【答案版】2017-2018学年江苏省泰州中学高一下学期期末考试化学(选修)试题

江苏省泰州市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2018高三上·烟台期末) 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2OB由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2020高二上·高安期末) 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图所示。

下列说法正确的是（）A . 电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极B . 若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 gC . 充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-－2e-=xSD . 若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接3. （2分） (2018高一下·钟山期末) 在我国的南海、东海海底已发现天然气的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。

“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机。

下列说法错误的是（）A . 可燃冰的主要成分是甲烷B . 可燃冰的形成说明甲烷易溶于水C . 常温常压下可燃冰极易挥发D . 可燃冰是一种极具潜力的能源4. （2分）如图装置就用于实验室制取NH3 ，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的是（）A . 吸收NH3制取Al（OH）3B . 在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液C . 制取NH3D . 蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl5. （2分） (2016高二下·孝感期末) “人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征．其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一．如图两种兴奋剂的结构分别为：则关于它们的说法中正确的是（）A . 利尿酸乙酯分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有七个峰B . 1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2C . 两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应D . 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面6. （2分）(2018·常德模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A 铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置换出铜B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是Cl2C将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液硅酸钠溶液变浑浊证明非金属性:Cl>C>SiD将乙烯通入溴的四氯化碳溶液四氯化碳溶液最终变为无色产物为无色且溶于四氯化碳A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 将112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的质量分数为（）A . 92.3%B . 75%C . 66.75%D . 不能确定8. （2分）下列仪器不能用于加热的是（）A . 量筒B . 试管C . 蒸发皿D . 烧瓶9. （2分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42﹣）+c（NO3﹣）=2.5 mol•L﹣1 ．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A . 12.8gB . 19.2gC . 32.0gD . 38.4g10. （2分）在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2 ，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A . 化学平衡常数K：K（状态Ⅰ）＜K（状态Ⅱ）＜K（状态Ⅲ）B . CO2的平衡转化率α：α（状态Ⅰ）＜α（状态Ⅱ）=α（状态Ⅲ）C . 体系中c（CO）：c （CO，状态Ⅱ）＜2c （CO，状态Ⅲ）D . 逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＞v逆（状态Ⅲ）11. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 下列说法错误的是（）A . 糖类化合物也可称为碳水化合物B . 维生素D可促进人体对钙的吸收C . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D . 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多二、实验题 (共1题；共2分)12. （2分） (2020高二下·温州期中) 某兴趣小组为探究NO和Cl2O（Cl2O是酸性氧化物，易溶于水）的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：请回答：（1）三颈瓶中检测到有2种强酸生成，用一个化学方程式表示________。

江苏省泰州市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·苏州期中) 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A . 食盐B . 单质溴C . 烧碱D . 单质镁2. （2分） (2018高一下·武邑期末) 下列有关丙烷的叙述中错误的是（）A . 光照下能够发生取代反应B . 分子中所有碳原子一定在同一平面上C . 与CH3CH2CH2CH(CH3)2 互为同系物D . 比丁烷更易液化3. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 氯化氢的电子式B . 镁的原子结构示意图C . 乙酸的结构简式C2H4O2D . HClO的结构式H﹣Cl﹣O4. （2分） (2020高一下·扬州期末) 下列关于元素周期表叙述错误的是（）A . 短周期为第1、2、3周期B . ⅠA族都是金属元素C . 元素周期表中有7个主族D . 可根据元素在周期表中位置预测其性质5. （2分）油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。

油脂既是重要的食物，又是重要的化工原料。

油脂的以下性质和用途中与其含有不饱和键有关的是（）A . 适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C . 植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)D . 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质6. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（）A . CO2和CS2B . NaCl和HClC . H2O和CH4D . O2和HBr7. （2分） (2018高二下·南京期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气B . FeCl3溶液有酸性，常用于蚀刻电路板C . 炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属D . 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂8. （2分） (2018高二下·温州期末) 化学与我们的生活息息相关。

2017-2018学年注意事项:1.本试卷共分两部分,第一卷为选择题,第二卷为非选择题。

2.所有试题的答案均填写在答题纸上（选择题部分使用答题卡的学校请将选择题的答案直接涂到答题卡上），答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Ba-137第Ⅰ卷选择题（共69分）单项选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共计69分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、进入21世纪以来，世界各国对于开发新能源的举措越来越新奇，下列做法不可行的是A.美国一些科学家开发利用人体能，一些超级市场将顾客拉门消耗的能量贮存起来转化为电能，用于超级市场的电能消耗B.英国农村大面积种植油菜，用植物油代替石油C.英国科学家对一种嗜热链球菌进行基因移植后，新繁殖后的大量细菌在较高温度下，把稻草中的植物纤维转变为乙醇D.英美科学家在酶的作用下将水分解成氢气和氧气，利用其释放的能量2、下列物质中，不属于有机物的是A.酒精B.尿素C.石英D.塑料3、下列变化属于物理变化的是A.煤的干馏B.石油的干馏C.铁器生锈D.红磷转化为白磷4、原子核中的质子数或中子数为某些特定数值时，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素1442Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关1442Si的说法正确的是A.原子序数是42B.质量数是14C.中子数是42D.电子数是145、下列化学用语表示正确的是A.硫原子的结构示意图：B.HCl的电子式：C.乙酸的结构式：C2H4O2D.硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-6、除去乙烷中乙烯所需的试剂盒方法是A.溴水，洗气B.空气，点燃C.浓硫酸，洗气D.氢气，加热7、一定条件下，在容积为2L的密闭容器内发生反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)已知起始充入4molSO2（g）和2molO2（g），经2S后测得SO3的浓度为0.6mol/L。

江苏省泰州中学学年度第二学期期末试卷高一化学可能用到的相对原子质量选择题（共分）单项选择题：本题包括小题，每小题分，共计分。

每小题只有一个选项符合题意。

.下列有关化学用语表示正确的是（）.次氯酸的结构式：的结构示意图：.有个质子、个中子的核素：的电子式:.含有共价键的离子化合物是（）.实验室用大理石和盐酸反应制取。

下列措施可使反应速率加快的是（）.降低反应温度.延长反应时间.粉碎大理石.加水稀释盐酸.下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合.铝热反应.木炭在氧气中发生不完全燃烧.生石灰和水的反应.锌空气电池（原理如右图）适宜用作城市电动车的动力电源，放电时转化为。

则该电池放电时下列说法正确的是（）.将电能转化为化学能.氧气在石墨电极上发生氧化反应.电子由电极经导线流向石墨电极.该电池放电时向石墨电极移动.用价层电子对互斥理论预测和的立体结构，两个结论都正确的是（）.直线形：三角锥形形；三角锥形.直线形；平面三角形形：平面三角形.反应()()ƒ()是一放热反应。

如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（）.升高温度会使正反应速率升高，逆反应速率减慢.在高温和催化剂作用下，可以转化为.当的浓度是的二倍时，反应达到平衡状态.使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率.下列有关反应热的说法正确的是（）.对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，△将降低.反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关.甲烷的燃烧热△，则：（）()（）（）△.已知常温常压下（）（）（） () △，则有() △.金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）.该反应过程中的能量变化如右图所示.过氧化钠中阴、阳离子个数比为：.反应中每消耗转移电子.过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同.下列排列顺序不正确的是（）.第一电离能：>>.酸性：> >.热稳定性：>>.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅、、、、是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。

1. 汽车尾气中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物铅及硫氧化合物等。

下列说法中正确的是A. 固体悬浮颗粒是造成雾霾天气的一种重要因索B. 一氧化碳、氮氧化合物是酸雨形成的主要因素C. 硫氧化合物不仅能形成酸雨，还能形成光化学烟雾D. 汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O【答案】A【解析】A．固体颗粒物的排放可导致雾霾发生，则固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素，A正确；B．N、S的氧化物为形成酸雨的主要气体，与CO无关，B错误；C．氮氧化合物形成光化学烟雾，C错误；D．汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物氧化成CO2和H2O，减少环境污染，D错误；答案选A。

点睛：本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握常见的环境污染物及环境污染问题为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系。

2. 化学学科需要值助化学语言来描述。

下列化学用语正确的是A. CCl4分子的比例模型：B. NH4I的电子式：C. S2-的结构示意图：D. 乙醇的结构简式：C2H6O【答案】C【解析】A. 碳原子半径小于氯原子半径，因此该模型不能表示CCl4分子的比例棋型，A错误；B. NH4I是离子化合物，电子式为，B错误；C. S2-的质子数是16，核外电子数是18，结构示意图：，C正确；D. 乙醇的结构简式：C2H5OH，D错误，答案选C。

3. 下列说法正确的是A. 石墨和金刚石互为同素异形体B. 与互为同分异构体C. H2O、D2O、T2O互为同位素D. CH3OH和 HOCH2CH2OH互为同系物【答案】A【解析】A. 石墨和金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A正确；B.与是同一种物质，B错误；C. H2O、D2O、T2O均表示水分子，不能互为同位素，C错误；D. CH3OH和 HOCH2CH2OH的结构不相似，不能互为同系物，D错误，答案选A。

江苏省泰州市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列互为同位素的是（）A . Na和Na+B . 35Cl和37ClC . 14N和 14CD . O2和O32. （2分） (2016高二下·海口期中) 下列化学用语书写正确的是（）A . 丙烯的键线式：B . 羟基的电子式：C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 乙炔的结构式H﹣C≡C﹣H3. （2分）为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法错误的是（）方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

测得固体质量增重。

A . 方案一中若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V≥100 mLB . 方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高C . 方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量D . 方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高4. （2分）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推导不合理的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（）A . 金属性最强的是铯B . 密度随核电荷数的增加而增大C . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低D . 最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强6. （2分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)＝Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

下列说法正确的是（）A . 银电极为负极B . X电极是锌电极C . 去掉盐桥电流计指针仍偏转D . Y溶液为AgNO3溶液7. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列说法不正确的是（）A . 石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料B . 燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵C . 硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂D . 在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇8. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列反应属于取代反应的是（）A . 乙烯在空气中燃烧B . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C . 在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应D . 乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气反应9. （2分） (2018高三上·海淀期末) 以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，错误的是（）A . 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B . 从母液中可以提取Na2SO4C . 反应2中，H2O2做氧化剂D . 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解10. （2分） (2019高一下·桂林期中) 断开1molH—H键、Cl—Cl键、H—Cl键需要吸收的能量分别为436kJ、243kJ、431kJ，则由Cl2和H2生成1molHCl时的反应热为（）A . 吸热91.5kJB . 放热91.5kJC . 吸热183kJD . 放热183kJ11. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（）A . 14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NAB . 1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NAC . 在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NAD . 0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA12. （2分） (2017高二上·昆明期中) 下列说法中不正确的是（）A . 乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同B . 1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5molC . 溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应D . 二氯甲烷存在两种不同的结构13. （2分）(2020·海淀模拟) 将物质的量之比为1:3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡混合物中氨的物质的量分数，结果如图所示。

江苏省泰州中学2017-2018学年高一下学期期初质量检测化学试题相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137选择题一、单项选择题: (每小题只有一个正确答案)1. “宽带中邀”战略的阶段性发展目标指出，2015年要基本实现城市光纤到楼入户、农村宽带进乡入村，光纤到户(FTTH) 要达0.7亿用户。

光纤(光导纤维的简称) 的主要成分是A. 晶体硅B. 二氧化硅C. 硅酸钠D. 铝硅合金【答案】B【解析】试题分析：光纤的主要成分是二氧化硅，答案选B考点：考查常见物质的化学成分。

2. 下列叙述正确的是A. BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质B. SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质C. 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D. 液态HCl不导电，所以HCl 是非电解质【答案】A【解析】A、硫酸钡溶于水的部分完全电离出钡离子和硫酸根离子，所以硫酸钡属于强电解质，A正确；B、二氧化硫不能自身电离，所以二氧化硫为非电解质，B错误；C、氯气不属于化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、HCl是电解质，D错误；答案选A。

点睛：本题考查了电解质与非电解质的概念。

注意电解质与非电解质的概念及判断方法，明确二氧化硫、三氧化硫、氨气等不属于电解质，如二氧化硫的水溶液导电，是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸电离的离子，不是二氧化硫自身电离的，这是本题的易错点。

3. 标准状况下: ①5.4mLH2O ②5.6LCH4③3.01×1023个HBr 分子④19.6gH2SO4，这些物质中，所含原子个数最少的是A. ④B. ③C. ②D. ①【答案】D【解析】标准状况下：①5.4mLH2O的质量是5.4g，物质的量是0.3mol，含有0.9mol原子；②5.6LCH4的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，含有1.25mol原子；③3.01×1023个HBr的物质的量是0.5mol，含有1mol原子；④19.6gH2SO4的物质的量是19.6g÷98g/mol＝0.2mol，含有1.4mol原子，因此在这些物质中，所含原子个数最少的是5.4mLH2O，答案选D。

江苏省泰州市季中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2参考答案：D略2. 下列各组离子反应可用H++OH-=H2O 表示的是（）A. 氢氧化钡和硫酸B. 氢氧化铁和盐酸C. 醋酸和氢氧化钠D. 硫酸氢钠和氢氧化钠参考答案：DA中还生成难溶的BaSO4，B中氢氧化铁为难溶物，不可拆，C中醋酸为弱电解质，不可拆3. （不定项）在下列状态下，能导电的电解质是（）A．硝酸钾溶液B．液态氯化氢C．液态水银D．熔融氯化钠参考答案：AD考点：电解质溶液的导电性．专题：离子反应专题．分析：存在自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电，电解质的溶液中存在自由移动的离子，则电解质溶液能导电，以此来解答．解答：解：A．硝酸钾溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，故A选；B．液态氯化氢中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，B不选；C．水银是金属单质，但是液态水银中不存在自由移动的电子，不能导电，故C不选；D．熔融氯化钠中存在自由移动离子，能导电，故D不选．故选AD．点评：本题考查溶液的导电，明确导电的条件是解答本题的关键，注意电解质导电的原因是存在自由移动的离子，难度不大4. 下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）A. Na和Na+B. NH4+和F-C. N2和CO2D. H2S 和H2O参考答案：BA项，钠原子中核外电子数是11，钠离子核外电子数是10，A错误；B项，铵根离子中核外电子数=7+1×4-1=10，氟离子中核外电子数=9+1=10，B正确；C项，氮气分子中核外电子数是14，二氧化碳分子中核外电子数=6×1+8×2=22，C错误；D项，硫化氢分子中核外电子数=16+1×2=18，水分子中核外电子数=8+1×2=10，D错误。

2015～2016学年度第二学期期末考试高一化学（选修）试题（考试时间：100分钟 总分：120分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Ca －40选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．下列化学用语使用正确的是A ．质子数为53，中子数为78的碘原子：I 7853B ．硫离子的结构示意图：C ．HCl 的电子式：H ＋[··Cl ······]－ D ．聚丙烯的结构简式： 2．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A ．冰和干冰B ．CO 2和SiO 2C ．石墨和金刚石D ．Na 2O 2和H 2O 23．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C －H 键、O －H 键、C －O 键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式可能是 A ．CH 3CH 2OCH 3 B ． CH 3CH 2CHO C ．CH 3CH(OH)CH 3 D ．CH 3 CH 2COOH 4．下列叙述正确的是A ．根据核磁共振氢谱不能鉴别1­溴丙烷和2­溴丙烷B ．沸点：CH 3CH 3＞CH 3CH 2OH ；密度：Br＞C ．苯酚钠溶液中通入少量的CO 2离子方程式为：C 6H 5O －+ H 2O + CO 2 → C 6H 5OH + CO 32－D ．要检验溴乙烷中的溴元素，向其中加入NaOH 溶液共热，冷却后先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。

5．下列各有机化合物的命名正确的是A ．CH 2===CH —CH===CH 2 1,3­二丁烯6．下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是 A ．CH 2＝CH 2＋Br 2CH 2BrCH2Br B ．2CH 3CH 3+Cl 2 2CH 3CH 2Cl+H 2 C ．CH 3 CH 2OH + Na CH 3CH 2ONa+H 2↑ D ．＋Br 2＋HBr7．利用下列实验装置图及实验用品（部分仪器未画出），能正确顺利完成对应实验的是A ．实验室制取乙烯 B. 工业乙醇蒸馏 C ．实验室制乙炔 D ．实验室制乙酸乙酯8．下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应，若生成物只含有一种官能团，则全部符合条件的反应有 A ．①④ B ．②③ C ．①②③ D ．①②③④9．20世纪90年代，科学家发现并证明碳有新的单质形态C 60分子存在，后来科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。