人教版新课标高二化学期末考试试题汇编

2024-2025学年人教版化学高二上学期期末模拟试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于电解质的是（）。

A. 铜片B. NaClC. 蔗糖D. 酒精2、下列物质中，不属于同系物的组合是：A、戊烷和己烷B、苯酚和苯甲酸C、乙烯和丙烯D、乙醇和异丙醇3、下列哪一种物质在氧气中燃烧后，会生成白色固体？A. 铁丝B. 镁条C. 硫磺D. 红磷4、下列物质中，不属于强酸的是（）A.硫酸（H2SO4）B.盐酸（HCl）C.硝酸（HNO3）D.碳酸（H2CO3）5、下列关于化学键的描述中，正确的是（）。

A、所有的非金属原子之间都形成共价键B、离子化合物中不存在共价键C、含有离子键的物质一定是离子化合物D、非金属元素形成的化合物中必定存在共价键6、下列关于原子结构与元素周期律关系的叙述中，正确的是（）A、同一周期元素的原子从左向右，原子半径逐渐减小，这是因为核电荷数逐渐增加导致电子层数不变。

B、主族元素的最外层电子数与其在周期表中的族号存在线性关系，例如碱金属元素的最外层电子数为1，最外层电子数为1的元素都在第一族。

C、同一主族元素的外层电子数相同，因此其原子半径和电负性相同。

D、元素周期表中，原子序数相同的元素在周期表中的位置相近，这表明它们的化学性质相似。

7、在标准状况下，下列哪种气体的体积最大？A. 1mol H₂B. 0.5mol O₂C. 2mol HeD. 1.5mol CO₂8、下列关于化学键类型的说法中，正确的是（）A. 共价键只存在于非金属元素之间B. 离子键只存在于金属元素和非金属元素之间C. 氧化还原反应中一定存在离子键D. 非极性键是由不同非金属元素之间的电子共享形成的9、下列说法中不正确的是（）。

A、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B、0.1mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.2mol/LC、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4升D、16克氧气（O2）含有1.204×10^24个氧原子10、下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaOHB、HClC、CH4D、CuSO411、在一定条件下，下列反应能自发进行的是（）A、2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH > 0，ΔS < 0B、N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH < 0，ΔS < 0C、NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq) ΔH > 0，ΔS > 0D、2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH < 0，ΔS < 012、在常温下，0.1 mol/L 的 NH4Cl 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是（）A、c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)B、c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+) > c(OH-)C、c(Cl-) > c(NH4+) > c(OH-) > c(H+)D、c(H+) > c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-)13、下列物质中，不属于酸碱中和反应产物的是：A、NaClB、K2SO4C、Fe(OH)3D、Ba(OH)214、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、CO2（二氧化碳）D、HCl（氯化氢）15、下列有关溶液的说法正确的是（）A. 50 mL 0.2 mol/L NaCl 溶液和 50 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液体积相同时，因后者含有两种溶质，因此c(Na+) = c(Ca2+)，所以两溶液的溶质粒子总数相同。

专题01 有机物的检验、分离与提纯1．下列各物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，不能用“加入NaOH溶液，分液”的方法除去的是A．溴苯(溴) B．苯(苯酚) C．硝基苯(硝酸) D．乙醇(乙酸)【答案】D【详解】A．溴苯中的溴，加入NaOH溶液，与溴反应，液体分层，下层为溴苯，分液，可得溴苯，A项不符合题意；B．苯中的苯酚，加入NaOH溶液，溶解苯酚，液体分层，上层为苯，分液，可得苯，B项不符合题意；C．硝基苯中的硝酸，加入NaOH溶液，中和硝酸，液体分层，下层为硝基苯，分液，可得硝基苯，C项不符合题意；D．乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液，中和乙酸，但是液体不分层，无法分液，D项符合题意；答案选D。

2．将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是（）【详解】A．酒精与溴水混合不分层，现象不合理，选项A选；B．己烯与溴水发生加成反应，溶液褪色，分层后水在上层，现象合理，选项B不选；C．己烷与溴水混合发生萃取，水在下层，现象合理，选项C不选；D．四氯化碳与溴水混合发生萃取，水在上层，现象合理，选项D不选。

答案选A。

【点睛】把握有机物的性质及萃取现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合的现象为：不分层、溴水褪色且分层后上层为无色、分层下层为无色、分层后上层为无色，以此来解答。

3．要检验某卤乙烷中的卤素是不是溴元素。

正确的实验方法是①加入氯水振荡，观察水层是否变为红棕色AgNO溶液，再加入稀硝酸，观察有无淡黄色沉淀生成②滴入3AgNO溶液，观察有无③加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入3淡黄色沉淀生成AgNO溶液，观察④加入NaOH的醇溶液共热，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入3有无淡黄色沉淀生成A．①③B．②④C．①②D．③④【答案】D【详解】①卤乙烷不能电离出卤离子，加入氯水振荡，卤乙烷与氯水不反应，水层没有颜色变化，不能检验某卤乙烷中的卤素是不是溴元素，故错误；②卤乙烷不能电离出卤离子，滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，卤乙烷与硝酸银溶液不反应，不可能有淡黄色沉淀生成，不能检验某卤乙烷中的卤素是不是溴元素，故错误；③有机物分子中含有溴原子，能在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成溴化钠，若加入氢氧化钠溶液共热，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，说明卤乙烷中的卤素是溴元素，若没有淡黄色沉淀生成，说明卤乙烷中的卤素不是溴元素，故正确；④有机物分子中含有溴原子且与溴原子相连的碳原子的邻碳原子上不连有氢原子，能在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成溴化钠，若加入氢氧化钠醇溶液共热，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，说明卤乙烷中的卤素是溴元素，若没有淡黄色沉淀生成，说明卤乙烷中的卤素不是溴元素，故正确；③④正确，故选D。

人教新教材高二化学上册期末试卷附答案及解析一、单选题1．下列现象中与水体污染无直接关系的是( )A．自然降水的pH<7B．自然水源渐渐短缺C．水中生态系统遭到破坏D．水中产生异味2．人生病时要合理用药。

下列药品与其作用匹配的是A．麻黄碱：止咳平喘B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛D．医用碘酒：人体补碘3．下列说法不正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．金刚石、石墨、富勒烯互为同素异形体C．有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体D．C4H10的一氯代物有四种，其熔沸点各不相同4．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．原子半径X、Y、W、Z依次增大B．Z元素的气态氢化物稳定性比W强C．Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱D．X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物5．下列关于化学反应与能量的说法不正确．．．的是A．乙醇的燃烧是放热反应B．Mg与盐酸的反应是吸热反应C．反应物化学键的断裂要吸收能量D．化学反应伴随有能量的变化6．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子7．下列叙述正确的是（）A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈C．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，正极连接到一个废铁上可防止水闸被腐蚀D．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强8．下列对有关反应现象的描述正确的是（）A．将Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，先变红后褪色B．将CO2和SO2分别通入CaCl2溶液中，先变浑浊后变澄清C．将氨水分别滴入AlCl3和AgNO3溶液，先变浑浊后变澄清D．将湿润的KI淀粉试纸分别伸入盛NO2和O3试管中，试纸变蓝9．工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。

人教版新课标高二化学期末考试试题化学试卷预测值：考试时间：50分钟本试卷分地Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题算出的四个选项关键词中，只有一项符合题目其要求。

1．2021年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂电镀，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2．下列对此反应的叙述中符合实际的是（）A.使用催化不改编速度反应速率B.使用催化剂能增大NO的转化率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响 2．下列各组离子一定能大量共存任一的是（）A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．在c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣ 3．在101 kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1 下列说法正确的是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H﹣（1）该氯化氢的氧化剂是，其还原产物是。

（2）该反应化学反应的平衡常数表达式为；若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝。

（3）达到平衡后，改变特定外界条件（不改变N2、CO 的量），反应速率v与时间t的关系如右图。

图中t4时引起平衡移动的市场条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量的一段时间是。

人教版高中2019年高二化学下册期末考试题一、选择题(每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.2019年l月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临爆表，空气质量持续六级严重污染。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.510-6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中错误的是( )A.大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B.微粒直径为2. 5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A.CaH2的电子式：[H:]-Ca2+[:H]-B.Cl-的结构示意图：C.质子数为92、中子数为146的U原子：D.CH2F2的电子式：3.下列分类或归类正确的是( )①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A.①③④B.②③C.②④D.②③④⑤4.下列类比关系正确的是( )A.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应5. 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NAB.22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2 NAC. 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3D.1.8g 1H218O中含有的中子数为NA6.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B. 称取12.0 g 胆矾配成500 mL溶液C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D. 称取12.5 g 胆矾配成500 mL溶液7.传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。

最新人教版高二上学期化学期末考试试题(附答案)1.下列说法不正确的是：A。

聚乙烯是一种无毒高分子化合物，可用于食品包装。

B。

醋和蔗糖的主要成分均为有机物。

C。

蜜蜂蜇人会将蚁酸注入人体，可以用肥皂缓解。

D。

人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物。

2.下列物质属于天然纤维且其主要成分是纤维素的是：A。

棉花。

3.下列物质中，均不能发生水解反应的一组是：C。

淀粉和蛋白质。

4.乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的：B。

红外光谱仪。

5.城市居民所用的液化石油气成分为丁烷，在使用过程中常有一些杂质以液态形式沉积于钢瓶底部，这些杂质可能是：B。

乙烷和丙烷。

6.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是：B。

乙醇。

7.一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国药监局禁止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺（phengpropanolamine缩写），从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的：C。

-C6H5.8.下列关于煤、石油和天然气及其相关产品的叙述错误的是：D。

石油的分馏、煤的液化、煤的气化属于物理变化。

9.下列叙述不正确的是：D。

相对分子质量相近的醇和烷烃，烷烃的沸点远远高于醇。

10.生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是：②用甲醛溶液浸泡海产品可以保鲜。

④厨房用到的食盐、醋和糖均可以防腐。

11.正确答案为B。

改写为：在相同条件下，苯乙酸乙酯的溶解度最大，其次是己烷、正丁醇和乙二醇。

12.正确答案为D。

改写为：苹果酸能够在一定条件下发生酯化、催化氧化和消去反应，但不能发生缩聚反应。

13.正确答案为C。

改写为：聚乙烯、乙烯和氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色并与溴水反应。

14.正确答案为C。

改写为：相对分子质量相等的两种有机物不一定是同分异构体，因为它们可能拥有不同的化学式。

15.正确答案为D。

改写为：苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能被氧化。

新人教版高二化学下册期末试卷附解析一、单选题1．下列表述中，说法正确的个数是（）①pH=6的溶液一定是酸性溶液②常温下某CH3COONa溶液的pH=8能证明CH3COOH是弱电解质③CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质④用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高⑤25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14⑥氯化铵溶液中含有杂质氯化铁，可以加入氨水调节pH至7～8，使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而出除去⑦如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑧Mg与NH4Cl溶液反应生成H2以及为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸都与盐类水解有关⑨某温度下，在难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=amol/L，c(B-)=bmol/L，则该温度下，AB2的K sp为ab2A．3B．4C．5D．62．钟南山院士指出，实验证明中药连花清瘟胶囊对治疗新冠肺炎有明显疗效，G是其有效药理成分之一，存在如图转化关系：下列有关说法正确的是A．化合物Ⅱ中所有碳原子可能都共面B．化合物Ⅰ分子中有3个手性碳原子C．化合物G、Ⅰ、Ⅱ均能发生氧化反应、取代反应、消去反应D．若在反应中，G与水按1：1发生反应，则G的分子式为C16H20O103．常温下，用0.1 mol·L-1KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法不正确．．．的是( )A．a≈3，说明HA属于弱酸B．水的电离程度：d点＞c点C．e点溶液中：c(K＋)=2c(A－)+2c(HA)D．b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)4．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是原电池，电池总反应为，图乙是电解池，用于含的工业废水的处理。

下列说法错误的是A．图甲中发生的氧化反应是B．图乙中惰性电极作电解池的阴极，电极棒上有放出C．图乙中向惰性电极移动，该极附近有生成D．若图甲作为图乙的电源，当消耗镁时，理论上也消耗铁5．W、X、Y、Z、N、M元素，它们在周期表中位罝如图所示，下列说法不正确的是A．离子半径：W>X>Y B．单质的还原性：X>Y>NC．硒与元素N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱D．元素M位于金属与非金属的分界线附近，推测M元素的单质一定可以做半导体材料6．在新制氯水中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、K+、CO32−、NO3−B．Na+、Ag+、NO3−、OH−C．K+、Na+、NO3−、Fe2+D．H+、NH4+、NO3−、Na+7．下列实验正确的是（）A．蒸发、浓缩、结晶B．检查装置气密性C．碳酸氢钠热分解D．分离沸点不同且互溶的液体混合物8．在通风橱中进行下列实验：下列说法中正确．．的是：A．Ⅰ中红棕色的气体的生成的化学方程式为：Fe + 6HNO 3== Fe(NO) 3+3H2O + 3NO2 B．Ⅰ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅰ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅰ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被还原9．铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。

最新人教版高二化学下册期末考试试题(附答案)1.下列说法错误的是(。

)A。

绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理B。

Al2O3可用作耐火材料C。

地沟油经处理后可用作燃料油D。

胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小2.下列有关化学用语表示正确的是（）A。

中子数为10的氧原子：O-20B。

Mg2+的结构示意图：C。

硫化钠的电子式：Na2SD。

甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH33.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是()A。

汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B。

向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C。

高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D。

大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨4.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

从分类角度分析，下列选项正确的是()A。

实验①、③反应制得的物质均为纯净物B。

实验②、③均未发生氧化还原反应C。

实验②、③均为放热反应D。

实验①、②所涉及的物质均为电解质5.Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。

下列说法正确的是()A。

Na的含氧化合物是碱性氧化物B。

从海水中提取这三种元素的单质的过程都涉及氧化还原反应C。

这三种元素以化合态存在时形成的化学键只有离子键D。

加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl26.下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A。

乙烯和乙醇B。

苯和氯乙烯C。

乙酸和溴乙烷D。

丙烯和丙烷7.下列各组离子一定能大量共存的是()A。

在含大量Fe的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B。

在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C。

在c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D。

在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-8.下列说法正确的是()某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2.1.下列说法错误的是(。

新课标人教版高中化学必修二期末测试题1.正确答案：D。

HI气体受热分解时，共价键被破坏。

2.X溶液的浓度和温度不同，无法比较反应速率。

3.正确答案：C。

电子式中应该写成Na+。

4.正确答案：C。

一共有9种原子组成，其中氧的同位素有3种，氢的同位素有2种，组成水分子的原子组成一共有9种。

5.正确答案：D。

结构示意图中，氧族元素原子的结构示意图为8个电子的外层电子结构。

6.正确答案：C。

放热反应意味着反应物的总能量高于产物的总能量，因此X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。

7.活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B。

根据题目中的描述，可以得出A比C更活泼，C比D更活泼，D比B更活泼。

8.正确答案：C。

反应速率最快的是浓度为2mol/L的X溶液。

9.正确答案：C。

元素的原子半径呈周期性变化，是元素性质呈现周期性变化的根本原因之一。

10.正确答案：C。

氢氧化钾是强碱，而其他氢氧化物都是弱碱。

11.正确答案：B。

利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量。

12.正确答案：C。

电池负极反应为AH2+2OH- -。

2H2O+2e-。

四氯乙烯的说法中，正确的是（A）A.四氯乙烯是一种有机溶剂，易挥发，对人体和环境有一定危害B.四氯乙烯是一种无机物质，不具有挥发性和毒性C.四氯乙烯是一种天然物质，存在于植物中，对人体和环境无害D.四氯乙烯只有在高温下才会产生毒性，平时使用不会有影响13.下列装置中能够形成原电池的是（B）。

14.下列物质按照熔点由低到高的顺序排列的是（B）：A。

O2、S、Br2B。

CH4、SiH4、GeH4C。

Li、Na、KD。

H2O、H2S、H2Se16.下列原子序数所表示的两种元素，能够形成AB2型离子化合物的是（D）。

A。

6和8B。

11和13C。

11和16D。

12和1717.在恒温、恒容的密闭中反应A（g）+B（g）→C（g）；ΔH<0（正反应为放热反应）。

高二化学试卷试卷说明：1．考试范围：选修四《化学反应原理》。

2.考试时间：90分钟；试卷总分：100分。

3．本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题），共10页20个小题。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40注意事项：1．答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。

2．请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。

第I卷（选择题共48分）本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是：①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2.氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热3.在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–4．在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入pH = 2的NaHSO4溶液，当溶液的pH 恰好为7时，则参加反应的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 5.图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流B．a电极的电极反应式C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO2－3＋11H2OC．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色6.下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2+ 4e- = 4OH-B．常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3— + H2O CO32—+ H3O+C．氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ + OH—= H2OD．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： Fe2+ + H2O2+ 2H+ = Fe3+ + 2H2O7.关于小苏打水溶液的表述正确的是A．存在电离只有HCO3— H+ + CO32—，H2O H+ + OH—B．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度C．c (Na+) + c (H+)= c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (OH—)D．c (Na+) = c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (H2CO3)8.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)＝Z(g)+W(s) ΔH > 0，一段时间后，达到化学平衡状态。

1．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质3．下列电子式中错误的是（）A．Na＋B．C．D．4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（）A．3种B．18种C．9种D．12种5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（）6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A、B相连时，A为负极；C、D 相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A.Ca(OH)2B.NaOHC.KOHD.Al(OH)311．下述做法能改善空气质量的是（）A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。

专题03 有机反应类型、原子共面、同分异构体的判断1．下列反应中与其他三种反应类型不同的是( )A ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2OB ．CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2OC ．2CH 3CH 2OH ―――→浓H 2SO 4140 ℃CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O D ．CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2Br ＋H 2O【答案】B【详解】A 项为乙醇与乙酸的酯化反应,属于取代反应；B 项为乙醇在浓硫酸作催化剂及加热条件下发生的消去反应；C 项为乙醇分子间脱水生成醚的取代反应；D 项为乙醇与氢溴酸在加热条件下生成溴乙烷的取代反应。

2．某有机物的结构简式为,其可能具有的性质是( ) ①能发生加成反应 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能发生取代反应 ④能发生中和反应⑤能发生氧化反应A ．全部B ．只能发生①③④C ．除⑤外都能D ．除③⑤外都能【答案】A【解析】①含有碳碳双键和苯环,可以发生加成反应,故①正确；②含有碳碳双键,可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,从而使其褪色,故②正确；③含有羧基、羟基,可以发生酯化反应,酯化反应属于取代反应,故③正确；④含有羧基,可以发生中和反应,故④正确；⑤含有碳碳双键,羟基(连接羟基的碳上有氢原子),可以发生氧化反应,故⑤正确； 综上所述全部正确,故答案为A 。

3．下列各组物质,属于官能团异构的是A ．3223CH CH CH CH 和()332CH CH CHB ．()232CH =C CH 和33CH CH=CHCHC ．3222CH CH CH CH OH 和3223CH CH OCH CHD ．322CH CH CH COOH 和()32CH CH CH COOH【答案】C【详解】A ．3223332CH CH CH CH CH CH(CH )和的分子式相同,碳骨架不同,属于碳架异构,A 错误；B ．23233CH C(CH )CH CH CHCH ==和的分子式相同,碳碳双键的位置不同,属于官能团位置异构,B 错误；C ．32223223CH CH CH CH OH CH CH OCH CH 和的分子式相同,官能团分别为羟基和醚键,属于官能团异构,C 正确；D ．32233CH CH CH COOH CH CH(CH )COOH 和的分子式相同,官能团相同,碳骨架不同,属于碳架异构,D 错误；故选C 。

2025届新课标全国卷高二化学第一学期期末复习检测试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知乙烯醇不稳定，可自动转化成乙醛：CH2＝CH－OH→CH3CHO。

乙二醇在一定条件下发生脱水反应（有消去反应、有羟基和羟基之间反应形成“C－O－C”结构），所得产物的结构简式有人写出下列几种：①CH2＝CH2②③CH3CHO ④⑤CH≡CH，其中不可能的是（）A．只有①B．①⑤C．③④D．④⑤2、学生在实验室分组实验测定胆矾晶体(CuSO4•nH2O )里结晶水的n值时，出现三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中．其中能使实验结果n值偏低的是()A．①和②B．①和③C．②和③D．①②③3、在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A 中的SO2的转化率为25%时，则B 容器中SO2的转化率应是A．25% B．>25% C．<25% D．12.5%4、下列物质性质与用途具有对应关系的是A．C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂B．MgO熔点高，可用作耐高温材料C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等5、如下图所示表示4­溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①②B．②③C．③④D．①④6、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确．．．的是序号①②pH 12 12溶液氨水氢氧化钠溶液A．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1B．①②两溶液中c(OH-)相等C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸体积：①>②7、下列有关有机化合物的说法正确的是A．CH2Cl2存在同分异构体B．有机物中至少有10个碳原子共平面C．C4H6的所有碳原子不可能在一条直线上D．某种单烯烃经氢化后得到的饱和烃是,该烯烃可能的结构有3种8、铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)则下列说法不．正确的是A．充电时，PbSO4在两极上除去B．放电时，电解质溶液的质量减少C．放电时，PbSO4只在负极生成D．充电时，阳极的电极反应式为：PbSO4＋2H2O-2e-= PbO2+4H++SO42-9、锗(Ge)是第四周期第ⅣA元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗是一种非金属性很强的元素D．锗酸(H4GeO4)是易溶于水的强酸10、用标往盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水冼净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸11、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行如下实验。

最新人教版高二化学上册期末卷附答案及解析一、单选题
1．下列由实验得出的结论正确的是
A．A B．B C．C D．D
2．下列各组指定原子序数的元素，能够形成A2B3型化合物的是（）A．12和17B ．11和9C．13和8D．16和8
3．由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
向2 mL 0.1 的溶
液中加足量铁粉，振荡，加
还原性：1滴KSCN溶液
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法正确的是
A．石油和煤都是清洁能源
B．所有的燃烧反应都是放热反应
C．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
D．从能量角度看，断开化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量
5．已知实验室以乙醇为原料来制备乙酸乙酯时，经历了下面三步反应：
下列说法正确的是
A．乙醇和乙醛能发生氧化反应，乙酸和乙酸乙酯则不能被氧化
B．上述①、②、③的反应类型分别是氧化反应、加成反应和取代反应
C．上述乙醇、乙酸和乙酸乙酯都具有同分异构体
D．工业上可以通过石油分馏的方法获得乙醇
6．在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（）。

专题08 有机合成的设计1．下列反应能使前者碳链缩短的是 A ．乙醛发生自身羟醛缩合反应 B ．乙苯和酸性KMnO 4溶液反应 C ．乙醛和银氨溶液反应 D ．乙烯和HCN 发生加成反应【答案】B 【解析】A ．乙醛发生自身羟醛缩合反应最终生成CH 3-CH=CHCHO,碳链增长,A 不符合题意；B ．乙苯被酸性KMnO 4溶液氧化为苯甲酸,碳链缩短,B 符合题意；C ．乙醛与银氨溶液反应生成乙酸铵,碳原子数不变,碳链长度不变,C 不符合题意；D ．乙烯和HCN 发生加成反应生成CH 3CH 2CN,碳链增长,D 不符合题意； 综上所述,B 项正确。

2．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体,早在几十年前就成功合成,现在又有新的合成方法。

旧的合成方法是：()()3322CH C O HCN CH C(OH)CN =+−−→()3324442CH C(OH)CN CH OH H SO NH HSO ++−−→+()233CH C CH COOCH =新的合成方法是：33CH C CH CO CH OH ≡++−−→()233CH C CH COOCH = 两种方法相比,新方法的优点是 A ．原料无爆炸危险 B ．没有副产物,原料利用率高 C ．原料都是无毒物质 D ．生产过程中对设备没有任何腐蚀性【答案】B 【解析】A ．有气体原料,会有爆炸危险,A 不符合题意；B ．反应物全部转化成产物,没有副产物,原料利用率高,是优点,B 符合题意；C ．CO 和CH 3OH 是我们熟知的有毒物质,在生产过程中要注意防护,故原料都是无毒物质是错误的,C 不符合题意；D ．生产过程中原料对设备的腐蚀性,只有大小之分,不可能没有任何腐蚀性,D 不符合题意； 故选B 。

3．用CH ≡CH 为原料制取CHClBr —CH 2Br,下列方法中最可行的是( ) A ．先与HBr 加成后再与HCl 加成 B ．先与H 2完全加成后再与Cl 2、Br 2取代 C ．先与HCl 加成后再与Br 2加成D ．先与Cl 2加成后再与HBr 加成 【答案】C 【解析】由CH ≡CH 制取CHClBr —CH 2Br,即在分子中引入一个氯原子和两个溴原子,所以加成时需与HCl 加成引入一个氯原子,与Br 2加成引入两个溴原子。