高一化学-甘肃省兰州五十五中2018学年高一第一学期期中考试(化学) 最新

兰州市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·西城期末) 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A .B .C .D .2. （2分） 2009年我国科技发展取得了一系列重要成果，其中之一属于化学科学研究领域的是（）A . 成功研制超级计算机系统B . 发现世界上最早的带羽毛恐龙C . 研制出大容量钠硫蓄能电池D . 量子计算研究取得重大突破3. （2分） (2018高二下·大庆期中) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有（）①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度②用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A . 5项B . 4项C . 3项D . 2项4. （2分） (2016高一上·淄川期中) 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A . 蒸发B . 萃取C . 过滤D . 蒸馏5. （2分） (2018高一上·盘县期中) 现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是（）A . 分液、蒸馏、萃取B . 萃取、蒸馏、升华C . 分液、蒸馏、升华D . 蒸馏、分液、萃取6. （2分） (2019高一下·长春期末) 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上·中山月考) 下列实验操作中错误的是（）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘中C . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处8. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 化学实验要注意安全，下列实验操作和事故的处理方法中，正确的是（）A . 浓硝酸不小心沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤B . 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C . 碱溶液沾到皮肤上，立即用浓酸中和并冲洗D . 配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸9. （2分） (2019高三上·临渭月考) 某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

兰州五十五中18—10学年第一学期期中试卷高一物理一、选择题：(本题共11个小题，每小题3分，共33分。

每一小题中有一项或几项是符合题目要求的，请将正确答案的序号填入题后的括号内。

全部选对得4分，部分选对且无错误得2分，不选或选错得0分)1、两个力的大小分别是F1=12N，F2=8N，则它们的合力大小可能等于A．4N B．22N C．2N D．10N2、一个物体放在斜面上静止不动，下列结论中正确的是A．物体受到重力、支持力和静摩擦力三个力。

B．物体受到重力、支持力、下滑力和静摩擦力四个力。

C．物体受到重力、支持力和下滑力三个力。

D．物体受到重力的方向竖直向下，支持力方向垂直斜面向上，静摩擦力的方向沿着斜面向上。

3．下列说法中正确的是A．物体间互有弹力时，必有摩擦力．B．物体间有摩擦力时，必互有弹力．C．只要两物体接触面是粗糙的，接触时必有摩擦力．D．两物体只要是接触的，必产生弹力．4、一根轻弹簧，当它上端固定，下端悬挂一重物G时，长度为L1，当它下端固定在水平面上，上端压一重物G时，长度为L2，则其劲度系数为A．G／L1，B．G／L2 C．G／(L1-L2) D．2 G／(L1-L2) 5．某同学沿周长为400米的环行跑道跑了一圈又回到原出发点，则他运动的A．路程400m，位移400m；B．路程400m，位移0m；C．路程0m，位移400m：D．路程0m，位移0m．6、关于匀速直线运动，下列说法正确的是A、相等时间，内位移相等B、相等时间内路程相等C、速度大小和方向均保持不变D、速度大小不变，方向在变7、下列说法中正确的是A．物体运动的速度随加速度的减小而减小．B．加速度是描述物体速度变化大小的物理量．C．加速度是物体增加的速度．D．加速度是描述物体速度变化快慢的物理量．8、对于一个作匀减速运动的物体，下列说法中正确的是A．速度越来越小，位移越来越小．B．速度越来越小，位移越来越大．C．加速度越来越小，位移越来越大．D．速度越来越小，加速度越来越小．9、做匀加速直线运动的物体的加速度为5米／秒2，那么，在任意1秒钟内，以下说法中正确的是A．物体的末速度一定为这一秒初速度的5倍。

兰州—中2018—2018学年度第一学期期中考试试题高一化学注意，本试题考试时间为100分钟，满分100分相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Cl-35．5、Na-23、K-39、Mn-55一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分)1.下列燃料中最理想的是A.煤B.石油C.天然气D.氢气2.下列现象不属于化学变化的是A.钠受热熔化成闪亮小球B.钠置于空气中颜色变暗C.碳酸钠晶体在干燥空气中变成粉末D.小苏打受热产生气体3.下列反应属于吸热反应的是A.铝和盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.硫酸和氢氧化钠溶液反应D.甲烷在氧气中燃烧4.下列反应一定属于氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5.下列措施中不能提高固体煤的燃烧效率的是A.将煤粉碎用煤粉燃烧器燃烧B.鼓入足量空气，使煤与氧气充分接触C.将煤制成水煤气燃烧D.在煤中掺入生石灰再燃烧6.属于电解质且能导电的物质是A.金属银B.食盐晶体C.液态氯化氢D.熔融的氢氧化钠7.强电解质和弱电解质的本质区别在于A.强电解质溶于水，弱电解质难溶于水B.溶液导电能力的强弱C.在水溶液里电解质是否全部电离为离子D.是离子化合物还是共价化合物9.下列不属于离子反应的是A.氢气在氧气中燃烧B.盐酸和氢氧化钠溶液反应C.铁和硫酸铜溶液反应D.大理石和稀盐酸反应10.钾和钠的性质相似，下列说法能较好地解释这个事实的是A.都能和水发生反应B.都是金属元素C.化合价都是+1价D.最外层电子数相同二、选择题(每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意)11.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A.酸性B.碱性C.还原性D.氧化性12.下列离子方程式正确的是A.金属钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑B.金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+==2Na++CuC.大理石与稀盐酸反应：CO2-3+2H+==CO2↑+H2OD.澄清石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+==H2O13.下列叙述中，正确的是A.随核电荷数增加，碱金属单质的熔点依次升高B.碱金属单质都可以保存在煤油中C.钠、钾合金可用于原于反应堆的导热剂D.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物14.下列关于Na和Na+性质的叙述中，正确的是A.它们都是强还原剂B.它们的电子层数相同C.它们都显碱性D.它们灼烧时都能使火焰呈黄色15.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是A.NaOH固体B.Na2CO3粉末C.Na2O2粉末D.Na2CO3·10H2O晶体16.下列能用于扑灭金属钠着火的是A.干冰灭火剂B.细沙C.干粉灭火剂(含NaHCO3)D.泡沫灭火剂17.将二氧化碳通入下列溶液中，一定有沉淀生成的是A.澄清石灰水B.饱和碳酸钠溶液C.饱和氯化钙溶液D.饱和食盐水18.不论是在酸性溶液还是在碱性溶液中，都不能大量共存的离子组是A.Na+、Cu2+、SO2-4、Cl-B.Ca2+、K+、HCO-3、NO-3C.H+、Na+、SO2-4、NO-3D.OH-、CO2-3、K+、Na+19.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。

2025届甘肃省兰州市甘肃一中高一化学第一学期期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A．用CCl4提取溴水中的Br2[来B．从KI和I2的固体混合物中回收I2C．吸收NH3（极易溶于水），并防止倒吸D．工业酒精制备无水酒精A．A B．B C．C D．D2、将下列溶液加水稀释至100 mL，含Cl－浓度最大的是( )A．10 mL 0.1 mol·L－1的氯化铝溶液B．20 mL 0.1 mol·L－1的氯化钙溶液C．30 mL 0.2 mol·L－1的氯化钾溶液D．40 mL 0.25 mol·L－1的氯化钠溶液3、Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是A．金属钠着火时，可以用水灭火B．Na与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2OC．Na虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧D．常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼4、下列说法正确的是A．氧气的气体摩尔体积是22.4L B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol5、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )A ．211845331w w w -B ．12184()31w w w -C ．211734231w w w -D ．2111158431w w w -6、下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是 A ．C(石墨) ═ C(金刚石) B ．CuSO 4 + 2NaOH ═ Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 C ．Cl 2 + 2KBr ═ Br 2 + 2KCl D ．3CO + Fe 2O 32 Fe + 3CO 27、将质量均为m g 的O 2、X 、Y 气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p )与温度(T )的关系如图所示，则X 、Y 气体分别可能是A ．C 2H 4、CH 4B ．CO 2、Cl 2C ．SO 2、CO 2D ．CH 4、Cl 28、下列离子反应，表达正确的是（ ）A ．向KHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H + + SO 42-+ Ba 2+ + 2OH -= BaSO 4↓ + 2H 2OB ．CaCO 3与醋酸反应：CaCO 3 + 2H ＋=Ca 2＋ + CO 2↑+ H 2OC ．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca 2++2HCO 3—+2OH — =CaCO 3↓+CO 32—+2H 2OD ．MgSO 4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO 42― + Ba 2＋=BaSO 4↓ 9、关于反应CaH 2+2H 2O==Ca(OH)2+2H 2↑，下列说法正确的是 A ．H 2O 既不是氧化剂又不是还原剂 B ．CaH 2中H 元素被还原C ．此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1:1D ．Ca(OH)2是氧化产物 10、下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是 操作现象 解释或结论A向饱和Na 2CO 3 溶液中通入足量CO 2溶液变浑浊 析出了NaHCO 3晶体B向FeCl 3溶液中通入SO 2 溶液黄色褪去 二氧化硫有漂白性 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有Na +、无K + D向Na 2CO 3粉末中滴加几滴水少量溶解Na 2CO 3易溶于水 A ．AB ．BC ．CD ．D 11、下列有关氯气性质的说法正确的是( )A ．氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液褪色，证明氯气具有漂白性B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后呈红色D．氯气有毒，氯气还可用于消毒杀菌12、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

兰州一中2018-2019-1学期高一年级期中考试化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cr：52 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba:137第Ⅰ卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

）1、下列图标中警示腐蚀性物品的是2、下列事故处理正确的是A．打破温度计水银球，用硫粉处理洒落的水银B．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，并且用手使劲揉眼睛C．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即逃离实验室3、具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是A．给液体加热 B．称取NaOH固体 C．转移溶液 D．量取液体4、符合图中阴影部分的物质是A．K2SO3 B．K2S2O3 C．K2 SO4 D．KHSO45、现有三组实验：①分离花生油和水②分离乙二醇和丙三醇。

已知乙二醇(C2H6O2)是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点198℃。

丙三醇(C3H8O3)是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点290℃③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。

正确方法依次是A．分液、蒸馏、分液 B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、蒸馏、萃取 D．蒸馏、分液、萃取6、下列物质分类的正确组合是7、下列关于胶体的叙述正确的是A．利用丁达尔效应可以区分淀粉溶胶和肥皂水B．1L1 mol·L-1Fe(OH)3 胶体中，胶粒数目小于N AC．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷8、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等C．根据能水溶液能否电离出氢离子，来判断化合物是否是酸D．根据是否含金属元素，来判断氧化物是否是碱性氧化物9、下列物质在水溶液中的电离方程式书写完全正确的是A．KMnO4=K++Mn7++4O2﹣B．Ba(OH)2═Ba2++(OH﹣)2C ．Mg(NO 3)2=Mg +2+2NO 3﹣D ．NaHCO 3===Na ＋＋HCO 3－10、下列实验操作正确的是A ．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道B ．对医用酒精进行蒸馏操作可得到更高纯度的酒精溶液C ．加热高锰酸钾固体制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D ．蒸馏实验时，冷水应从上口进下口出11、设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，11.2L H 2中含有的H 原子数是N A B ．标准状况下，11.2L CCl 4含有0.5N A 个分子 C ．0.1 mol C 含质子数为1.2N A D ．2.3g 金属钠含有的电子数为1.1N A 12、决定气体摩尔体积大小的主要因素是A ．气体分子的大小B ．气体分子数的多少C ．气体分子间的平均距离D ．气体分子的相对分子质量13、为了除去硝酸钾晶体中所含的硝酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入几种试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂及顺序正确的是 A. NaOH ——Na 2CO 3——BaCl 2 ——HCl B. NaOH ——BaCl 2 ——Na 2CO 3——HCl C. KOH ——K 2CO 3——Ba(NO 3)2——HNO 3 D. KOH ——Ba(NO 3)2——K 2CO 3——HNO 314、在两个密闭容器中，分别充有质量相等的N 2、O 2两种气体，它们的温度和密度均相同。

2025届甘肃省兰州市第五中学化学高一第一学期期中学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．Na2O22、下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电④气态氯化氢不导电，液态氯化氢也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②⑤D．①②③④⑤3、已知：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；HClO+HCl===Cl2+H2O；2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+4、下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是（）A．A B．B C．C D．D5、下列说法正确的是( )①钠燃烧时发出黄色的火焰②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物③过氢化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂④过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1⑤钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等⑦可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色A．①②⑤⑦B．①⑧C．①②⑤⑧D．①⑦6、下列有关物质的分类正确的是（）A．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物7、在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－B．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－C．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－D．BaCl2=Ba2＋＋2Cl－8、下列说法正确的是A．元素从化合态变为游离态，一定是被还原B．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等C．0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中Cl−的数目为6.02×1023D．6.4g S2和S8的混合物，所含的硫原子数一定为1. 204×10239、下列反应（电解除外）需要加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→Cl-B．H+→H2C．CO32-→CO2D．Zn→Zn2+10、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶111、N A表示阿伏加德罗常数。

甘肃省兰州市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有关物质分类的说法正确的是（）A . 晶体硅、石墨都属于单质B . Na2O、Al2O3均为碱性氧化物C . 醋酸、纯碱都属于强电解质D . 水晶、水玻璃都属于盐2. （2分）在实验室中进行蒸发和过滤操作，都要用到的仪器是（）A . 烧杯B . 蒸发皿C . 酒精灯D . 玻璃棒3. （2分）(2019·崇明模拟) 下列变化过程与酒精挥发的本质相同的为（）A . 氯化氢溶于水B . 固体碘升化C . 氯化铵热分解D . 石英砂熔化4. （2分）(2020·河北模拟) 下列说法正确的是（）A . 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液B . 核酸是一类含磷的生物高分子化合物，在稀盐酸中可发生水解C . 离子化合物NH5（H有正价和负价），阴离子为8电子稳定结构D . 常温下，35.5gCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种微粒总数为NA5. （2分）下列对古文献记载内容理解错误的是（）A . 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。

“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

B . 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸馏。

C . 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。

该过程未发生氧化还原反应。

D . 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。

6. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B . “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C . 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D . 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料7. （2分）“高钙奶”中“钙”是指（）A . 元素B . 原子C . 分子D . 单质8. （2分）下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A . 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质B . 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存C . SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色D . Cl2和SO2都能使品红溶液褪色9. （2分） (2018高二上·惠来期中) 下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列实验方案可行的是（）A . 用浓硫酸干燥氨气B . 用酚酞试液检验酸性溶液C . 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D . 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+11. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列说法中错误的是（）A . 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2B . 镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护C . 铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D . 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层12. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列实验操作有错误的是（）A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 用焰色反应检验Na+ 时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁13. （2分）下列实验中，所选装置不合理的是（）A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，选④B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ，选⑤D . 粗盐提纯，选①和②14. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1的溶液：Na+ ， NH4+、S2-、NO3-B . c（H2SO4）=0.1mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-C . 滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na+、K+、I-、SO42-D . 能溶解碳酸钙的溶液：Na+、NH4+、Cl-、Br-15. （2分） (2019高二下·长春期末) 下列有关化学符号表征正确的是（）A . 电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－=CuB . H2S在水溶液中的电离：H2S 2H++S2－C . 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) =CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1D . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O 2OH－+H2CO316. （2分）根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2A . I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B . Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C . Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D . SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－17. （2分） (2019高一上·喀什期末) 下列有关实验的操作、现象、解释或结论都正确的是（）操作现象解释或结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－B 向过量铁粉中滴加稀HNO3,充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+C向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有还原性D向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊溶液中一定含有CO32-A . AB . BC . CD . D18. （2分）能表示阿伏加德罗常数的数值是（）A . 1 mol金属钠含有的电子数B . 22．4LCO2所含的分子数C . 0．012k g 12C所含的原子数D . 1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+19. （2分） (2017高三上·静海开学考) 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

2018-2019学年甘肃省兰州市片区高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.下列仪器中，不能作反应容器的是()A. B. C. D.2.下列实验操作或事故处理正确的是()A. 金属Na着火，立即用水扑灭B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C. 皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌3.下列说法中正确的是()A. 1mol任何纯净物都含有相同的原子数B. 1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C. 1mol水中含有8mol电子D. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol−14.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是()A. Na2CO3⋅10H2O、Na2CO3B. 盐酸、液氮C. 石油、冰D. 碘酒、干冰5.胶体和其它分散系的本质区别是()A. 分散质粒子的大小B. 是不是一种稳定的体系C. 会不会产生丁达尔效应D. 粒子有没有带电荷6.影响一定数量气体体积大小的主要因素是()A. 气体分子的摩尔质量B. 微粒本身的大小C. 微粒的质量D. 微粒间的平均距离7.下列说法正确的是()A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC. 1mol氧气的质量为16gD. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同8.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A. 体积④<①<③<②B. 密度①<④<③<②C. 质量④<①<③<②D. 氢原子数④<②<③<①9.配制250mL0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是()A. 容量瓶内有水，未经过干燥处理B. 定容时，仰视刻度线C. 用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线10.下列溶液中的Cl−浓度与50mL1mol⋅L−1MgCl2溶液中的Cl−浓度相等的是()A. 150mL1mol⋅L−1NaCl溶液B. 75mL2mol⋅L−1CaCl2溶液C. 150mL2mol⋅L−1KCl溶液D. 75mL1mol⋅L−1AlCl3溶液11.如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A. m9B. 9m C. 2m D. m212.在同温同压下，相同质量的下列气体中体积最大的是()A. O2B. CH4C. N2D. CO2．13.将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl−完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为()A. 1：2：3B. 3：2：1C. 1：1：1D. 6：3：214.胶体区别于其他分散系的本质特征是()A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B. 产生丁达尔现象C. 分散质粒子直径在1nm～100nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在15.下列事实与胶体性质无关的是()A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 在河流入海口易形成沙洲C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀16. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是( )A. 无水硫酸铜B. 硫酸亚铁C. 食盐D. 生石灰17. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A. BaCl 2溶液中滴加稀H 2SO 4B. 盐酸和氧化铁反应C. 铁片放入CuSO 4溶液中D. 氢气还原CuO18. 某溶液中滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中( )A. 一定有SO 42−B. 可能有、或Ag +C. 一定无Ag +D. 还可能有CO 32−19. 中国最新战机歼−31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl 4+2Mg − 高温 Ti +2MgCl 2.下列有关该反应的说法正确的是( )A. TiCl 4是还原剂B. Mg 被氧化C. TiCl 4发生氧化反应D. Mg 得到电子20. 将30mL 0.5mol ⋅L −1的NaCl 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为( )A. 0.03 mol ⋅L −1B. 0.3 mol ⋅L −1C. 0.05 mol ⋅L −1D. 0.04 mol ⋅L −1二、填空题（本大题共2小题，共18.0分）21. 现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol.若阿伏加德罗常数的值用N A 表示，则：(1)该气体的物质的量为______mol ． (2)该气体所含原子总数为______个． (3)该气体在标准状况下的体积为______L.(4)该气体溶于1L 水中(不考虑反应)，形成的溶液溶质的质量分数为______． (5)该气体溶于水形成VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol/L ． 22. 书写离子方程式，或者将离子方程式改写成化学方程式：氢氧化钡与硫酸反应： ______ 氢氧化铁与盐酸的反应： ______Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓：______HCO3−+H+=CO2↑+H2O：______ ．三、简答题（本大题共1小题，共12.0分）23.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．(1)写出下列仪器的名称：a.______ b．______ c．______(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有______ .(填序号)(3)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是______ ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在______ 处．冷凝水由______ (填f或g)口通入，______ 口流出．(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是______ .除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：______ ．②根据计算得知，所需NaOH的质量为______ g③配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)______ ．A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．四、计算题（本大题共1小题，共10.0分）24.在20℃时，将4.95g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算(1)此饱和溶液中KNO3的物质的量．(2)此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度．答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、试管常用做少量试剂的反应容器、也可用做收集少量气体的容器或用于装置成小型气体的发生器，故A不选；B、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制氧气，用锥形瓶做反应容器，另外，酸碱中和滴定时用锥形瓶盛放待测液，所以锥形瓶可以作反应容器，故B不选；C、容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能用来溶解、稀释物质，也不能用来作反应容器，故C选；D、烧杯主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩，也可用做较大量的物质间的反应，故D不选；故选：C。

甘肃省兰州市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 以下说法正确的是（）A . 氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C . 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D . 有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应2. （2分） (2018高三上·大兴期末) 下列能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3B . 用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C . 用图3所示装置制硫酸和氢氧化钠D . 用图4所示装置比较HCl、H2CO3 和H2SiO3 的酸性强弱3. （2分）(2018·甘肃模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 32gN2H4中含有共价键数5NAB . 37g37Cl2中含有中子数10NAC . 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D . 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+4. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 中华文化源远流长、博大精深。

从化学的视角看，下列理解不正确的是（）A . “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。

B . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士C . “凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应D . 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO25. （2分）下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨烯⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯．A . ①③④B . ②③④C . ③④D . ②④⑥6. （2分） (2019高三上·南阳月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

兰州市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列属于酸性氧化物的是（）A . Ca（OH）2B . SiO2C . Na2OD . H2SO42. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列说法正确的是（）A . 1mol任何气体的体积都约为22.4LB . 22.4L水在标况下的质量为18gC . 2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为4mol/LD . 从1L NaCl溶液中取出100mL，其浓度与原1L溶液相同4. （2分）在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A . 溶液中Na+浓度增大，有O2放出B . 溶液的OH﹣浓度不变，有H2放出C . 溶液中Na+数目减少，有O2放出D . OH﹣浓度增大，有O2放出5. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 1molH2O中含有1molH2和1mol OB . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol•L-16. （2分） (2016高三上·眉山期中) 下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（）A . 将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%B . 相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3C . 将CO2和H2O的混合气体a mol，与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下的体积为11.2a LD . 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液与200 mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2 mol/L7. （2分）下列分子只表示一种物质的是（）A . C3H7ClB . C3H8C . C3H6D . C8. （2分） (2016高三上·厦门期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 在16g18O2中含有NA个氧原子B . 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C . 1 mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目少于NA个D . 12gMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2 ，转移的电子数为NA9. （2分） (2016高一上·黄山期末) 向氯水中加入下列物质，表中各项均正确的是（）选项加入物质现象解释或离子方程式A AgNO3溶液有白色沉淀生成Cl﹣+Ag+═AgCl↓B石蕊试液显红色氯水中有盐酸、次氯酸C CaCO3有气体放出CO +2H+═H2O+CO2↑D FeCl2和KSCN溶液有红色沉淀生成2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣A . AB . BC . CD . D10. （2分）化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实解释错误的是（）选项现象或事实解释A明矾用于净水铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2015高一上·河南月考) 下列叙述中不正确的是（）A . Na2O2是淡黄色固体，Na2O 是白色固体，二者都能与水反应生成 NaOHB . Na和O2在加热时反应生成 Na2O2 ，在常温下反应生成 Na2OC . Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3 ， Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2D . 2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g12. （2分）两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：注：“﹣﹣”表示营养液中不含该物质．则俩份营养液的成分（）A . K+物质的量相同B . Cl﹣物质的量相同C . 完全相同D . SO42﹣物质的量不同13. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A . 纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂B . 铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸C . 二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚D . 过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂14. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列是关于氯水的叙述，正确的是（）A . 新制氯水中只含C12和HClO分子B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C . 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D . 氯水放置数天后，pH值将增大15. （2分）饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O ③Cl﹣④HClO ⑤H+减少的是（）A . ①③④B . ①②③C . ①②④D . ②④16. （2分）配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制溶液浓度偏高的是A . 转移时有少量溶液洒到外面B . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水C . 未洗涤烧杯和玻璃棒D . 定容时俯视刻度线观察液面17. （2分）分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属；②根据反应物和生成物的多少和形式将化学反应分为化合反应，复分解反应，分解反应和置换反应；③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物；④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等；⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A . ①④⑤⑥B . ③④⑤⑥C . 只有①③D . 全部正确18. （2分）下列物质：（1）Na；（2）Br2 ；（3）Na2O；（4）NO2；（5）CO2；（6）SO3；（7）NH3；（8）H2S；（9）HCl；（10）H2SO4 ；（11）Ba；（OH）2（12）NaCl；（13）蔗糖；（14）NaCl溶液，其中属于电解质的是（）A . （1）（3）（6）（8）（9）（11）B . （2）（3）（6）（10）（11）（13）C . （3）（8）（9）（10）（11）（12）D . （4）（5）（7）（10）（11）（14）19. （2分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 500mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液B . 500mL 2.5m ol•L﹣1NaCl溶液C . 300mL 2.5mol•L﹣1CaCl2溶液D . 250mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液20. （2分） (2018高一上·辽源期中) 胶体的本质是（）A . 胶体粒子直径在1－100nm之间B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子不能穿过半透膜D . 胶体粒子能够发生布朗运动21. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 下列物质不能通过化合反应制得的是（）A . Na2CO3B . NaHCO3C . Al（OH）3D . Fe（OH）322. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 将1mL 0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H+）最接近于（）A . 1×10﹣3 mol•L﹣1B . 1×10﹣13 mol•L﹣1C . 1×10﹣7 mol•L﹣1D . 1×10﹣11 mol•L﹣123. （2分） (2017高三上·静海开学考) 在学习中，我们经常应用类推法。

2018-2019学年甘肃省兰州五中高一第一学期期中化学试卷可能用到的相对原子量H-1 C-12 0-16 N-14 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40一，单项选择题(有16小题,共48分）1，摩尔是A.物质的数量单位B.物质的量的单位C.物质的质量的单位D.既是物质的质量的单位,又是物质的量的单位2.下列物质不属于混合物的是A.金属与石墨 B冰水混合物 C.胶体 D空气3.下列说法中正确的是A.胶体是电解质溶液B.胶体带有同种电荷C.加热饱和的氯化铁带溶液至沸可制得氢氧化铁胶体D.按分散质和分散剂的状态分类有九种分散系4.某溶液中有Ba2+,Mg2+,Ca2+,现用①KOH溶液，②KS04溶液，③ KCl，将三种离子逐一沉淀并分离的过程中，用到的分离方法及次数分别是（）A.洗涤,2次B.过滤,2次 C分液,3次 D.过滤,3次5.设N A为加伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A常温下,1L0. mol /LHCl溶液中含氢原子数是0.1N AB.标准状况下,2.24L由CO2和O2组成的湿合气体中含氧分子数是0.1N AC.10g硫酸钙与足量的盐盐充分反应得到常温下二氧化碳体积为2.24L。

D.标准状况下,11.2L. CO和NO混合气体中与11.2L N2中分子数均为0.5N A6.下列物质①SO2 ②C6H12O6③CH3COOH ④NH3, ⑤KNO3⑥Cl2⑦HNO3⑧CuO ⑨CaCO3⑩冰水属于非电解质的是（）A.①③④⑤B.①④⑧⑩ c①②④⑥ D.①③④⑤7.实验室从碘水中提取碘,正确操作步骤是（）A.分液蒸馏B过滤 ,蒸发C.萃取分液 D萃取分液蒸馏8.现有①硫酸银②硝酸钡③氢氧化钠④氯化钾四种溶液,不用任何其他试剂也可鉴别,且鉴别出来的先后顺序（）A.④③①②B.③④②①C.④③②①D.④②③①9.下列说法正确的是()A.铜、石墨均能导电,所以它们都是电解质B.氢气,二氧化碳的水溶液都能电解,所以它们都是电解质C.态氯化氢,固体氯化钠不能导电,所以它们都是非电解质D.酒精在水溶液和熔融状态去下不能导电，所以它们都是非电解质10.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应 C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液11.下列操作会造成所配溶液的浓度偏低是的（）A.用烧杯盛氢氧化钠称量B.浓硫酸溶解后立即转移到容量瓶内C.用量筒量硫酸时俯视刻度D.用量筒量硫酸时，倾倒后量筒没有洗涤12.标准状况下,同体积的下列物预中所含有的分子数最多的是（）A.CO2B.H2C.H2OD.O213.下列操作中不正确的是（）A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触B.过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁C.加热试管内物所时,试管底部与酒精灯灯芯接触D.向试管中加液体时,胶头滴管不要接触试管内壁14.甲烷与氧气体积比为1：2时极易爆作,则二者的质量比为（）A.1:4B.1:2C.1:1D.2:115.下列电离方程式错误的是()A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.NaHSO3=Na++H++SO42-C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-16 .200m1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g,溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A.5mol/LB. 7.5 mol/LC. 10 mol/L, D, 2.5 mol/L二．填空题(45分)17.(4分)1.2gRSO4中含0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是 ;R的相对原子质量的是。

甘肃省高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 金属氧化物都是碱性氧化物B . 酸性氧化物都是非金属氧化物C . 含有氧元素的化合物均为氧化物D . 难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水2. （2分） (2018高二上·黄陵期中) 下列有关实验操作的说法错误的是（）A . 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B . 在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C . 滴定时，右手控制滴定管活塞，左手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D . 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘3. （2分） (2018高二上·大理期中) 下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖COB天然橡胶石膏C冰王水D胆矾玻璃A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高三上·衡水期中) 化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A . 砒霜的主要成分是三硫化二砷B . 氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C . 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D . 铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强5. （2分） (2017高三上·清城期末) 下列反应与Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4相比较，水在氧化还原反应中的作用与其相同的是（）A . CO+H2O═CO2+H2B . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C . 2F2+2H2O═4HF+O2D . 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑6. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列生产和生活中的事例不涉及氧化还原反应的是（）A . 淡化海水B . 高炉炼铁C . 食物酸败D . 光合作用7. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。

甘肃省兰州市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难，据统计我国目前的吸毒人员中80％左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。

根据你的知识判断下列物质中一定不属于毒品的是（）A . 甘油B . 吗啡C . 冰毒D . 海洛因2. （2分） (2017高二上·福州期中) 据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（）A . N4是N2的同素异形体B . N4是N2的同分异构体C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2D . N4的摩尔质量是56g3. （2分） MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1∶2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是（）A . Mg(HCO3)2和NaClB . Mg(OH)2和NaClC . MgCl2和Na2CO3D . MgCO3和NaCl4. （2分）除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是（）A . NaOH溶液B . 硝酸C . 浓硫酸D . 稀盐酸5. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g·mL－1 ，沸点约为56℃。

要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 蒸发D . 干燥6. （2分）下列属于有机物，且水溶液能导电的是（）A . 碳化硅B . 乙酸C . 葡萄糖D . 乙醇7. （2分） (2018高一上·西城期末) 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-B . Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C . Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-D . Fe3+、K+、NO3-、OH-8. （2分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A . ①②③B . ③④⑤C . ①②④D . ①③⑤⑥9. （2分）(2015·海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A . 0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数目为1.0NAB . 常温下，1L 0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO﹣和Na+总数为0.2NAC . 标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3NAD . 常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA10. （2分） (2018高一上·白城月考) 在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。

兰州市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·浙江期中) 通过对实验现象的观察、分析推理得出符合题意的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实解释或结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是（）A . 过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质B . 使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶C . 刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗D . 用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢3. （2分）(2017·绍兴模拟) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 关于萃取的实验，下列说法正确的是（）A . 可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，振荡静置分层后，下层液体为无色B . 萃取分液时，从分液漏斗下口流完下层液体，及时关闭．再打开流出上层液体C . 碘易溶于酒精，微溶于水，故可以用酒精萃取碘水中的碘D . 萃取之后，一般通过分液漏斗将互不相溶的液体分离5. （2分） (2017高一下·赣州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，22.4 LH2O中含有极性键的数目为2NAB . 78 g Na2O2中含有的阴离子数为NAC . 11 g重水（D218O）中含有的电子数力5NAD . 常温常压下，5.6 g铁粉在7.1 g氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA6. （2分）下列各组中两种气体的分子数一定相同的是（）A . 温度相同、体积相同的O2和CH4B . 压强相同、体积相同的O2和H2C . 质量相同、密度不同的CO和N2D . 体积相同、密度不同的CO和C2H47. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）A . 500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等B . 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC . 1.2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NAD . 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L8. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列各组顺序的排列正确的是（）A . 单质氧化性：I2＞Br2＞Cl2B . 热稳定性：PH3＞H2S＞HClC . 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）29. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列化学用语的表达正确的是（）A . NaHSO3在溶液中的电离：NaHSO3=Na++H++SO32﹣B . Cl﹣的结构示意图：C . HClO结构式：H﹣Cl﹣OD . 医用钡餐的化学式：BaSO410. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A . 两种元素组成的分子中一定只有极性键B . 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D . 含有阴离子的化合物一定含有阳离子11. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如表：下列对两份营养液成分的分析中，正确的是（）A . 两种溶液的n（Zn2+）不同B . 两种溶液的c（Cl﹣）之比为3：1C . 甲溶液的c（K+）=0.5 mol•L﹣1D . 两种溶液所含的N（SO42﹣）相等12. （2分）近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐，严重威胁了非洲人民的生命．在此期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO．下列有关“84”消毒液的说法正确的是（）A . NaClO属于共价化合物B . “84”消毒液在空气中久置会变质C . 1L 0.1mol∙L﹣1NaClO溶液中ClO﹣的数目为0.1NAD . ClO﹣与Ca2+、Fe2+、Al3+ 能大量共存13. （2分） (2017高三上·汕头期中) 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）A . 能使淀粉﹣KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣B . 能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣D . 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣14. （2分）(2016·分宜模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OB . CO2通入足量的NaOH溶液中：CO2+OH﹣═HCO3﹣C . 向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D . 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O15. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（）A . K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣B . Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣C . Cu2+、SO42﹣、Na+、CO32﹣D . Ba2+、OH﹣、Mg2+、NO3﹣16. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共8题；共45分)17. （10分）(2016·弥勒模拟) 以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如图：回答下列问题：（1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是________．该反应的化学方程式________，该反应中被氧化的元素是________．（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________；（3）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥，获得Fe Cl3•6H2O；（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表：0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%根据表中的数据判断该反应的正向属于________（填“放热“或”吸热“）反应，理由是________．（5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS2的硫铁矿为________吨（假设反应过程中硫的损失率为5%，结果保留一位小数）．18. （4分） (2017高一上·吉安期中) 根据内容填空：（1）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为________．若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为________．（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________．19. （5分） (2017高一上·湖北期中) 现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1 ，则：（1）该气体的物质的量为________mol．（2）该气体中所含的原子总数为________个．（3）该气体在标准状况下的体积为________L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________．（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol•L﹣1．20. （5分） (2017高一上·洛阳期末) 已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液．转化关系如下（部分生成物及反应条件已略去）：（1）若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：①请写出下列物质的化学式D________，E________．②请写出反应Ⅱ的化学方程式________（2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水．E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B．写出C与E反应的化学方程式________；简述检验气体E的方法________．21. （7分）(2018高一上·扶余期中) 现有下列七种物质:①铝②蔗糖③HCl④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦CO2（1）上述物质中属于电解质的有________.(填序号)（2）向⑥的溶液中逐渐滴加③的溶液,看到的现象是________.（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为________.（4）③的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，回答下列问题：a.该反应中被氧化的物质是________,氧化产物与还原产物的物质的量之比是________.b.浓盐酸在反应中显示出来的性质是________.c.产生标准状况下44.8升 Cl2时转移电子的物质的量为________.22. （3分） (2016高一上·望江期中) 现有以下物质，其中属于电解质的是________，属于非电解质的是________，能够导电的物质________．①NaCl溶液②干冰③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3 ．23. （7分） (2018高二上·长春月考) 某二元酸(H2A)在水溶液中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，回答下列问题：（1） Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是________(用离子方程式表示)；NaHA 溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是________(用离子方程式表示)。

兰州市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·福州期中) 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中正确的是（）A . 该反应是氧化还原反应B . 制造过程中原子的种类和数目发生了改变C . 生成的纳米级金刚石是一种新型的化合物D . 生成的纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应2. （2分）从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A . 海带灼烧成灰B . 过滤得含I﹣溶液C . 从下口放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯3. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 下列实验事实所得出的结论中，错误的是（）A . 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B . 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32﹣C . 先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42﹣D . 盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐4. （2分） (2017高一上·徐州期末) 明矾是一种常用的净水剂，明矾不属于（）A . 盐B . 化合物C . 混合物D . 硫酸盐5. （2分） (2015高一上·许昌月考) 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm﹣﹣100nm之间B . 由于氢氧化铁胶体带正电荷，所以有电泳现象C . 向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质D . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe（OH）3胶体6. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 除去Cl2中的HClC . 排水集气法收集NOD . 实验室制氨气7. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B . pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O8. （2分）(2016·镇海模拟) 某溶液X中可能含有NO 、Cl﹣、SO 、CO 、NH 、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是（）A . 若含有Fe3+ ，则一定含有Cl﹣B . SO 、NH 一定存在，NO 、Cl﹣可能不存在C . CO 、Al3+、K+一定不存在D . 气体甲、沉淀甲一定为纯净物9. （2分） (2016高三上·安徽期中) 白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO42）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是（）A . 上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B . 上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C . 反应（2）中，1mol CuSO4可氧化1/5molPD . 上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜10. （2分）可逆反应：3A(g) （）3B(？)＋C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（）A . B和C可能都是固体B . B和C一定都是气体C . 若C为固体，则B一定不是气体D . B和C可能都是气体11. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A . 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓） Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB . Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓D . 向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO−+SO2+H2O=SO32－+2HClO12. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1L 1 mol•L﹣1的盐酸中，含HCl分子数为NAB . 0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子C . 8.4gNaHCO3固体中含HCO3﹣数目为0.1 NAD . 将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol•L﹣113. （2分） (2018高三上·郑州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NAB . 标准状况下，将22.4LCl2通入水中，发生反应后，转移的电子数为NAC . 100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NAD . 4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子14. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙中加入盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 碳酸钠溶液中加入氢氧化铜：Cu2++CO32﹣═CuCO3↓D . 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O15. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA16. （2分）用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10－2mol的XO4－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是A . +1B . +2C . +3D . +417. （2分）下列变化需加入氧化剂才能完成的是（）A . MnO2B . CO2C . S2－HS－D . Br－Br218. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A . 无水硫酸铜、蔗糖B . 硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C . 食盐、硫酸亚铁D . 生石灰、食盐19. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B . 由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C . c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D . c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣20. （2分）在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A . ①②B . ③④C . ②③D . ①④二、解答题 (共4题；共21分)21. （6分） (2017高一上·成都期中) 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）判断BaCl2已过量的方法是________．（2）第④步中，相关的化学方程式是________．（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A．称量时NaCl已潮解________ B．天平的砝码已锈蚀________C．定容摇匀时，液面下降又加水________ D．定容时俯视刻度线________．22. （4分） (2016高一上·吉安期中) 用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL．（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④250mL容量瓶；⑤天平⑥烧杯；应选用的玻璃仪器（填编号）________．（2）应称取Na2CO3的质量为________．（3）下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是A . 容量瓶内有水，未经过干燥处理B . 定容时，俯视刻度线C . 洗涤液未转移到容量瓶中D . 称量时，砝码放在左盘，物品放在右盘．23. （3分）已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．求：（1）被还原的HNO3的物质的量________；（2）混合气体中NO________ L，NO2________ L．24. （8分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Cl ﹣、SO42﹣、CO32﹣．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：试回答下列问题：（1）该混合物中一定不存在的离子是________．（2）试写出实验b发生反应的离子方程式________．（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：（4）判断混合物中是否存在K+，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C（K+）的取值范围？________;（5） Ba2+是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度．取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42﹣全部转化为Cr2O72﹣；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加0.100mol•L﹣1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有关的离子方程式为：①Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣．试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度________．（写出具体计算过程）参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、解答题 (共4题；共21分) 21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、。