反应热与焓变的区别

焓变热化学方程式一、焓变1．焓变和反应热(1)反应热：化学反应中□01吸收或放出的热量。

(2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。

在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为□02ΔH，单位是□03kJ·mol－或kJ/mol。

2．吸热反应与放热反应(1)从能量守恒的角度理解ΔH□08生成物的总能量－□09反应物的总能量。

(2)从化学键变化角度理解ΔH□12反应物的总键能－□13生成物的总键能。

(3)常见的放热反应和吸热反应①放热反应：大多数化合反应、□14中和反应、金属与□15酸的反应、所有的燃烧反应。

②吸热反应：大多数分解反应、盐的□16水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。

二、热化学方程式1．概念：表示参加反应□01物质的量和□02反应热的关系的化学方程式。

2．意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的□03能量变化。

例如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃和1.01×105 Pa下，1 mol氢气和0.5 mol氧气完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量。

3．热化学方程式的书写三、燃烧热与中和热能源1．燃烧热2．中和热(1)中和热的概念及表示方法(2)中和热的测定①装置②计算公式ΔH＝－4.18m溶液(t2－t1)n水kJ·mol－1t1——起始温度，t2——终止温度。

(3)注意事项①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是□09保温隔热，减少实验过程中的热量散失。

②为保证酸完全中和，采取的措施是□10使碱稍过量。

3．能源1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。

(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。

(√)错因：_________________________________(2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。

焓变的影响因素是什么化学能可以转化为热能、电能和光能等，化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。

1．定义：在化学反应过程中，当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量，通常叫做化学反应的反应热。

在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。

2．符号：△Ⅳ3．单位：kJ·mol-14．产生原因：化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化——吸热或放热。

5．表示方法：放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0.焓变与反应热的关系焓变包含于反应热包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合。

焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。

等压条件下的反应热等于焓变。

焓变与反应热的含义焓变即物体焓的变化量。

焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函，一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。

反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。

焓变与反应热的区别当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。

Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。

焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。

焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。

焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程无关。

【高中化学】高中化学反应原理知识点：焓变反应热【高中化学】高中化学反应原理知识点：焓变反应热
学习永无止境。

高中是人生发展变化最快的阶段，所以我们应该努力思考，把每件事都做好。

我们整理了“高中化学反应原理知识点：反应热焓”，希望能帮助更多的学生。

高中化学
反应原理知识点：焓变反应热
1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2.焓变（δh）显著性：恒压下化学反应的热效应
(1).符号：△h(2).单位：kj/mol
3.原因：化学键断裂-吸热化学键形成-放热
放出热量的化学反应。

(放热>吸热)△h为“-”或△h<0
吸收热量的化学反应。

（吸热>放热）△ h是“+”或△ H>0
☆常见的放热反应：①
高中语文
所有的燃烧反应②酸碱中和反应
③ 大多数化学反应④ 金属和酸之间的反应
⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反应：① 晶体BA（OH）2·8H2O和NH4Cl② 大多数分解反应
③以h2、co、c为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等
高中化学知识点：颜色由排序提供。

我希望所有的学生都能努力学习，实现他们的梦想。

有关更多化学知识点，请单击输入[]。

化学反应中能量的变化第一讲反应热与焓变一、放热反应、吸热反应和反应热1.放热反应：具有的总能量大于的总能量时，反应释放能量，ΔH 0(填“>”或“<”)。

2.吸热反应：具有的总能量小于的总能量时，反应吸收能量，ΔH 0(填“>”或“<”)。

二、化学反应的焓变1.焓（H）用于描述物质具有的能量的物理量。

2.焓变（ΔH）始、终状态焓的变化表示为ΔH=H（反应产物）-H（反应物）3.反应热的含义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol；反应热随反应物的物质的量变化而变化，反应热随反应前后物质的聚集状态变化而变化，一个“可逆的”化学反应，它的正反应和逆反应的焓变（ΔH）大小相等符号相反。

4..化学反应热的计算ΔH=E（生成物的总能量）—E（反应物的总能量）ΔH=E（反应物的键能总和）—E（生成物的键能总和）例题：1. (07年全国II理综)已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ 的能量；下列叙述正确的是（ C ）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的∆H = 183 kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的∆H =－183 kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的∆H =－183 kJ/mol解析：ΔH=E（反应物的键能总和）—E（生成物的键能总和）=436 kJ/mol+243 kJ/mol－2×431 kJ/mol= －183 kJ/mol变式练习1.（2011重庆） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。

反应热与焓变1．反应热和焓变(1)反应热：化学反应中放出或吸收的热量。

(2)焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是kJ/mol。

2．吸热反应和放热反应①从能量高低的角度分析②从化学键的角度分析3．常见的吸热反应和放热反应①放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。

②吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。

【命题角度一】反应热和焓变1．(2014·湖北四校联考)已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B 键放出E1 kJ能量2．(2014·湖北黄石)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是() A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图来表示【命题角度二】放热反应和吸热反应的特点与判断3．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应4.(2014·安庆模拟)氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl=ClO＋O2ΔH1；ClO＋O=Cl＋O2ΔH2。

大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示：下列叙述中，正确的是()A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．大气层中的臭氧无法再生1．(2013·上海高考)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

反应热和焓的关系1. 引言在化学反应中，反应热是一个非常重要的物理量。

它描述了化学反应过程中释放或吸收的能量，对于理解和控制化学反应具有重要意义。

而焓则是描述系统的能量状态的一个物理量，它与反应热密切相关。

本文将详细介绍反应热和焓之间的关系。

2. 反应热的定义反应热是指在恒定压力下，单位摩尔物质参与化学反应所释放或吸收的能量。

它可以表示为ΔH，其中Δ表示变化量。

当ΔH为负值时，表示反应释放能量，称为放热反应；当ΔH为正值时，表示反应吸收能量，称为吸热反应。

3. 焓的定义焓是描述系统内部能量状态的一个物理量，常用符号表示为H。

它包括系统内部能量、压力-体积做功以及与周围环境交换的热能。

根据定义可知，焓变（ΔH）等于系统最终状态下的焓减去初始状态下的焓：ΔH = H_final - H_initial4. 反应热与焓的关系根据定义可知，反应热ΔH等于反应最终状态下的焓减去初始状态下的焓：ΔH = H_final - H_initial这意味着，反应热可以看作是系统焓变的一种度量。

当化学反应发生时，系统内部能量会发生变化，导致焓的变化。

根据能量守恒定律，系统释放或吸收的能量必须与其周围环境交换。

在放热反应中，系统释放能量到周围环境中，因此ΔH为负值。

而在吸热反应中，系统从周围环境中吸收能量，因此ΔH为正值。

5. 焓变和反应热的测定方法测定化学反应的焓变和反应热是非常重要的实验手段。

常见的测定方法包括：5.1 火焰计法火焰计法是一种常用的测定反应热和焓变的方法。

该方法通过将待测物质与已知物质在恒定压力下进行燃烧，并利用火焰产生的热量来测定反应热。

5.2 理论计算法理论计算法是通过计算化学反应的能量变化来确定反应热和焓变。

这种方法基于热力学原理和化学键能的概念，通过计算反应物和生成物之间的键能差来估算反应热和焓变。

5.3 燃烧弹法燃烧弹法是一种利用氧弹进行实验测定反应热和焓变的方法。

该方法通过将待测物质与氧气在高温下进行完全燃烧，并利用氧弹中产生的压力来测定反应热。

高中化学反应热和焓变的区别
1、含义不同，反应热的含义是系统发生化学反应让反应产物的温度回到初试状态的温度，然后系统放出或者吸收热量的反应，通常反应热用大字字母Q 表示，而焓变是系统在等压可逆的过程里面所吸收的热量的度量，用符号H 来表示。

2、反应热不是状态函数，它和过程有关，而焓则是状态函数，它和过程无关，只和状态有关。

焓变和反应热的区别：
1、当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。

2、Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。

3、焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。

焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。

4、焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程无关。

焓变等于反应热的条件1. 嘿，要是反应在恒压条件下进行，那焓变不就等于反应热啦！就像你在平路上跑步，速度始终保持一样，这多直接呀！比如氢气和氧气反应生成水这个过程就是这样哦。

2. 当反应体系不做非体积功的时候呀，焓变可就等于反应热喽！这就好比你一门心思学习，啥别的事都不操心，结果肯定不一样呀！像碳燃烧生成二氧化碳就是个典型例子呢。

3. 哇塞，如果反应前后物质的种类和物质的量都不变，那焓变肯定等于反应热呀！这不就像你每天都走同一条路去上班，路线不变一样嘛！比如酸碱中和反应就是这样的情况。

4. 要是反应过程中没有相变化，嘿嘿，焓变不就等于反应热了嘛！这就好像你一直保持着开心的心情，没啥波动一样稳定呢！一氧化碳还原氧化铜的反应就是如此呀。

5. 倘若体系的内能不变，那焓变肯定等于反应热啦！就如同你一直待在一个舒适的环境里，没啥变化呀！像氢气在氯气中燃烧这个反应就是这样哟。

6. 当反应只涉及一步完成的时候，哇哦，焓变就等于反应热啦！这好比你一下子就达成了目标，干脆利落呀！比如钠和水的反应。

7. 要是不存在其他的能量转化，嘿，焓变不就等于反应热嘛！就像你一心一意地做一件事，不会被其他干扰呀！像碳酸钙分解就是这样的例子。

8. 假如反应体系的温度不变，那焓变当然等于反应热啦！这好像你每天都按时睡觉，规律得很呢！比如铁和硫酸铜的反应。

9. 要是反应体系的压强不变，哈哈，焓变不就等于反应热了嘛！这就跟你一直保持稳定的情绪一样呀！像甲烷燃烧的反应就符合。

10. 只要反应是在绝热条件下进行，哇呀，焓变肯定等于反应热呀！这就如同你在一个封闭的空间里做事，没有外界影响呢！比如一些特定的化学反应就是这样呢。

我的观点结论就是：在这些特定条件下，焓变就会等于反应热，这是化学反应中的一个重要规律呀！。

反应热和焓的关系反应热和焓是化学反应中非常重要的概念之一。

这两个概念是紧密相关的，彼此相互补充，对于理解化学反应的热力学过程有着至关重要的作用。

首先，让我们来看看反应热的定义。

反应热是指在标准状态下，化学反应中吸收或放出的热量。

当一个物质在标准状态下发生化学反应，反应热就是这个反应的热变化。

反应热可以是正的，表示反应放出热量，也可以是负的，表示反应吸收热量。

然而，反应热只是一个数值，它并不能告诉我们反应中每一个物质所含的热量变化。

这时候，焓的概念就变得非常重要了。

焓是一个系统在恒定压力下的热力学函数，可以描述一个系统中所包含的能量以及随着体积变化所发生的变化。

根据热力学第一定律，系统内的能量不能被创造或毁灭，只能转化成其他形式，并且总的能量守恒。

在一个系统中，焓的变化可以反映出能量的变化。

在化学反应中，焓变化可以用来计算每一种物质的热量变化。

当一个物质在反应中发生了化学变化，其焓值也会发生变化。

因此，在计算化学反应的焓变化时，需要考虑每种物质的焓变化。

以此来计算化学反应的热变化。

化学反应中的焓变化和反应热有着密切的关系。

根据热力学定律，焓变化可以通过反应热来计算。

如果我们知道反应热，就可以计算出反应物和生成物的焓变化。

总而言之，反应热和焓是化学反应中非常重要的概念。

它们能够帮助我们更好地理解化学反应中的热力学过程。

同时，通过计算反应物和生成物的焓变化，我们也能够预测化学反应是否放热或吸热。

因此，在学习和处理化学反应时，我们不可忽略这两个概念的重要性。

焓变等于热量的条件：焓变就是恒压反应热，如一个化学反应在标况下开始进行，反应完全后又回到标况下，整个过程的反应热就是焓变，因此焓变是一种特殊的反应热。

焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。

在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就是说在这样的条件下，焓变核反应热是一致的。

焓的理解
焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。

因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。

例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。

又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。