高考化学考纲解读与热点难点突破专题06化学反应速率和化学平衡热点难点突破含解析

高考化学考点解读——化学反应速率和化学平衡高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH<>，反应速率(v)与温度(T)、SO2的体积分数[V(SO2)%]与压强(p)的关系分别如图甲、图乙所示。

下列说法不正确的是A．图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系B．图甲中，d点表示温度为T0时，反应已经达到平衡C．图乙中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：v(a)>v(b) D．图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向逆反应方向进行【参考答案】C【试题解析】图甲中，d点正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，平衡后升温，平衡向逆反应方向移动，故v(逆)>v(正)，曲线1表示逆反应速率，A、B正确；乙图中，p2压强大，反应速率快，C错误；p1达到平衡时SO2的体积分数大于c点时SO2的体积分数，所以反应向生成SO2的方向进行，D正确。

1．化学平衡状态判断的3类标准（1）绝对标志（2）相对标志①有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，当是等体积反应时，不一定达到平衡；当是不等体积反应时，达到平衡。

②气体的密度（）、气体的平均相对分子质量（）不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡。

③如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡。

（3）一个角度从微观的角度分析，如反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列各项均可说明该反应达到了平衡状态：①断裂1 mol N≡N键的同时生成1 mol N≡N键；②断裂1 mol N≡N键的同时生成3 mol H—H键；③断裂1 mol N≡N键的同时断裂6 mol N—H键；④生成1 mol N≡N键的同时生成6 mol N—H键。

2．平衡移动方向的判断（1）依据勒夏特列原理判断。

（2）根据图像中正、逆反应速率相对大小判断：若v正>v逆，则平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动。

高考化学反应速率知识点与难点解析在高考化学中，化学反应速率是一个重要的知识点，也是同学们学习过程中的难点之一。

理解和掌握化学反应速率的相关概念、影响因素以及计算方法，对于解决化学问题和提高化学成绩具有重要意义。

一、化学反应速率的基本概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

其数学表达式为：v ＝Δc ／Δt ，其中 v 表示反应速率，Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。

需要注意的是，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。

而且，对于同一个化学反应，用不同的物质来表示反应速率时，其数值可能不同，但它们之间的比值等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

例如，对于反应 2A ＋ B ＝ 3C ，如果用 A 表示的反应速率为 2 mol/（L·s)，用 B 表示的反应速率为 1 mol/（L·s)，那么 2:1 就等于方程式中 A 和 B 的化学计量数之比 2:1。

二、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素主要包括内因和外因。

内因是指反应物本身的性质，这是决定化学反应速率的根本因素。

不同的物质，其反应活性不同，反应速率也就不同。

外因则包括浓度、温度、压强、催化剂等。

1、浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。

这是因为浓度增大，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞的几率增大，从而使反应速率加快。

例如，在碳与氧气的反应中，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。

2、温度升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。

一般来说，温度每升高 10℃，反应速率通常增大到原来的 2 4 倍。

这是因为升高温度，分子的运动速度加快，活化分子的百分数增加，有效碰撞的几率增大，从而使反应速率加快。

比如，食物在夏天比在冬天更容易变质，就是因为夏天温度高，化学反应速率快。

3、压强对于有气体参加的反应，增大压强（减小容器体积），反应速率加快；减小压强（增大容器体积），反应速率减慢。

化学高考一轮总复习化学反应速率与化学平衡解析一、引言近年来，随着社会的不断发展，化学作为一门基础学科，在高考中的地位日益重要。

而化学反应速率与化学平衡是化学学科的基础概念，对于理解化学反应和平衡态具有重要意义。

本文将从反应速率的定义、影响因素、反应动力学等多个方面进行解析，帮助高中化学学生对化学反应速率与化学平衡有更深刻的理解。

二、反应速率的定义与测量反应速率使用反应物的浓度变化来定义，通常表示为反应物浓度随时间的变化率。

反应速率可以通过实验测量，并且有几种常见的测量方法，如体积法、质量法和光度法等。

三、影响反应速率的因素1.浓度影响：反应速率随着反应物浓度的增加而增加，这是因为浓度增加会增加反应物的有效碰撞概率。

2.温度影响：温度的增加会提高反应物分子的平均动能，增加反应分子的活动性，从而促进反应速率的增加。

3.催化剂的存在：催化剂可以通过改变反应物分子之间的反应路径，降低活化能，从而提高反应速率。

4.密度影响：在多分子反应中，反应物分子之间的碰撞频率和反应速率与密度有关。

四、反应速率与反应动力学反应速率的研究需要借助反应动力学理论。

反应动力学研究反应速率在不同条件下的变化规律，通过建立反应动力学方程可以揭示反应速率与反应物浓度的关系。

五、化学平衡的概念与条件化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度达到一定比例后，反应速率保持不变的状态。

达到化学平衡的条件包括：反应物和生成物之间的浓度达到一定比例、反应速率为零、系统处于封闭状态等。

六、平衡常数与化学平衡的平衡方向平衡常数是指在给定温度下，反应物和生成物之间的浓度比值的平衡值，可以通过反应方程式的系数进行计算。

化学平衡的平衡方向可以通过平衡常数的大小来判断，平衡常数大于1则反应向生成物方向进行，小于1则反应向反应物方向进行。

七、化学平衡与反应的移动根据利用Le Châtelier原理，当外界条件改变时，如温度、压力或浓度变化时，反应体系会向能消除或减小改变的方向进行移动，以重新建立平衡状态。

化学反应速率重难突破1. 对于密闭容器中进行的反应：N 2+O 2=2NO ，下列条件中哪些能加快该反应速率 （ ） A ．缩小体积使压强增大 B ．体积不变充入N 2使压强增大 C ．体积不变充入He 气使压强增大 D ．减小压强使体积增大 【答案】AB 【解析】A ．缩小体积使压强增大，B ．体积不变充入N 2使压强增大，都可以增大反应物的浓度，加快反应速率。

2. 根据化学反应 2SO 2 ＋ O 2 2SO 3，取n （SO 2）、n （O 2）相同总质量也相同的混合气体（不含SO 3）两等份，分别置于密闭容器A 、B 内，A 、B 两容器均能使其中的温度保持不变，A 还能使其中的压强不变，B 能使其容积保持不变。

设A 、B 中的正反应速率分别为a 、b ，逆反应速率分别为a’、b’。

下列关系中正确的是（ ） A. a ＝b B. a ＞b C. a’＞b’ D. a’=b’ 【答案】BC 【解析】该反应是一个物质的量减小的可逆反应，A 还能使其中的压强不变，B 能使其容积保持不变，则平衡时，A 的体积小于B 的体积，A 中各物质的浓度大于B ，故答案选BC 。

3. 对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各数据表示 不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快 （ ） A. v(A)=0.01 mol/(L•s) B. v(B)=0.02 mol/(L•s) C. v （B ）=0.60mol/(L•min) D. v(C)=1.0mol/(L•min) 【答案】A一. 化学反应速率 ⑴ 化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

⑵ 无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

⑶ 由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。

其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。

化学反应速率和化学平衡【2019年高考考纲解读】1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3．了解化学反应的可逆性。

4．了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

【重点、难点剖析】 一、化学反应速率与计算1．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响趋势和程度(1)当增大反应物(或生成物)浓度时，v (正)[或v (逆)]增大，v (逆)[或v (正)]瞬间不变，随后也增大； (2)增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；(3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；(4)升高温度，不论放热反应还是吸热反应，v (正)和v (逆)都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；(5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。

2．惰性气体对反应速率的影响我们把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”。

(1)恒温恒容时充入“惰性气体”――→引起体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。

(2)恒温恒压时充入“惰性气体”――→引起容器容积增大――→引起各反应成分浓度降低――→引起反应速率减小。

二、化学平衡1．可逆反应达到平衡状态的标志(1)直接标志⎩⎪⎨⎪⎧①v （正）＝v （逆）②各组分的物质的量或质量不变③各组分的含量（w 、φ）不变(2)间接标志⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①总量：n （总）[或恒温恒压下的V （总）、恒温恒容下的p （总）]不变（需具体分析）②复合量：混合气体的平均相对分子质量 M －r不变，或混合气体的密度ρ不变（需具体分析）③其他：如平衡体系的颜色不变（实际上是 有色物质的浓度不变）2．平衡移动方向的判定 (1)应用平衡移动原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

化学反应速率和化学平衡【2019年高考考纲解读】1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3．了解化学反应的可逆性。

4．了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

【重点、难点剖析】 一、化学反应速率与计算1．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响趋势和程度(1)当增大反应物(或生成物)浓度时，v (正)[或v (逆)]增大，v (逆)[或v (正)]瞬间不变，随后也增大； (2)增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；(3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；(4)升高温度，不论放热反应还是吸热反应，v (正)和v (逆)都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；(5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。

2．惰性气体对反应速率的影响我们把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”。

(1)恒温恒容时充入“惰性气体”――→引起体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。

(2)恒温恒压时充入“惰性气体”――→引起容器容积增大――→引起各反应成分浓度降低――→引起反应速率减小。

二、化学平衡1．可逆反应达到平衡状态的标志(1)直接标志⎩⎪⎨⎪⎧①v （正）＝v （逆）②各组分的物质的量或质量不变③各组分的含量（w 、φ）不变(2)间接标志⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①总量：n （总）[或恒温恒压下的V （总）、恒温恒容下的p （总）]不变（需具体分析）②复合量：混合气体的平均相对分子质量 M －r不变，或混合气体的密度ρ不变（需具体分析）③其他：如平衡体系的颜色不变（实际上是 有色物质的浓度不变）2．平衡移动方向的判定 (1)应用平衡移动原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

高考化学化学反应速率与化学平衡的综合热点考点难点含答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组欲测定KClO 3，溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO 3，溶液和310mL0.3mol /LNaHSO 溶液，所得数据如图所示。

已知：2334ClO 3HSO Cl 3SO 3H ----++=++。

（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内的平均反应速率()Cl v -=________()mol /L min ⋅。

（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。

方案假设实验操作Ⅰ该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快向烧杯中加入10mL0.1mo//L 的3KClO 溶液和10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液，Ⅱ取10mL0.1mo/L 的3KClO 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液Ⅲ溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向a 、b 两只烧杯中加入10mL0.1mol/L 的3KClO 溶液；向烧杯a 中加入1mL 水，向烧杯b 中加入1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。

②方案Ⅱ中的假设为________。

③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。

④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。

⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。

【答案】0.0025 插入温度计 生成的Cl -加快了化学反应速率 生成的24SO -加快了化学反应速率 将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液 反应物浓度降低 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内生成氯离子的浓度是0.010mol/L ，所以平均反应速率()()Cl0.010mol /L 4min 0.0025mol /L min c -=÷=⋅；（2）①由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化；②方案I 、Ⅱ相比较，Ⅱ中加入了少量氯化钠，所以方案Ⅱ中的假设为生成的Cl -加快了化学反应速率；③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除I 、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率；④为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液； ⑤反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。

化学反应速率和化学平衡【2024年高考考纲解读】1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2．了解催化剂在生产、生活和科学探讨领域中的重大作用。

3．了解化学反应的可逆性。

4．了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简洁的计算。

5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，相识其一般规律。

6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学探讨领域中的重要作用。

【重点、难点剖析】 一、化学反应速率与计算1．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响趋势和程度(1)当增大反应物(或生成物)浓度时，v (正)[或v (逆)]增大，v (逆)[或v (正)]瞬间不变，随后也增大； (2)增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变更程度大；(3)对于反应前后气体分子数不变的反应，变更压强可以同等程度地变更正、逆反应速率；(4)上升温度，不论放热反应还是吸热反应，v (正)和v (逆)都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；(5)运用催化剂，能同等程度地变更正、逆反应速率。

2．惰性气体对反应速率的影响我们把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”。

(1)恒温恒容时充入“惰性气体”――→引起体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。

(2)恒温恒压时充入“惰性气体”――→引起容器容积增大――→引起各反应成分浓度降低――→引起反应速率减小。

二、化学平衡1．可逆反应达到平衡状态的标记(1)干脆标记⎩⎪⎨⎪⎧①v （正）＝v （逆）②各组分的物质的量或质量不变③各组分的含量（w 、φ）不变(2)间接标记⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①总量：n （总）[或恒温恒压下的V （总）、恒温恒容下的p （总）]不变（需详细分析）②复合量：混合气体的平均相对分子质量 M －r不变，或混合气体的密度ρ不变（需详细分析）③其他：如平衡体系的颜色不变（事实上是 有色物质的浓度不变）2．平衡移动方向的判定 (1)应用平衡移动原理假如变更影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向着能够减弱这种变更的方向移动。

2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡的综合热点考点难点含答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤1：取8mL0.11mol L -⋅的KI 溶液于试管,滴加0.11mol L -⋅的FeCl 3溶液5～6滴,振荡； 请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________ 步骤2:在上述试管中加入2mLCCl 4，充分振荡、静置；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.11mol L -⋅的KSCN 溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。

探究的目的是通过检验Fe 3+，来验证是否有Fe 3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。

针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想： 猜想一：KI 溶液过量，Fe 3+完全转化为Fe 2+，溶液无Fe 3+猜想二：Fe 3+大部分转化为Fe 2+，使生成Fe （SCN ）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe （SCN ）3在乙醚中的溶解度比在水中大。

信息二：Fe 3+可与46[()]Fe CN -反应生成蓝色沉淀，用K 4[Fe （CN ）6]溶液检验Fe 3+的灵敏度比用KSCN 更高。

结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A 、B 中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：【答案】322222Fe I Fe I +-++=+ 若液体分层，上层液体呈血红色。

则“猜想一”不成立 在试管B 中滴加5-6滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，振荡【解析】 【分析】 【详解】（1） KI 溶液与FeCl 3溶液离子反应方程式322222FeI Fe I +-++=+；（2）①由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III 溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，上层液体呈血红色。

2017年高考化学（热点+题型全突破）专题6 模块1 化学反应速率、化学平衡之命题规律与热点题型（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学（热点+题型全突破）专题6 模块1 化学反应速率、化学平衡之命题规律与热点题型（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017年高考化学（热点+题型全突破）专题6 模块1 化学反应速率、化学平衡之命题规律与热点题型（含解析）的全部内容。

专题6 模块1 化学反应速率、化学平衡之命题规律与热点题型【考纲解读】【透视高考】热点一、外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响典例一、【考点定位】本题主要考查浓度对化学平衡的影响【2016北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强1、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2、了解催化剂在生产生活和科学研究领域的重要作用。

3、了解化学反应的可逆性。

4、了解化学平衡的建立过程。

5、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释一般规律。

6、了解化学反应速率和化学平衡在调控生活、生产和科学研究领域的重要作用。

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D热点二、化学平衡的标志判断典例二、【考点定位】化学平衡标志。

化学反应速率和化学平衡1．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： ①2C(焦炭)＋O 2(空气)==2CO ②Fe 2O 3＋3CO==2Fe ＋3CO 2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是( )A ．CO 过量B ．CO 与铁矿石接触不充分C ．炼铁高炉的高度不够D ．CO 与Fe 2O 3的反应有一定限度答案 D2．O 3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。

O 3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。

常温常压下发生的反应如下：反应① O 3O 2＋[O] ΔH ＞0 平衡常数为K 1；反应② [O]＋O 32O 2 ΔH ＜0 平衡常数为K 2； 总反应：2O 33O 2 ΔH ＜0 平衡常数为K 。

下列叙述正确的是( ) A ．降低温度，K 减小 B ．K ＝K 1＋K 2C ．适当升温，可提高消毒效率D ．压强增大，K 2减小解析 降温，总反应平衡向右移动，K 增大，A 项错误；K 1＝c （O 2）·c （[O]）c （O 3）、K 2＝c 2（O 2）c （[O]）·c （O 3）、K ＝c 3（O 2）c 2（O 3）＝K 1·K 2，B 项错误；升高温度，反应①平衡向右移动，c ([O])增大，可提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D 项错误。

答案 B5．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋CO(g)12N 2(g)＋CO 2(g) ΔH＝－372.3 kJ/mol ，下列说法错误的是( )A ．增大压强，平衡正向移动，K 不变B ．平衡常数表达式为K ＝c （NO ）·c （CO ）c 12（N 2）·c （CO 2）C ．有4 mol 碳氧双键断裂的同时，有1 mol 氮氮叁键生成，说明反应达到平衡D ．向容器中加入1 mol NO 和1 mol CO 发生反应，达到平衡时放出的热量小于372.3 kJ 解析 B 选项错误，正确的表达式为K ＝c 12（N 2）·c （CO 2）c （NO ）·c （CO ）。