高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐溶液都是中性的吗...》118沪科课标PPT课件 一等奖

三、 盐类的水解
1. 概念 在溶液中盐电离出来的某种离子跟水所
电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的 反应,叫做盐类的水解。 2. 本质
水的电离平衡被破坏,使溶液中氢离 子和氢氧根离子浓度发生相应变化，从 而使溶液呈酸性或碱性。
水解的条件： 生成弱电解质。 水解的实质： 破坏了水的电离平衡。 水解的离子：弱酸的阴离子，弱碱的阳离子 水解反应与中和反应的关系:
7.3盐溶液的酸碱性
Acidity and basicity of salt solutions
思考：纯水呈什么性？为什么？
水是极弱的电解质，存在如下电离平衡：
H2O+H2O
H3O++OH-，简写为
H2O H++OH-。在一定温度时，
Kw = c (H+)·c (OH-)。25 ℃ 时，水或稀
溶液中，Kw =1×10-14。水的电离是吸热过
③ 水的电离是吸热的，升高温度，促进水 的电离，此时水离子积增大，例如：100 ℃ 时，Kw =1×10-12 。
④ 影响水的电离平衡的因素： ( A )温度； ( B )增加c(H + )或c(OH -)[即加酸或碱] ；盐溶液都是中性的吗
例4：在硫化钠溶液中，C(Na+)与C(S2-)的关系是 （）
A C(Na+)=C(S2-) B C(Na+):C(S2-) =2:1 C C(Na+):C(S2-) <2:1 D C(Na+):C(S2-) >2:1
例 5 ： 物 质 的 量 浓 度 相 同 的 三 种 盐 NaX 、 NaY 、
探究：盐溶液是中性的吗？
实验1：用pH 试纸测定下列盐溶液（浓度为0.1 mol / L ）的pH 值。 ① NH4Cl ；② NaCl ；③ CH3C00Na ； 现象：溶液呈中性的有NaCl
溶液呈酸性的有NH4Cl 溶液呈碱性的有CH3COONa
1、结论：盐溶液不一定是中性的。
实验2：用pH 试纸测定下列盐溶液（浓度为0.1 mol / L ）的pH 值。 ①KNO3；② Na2CO3 ；③ Al2(SO4)3 ；④ Na2S04；⑤ FeC13 ；⑥Na2S ；⑦ Cu(NO3)2 。
NaZ的溶液,其PH值分别为8、9、10，则HX、
HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
。
规律：
强碱弱酸盐水解呈碱性，碱性越强， 弱酸阴离子水解程度越大，对应酸 的酸性越弱
A、ClO -
B、CO32-
C、Fe3+
D、Br -
溶液中有关离子浓度大小比较：
例1：氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序。
例2：明矾溶液中，[K+] [Al3+]（填>、=、<）。
溶液PH值大小比较：
例3：浓度均为 0.1mol/L的①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaCl ④NaHSO4 ⑤NH4Cl⑥HCl⑦H2SO4⑧NaOH ⑨Ba(OH)2 五 种 溶 液 PH 值 由 小 到 大 的 排 列 顺 序。
程，温度越高，Kw 越大。
外界条件对水的电离平衡的影响符合平衡移动原 理，如下表：
加热
加HCl
加NaOH
酸碱度
中性
酸性
碱性
水的电离平衡 移动方向
c (H+）
向右 增大
向左 增大
向左 减小
c (OH-）
增大
减小
增大
c (H+）与c (OH-）大小
Kw
c (H+)= c (OH-)
增大
c (H+)＞ c (OH-)
B、NH4Cl D、NaCl
7、25oC时,0.1mol／L某溶液pH=5,则这溶液 可能是（ ）
A、氨水
B、NaCl
C、NH4Cl
D、HCl
8、下列盐的水溶液中，pH值最小的是（ ）
（浓度均为0.1mol／L）
A、NaHCO3
B、Na3PO4
C、KCl
D、AlCl3
9、在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
中和
酸+碱 盐+水 水解
（1）是吸热反应，中和反应的逆反应。 条件：温度 加水稀释平衡移动？
盐 +水 水解 中和
酸+碱 -Q
（2）一般进行的程度较弱，是可逆反应。
讨论：
盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，谁强显谁性。
3、盐类水解的规律
盐的组成
强酸弱碱盐
实例
NH4Cl
水解情 况
水解
强碱弱酸盐 CH3COONa 水解
强酸强碱盐
KCl
不水解
弱酸弱碱盐 CH3COONH4 水解
溶液酸碱性
酸性 碱性 中性 具体分析
关键：有弱就水解，谁强显谁性
4、盐类水解的应用
（1）明矾、FeCl3净水原理 （2）酸碱式灭火器 （3）FeCl3制取时加入少量HCl的目的
(4) 纯碱洗涤衣物时为什么要用热水
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 氟化钠 D、氯化铁
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
4、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ）
(1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4
Al2(SO4)3 Cu(NO3)2
中性 酸性
Na2CO3
CH3COONa 碱性
Na2S
HCl HNO3 H2SO4
NaOH KOH NaOH
强酸强碱盐
HCl H2SO4 HNO3
NH3 ·H2O Al(OH)3 Cu(OH)2
强酸弱碱盐
H2CO3
CH3COOH
NaOH NaOH
弱酸强碱盐
H2S
NaOH
1.判断下列盐能否水解，如能，水解的
离子是什么，水解后呈什么性？
AlCl3 、 K 2SO4、 NaClO、 2．向水中加入少量下列物质，不影响水 的电离平衡的是（ ）
A、氢氧化钠溶液 B、盐酸溶液 C、氯化钠固体 D、碳酸钠固体
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡
现象：溶液呈中性的有 KNO3、Na2S04。 溶液呈酸性的有 Al2(SO4)3、FeC13、 Cu(NO3)2 溶液呈碱性的有 Na2CO3 、Na2S。
思考：试总结上述盐溶液的酸碱性规律。
你一定能发现上述盐溶液的酸碱性规律！
盐溶液 盐溶液
的酸碱 性
生成该盐的
酸
碱
盐的类型
NaCl
KNO3 Na2SO4 NH4Cl
(4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4 5、关于酸性溶液的叙述中正确的是（ ）
A、pH值小于7的溶液; B、一定是酸的水溶液; C、溶液中[H+]>[OH-]; D 、不含有OH-的溶液 。
6、下列物质的溶液中，由于水解而使pH值 小于７的是（ ）
A、NaHCO3 C、CH3COOH
不变
c (H+)＜ c (OH-)
不变
注意：
①只要是水溶液，不管是酸性、碱性或中性，一 定存在水的电离平衡，也或多或少存在H+和OH-， 且水电离出的c(H+)等于水电离出的c(OH-)。但溶 液中的c(H+)不一定等于c (OH-)。
②中性溶液的定义是c(H+)等于c(OH-）的溶液， 而不是pH 等于7 的溶液。pH 等于7 的溶液不一 定呈中性，呈中性的溶液的pH 不一定等于7 。
思考：
上述盐的组成中，既不含H+，又不含 OH-，溶于水后为什么盐溶液会呈现出 酸碱性呢？
氯化铵为例,分析其水溶液为何呈酸性
H2O
H+ + OH-
[H+]=[OH-] 显中性
NH4Cl
Cl- + NH4+
水解
NH3. H20
[H+]>[OH-] 显酸性
离子浓度大小排布 物料、电荷守恒规律
醋酸钠为例，分析水溶液 氯化钠为例，分析水溶液
结论：
强碱弱酸所生成的盐，水溶液呈碱性，pH>7； 强酸弱碱所生成的盐，水溶液呈酸性，pH<7； 强酸强碱所生成的盐，水溶液呈中性，pH=7。
2、结论（正盐溶液）： 强酸强碱盐呈中性、强酸弱碱盐呈酸性、 强碱弱酸盐呈碱性------谁强显谁性。 注意： ① 上述规律适用于正盐的溶液。 ②所谓盐溶液，是指易溶于水的盐；不溶 于水的盐，不存在盐溶液。 ③弱酸弱碱盐溶液的酸碱性比较复杂，取 决于弱酸与弱碱的相对强弱。