2018中考化学第二轮专题复习 化学计算题(共27张PPT)

答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为6%。
类型2 结合表格型 典例分析 【例2】[2017·荆门中考]为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质 量分数，称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入 200g稀硫酸(足量)，每隔10分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的 质量，测得数据如表： 加入稀硫酸 加入稀硫酸 加入稀硫酸 加入稀硫酸 加入稀硫酸 后10分钟 后20分钟 后30分钟 后40分钟 后50分钟
答：该黄铜中铜的质量分数为60%。
【思路点拨】根据质量守恒定律可知，反应过程中质量的 减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢 气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量，进而求算对应 铜的质量分数。
【备考指导】解答表格型计算题的关键是先通过对比、分 析实验数据，再根据质量守恒定律得出反应前后溶液减少的 质量为产生气体或生成沉淀的质量，最后根据化学方程式及 气体的质量或沉淀的质量进行相关计算即可。
请计算： (1)铜镁合金中铜的质量为 。 (2)所加稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
(1)6.6g (2)解：分析表中数据可知，与50g稀硫酸完全反应消耗镁的 质量为1.5g。 设与1.5g镁反应的稀硫酸中溶质的质量为x。 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 24 98 1．5g x x＝6.125g 所加稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%＝12.25% 答：所加稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。
BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2 233 135 46.6g x x＝7g 所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为 ×100% ＝13.5% 答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%。 【思路点拨】硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡 沉淀和氯化铜，根据提供的数据可以计算出生成沉淀的质 量，然后根据化学方程式计算出氯化铜的质量，进而进行 相关方面的计算。
（1）20.8 （2） 解：设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成BaCO3 的质量为y，生成NaCl的质量为z。 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 106 208 197 117 x 20.8g y z
则反应后溶液中溶质氯化钠的质量为10.9g－10.6g＋ 11.7g＝12g 反应后溶液的质量为10.9g＋108.8g＋100g－19.7g＝200g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝6%
第Ⅰ组 15 1.8
第Ⅱ组 30 n
第Ⅲ组 45 4.4
第Ⅳ组 60 4.4
(1)第Ⅱ组数据n为 。 (2)混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？(写出计算过程， 结果精确至0.1%)
（1）3.6 （2）解：设该混合溶液中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 44 x 4.4g x＝10.6g 混合溶液中碳酸钠的质量分数是 ×100%＝21.2% 答：混合溶液中碳酸钠的质量分数是21.2%。
【备考指导】此题为化学方程式与溶质质量分数结合的综合 计算题，需要掌握溶质质量分数计算的定义式(溶质的质量分 数＝ ×100%)及变形公式(溶质的质量＝溶液的质 量×溶质的质量分数、溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质 量)。
押题训练
1．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取 CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生 沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计 算： (1)该反应生成沉淀 g； (2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数。
押题训练
3.铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成(其 他元素忽略不计)，进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将 200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量 记录如下。 次数 加入稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g 1 50 8.5 2 50 7 3 50 6.6 4 50 6.6
4．某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶 液。为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了 如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加 入稀盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见 下表(气体的溶解度忽略不计)。
稀盐酸的质量/g 生成气体的质量/g
第二部分 专题复习 高分保障
专题 5 化学计算题
重点类型突破
类型1 文字叙述型
典例分析 【例1】[2017·临沂中考]某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶 液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相 关数据如下(BaSO4不溶于水)。 第一步：称得烧杯的质量是100g。 第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是 346.6g。 第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量 是300g。 请计算： (1)反应后生成沉淀的质量是 46.6 g。 (2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，精确到 0.1%)。 解：设反应生成氯化铜的质量为x。
232.4g
232.3g
232.2g
232.1g
232.1g
(1)完全反应后生成氢气的质量为 0.4 g。 (2)计算该黄铜中铜的质量分数(写出计算过程)。 解：设参加反应的锌的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.4g
x＝13g 该黄铜中铜的质量分数为 ×100%＝60%
（1）4.9 （2）解：设100gCuSO4溶液中所含CuSO4的质量为x。 CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 160 98 x 4.9g x＝8g
该CuSO4溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝8%
答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。
2.取10.9g纯碱样品(含少量氯化钠杂质)完全溶于108.8g水中， 再向其中逐滴加入100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液， 恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液。请根据题意回答下列 问题： (1)100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为 g； (2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？(写出计算 过程)