2018届高三化学(人教版)一轮复习：第7章 第1节 课时分层训练21

1．下列说法正确的是()A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大【答案】D【解析】考查了活化能对化学速率的影响的相关知识。

A.增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应速率增大，但活化分子数不变，故A错误；B.升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B错误；C.反应物活化分子之间有合适取向的碰撞才可能发生化学反应，而能发生化学反应的碰撞就是有效碰撞，故C错误；D.催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，所以化学反应速率一定增大，故D正确。

2．水煤气反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率增大的是()A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持体积不变，将生成的H2及时移出容器【答案】B(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()3．对于可逆反应4NHA．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)【答案】A【解析】根据反应方程式可知，4v正(O2)＝5v正(NO)，当4v正(O2)＝5v逆(NO)时，v正(NO)＝v逆(NO)，所以A项正确。

生成NO和消耗NH3均表示正反应，叙述中未提及逆反应的情况，所以B项错误。

由于反应物、生成物均为气体，故增大容器容积，正、逆反应速率都减小，所以C项错误。

v正(NH3)︰v正(H2O)＝2︰3，即3v正(NH3)＝2v正(H2O)，所以D项错误。

化学品的合理使用(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列对食品添加剂的作用及原则描述错误的是( )A．利于食品的运输和贮藏B．保持和提高食品的花色品种C．改善和提高食品的色、香、味等感官指标D．使用“牛肉精”将猪肉伪造为牛肉出售D 解析：绝不允许以伪造为目的使用添加剂。

2．下列现象，不是化肥的不合理施用导致的是( )A．乡村农田周围的小河河水发绿发臭，鱼虾大面积死亡B．长期耕垦的农田出现土壤酸化，土壤板结C．长期耕种的农田重金属元素、有毒物质超标D．城市空气中PM2.5含量超标，雨水酸度增强D 解析：城市空气中PM2.5含量超标、雨水酸度增强和汽车尾气、工业废气排放有关。

3．下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是( )A．碘酸钾B．碳酸氢钠C．苯甲酸钠D．磷酸氢钙C 解析：碘酸钾用于补碘。

碳酸氢钠用作发酵粉。

磷酸氢钙用作肥料。

4．下列物质不能作为食品添加剂的是( )A．石膏B．亚硝酸钠C．维生素C D．苏丹红D 解析：石膏可作为制豆腐的凝固剂，亚硝酸钠可作为肉类食品的防腐剂，维生素C可作为水果饮料的抗氧化剂，故A、B、C正确；苏丹红不是食品添加剂，有毒，不能加入食品中，故D错误。

5．硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥，田间一次施用过多会使植物变得枯萎发黄，俗称“烧苗”，其原因是( )A．植物从土壤中吸收的养分过多B．植物根细胞不能从土壤中吸水C．植物的根系不能将养分向上运输了D．根系的呼吸作用加剧、释放的能量过多了B解析：当施用化肥过多时，根细胞不能从土壤中吸水而发黄。

二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)6．下列关于药物的说法不正确的是( )A．包装上印有“OTC”标识的为非处方药B．氢氧化铝可作为治疗胃酸药的主要成分C．阿司匹林具有解热镇痛的作用D．青霉素是重要的抗生素，可以放心大量使用D 解析：包装上印有“R”标识的药品属于处方药，“OTC”字样表示非处方药，故A正确；氢氧化铝能与酸反应，可作为治疗胃酸药的主要成分，故B正确；阿司匹林是解热镇痛药，具有解热镇痛的作用，故C正确；青霉素是重要的抗生素，使用前需要进行皮肤敏感试验，且不能大量使用，故D错误。

课时分层训练(三)物质的组成、分类和性质A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是() A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸B[氧化物为两种元素化合物，A错；CH3CH2OH不是电解质，C错；HCOOH 只电离出一个H＋，为一元酸，D错。

]2．表中所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是()C[化合物，化合物属于纯净物，C对；氧化还原反应也可能是吸热反应，D错。

] 3．(2017·无锡模拟)下列物质的分类结果全部正确的是()A．NO2——酸性氧化物Na2O2——碱性氧化物Al2O3——两性氧化物B．汽油——混合物胆矾——纯净物HD——单质C．纯碱——碱硫化氢——酸小苏打——酸式盐D．液氯——非电解质硫酸钡——强电解质醋酸——弱电解质B[A项，NO2不是酸性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；C项，纯碱是盐不是碱；D项，液氯为单质，不是非电解质。

]4．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。

当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。

二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。

以下说法不正确的是()【导学号：95812014】A．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应B．雾霾的形成与工业排放的烟气和汽车尾气有关系C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大D．PM2.5是直径小于或等于2.5 μm的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围D[胶粒直径范围为1 nm～100 nm即1×10－9m～1×10－7m，而1 μm＝1×10－6 m。

课时分层训练(二十二)化学平衡状态和平衡移动A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．对于反应，N2O4(g) 2NO2(g)ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()D[从开始至平衡，由于容器容积增大，密度减小，达平衡后密度不变，A 错；反应过程中，反应热不会变化，不是变量无法判断是否达到平衡状态，与图像不符，B错；都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C错；转化率一定时达到平衡，D对。

]2．(2016·滨州第二次质检)在2 L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol，若反应进行到2 min 时，容器中n(SO2)为()A．1.6 mol B．1.2 molC．大于1.6 mol D．小于1.2 molD[易错选B，许多考生会认为，时间一半，消耗的反应物也是一半。

这时要注意两个方面的问题，一方面是，已知条件下，4 min时n(SO2)＝0.4 mol，是反应消耗之后剩余的SO2的量，而反应消耗的n(SO2)＝(2－0.4)mol＝1.6 mol，消另一方面，从0 min至4 min时，速率是变化的，一般来说开始时反应物的浓度较大，随着反应进行，反应物的浓度逐渐变小，因此从0 min至4 min时，前2 min 的反应速率应该是比后2 min的大，前2 min消耗SO2的量大于0.8 mol，因此反应进行到2 min 时容器中SO 2剩余的量就应该小于1.2 mol 。

]3．能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)已达平衡状态的标志是( )A ．容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为2∶1∶2B ．SO 2和SO 3的物质的量浓度相等C ．反应容器内压强不随时间变化而变化D ．单位时间内生成2 mol SO 2时，也生成1 mol O 2C [该反应为非等体反应，平衡前p 减小，当p 不变时说明达到平衡状态了。

第3讲盐类的水解复习目标1．了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解程度的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。

4.能利用水解常数(K h)进行相关计算。

考点一盐类的水解及其规律1．盐类的水解2．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(25 ℃)强酸强碱盐NaCl、KNO301否—02中性pH03＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)204是05NH＋4、Cu2＋06酸性pH07<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na 2CO 308是09CH3COO－、CO2－310碱性pH11>73.水解离子方程式的书写(1)一般要求①盐的离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)，离子方程式中用“”而不用“===”。

②(2)盐的水解方程式的书写类型①一元强酸弱碱盐水解：如NH4Cl水解的离子方程式为01NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

②一元强碱弱酸盐水解：如CH3COONa水解的离子方程式为02CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。

③多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。

如Na2CO3水解的离子方程式为03CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。

④多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。

如FeCl3水解的离子方程式为04Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。

⑤阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。

如Na2S溶液与AlCl3053S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓。

4．盐的水解常数以反应A －＋H 2O HA ＋OH －为例(1)表达式：K h ＝01c （HA ）·c （OH －）c （A －）。

(2)与K w 、K a (HA)的关系：K h ＝c （HA ）·c （OH －）·c （H ＋）c （A －）·c （H ＋）＝K w K a （HA ）。

第3讲化学平衡常数、化学反应进行的方向[考纲要求]1.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。

2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。

3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。

考点一化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。

b5E2RGbCAP2．表达式对于反应mA(g>＋nB(g>pC(g>＋qD(g>，K＝错误!(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中>。

p1EanqFDPw3．意义(1>K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。

(2>K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

(3>化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

深度思考1．对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？答案正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。

2．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减少？答案温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高K值增大，反之则减小。

3．对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。

DXDiTa9E3d答案对于一个可逆反应，化学计量数不一样，化学平衡常数表达式也就不一样，但对应物质的转化率相同。

例如：(1>aA(g>＋bB(g>cC(g> K1＝错误!RTCrpUDGiT(2>naA(g>＋nbB(g>ncC(g>K2＝错误!＝K错误!或K1＝错误!5PCzVD7HxA无论(1>还是(2>，A或B的转化率是相同的。

题组一化学平衡常数及其影响因素1．温度为t℃时，在体积为10L的真空容器中通入1.00mol氢气和1.00mol 碘蒸气，20min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol·L－1。

第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)单项选择题1.(2018·广东东莞)东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。

下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是( )A.浸泡过滤B.煮沸研碎C.萃取剪断D.蒸馏捣碎2.(2019·安徽滁州定远)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 ( )A.配制一定物质的量浓度溶液中，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释B.测量Zn与稀硫酸反应速率的实验中，应在标准状况下测量H2的体积，以方便计算C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差D.中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分3.(2019·福建泉州期末)下列实验操作正确且能达到相应实验目的是( )选项实验目的实验操作A 测稀醋酸的pH 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上B 验证铁的吸氧腐蚀在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分C 用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化D 用CCl4萃取碘水中的碘单质分液时，液体先后从分液漏斗下口放出4.(2019·广东清远期末)已知侯氏制碱法的主要反应原理:NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧化碳C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液5.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )6.(2019·广东肇庆二模)一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。

已知:Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.119 1.595 0.753沸点/ ℃58.76 76.8 215~217下列说法正确的是( )A.用甲装置过滤时，需不断搅拌B.用乙装置将Br-氧化为Br2C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br27.(2019·江西师大附中期末)下列实验方法或操作正确的是( )A B C DA.转移溶液B.制蒸馏水C.分离水和酒精D.稀释浓硫酸8.(2019·湖南长沙四区3月联考)下列实验叙述正确的是( )A.用a装置除去混合气体中的杂质CO2B.用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2C.c装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2D.d中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下9.(2019·安徽师大附中)下列实验装置与操作都正确且能达到实验目的的是( )A BC DA.验证NaHCO3受热易分解B.利用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液C.从I2的CCl4溶液中获取碘单质D.制取少量干燥的氨气10.(2019·河南郑州一模)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是( )选项Ⅲ收集气体Ⅰ中试剂a，b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液C HBr 浓硫酸与溴化钠浓硫酸水D CO 甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO4溶液11.(2019·山东济宁期末)下列图中所示的装置能够达到实验目的是( )A BC DA.配制一定浓度的NaOH溶液B.中和热的测定C.加热熔融NaOH固体D.测定高锰酸钾溶液的浓度12.(2019·湖南长沙模拟)下列实验操作正确的是( )A.用甲装置制蒸馏水，先在烧瓶中加入自来水，再加入沸石B.用乙装置做铁和水蒸气反应的实验，应先加热铁粉一段时间，再加热湿棉花C.丙装置中，铜与浓硫酸反应后停止加热，待试管冷却后向试管中加水，观察溶液的颜色D.用丁装置探究石蜡油分解的部分产物，实验结束时，先停止加热，再撤导管13.下列关于试剂存放叙述不正确的是( )A.白磷保存在水中B.新制氯水用棕色试剂瓶盛装C.固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉D.在FeCl214.(2019·安徽江淮十校)工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如右图)从植物组织中获取挥发性成分。

1.反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)ΔH＝Q kJ·mol－1(Q>0),达到平衡时,要使正反应速率降低,X的浓度增大,应采取的措施是()A.缩小体积加压B.扩大体积减压C.增加Z的浓度D.降温2.(2019·郑州模拟)一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)。

该反应达到平衡后,测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1。

在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的2倍,再次达到平衡后,测得A的浓度为0.3 mol·L－1,则下列叙述正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.x＋y<zC.C的体积分数降低D.B的转化率升高3.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是()A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大4.(2019·武汉调研)如图所示,隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应：X(g)＋2Y(g)x Z(g),向M、N中各通入1 mol X和2 mol Y的混合气体,初始时M、N 的容积相同,保持温度不变。

下列说法正确的是()A.若x ＝3,达到平衡后X 的体积分数关系：φ(M)>φ(N)B.若x <3,Z 的平衡浓度关系：c (M)<c (N)C.若x >3,达到平衡后Y 的转化率：α(M)>α(N)D.x 不论何值,平衡时M 、N 中的平均相对分子质量都相等 5.在一固定体积的密闭容器中,进行化学反应：CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g),其化学平衡常数K 和温度T 的关系如下表：T /℃ 700 800 830 1 000 1 200 K0.60.91.01.72.6则下列有关的叙述正确的是( ) A.该反应为放热反应B.可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C.若在某平衡状态时,c (CO 2)×c (H 2)＝c (CO)×c (H 2O),此时的温度为830 ℃D.达平衡时,浓度：c (CO 2)＝c (CO)6.[2018·全国卷Ⅱ,27(1)改编]CH 4—CO 2催化重整反应为CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g) ΔH >0,有利于提高CH 4平衡转化率的条件是( ) A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压7.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A(g)＋n B(g)p C(g),达到平衡时,维持温度不变,将气体体积缩小到原来的12,当达到新的平衡时,气体C 的浓度变为原平衡时的1.9倍,则下列说法正确的是( ) A.m ＋n >pB.m ＋n <pC.平衡向正反应方向移动D.C 的质量分数增加8.(2019·大连模拟)在一定温度下,1 L的密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g),平衡时测得C、H2O、CO、H2的物质的量都为0.1 mol。

一、选择题1.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。

对此化学反应速率的正确表示是()A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)D.在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的解析：A为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，所以A项错误；同一反应用不同物质表示的化学反应速率，其比值与方程式中化学计量数成正比，故B项正确；v(B)=0.3 mol/(L·min)，为平均值并非2 min末的速率，所以C项错误；B项为反应物，C项为生成物，两者不可能同时减小，故D项错误。

答案：B2.下列说法正确的是( )A.(2014·安徽卷，12B) 因为反应物浓度越大，反应速率越快，所以常温下，相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完B.(2014·天津卷,3D)增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率C.(2013·海南卷)对化学反应速率起决定性作用的因素是催化剂D.(2012·天津卷)化学反应速率也可以用单位时间内固体物质的消耗量或者气体物质的生成量来表示解析：常温下，铝片在浓硝酸中钝化；浓硫酸不能与铁反应产生H2；对化学反应速率起决定性作用的因素是反应物本身的性质。

答案：D3.(2014·北京卷) 一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A.0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B.6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1C.反应至6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/LD.反应至6 min时，H2O2分解了50%解析：H2O2的催化分解反应为2H2O2=2H2O+O2↑，根据生成氧气的体积确定消耗的过氧化氢的物质的量：0～6 min，n(O2)=1×10-3mol，n(H2O2)=2×10-3mol，Δc(H2O2)=0.2 mol/L，v(H2O2)=0.2 mol/L÷6 min=3.3×10-2mol·L-1·min-1，A正确；随着反应进行，过氧化氢浓度减小，反应速率在减小，故B正确；开始n(H2O2)=4×10-3mol，0～6 min消耗了2×10-3mol，故6 min时，c(H2O2)=0.2 mol/L，C错误；开始n(H2O2)=4×10-3mol，0～6 min消耗了2×10-3mol，分解率为50%，D正确。

第1讲化学反应速率[考纲要求]1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。

2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等>对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

考点一化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2．数学表达式及单位v＝错误!，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。

3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

深度思考1．化学反应速率指瞬时速率还是平均速率？答案化学反应速率一般指平均速率。

2．能否用固体或纯液体表示化学反应速率？答案不能，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。

3．在恒温恒容的容器中进行反应N2(g>＋3H2(g>错误!2NH3(g>，若氮气浓度由0.1 mol·L－1降到0.06mol·L－1需2s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为(>A．等于1.8 s B．等于1.2 sC．大于1.8 s D．小于1.8 s答案C解读前2s内的反应速率为v(N2>＝错误!＝0.02mol·L－1·s－1，若反应速率不变，t＝错误!＝1.8s。

因为随着反应的进行，反应速率减慢，所以t>1.8s。

4．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由此分析，该反应的化学方程式为___________________________________；从反应开始至2min时，Z的反应速率为____________。

课时分层训练(二十三)A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是() A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol－1B．Ag(s)＋12Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋12O2(g)ΔH＝＋91 kJ·mol－1D．H2O2(l)===12O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98 kJ·mol－1D[任何温度下均能自发进行的条件是ΔH<0，ΔS>0。

]2．(2015·天津高考改编题)下列说法不正确的是()A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)常温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0C[C项，不同催化剂的催化效率不同。

]3．已知X(g)＋2Y(g)M(g)ΔH。

反应的平衡常数如表所示：该反应的【导学号：95812184】A．大于0B．小于0C．等于0 D．无法判断B[升高温度，平衡常数减小，说明平衡向左移动，正反应是放热反应。

]4．将4 mol CO(g)和a mol H2(g)混合于容积为4 L的恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，10 min后反应达到平衡状态，测得H2为0.5 mol·L －1。

经测定v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1。

下列说法正确的是()A．平衡常数K＝2B．H2起始投入量为a＝6C．CO的平衡转化率为66.7%D．平衡时c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1B[用三段式法计算：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始物质的量/mol 4 a0转化物质的量/mol x2x x平衡物质的量/mol 4－x a－2x x2x mol＝0.1 mol·L－1·min－1×10 min×4 L＝4 mol，x＝2，a－2x＝0.5×4，a＝6。