制氢氧化铁胶体）：FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HClFeCl2中滴加H2O2：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OFeCl3、MgCl2溶液蒸干灼烧后的到的固体：2FeCl3+3H2O==Fe2O3+6HCl↑MgCl2+H2O==MgO+2HCl↑硫酸亚铁中滴入酸性高锰酸钾褪色：5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++4H2O+Mn2+Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4固体混合物中加入稀盐酸至固体完全溶解，再加KSCN不显红色Fe+2HCl==FeCl2+H2↑FeO+2HCl==FeCl2+H2OFe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe==3Fe2+。

金属及其化合物知识点总结思维导图【学习目标】1、掌握氧化钠与过氧化钠的性质，了解过氧化钠的用途；2、理解并掌握碳酸钠的物质性质、化学性质及用途；3、了解焰色反应及K、Na的特征焰色。

【重要方程式】【学习内容】一、氧化钠和过氧化钠1、氧化钠（Na2O）（氧元素的化合价-2价）（1）物理性质白色固体，碱性氧化物，与水化合生成NaOH，接触潮湿的空气会变质.（2）化学性质具有碱性氧化物的通性：①与水反应：Na2O + H2O = 2NaOH②与酸性氧化物反应：Na2O + CO2 = Na2CO3③与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O④加热时：Na2O + O2 = 2Na2O22、过氧化钠（Na2O2）（氧元素的化合价为-1价）（1）物理性质淡黄色固体，过氧化物（2）化学性质①与水反应（滴水生火）实验:将水滴入装有少量过氧化钠固体的试管中，立即在试管口放一根带火星的木条，检查产生的气体。

用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴加酚酞溶液。

会发生什么？振荡后是什么现象？现象:反应剧烈，产生大量气体，带火星的木条复燃，试管外壁发热，溶液变红，红色褪色。

解释：反应产生O2，反应放出热量，有NaOH生成， Na2O2有漂白性。

方程式：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑用途：Na2O2具有强氧化性，有漂白作用。

为氧化性漂白、永久性漂白。

②与二氧化碳反应（吹气生火）实验：用长玻璃管向蘸有Na2O2的脱脂棉吹气。

现象：Na2O2与CO2反应放出大量的热，同时产生氧气，导致脱脂棉燃烧。

方程式：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2↑（Na2O2常作供氧剂）用途：利用此反应Na2O2可以用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。

3、氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）的区别二、碳酸钠和碳酸氢钠【注意】1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。

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稀盐酸是一种常见的无机酸，通常用于实验室化学实验和工业生产中。

在化学反应中，稀盐酸可以与许多金属元素发生反应，其中包括镁(Mg)、锌(Zn)、铁(Fe)和铜(Cu)。

下面将分别探讨这些金属元素与稀盐酸发生反应的化学方程式。

1. 镁(Mg)与稀盐酸反应的化学方程式：当镁与稀盐酸发生化学反应时，生成氢气和氯化镁。

该化学方程式可以表示为：Mg + 2HCl → MgCl2 + H22. 锌(Zn)与稀盐酸反应的化学方程式：当锌与稀盐酸反应时，也会生成氢气和氯化锌。

该化学方程式可以表示为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H23. 铁(Fe)与稀盐酸反应的化学方程式：铁与稀盐酸反应时，会生成氢气和氯化铁。

化学方程式如下所示：Fe + 2HCl → FeCl2 + H24. 铜(Cu)与稀盐酸反应的化学方程式：铜虽然是一种活泼的金属，但在常温下通常无法与稀盐酸反应。

铜不会与稀盐酸生成氢气和氯化铜的化学反应。

通过以上化学方程式的描述，我们可以了解到镁、锌和铁与稀盐酸反应时会生成氢气和相应的金属盐。

我们也知道铜在常温下通常无法与稀盐酸发生化学反应。

这些化学方程式的描述对于理解金属与稀盐酸反应的化学性质具有重要的参考价值。

基于前文中关于镁、锌、铁和铜分别与稀盐酸的化学反应方程式的讨论，我们将继续探讨这些反应的特性及其在日常生活和工业生产中的应用。

1. 镁与稀盐酸反应的特性及应用：镁是一种轻质金属，与稀盐酸反应产生氢气和氯化镁，这个反应是一种典型的金属和酸发生单替换反应。

由于镁的特性，镁与稀盐酸的反应会迅速放出大量氢气，并伴随着剧烈的气体冒泡和持续的化学反应，因此可以应用在一些需要氢气的实验室和工业生产过程中。

2. 锌与稀盐酸反应的特性及应用：和镁类似，锌也是一种活泼的金属，它与稀盐酸反应产生氢气和氯化锌。

这种化学反应可以在实验室中用来制备氢气，也可以作为制备氯化锌的重要步骤之一。

3. 铁与稀盐酸反应的特性及应用：铁与稀盐酸反应同样会放出氢气，产生氯化铁。

铁的有关化学方程式铁是一种常见的金属元素，化学符号为Fe，原子序数为26。

它的化学性质非常活泼，容易与其他元素发生反应，形成各种化合物。

下面将从不同角度介绍铁的化学方程式。

1. 铁与氧气反应：铁与氧气反应生成氧化铁，化学方程式为：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3这是铁生锈的过程，当铁与空气中的氧气接触时，会形成红棕色的铁(III)氧化物（也称为赤铁矿）。

2. 铁与酸反应：铁可以与酸反应，生成相应的盐和氢气。

以铁与硫酸反应为例，化学方程式为：Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2这是一种单替换反应，铁离子取代了氢离子，生成了硫酸铁和氢气。

3. 铁与非金属元素反应：铁还可以与非金属元素如卤素（氯、溴、碘）反应，生成相应的卤化铁。

以铁与氯气反应为例，化学方程式为：Fe + Cl2 -> FeCl2这是一种直接的化合反应，铁原子与氯原子结合形成氯化铁。

4. 铁与水反应：铁与水反应生成铁氢氧化物和氢气，化学方程式为：Fe + 2H2O -> Fe(OH)2 + H2这是一种还原反应，铁原子失去电子被氧化，同时水分子中的氢离子还原成氢气。

除了以上反应，铁还可以与许多其他物质发生反应，形成各种化合物。

例如，铁可以与硫反应生成硫化铁，与氰化物反应生成氰化铁等等。

铁及其化合物在工业生产中有广泛的应用，如制造钢铁、电池、磁性材料等。

总结起来，铁的化学方程式包括与氧气、酸、非金属元素、水以及其他物质的反应。

这些反应可以解释铁的常见性质和应用，也为我们理解和利用铁提供了重要的基础。

通过了解铁的化学方程式，我们可以更好地认识这种重要的金属元素。