山东省烟台市福山格迈纳尔中学高三化学上学期第一次段

2014-2015学年山东省烟台市福山格迈纳尔中学高三（上）第一次段
考化学试卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．下列说法错误的是（）
A．浓氨水可检验氯气管道泄漏
B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂
C．Si和SiO2都用于制造光导纤维
D．硬铝、青铜和不锈钢都属合金
2．下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是（）
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B．纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱
C．硫酸厂用接触法生产硫酸
D．氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱
3．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）
A．亚硫酸钠 B．漂白粉C．硫酸亚铁 D．氢硫酸
4．下列有关物质性质的说法错误的是（）
A．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
B．原子半径：Na＞Mg＞Al
C．还原性：PH3＞H2S＞HCl
D．结合质子能力：ClO﹣＞HCO3﹣＞SiO32﹣
5．下表中对应关系正确的是（）
A 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3NO2+H20=NO+2HNO3均为水作氧化剂的氧化还原反应
B SiO2能与NaOH溶液反应也能与氢氟酸反应
Al2O3能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应
两种氧化物均为两性氧化物
C Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应D Cl2+2FeCl2=2FeCl3
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
均属离子反应
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法不正确的是（）
A．BaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质
B．SO2、NO2、NO均属于二次污染物
C．NaHCO3、NH4Cl、（NH4）2CO3三种固体受热后均无固体剩余
D．FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3都可以通过化合反应直接制得
7．下列叙述中正确的是（）
A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C12
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣
D．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
8．下列说法中（N A代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是（）
A．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
B．常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1N A
C．100mL 18.4mol•L﹣1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92 N A
D．在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A
9．下列离子在溶液中能大量共存，且通入过量SO2后无沉淀生成的一组是（）
A．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、Br﹣、S2﹣
C．H+、Fe3+、I﹣、NO3﹣ D．Na+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣
10．某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，有关该元素的下列说法正确的是（）
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．RO32﹣所含电子数比NO3﹣的电子数多7
C．最高氧化物能与水反应生成含氧酸
D．气态氢化物比CH4稳定
11．下列解释事实的离子方程式不正确的是（）
A．84消毒液和沽厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O
B．向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成：2H++SiO32﹣=H2SiO3↓
C．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O⇌2H++SO32﹣
D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO
12．下列有关实验操作的叙述正确的是（）
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热
D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失
13．已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（）
A．五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子
B．五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强
C．Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
14．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．则下列说法错误的是（）A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O
B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
C．取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，只能发生3个化学反应
D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
15．某含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO42﹣六种离子中的一种或几种．进行以下实验
由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是（）
①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；
②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；
③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．
A．NH4+、Br﹣、CO32﹣B．NH4+、I﹣、SO42﹣
C．Fe2+、I﹣、SO42﹣D．Fe2+、CO32﹣、I﹣
16．等体积等浓度的稀硝酸与过量的下列物质充分反应放出NO，消耗下列固体的物质的量最少的是（）
A．FeO B．Fe C．．Cu D．Ag
二、解答题（共4小题，满分52分）
17．实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe （NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．
（1）这六种物质中，反应物是；被还原的元素是．
（2）若该反应是恰好完全反应，且收集到NO的体积为4.48L（标况时），测得反应后溶液的体积为250mL．
反应过程中转移的电子数为；所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为
mol•L﹣1．
18．镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]在高温下完全分解，其分解方程式为：2[Mg2Al（OH）
6Cl•xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑，某化学小组现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．
（1）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示）．装置连接后，首先要进行的操作是．
（2）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，仍需持续通入N2的作用是①②．
（3）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x= ．若将通N2改为通干燥的空气，测定的x值将（填“偏高”或“偏低”）．
（4）该小组利用镁铝水滑石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝（冶炼铝的原料）．
请补充该小组设计的实验操作步骤
实验中可选用的试剂：盐酸、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳气体、蒸馏水
①取分解后固体于烧杯中，加入足量的，玻璃棒搅拌充分反应，过滤．
②，过滤，洗涤．
③加热
（5）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是．
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．分别向0.1mol•L﹣1AlCl3和0.1mol•L﹣1MgCl2溶液中逐滴加过量NaOH溶液
d．测定等物质的量的镁和铝与足量盐酸反应生成的H2的多少．
19．A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．
请按要求回答下列问题：
（1）若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则反应（Ⅲ）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．
（2）若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，物质A中化学键的类型为，相同温度下的溶解度B C （填“大于、小于、等于”）．
（3）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验B溶液中阳离子的试剂为；C的溶液保存时，常加入D的目的
是．
（4）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，写出反应（Ⅲ）的离子方程式是；符合条件的D物质可能是（填序号）．①硫酸②碳酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡．
20．某化学小组在实验室中利用CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下．
回答下列问题：
（1）操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、、过滤．操作Ⅲ中盛装CaCO3的仪器是（填名称）．
（2）X物质为（填化学式，下同），Y物质为，可循环利用的物质的有．
（3）图1装置不能用于实验室制氨气的是（填序号）．
（4）该化学小组组装了如图2所示装置来探究NH3的还原性．用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后，将（3）中产生的气体干燥后通入C，过一会撤去C处酒精灯．若实验过程中F 处铜片没有任何变化，D中无明显现象，只观察到C中黑色粉末变红，则C中发生反应的化学方程式为．
若实验过程中C中只观察到黑色粉末变红， F处铜片逐渐溶解，则：
①D中观察到的现象是．②F中铜片逐渐溶解的原因是．
2014-2015学年山东省烟台市福山格迈纳尔中学高三（上）第一次段考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．下列说法错误的是（）
A．浓氨水可检验氯气管道泄漏
B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂
C．Si和SiO2都用于制造光导纤维
D．硬铝、青铜和不锈钢都属合金
【考点】生活中常见合金的组成；胶体的应用；硅和二氧化硅；常见气体的检验．
【分析】A．氨气和氯气可发生氧化还原反应；
B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水；
C．Si用于半导体材料；
D．硬铝、青铜和不锈钢都为多种金属熔合而成．
【解答】解：A．氨气和氯气可发生氧化还原反应，生成氮气和氯化铵，有白烟，可用于检验，故A正确；
B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，故B正确；
C．Si用于半导体材料，只有二氧化硅用于制造光导纤维，故C错误；
D．硬铝、青铜和不锈钢都为多种金属熔合而成，如硬铝含有铝、镁等金属，故D正确．故选C．
【点评】本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、产生的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．
2．下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是（）
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B．纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱
C．硫酸厂用接触法生产硫酸
D．氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，以此来解答．
【解答】解：A．N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．氯化钠、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B选；
C．发生硫铁矿与氧气的反应生成二氧化硫及二氧化硫与氧气的反应生成三氧化硫，S、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．电解食盐水生成NaOH、氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D 不选；
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
3．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）
A．亚硫酸钠 B．漂白粉C．硫酸亚铁 D．氢硫酸
【考点】含硫物质的性质及综合应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硫化氢；铁的氧化物和氢氧化物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】根据物质的性质进行分析：
A、亚硫酸钠和氧气反应；
B、漂白粉中次氯酸钙会结合二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解；
C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁；
D、氢硫酸和氧气反应生成硫和水；
【解答】解：A、亚硫酸钠和和氧气反应，会因空气中的氧气而变质，故A错误；
B、漂白粉中次氯酸钙和空气中二氧化碳、水蒸气反应，不是因空气中的氧气而变质，故B 正确；
C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，会因空气中的氧气而变质，故C错误；
D、但氢硫酸和氧气反应生成硫和水，会因空气中的氧气而变质，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了一些常见物质在空气中发生反应的问题，是对学生进行物质性质的训练与提高，难度不大．
4．下列有关物质性质的说法错误的是（）
A．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
B．原子半径：Na＞Mg＞Al
C．还原性：PH3＞H2S＞HCl
D．结合质子能力：ClO﹣＞HCO3﹣＞SiO32﹣
【考点】元素周期律的作用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A、非金属的氢化物稳定性和非金属性一致，氢化物越稳定非金属性越强，同主族从上到下非金属性减弱；
B、电子层数相同核电荷数越多半径越小；
C、元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，其氢化物的还原性越弱；
D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子．
【解答】解：A、氢化物越稳定非金属性越强，同主族从上到下非金属性减弱，热稳定性：HI＜HBr＜HCl，故A正确；
B、电子层数相同核电荷数越多半径越小，所以原子半径：Na＞Mg＞Al，故B正确；
C、元素的非金属性：P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，其氢化物的还原性越弱，所以还原性：PH3＞H2S＞HCl，故C正确；
D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，碳酸的酸性大于次氯酸，强于硅酸，所以结合质子的能力：SiO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查元素的金属性、非金属性的递变规律，半径比较，酸性的比较，题目难度中等．
5．下表中对应关系正确的是（）
A 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑均为水作氧化剂的氧化还原反
3NO2+H20=NO+2HNO3应
B SiO2能与NaOH溶液反应也能与氢氟酸反应
两种氧化物均为两性氧化物Al2O3能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应
均为单质被还原的置换反应
C Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均属离子反应
D Cl2+2FeCl2=2FeCl3
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学基本反应类型．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】A、3NO2+H20=NO+2HNO3，NO2既是氧化剂又是还原剂；
B、SiO2是酸性氧化物；
C、Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2中单质被还原，Zn+Cu2+=Zn2++Cu中单质被氧化；
D、Cl2+2FeCl2=2FeCl3，I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI均属于离子反应．
【解答】解：A、3NO2+H20=NO+2HNO3，NO2既是氧化剂又是还原剂，水既不作氧化剂，也不作还原剂，故A错误；
B、SiO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；
C、Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2中单质被还原，Zn+Cu2+=Zn2++Cu中单质被氧化，故C错误；
D、Cl2+2FeCl2=2FeCl3，I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI均属于离子反应，故D正确，
故选D．
【点评】本题主要考查的是氧化还原反应的有关概念，属于基础题，需要掌握．
6．下列说法不正确的是（）
A．BaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质
B．SO2、NO2、NO均属于二次污染物
C．NaHCO3、NH4Cl、（NH4）2CO3三种固体受热后均无固体剩余
D．FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3都可以通过化合反应直接制得
【考点】强电解质和弱电解质的概念；常见的生活环境的污染及治理；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．酸碱盐都是电解质；
B．二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物；
C．根据受热分解的产物的熔点考虑；
D．Fe和FeCl3反应生成FeCl2；SO2和H2O、氢氧化钠反应生成NaHSO3；Fe（OH）2被氧化生成Fe（OH）3．
【解答】解：A．酸碱盐都是电解质，故A正确；
B．二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，二氧化硫可由硫化氢燃烧得到，二氧化氮可由一氧化氮和氧气反应得到，一氧化氮可由氨气和氧反应得到，故都属于二次污染物，故B正确；
C．NaHCO3受热分解得到的碳酸钠熔点高，故有固体碳酸钠剩余，故C错误；
D．Fe和FeCl3反应生成FeCl2，方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以能通过化合反应直接制得；SO2和氢氧化钠反应生成NaHSO3，方程式为SO2+NaOH=NaHSO3，所以能通过化合反应直接制得；
Fe（OH）2被氧化生成Fe（OH）3，方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以能通过化合反应直接制得3，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了电解质的判断、常见污染物、元素化合物知识，较简单，注意知识的积累．
7．下列叙述中正确的是（）
A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C12
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣
D．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
【考点】胶体的重要性质；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，氯化铁水解可生成氢氧化铁胶体；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质应具有氧化性；
C．碘离子为无色，振荡静置后CCl4层显紫色，说明溶液中存在碘单质；
D．由阳离子、阴离子离子构成的化合物化合物是离子化合物，一般由活泼金属和活泼非金属元素组成．
【解答】解：A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，氯化铁水解可生成氢氧化铁胶体，故A正确；
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质应具有氧化性，不一定为氯气，故B错误；C．碘离子为无色，振荡静置后CCl4层显紫色，说明溶液中存在碘单质，故C错误；D．NaCl是离子化合物，但氯化氢是共价化合物，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意相关基础知识的积累．
8．下列说法中（N A代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是（）
A．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
B．常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1N A
C．100mL 18.4mol•L﹣1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92 N A
D．在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、标况下，2.24LCO和CO2混合气体的物质的量为0.1mol，然后根据CO和CO2均含1个碳原子构成来分析；
B、钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应0.1mol钠失去0.1mol电子；
C、足量铜和浓硫酸反应随反应进行，硫酸浓度变稀后不和铜反应；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底．
【解答】解：A、标况下，2.24LCO和CO2混合气体的物质的量为0.1mol，而CO和CO2均含1个碳原子，故0.1mol混合气体中含0.1mol碳原子，故A正确；
B、2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1N A，故B正确；
C、100m L18.4mol•L﹣1的硫酸与足量铜反应，硫酸浓度变稀后不和铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92N A，故C正确；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后可得到NH3分子数小于N A，故D
错误．
故选D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
9．下列离子在溶液中能大量共存，且通入过量SO2后无沉淀生成的一组是（）
A．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、Br﹣、S2﹣
C．H+、Fe3+、I﹣、NO3﹣ D．Na+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，结合通入过量SO2后无沉淀生成来解答．
【解答】解：A．该组离子之间不反应，通入过量SO2后有硫酸钡沉淀生成，故A不选；B．该组离子之间不反应，通入过量SO2后有S沉淀生成，故B不选；
C．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且通入过量SO2后无沉淀生成，故D选；
故选D．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
10．某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，有关该元素的下列说法正确的是（）
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．RO32﹣所含电子数比NO3﹣的电子数多7
C．最高氧化物能与水反应生成含氧酸
D．气态氢化物比CH4稳定
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该非金属性元素为Si，结合Si元素单质化合物性质解答．
【解答】解：某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该非金属性元素为Si，
A．Si元素是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在，故A正确；
B．SiO32﹣所含电子数比NO3﹣的电子数多8，故B错误；
C．二氧化硅不能与水反应生成硅酸，故C错误；
D．非金属性Si＜C，故氢化物稳定性SiH4＜CH4，故D错误，
故选A．
【点评】本题考查原子结构与元素化合物性质，难度不大，注意掌握Si元素单质化合物性质的特殊性．
11．下列解释事实的离子方程式不正确的是（）
A．84消毒液和沽厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O
B．向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成：2H++SiO32﹣=H2SiO3↓
C．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O⇌2H++SO32﹣
D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO 【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．盐酸与次氯酸发生氧化还原反应生成氯气和水；
B．盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和氯化钠；
C．亚硫酸为多元弱酸分步电离；
D．三价铁离子与次氯酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和次氯酸．
【解答】解：A.84消毒液和沽厕灵混合使用会产生有毒气体，离子方程式：Cl﹣+ClO﹣
+2H+=Cl2↑+H2O，故A正确；
B．向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成，离子方程式：2H++SiO32﹣=H2SiO3↓，故B正确；C．SO2使紫色石蕊溶液变红色，离子方程式为：H2SO3⇌HSO3﹣+H+，故C错误；
D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀，离子方程式：Fe3++3ClO﹣+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO，故D正确；
故选：C．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意多元弱酸分步电离，用可逆符号，题目难度不大．
12．下列有关实验操作的叙述正确的是（）
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热
D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．乙醇易溶于水；
B．石蕊在碱性条件下变为蓝色；
C．当有大量固体析出时停止加热；
D．硫酸氢钠溶液呈酸性，可溶解氢氧化铝．
【解答】解：A．乙醇易溶于水，应用苯或四氯化碳作萃取剂，故A错误；
B．石蕊在碱性条件下变为蓝色，故B正确；
C．当有大量固体析出且有少量液体剩余时停止加热，用余热蒸干，故C错误；
D．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，硫酸氢钠溶液呈酸性，可溶解氢氧化铝，故D错误．故选B．
【点评】本题考查物质的分离、提纯及制备等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．
13．已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（）
A．五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子
B．五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强
C．Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，根据X、Y、W在周期表中的相对位置知，X、Y位于第二周期、W位于第三周期，其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，且W和Y原子序数相差8，则Y是O元素、W是S元素，Q是短周期主族元素，且原子序数大于W，所以Q是Cl元素，X为C元素，Z为金属且原子序数大于O，Z为Na、Mg或Al元素，据此分析解答．
【解答】解：X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，根据X、Y、W在周期表中的相对位置知，X、Y位于第二周期、W位于第三周期，其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，且W和Y原子序数相差8，则Y是O元素、W是S元素，Q是短周期主族元素，且原子序数大于W，所以Q是Cl元素，X为C元素，Z为金属且原子序数大于O，Z 为Na、Mg或Al元素，
A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以五种元素中原子半径最大的是Z，离子半径最大的是W离子，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，O、F元素除外，所以五种元素中Q的非金属性最强（O元素除外），所以Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强，故B正确；
C．Y与Z形成的化合物可能是两性氧化物，如Al2O3，故C错误；
D．Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性，可能呈中性，如NaCl溶液，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查学生分析问题、发散思维能力，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握元素周期律知识、元素化合物知识，题目难度中等．
14．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．则下列说法错误的是（）A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O
B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
C．取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，只能发生3个化学反应
D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
【考点】铝的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】易拉罐变瘪发生CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，气体的压强变小；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，气体压强增大，以此来解答．
【解答】解：A．气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故A正确；B．易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，气体压强增大，故B正确；
C．取易拉罐内反应后的溶液，含NaOH、偏铝酸钠、碳酸钠，逐滴加入足量的盐酸，均发生复分解反应，且Al与盐酸发生置换反应，共4个反应，故C错误；。