2013-2014学年高中化学(鲁科版)必修一教案：2.2 电解质 知识点

第2节电解质
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。

最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。

教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。

二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。

通过设计溶液导电性实验（氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。

最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。

电解质第二课时知识与技能：1.理解离子反应的概念和原理；2.了解电解质在溶液中离子反应的本质；3.理解离子反应发生的条件。

过程与方法：1.探究离子反应及其发生的条件；2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用归纳、概括等方法对信息加工。

情感、态度与价值观：发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

教学重点：离子反应及其发生的条件教学难点：离子反应及其发生的条件教学用具：稀硫酸、石蕊溶液、氢氧化钡溶液、0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1HCl、0.1mol·L-1H2SO4、0.1mol·L-1NaCl、0.1mol·L-1KCl、稀硝酸教学过程：[引入新课]复习电解质和电离的概念。

写出电解质H2SO4、Ba(OH)2、HCl、NaOH的电离方程式。

[过渡]电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子是如何进行反应的呢？离子之间反应的本质是什么呢？[推进新课]实验：向稀硫酸中加入石蕊溶液，按教材P43图2-2-8所示连接装置，然后向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，观察溶液中的现象和电流计指针的变化。

[学生]电流计指针发生偏转，烧杯中出现白色沉淀。

[讲述]完成相应的化学方程式。

[学生书写反应方程式][提问]从溶液中离子变化的角度分析发生上述现象的原因。

[学生思考并回答，教师指导学生自学P43][讲授]硫酸在溶液中全部电离出H+和SO42¯，Ba(OH)2在溶液中全部电离出Ba2+和OH¯，H+与OH¯反应生成H2O，SO42¯和Ba2+生成BaSO4沉淀。

[活动探究]请从电解质电离的角度分析下列反应的实质，并尝试总结这些反应有哪些共同的特点。

NaOH溶液与CuSO4溶液的反应；NaCl溶液和AgNO3溶液的反应；KCl溶液和AgNO3溶液的反应。

化学知识点总结一、 钠及其化合物的性质：1.钠与空气反应①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O 2==2Na 2O ②钠在空气中燃烧：2Na+O 2=====△Na 2O 21摩尔金属钠与氧气充分反应，转移电子1摩尔 2.钠与水反应2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ （反应物系数为2）现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

(浮溶游响红)钠与酸反应：先酸后水 钠与碱反应：与水 钠与盐反应：先水后盐任何溶液中都有气体，若是饱和溶液或难溶物，还有沉淀过氧化钠Na 2O 2氧化物 Na 2O Na 2O 2 氧元素的化合价 ―2 ―1 生成条件 常温 加热 颜色、状态 白色固体 淡黄色粉末与H2O 的反应 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 与CO2的反应 Na 2O+CO 2= Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ 与酸的反应 Na 2O+2HCl=2NaCl+ H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑热稳定性 不稳定，易被氧化成Na 2O 2较稳定 漂白作用无有1.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑（反应物系数为2）2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （反应物系数为2） Xg 氢气与一氧化碳气体混合气体，充分燃烧后通入过氧化钠，增重Xg 碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO 3和Na 2CO 3 Na 2CO 3和NaHCO 3比较碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或者苏打 小苏打 色态 白色晶体细小白色晶体水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na 2CO 3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解2NaHCO 3 == Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O与酸反应CO 32－＋ H ＋= HCO 3－HCO 3－＋ H ＋= CO 2↑＋H 2O相同条件下放出CO 2的速度NaHCO 3比Na 2CO 3快与碱反应Na 2CO 3＋Ca(OH)2= CaCO 3↓＋2NaOH CO 32－与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH =Na2CO3＋H2O HCO 3－＋OH －= H 2O ＋CO 32－与H 2O 和CO 2Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O =2NaHCO 3 CO 32－＋H 2O ＋CO 2 =H CO 3－不反应1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na 2CO 3+ HCl = NaCl+NaHCO 3 NaHCO 3+ HCl = NaCl+H 2O+CO 2↑（过一会有气泡） 在碳酸氢钠中加入稀盐酸：NaHCO 3+ HCl = NaCl+H 2O+CO 2↑（迅速产生大量气体） 在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na 2CO 3+ 2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2↑（产生大量气体 较慢）2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 33.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的物质可以是酸、盐，不能为碱 二、 氯及其化合物的性质氯元素单质及其化合物间的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较2、Cl 2的用途：①自来水杀菌消毒Cl 2＋H 2O == HCl ＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl ＋O 2 ↑ 其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起消毒漂白作用。

鲁科版高中高一化学必修1《电解质》教案及教学反思一、教学背景本次课程是高中高一化学必修课程中的一堂课，主要内容是电解质。

学生已经在前几个课时学习过水的离子化性质，本次课程将进一步深入探讨电解质的相关知识点。

根据课程标准要求，学生需要掌握电解质和非电解质的区别、电离程度、电解质的分类等内容。

二、教学目标本次教学的目标是：1.确定电解质的定义和分类；2.了解电离程度及有关知识；3.掌握电解质的性质和实验方法；4.鼓励学生积极参与实验，在实验中发现问题和解决问题的能力。

三、教学内容与方法1. 教学内容本次教学的内容是电解质，具体分为以下几个方面：1.电解质的定义和分类；2.电离程度及有关知识；3.电解质的性质和实验方法。

2. 教学方法为了达到上述教学目标，我们采用以下多种教学方法：1.讲授法；2.实验探究法；3.互动讨论法；4.全体讨论法；5.团队合作法。

讲授法是本次课程的主要教学方法之一。

通过具体的例子和生动的比喻，让学生感受到电解质和非电解质的区别，并逐步理解电离程度的概念。

实验探究法也是本次课程的重要教学方法之一。

在实验中，学生能够直接观察电解质的性质和现象，更加深入地理解电离程度的概念。

在实验过程中，我们也将鼓励学生发现问题和解决问题的能力。

互动讨论法和全体讨论法都有利于调动学生的积极性和主动性，培养其实际操作能力。

在课堂上，老师可以采取互动讨论的方式，让学生参与到讨论中，自主探究知识。

团队合作法可以更好地培养学生的协作精神和团队意识，将本堂课中的实验内容分配给小组，让学生共同完成实验并分享实验结果。

四、教学过程1. 导入环节本课堂的导入环节，老师可以向学生提出一个问题：良好的电解质是什么样的？通过有趣的故事和生动的比喻，让学生更加深入地理解电解质的概念，迅速进入学习状态。

2. 理论知识部分在理论知识部分，主要讨论电解质和非电解质的区别，电离程度、电解质的分类等内容。

通过向学生简单明了地介绍电离程度和电解质的知识，让学生能够理解电解质的定义和分类。

第二节问题探究电解质在水溶液中的反应知识回顾对电解质的初步了解①电解质是具有特定性质的化合物（在水溶液或熔融状态下能导电）②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。

问题思考⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？实验观察问题探究1.电流计指针读数由大到小说明了什么？2.溶液颜色为什么会由红变紫？3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。

4. 稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应的实质问题迁移2请说明下列反应实质：NaOH 溶液与盐酸的反应NaOH 溶液与盐酸的反应实质是：H+ 与OH- 结合生成难电离的水本质特点是：溶液中离子间结合生成了难电离的物质问题迁移3请说明下列反应实质：Na2CO3 和盐酸的反应Na2CO3 和盐酸的反应的实质是：CO32-与H+结合生成碳酸，碳酸分解为H2O 和CO2 气体本质特点是：溶液中离子间结合生成了难电离的物质和挥发性物质小结：离子反应⑴电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加；⑵在化学上我们把有离子参加的反应叫做离子反应；⑶离子反应是化学反应中的一种；⑷它有相应的书写方式，即离子方程式。

离子方程式问题讨论1什么是离子方程式？电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。

顾名思义，离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。

知识迁移将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式：Ag++CI-=AgCI JH++0H-=H20问题解决2离子反应的应用1、检验离子的存在【例】待测液中CI-的检验实验：在待测液（已知不含SO42-）中加入AgN03溶液-产生白色沉淀-猜测沉淀的可能成分-在猜测的基础上做实验验证—往所得沉淀中再加稀硝酸—白色沉淀不溶-得出结论：溶液中有CI-2、判断离子能否共存离子间不发生化学反应(不生成沉淀、气体、难电离的物质)就可以大量共存【例】判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-H+K+CO32-SO42-④⑤Na+K+CO32-OH-课堂练习1、写出下列反应的离子方程式：① Ba(NO3)2 溶液中加Na2SO4 溶液：②铁屑加入CuSO4 溶液中2、将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式：①Cu2++2OH-=Cu(OH)2 J②CO32-+2H+=CO2 f +H2O③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 f。

鲁科版化学必修一知识点总结一、钠及其化合物的性质:"NaClO 贡钠Na1. 钠与空气反应①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O 2==2Na 2O△②钠在空气中燃烧：2Na+O 2==Na 2O 2 2 •钠与水反应2Na+2H 2O=2NaOH+H 2/r （反应物系数为 2）现象：①钠浮在水而上；②熔化为银白色小球：③在水面上四处游动: ④伴有赅啦响声；⑤滴有酚駄的水变红色。

3. 钠与酸溶液反应：先与酸反应：钠与盐溶液反应：先与水反应。

过氧化钠Na 2O 21 •过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个（反应物系数为2） 2•过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O2 （反应•物系数为2） 碳酸钠和碳酸氢钠NaHCOs 和Na 2CO 31.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+ HCI = NaCI+NaHCO 3 （先无明显现象）NaHCO# HCI 二MCI+H2O+CO2T （后产生大量气体 较快）在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na 2CO 3+ 2HCI = 2NaCI+H 2O+CO2个（产生大疑气体 较慢） 2•在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3△3•碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2^ 4•氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O二、氯及其化合物的性质点燃NajS J-NaC 2H 5ONaNaOHw通 电C02co 2Ca(OH>HC1 NaC14匕NajCOs 科NaOHlKAHC1HC102GH5OH次氯酸的性质反应原理一I 实验装置一IC12的 厂性质 凱及其）化合物丿-与金属反应 -与非金展反应--- 与水反应-与碱液反应 廉理和试剂 操作方法 氮元素单质及其化合物间的转化关系 Ch H2SO4 Bn I 2 CuCl 2 FeCl 3^4^FeCl 2 SO 2^H 2O^NaB? Kl| CuFe ・ FeNH 3HC1NaOH 。

鲁科版-高中化学必修1知识点总结(整理版)高中化学必修1一、动力学：1、动力学概念：动力学是研究物质过程发展及变化的过程，是物质的运动规律的研究。

2、影响反应速率的因素：包括温度、压力、物质浓度、反应原子种类等。

3、反应物浓度：反应物浓度越大，反应速率越快，反应物浓度越小，反应速率越慢。

5、微观反应的表示：物质的反应可以由微观的碰撞理论和反应区模型来表示。

二、物质的组成和结构：1、物质的组成：物质由原子和分子组成，原子又由核心和电子构成，核心由核子和中子组成。

2、元素和化合物：元素是由相同种类的原子组成，化合物是由多种原子组成。

3、分子结构：分子具有各种结构，在结构上可分为共价键和非共价键。

4、化学反应：化学反应是指一种物质与另一种物质经历的改变的反应，其中的原子的结构或化学性质发生了变化。

三、电化学：1、电化学概念：电化学是指电解质在外加电场作用下经由电荷转移与电荷形成化学反应及产物分离的过程。

2、离子电势：离子电势是指分子容量之间电势差，是促使离子在电解质溶液中运动的力量。

3、电解质与非电解质：电解质可在电解液中解离出正、负离子，而非电解质不具有电解能力。

4、电极反应：电极反应是指电极上发生的化学反应，其本质是由电荷的转移所引起的化学反应。

1、化学平衡概念：对于某一反应来说，已经达到压力、温度和其他条件不变的情况下，反应的反方向和正方向的反应速率一定，则反应处于一种特殊的平衡状态，这种状态成为化学平衡状态。

2、化学反应类型：化学反应可分为两种，单向反应和双向反应。

3、平衡常数：平衡常数是反应已达到平衡状态时，反应物和生成物的比值，表示平衡反应方向。

4、因数变化：当改变一种反应条件时，可以影响平衡反应的进行方向，即可通过改变压强、温度或反应物的浓度，调节反应的方向。

第2节电解质一. 教学内容：第二章第二节电解质二. 教学目的1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式4、了解常见离子的检验方法三. 教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式四. 知识分析（一）电解质的电离物质导电的情况：a、金属导电：含有自由移动的电子b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子1、电离：（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

（2）条件：溶于水或熔化2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。

练习：写出电离方程式H2SO4＝2H＋＋SO42－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

4、电解质与非电解质：扩展：弱电解质的电离方程式：a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电离）：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋H2CO3⇌HCO3－＋H＋ HCO3－⇌ H＋＋CO32－b、写出NH3•H2O、Fe(OH)3的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4＋＋OH－ Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－练一练：（1）下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质的是（）A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氢钠G、NH3•H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、Na2O（2）下列电离方程式错误的是（）A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3•H2O ＝NH4＋＋OH－C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－（3）下列叙述正确的是（）A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD小结：1、电解质必须是本身电离出离子2、常见的强电解质：强酸：HCl HNO3 H2SO4强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2盐：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3金属氧化物：CaO Na2O常见的弱电解质：弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO弱碱：NH3•H2O H2O（二）电解质在水溶液中的反应1、离子反应：（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。

高中化学学习材料唐玲出品第2节电解质第1课时电解质及其电离(1)胶体与溶液、浊液的本质区别是其分散质微粒直径在1～100_nm之间。

(2)在做电解水的实验时，常加入少量的稀硫酸或NaOH溶液，用来增强水的导电性。

(3)写出下列物质的电离方程式：①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4，②AlCl3：AlCl3===Al3＋＋3Cl－，③NaOH：NaOH===Na＋＋OH－。

一、电解质和非电解质1．电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

酸、碱、盐都是电解质。

2．非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。

蔗糖、酒精等都是非电解质。

二、电解质的电离1．概念电解质在溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

2．表示电离可以用电离方程式表示，如：①熔融的NaCl：NaCl(熔)===Na＋＋Cl－，②Na2SO4水溶液：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。

3．从电离的角度认识酸、碱、盐分类电离特征酸电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物碱电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物盐电离时，能生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物三、强、弱电解质1．强电解质在水溶液里能完全电离的电解质。

强酸、强碱、大多数盐等都是强电解质。

电离方程式中用“===”表示。

2．弱电解质在水溶液里只部分电离的电解质。

弱酸、弱碱、H2O等都是弱电解质。

电离方程式中用“”表示。

1．BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故BaSO4是非电解质，对吗？答案：判断某物质是否为电解质的依据：只要在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物，就是电解质。

BaSO4在熔融状态下能电离出Ba2＋和SO2－4，在外加电场的作用下能够导电，故BaSO4是电解质，上述判断错误。

2．金属能导电，是电解质吗？CO2、Na2O溶于水后所得水溶液能导电，它们是电解质吗？答案：金属是单质，虽然能导电，但不属于电解质。

CO2、Na2O溶于水后得H2CO3溶液和NaOH溶液，都能导电，但都是生成物溶于水导电，而不是CO2和Na2O自身电离出的离子导电。

鲁科版化学必修一知识点总结一、钠及其化合物的性质：氯元素单质及其化合物间的转化关系氯气Cl 21.与金属单质铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 22FeCl 3 （剧烈燃烧=====点燃 铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl 2CuCl 2（剧烈燃烧=====点燃 2.与非金属单质1.物质的量n 单位-摩尔（mol ）①n= N/N AN ：微粒个数N A ：阿伏加德罗常数 N A =6.02×1023 mol -11．定义：分散质粒子直径介于1-100nm2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉3．胶体提纯：渗析五、电解质和非电解质1.电解质定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3.离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

六、氧化还原反应1.氧化还原反应的两条线：还原剂（所含某元素）价升高—失电子—被氧化——产物为氧化产物氧化剂（所含某元素）价降低—得电子—被还原——产物为还原产物3.氧化性：氧化剂>氧化产物1.Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀Fe(OH)2，继而变灰绿色，最后变红褐色b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。

② Fe3+的检验：（黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3。

b) 加KSCN溶液，溶液显血红色。

2.主要反应的化学方程式：氮及其重要化合物的转化关系1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理： ① N 2+O 2放电2NO ② 2NO+O 2=2NO 2 ③ 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO =====放电2.氨的工业制法：N 2+3H 22NH 33.氨的实验室制法：① 原理：2NH 4Cl+Ca(OH)22NH 3↑+CaCl 2+2H 2O=====△② 装置：与制O 2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

电解质（二）教学目标：1. 使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

2. 掌握离子方程式的书写方法。

教学重点：离子方程式的书写方法。

教学难点：在反应中哪些物质写成离子形式。

教学方法：实验引导教学过程：一. 复习提问：1. 什么叫电解质？2. 什么叫强电解质、弱电解质？哪些物质是强电解质，哪些物质是弱电解质？二. 离子反应1. 离子反应：电解质在溶液里的反应实质是离子反应。

演示：实验1-2结论：CuSO NaCl 4+/—C u S O B a C l B a S O C u C l SO Ba BaSO CuCl AgNO AgCl Cu NO Cl Ag AgCl HNO 424242242332322+=↓++=↓⎧⎨⎪⎩⎪+=↓++=↓-⎧⎨⎪⎩⎪-+-+()（加稀不溶解）2. 离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子，叫离子方程式。

3. 离子方程式的书写：以CuCl 2溶液和AgNO 3溶液反应为例。

（1）写：CuCl AgNO AgCl Cu NO 233222+=↓+()（2）拆：Cu Cl Ag NO AgCl Cu NO 232322222+-+-+-+++=↓++（3）删：222Cl Ag AgCl -++=↓Cl Ag AgCl -++=↓（4）查：例222222Na H O Na OH H +=++↑+-在四步中最关键的是第二步<1>改写成离子形式的物质：易溶于水，易电离的物质a. 强酸HCl HNO H SO 、、324b. 强碱NaOH KOH Ba OH Ca OH 、、、反应物溶液中：离子生成物沉淀：化学式()()22⎧⎨⎩c. 可溶性盐：复习溶解性表<2>用化学式表示的物质a. 难溶的物质：BaSO Cu OH 42、等()b. 难电离的物质：弱酸、弱碱、水c. 气体：CO H S 22、等d. 单质：H Na I 22、、等e. 氧化物：Na O Fe O 223、等总结：书写四步中：“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。

高中化学必修一2.2电离和离子反应-知识点1、能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质，常见的酸/碱/盐大多数是电解质；在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质，蔗糖/酒精等有机化合物大多数都是非电解质。

2、电解质和非电解质，都是化合物，如果不是化合物，则既不是电解质，也不是非电解质。

比如：金属Cu能导电，但它是单质，NaCl溶液可以导电，但溶液是混合物，它们都既不是电解质，也不是非电解质。

SO2和NH3的水溶液能导电，但它们也不是电解质，因为不是它们本身电离，而是它们与水反应之后的物质（H2SO3和一水合氨）电离。

3、金属能够导电是因为自由电子。

电解质只有在水溶液中或熔融状态能够导电，是因为只有在这两种状态下能够产生可以自由移动的离子。

固态的电解质（比如固态NaCl）是不能导电的，因为没有产生可以自由移动的离子。

产生自由移动离子的过程叫做电离，用电离方程式表示，比如：NaCl=Na++Cl- 。

4、在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质，强酸/强碱和大多数盐都是强电解质；不能完全电离的电解质称为弱电解质，弱酸和弱碱是弱电解质，水是极弱电解质。

5、弱电解质的电离是可逆的，其电离方程式用“⇌”表示。

比如：①CH3COOH⇌CH3COOH-+H+ ；②NH3·H2O⇌NH4++OH- 。

弱电解质溶液中除了有离子之外，还有未电离的分子。

二元弱酸的电离是分步进行的，比如碳酸的电离：①H2CO3⇌HCO3-+H+ ；②HCO3- ⇌CO32- +H+ 。

6、BaSO4和AgCl等物质虽然不溶于水，但熔融状态下可以导电，而且能完全电离，所以属于强电解质。

强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，导电能力强弱的关键在与可自由移动的离子的浓度大小。

7、有离子参加或生成的反应是离子反应，酸/碱/盐在溶液中反应的实质就是离子之间的反应。

用实际参加反应的离子符号来表示反应的方程式叫做离子方程式，离子方程式比化学方程式更能体现反应的实质。

第2节电解质第3课时离子反应的应用教材分析：本节课内容包括离子方程式正误判断，离子的检验，离子共存，除杂等问题。

在学习本节课之前，对离子反应的实质、离子方程式的书写有了一定的认识。

本节课的内容既是新课，也是习题课。

对本节课内容的探讨，是对前面知识的复习巩固，也是进一步的深化。

电解质在人类的生产、生活中有广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，通过本节课的学习，学生将有更深刻的体会，也为选修模块“化学反应原理”中物质在水溶液中的行为的学习打下良好的基础。

三维目标：知识与技能：1、会判断给出离子方程式的正误；2、能检验常见的几种离子；3、能分析离子共存的问题；4、能分析除杂的问题。

过程与方法：1、通过组织学生实验探究的方法，掌握溶液中离子共存问题2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

情感、态度与价值观：1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；教学重、难点：重点：离子共存难点：离子检验【复习回顾】1、什么是离子反应，离子反应的实质是什么；2、复分解反应类型离子反应的条件是什么；3、（投影）作为氯碱工业原料的原盐（食盐）中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等有害离子，这些杂质进入电解池中易生成氢氧化镁等不溶性杂质，堵塞隔膜孔隙，同时这些有害离子也会影响成品的纯度，因此，必须在电解之前对食盐进行精制处理。

精制时根据原盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的含量加入适量的BaCl2、Na2CO3和NaOH，使Mg2+转化成Mg(OH)2，Ca2+转化成CaCO3，SO42-转化成BaSO4等沉淀从食盐水中分离出去，最后再加入盐酸调至中性，即可得到精制的食盐水。

请写出涉及到的离子方程式。

点评学生答案，指出常见的错误。

电解质（四）教学目标：1. 能将离子方程式改写成化学方程式。

2. 了解离子检验、分离提纯。

教学重点：离子检验教学难点：分离提纯教学方法：归纳，举一反应教学过程：复习提问：溶液中哪些离子不能大量共存？授新：四. 将离子方程式改写成化学方程式。

1. Cu OH Cu OH 222+-+=↓()2. H OHH O +-+=2 3. 23222H CaCO CaH O CO +++=++↑ 4. 23222H CO H O CO +-+=+↑5. Cu Fe Cu Fe 22+++=+五. 离子检验、分离提纯1. 离子检验（1）特定试剂：只与一种离子反应产生特殊现象。

（2）通用试剂：可与多种离子反应产生不同现象。

鉴定反应必须具有明显的外观特征。

（1）沉淀的生成或溶解。

（2）气体的放出。

（3）溶液颜色的改变。

例1. 在无色透明未知溶液中加入BaCl 2溶液生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀，则未知溶液中一定大量存在（ ）A. Ag +B. SO 42+C. SO 42-和Ag +D. SO 42-或Ag +或二者都有 例2. 只用一种试剂鉴别：Fe FeO CaO HCl 、、、()2. 离子的分离提纯（1）试剂只能和杂质起反应而不能和已知物起反应。

（2）不能引入新杂质。

（3）试剂和杂质起反应所生成的产物要和已知物容易分离，容易获得纯净的已知物。

例：除去NaCl固体中少量的Na CO杂质。

23练习：原物杂质除杂质试剂除杂质的方法1. N2O2灼热的铜丝网洗气2. CO CO2石灰水或灼热的C 洗气3. CO2SO2饱和NaHCO3洗气课堂练习：P27一、四1、2作业：P19一、六。

第二章元素与物质世界第二节电解质（复习课）【教材分析】本章的主要功能是使学生能够用元素的观点认识物质，第1节主要起到初中化学和高中化学衔接的作用，既是对初中内容的整合，又为学生以后的学习打下基础，重点探讨了物质分类的观点，单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系等问题；第2节主要介绍电解质和离子反应的知识；第3节主要介绍氧化还原反应的知识，为学生认识氧化剂和还原剂以及物质的氧化性和还原性打下理论基础、提供方法指导。

本章以物质为主要内容线索，首先从物质分类的角度引出新的内容，如从分散系分类的角度引出胶体的内容，从在水溶液中或熔融状态下能否导电的角度引出电解质和非电解质，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂。

然后，逐渐展开相关内容的学习，加深学生对分类的理解。

第二节电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关。

因此，了解电解质的相关识知，对于一个高中学生来说也是必需的。

本节教材内容框架为：【三维目标】知识与技能：1.让学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；2.认识离子交换引起的离子反应发生的条件，初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写；3.了解常见离子Cl－、SO42－、CO32－等的检验方法。

过程与方法：1、通过硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和有关离子的鉴定，使学生进一步学会运用实验方法进行化学研究和学习。

2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生关注化学与生命活动的联系。

情感态度与价值观：1、通过实验教学培养学生学习化学的兴趣。

2、通过小组交流讨论，培养学生团队意识和与他人合作的能力。

【教学重点、难点】1、建立电离的概念，认识物质在溶液中发生化学反应的实质。

2、书写离子方程式。

第二节电解质【知识梳理】一、基本概念1、电解质2、非电解质3、强电解质4、弱电解质5、酸6、碱7、盐【针对练习】1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO22、下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）3、有以下物质：①NaCl晶体；②SO3；③纯醋酸；④Fe；⑤BaSO4固体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔融KNO3⑨盐酸⑩NaOH溶液⑾NH3⑿NH3•H2O请回答下列问题（填序号）：（1）能导电的是：；（2）属于电解质的是：；（3）属于非电解质的是：；（4）属于强电解质的是：；（5）属于弱电解质的是：；二、电离及电离方程式1、电离概念2、电离方程式书写[针对练习]1、写出下列物质的电离方程式①H2SO4 :____________________________________________②CH3COOH:_________________________________________③Ba(OH)2 :__________________________________________④NH3•H2O:____________________________________________⑤Al2(SO4)3 :__________________________________________⑥NaHSO4 :___________________________________________⑦NaHCO3:___________________________________________ 三、离子反应及离子方程式的书写1、离子反应2、离子反应发生的条件3、离子方程式的书写[针对练习]1、写出下列反应的离子方程式：:_________________________________________①实验室制C02②Na与水:_______________________________________________与NaOH:____________________________________________③Cl2:________________________________________④硫酸与Ba(OH)2⑤BaCO与HCl :_________________________________________32、下列离子方程式正确的是（）3、下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和CH3COOHB．BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和（NH4）2SO4C．NaHCO3和NaHSO4；Na H CO3和盐酸D．BaCO3和盐酸；CaCO3和盐酸4、下列离子方程式中正确的是（）四、离子检验及离子共存四、离子检验及离子共存1、写出下列离子的检验方法①H+：______________________________________________________②OH-：_____________________________________________________2-：____________________________________________________③SO4④Cl¯：_____________________________________________________2-：____________________________________________________⑤CO32、离子共存的条件____________________________________________________【针对练习】1、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）2、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+、Na+、NO3-、MnO4-B．Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-C．H+、K+、OH-、NO3-D．NO3-、SO42-、K+、Mg2+3、某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-，你认为肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有。