1.利用化学反应制备物质

学习· 探究区
探究点二 常见气体的实验室制取
第1课时
1． 实验室制取气体的一套完整的装置应当由四部分组成：
本 课 栏 目 开 关
反应物状态 (1)气体的发生装置通常是根据制取气体所需的___________ (固体或液体)及反应条件(加热还是不加热) 来进行选 __________________________________________
学习· 探究区
[活学活用]
第1课时
3．下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气
本 课 栏 目 开 关
体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是(D
)
A．铜屑和浓硝酸 B．二氧化锰和浓盐酸 C．氯酸钾和MnO2 D．碳酸钙和稀盐酸
学习· 探究区
第1课时
本 课 栏 目 开 关
气体实验装置的设计 1装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→尾气 吸收装置。 2安装顺序：由下向上，由左向右。 3操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品。
即可排放。如 NO、NO2 能转化成 N2 即可排放。 ④导入室外法：如 H2 是无毒气体，可将其尾气导入室外，以 爆炸极限 防在实验室达到____________ 。
学习· 探究区
第1课时
2．实验室制取O2、 H2、CO2、NH3、Cl2、 HCl六种气体，从 图Ⅰ中选取它们的发生装置，从图Ⅱ中选取它们的收集装 置，用导线连接起来。
学习· 探究区
[活学活用]
第1课时
1．实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除去沾附的 MnO2可用的试剂是 (D )
本 A．蒸馏水 B．氢氧化钾溶液 课 栏 C．稀盐酸 D．热的浓盐酸 目 开 关 2．用 1 mol MnO 和含 HCl为 4 mol的浓盐酸充分反应 (共热 )， 2
在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量 ( C ) A．等于 2 mol C．小于 1 mol B．等于 1 mol D．大于 2 mol
集满。
学习· 探究区
[归纳总结] (1)氯气的工业制法——电解饱和食盐水 (2)氯气的实验室制法
本 课 栏 目 开 关
第1课时
原理：强氧化剂＋浓HCl △ 装置：“固体＋液体 气体” 收集：向上排空气法，排饱和食盐水法 干燥：浓H2SO4或无水CaCl2 检验：湿润的淀粉KI试纸 尾气处理：NaOH溶液吸收
本 课 栏 目 开 关
化学反应的利用更加深刻与广泛。 (1)对复杂的化学反应为了研究方便，可从不同的角度进行分 类：
分解反应 、 化合反应 、 ____________ ①从基本反应类型可分为____________
复分解反应 ； ____________ 置换反应 、 ____________ 非氧化还原反应 氧化还原反应 、 ②从有无电子的转移可分为_____________ _____________; 可逆反应 、____________ 不可逆反应 等。 ③从反应程度可分为____________
4．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的 HCl 和参加反应的 HCl物质的量之比是 A． 1∶ 1 B． 2∶1 C． 1∶2 (C D．任意比 )
自我· 检测区
第1课时
5．下列制备和收集气体的实验装置合理的是
本 课 栏 目 开 关
(
D
)
知识· 回顾区
第1课时
1．随着人类生产实践活动的深入以及科学技术的发展，人类对
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)H2：____________________________________________ ；
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ； (3)CO2：__________________________________________ △ 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H 2O (4)NH3：__________________________________________ ；
本 课 栏 目 开 关
学习· 探究区
第1课时
来自百度文库
[归纳总结]
本 课 栏 目 开 关
实验室制取气体并进行性质实验的操作方法步骤：连接组装 仪器―→检验装置的气密性―→装入药品―→制取―→除 杂、净化、干燥―→收集、验满―→性质验证―→尾气处 理 ―→拆卸仪器并洗刷收存。可简记为连、检、装、制、 净、集、验、拆。
第1课时
第 3 节 化学反应的利用
本 课 栏 目 开 关
第 1 课时 利用化学反应制备物质
[学习目标定位] 1.学会实验室制取氯气的方法，会用化学方程式表示其反应 原理和尾气的处理。 2.知道一些常见物质的实验室制法和工业制法。
学习· 探究区
第1课时
探究点一
本 课 栏 目 开 关
氯气的实验室制法
1．氯气的制备原理 瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把盐酸和软锰矿矿 石混合在一起加热，意外地发现有一种令人窒息的黄绿色 气体生成，这种气体就是氯气。至今，实验室中仍用这种 方法制取氯气。
燥氨气选用__________ 碱石灰 。
学习· 探究区
第1课时
防止尾气污染空气或使人中毒以 (4)尾气处理的主要目的是______________________________ 及某些尾气在有限空间内达到爆炸极限 。常用方法有 __________________________________
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2 (1)实验室制备氯气的原理是 _________________________
___________________ 。 ＋Cl2↑＋2H2O
学习· 探究区
第1课时
本 课 栏 目 开 关
(2)现在工业上大量制取氯气通常是电解饱和食盐水法，称作 通电 2NaCl＋2H2O=====2NaOH 氯碱工业。其原理是__________________________________ ＋H2↑＋Cl2↑ ________________________ 。 (3)从氧化还原反应知识的角度分析，上述两个反应的共同之
把－1价的氯氧化成0价的氯 原料、条 处是______________________________ ，不同点是________ 件不同 。 _________
学习· 探究区
2．实验室制取氯气 按下列装置完成实验室制取氯气的实验：
本 课 栏 目 开 关
浓硫酸 NaOH溶液
第1课时
(1)装置 A 为气体发生装置，反应的化学方程式是
本 课 栏 目 开 关
第1课时
有黄绿色 (3)加热一段时间后，装置 D中可观察到的现象是___________ 气体生成 _______________ 。 吸收溢 NaOH溶液 ，其作用是 ________ (4)装置 E中盛放的试剂是 ____________ 出的氯气 ，反应的化学方程式是 ______________
本 课 栏 目 开 关
CO、H2、CH4 等易燃性气体，可用此法。 ①点燃法：如______________ Cl2、HCl、H2S 等可用水或碱液吸收。 ②吸收法：如________________ 有毒气体转化成无毒气体 ③转化法：采用一定的方法，使_________________________
第1课时
本 课 _______ 反应 。 栏 目 如除去酸性气体可选用____________________ 碱溶液或碱石灰等， 除去碱性气体 开 关 可选用_________________ 硫酸或P2O5 ，干燥氯气选用____________ 浓硫酸 ，干
混有的杂质的性质 来选择，选择 (3)净化装置需根据气体中___________________ 能和杂质反应，但不和主要成分气体 的标准是所选试剂________________________________
知识· 回顾区
2．写出实验室制取下列物质的化学方程式：
第1课时
(1)O2：____________________________________________；
本 课 栏 目 开 关
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ____________________________________________ ； 2H2O2 = 2H2O + O2↑ ____________________________________________ ；
自我· 检测区
第1课时
1．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是( D ) A．制 Cl2：MnO2、盐酸(浓) 本 课 B．制 H2：硫酸 (稀 )、Zn 栏
目 开 关
C．制 O2：MnO2、 H2O2 D．制 CO2：硫酸 (稀 )、 CaCO3
自我· 检测区
第1课时
2．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分 液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是 ( C ) A．防止氯气扩散到空气中造成污染
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ___________________________________________________。
学习· 探究区 吸收HCl气体 ，装置 C中的试剂是 (2)装置B的作用是 ______________ 浓硫酸 ，其作用是 ______________ 干燥氯气 。 __________
SO3＋ H2O===H2SO4 ③ _________________________________________ 。
(2)氨氧化制硝酸
催化剂 4NH3＋5O2 ===== △ 4NO＋6H2O ① ___________________________________________ ；
2NO＋ O2===2NO2 ② ___________________________________________ ； 3NO2＋H2O===2HNO3＋ NO ③ ____________________________________________ 。
择，中学阶段常见气体发生装置有固—固加热、固 —液加 热、固—液不加热三种。
性质(溶解性及与空气的相对 (2)收集气体需根据气体的____________________________
密度和化学性质) 来选择。除此法外还可用球胆或袋 ____________________
囊、塑料袋等收集。
学习· 探究区
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (5)NO2：__________________________________________。
MnO2
△
知识· 回顾区
3．写出工业上制取下列物质的化学方程式：
第1课时
本 课 栏 目 开 关
(1)以硫铁矿 (FeS2)为原料制取硫酸： 高温 4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2 ① _________________________________________ ； 催化剂 2SO ＋ O 2 2 ===== 2SO3 ② _________________________________________ ； △
本 课 栏 目 开 关
B．便于控制加入盐酸的量 C．长颈漏斗不便于添加液体 D．尽量避免 HCl挥发到空气中
自我· 检测区
第1课时
3．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通 过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是
本 课 栏 目 开 关
( B )
①盐酸
②饱和食盐水
③浓硫酸
④石灰水
⑤烧碱溶液 A．①② B．②③ C．③⑤ D．②④
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O ___________________________________________________ 。 湿润的淀粉 (5)氯气集满的检验：将贴在玻璃棒一端的 ________________
KI试纸 靠近集气瓶口，若试纸变成 ____ 蓝 色，说明气体已经 _________