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2012届高考化学考前综合实验探究专题复习

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2012届高考化学课时专项复习课件

2012届高考化学课时专项复习课件

第十三章烃的含氧衍生物第课时•已知酸性强弱顺序为H 2CO 3＞＞HCO -3，下列化学方程式正确的是（）•A.+H 2O+CO 2+Na 2CO 3•B.+H 2O+CO 2+NaHCO3苯酚的酸性•C.+Na2CO3+NaHCO3•D.+NaHCO3+H2CO3BC•能证明苯酚具有弱酸性的方法是（）•A.苯酚溶液加热变澄清•B.在苯酚浊液中加入NaOH 后,溶液变澄清•C.苯酚可与FeCl 3溶液反应•D.在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀B酚的结构和性质•(2009·上海)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。

下列叙述正确的是()•A．迷迭香酸属于芳香烃•B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应•C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应•D．1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH 的水溶液完全反应C•体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。

某种兴奋剂的结构简式如图所示。

有关该物质的说法中正确的是()•A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色•B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键•C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol和7 mol•D．该分子中的所有碳原子不可能共平面C•漆酚是我国特产漆的主要成分。

漆酚不应具有的化学性质是（）•A.可以跟FeCl3溶液发生显色反应•B.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色•C.可以跟Na 2CO 3溶液反应放出CO 2•D.可以跟溴水发生取代反应和加成反应苯酚的检验方法C•食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：苯酚ClCH 2COOH（1）苯氧乙酸CH2＝CHCH2OH（2）菠萝酯•下列叙述错误的是（）•A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验•B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应•C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应•D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验•菠萝酯中含有碳碳双键，故能使高锰酸钾溶液褪色，步骤（2）中产物为菠萝酯，菠萝酯中也有碳碳双键，也能使溴水褪色，故不能用溴水检验产物中残留的烯丙醇。

2012届高考化学氯气的性质和用途考点复习高品质版

2012届高考化学氯气的性质和用途考点复习高品质版

②与非金属反应 a．与H2反应
b.与H2O反应
将Cl2(或Br2、I2)溶于水，反应的化学方程式为(X2代 表卤素单质)：
X2＋H2O
HX＋HXO，
按Cl2、Br2、I2顺序反应进行的程度依次降低。
F2与水反应的方程式为：2F2＋2H2O===4HF＋O2
c．与碱的反应
像Cl2一样，Br2和I2也都能和碱反应，一般情况下生 成卤化物和次卤酸盐两种盐和H2O。
(6)跟有机物反应
与CH4发生取代反应： Cl2＋CH4 光照 CH3Cl＋HCl。 与CH2=CH2发生加成反应： CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl。 3．氯气的用途：制漂粉精、消毒、制盐酸、农 药、氯仿等。
1．氯气的化学性质比较活泼，几乎能与所 有金属反应，且一般是把金属氧化到高价态。 燃烧不一定要有氧气参加，任何剧烈地发光放 热的反应都属于燃烧。
2．化学性质
氯原子的原子结构示意图为
，从原子的
电子排布分析，氯气在化学反应中容易得到电子
而表现出很强的 氧化性 。能与多种金属和非
金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。
(1)与金属反应 铜与氯气反应的化学方程式：Cu＋Cl2 点燃 CuCl2。 实验现象：瓶内充满 棕黄色 的烟，加少量水，溶
液呈 蓝绿 色。
铁与氯气反应的化学方程式：
2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3。 注意：液氯保存在钢瓶中，说明干燥的Cl2在常温下与 Fe不反应。
钠与氯气反应的化学方程式： 2Na＋Cl2 △ 2NaCl。
实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，有大量
白烟 生成。
(2)与非金属反应
氢气与氯气反应的化学方程式：
H2＋Cl2 点燃或光照 2HCl。 点燃时现象：H2在Cl2中燃烧发出 有白雾(用于工业制盐酸)。

高考化学复习教案压强对化学反应速率的影响

高考化学复习教案压强对化学反应速率的影响

2012届高考化学复习教案：压强对化学反应速率的影响在分析浓度对化学反应速率的影响时要注意：①增加反应物的量并不一定能改变速率，由于固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率。

如：对于反应3A(g)＋B(s)�鸠�C(g)，增大A的浓度，正反应速率增大，如果增大B的量，对反应速率没有影响。

②要注意反应的实质，如例4中反应的实质是金属与H＋反应。

五、压强对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响，是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。

对于气体反应体系要注意以下几个问题。

1．一般情况下改变压强在其他条件不变时，只要有气体参加的反应，当增大压强时，速率增大，当降低压强时，速率减小。

当增大压强时，气体体积之和大的一侧的反应速率增大的倍数大于气体体积之和小的一侧的反应速率增大的倍数，故加压化学平衡向气体体积之和小的一侧移动；当减小压强时，气体体积之和大的一侧的反应速率减小的倍数大于气体体积之和小的一侧的反应速率减小的倍数，故减压时化学平衡向气体体积之和大的一侧移动。

如对于反应A(g)＋2B(s)�鸠�3C(g)，如果在t1时增大压强，在t2时减小压强，其vt图像如图④所示：图④ 如对于等体积反应3A(g)＋2B(s) 3C(g)，如果在t1时增大压强，在t2时减小压强，其vt图像如图⑤所示：图⑤ 2．恒温时改变压强增大压强�D�D→引起容器容积缩小�D�D→引起气体浓度增大�D�D→引起反应速率增大。

3．恒容时改变压强 (1)充入气体反应物�D�D→引起气体浓度增大(气体总压增大)�D�D→引起反应速率增大。

(2)充入惰性气体�D�D→引起容器内气体总压增大，但反应物浓度不变，反应速率不变。

4．恒压时改变容器容积充入惰性气体�D�D→引起容器容积增大�D�D→引起气体反应物浓度减小�D�D→引起反应速率减小。

【例5】对于反应N2＋O2�鸠�2NO，在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是( )。

2012届高考化学知识归纳复习：离子反应(优秀版)

2012届高考化学知识归纳复习：离子反应(优秀版)

(8)忽视反应物的量对反应产物的影响。
如少量铁与稀硝酸：3Fe＋8H＋＋
=3Fe2＋
＋2NO↑＋4H2O

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4．与量有关的复杂的离子方程式
(1)Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液
Ca2＋＋2OH－＋
=CaCO3↓＋
＋
2H2O(HCO过量，Ca2＋、OH－化学计量数比为1︰
(2)辨析“可能”共存与“一定”可以共存的 区别
如：在由水电离出的c(H＋)＝10－3 mol/L的溶
液中，
一定不能存在，而Mg2＋可能存在(酸
性溶液)，也可能不存在(碱性溶液)。
(3)忽视因发生双水解而不能共存
如：Al3＋与S2－；Fe3＋与ClO－； 与
。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
判断离子能否共存
在pH＝13的无色溶液中，可以大 量共存的一组离子是( C )
产物应是
。
4.下列离子方程式正确的是( B ) 多元弱酸根离子的水解应是分步的。
5.下列反应的离子方程式正确的是( D )
电解饱和食盐水，反应物是H2O，离子 方程式中不能拆成H＋。
书写离子方程式
已知高锰酸的氧化性大于硝酸，在 Mn2＋的溶液中加入HNO3，再加入PbO2，则反应 体系显紫红色，如果将硝酸改为盐酸则不显紫色， 写出两者的离子方程式：
5．离子共存题易错点 (1)忽视因发生氧化还原反应而不能共存 如：ClO－与I－、S2－、 。 在酸性条件下ClO－与Cl－；在酸性条件下 与 Cl－；在酸性条件下 与Fe2＋；在酸性条件下S2－ 与。 在酸性条件下 无氧化性，与还原性离子能共存； 在中性或碱性条件下 无氧化性，与还原性离子能 共存；ClO－在任何条件下均有强氧化性。

2012年3-5月份全国名校高三模拟化学试题高频考点分类汇编：高考频点十五__化学反应原理综合题

2012年3-5月份全国名校高三模拟化学试题高频考点分类汇编：高考频点十五__化学反应原理综合题

高考频点十五 化学反应原理综合题题目一 反应热、化学反应速率及化学平衡综合题1．(邯郸市2012年高三第一次模）在一定温度下，向一容积为2L 升的恒容密闭容器内加入0.2 mol 的N 2和0.6 mol 的H 2，发生如下反应：N 2(g)+ 3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＜0。

反应中NH 3的物质的量浓度的变化的情况如下图所示：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v (NH 3)= 。

（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH 3的物质的量浓度不可能为 （选填字母编号）。

a ．0.20 mol·L -1b ．0.16 mol·L -1c ．0.10 mol·L -1d ．0.05 mol·L -1（3）该反应的化学平衡常数表达式为___________________。

反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡 移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K （选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH 3的浓度约为0.25 mol·L -1），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH 3浓度的变化曲线。

（5） 常温下，向0.001 mol·L -1的AlCl 3 溶液中通入NH 3直至过量，现象 ，当PH= 时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al （OH ）3]= 1.0×10-33）。

【答案】（1）0.025 mol·L -1·min -1（2分）（2）a 、c （2分，全对给2分，漏选正确给1分，错选、多选不给分）（3）)()]([)]([23223N c H c NH c K （2分）； 正向 （1分）；不变（1分） （4）（2分，画图起点终点正确即给分，不必延长）（5）白色沉淀（2分，溶液出现浑浊也给分），4（2分）【解析】本题考查化学平衡、平衡常数和溶解度积常数的计算。

2012届高考化学考前专题复习课件1v5

2012届高考化学考前专题复习课件1v5
－1
H2SO4 溶液
D.实验室用下图所示装置除去 Cl2 中的少量 HCl
解析
A 项，pH 试纸测溶液 pH 时不能用水润湿；B 项，
20 mL H2SO4 加 80 mL 水配成的溶液体积不等于 100 mL； C 项，在气体收集装臵中，不能用密封的橡胶塞塞紧管口， 会致使无法排气，易爆炸。
答案
(5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较 大的气体时，要注意熄灭酒精灯的顺序或加装安全瓶。
(6)防堵塞：防止堵塞导管，或使液体顺利流下，或使内外压 强相等。
命题猜想 2 下列叙述中正确的是 A．可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
( A )
B．酸式滴定管注入 Na2CO3 溶液之前应检查是否漏液 C．可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应 D．金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存
答案
D
2．(2011· 广东理综，10)某同学通过系列实验探讨 Mg 及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是 的活泼性 B． NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中， 将 观察 Mg(OH)2 沉淀的生成 C．将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤， 洗涤并收集沉淀 D．将 Mg(OH)2 沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热 蒸干得无水 MgCl2 固体 ( ) A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨 Mg
2．试纸的使用 (1)类型及作用 ① 石蕊试纸 ——定性检验溶液的 酸碱性 ② pH试纸 ——定量(粗测)检测溶液的酸碱性强弱 ③ 品红试纸 ——检验 SO2 等有 漂白性 的物质 ④ 淀粉KI试纸 ——检验 Cl2 等有 强氧化性 的物质 (2)使用方法

用玻 ①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，

2012届高考化学一轮复习测试卷：化学反应速率、化学平衡(2)

2012届高考化学一轮复习测试卷：化学反应速率、化学平衡(2)

第一卷1．在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化，当反应N2O42NO2建立平衡 后，再通入一些N2O4气体(温度不变)，待反应再次达到新的平衡，则平衡混合气体中[NO2][N2O4]的比值，新平衡与旧平衡相比( ) A ．新平衡时大 B ．新平衡时小 C ．不变 D ．无法确定解析：平衡后，再通入一些N2O4气体，相当于增大压强，平衡向体积减小的方向即逆反应方向移动。

答案：B2. 在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A B(g)＋C(s)，且达到化学平衡。

当升高温度时容器内气体的密度增大。

则下列判断正确的是( )A ．若正反应是吸热反应，则A 为非气态B ．若正反应是放热反应，则A 为气态C ．若在平衡体系中加入少量C ，该平衡向逆反应方向移动D ．压强对该平衡的移动无影响解析：升高温度时其容器内气体的密度增大，如A 为非气态，则平衡必向正反应方向移动，正反应为吸热反应；如A 为气态，平衡必向逆反应方向移动，正反应为放热反应。

所以A 、B 正确。

答案：AB3．已知反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)。

现将X 和Y 气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×107 Pa 时达到平衡状态。

此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时对应于图中的温度应为( )A ．100℃B ．200℃C ．300℃D ．400℃解析：本题目通过求出X 或Y 的转化率，然后查图像就可以确定其相应温度。

设达到平衡时，X 转化的物质的量为x ，则：X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g)起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x 2x平衡/mol 1－x 2－2x 2x所以有2x 3－3x ＝16，x ＝0.2 mol 。

故X 和Y 的转化率均为20%，对应温度为100℃。

答案：A4．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气，c(H ＋)c(ClO －)减小 B ．通入少量SO2，溶液漂白性增强C ．加入少量固体NaOH ，一定有c(Na ＋)＝c(Cl －)＋c(ClO －)D ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动解析：Cl2溶于水后，存在如下平衡Cl2＋H2O H ＋＋Cl －＋HClO ，HClO H ＋＋ClO －，再通入少量Cl2，上述平衡右移前者程度大，后者程度小，c(H ＋)增大的多，c(ClO －)增大的少，c(H ＋)c(ClO －)增大；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl ＋H2SO4，溶液漂白性减弱；加入少量NaOH 固体后，可能HCl 与HClO 都有剩余，溶液不一定呈中性，故c(Na ＋)＝c(Cl －)＋c(ClO －)不一定成立。

2012届高考化学卤素量复习全面版

2012届高考化学卤素量复习全面版

(1)请为该实验选择合适的发生装置________(填“A”或“B”)。
(2)在2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧 化剂是________。
(3)当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈______色。
(4)写出仪器①的名称________。
二、Cl2的制法
1．工业制法
工业上制Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法，方程式是
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
。
2．实验室制法
(1)原理：实验室制Cl2通常用浓盐酸和MnO2加热的方法，反应的化学方
程式是 MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 。在反应中MnO2作
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到 最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：
(1)实验室保存饱和氯水的方法是____________________。 (2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)： ①是由于________________； ②是由于________。 简述怎样用实验证明红色褪去的原因_______。
(5)工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试写出该反应的化学方程式：
______________________________。
答案： (1)B (2)KMnO4 (3)黄绿 (4)锥形瓶
(5)2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
用AgNO3溶液检验Cl－时，由于溶液中可能存在的
，也能生成
氧化 剂，浓HCl表现的性质是 还原性、酸性 ；
(2)装置类型：属于 固＋液
气；
(3)收集方法： 向上排空气法 或 排饱和食盐水法 ；

2012届高考化学一轮复习测试卷：难溶电解质的溶解平衡

2012届高考化学一轮复习测试卷：难溶电解质的溶解平衡

第一卷1．在100 mL 0.01 mol·L －1 KCl 溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L －1 的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl 的Ksp ＝1.8×10－10 mol2·L －2)( )A ．有AgCl 沉淀析出B ．无AgCl 沉淀析出C ．无法确定D ．有沉淀但不是AgCl解析：Qc ＝c(Cl －)·c(Ag ＋)＝0.01 mol·L －1×100101×0.01/101 mol·L －1≈10－6 mol2·L －2＞ 1.8×10－10 mol2·L －2＝Ksp ，故有AgCl 沉淀生成。

答案：A21世纪教育网2．下列说法正确的是( )A ．难溶电解质的溶度积Ksp 越小，则它的溶解度越小B ．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp 表示C ．溶度积常数Ksp 与温度有关，温度越高，溶度积越大D ．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp 也变小解析：本题易错选A 或B 。

同类型的难溶电解质Ksp 越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，如CuS 与Ag2S ，故A 错；B 选项错在“任何难溶物”，而不是“难溶电解质”。

答案：D3．已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag ＋和SO2－4浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag ＋)＝0.034mol·L －1]。

若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L －1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag ＋和SO2－4浓度随时间变化关系的是( )解析：当Ag2SO4刚好溶解为100 mL 的饱和溶液时，c(Ag ＋)＝0.034 mol·L －1，c(SO2－4)＝0.017 mol·L －1；当加入100 mL 0.020 mol·L －1的 Na2SO4溶液后，c(SO2－4)＝0.018 5 mol·L－1，c(Ag ＋)＝0.017 mol·L －1(此时Q<Ksp)。

2012届高考新课标化学二轮复习方案课件：专题4 离子反应(共45张PPT)

2012届高考新课标化学二轮复习方案课件：专题4 离子反应(共45张PPT)

专题四 │ 要点热点探究
D 【解析】 A 项忽视了硝酸的强氧化性，B 项漏掉了 解析】 项忽视了硝酸的强氧化性， ＋ 2 NH4 与 OH－的反应，C 项中少量的 SO2 应生成 SO3－。 的反应，
专题四 │ 要点热点探究
【点评】 正确书写离子方程式，是中学化学学习中必须 点评】 正确书写离子方程式， 掌握的基本功。在判断离子方程式正误时， 掌握的基本功。在判断离子方程式正误时，既要考虑能否 发生反应，又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量守恒， 发生反应，又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量守恒， 又要注意电荷守恒；既要考虑物质的溶解性和挥发性，又 又要注意电荷守恒；既要考虑物质的溶解性和挥发性， 要注意把弱电解质、非电解质和氧化物写成化学式； 要注意把弱电解质、非电解质和氧化物写成化学式；既要 考虑物质的氧化性和还原性， 考虑物质的氧化性和还原性，又要注意是否漏掉部分离子 反应；既要考虑物质对应的量的问题， 反应；既要考虑物质对应的量的问题，又要注意离子反应 的先后顺序问题。 的先后顺序问题。
专题四 │ 要点热点探究
2．离子方程式正误判断 ． 离子方程式正误判断是离子反应常见考查形式之一。 离子方程式正误判断是离子反应常见考查形式之一 。 把握离子 方程式书写中的易错点，即可明确命题者的设错方式， 方程式书写中的易错点 ， 即可明确命题者的设错方式 ， 有利于 快速、准确地判断离子方程式的正误。 快速、准确地判断离子方程式的正误。 (1)忽视物质性质臆造离子方程式 忽视物质性质臆造离子方程式 如 过 量 的 氨 水 加 入 AlCl3 溶 液 中 ， 错 写 成 ： Al3 ＋ ＋ 4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4＋＋2H2O。 。 (2)不能合理拆分化学式 不能合理拆分化学式 如氯气溶于水，错写成： 如氯气溶于水，错写成：Cl2＋H2O==2H＋＋Cl－＋ClO－。

2012届高考化学一轮复习课件： 第一章 从实验学化学 第5讲 学科思想——化学计算中的几种常见数学思想

2012届高考化学一轮复习课件： 第一章 从实验学化学 第5讲 学科思想——化学计算中的几种常见数学思想

用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量 跟 用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量 理论差量)跟 理论差量 差量(实际差量 列成比例 然后求解。 差量 实际差量)列成比例，然后求解。如： 实际差量 列成比例， ＝－221 kJ/mol 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ∆H＝－ ＋ ＝－ 2 mol ∆V(气) 气 1 mol 2 mol ∆n(气) 气 221 kJ ∆m(固)， 固， 24 g
4．平均值规律及应用 ． (1)依据：若 XA>XB ，则 XA>X>XB，X 代表平均相 依据： 依据 对原子(或分子 质量 平均浓度、平均含量、 对原子 或分子)质量、平均浓度、平均含量、平均 或分子 质量、 生成量、平均消耗量等。 生成量、平均消耗量等。 的范围； (2)应用：已知 X 可以确定 XA、XB 的范围；或已知 应用： 应用 XA、XB 可以确定 X 的范围。 的范围。 解题的关键是要通过平均值确定范围， 解题的关键是要通过平均值确定范围，很多考题的 平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。 平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。
解析 N2＋3H2 1L 3L 2NH3 2L ∆V 2L
取平衡时混合气体 100 L，其中含 20 L NH3。生成 2 L NH3， 原气体总体积减少 2 L， 则生成 20 L NH3 时原气体总体积减 少 20 L。所以，原始氮气和氢气总体积为 120 L，反应后体 积缩小的百分率为 20 L/120 L×100%＝16.7%。
高温
C+2H2O(g) 高温 CO2+2H2 N2+3H2 2NH3
CO2+H2
由木炭、 的关系为： ～ 由木炭、水蒸气制取 NH3 的关系为：3C～4NH3。

2012届高考新课标化学二轮复习方案课件：专题3 氧化还原反应(共34张PPT)

2012届高考新课标化学二轮复习方案课件：专题3 氧化还原反应(共34张PPT)

专题三 │ 要点热点探究
【点评】 守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学 的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得 失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子 守恒。电荷守恒即反应前后阴、阳离子所带电荷数必须相等； 原子守恒(或称质量守恒)，也就是反应前后各元素原子个数 相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子总数一 定等于得电子总数，即得失电子数目保持守恒。守恒法是解 答化学计算题最常用的方法之一。
专题三 │ 要点热点探究
D 【解析】 设还原产物中N的化合价为a，由电子守恒可得， ×1＝0.5 mol·L－1×50×10－3 L×(5－a)，解得a＝1，所以还 原产物为N2O；由得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式 得8FeSO4＋2KNO3＋5H2SO4===K2SO4＋4Fe2(SO4)3＋N2O＋ 5H2O，由化学方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之 比为4∶1，反应过程中转移的电子数为0.1×6.02×1023。
C．①②③④
D．只有①③
专题三 │ 要点热点探究
B 【解析】 此反应中SnCl2→SnCl62-锡元素价态升高，则 SnCl2是还原剂，SnCl62-是氧化产物；故⑤正确； H3AsO3→As中，As元素的化合价降低，故H3AsO3是氧化剂， 则生成1 mol As，转移电子的物质的量为3 mol，故①③正确； Cl－不是还原剂，故②错误；由电荷守恒知M为H2O，故④错 误。
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y
专题三 │ 要点热点探究
A
【解析】Cr2O72-中Cr的化合价为＋6价，具有强氧化性，
被＋2价铁还原为＋3价，根据生成物的化学式可判断部分铁

2012届高考新课标化学二轮复习方案课件：专题5 化学反应中的能量变化(共42张PPT)

2012届高考新课标化学二轮复习方案课件：专题5 化学反应中的能量变化(共42张PPT)

专题五 │ 要点热点探究
例3 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是(
－
)
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方 ．甲烷的标准燃烧热为－ 程式可表示为： 程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ＋ ＋ ∆H＝－ ＝－890.3 kJ·mol－1 ＝－
－ D．氧化铝溶于 NaOH 溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO2 ＋H2O ． 溶液： － － ＋ － －
专题五 │ 要点热点探究
D 【解析】 根据标准燃烧热的定义，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳 解析】 根据标准燃烧热的定义， 定氧化物时放出的热量(标准指 定氧化物时放出的热量 标准指 273 K,101 kPa)，A 项中水应该为液态， ， 项中水应该为液态， 项错误；根据热化学方程式的含义， 故 A 项错误；根据热化学方程式的含义，与 N2(g)＋3H2(g) ＋ 2NH3(g)对应的热量是 1 mol 氮气完全反应时的热量，但此反应为可逆 氮气完全反应时的热量， 对应的热量是 反应， 的氮气， 反应，故投入 0.5 mol 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于 0.5 mol。 。 － 的值小于－ 项错误；一水合氨为弱电解质， 所以 ∆H 的值小于－38.6 kJ·mol 1，B 项错误；一水合氨为弱电解质， 在离子方程式中应写成分子形式， 项错误； 项正确。 在离子方程式中应写成分子形式，C 项错误；只有 D 项正确。
专题五 │ 要点热点探究
(4)根据反应进行的程度比较 根据反应进行的程度比较 对于分几步进行的反应来说，反应进行得越彻底， 对于分几步进行的反应来说，反应进行得越彻底，其热效 应越大。如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热 应越大。 如果是放热反应， 放出的热量越多； 反应，吸收的热量越多。 反应，吸收的热量越多。如等量的碳燃烧生成一氧化碳放 出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量。 出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量。对于可逆反应 来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高， 来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收 或放出的热量也越多。 或放出的热量也越多。

江苏省南京市2012届高三化学考前复习资料-有机化学专题

江苏省南京市2012届高三化学考前复习资料-有机化学专题

江苏省南京市2012届高三化学考前复习资料-有机化学专题（第17题）有机化学专题复习资料（17题）【知识与方法归纳】一、有机化学知识点归纳1．三类物质中氢的活泼性比较2．常见试剂的常见反应（1）溴单质①只能是液溴：与饱和碳原子上氢的取代反应（光照或加热）与苯环上氢的取代反应（催化剂）②可以是溴水（或溴的四氯化碳溶液）：不饱和烃（烯烃或炔烃）的加成反应酚类物质中苯环上的取代反应含醛基物质的氧化反应（2）NaOH①NaOH水溶液：卤代烃的取代反应（1 mol与苯环直接相连的卤原子水解需2 mol NaOH）酯的水解反应（1 mol 酚酯消耗2 mol NaOH）与羧酸或酚羟基的中和反应蛋白质或多肽的水解②NaOH醇溶液：卤代烃的消去反应（3）新制Cu(OH)2悬浊液：与羧酸的反应含醛基物质的氧化反应（4）银氨溶液：含醛基物质的氧化反应（5）H2SO4：作催化剂：苯的硝化或醇的消去反应；酯的水解反应反应物：苯的磺化反应强酸性：与CH3COONa加热蒸馏制CH3COOH（6）酸性高锰酸钾：烯烃、炔烃等不饱和烃的氧化反应苯环侧链（与苯环相连的第一个碳上有氢）的氧化反应醇的氧化反应 含醛基物质的氧化反应（7）FeCl 3：含酚羟基物质的显色反应（8）HNO 3： 苯的硝化反应（苯与浓硫酸、浓硝酸的混酸反应）遇蛋白质显黄色（蛋白质分子中含苯环） 与甘油、纤维素等的酯化反应3．反应条件和反应试剂对有机反应的影响 （1）反应条件CH 3CH 3BrCH 3Br +Br 2Fe(或 )+HBr （催化剂时苯环上取代） IFe++IClHCl（2）温度不同2CH 3CH 22SO 43CH 2OCH 2CH 3＋H 2OCH 3CH 2OH C H 2CH 224+↑H 2O（2）溶剂影响CH 3-CH 2Br ＋CH 3CH 2OH ＋NaBr CH 3CH 2Br ＋CH 2＝CH 2↑＋NaBr ＋H 2O（3）试剂浓度影响CH 3COOH ＋CH 3CH 23COOCH 2CH 3＋H 2O CH 3COOCH 2CH 3＋H 23COOH ＋CH 3CH 2OH（3）溶液酸碱性影响R －OH ＋H R －X ＋H 2O R －X ＋H 2R －OH ＋HXCH 3COOCH 2CH 3＋H 23COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3＋CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH4．官能团间的演变C22H 2SO 4、稀 H 2SO4、C H 2CH 2Cl3、H 2OCH 2CHO O 2/催化剂32CH CH 32、光、醇2SO 4℃C 2H 5OH 3COOC 2H 5NaOH2 蒸馏2BrCH 32NaOH 、H 2O、H 2OCH 3NaOH 、H 2CH 32ONa2O5．有机中常见的分离和提纯 （1）除杂（括号内为杂质）① C 2H 6（C 2H 4、C 2H 2）：溴水，洗气（或依次通过酸性高锰酸钾溶液、NaOH 溶液，洗气） ② C 6H 6（C 6H 5－CH 3）：酸性高锰酸钾溶液、NaOH 溶液，分液 ③C 2H 5－OH （H 2O ）： 加新制生石灰，蒸馏④C 6H 6（C 6H 5－OH ）： NaOH 溶液，分液（或直接蒸馏） ⑤ CH 3COOC 2H 5（CH 3COOH 、C 2H 5OH ）：饱和碳酸钠溶液，分液 ⑥C 2H 5OH （CH 3COOH ）：NaOH ，蒸馏 （2）分离① C 6H 6、C 6H 5OH ：NaOH 溶液，分液，上层液体为苯；然后在下层液体中通过量的CO 2，分液，下层液体为苯酚（或蒸馏收集不同温度下的馏分）② C 2H 5OH 、CH 3COOH ：NaOH ，蒸馏收集C 2H 5OH ；然后在残留物中加硫酸，蒸馏得CH 3COOH 。

人教版新课标2012届高考化学一轮复习课件：第二章 化学物质及其变化 第4讲 氧化还原反应的基本概念

人教版新课标2012届高考化学一轮复习课件：第二章 化学物质及其变化 第4讲 氧化还原反应的基本概念

(3)氧化剂是指所含元素化合价 降低 (或 得 电子 氧化剂是指所含元素化合价 电子) 或 的反应物； 的反应物 ； 还原剂是指所含元素化合价 升高 (或 失 电 或 的反应物。 子 )的反应物。 的反应物 (4)氧化产物是指 还原剂 被 氧化 得到的生成物； 氧化产物是指 得到的生成物； 得到的生成物。 还原产物是指 氧化剂 被 还原 得到的生成物。 (5)氧化性是指物质 得 电子的性质，还原性是指物 电子的性质， 氧化性是指物质 电子的性质； 质 失 电子的性质；氧化剂具有 氧化性 ，还原剂具有 还原性 。 2．特征 ． 的变化， 这是判 氧化还原反应的特征是 元素化合价 的变化， 断一个反应是否是氧化还原反应的依据。 断一个反应是否是氧化还原反应的依据 。
应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确 的是(NaBH4 中 H 为－1 价)( ) A．NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4 是氧化剂，H2O 是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1∶1
解析
应中， 应中，NaBH4―→H 2，H 2O―→H 2，故 NaBH4 是还 ― 原剂， 是氧化剂， 、 都错； 原剂，H2O 是氧化剂，A、B 都错；硼元素的化合价 没有改变， 没有改变，故 C 错；被氧化的氢原子为 4 个，被还 原的氢原子为 4 个，故质量之比为 1∶1，D 对。 ∶ ， 答案 D
注意： 氧化还原反应的有关概念较多， 注意 ：①氧化还原反应的有关概念较多，因对概 念的内涵理解不透，外延掌握不全面， 念的内涵理解不透 ，外延掌握不全面，很容易发生错 误判断。应注意加深对概念的理解。 误判断 。应注意加深对概念的理解。 氧化剂和还原剂可以是不 ②在氧化还原反应中， 在氧化还原反应中， 同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产 同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、 物可以是不同产物，也可以是同一种产物。 物可以是不同产物，也可以是同一种产物。 氧化剂或还原剂并 ③由于有些氧化还原反应中， 由于有些氧化还原反应中， 没有全部发生氧化还原反应， 因此在求氧化剂或还原 没有全部发生氧化还原反应， 剂的质量或二者的比例时易发生错误。 剂的质量或二者的比例时易发生错误。

人教版新课标2012届高考化学一轮复习课件： 第一章 从实验学化学 第2讲 物质的分离和提纯

人教版新课标2012届高考化学一轮复习课件： 第一章 从实验学化学 第2讲 物质的分离和提纯

从所用试剂和粗盐中的杂质可知： 解析 从所用试剂和粗盐中的杂质可知：用 BaCl2 可沉淀
2 SO4－，Na2CO3 可沉淀 Ca2＋，NaOH 可沉淀 Mg2＋，但由于
所加试剂过量，因此，最后必须除去所加的多余试剂。 所加试剂过量，因此，最后必须除去所加的多余试剂。从 所用试剂看， 可用盐酸除去， 所用试剂看，多余的 Na2CO3 和 NaOH 可用盐酸除去，多 沉淀来除去， 余的 BaCl2 可用 Na2CO3 生成 BaCO3 沉淀来除去，因此在 加入试剂时， 溶液以前加入， 加入试剂时，BaCl2 必须在加 Na2CO3 溶液以前加入，盐酸 NaOH， CaCO3 用来除去 Na2CO3 和 NaOH， 但又会溶解 Mg(OH)2、 沉淀，故必须在过滤后加入到滤液中。从以上分析知： 沉淀，故必须在过滤后加入到滤液中。从以上分析知：粗 盐提纯的关键是① 必须在最后， 必须在④的前面。 盐提纯的关键是①、③必须在最后，⑤必须在④的前面。 因此正确的答案是 D。 。
＋ ＋ 新生成 Fe3 和 Al3 。注意转化过程中尽量减少被分离 ＋ ＋
物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。 物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。
(4)酸碱法 酸碱法 被提纯物质不与酸碱反应， 而杂质可与酸碱发生反应， 用 被提纯物质不与酸碱反应， 而杂质可与酸碱发生反应， 酸碱作除杂试剂。例如： 中的石灰石， 酸碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2 中的石灰石， 用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。 用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。 (5)氧化还原法 氧化还原法 ①对混合物中混有的还原性杂质， 对混合物中混有的还原性杂质， 可加入适当的氧化剂使 其被氧化为被提纯物质。例如： 其被氧化为被提纯物质 。 例如： 将氯水滴入混有 FeCl2 溶液中， 杂质。 的 FeCl3 溶液中，除去 FeCl2 杂质。 ②对混合物中混有的氧化性杂质， 对混合物中混有的氧化性杂质， 可加入适当还原剂将其 还原为被提纯物质。例如： 还原为被提纯物质 。例如 ： 将过量铁粉加入混有 FeCl3 溶液中，振荡过滤， 杂质。 的 FeCl2 溶液中，振荡过滤，可除去 FeCl3 杂质。

2012届高考新课标化学二轮复习方案课件：专题1 物质的组成、分类和表示(共56张PPT)

2012届高考新课标化学二轮复习方案课件：专题1 物质的组成、分类和表示(共56张PPT)

第一单元 │ 近年高考纵览
离子的检 验和物质 的鉴别 氧化还原 反应 反应热及 热化学方 程式 反应热的 计算、 计算、盖 斯定律的 应用 全国Ⅱ ；广东21； 全国Ⅱ29；广东 ； 天津3；浙江13； 安徽27；四川10； 天津 ；浙江 ； 安徽 ；四川 ； 山东30；天津3； 山东 ；天津 ；四 重庆9；上海15 重庆11 重庆 ；上海 重庆 川7 福建24；上海 ； 福建 ；上海24； 江苏9；天津5； 江苏 ；天津 ；安 广东17；全国Ⅱ ； 安徽7；江苏8； 广东 ；全国Ⅱ6； 安徽 ；江苏 ； 徽7；浙江 ；福 ；浙江26； 全国Ⅱ 广东33；安徽28； 全国Ⅱ13 广东 ；安徽 ； 建23、24；安徽 、 ；安徽27 江苏18 江苏 天津6；四川 ； 天津 ；四川9；重 庆12；浙江，27； ；浙江， ； 江苏20 江苏 山东28；安徽 全 山东 ；安徽25全 国Ⅱ11；宁夏 ； ；宁夏28； 福建23 福建 山东10 山东 江苏10、 ； 江苏 、19；海南 11、14 、
专题一 │ 要点热点探究
B 【解析】 ①根据酸分子电离时能产生氢离子的个数将酸 解析】 分为一元酸、二元酸等； 碱性氧化物一定是金属氧化物， 分为一元酸、二元酸等；②碱性氧化物一定是金属氧化物， 但金属氧化物不一定是碱性氧化物； 但金属氧化物不一定是碱性氧化物；③蛋白质和葡萄糖均不 属于电解质； 虽然能与氢氟酸反应，但为其特性， 属于电解质；④SiO2虽然能与氢氟酸反应，但为其特性，仍 然属于酸性氧化物； 反应中放出热量的反应是放热反应， 然属于酸性氧化物；⑤反应中放出热量的反应是放热反应， 反之，就是吸热反应。 反之，就是吸热反应。
专题一 │ 要点热点探究
某合作学习小组讨论辨析以下说法： 某合作学习小组讨论辨析以下说法： 粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水煤气都是可再生能源； ① 粗盐和酸雨都是混合物 ； ② 沼气和水煤气都是可再生能源 ； 冰和干冰既是纯净物又是化合物； 钢铁和硬币都是合金； ③ 冰和干冰既是纯净物又是化合物 ； ④ 钢铁和硬币都是合金 ； 盐酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱； ⑤ 盐酸和食醋既是化合物又是酸 ； ⑥ 纯碱和熟石灰都是碱 ； 烟和豆浆都是胶体。 ⑦烟和豆浆都是胶体。 上述说法中正确的是( 上述说法中正确的是 A．①③④⑦ ． C．①②⑤⑥ ． )

2012届高考化学铁、铜的结构和性质考点复习全面版

2012届高考化学铁、铜的结构和性质考点复习全面版

2．铁的化学性质
(1)铁与非金属的反应
①铁和氯气的反应 化学方程式：2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3。
②铁和氧气的反应 化学方程式：3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4。
③铁和其他非金属的反应
2Fe＋3Br2===2FeBr3 Fe＋S △ FeS(黑色固体) Fe＋I2 △ FeI2。
(2)铁与水蒸气的反应
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀)。
二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物
2.铁的氢氧化物
3.铁及其化合物之间的转化关系
三、Fe2＋与Fe3＋的比较Fra bibliotek续 表
Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的三角转化
①Fe→Fe2＋：铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)、 非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)、不活泼金属的盐溶液 (如CuSO4溶液)反应，都会实现这种转化。
实验步骤：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒 的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产 生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。观察现象。
实验现象：红热的铁与水蒸气起反应，放出气 体。用试管收集气体，将气体靠近火焰点火，能 燃烧或发出爆鸣声 。
化学方程式：3Fe＋4H2O 高温 Fe3O4＋4H2。
(3)铁与酸反应
(10)铜与热的稀硫酸混合，通入氧气，过一段时间， 可观察到溶液变蓝，铜粉逐渐减少至消失。
2Cu＋O2＋2H2SO4(浓) △ 2CuSO4＋2H2O。
6．铜的氧化物
(1)氧化铜的性质：黑色不溶于水的固体。
与酸的反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。 将黑色氧化铜加热至800 ℃以上，变成红色粉末：
②Fe2＋→Fe：比较活泼的金属(如Al、Zn)能从亚铁盐 溶液中置换出铁。如：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe。
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(已知 PdCl2 溶液能被 CO 还原得到黑色的 Pd)，请完成下列 问题：
①若装置 6 中有黑色沉淀， 装置 4 中的残留固体(只有一种物 质)加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出， 则钠与二氧 化碳反应的化学方程式为______________________________ ___________________________________________________。 ②若装置 6 中溶液无明显现象， 装置 4 中残留固体(有两种物 质)加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出， 则钠与二氧 化碳反应的化学方程式为______________________________ __________________________________________。
解析 根据图示通入Ⅱ中的物质为 CO2、H2，从Ⅱ中流出的 物质为 C、H2O，由此书写化学方程式为 2H2＋CO===2H2O ＋C； (2)根据实验目的，则装置 1 为 CO2 生成装置，装置 2 中的 NaHCO3 能除去 CO2 中的 HCl 杂质，装置 3 为干燥装置，4 为 CO2 与 Na 反应的装置，5 为验证 CO2 产生的装置，6 为 检验 CO 的装置。①装置 6 中有黑色沉淀证明有 CO 存在， 且 4 中的固体为 Na2CO3 ，由此书写化学方程式： 2Na ＋ △ 2CO2=====Na2CO3＋CO，②装置 6 中无明显现象证明不存 在 CO，且 4 中也存在 Na2CO3，由于 Na 生成 Na2CO3，则 CO 化合价一定降低生成 C，由此书写化学方程式：4Na＋ △ 3CO2=====2Na2CO3＋C；③Na2CO3、Na2O、C 三种固体中 只有 C 不溶于水，据此设计实验。
答案
(1)i→e，f→d，c→j，k(或 k，j)→a (2)BADC ②金属钙与水反应 (4)取适量固体，在加热条件下与干燥氧气反
(3)①CaH2＋ 2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ 也有类似现象
应，将反应气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，若观察 到固体由白色变为蓝色，说明该固体为氢化钙；若观察不到 固体由白色变为蓝色，则说明所取固体为钙 体，便于携带 (5)氢化钙是固
2－ 含有 SO4
向某溶液中同时加入几滴 KSCN 溶液和少 该溶液中一定 含有 Fe2＋
－ 含有 CO2 3
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石 该溶液中一定 向某溶液中加入 NaOH 并微热，产生能够 该溶液中一定 含有 NH+ 4

三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！
(2)结晶水的测定 将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三 草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至 110 ℃，恒温一 段时间， 置于空气中冷却， 称量并记录质量； 计算结晶水含量。 请纠正实验过程中的两处错误：________；__________。
2．检验常见物质的方法 (1)常见气体物质的检验
(2)固体物质的检验
命题猜想 1 选 项 A B C D
下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 ( 实验操作及现象 实验结论 )
向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀 该溶液中一定 生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 量新制的氯水，溶液变为血红色 灰水变浑浊的无色气体 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体
①写出 CaH2 与水反应的化学方程式：___________________ __________________________________________________； ②该同学的判断不准确，原因是______________________ __________________________________________________。 (4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实 验简要步骤及观察到的现象：__________________________ ______________________________________________。 (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其 优点是______________________________________________ ___________________________________________________。
(K3[Fe(C2O4)3]· xH2O)是一种光敏材料，在 110 ℃可完全失 去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某 实验小组做了如下实验： (1)铁含量的测定 步骤一： 称量 5.00 g 三草酸合铁酸钾晶体， 配制成 250 mL 溶液。 步骤二：取所配溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，加稀 H2SO4 酸化，滴加 KMnO4 溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化
－ 碳，同时，MnO4 被还原成 Mn2＋。向反应后的溶液中加入
一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤 及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用 0.010 mol· L－1KMnO4 溶液滴定步骤二所得溶液 至终点，消耗 KMnO4 溶液 20.02 mL，滴定中 MnO－ 4 被还原 成 Mn2＋。 重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗 0.010 mol· L－1 KMnO4 溶液 19.98 mL。 请回答下列问题： ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量、 ______、 转移、洗涤并转移、________、摇匀。 ②加入锌粉的目的是________________。 ③写出步骤三中发生反应的离子方程式：____________。 ④实验测得该晶体中铁的质量分数为________。 在步骤二中， 若 加 入 的 KMnO4 溶 液 的 量 不 够 ， 则 测 得 的 铁 含 量 ________(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
(3)看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图 文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分 析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们 在该实验中的作用。 (4)细分析，得出正确的实验结论。实验现象 (或数据)是化学 原理的外在表现。在分析实验现象 (或数据 )的过程中，要善 于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关 数据中归纳出定量公式，绘制一定的变化曲线等。
请回答下列问题： (1)请选择必要的装置， 按气流方向连接顺序为__________(填 仪器接口的字母编号)。 (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置 气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；__________(请按 正确的顺序填入下列步骤的标号)。 A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却 (3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到 有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断， 上述实验确有 CaH2 生成。
[规律总结] 综合实验题的解题思路 (1)巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题 的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化 学情景 (或题目所给实验目的 )并结合元素化合物等有关知识 获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则， 确定符合实验目的、要求的方案。 (2)想过程，理清实验操作的先后顺序。根据由实验原理所确 定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把 握各步实验步骤操作的要点，理清实验操作的先后顺序。
③指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠，还 要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你 设计一个简单实验，验证装置 4 中得到的残留固体中是否含 有碳：______________________________________________ ___________________________________________________。
解析
A 中溶液中不能排除 Ag＋干扰；B 中不能排除 Fe3＋干
－
扰，KSCN 和新制氯水不能同时加入；C 中不能排除 HCO3 、
－ 2－ SO3 、HSO3 等离子干扰。
答案
D
考点二 典例 2 钙。
综合实验方案的设计与评价 (2011· 新课标全国卷，28)氢化钙固体是登山运动员
常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化
解析
(1)根据题意可知，应该先制备氢气，后用氢氧化钠溶
液除去氢气中混有的氯化氢，然后干燥氢气，再通入钙中发 生反应，由于生成的氢化钙能与水反应，故最后应该加一个 干燥装置，防止空气中的水蒸气进入反应器，所以得到仪器 的连接顺序为 i→e，f→d，c→j，k(或 k，j)→a。(2)首先要 通入氢气排净装置中的空气， 当检验收集到的氢气已纯净时， 说明装置内的空气已经排净，此时再加热使钙与氢气反应， 等停止加热并充分冷却后再关闭分液漏斗的活塞。(3)根据题 意 可 写 出 氢 化 钙 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为 CaH2 ＋ 2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑， 但不能根据溶液显碱性就证明一 定是发生了该反应， 因为金属钙也能与水反应生成氢氧化钙， 使溶液显碱性。(4)让两种物质均与干燥的氧气反应，若是氢 化钙，则有水生成；若是钙，则没有水生成，所以再用无水 硫酸铜检验是否有水生成即可。(5)与氢气相比，氢化钠是固 体，携带方便。
答案
C
[规律总结] 1．混合物的分离与提纯的区别及遵循的基本原则 (1)物质的分离是把混合物中各物质彼此分开的过程，分开 后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中 的杂质除去，得到纯净物质的过程，杂质若发生变化，不 必恢复。 (2)分离与提纯方法的选择应遵循如下四原则： 不增、不减、易分离、易复原。 (3)分离与提纯操作过程应遵循“三必须”： ①除杂试剂必须过量。②过量试剂必须除尽。③除杂途径 必须最佳。
答案
(1)2H2＋CO2===2H2O＋C △ (2)①2Na ＋ 2CO2 ===== Na2CO3 ＋ CO 含有 C