2018-2019学年湖北省天门市、仙桃市、潜江市高一下学期期末考试化学试题(解析版)

湖北省天门、仙桃、潜江三市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题★ 祝考试顺利★本卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分,每小题只有一个选项符合题意。

1. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能2. 对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A. 增大压强B. 充入更多N2C. 使用高效催化剂D. 降低温度3. 下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是A. 硫是一种易溶于水的黄色晶体B. SO2溶于水生成H2SO4C. 用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D. 浓H2SO4不稳定，光照易分解4. 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是A. 2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔHB. 2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔHC. 2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔHD. 2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH5. 下列叙述正确的是A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂B. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C. 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，不需放在阴凉通风处D. 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气6. 自来水常用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂是A. 酚酞试液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液学,科,网...7. 下列有关叙述正确的是A. 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B. BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C. 已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D. [14NH3T] +中，电子数、质子数、中子数之比为10∶11∶98. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经 2 s (秒)后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1B. 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1C. 2 s 时物质A的转化率为70％D. 2 s 时物质B的浓度为1.4 mol·L－19. 以N A表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是A. 当有6 N A个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B. 当有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C. 当有4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D. 当有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量10. 反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列关系式正确的是A. ΔH>0，ΔH－TΔS<0B. ΔH<0，ΔH－TΔS>0C. ΔH>0，ΔH－TΔS>0D. ΔH<0，ΔH－TΔS<011. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D. 其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大12. 已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝bkJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。

2019学年湖北省天门、仙桃、潜江市高一下学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于 2016年1月1日起施行。

下列有关大气污染防治说法错误的是A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D．汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放2. 现有五种短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 Q 、 W ，原子序数依次增大，在周期表中 X 原子半径最小； X 和 W 同主族； Y 元素原子核外电子总数是其次外层电子数的 3 倍；Q 元素是地壳中含量最高的元素。

下列说法不正确的是A. 原子半径： Y ＜ Q ＜ WB. ZX 3 可使紫色石蕊溶液变蓝C. X 、 Z 、 Q 三种元素可组成离子化合物或共价化合物D. X 2 Q 2 、 Y 2 X 6 两种分子中含有的电子数相同3. 根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是N 2 (g)+ 3H 2 (g)＝2NH 3 (g) ΔH＝－92.4kJ·mol -1H 2 (g)+ Cl 2 (g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ·mol -1I 2 (g)+ H 2 (g)＝2HI(g) ΔH＝－9.4kJ·mol -1A．HCl＞NH 3 ＞HI____________________B．HI＞HCl＞NH 3C．HCl＞HI＞NH 3______________________________D．NH 3 ＞HI＞HCl4. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A. WX 3 和水反应形成的化合物是共价化合物B. 单质的熔点： Y ＞ ZC. X 、 Y 、 R 形成的某种化合物可以用于漂白、消毒D. Y 、 Z 和 W 三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应5. 25℃ 、 101 kPa 下：①2Na(s)＋1/2O 2 (g)＝Na 2 O(s) 放出 414 kJ 的热量②2Na(s)＋O 2 (g)＝Na 2 O 2 (s) 放出 511 kJ 的热量，下列说法正确的是A．① 和② 产物含有阴阳离子个数比不相等B．① 和② 生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O 2 反应生成Na 2 O，随温度升高生成Na 2 O的速率越来越快D．25℃ 、101 kPa下：Na 2 O 2 (s)＋2Na(s)＝2Na 2 O(s) 放出317 kJ的热量6. 下列说法正确的是A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C. 所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同7. 下列变化中可以说明SO 2 具有漂白性的是A．SO 2 通入高锰酸钾酸性溶液中紫色褪去B．SO 2 通入品红溶液中红色褪去C．SO 2 通入溴水溶液中红棕色褪去D．SO 2 通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去8. 对于实验 I ～ IV 的实验现象预测正确的是A. 实验 I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡 .B. 实验 II ：充分振荡后静置 , 下层溶液为橙红色，上层无色C. 实验 III ：从饱和食盐水中提取 NaCl 晶体D. 装置 IV ：酸性 KMnO 4 溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 ]9. 运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A. 铍 (Be) 的氧化物的水化物可能具有两性B. 砹 (At) 为有色固体， HAt 不稳定， AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C. 硫酸锶 (SrSO 4 ) 是难溶于水的白色固体D. 硒化氢 (H 2 Se) 是有色、有毒的气体，比 H 2 S 稳定10. 将 N 2 、 H 2 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v(H 2 )＝3 mol·L －1 ·min －1 ；乙：v(N2 )＝2 mol·L －1 ·min －1 ；丙：v(NH3 )＝1 mol·L －1 ·min －1 。

2024届湖北省天门、仙桃、潜江三市化学高一第二学期期末统考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式中，书写正确的是（）A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO32—=H2O+CO2↑C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu2、实验室制备和干燥氨气常用的方法是（）A．氯化铵固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥B．加热氯化铵固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液与烧碱溶液共热，生成气体用浓硫酸干燥D．N2、H2混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥3、古语道：“人要实，火要虚”。

此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。

从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是( )A．增大可燃物的热值B．提高空气中氧气的含量C．提高可燃物的着火点D．增大可燃物与空气的接触面积4、根据热化学方程式：S(g)＋O2(g) ＝SO2(g) △H＝－Q kJ·mol－1，下列分析正确的是（）A．1mol S(g)与1 mol O2(g) 的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低QkJB．1mol S(g) 与1 mol O2(g) 反应生成1 mol SO2(g)放出Q kJ的热量C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＜－QkJ·mol－1D．1个S(g)与1个O2(g)完全反应可以放出QkJ的热量5、常温常压下，下列有机物以液态形式存在的是A．甲烷B．乙烯C．一氯甲烷D．乙酸6、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

2024届湖北省天门、仙桃、潜江区化学高一第二学期期末达标测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A．能跟NaOH溶液反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应D．能发生水解反应2、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．乙醇所在的电极发生了氧化反应D．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣3、反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有关说法正确的是A．中子数为10的氧原子：B．钠原子的结构示意图：C．H2O的比例模型：D．NaOH电离：NaOH＝Na＋+OH－4、同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧使用粗锌代替纯锌⑨不断振荡⑩滴入几滴硫酸铜溶液A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑥⑦⑨⑩D．③⑥⑦⑧⑨⑩5、某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是A．A B．B C．C D．D6、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（)A．B．C．D．7、室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A．0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色8、纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。

2018—2019学年度高一年级12月联考化学试卷全卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共20题，6页。

全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分。

1、随着科学技术的发展，新材料层出不穷，下列不属于合金材料的是A．304不锈钢炊具B．现行流通的1元硬币C．古代的司母戊鼎D．秦皇陵墓模拟江湖的水银2、钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

下列关于含钠元素物质的说法错误的是A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点生产也可以用NaHCO3D．金属钠放置空气中，最终会变成Na2O23、下列有关实验操作错误的是A．分液漏斗、容量瓶、锥形瓶使用前都需要检查是否漏液B．做实验剩余的钠可以放回原试剂瓶C．做焰色反应时，铂丝可以换成洁净铁丝并且用盐酸洗净再灼烧至火焰接近无色D．蒸馏烧瓶以及烧杯加热时都需要垫石棉网4、《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水临汁后，乃煎炼而成”。

文中对硝酸钾的提取没有涉及的操作及方法是A．溶解B．蒸发C．结晶D．萃取5、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K＋数目为 0.2N AB．将1 mL 5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并继续煮沸至液体呈红褐色，所得分散系含胶粒数为0.005N AC．常温常压下，1.56 g Na2O2含有阴离子个数为0.02N AD．28 g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为0.5N A6、下列关于气体说法正确的是A．当N A个O2所占的体积约为22.4 L时，说明该O2一定处于标准状况下B．1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LC．稀有气体为单原子分子，在标准状况下，1 mol稀有气体的体积约为11.2 LD．1 mol H2的质量只有在标准状况下才等于2 g7、下列有关胶体的说法错误的是A．氢氧化铁固体溶于盐酸可得澄清溶液与胶体性质无关△B．制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClC．检验胶体能否透过滤纸的简便方法：用两张滤纸叠放，在上面滴几滴氢氧化铁胶体，看下层滤纸上是否出现红褐色D．氢氧化铁胶体粒子能吸附水中悬浮颗粒并沉降，从而达到净水目的8、分类学习法是学习化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．NaHCO3和NaHSO4在水溶液中都能电离出H＋，故都属于酸式盐B．Na2CO3和NaOH的水溶液都能使酚酞显红色，故都属于碱C．Fe2O3、FeO和Fe3O4都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物D．CH4、NH3和H2O都是非金属氢化物，都不导电，故都属于非电解质9、下列反应中符合离子反应 H＋＋OH－＝H2O 的是A．稀硫酸与稀氨水B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．浓硝酸与氢氧化钡溶液D．盐酸与氢氧化铁胶体反应10、下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是A．无色透明溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．c(Fe3＋)＝2.0 mol/L的溶液中：K＋、Ca2＋、SCN－、Cl－C．加入酚酞显红色的溶液中：Na＋、CO32－、NO3－、K＋D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2＋、NO3－、K＋、SO42－11、把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为A．1:1 B．2:3 C．2:1 D．3:2 12、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝Fe3＋＋2H2OB．向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑ C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O D．用NaHCO3中和过多的胃酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O13、常温下，在溶液中可以发生反应：Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋，则下列叙述中①Zn被氧化；②Zn是氧化剂；③Zn具有还原性；④Fe2＋是氧化产物；⑤Fe2＋只有还原性；⑥Fe3＋的氧化性比Zn2＋的氧化性强，正确的是A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑥ D．③⑤⑥14、根据反应：①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu②2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl﹣④HClO＋H＋＋Cl﹣＝Cl2↑＋H2O可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是A．氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋B．氧化性：Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．还原性：Fe＞Cu2＋＞Fe2＋＞Cl－＞Cl2D．还原性：Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Cl－＞Cl215、纳米科技已经从概念产品走向日常生活，Fe3O4的纳米颗粒制备可用离子方程式表示：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O 。

湖北省重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．聚乙烯B．甲烷C．苯D．乙烯【答案】D【解析】【详解】A.聚乙烯分子中不含碳碳不饱和键，所以性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，A错误；B.甲烷分子中C原子与H原子形成四个共价键，性质稳定，不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C.苯分子中碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特殊的化学键，比较稳定，不能与溴水反应，也不能被酸性高锰酸钾氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D.乙烯中含有碳碳不饱和键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；故合理选项是D。

2．下列实验操作不能．．实现实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】分析：A．强酸反应可以制取弱酸；B．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行；C．非金属性强的单质能置换非金属性弱的单质；D．钠与水反应更剧烈；据此分析判断。

详解：A．用CH3COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有无色气泡，说明醋酸的酸性比碳酸强，故A正确；B．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，应先加入氢氧化钠溶液调节溶液至碱性，故B错误；C．氯气能置换出溴，溴易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，可证明，故C正确；D．钠与水反应更剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼，故D正确；故选B。

3．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】A【解析】【详解】A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，A正确；B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气又溶解②中为红色，B错误；C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，C错误；D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D错误；答案选A。

湖北省仙桃、天门、潜江2019-2020学年高一下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 C135.5 Ti48 Zn65 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述中正确的是（ ） A. 家用铝制器皿能用来盛装酸性、碱性以及有咸味的食物B. 疫情期间，用75%酒精喷洒双手或者皮肤裸露部位是因为酒精能杀菌消毒C. 硫氧化物和碳氧化物的排放是形成酸雨的主要原因D. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的『答案』B 『解析』『详解』A ．酸性、碱性以及有咸味的食物均能腐蚀铝制器皿，A 错误；B ．酒精能使蛋白质变性，因此用75%酒精喷洒双手或者皮肤裸露部位是因为酒精能杀菌消毒，B 正确；C ．硫氧化物和氮氧化物的排放是形成酸雨的主要原因，C 错误；D ．汽油属于烃类物质的混合物，只含碳和氢两种元素，不含氮元素，汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下空气中的的氮气与氧气反应生成的，不是汽油燃烧产生的，D 错误。

答案选B 。

2. 下列实验裝置或操作设计正确且能达到目的的是（ ）A. 实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸B. 实验Ⅱ：用氯化氢作喷泉实验C. 实验Ⅲ：进行中和热的测定D. 实验Ⅳ：验证酸性的强弱：2323HCl H CO H SiO >>『答案』B 『解析』『详解』A ．一定物质的量浓度的稀硫酸的配制，应先将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却至室温后再转移到容量瓶内定容，故A 错误；B ．挤压胶头滴管，HCl 与NaOH 发生反应，烧瓶内压强减小，烧瓶内外能形成大的压强差，打开弹簧夹，可以产生喷泉，故B 正确；C ．缺少环形玻璃搅拌棒，导致混合溶液温度不均匀，故C 错误；D ．盐酸有挥发性，产生的二氧化碳中含有氯化氢，通入硅酸钠溶液后都会生成白色沉淀，无法验证碳酸与硅酸酸性强弱，故D 错误； 综上所述，答案为B 。

湖北省天门市、仙桃市、潜江市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学已经渗透到人类生活的方方面面。

下列说法不正确的是 A ．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B ．明矾(]422[KAl SO )?12H O 溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 C ．月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂 D ．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C 2．下列叙述中，不正确的是 A ．18O 中含有10个中子B ．1H 、2H 、3H 是氢元素的三种核素C ．2H O 与2D O(重水)互称同位素 D ．60C 、金刚石、石墨均为碳的同素异形体3．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是A ．元素④比⑤形成的氢化物稳定B ．元素⑦比④的非金属强，所以氢化物的沸点高C ．元素①⑧形成的化合物是共价化合物D ．元素⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性最强4．核内中子数为N 的2R +离子，质量数为A ，则ng 它的过氧化物中所含电子的物质的量是 A ．()nA N 8mol A 16-++B ．()nA N 16mol A 32-++C ．()A N 2mol -+D ．()nA N 6mol A-+5．下列说法正确的是A ．可用于实验室制备CO 2或 H 2，不能制备O 2B ．可以用于验证非金属性：N ＞C ＞SiC ．可用排空气法收集气体CO 2、H 2、CO 、NO 、NH 3等气体D ．将SO 2气体通入氢硫酸溶液中所得溶液的pH 变化6．下列变化符合如图示的是①冰雪融化②CaCO 3分解制二氧化碳③铝与盐酸的反应④Na 2O 2与水反应⑤硝酸铵溶于水⑥Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应 A ．②⑥B ．①②⑤⑥C ．②③D ．③④7．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

湖北省天门市、仙桃市、潜江市2017-2018学年高一下学期期末联考化学试题★祝考试顺利★本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。

全卷满分100分．考试时同90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2.选择题作答用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选狳其他答案标号。

答在试卷和草稿纸上无效。

3．非选择题作答用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

答在试卷和草稿纸上无效．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，只需上交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Cu-64第I卷（选择题共48分）一、选择题。

（本题包括16个小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与科技、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A. “煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾B. 海水中加入明矾可将海水淡化C. M、N经“2M+N =2P+2Q，2P+M =Q”生产Q，不符合“绿色化学”理念D. 燃煤中添加生石灰，在燃烧过程中将硫元素转化为CaSO3，可减少SO2的排放【答案】A【解析】分析：A、从雾霾天气的成因考虑．B、明矾溶于水能够形成胶状物，能够吸附水中的悬浮物；C、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品。

D、CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。

详解：A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。

它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霾天气，故A 正确；B、通过过滤、加入活性炭、明矾等物质不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故B错误；C、2M+N=2P+2Q，2P+M=Q的反应中，P是催化剂，发生反应为：3M+N=3Q，生成物只有一种，即原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品，故C错误；D、CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中添加生石灰可减少SO2的排放，故D错误。

2018年湖北省荆州市仙桃中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列表达方式错误的是（）A．氟化钠的电子式 B．甲烷的电子式C．硫离子的结构示意图D．作为相对原子质量测定标准的碳核素：参考答案：C略2. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%。

以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A. 用甲烷与氯气制备一氯甲烷B. 反应2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOC. 用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳D. CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O参考答案：B【详解】A. 用甲烷与氯气制备一氯甲烷的同时还有氯化氢以及其它氯代烃生成，不符合绿色化学原子经济性要求，A错误；B. 反应2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO中生成物只有一种，最符合绿色化学原子经济性要求，B正确；C. 用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳的同时还有氯化钙和水生成，不符合绿色化学原子经济性要求，C错误；D. CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O中生成物不止一种，不符合绿色化学原子经济性要求，D错误；答案选B。

3. 合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于合金的是A. 水银B. 碳素钢C. 青铜D. 黄铜参考答案：AA．水银是纯金属，不属于合金，故A正确；B．碳素钢是铁和碳的合金，故B错误；C．青铜是铜锡合金，故C错误；D．黄铜是铜锌合金，故D错误；故选A。

点睛：掌握合金的特征是正确解答本题的关键。

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。

4. 检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是：（）A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液参考答案：C5. 下列符合化学实验“绿色化”的有①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A．①② B．①③ C．②③ D．①②③参考答案：D略6. 下列离子方程式中，不正确的是（）A．稀硫酸中加入氧化铜：B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：C．盐酸与石灰水混合：D．铁片插入稀硫酸中：参考答案：A略7. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金制造的B．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用量广泛的合金C．镁在空中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：BA．目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A正确；B．青铜是我国使用最早的合金，但我们目前使用最广泛的合金是铁合金，故B错误；C．制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；D．铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故D正确；故选B。

2018-2019学年省直辖县级行政区划仙桃市汉江高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 等物质的量的氢气和氧气在标准状况下不相同的是（）A．分子数 B．质量C．体积D．原子数参考答案：B略2. 下列每种物质中既有离子键又有共价键的一组是A. NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2SC. MgO、CaBr2、NaClD.Al2O3、HCl、MgCl2参考答案：B3. 有关氨气的性质的叙述错误的是（）A．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．氨气极易溶于水，水溶液呈碱性C．氨和盐酸相遇能产生白烟D．氨水不稳定，受热易分解参考答案：A【考点】氨的化学性质．【分析】A．碱性气体能够使红色石蕊变蓝色；B．依据氨气水溶性，及氨气与水反应生成一水合氨的性质解答；C．氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵；D．一水合氨受热分解生成氨气和水．【解答】解：A．氨气为碱性气体，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子和铵根离子，显碱性，遇到红色石蕊试纸变蓝色，故A错误；B．氨气极易溶于水，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子和铵根离子使溶液显碱性，故B正确；C．氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵，所以氨和盐酸相遇能产生白烟，故C正确；D．一水合氨受热分解生成氨气和水，所以氨水不稳定，受热易分解，故D正确；故选：A．4. 由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6L H2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有（）A．Fe B．Na C．Mg D．Al参考答案：A考点：有关混合物反应的计算．分析：标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，结合化合价计算提供1mol 电子需要各金属的质量，根据平均值判断．解答：解：标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，A．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×=28g，B．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g，C．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g，D．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g，提供1mol电子，只有Fe的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Fe，故选：A．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．5. 只用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯和四氯化碳 B．乙醇和乙酸C．四氯化碳和溴苯 D．苯和汽油参考答案：A略6. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。

湖北省仙桃、天门、潜江2019－2020学年下学期高一年级期末考试化学试卷本试卷共两个大题，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Al －27 S －32 C1－ Ti －48 Zn －65一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活密切相关。

下列叙述中正确的是（ ） A 家用铝制器皿能用来盛装酸性、碱性以及有咸味的食物B 疫情期间，用75%酒精喷洒双手或者皮肤裸露部位是因为酒精能杀菌消毒C 硫氧化物和碳氧化物的排放是形成酸雨的主要原因D 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的 2下列实验裝置或操作设计正确且能达到目的的是（ ）A 实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸B 实验Ⅱ：用氯化氢作喷泉实验C 实验Ⅲ：进行中和热的测定D 实验Ⅳ：验证酸性的强弱：2323HCl H CO H SiO >> 3用A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 常温下，220.5molNa O 中含有的阴离子数是A N B 1817g OH -所含的电子数目为A 9NC 标准状况下，411.2L CCl 所含C Cl -键数目是A 2ND 21mol SO 和足量的2O 发生反应，得到3SO 的数目少于A N 4下列化学用语正确的是（ ） A 2CO 的结构式：O C O ==B 氯原子的结构示意图：C 4CCl 的电子式：Cl ClCl C Cl ∶∶ D 用电子式表示氯化钠的形成过程：Na Cl:Na :Cl:⋅+⋅→、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A 最高价氧化物对应水化物的酸性：X W Z >>B 原子半径：Z W Y X >>>、Y 、Z 的最简单气态氢化物中稳定性最弱的是X 、Z 形成的化合物可溶于盐酸6含有8g NaOH 的稀溶液与11L 0.1mol L -⋅的24H SO 溶液反应，放出11.46kJ 的热量。

2019-2020学年度第二学期期末联考试题高一化学★ 祝考试顺利 ★本卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷 （选择题，共48分）本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分,每小题只有一个选项符合题意。

1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活 化能)。

下列有关叙述正确的是A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变该反应的焓变C ．催化剂能降低该反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能2．对于可逆反应3H 2＋N 22NH 3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A ．增大压强B ．充入更多N 2C ．使用高效催化剂D ．降低温度 3．下列关于S 、SO 2、H 2SO 4的叙述中，正确的是A ．硫是一种易溶于水的黄色晶体B ．SO 2溶于水生成H 2SO 4C ．用氢氧化钠溶液处理含有SO 2的尾气D ．浓H 2SO 4不稳定，光照易分解4．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH 最小的是A ．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔHB ．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔHC ．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔHD ．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH5．下列叙述正确的是A ．NH 3易液化，液氨常用作制冷剂B ．与金属反应时，稀HNO 3可能被还原为更低价态，则稀HNO 3氧化性强于浓HNO 3C ．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，不需放在阴凉通风处D ．稀HNO 3和活泼金属反应时主要得到氢气6．自来水常用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂鉴 别真伪，该试剂是A ．酚酞试液B ．氯化钡溶液C ．氢氧化钠溶液D ．硝酸银溶液7．下列有关叙述正确的是A ．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B ．BF 3和CO 2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C ．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D ．[14NH 3T] +中，电子数、质子数、中子数之比为10∶11∶98．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经 2 s (秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol ·L －1 ，现有下列几种说法，其中正确的是A ．用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol ·L －1·s －1B ．用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol ·L －1·s －1C ．2 s 时物质A 的转化率为70％D ．2 s 时物质B 的浓度为1.4 mol ·L －19．以N A 表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1300 kJ·mol －1的说法中，正确的是 A ．当有6 N A 个电子转移时，该反应放出1300 kJ 的能量B ．当有N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的能量C ．当有4N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量D ．当有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量10．反应CH 3OH(l)＋NH 3(g)===CH 3NH 2(g)＋H 2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH |＝17 kJ·mol －1，|ΔH －T ΔS |＝17 kJ·mol －1，则下列关系式正确的是A ．ΔH >0，ΔH －T ΔS <0B ．ΔH <0，ΔH －T ΔS >0C ．ΔH >0，ΔH －T ΔS >0D ．ΔH <0，ΔH －T ΔS <011．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g)=====催化剂2CO 2(g)＋S(l) ΔH <0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率D ．其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO 2浓度增大12．已知：P 4(g)＋6Cl 2(g)===4PCl 3(g) ΔH ＝a kJ·mol －1，P 4(g)＋10Cl 2(g)===4PCl 5(g) ΔH ＝bkJ·mol －1，P 4具有正四面体结构，PCl 5中P —Cl 键的键能为c kJ·mol －1，PCl 3中P —Cl 键 的键能为1.2c kJ·mol －1。