(完整word版)九年级所有化学方程式总汇——全

九年级所有化学方程式总汇——全化学方程式是化学学习中的重要内容，它用简洁的符号和式子准确地表达了化学反应的本质。

对于九年级的同学来说，掌握这些化学方程式是学好化学的关键。

以下是为大家汇总的九年级常见的化学方程式。

一、氧气的性质（1）氧气与单质的反应碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄（2）氧气与化合物的反应一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂甲烷在空气中燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O乙醇在空气中燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O二、实验室制取氧气（1）加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：2KClO₃加热2KCl ＋ 3O₂↑（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑三、水的电解水在通电的条件下分解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑四、氢气的性质（1）氢气的可燃性：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O（2）氢气的还原性氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O氢气还原氧化铁：3H₂＋ Fe₂O₃高温 2Fe ＋ 3H₂O五、碳的化学性质（1）碳的可燃性碳完全燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂碳不完全燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO（2）碳的还原性木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑焦炭还原氧化铁：3C ＋ 2Fe₂O₃高温 4Fe ＋ 3CO₂↑六、二氧化碳的制取大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑七、二氧化碳的性质（1）二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃（2）碳酸不稳定分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO₂＋ Ca(OH)₂＝CaCO₃↓ ＋ H₂O八、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO铝在空气中形成氧化膜：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO（2）金属与酸的反应锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑铁和稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑镁和稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑铝和稀盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑（3）金属与盐溶液的反应铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu铜与硝酸银溶液反应：Cu ＋ 2AgNO₃＝ Cu(NO₃)₂＋ 2Ag九、酸、碱、盐的化学性质（1）酸的化学性质酸与指示剂作用：酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

九年级化学各章节的化学方程式包括：
1. 氧气的性质：
* 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
* 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 * 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
* 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 * 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O * 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 * 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
* 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
* 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 2. 化合反应：
* 单质与氧气的反应：(化合反应)
+ Mg + O2 点燃2MgO
+ Fe + O2 点燃Fe3O4
+ Cu + O2 加热2CuO
+ Al + O2 点燃2Al2O3
+ H2 + O2 点燃2H2O
+ P + O2 点燃P2O5
+ S + O2 点燃SO2
+ C + O2 点燃CO2
* 化合物与氧气的反应：
+ CO2 + H2O = H2CO3
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ CO3 + H2O = H2CO3
3. 单质、氧化物、酸碱盐的相互关系：
* 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系：
+ O2 → CO → CO2 → H2CO3 → NaHCO3
+ O2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → NaHSO4
+ O2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3
+ O2 → P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4。

九年级化学方程式大全最全整理化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式，我们可以了解反应物、生成物之间的量比关系以及反应过程中的能量变化。

在九年级的化学学习中，了解常见的化学方程式以及它们的意义是非常重要的。

本文将为大家整理九年级化学方程式的大全，以供参考。

一、氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质中的原子的氧化态和还原态发生改变的反应。

我们可以通过化学方程式来描述氧化还原反应。

1. 单质与非金属元素反应：- 氧化反应示例：C + O2→ CO2- 还原反应示例：2H2O → 2H2 + O22. 单质与金属元素反应：- 氧化反应示例：S + O2 → SO2- 还原反应示例：2Ag2O → 4Ag + O23. 金属之间的氧化还原反应：- 同金属不同氧化态：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag- 不同金属不同氧化态：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2二、酸碱反应方程式酸碱反应是指酸和碱发生中和反应的过程。

下面是几组常见的酸碱反应方程式。

1. 碱与酸反应：- 碱氢氧化物和酸：NaOH + HCl → NaCl + H2O- 碱氮氢化合物和酸：NH3 + HCl → NH4Cl2. 碱与金属氢氧化物反应：- NaOH：NaOH + KOH → NaK + H2O- Mg(OH)2：2Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O三、置换反应方程式置换反应是指一个元素或离子被另一个元素或离子取代的反应。

下面是几组典型的置换反应方程式。

1. 金属与酸的置换反应：- 镁与稀盐酸：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑- 铁与硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑2. 金属与金属盐溶液的置换反应：- 铜与硫酸铁：Cu + FeSO4 → CuSO4 + Fe四、还原反应方程式还原反应是指物质从氧化态还原为较低的氧化态或还原为金属的过程。

化学资料化学式：⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O，氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4，氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2，氢氧化钠NaOH⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4化合价口诀和根的化合价：化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。

根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-, 氯酸根离子ClO3-, 硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH-金属活动性顺序：酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、( H) 、Cu、Hg、Ag、Pt、Au组成：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。

pH: 酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7。

能发生复分解反应的集中类型：在水中不能共存的离子：H+和OH-，H+和CO32-，H+和HCO3-，NH4+和OH-，Ca2+和CO32-，Ba2+和SO42-、CO32-，Ag+和Cl-，Fe3+、Cu2+、Mg2+和OH-检验氨气的方法：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

九年级化学化学方程式（全册）九年级化学上册化学方程式点燃1. 红磷的燃烧：4P+5O2 2P2O5点燃2. 木炭在氧气中燃烧：C+O2 CO2点燃3. 硫在氧气中燃烧：S+O2 S02点燃4. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4点燃5. 镁在氧气中燃烧：2Mg+O2 2MgO6. 实验室制取氧气⑴过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 2H2O +O2↑MnO2⑵氯酸钾分解制取氧气：2KClO3 2KCl+ 3O2↑△△MnO2⑶加热高锰酸钾制取氧:2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑7. 电解水：2H2O 2H2↑ +O2↑点燃通电8. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：H2 + Cl2 2HCl△9. 氧化汞受热分解：2HgO 2Hg +O2↑点燃10. 氢气的燃烧：2H2 + O2 2H2O11. 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁：Fe +CuSO4 Cu +FeSO412. 碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 +2HCl 2NaCl +CO2↑+ H2O13. 硫酸铜和氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓+ Na2SO414. 高温煅烧生成生石灰（氧化钙和二氧化碳：CaCO3 CaO+CO2↑高温15. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn +H2SO4 ZnSO4 + H2↑16. 碳和氧气的反应：点燃⑴充分燃烧时：C + O2 CO2点燃⑵不充分燃烧时: 2C + O2 2 CO17. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑高温18. 木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑高温19. 稀盐酸和大理石（石灰石）制取二氧化碳：2HCl + CaCO3 CaCl2+CO2↑ +H2O20. 澄清石灰水检验二氧化碳气体：CO2 +Ca(OH)2 CaCO3↓ +H2O21. 二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O H2CO322. 碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水：H2CO3 CO2↑ + H2O点燃23. 一氧化碳的燃烧：2CO + O2 2CO2△24. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2点燃25. 乙醇燃烧：C2H5OH +3 O2 2CO2 +3 H2O点燃26. 甲烷（天然气）的燃烧： CH4 +2O2 CO2 +2 H2O△27. 氢气还原氧化铜: H2 +CuO H2O +Cu下册化学方程式28. 金属铝在空气中发生的缓慢氧化： 4Al + 3O2 2Al2O3△29. 加热铜和氧气反应：2Cu + O2 2CuO30. 金属铁和稀盐酸反应：Fe + 2HC l FeCl2 （浅绿色）+ H2↑31. 金属镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑32. 金属锌与稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑33. 金属铝与稀盐酸反应： 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑34. 金属铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 FeSO4 （浅绿色）+ H2↑35. 金属镁与稀硫酸反应: Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑36. 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑37. 金属铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2↑38. 金属铁置换金属铜： Fe +CuSO4 FeSO4 + Cu39. 金属铝置换金属铜： 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu40. 金属铜置换金属银：Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag高温41. 一氧化碳高温还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO高温42. 一氧化碳高温还原四氧化铁：Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4 CO2高温43. 2C + CO2 2CO44. 6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O （盐酸除铁锈）45. 3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O （硫酸除铁锈）46. 2HCl + CuO CuCl2 + H2O47. H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O48. 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑ + H2O49. HCl + NaHCO3 NaCl + CO2↑ + H2O50. 2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2↑ + H2O （实验室制取二氧化碳）51. H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + CO2↑ + H2O52. H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 H2O53. HCl + NaOH NaCl + H2O54. H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 +2H2O55. 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O56. 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O57. 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O58. 2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O59. Ca(OH)2+ CO2 CaCO3 ↓+ H2O60. Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH61. Ba(OH)2 + Na2CO3 BaCO3↓+ 2NaOH62. Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓+ 2NaCl63. Na2CO3 + BaCl2 BaCO3↓+ 2NaCl64. Na2CO3 + Ba(NO3)2 BaCO3↓+ 2NaNO365. Na2CO3 + Ca(NO3)2 CaCO3↓+ 2NaNO366. CuSO4 + BaCl2 BaSO4↓ + CuCl267. Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4↓+ 2HNO368. AgNO3 + NH4Cl AgCl↓+ NH4NO369. Ca(OH)2 +2NH4Cl CaCl2 +2NH3↑+ H2O酶70. C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6 H2O。

初三化学方程式(全)与氧有关的化学方程式：2Mg + O2 → 2MgO：该反应产生燃烧、大量热量和耀眼的白光。

S + O2 → SO2：在空气中，火焰呈淡蓝色；在纯氧中，火焰呈蓝紫色；同时生成有刺激性气味的气体。

C + O2 → CO2：该反应产生让纯净石灰水变浑浊的气体。

2C + O2 → 2CO：除了燃烧现象外，其他现象不明显。

4P + 5O2 → 2P2O5：该反应产生白烟。

3Fe + 2O2 → Fe3O4：该反应产生剧烈燃烧、火星四射和黑色固体。

2H2 + O2 → 2H2O：该反应产生淡蓝色的火焰。

MnO2 + 2H2O2 → 2H2O + O2↑：该反应产生溶液里冒出大量气泡。

2HgO → 2Hg + O2↑：该反应产生银白色的液体金属。

MnO2 + 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑：该反应产生能让带火星的木条复燃的气体。

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑：该反应同上。

与氢有关的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O：该反应产生淡蓝色的火焰。

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑：该反应产生可燃气体。

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑：该反应同上。

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑：该反应产生浅绿色溶液和气体。

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑：该反应产生气体。

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑：该反应产生气体。

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑：该反应同上。

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑：该反应产生浅绿色溶液和气体。

H2 + CuO → Cu + H2O：该反应由黑色固体变为红色，同时生成水珠。

高温2Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O：该反应产生气体。

化学反应现象与气体生成当碳与氧气反应时，会产生CO2气体，其化学方程式为C+O2→CO2.这种反应的现象是生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体，并且固体的颜色会从红色变成银白色。

九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。

NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。

CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。

C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。

N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。

初三化学方程式大全初三化学方程式大全一、物质与氧气的反应：1.单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2加热→ 2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO2碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO2.化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：水在直流电的作用下分解：2H2O通电→ 2H2↑+ O2 ↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热→ 2CuO + H2O + CO2↑加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4加热→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3高温→ CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热→ Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温→ 2Cu + CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温→ 4Fe + 3CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温→ 3Fe + 2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热→ Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温→ 2Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温→ 3Fe +4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。

九年级化学方程式总汇一、氧气的性质。

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂点燃2MgO。

现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂点燃Fe₃O₄。

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热：2Cu + O₂加热2CuO。

现象：红色固体变为黑色。

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O₂点燃2Al₂O₃。

5. 氢气在空气中燃烧：2H₂+ O₂点燃2H₂O。

现象：产生淡蓝色火焰。

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O₂点燃2P₂O₅。

现象：产生大量白烟。

7. 硫粉在空气中燃烧：S + O₂点燃SO₂。

现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O₂点燃CO₂。

现象：发出白光。

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O₂点燃2CO。

二、制取氧气。

1. 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑。

2. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO₃MnO₂、加热2KCl + 3O₂↑。

3. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解制取氧气：2H₂O₂MnO₂2H₂O+ O₂↑。

三、水的性质。

1. 水在直流电的作用下分解：2H₂O通电2H₂↑+ O₂↑。

2. 生石灰溶于水：CaO + H₂O = Ca(OH)₂（此反应放出大量的热）四、碳和碳的氧化物。

1. 碳的化学性质。

- 碳在氧气中充分燃烧：C + O₂点燃CO₂。

- 碳还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu + CO₂↑。

- 碳还原氧化铁：3C+2Fe₂O₃高温4Fe + 3CO₂↑。

2. 二氧化碳的制取。

- 大理石与稀盐酸反应：CaCO₃+2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑。

3. 二氧化碳的性质。

- 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)₂+CO₂ = CaCO₃↓+ H₂O。

- 二氧化碳与水反应：CO₂+H₂O = H₂CO₃。

九年级化学（1-8单元）方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝耐腐蚀的原因：4Al+3O2 == 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、铜与氧气反应：2Cu + O22CuO分解反应14、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑15、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑16. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、氧化汞分解：2HgO2Hg+O2↑19、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应21、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O22、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑23、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑24、锌和稀硫酸：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑25、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑26、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑27、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑28、镁和稀硫酸：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑30、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑31、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑32、铁和硫酸铜溶液反应（铁比铜活泼）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu33、锌和硫酸铜溶液反应（锌比铜活泼）：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu34、铁和硝酸银溶液反应（铁比银活泼）：Fe+ 2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag35、铜和硝酸银溶液反应（铜比银活泼）：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag其他36、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O37、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O38、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO239、一氧化碳还原氧化铁（工业用赤铁矿冶铁）：3CO+Fe2O32Fe+3CO240、一氧化碳还原四氧化三铁（工业用磁铁矿冶铁）：4CO+Fe3O43Fe+4CO241、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O42、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。

九年级化学方程式大全九年级化学方程式大全一.物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2&uarr;+ O2 &uarr;14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2&uarr;15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 &uarr;16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2&uarr;17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2&uarr;18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2&uarr;三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2&uarr;21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2&uarr;22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe +2CO2&uarr;23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2&uarr;27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2&uarr;28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2&uarr;29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2&uarr;30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2&uarr;31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2&uarr;32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2&uarr;33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2&uarr;(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 &darr;+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 &darr;+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2&uarr;60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2&uarr;61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2&uarr;62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl&darr; + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2&uarr;64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 &darr;+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2&darr; + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3&darr; + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2&darr; + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====Cu(OH)2&darr; + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3&darr;+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====AgCl&darr; + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4&darr; + 2NaCl五.其它反应：72.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4&middot;5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ====CuSO4&middot;5H2O锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2&uarr;21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2&uarr;22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2&uarr;23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2&uarr;25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2&uarr;26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2&uarr;30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2&uarr;(四)复分解反应31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2&uarr;32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2&darr;+Na2SO433、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2&uarr;34、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2&uarr;35、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4&darr;+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl&darr;(白)+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3&darr;(红褐色)+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2&uarr;+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4&darr;+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl&darr;+ NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3&darr;+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3&uarr;46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(五)其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3&darr;+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————&ra rr;金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1314│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘&larr;————————————中性——————————————&rarr;六、金属(1)金属与氧气反应：40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2&uarr;45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2&uarr;46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2&uarr;47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2&uarr;48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2&uarr;49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2&uarr;50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2&uarr;51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2&uarr;(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg(3)金属铁的治炼原理：55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2&uarr;七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2&uarr;65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2&uarr;66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2&uarr;67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 &darr;+ 2HCl2、碱的化学性质(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 +H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3&darr;+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3&darr;+ H2O(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上)(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ==CaCO3&darr;+ 2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2&uarr;碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2&uarr;。

初中化学方程式总汇一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2=加热=2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2=点燃=2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O=点燃=2P O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2 5 27. 硫粉在空气中燃烧：S+O2=点燃=SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃=CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2HsOH+3O2=点燃=2CO2+3H2O （3）氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO=加热=Hg+O2114.加热高锰酸钾：2KMnOa=加热=K2MnO4+MnOz+Oz＋（实验室制氧气原理1）15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2（MnO2催化剂）=2H2O+O2 f（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O=通电=2H2++O2 117.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca（OH）218.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3 三、质量守恒定律：19.镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21.氢气还原氧化铜：H2+CuO=加热=Cu+H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg+CuO=加热=Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃=CO224.木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2 125.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2 1 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26.煤炉的底层：C+O2=点燃=CO227.煤炉的中层：CO2+C=高温=2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2=点燃=2CO （3）二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 t30.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2131.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温=CaO+CO2 33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3 +H2O。

九年级全一册化学方程式整理九年级全一册化学方程式整理如下：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2
12. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO2+C高温2CO
13. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
14. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
15. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
16. 生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
17. 盐酸的检验：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
18. 硫酸根的检验：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+HNO3
19. 氯化铵与氢氧化钠反应：NH4Cl+NaOH加热NaCl+H2O+NH3↑以上是九年级全一册化学方程式整理，供您参考。

九年级化学方程式总汇一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧:2 Mg +O22MgO3 Fe +2O2 Fe3O43、铜在空气中受热:4、铝在空气中燃烧:2Cu+ O22CuO 4Al + 3O2 2Al2O35、碳在空气中燃烧:6、碳在不足的空气中燃烧C +O2CO2 2C +O22CO7、硫在空气中燃烧：8、磷在空气中燃烧:S+O SO24P+5O22P2O59、氢气在空气中燃烧10、二氧化碳与水反应:2H2 +O22H2O CO2+H2O===H2CO311、二氧化硫与水反应12、生石灰与水反应:SO2+H2O===H2SO3CaO+H2O＝Ca(OH)213、二氧化碳通过炽热的炭14、一氧化碳在空气中燃烧CO2+C 2CO 2CO +O22CO2二、分解反应15、电解水: 16、过氧化氢制氧气:2H2O 2H2↑＋O2↑2H202MnO22H20+O2↑17、高锰酸钾制氧气: 18、氯酸钾和二氧化锰制氧气:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑19、碳酸分解20、煅烧石灰石:H2CO3=== CO2↑+H2O CaCO3CaO+CO2↑三、置换反应21、氢气还原氧化铜: 22、木炭还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O C + 2CuO 2Cu + CO2↑23、锌与稀硫酸反应: 24、锌与稀盐酸反应:Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑25、镁与稀盐酸反应: 26、铁与稀盐酸反应:Mg +2HCl＝MgCl2+H2↑Fe + 2HCl ＝FeCl2 + H2↑27、铝与稀盐酸反应: 28、铝与稀硫酸反应:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2Al +3H2SO4 = Al 2 (SO4) 3 +3H2↑29、铁与硫酸铜溶液反应: 30、铜与硝酸银溶液反应:Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag四、复分解反应（一）金属氧化物+酸→盐+水31、氧化铁与稀盐酸反应: 32、氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3+3H2SO4 =Fe2 (SO4) 3 +3H2O33、氧化铜与稀硫酸反应: 34、氧化钙与稀盐酸反应:CuO+H2SO4===CuSO4+H2O CaO+2HCl＝CaCl2+ H2O（二）酸+碱→盐+水（“中和反应”）35、盐酸与氢氧化钠反应: 36、稀盐酸与氢氧化铝反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O37、稀硫酸与氢氧化铜反应: 38、稀硫酸与氢氧化钠反应:H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O（三）酸+盐→新酸+新盐39、稀盐酸与碳酸钠反应: 40、稀盐酸与石灰石反应:2HCl +Na2CO3=== 2NaCl + H2O + CO2↑2HCl +CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O41、稀盐酸与硝酸银反应: 42、稀硫酸与氯化钡反应:HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl四）碱+盐→新盐+新碱43、氢氧化钠与硫酸铜反应: 44、氢氧化钙与碳酸钠反应:2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH45、氢氧化钠与氯化铁反应: 46、氢氧化钾与氯化铜:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 2KOH +CuCl2= Cu(OH)2↓+2KCl （五）盐+盐→新盐47、氯化钠和硝酸银反应: 48、氯化钡和硫酸钠反应:NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl五、其他反应（一）化合物与氧气反应49、甲烷在空气中燃烧: 50、酒精在空气中燃烧:CH4 + 2O2CO2 + 2H2O C2H50H+3022C02+3H20（二）一氧化碳的还原性51、一氧化碳还原四氧化三铁: 52、一氧化碳还原氧化铁:4CO+Fe3O43Fe+4CO23CO+Fe2O32Fe+3CO253、一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO Cu + CO2（三）氧化物+碱→盐+水54、二氧化碳与石灰水反应: 55、二氧化碳与氢氧化钠反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH ===Na2CO3+H2O56、二氧化硫与氢氧化钠反应: 57、三氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH ===Na2SO3+H2O SO3+2NaOH ===Na2SO4+H2O推断题一．做推断题的一些思考方法1．若题目指出某物质是常见的酸，则试着用HCl或H2SO4进行推导；2．若题目指出某物质是常见的碱，则试着用NaOH或Ca（OH）2进行推导；3．若题目指出某物质是常见的盐，则试着用NaCl或Na2CO3或CaCO3或其它可能的物质进行推导；4．推断题中，若指出某物质为生成的气体，则试着用CO2或进行推导，不行再试用O2或H2进行推导。