四川省成都市龙泉驿区第一中学校高二化学12月月考试题

2020-2021学年高二化学12月月考试题 (I)可能用到的原子量：H —1，C —12，N —14，O —16，Na —23，Mg —24， P －31，Cl —35.5，Fe —56，Cu —64，S —32 Br —80一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分18X3=54） 1．(xx·全国Ⅲ，7)化学与生活密切相关。

下列说法错误的是 A ．PM2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D ．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，将22.4LHCl 溶于足量水中，溶液中含有的HCl 分子数为N AB ．常温常压下，16g 14CH 4所含中子数目为8N AC ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2molO 2，转移电子的数目为0.4N AD ．标准状况下，22.4L 空气含有N A 个单质分子 3．下列推论正确的是A ．SiH 4的沸点高于CH 4，可推测PH 3的沸点高于NH 3B ．NH 4+为正四面体结构，可推测 PH 4+也为正四面体结构 C ．CO 2晶体是分子晶体，可推测SiO 2晶体也是分子晶体D ．C 2H 6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C 3H 8也是碳链为直线型的 非极性分子4、下列反应中，原子利用率最高的是A ．CH 4+Cl 2 ——→光 ——→点燃 ———→点燃 ————→浓硫酸Δ ————→Δ ——→H + ——→Cu Δ ————→170℃浓硫酸 ————→O 2 ————→h υ ————催化CH 3Cl+HClB ．CH 2=CH 2+3O 2→光 ——→点燃 ———→点燃 ————→浓硫酸Δ ————→Δ ——→H +——→Cu Δ 2CO 2+2H 2O C ．Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O D ．Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 5、.如图所示，一端封闭的U 形管，封闭着的一端有CH 4和Cl 2的混合气体，在水平部分有一段气柱，已知液体与气体不反应，使CH 4与Cl 2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化(假设中间气柱未移出U 形管的水平部分)( )A ．变大B ．变小C ．不变D ．难以确定6. [xx 全国Ⅲ-9]苯乙烯是重要的化工原料。

作业七：《有机化学基础》检测试题一、选择题1．下列属于物理变化的是A．石油蒸馏 B．淀粉水解 C．铁表面钝化 D．煤的干馏2．全国两会普及使用了“石头纸”，这是以碳酸钙为主料（内层）、聚乙烯等高分子材料为辅料（双外层）制成的。

有关“石头纸”的说法错误的是A．防油不防水 B．不易降解 C．不易燃烧 D．有利于保护森林3．下列关于有机物的判断错误的是A．乙烯和苯使溴水褪色的原理不同B．乙醇、乙酸都能和金属钠反应C．C2H6O只代表一种物质D．淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料4．甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）A．CH3Cl只代表一种物质 B．CH2Cl2只代表一种物质C．CHCl3只代表一种物质 D．CCl4是非极性分子5．下列说法正确的是A．汽油、柴油、植物油都属烃类物质且均为纯净物B．单质硅常用于制造芯片和光导纤维C．等质量的气态乙醇和液态乙醇分别完全燃烧，前者放出的热量更多D．漂白精和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同6．通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是 ( )A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．钢铁的产量 D．硫酸的产量7．下列说法正确的是A．食品保鲜膜成分为聚氯乙烯B．甲醛可作为海产品的防腐剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%8．下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物9．1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是( )A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol 10．下列有机物的化学用语正确的是A．CH(CH3)3：表示正丁烷的结构简式B．C2H4O：表示乙醇的分子式C．：表示四氯化碳的电子式D．表示乙酸的球棍模型（表示C、H、O元素）11．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

四川省高二上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是A . 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B . 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C . 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D . 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的2. （2分） (2018高二上·滦县期中) 反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L －1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1 ，则这段时间为（）A . 0.1 sB . 2.5 sC . 5 sD . 10 s3. （2分） (2017高二上·广州期中) 将V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50ml），下列叙述正确的是（）A . 实验操作时的环境温度为22℃B . 实验表明热能可转化为化学能C . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应D . NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L4. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）A . CH3CH=CH2和B . 乙炔和苯C . 和D . 葡萄糖与麦芽糖5. （2分） (2016高一下·扶余期末) 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A . 增大反应物的用量B . 升高温度C . 增大压强D . 增大体积6. （2分）下列叙述正确的是（）A . 离子键只有饱和性没有方向性B . 离子晶体中只含有离子键C . 离子键的强弱可用晶格能来衡量D . 离子键的强弱可用原子化热来衡量7. （2分） (2018高二下·林州月考) 一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HC HO+O2→CO2+H2O，该反应（）A . 反应物和生成物中都只含极性分子B . 反应物和生成物均为分子晶体C . 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D . 产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O8. （2分）下列有关概念的说法中正确的是A . 在101KPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值B . 在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子C . 具有相同质子数不同中子数的核素互称同素异形体D . 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物9. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列现象与化学键有关的是（）A . H2O在高温下也难分解B . F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高C . SiH4的熔点高于CH4的熔点D . NH3的沸点高于PH3的沸点10. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体．下列关于该晶体的说法正确的是（）A . 该晶体属于分子晶体B . 该晶体易汽化，可用作制冷材料C . 一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D . 每摩尔该晶体中含5 mol C﹣O键11. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B . 在NaCl晶体中每个Na+（或Cl﹣）周围都紧邻6个Cl﹣（或6个Na+）C . 白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D . 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏12. （2分） (2015高二上·赣州期末) 在一密闭容器中进行如下反应：3H2（气）+N2（气）⇌2NH3（气），已知反应过程中某一时刻 H2、N2、NH3 的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A . H2 为 0.6mol/LB . N2 为 0.2mol/LC . NH3为 0.25mol/LD . N2、NH3 均为 0.15mol/L13. （2分） (2018高二上·四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。

2023-2024学年四川省成都市高二上学期12月月考化学模拟试题可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)D ．向a 试管中加入水，的电离平衡逆向移动10mL 32NH H O ⋅11．已知硼酸溶于水后发生的变化为H 3BO 3+H 2O [B(OH)4]-+H +，下列有关说法正确的是ˆˆ†‡ˆA ．硼酸是酸，能抑制水的电离B ．1molH 3BO 3能中和3moNaOH C ．NaB(OH)4溶液中：c(OH -)＞c(H +)D ．NaB(OH)4溶液不能与CO 2反应12．下列说法正确的是A ．图甲表示合成氨的平衡常数与温度和压强的关系223N (g)3H (g)2NH (g)+ H 0∆<B ．图乙表示氢氟酸为弱酸，且a 点对应比b 点对应大()c HF ()c HCl C ．图丙表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大2A(g)2B(g)3C(g)D(s)++ D ．图丁表示常温下用溶液滴定溶液的滴定曲线10mol L 0H 1O .Na -⋅1320.00mL0.10mol L CH COOH -⋅13．银铝电池具有能量密度高的优点，其工作原理如图所示，电池放电时的反应为2Al+3Ag 2O+2NaOH+3H 2O=2Na[Al(OH)4]+3Ag 。

下列说法错误的是A ．Al 为电源负极B ．正极反应为Ag 2O+2e -+H 2O=2Ag+2OH -C ．放电时负极区pH 增大D ．放电时Na +通过交换膜向右侧移动14．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：24FeC O 固体()()242244422422H SOH C O NH Fe SO 6H O FeC O ⋅−−−−−−→−−−−−−→−−−−→①②③过滤酸化、溶解加热已知室温时：、、。

2012—2013（上）金堂中学高2014级12月月考试题化学(时间：70分钟总分：100分)注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号、考籍号填写在答题卡和试卷规定的位置上。

3．选择题务必用2B铅笔将答案按要求填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答案不能答在试卷上。

4．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能超出范围；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

Ⅰ卷选择题（共45分）一．单项选择题（每题3分）1．下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是（）A．易溶于水 B．晶体不导电，熔化时能导电C．熔点较高 D．晶体不导电，水溶液能导电2．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。

阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A、1∶8B、1∶4C、1∶2D、1∶13．关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低4．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是（）A．NaCl和NaOH B．Br2和H2 C．CCl4和FeCl3 D．CO2和SiO25．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A．只含有1个双键的直链有机物 B．含2个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物 D．含一个三键的直链有机物6．下列关于有机物的命名中不正确的是（）A．2，2-二甲基戊烷 B．2-乙基戊烷 C．2,3-二甲基戊烷 D．3-甲基己烷7．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是 （ ）A ．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B ．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C ．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D ．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯8．下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是：( )A ．C 2H 6和C 3H 8B ．C 5H 10和C 6H 6C ．C 2H 6O 和C 2H 4O 2D ．C 3H 6O 和C 3H 8O 29、国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇)(222OH CH CH ClCH 含量不超过%1014-⨯。

作业四：《元素及其化合物》综合测试题二一、选择题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分) 1．下列说法中正确的是( )A ．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化B ．1mol Mg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2，均失去2N A 个电子C ．玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO 2D ．氮化硅、水泥、光导纤维都是新型无机非金属材料 2．已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( ) M ＋N ――→点燃 Q ――→溶于水 Q 溶液――→惰性电极电解M ＋NA ．H 2B ．NaC ．FeD ．Al3．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )FeCl NO Na Al 4．在相同条件下，将相同物质的量的Na 、Mg 、Al 分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是( ) A ．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al) B ．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al) C ．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al) D ．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al) 5．关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是（ ） A ．相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 B ．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同 C ．碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可用加热的方法除去D ．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠．现加热5.00g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g ，则混合物中碳酸钠的质量为（ ） A ．3.38 g B ．4.58 g C ．4.16 g D ．4.41 g7．制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )A．①② B．② C．②③ D．②③④8．在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L －1H2SO4溶液，下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是( )9．将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。

新津中学高二12月月考化学试题可能用到的相对原子质量 F 19 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108试卷Ⅰ选择题部分（共54分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，总分27×2=54分）1．下列分子中，具有极性键的非极性分子的组合是( )A．H2、NH3、H2S B．CS2、BF3、CO2C．CH3Cl、CH2Cl2、CH4D．SO2、NO2、C2H22.利用相似相溶原理不能解释的是（）A、I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水B、在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OHC、不同的烃之间相互溶解D、I2易溶于KI溶液中3．下列说法中正确的是( )A．[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个粒子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键D．中心原子采用sp2，该分子一定是平面三角形4.金属具有延展性的原因是( )A．金属原子半径都较大，价电子较小B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量5．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高C．两种元素组成的分子一定只有极性键 D．含阴离子的化合物一定有阳离子6．下列有关含氧酸的说法中正确的是( )A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强D．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强7. 下列说法正确的是（）A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键 B．分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高C．甲醇（CH3OH）比甲硫醇（CH3SH）熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8.下列各组中的物质或离子都含配位键的是（）A ．H 2O 、Al 2Cl 6B ．CO 2、SO 42－C ．PCl 5、[Co(NH 3)4Cl 2]ClD ．NH 4Cl 、[Cu(NH 3)4]SO 49．下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是( )A. HClO 4 H 2 SO 4 H 3 PO 4B. HClO 4 HClO 3 HClO 2C. H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 CO 3D. HC1O HBrO 4 HIO 410．关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（ ）A ．由于NaCl 晶体和CsCl 晶体中正负离子半径比()r r +-不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等 B ．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同C ．MgO 的熔点比MgCl 2高主要是因为MgO 的晶格能比MgCl 2大D ．MCO 3中M 2+半径越大，MCO 3热分解温度越低11.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C ．NaF 、NaCl 、NaBr 、Nal 的熔点依次降低D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高12．下列关于晶体的说法一定正确的是( )A ．分子晶体中都存在共价键B ．CaTiO 3晶体中每个Ti 4+和12个O 2-相紧邻C ．SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高13．下列说法正确的是( )A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C ．稀有气体形成的晶体属于分子晶体D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物14．2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。

四川省绵阳第一中学2016-2017学年高二化学12月月考试题（无答案）本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。

满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是 A．Cr B．Ca C．Cu D．Br2.下列关于能层和能级的认识正确的是(n表示能层序数)( )A.各能层含有的能级个数为n-1B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层所含有的电子数是2n2个D.s、p、d、f能级最多容纳的电子个数依次是2、6、10、143.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p3C.1s22s22p5D.1s22s22p63s23p44．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ5.关于原子轨道的说法正确的是（）A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D. 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键6．对δ键的认识不正确的是（）A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构与元素的性质，下列说法正确的是( ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同8. 下列措施能减慢H2O2分解速率，有利于双氧水长时间保存的是（）A．放在无色透明细口瓶中 B．置于冷暗处C．置于通风透光处 D．加入少量MnO2或FeCl3溶液9、无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示（X代表无机含氧酸成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构式如右图，则它们的酸性（）A．硫酸和磷酸都是强酸 B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强 D．磷酸和硫酸都是弱酸10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0 Array下列叙述正确的是( )A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

四川省成都市龙泉驿区第一中学2021年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是 ( )A．分子式为C16H18O9B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：C略2. 室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若PH>7，则一定是B．在任何情况下都是C.当pH=7时，若，则一定是D.若，，则参考答案：A略3. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ / molB. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ / molC. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ / molD. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ / mol参考答案：C略4. 施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥A．易溶于水 B．能与碱反应 C．受热易分解 D.在水中易发生电离参考答案：B略5. 已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g ) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1C(金刚石)＋O2(g)===CO2 ( g ) ΔH＝－395.41 k J·mol－1据此判断，下列说法正确的是①由石墨制备金刚石是吸热反应；②由石墨制备金刚石是放热反应；③等质量时，石墨的能量比金刚石的低；④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。

四川省成都市龙泉驿区第一中学校2016-2017学年高一化学12月月考试题（时间:90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 C 12 Al 27 Mg24 Br 80 Ba 137第I卷选择题（共44分）一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确选项）1．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A．金属钠融化为小球 B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到一淡黄色固体2.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是A．气体的分子大小不同 B.气体分子的物质的量不同C．气体分子的化学性质不同 D.气体分子间的平均距离不同3、奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是（）A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应是化学变化D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色4、下列说法错误的是( )A．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物只有Na2OB．铝在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的铝，故铝不需要像钠似的保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内存金属，故铁制品往往需涂保护层5、合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( )①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的低；③改变原料和原料的配比、改变生成合金的工艺，可以得到具有不同性能的合金；④合金比纯金属的导电性能更强；⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。

A．②③④B．①②③⑤C．①②④D．①②④⑤6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．23g钠与氧气完全反应生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子数目为1.5N AB．2 L 0.1 mol·L－1偏铝酸钠溶液中溶质离子总数为0.8N AC．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N AD．在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为N A 7．某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是A．Na+ Cu2+ NO-3 Cl— B．K+ NO-3Na+ Cl—C．K+ CO-23 NO-3Ca2+ D．K+ NO-3SO-24Mg2+8．下列反应的离子方程式正确的是A．铁粉加入三氯化铁溶液 Fe+ Fe3+ =2 Fe2+B．澄清的石灰水与盐酸反应：H++OH—=H2OC．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↓D．碳酸钠与盐酸等物质的量反应：CO-23+2H+=H2O+CO2↑9. 在5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br+3Na2SO4+3H2O中被氧化的溴原子和被还原的溴原子个数比为A．5∶1 B．1∶5 C．6∶1 D．1∶610.比较是化学学习中的一种重要方法。

四川省成都市龙泉驿区第一中学校高中化学硫及其化合物 练习题一、选择题1．某未知溶液可能含Cl -、CO 32-、Na +、SO 42-、Cu 2+。

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是A ．一定没有Na +、Cl -B ．可能有Cl -、CO 32-C ．一定没有CO 32-、可能有SO 42-D ．一定有SO 42-、Cu 2+【答案】D【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO 32-不存在；因为Cu 2+水解呈酸性，所以有Cu 2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO 42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl -，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu 2+和SO 42-，一定不含CO 32-，可能含有Cl -、Na +，故选D 。

【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( )A ．1∶2B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y ++＝23223x x x x ++＝5：7，故答案选C 。

3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

四川省成都市龙泉驿区第一中学校高中化学氮及其化合物练习题及答案一、选择题1．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO3【答案】B【详解】一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。

2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；故答案为A。

3．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。

4．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。

成都龙泉中学2015级高二下学期入学考试试题化学(考试时间90分钟，满分100分）一、单项选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是A．形成1 mol H—Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量2．能源可分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源为二级能源。

比如氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。

据此判断，下列叙述正确的是A．煤是一级能源 B.石油是二级能源C．焦炉注悦是一级能源 D．天然气是二级能源3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水宜保存在低温、避光条件下B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出4．已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq）===H2O（l）ΔH1＝－57。

3 mol·L－1；错误! H2SO4(浓）＋NaOH（aq）===错误!Na2SO4(aq）＋H2O（l) ΔH2＝m，下列说法正确的是A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57。

3 kJ·mol－1D．|ΔH1｜>｜ΔH2|5．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为A.9:1 B。

10：1 C。

11:1 D.12：16．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入Na OH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10。

四川省成都市龙泉驿区第一中学高中化学氮及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（ ）A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B ．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C ．在Z 导管出来的气体中没有二氧化碳D ．在Z 导管口排出无色气体 【答案】B 【详解】C 与浓硫酸共热反应生成CO 2、SO 2和H 2O ，产生的气体X 中含CO 2、SO 2；Cu 与浓HNO 3反应生成Cu (NO 3)2、NO 2和H 2O ，气体Y 中含NO 2；将X 、Y 同时通入足量BaCl 2溶液中，发生的反应有3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 、3SO 2+2HNO 3+2H 2O=3H 2SO 4+2NO 、H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl 。

A. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO 4，CO 2与BaCl 2溶液不反应，A 项错误；B. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO 4，B 项正确；C. CO 2不能被BaCl 2溶液吸收，从Z 导管出来的气体中含CO 2，C 项错误；D. 反应中有NO 生成，在Z 导管口NO 遇空气中氧气变为红棕色的NO 2气体，D 项错误； 答案选B 。

2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。

据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确C ．①③正确D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl=CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。

龙泉驿区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列各组物质不能实现直接转化的是（）A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2B．C u→C u C l2→C u（NO3）2→C u（OH）2C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3D．N a→N a2O2→N a2CO3→N a Cl2．用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（）A．8种B．16种C．24种D．36种3．【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣4．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。

将的KI溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是滴入滴入A. ①B. ②和④C. ③和④D. ①和②5．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a>10b＝9.2 B．a>10b<9.2C．a＝10b＝9.2 D．a<10b>9.26．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:7．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A．水B．食盐水C．食用油D．酒精8．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（）A．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油B．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性C．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒9．常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu（OH）2] =2×10-20。