安徽省芜湖市县第一中学高一化学期末试题含解析

安徽省芜湖市县第一中学高一化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A.H＋、Na＋、HCO3-、Cl-
B.Ba2＋、Na＋、OH-、Cl-
C.Ag＋、K＋、NO3-、CO32-
D.Cu2＋、Ag＋、Cl-、OH-
参考答案：
B
2. 实验室用固体氯化钠配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的
（）
A. 500 mL容量瓶
B. 胶头滴管
C. 试管
D. 托盘天平
参考答案：
C
试题分析：配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，用不到的是试管。

答案选C。

点评：本题主要考查配制溶液的基本操作。

3. 关于浓硝酸与浓硫酸的叙述正确的是：
A．常温下都可用铁质容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应
C．露置于空气中，溶液质量均减轻 D．露置于空气中，溶液浓度均降低
参考答案：
AD
4. 下列各组顺序的排列错误的是
A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ B．沸点：H2O< H2S < H2Se
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
参考答案：
B 5. a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是
A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能
B．原子的电子层数a比b多
C．原子的最外层电子数a比b少
D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大
参考答案：
A
6. 下列对有机物结构的叙述中不正确的是（）
A．硝基、羟基、甲基等都是官能团
B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的
C．乙烯、苯分子中所有原子共平面
D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构
参考答案：
A
略
7. 同温同压下，某容器充满N2重114 g，若充满He重102 g，现充满某气体重116 g，则该气体的相对分子质量为()
A．101 B．17
C．32 D．10
参考答案：
C
8. 一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4
配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是
A、只有n(K+)相同
B、只有n(Cl-)相同
C、完全相同
D、各离子的物质的量完全不同
参考答案：
C
略
9. 铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al + NaNO3 + H2O → Al（OH）3 + N2↑+ NaAlO2，有关叙述正确的是
A. 上述反应中水是氧化剂
B. 若反应过程中转移5 mol e-则生成标准状况下N2的体积为11.2L
C. 该反应的氧化产物是N2
D. 当消耗1 mol Al时，生成标况下N2的体积为22.4L
参考答案：
B
略
10. 在元素周期表主族元素中。

甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。

甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。

这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断正确的是（）A．原子半径：丙>乙>甲>丁
B．丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质
C．最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲
D．气态氢化物的稳定性：甲>丙
参考答案：
D
略
11. 下列电离方程式书写正确的是
A. NaHCO3Na＋+H＋+CO32—
B. NaHSO4（熔融）Na＋+H＋+SO42—
C. Fe2（SO4）32Fe3＋+3SO42—
D. NH3?H2O NH4＋+OH—
参考答案：C
12. 将等质量的钠、钾、锌分别投入等物质的量HCl的稀盐酸中，产生H2的物质的量的多少不会出现下列情况中的
A．Zn>Na>K B．Na>K> Zn
C．Na> Zn >K D．Na>K=Zn
参考答案：
A
13. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A. CO2通入Na2CO3溶液中：CO32-+CO2+H2O ＝ 2HCO3-
B. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+＝ Cu2++Fe2+
C. 将氯气溶于水中：Cl2+H2O＝ 2H++Cl－+ClO－
D. 向AlCl3溶液中通入过量氨气： Al3++4OH-＝+2H2O
参考答案：
A
略
14. 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸。

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
A.全部
B.只有①②
C.只有①②③④
D.只有①②④⑤
参考答案：
A
略
15. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。

已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则
A. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
B.N4是N2的同位素
C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量
D. N4是一种新型化合物
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状．为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：
①按图所示的装置图连接好各仪器；
②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；
④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

已知HBr极易溶于水，试回答：
（1）写出A中苯所发生反应的化学方程
式
其反应类型
为
（2）由C中产生的现象可以证明凯库勒观点错误，C中实验现象
是
参考答案：
(1)、，取代反应（或溴代反应）
（2）产生喷泉
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的
NaOH溶液中，如下图：
⑴写出甲池中负极的电极反应式；
⑵写出甲池中电极反应的总反应的离子方程
式：。

⑶如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强(填元素符号)。

⑷由此实验，可得到如下哪些正确结论？。

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质(电解质)。

B. 该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值。

C. 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析。

D. 镁的金属性不一定比铝的金属性强。

（5）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。

它是将能转化为能的装置。

b电极为电池
的极，生成的水可以作为航天员的饮用水，当生成90克水时，转移的电子的物质的量是mol。

参考答案：
⑴Mg - 2e- = Mg2+；
⑵Mg + 2 H+= Mg2++ H2↑。

⑶ Mg ， Al
⑷ A C 。

(5)化学能转化为电能的装置。

正极， 10mol。

18. Ⅰ．下列各组粒子，属于同种核素的是___________(填编号，下同)，互为同位素的是
___________，互为同素异形体的是___________，互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是_____________，互为同系物的是__________。

①16O2和18O3② CH4和C3H8③ H、D、T④ 3015R和（核内15个中子）⑤CH3CH2OH和
CH3OCH3⑥和
Ⅱ．能源是现代社会发展支柱之一。

⑴化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌B．高温煅烧石灰石
C．铝与盐酸反应D．C+H2O(g)=CO+ H2
②拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为a kJ，b kJ，c kJ，则1molN2和H2完全反应生成2mol NH3需要放出的热量为____________kJ。

⑵电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

如下图所示的原电池装置中，负极是_______，正极上能够观察到的现象是
_______________________，正极的电极反应式是_____________________。

原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体________g。

参考答案：
Ⅰ.④③①⑤⑥②Ⅱ．(1) ①C ②(6b﹣3a﹣c) (2)Zn 铜片表面产生无色气
泡2H++2e－=H2↑ 0.2
【分析】
Ⅰ．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质；分子式相同、结构也相同的物质属于同种物质；结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物；
Ⅱ．⑴常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
②成键放出的总能量-断键吸收的总能量=反应放出的能量；
⑵原电池中，活泼电极为负极；正极上氢离子得电子生成氢气；负极是锌失电子生成锌离子；根据原电池总反应方程式计算生成氢气的质量。

【详解】Ⅰ．①16O2和18O3 是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；②CH4和C3H8结构相似、分子组成相差2个CH2原子团，属于同系物；③是具有相同质子数、不同中子数的同一元
素的不同原子，互为同位素；④和（核内15个中子）质子数和中子数都相同，属于同种核素；⑤CH3CH2OH和CH3OCH3是具有相同分子式，结构不同的化合物，互为同分异构体；
⑥
分子式相同，结构相同，属于同种物质。

故属于同种核素的是④，互为
同位素的是③，互为同素异形体的是①，互为同分异构体的是⑤，属于同种物质的是⑥，互为同系物的是②。

Ⅱ．⑴A．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl混合搅拌是吸热反应，故不选A；
B．高温煅烧石灰石是吸热反应，故不选B；
C．铝与盐酸反应是放热反应，故选C；
D、C或氢气做还原剂时的反应是吸热反应，C+H2O(g)=CO+ H2是吸热反应，故不选D。

②生成2mol NH3吸收热量1mol×ckJ/mol＋akJ/mol×3mol，放出热量
bkJ/mol×3×2mol，放出6b﹣（3a+c）kJ=(6b﹣3a﹣c) kJ。

⑵原电池中，活泼电极为负极，锌的活泼性大于铜，所以负极是Zn；正极上氢离子得电子生成氢气，正极反应式是2H++2e－=H2↑，现象是铜片表面产生无色气泡；负极是锌失电子生成锌离子；
原电池总反应为Zn+2H+= Zn2++H2↑，设生成氢气的质量为xg。

Zn+2H+= Zn2++H2↑
65 2
6.5 xg
X=0.2g。

19. 将甲烷中的所有H用-CH3取代,然后再用-CH3取代其中的所有H,如此这样反复3次,最终所得的化合物的分子式是_____________.
参考答案：
C53H108.
略。