化学选修3章末质量检测题

一、选择题1．(0分)[ID：140785]下列反应的化学方程式错误的是A．用甲苯与浓硝酸制TNT：−−−−−→+3H2O+3HNO3浓硫酸Δ−−→2CH3CHO+2H2OB．乙醇催化氧化制乙醛：2CH3CH2OH +O2CuΔC．苯酚稀溶液中滴加足量浓溴水： +3Br2→↓+3HBr D．少量CO2通入苯酚钠溶液中：CO2+2C6H5ONa+H2O→Na2CO3+2C6H5OH2．(0分)[ID：140783]由为原料制取，需要经过的反应为A．加成——消去——取代B．消去——加成——取代C．消去——取代——加成D．取代——消去——加成3．(0分)[ID：140780]关于有机物咖啡酸，下列的说法错误的是A．分子式为C9H8O4B．能使溴水褪色，能发生酯化反应C．1 mol咖啡酸最多与5 mol H2发生加成反应D．有多种芳香族化合物的同分异构体4．(0分)[ID：140767]下列五种物质既能使高锰酸钾酸性溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是①甲烷②苯③聚乙烯④邻二甲苯⑤苯酚A．②③B．③⑤C．⑤D．④⑤5．(0分)[ID：140761]新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。

4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是A．该有机物遇FeCl3溶液显紫色B．该有机物可以与金属钠反应C．该有机物可以与氢氧化钠反应D．1 mol该有机物最多可以和1 mol NaOH、7 mol H2反应6．(0分)[ID：140760]下列说法正确的是A．H216O和H218O互为同位素B．金刚石和金刚烷互为同素异形体C．符合通式C n H2n＋2且n不同的烃，一定属于同系物(n≥1)D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体7．(0分)[ID：140747]羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。

其合成涉及如下转化：下列有关说法正确的是()A．Y的分子式为C10H8O4B．X分子中不含有手性碳原子C．1 mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHD．1 mol Z与足量浓溴水反应，只发生加成反应消耗1 mol Br28．(0分)[ID：140741]下列说法不正确的是（）A．分子式为C15H16O2的部分同分异体中可能含有联苯结构单元B．1.0mol的最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应C．乳酸薄荷醇酯能发生水解、氧化、消去反应D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别9．(0分)[ID：140735]福建水仙花含有芳樟醇，其结构如图所示。

一、选择题1．(0分)[ID ：140793]乙苯在催化剂作用下在550～600℃时脱氢生成苯乙烯：23223550600CFe O K O Cr O︒−−−−−−−→下列说法不正确的是A ．乙苯和苯乙烯均能使溴水褪色，且褪色原理相同B ．恒压下在进料中掺入大量高温水蒸气有利于提高苯乙烯的产量C ．乙苯可由苯和乙烯反应得到，且该反应原子利用率能达到100%D ．等质量的苯乙烯与苯燃烧时耗氧量相同2．(0分)[ID ：140790]有机物X 、Y 分子式不同，它们只含C 、H 、O 元素中的两种或三种，若将X 、Y 不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。

X 、Y 可能是 A ．C 2H 4、C 2H 6OB ．C 2H 2、C 6H 6C ．CH 2O 、C 3H 6O 2D ．CH 4、C 2H 4O 23．(0分)[ID ：140788]头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤病、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是A ．其分子式可以表示为C 15H 16ClN 3O 6SB ．该物质具有两性，l mol 该化合物可消耗NaOH 的物质的量最多为5 molC ．l 分子该化合物在酸性条件下充分水解，可得3种不同的氨基酸D ．该物质的分子结构中有3个手性碳原子4．(0分)[ID ：140769]下列有关的说法不正确的是A ．不能发生消去反应、能与FeCl 3发生显色反应B ．能与新制的氢氧化铜反应C ．与1mol NaHCO 3反应生成2mol CO 2D ．1mol 该物质与NaOH 反应，最多消耗4mol NaOH 5．(0分)[ID ：140764]下列离子方程式书写正确的是 A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3＋2H + =Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑B ．碳酸钠溶液中加入少量的苯酚：CO 23-＋ C 6H 5OH→C 6H 5O -＋HCO 3-C．溴乙烷与6 mol·L-1氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br＋OH-Δ−−→CH2=CH2↑＋Br-＋H2O D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH-Δ−−→HCOO-＋NH+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O46．(0分)[ID：140746]除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是混合物试剂分离方法A乙醇(乙酸)CaO蒸馏B乙烷(乙烯)氢气加热C苯(苯酚)溴水过滤D C17H35COONa(甘油)NaCl分液A．A B．B C．C D．D7．(0分)[ID：140745]能用来鉴别甲苯、己烯、四氯化碳、乙醇、乙醛五种无色溶液的一种试剂A．金属钠B．溴水C．银氨溶液D．高锰酸钾溶液8．(0分)[ID：140735]福建水仙花含有芳樟醇，其结构如图所示。

一、选择题1．(0分)[ID ：140783]由为原料制取，需要经过的反应为A ．加成——消去——取代B ．消去——加成——取代C ．消去——取代——加成D ．取代——消去——加成2．(0分)[ID ：140798]只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳和碘化钾溶液区分开，该试剂可以是 A ．酸性高锰酸钾溶液 B ．溴化钠溶液 C ．溴水D ．硝酸银溶液3．(0分)[ID ：140774]下列化学方程式正确的是A ．1-溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热：CH 3CH 2CH 2Br+KOH 乙醇Δ−−−−→CH 3CH 2CH 2OH+KBr B ．乙酸乙酯的制备：CH 3CO 18OH+CH 3CH 2OH浓硫酸ΔCH 3CO 18OCH 2CH 3+H 2OC ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基CH 3CHO+232Ag(NH )++2OH -水浴加热−−−−→CH 3COO -+4NH ++3NH 3+2Ag↓+H 2OD ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2+Br 23FeBr −−−→2+H 2↑4．(0分)[ID ：140766]除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是( ) 选项 混合物 试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) H 2 —— B 乙醇(水) 生石灰 过滤 C 溴苯(溴) NaOH 溶液 分液 D乙酸乙酯(乙酸)——分液A ．AB ．BC ．CD ．D5．(0分)[ID ：140747]羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。

其合成涉及如下转化：下列有关说法正确的是( ) A ．Y 的分子式为C 10H 8O 4B．X分子中不含有手性碳原子C．1 mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHD．1 mol Z与足量浓溴水反应，只发生加成反应消耗1 mol Br26．(0分)[ID：140741]下列说法不正确的是（）A．分子式为C15H16O2的部分同分异体中可能含有联苯结构单元B．1.0mol的最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应C．乳酸薄荷醇酯能发生水解、氧化、消去反应D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别7．(0分)[ID：140728]下列有机物的结构和性质正确的是A．三联和四联互为同系物B．能发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应C．所有原子一定共平面D．分子式C5H10的烯烃中不存在顺反异构8．(0分)[ID：140725]某有机物的结构简式如图，该物质1mol与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为A．5mol B．6molC．5nmol D．6nmol9．(0分)[ID：140722]三蝶烯是最初的“分子马达的”关键组件，它的某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。

一、选择题1．(0分)[ID ：140792]已知：，如果要合成所用的原始原料可以是①2-甲基1-，3-丁二烯和2-丁炔 ②1，3-戊二烯和2-丁炔③2，3-二甲基1-，3-戊二烯和乙炔 ④2，3-二甲基1-，3-丁二烯和丙炔 A ．①④ B ．②③C ．①③D ．②④2．(0分)[ID ：140786]药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。

有关说法正确的是A ．1mol 阿司匹林最多可消耗5molH 2B ．1mol 阿司匹林最多可消耗3molNaOHC ．水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应D ．阿司匹林分子中所有原子可能共面3．(0分)[ID ：140762]化合物Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X 、Y 和Z 的说法正确的是 A ．X 、Y 、Z 在浓硫酸催化下加热均能发生消去反应 B ．Y 分子中的碳原子一定处于同一平面 C ．X 分子只能发生取代反应D ．X 、Z 分别在过量NaOH 溶液中加热，均能生成丙三醇4．(0分)[ID ：140761]新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。

4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是A ．该有机物遇FeCl 3溶液显紫色B ．该有机物可以与金属钠反应C．该有机物可以与氢氧化钠反应D．1 mol该有机物最多可以和1 mol NaOH、7 mol H2反应5．(0分)[ID：140755]用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是A．制取乙烯B．检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生乙烯C．验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚D．制备和收集乙酸乙酯6．(0分)[ID：140751]CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法错误的是()A．三条途径中，途径②更好地体现了绿色化学思想B．途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4═3CuSO4+2NO↑+4H2OC．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体D．Y可能为葡萄糖7．(0分)[ID：140749]根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO4溶液，气体生成速率加快CuSO4是锌和稀硫酸反应的催化剂B 向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3，充分反应中向其中滴加KSCN溶液，溶液变红反应2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2具有限度C向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，振荡，浊液变澄清酸性：苯酚>碳酸D 向溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液，加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色反应生成了乙烯A．A B．B C．C D．D8．(0分)[ID：140738]化合物X可用于合成Y。

1第二章《分子结构与性质》章末测评(时间:90分钟 满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.下列示意图或图示正确的是( )选项CO 2的分子中3个原子共线,为直线形,故A 项错;B 项是p-p π键电子云模型,故B项错误;C 项砷原子结构示意图应为○+33◝2◞◝8◞◝18◞◝5◞。

2.下列说法中正确的是( )A.存在手性异构体的分子只能含一个手性碳原子B.配合物[Cu(NH 3)4]Cl 2的配位数是6C.已知Zn 2+的4s 轨道和4p 轨道能形成sp 3型杂化轨道,则[ZnCl 4]2-的立体构型为正四面体形D.在AgCl 、Cu(OH)2、AgOH 这三种物质中只有AgCl 不能溶于浓氨水,A 错;B 项中该配合物的配位数是4而不是6,B 错;既然是sp 3型杂化轨道,[ZnCl 4]2-的立体构型与甲烷相似,是正四面体形,C 正确;因为Ag +和Cu2+都能与NH 3分子形成配合物,故AgCl 也能溶于浓氨水,D 错。

3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A.CO2与C6H6B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H42中C原子采取sp杂化,苯分子中C原子采取sp2杂化;CH4和NH3中的C原子、N原子都是采取sp3杂化;BeCl2中Be原子采取sp杂化而BF3中的B原子采取sp2杂化;C2H2中C原子采取sp杂化而C2H4分子中C原子采取sp2杂化。

4.在BrCH CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是()A.sp-pB.sp2-sC.sp2-pD.sp3-psp2杂化,溴原子的价电子为4s24p5,4p轨道上有一个单电子,与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。

5.下列说法正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高B.H2O的熔点、沸点高于H2S,是由于H2O分子之间可以形成氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4分子间可以形成氢键,沸点最高,沸点高低顺序应为HF>HI>HBr>HCl,A错误;O元素的电负性较大,水分子间可以形成氢键,则H2O的熔、沸点高于H2S,B正确;乙醇分子与水分子之间还可以形成氢键,C错误;Cl元素的化合价越高,对应的氧化物的水化物的酸性越强,酸性强弱应为HClO<HClO2<HClO3<HClO4,D错误。

章末综合测评(一) 原子结构(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．为揭示原子光谱是线性光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。

下列说法中，不符合这一理论的是()A．电子绕核运动具有特定的半径和能量B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C．电子跃迁时，会吸取或放出特定的能量D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线【解析】玻尔理论解释了氢原子光谱为线状光谱，但却没有解释出氢原子在外磁场的作用下分裂为多条谱线，所以D是错误的，A、B、C是玻尔理论的三个要点。

【答案】 D2．下列比较正确的是()A．第一电离能：I1(P)＞I1(S)B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2－)C．能量：E(4s)＞E(3d)D．电负性：K原子＞Na原子【解析】同周期第一电离能ⅤA族元素大于ⅥA族元素，A正确。

具有相同电子层结构的离子半径，原子序数越大，半径越小，B不正确。

能量E(4s)＜E(3d)，C不正确。

同主族元素，自上而下电负性减小，D不正确。

【答案】 A3．下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是()【解析】氧原子共有8个电子，C有10个，D有7个，都错。

B不符合洪特规章，也错。

【答案】 A4．某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是()A．第2周期ⅣA族B．第3周期ⅣA族C．第4周期ⅡA族D．第3周期ⅥA族【解析】由价电子构型为3s23p4可知为硫，故D正确。

【答案】 D5．以下对核外电子运动状况的描述正确的是()A．电子的运动与行星相像，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．电子层数越大，s轨道的半径越大D．在同一轨道上运动的电子，其能量不相同【解析】电子的运动没有固定的轨道，也不能描画出它的运动轨迹，A错误；原子轨道能量的凹凸取决于电子层数和原子轨道的外形两个因素，不能单从原子轨道的外形来推断，例如7s轨道的能量比4f轨道的能量高，故B错误；相同类型的原子轨道，电子层序数越大，能量越高，电子运动的区域越大，原子轨道的半径越大，C正确。

高二期末检测试题化学10.7.8本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的因素是A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键B．在离子晶体中不可能存在非极性键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体5．下列各组中，元素的电负性递增的是A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI6. 关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A．MgO＞H2O＞O2＞N2B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( )A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．(2011年莱芜高二检测)下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A．HNO3B．NH4NO3C．Na2SD．HClO解析：选A。

B中NH＋4、C中S2－均发生水解，得到NH3·H2O和H2S分子，D中HClO 为弱电解质，也存在分子。

2．常温下，水溶液中的H＋和OH－的浓度关系可形象地用图示跷跷板表示。

下列有关说法中，不．正确的是()A．图示跷跷板反映了常温下溶液中的[H＋]和[OH－]的乘积为定值B．图示跷跷板处于水平位置时表示溶液呈中性C．向图示溶液中加入苏打会使跷跷板左端下降，右端上升D．图示两边数据不变，可用降低支点的跷跷板表示温度比常温高的溶液解析：选D。

温度越高，K W越大，应该升高跷跷板的支点。

3．常温时，将下列各组中两种溶液等体积混合后所得溶液的pH不．可能等于7的情况共有()①pH＝2的盐酸和pH＝12的NaOH溶液②pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液③pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水④pH＝2的硫酸溶液和pH＝12的NaOH溶液A．1种B．2种C．3种D．4种解析：选B。

①得NaCl溶液pH＝7；②醋酸溶液过量，溶液显酸性pH<7；③氨水过量显碱性pH>7；④得Na2SO4溶液pH＝7。

所以pH不可能等于7的是②、③共2种。

4．下列叙述正确的是()A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7解析：选C。

水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但[H＋]＝[OH－]，水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，D错。

高中化学选修3 检测试卷可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（ 3× 16＝48）H —1C —12N —14O —16S — 321、Li 、Be 、B 原子各失掉一个电子，所需要的能量相差其实不是很大，但最难失掉第二电子的原子预计是（ A 、Li B 、Be） C 、BD 、相差不大2、以下说法正确的选项是（） A 、某微粒核外电子排布为2、8、8构造，则该微粒必定是氩原子B 、最外层电子达稳固构造的微粒只好是罕有气体的原子- + 2+3+C 、F 、 Na 、Mg 、 Al 是与 Ne 原子拥有同样电子层构造的离子D 、原子核外 2p 原子轨道上有 2个未成对电子的元素必定是氧元素3、当镁原子由 1s 22s 22p 6 3s 2 —— 1s 22s 2 2p 63p 2 时，以下认识正确的选项是（A 、镁原子由基态转变成激发态，这一过程中汲取能量）B 、镁原子由激发态转变成基态，这一过程中开释能量C 、转变后位于位于 p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向同样D 、转变后镁原子与硅原子电子层构造同样，化学性质相像4、以下说法正确的选项是（ ）16 18A ．H 与 D ， O 与 O 互为同位素；H 2 16 16 O 、D 2 O 、H 218 18 O 、D 2 O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B ．在 SiO 2 晶体中， 1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键C ．HI 的相对分子质量大于 HF ，因此 HI 的沸点高于 HFD ．由Ⅰ A 族和Ⅵ A 族元素形成的原子个数比为 1∶1、电子总数为 物，是含有共价键的离子型化合物38 的化合、对于键长、键能和键角，以下说法不正确 的是 （5 ．．．）A 、键角是确立多分子立体构造（分子形状）的重要参数B 、经过反响物和生成物分子中键能数据能够大略展望反响热的大小C 、键长越长，键能必越小，共价化合物必越稳固D 、同种原子间形成的共价键键长长短老是按照；叁键＜双键＜单键6、依据相像相溶规则和实质经验，以下表达不正确的选项是（A 、白磷（ P 4 ）易溶于 CS 2，但难溶于水）B 、NaCl 易溶于水，也易溶于 CCl 4C 、碘易溶于苯，微溶于水D 、卤化氢易溶于水，难溶于 CCl 47、以下说法正确的选项是（ ）A 、原子晶体中只存在非极性共价键B 、罕有气体形成的晶体属于分子晶体C 、干冰升华时分子内共价键会发生断裂D、金属元素和非金属元素形成的化合物必定是离子化合物8、以下说法正确的选项是： ()A有机物 CH2=CH-CH3中杂化种类有 sp3和 sp2，此中两个π键， 7 个σ键。

一、选择题1．(0分)[ID ：140792]已知：，如果要合成所用的原始原料可以是①2-甲基1-，3-丁二烯和2-丁炔 ②1，3-戊二烯和2-丁炔③2，3-二甲基1-，3-戊二烯和乙炔 ④2，3-二甲基1-，3-丁二烯和丙炔 A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④2．(0分)[ID ：140789]结构简式为的有机物，不能发生的反应是 A ．还原反应B ．消去反应C ．氧化反应D ．加聚反应3．(0分)[ID ：140782]下到关于有机物的说法正确的是 A ．标准状况下， 22.4 LCCl 4含有的共价键数 目为4 mol B ．合成高聚物的单体一共有三种C ．相对分子质量为72的某烷烃，可能的一氯代物有7种D ．维生素C 的结构简式是，存在2个手性碳原子4．(0分)[ID ：140798]只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳和碘化钾溶液区分开，该试剂可以是 A ．酸性高锰酸钾溶液 B ．溴化钠溶液 C ．溴水 D ．硝酸银溶液5．(0分)[ID ：140794]E 是一种食品添加剂中的防腐剂，可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。

下列说法不正确的是A ．A 是苯酚的一种同系物，既能发生氧化反应又能发生还原反应B ．经反应A→B 和C→D 的目的是保护官能团酚羟基不被氧化C ．与B 属于同类有机物的同分异构体有3种(不包含B)D．1molD可以消耗1molNaHCO36．(0分)[ID：140779]糠叉丙酮( )是一种重要的医药中间体，可由糠醛( )和丙酮(CH3COCH3)反应制备。

下列说法错误的是A．糠醛的全部原子可共平面B．1mol 糠醛最多可与 3 mol H2发生加成反应C．糠叉丙酮的分子式为 C8H8O2，可发生还原反应D．含苯环和羧基的糠叉丙酮的同分异构体有 3 种7．(0分)[ID：140776]下列反应的有机产物只有一种的的是A．CH3CH2CH2Cl在NaOH水溶液中加热B．CH3CH=CH2与HCl加成C．CH2=CH—CH=CH2与H2按1：1的物质的量之比进行反应D．2—氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)与NaOH/乙醇溶液共热8．(0分)[ID：140753]阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸()可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。

章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．只有在化合物中才能存在的化学键是()A．离子键B．共价键C．金属键D．非极性键【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，要产生阴、阳离子，一定是不同种元素的原子；含离子键的一定是化合物；非极性键是共价键的一种，可能存在于化合物中(如H2O2、C2H4等)，也可能存在于单质分子中；金属键只能存在于金属单质中。

【答案】 A【点评】化学键存在的几个特殊情况：①稀有气体为单原子分子，不存在化学键；②金属单质中只存在金属键；③非金属单质中只存在非极性键；④极性键和离子键只能存在于化合物中。

2．下列化学键中，键的极性最强的是()A．C—F B．C—OC．C—N D．C—C【解析】共价键的极性与元素电负性大小有关，元素间的电负性相差越大，形成的共价键极性越强。

因电负性大小顺序为：F>O>N>C，故选A。

【答案】 A3．(2014·合肥模拟)下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2H2O B．C2H4CH4C．Cl2C2H2D．NH3HCl【解析】属于非极性分子的有：CO2、C2H4、CH4、Cl2、C2H2，其中Cl2不含极性键。

【答案】 B4．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是()A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH【解析】A项，中心原子都是sp3杂化，其键角相同；B项，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同；C项，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化，环已烷中碳原子为sp3杂化；D项，三氧化硫和苯的中心原子为sp2杂化，而丙炔中碳原子为sp和sp3杂化。

【答案】 B5．(2014·盐城模拟)下列关于化学键的叙述正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．化学键是原子或离子间较强烈的引力D．含有共价键的化合物一定是共价化合物【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，A项正确，D项错误。

绝密★启用前人教版高中化学选修三《第三章晶体结构与性质》章末测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。

鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。

该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A． Mg2CNi3B． MgC2NiC． MgCNi2D． MgCNi32.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。

下列叙述错误的是()A． WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分子晶体C． ZW是原子晶体D． ZY2的水溶液俗称“水玻璃”3.现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键的过程则对各种说法的判断正确的是()A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确4.以下叙述中，错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低5.测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl﹣的距离为a cm，该晶体密度为d g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．D．6.下列晶体中，熔点最高的是()A． KFB． MgOC． CaOD． NaCl7.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。

下列有关说法正确的是()A．该反应为吸热反应B． CO2分子晶体中的化学键为非极性键，C． HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O28.下列叙述正确的是A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键9.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A． KCl>NaCl>BaO>CaOB． NaCl>KCl>CaO>BaOC． CaO>BaO>KCl>NaClD． CaO>BaO>NaCl>KCl10.已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A． XYZB． X2Y4ZC． XY4ZD． X4Y2Z11.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。

章末检测卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分)1.下列叙述正确的是()A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键答案B解析A 项,稀有气体的单质分子均为单原子分子,没有共价键；B 项,NH 4Cl 为离子化合物；C 、D 项,如Na 2O 2、H 2O 2等分子中均含有非极性键。

故答案为B 项。

2.下列分子中,既含有σ键,又含有π键的是()A.CH 4B.HClC.CH 2===CH 2D.F 2答案C解析本题考查σ键和π键的判断方法,共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键,一个π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成。

A 、B 、D 中的共价键都是单键,故不含π键,CH 2===CH 2中有C —H 、C —C σ键,还有C —C π键。

3.无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。

上述中“结合力”实质是()A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键答案D 解析解答本题的关键是审清题意,根据题意原溶液为“盐水”,后来却能释放出“氢原子”,氢原子只能来源于H 2O,而H 2O 变为H 原子必须破坏H —O 键,H —O 键为极性共价键,故选D 。

4.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N ≡C —C ≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是()A.在一定条件下可发生加成反应B.分子中N ≡C 键的键长大于C —C 键的键长C.分子中含有2个σ键和4个π键D.不能与氢氧化钠溶液发生反应答案A解析成键原子半径越大,键长越长,N 原子半径小于C 原子,故N ≡C 键比C —C 键的键长短；(CN)2分子中应含有3个σ键和4个π键；由于(CN)2与卤素性质相似,可以和NaOH 溶液反应；由(CN)2结构式知,可发生加成反应。

一、选择题1．(0分)[ID ：140784]下列装置或操作能达到实验目的的是 A B C D蒸馏石油 除去甲烷中少量乙烯 分离 CCl 4萃取碘水后己分层的有机层和水层 制取乙酸乙酯A ．AB ．BC ．CD ．D2．(0分)[ID ：140781]柠檬酸的结构简式为，下列说法正确的是 A ．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种B ．1 mol 柠檬酸可与4 mol NaOH 发生中和反应C ．1 mol 柠檬酸与足量金属Na 反应生成4mol H 2D ．与柠檬酸互为同系物3．(0分)[ID ：140796]下列反应原理及对应的方程式均正确的是A ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2产生白色沉淀：2C 6H 5O -+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH↓+2-3COB ．硫酸铜溶液中有少量Fe 3+，可加CuO 形成Fe(OH)3除去：2Fe 3++3CuO+3H 2O=2Fe(OH)3↓+3Cu 2+C ．用溴水检验CH 2=CHCHO 中含有碳碳双键：CH 2=CHCHO+Br 2→CH 2BrCHBrCHOD ．Ba(OH)2溶液中加入过量NH 4HSO 4溶液：Ba 2++2OH -++4NH +H ++2-4SO =BaSO 4↓+NH 3∙H 2O+H 2O4．(0分)[ID ：140795]下列关于有机化合物的认识不正确的是A ．甲醛在一定条件下既可以通过加聚反应又可以通过缩聚反应生成高分子化合物B ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3COOH 和C 2H 518OHC ．乙醇、乙醛、乙酸一定条件下均能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应D ．2-溴丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中反应可以生成2种不同的烯烃5．(0分)[ID：140740]氟比洛芬()用于骨关节炎、肩周炎、网球肘等的镇痛、消炎，下列关于该化合物的说法正确的是A．分子中不含手性碳原子B．分子中所有碳原子可能在同一平面C．属于芳香烃D．1mol该物质最多可与3molNaOH反应6．(0分)[ID：140732]下列实验所选装置不合理的是A．选用图①、②所示装置进行粗盐提纯实验B．选用图③所示装置进行CCl4萃取碘水中碘的实验C．选用图④所示装置分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5D．选用图⑤所示装置用NaOH溶液吸收Cl27．(0分)[ID：140730]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1N AB．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N AC．1 mol -OH中电子数为10N AD．0.1 mol SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.4N A8．(0分)[ID：140724]同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的NaHCO3溶液反应，可以收集到二氧化碳气体bL。

章末综合检测(三)一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1．(2010年高考江苏卷)化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是()A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用解析：选D。

大量使用化肥和农药，易导致水体富营养化等环境污染问题，A项错；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，B项错；化石燃料是不可再生资源，是有限的，需要开发新能源，C项错；垃圾中含有很多有用的成分，应分类回收，加以利用，D项正确。

2．据国务院决定，到2020年我国单位GDP(国内生产总值)二氧化碳排放量将比2005年下降40%～45%。

下列措施不．利于实现该目标的是()A．大力发展可再生能源B．积极推进核电建设C．倡导植树造林，加强森林管理，提高森林覆盖率D．大炼钢铁，提高铁、铝、铜等金属的产量，以保证国内生产总值的提升解析：选D。

可再生能源、核电的使用可以减少火电的使用，从而降低对煤炭的依赖；森林可以吸收二氧化碳；铁、铝、铜等金属的冶炼属于高耗能行业，大力发展这些行业会增加二氧化碳的排放。

3．下列观点中，你不．赞成的是()A．煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根B．氢气让人欢喜让人忧C．煤气能提高市民的生活质量，同时也是潜伏的无形杀手D．核能不会带来环境污染，可以在各个地区多建核电站解析：选D。

A项，煤既是一种能源，也是重要的化工原料，但是煤的燃烧为人类带来的污染等问题严重地威胁着人类自身，故A正确；B项，氢气若作为能源，其燃烧产物无污染，其热值也很高，但氢气的生产、储存及运输等却一直困扰着人们，B正确；C项，煤气的主要成分为CO与H2，作为燃料很大程度地改善了人们的生活质量，但煤气一旦泄漏，一方面CO有毒，另一方面CO与H2和空气的混合气遇火种便发生爆炸，故成为潜伏着的无形杀手，C项正确；核能虽然不像煤与石油那样带来大气污染，也不产生温室气体，但核反应产生的巨大辐射会对人类造成极大危害，并且成本也非常高，不是可以任意建立核电站的，故D项错误。

章末过关检测(三)(时间：60分钟,满分：100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1．下列关于晶体的说法正确的是( )A．将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体B．假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C．石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同解析：选B。

A选项,将饱和CuSO4溶液降温,可析出胆矾,胆矾属于晶体。

B选项,一般宝石的硬度较大,玻璃制品的硬度较小,可以根据有无划痕来鉴别。

C选项,非晶体没有固定的熔点。

D选项,由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异。

2．下列说法中正确的是( )A．固态时能导电的晶体一定是金属晶体B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体解析：选D。

离子晶体是阴、阳离子组成的,固态时阴、阳离子不能自由移动,不导电；熔融状态时,离子化合物发生电离,能够导电。

而石墨晶体固态时也能导电。

3．下列关于分子晶体的说法不正确的是( )A．晶体的构成微粒是分子B．干燥或熔融时均能导电C．分子间以分子间作用力相结合D．熔、沸点一般比较低解析：选B。

A项,分子晶体是由分子构成的；B项,干燥或熔融时,分子晶体既不电离又没有自由移动的电子,均不能导电；C项,分子间以分子间作用力相结合；D项,分子晶体的熔、沸点一般比较低。

4．如表所列有关晶体的说法中错误的是( )5．在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF>H2O>NH3解析：选D。

一般情况下,熔点的高低顺序：原子晶体>离子晶体>分子晶体,A项错误；二氧化硫的溶解度大于硫化氢的溶解度,B项错误；随着碳原子数增多,烷烃的沸点升高,C项错误；非金属元素的得电子能力越强,即非金属性越强,其氢化物越稳定,D项正确。

高考化学章末综合测评(三)晶体结构与性质(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．“可燃冰”是一种新能源，其主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·n H2O)埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。

这种可燃冰的晶体类型是()A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体【解析】可燃冰实际上是冰晶体的空腔内容纳甲烷分子，故该晶体为分子晶体。

【答案】 B2．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是()B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高【解析】在金属晶体中就含有金属阳离子，A错；在HCl中H原子形成的是2电子结构，B正确；CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C正确；常温下为固体的硫黄形成分子晶体，而常温下为液体的Hg形成金属晶体，D正确。

【答案】 A3．下表给出几种氯化物的熔点和沸点，据此判断下列叙述与表中数据相吻合的是()3B．SiCl4晶体属于原子晶体C．AlCl3晶体是典型的离子晶体D．MgCl2在晶体中有分子存在【解析】观察AlCl3的熔点和沸点可看出沸点要低于熔点，可以升华，A正确；从表中看SiCl4的熔点是－70 ℃，由此看出熔点低，属于分子晶体的特征，B 错；离子晶体的熔、沸点应该较高，而AlCl3的熔、沸点不高，肯定不属于典型的离子晶体，C错；MgCl2熔、沸点均很高，不可能是分子晶体，故晶体中不存在单个分子，D错。

【答案】 A4．下列有关晶体的说法中一定正确的是() 【导学号：90990092】①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑦金属晶体和离子晶体都能导电⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A．①③⑦B．只有⑥C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧【解析】原子晶体中可能存在极性共价键，如金刚砂(SiC)晶体，①错；稀有气体是由单原子分子构成的，形成的晶体是分子晶体，②错；干冰晶体升华时破坏的是分子间作用力，③错；AlCl3晶体为分子晶体，④错；含有氢键的分子晶体的堆积就不是分子密堆积，如冰晶体，⑤错；金属晶体都能导电而离子晶体在固体时都不能导电，⑦错；晶体分类的依据是构成晶体的微粒和微粒间的作用力，⑧错。

姓名，年级：时间：质量检测（三）时间：90分钟总分：100分一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是( ）A．观察外观是否规则B．测定是否有固定的熔点C．验证是否有各向异性D．进行X­射线衍射实验［解析］晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X.射线衍射可以看到微观结构,而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na 等金属晶体,更不能通过几何外形、硬度来判断，故选D.[答案］D2．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力,下列含有上述两种相互作用力的晶体是( )A．SiC晶体B．Ar晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体[解析] SiC晶体、Ar晶体、NaCl晶体中都只含有一种作用力,分别是:共价键、范德华力、离子键.[答案］D3．下列对化学知识概括合理的是( )A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B．同素异形体之间的转化都是物理变化C．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高,分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物[解析］稀有气体的晶体中不含有化学键，A项错；3O2错误!2O3是化学变化，B 项错；晶体硅的熔点比钨低，蔗糖的熔点比汞高，C项正确；N元素显＋4价的氧化物有NO2、N2O4,D项错。

［答案］C4．关于晶体的下列说法正确的是（)A．化学键都具有饱和性和方向性B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C．氢键具有方向性和饱和性,也属于一种化学键D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键［解析] 离子键、金属键没有饱和性、方向性；氢键不属于化学键；金属键属于化学键.［答案］B5．（双选）下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于晶体硅,其熔、沸点也高于晶体硅C．水蒸气比H2S气体易液化D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高［解析] A项氢化物的稳定性、B项中硬度，熔、沸点都与共价键有关，与分子间作用力无关。